云南昭通市镇雄县五德中学2026-2027学年高二上学期月考 化学试卷

高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B. 向工业废水中加入以除去、 C. 在汽车尾气净化器内放置催化剂以除去NO和CO D. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 中子数为6的B，其核素符号为 B. 该反应的单线桥： C. 的结构示意图为 D. 中含有非极性键，电子式为 3. 下列说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5.7 B. 难溶于水，所以是弱电解质 C. 用100 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 D. 的溶液一定呈中性 4. 下列方程式书写错误的是 A. 用制备漂白粉的离子方程式： B. 向溶液中加入过量氨水的离子方程式： C. 制备胶体的离子方程式： D. 检验的离子方程式： 5. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 B. 恒温条件下，，缩小容积，气体颜色变深 C. 对氯水进行光照，溶液颜色变浅 D. 工业合成氨过程中采用高压 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 1 mol NO与0.5 mol 充分混合后的气体分子数为 C. 25℃时1 L 的溶液中含有的数为 D. 2.24 L的分子中的中子数是 8. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 9. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是 A. X和Y只能形成一种化合物 B. 简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+ C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D. WY2、ZY中化学键类型相同 10. 根据下列实验操作，实验现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将绿豆大小的Na和K分别投入水中 Na与水反应更剧烈 金属性 B 常温下，Fe分别与稀硝酸、浓硝酸反应 Fe与稀硝酸反应立即产生气体，Fe与浓硝酸无明显现象 稀硝酸氧化性比浓硝酸强 C 将浓硫酸滴入蓝色晶体中 晶体变成白色 体现浓硫酸的脱水性 D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 说明该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 某研究小组设计如图所示实验装置制取，并验证其部分性质。 下列说法正确的是 A. 装置乙中盛装的试剂为浓盐酸，目的是干燥混合气 B. 装置丙中发生反应的化学方程式为 C. 装置戊中黄色溶液逐渐变绿，验证了的氧化性 D. 装置已中足量酸性高锰酸钾溶液的主要作用是吸收 12. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D. 降低温度，有利于该反应逆向进行 13. 25℃，2 L密闭容器中发生反应：，三种气体初始物质的量和平衡物质的量如下表，假设反应5 s时达到平衡状态，下列说法错误的是 物质 X Y Z 初始物质的量/mol 0.2 0.4 0 平衡物质的量/mol 0.1 0.1 0.2 A. 反应达到平衡时，X的转化率为50% B. 该温度下，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 0～5 s内，X的平均反应速率为 14. 25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 6.2×10−10 Ka1=4.4×10−5，Ka2=4.7×10−11 1.8×10−5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A. 同浓度下三种酸的酸性强弱： B. 将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为 C. 在的和混合溶液中，存在 D. 中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 以硫酸工业生产后的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，还含有少量FeO、SiO2制备铁红颜料(Fe2O3)的生产流程如图： 回答下列问题： （1）工业生产过程中，通常在酸浸之前将硫铁矿烧渣粉碎，目的是___________。 （2）请写出“酸浸”过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式___________。 （3）“步骤1”的操作名称为___________，“滤渣1”的主要成份与氢氟酸反应的化学方程式是___________。 （4）加入过量铁粉的目的有两点： ①除去过量的硫酸； ②___________。 （5）“滤液Y”反应生成FeCO3的同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的离子方程式为___________，“滤液Z”中主要成份的用途为___________(任写一种)。 （6）若经“步骤3”得到23.2kgFeCO3，使其完全焙烧得到铁红(Fe2O3)，理论上需要氧气的体积为 ___________L(标准状况下)。 16. Ⅰ．侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）步骤①中配制饱和食盐水，如图所示仪器中需要使用的有________(填名称)。 （2）写出步骤③发生反应的化学方程式：__________________。 Ⅱ．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 （3）图中________(填“>”“<”或“=”)，C点溶液的性质________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （4）用已知浓度HCl溶液滴定未知浓度NaOH溶液，选用酚酞做指示剂。 ①滴定时，将酸性HCl标准液装在图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 ②判断滴定终点到达时的现象为______________________。 ③若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填序号) a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17. 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是的转化、回收和重整。 Ⅰ．以和为原料合成尿素： 。 （1）该反应在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）欲提高的转化率，可采取的措施有________、________(任写两条)。 （3）已知，将1 mol 和2 mol 投入体积为2 L的密闭容器中发生上述反应，10 min后的物质的量为0.6 mol，则0～10 min内，用表示的化学反应速率为____________。 Ⅱ．转化为甲醇 （4）用来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表： 化学键 键能/ 348 413 436 358 750 463 则 ________ （5）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是________(填序号)。 a． b．容器内混合气体平均相对分子质量不变 c．平衡常数K保持不变 d．容器内气体的密度保持不变 e．容器内的压强不变 （6）天然气还原法。发生的反应为。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图所示。 ①c点甲烷的转化率为________。(结果保留一位小数) ②若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数________(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 18. 醋酸、氨水在科研和生产中均有着重要的应用。回答下列问题： （1）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力如图所示。 ①醋酸在水中的电离方程式为_____________________。 ②a、b、c三个点对应的溶液，其中最大的是________点，醋酸电离程度最大的是________点。 ③室温下，取0.1 mol/L的盐酸和溶液各100 mL，分别滴加0.1 mol/L NaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者________后者(填“>”“<”或“=”)。 （2）①向含有酚酞的的氨水中加入少量固体，观察到的现象是______________________，请结合离子方程式分析产生该现象的主要原因是______________________。 ②常温下的电离度约为________%，________。(保留1位小数)。[已知：电离度，，] 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）增大接触面积，使反应更充分 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （3） ①. 过滤 ②. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （4）将Fe3+完全转化为Fe2+ （5） ①. Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O ②. 制作氮肥或化工原料 （6）1120 【16题答案】 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2） （3） ①. < ②. 中性 （4） ①. 甲 ②. 当滴入最后半滴盐酸溶液时，锥形瓶内溶液由红色变为无色，且半分钟内无变化 ③. cd 【17题答案】 【答案】（1）低温 （2） ①. 加压 ②. 降低温度或及时分离出水蒸气或增大的浓度等 （3） （4） （5）be （6） ①. 66.7% ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. b ③. c ④. = （2） ①. 红色溶液颜色变浅 ②. ，加入固体，增大，平衡向左移动，减小，因此溶液颜色红色变浅 ③. 4 ④. 10.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $