精品解析：云南省昭通市镇雄县2025-2026学年高二上学期三校联考第一次月考化学试卷

三校联考2025年秋季学期高二年级第一次月考 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 信息传送需要用到光导纤维，光导纤维的主要成分是单质硅 B. “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C. 在医院，需要做胃镜的病人要先吃钡餐，钡餐的主要成分是 D. 生产中，煤的干馏与石油的分馏都属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分为，单质硅用于制作半导体芯片、太阳能电池板，A错误； B．绿色化学的核心是从源头上减少或者消除污染物的产生，而不是产生污染之后再进行治理，B错误； C．难溶于水，也不与胃酸发生反应，对人体无毒，可作为钡餐用于胃部X光造影，C正确； D．石油分馏依据各组分沸点不同实现分离，属于物理变化；煤的干馏是煤隔绝空气加强热，发生复杂化学反应得到焦炭、煤焦油、焦炉气，属于化学变化，D错误； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含电子数为 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 的溶液中所含金属阳离子的数目为 D. 中所含的阴离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】Ａ．18g D2O的物质的量为0.9mol，每个D2O分子中含10个电子，则18g D2O所含的电子数为9NA，A错误； Ｂ．在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； Ｃ．溶液体积未知，无法计算，C错误； Ｄ．0.5mol KO2中所含的阴离子数目为0.5NA，D正确； 答案选Ｄ。 3. 下列说法正确的是 A. 羟基的电子式： B. 2−甲基戊烷的键线式： C. 1−丁烯的球棍模型： D. 溶液中的水合离子示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基的结构简式为-OH，电子式：，A正确； B．2−甲基戊烷的键线式：，是2−甲基丁烷的键线式，B错误； C．中含5个碳原子，该有机物名称为1−戊烯，C错误； D．Na+半径小于Cl-，且Na+带正电，更靠近水分子中带负电的氧原子，NaCl溶液中的水合离子应表示为：，D错误； 故选A。 4. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 醇 B. 酯 C. 醚 D. 芳香族化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．官能团羟基直接连在苯环上，属于酚，A错误； B．官能团为酯基，属于酯，B正确； C．官能团为酮羰基，属于酮，C错误； D．结构中不含有苯环，不属于芳香族化合物，D错误； 故选B。 5. 某有机物A经燃烧分析法可得最简式为，对该物质进行图谱分析可得如图所示图谱，下列说法错误的是 A. 由质谱图可知相对分子质量为91，该有机物的分子式为： B. 由核磁共振氢谱可知峰面积比为： C. 等量该有机物分别和足量金属钠或足量碳酸氢钠溶液反应生成的气体一样多 D. 该有机物A的结构简式为： 【答案】A 【解析】 【分析】根据最简式，结合质谱图最大质荷比为90，确定相对分子质量为90，计算得到分子式；红外光谱显示存在、、官能团，核磁共振氢谱有四组氢，峰面积之比，对应四种化学环境氢原子，由此推得结构简式为； 【详解】A．质谱图中最大质荷比代表相对分子质量，图中最大质荷比为90，不是91；最简式，式量30，，分子式为，A错误； B．核磁共振氢谱出现四组信号，积分即峰面积之比为，分别对应上氢、上氢、上氢、上氢，B正确； C．中，、均可与反应，有机物与足量反应生成；只有可以和反应，有机物与足量反应生成，生成气体物质的量相等，C正确； D．由分析可知，该有机物结构简式为，D正确； 故选A。 6. 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径由大到小的顺序是W>X>Y>Z B. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C. 化合物的沸点由高到低的顺序是乙>甲>丙 D. Y与W、Z都只能形成两种化合物 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z 四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子均含有10个电子，由反应：单质X+乙→单质Y+甲，可知X为F2、乙为H2O、Y为O2、甲为HF，则W为H元素、X为F元素、Y为O元素，再由反应：丙+氧气→丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素。 【详解】由分析可知，W为H元素、X为F元素、Y为O元素、Z为C或N元素、X为F2、Y为O2、甲为HF、乙为H2O、丙是NH3或CH4。 A．W为H元素，X为F元素，Y为O元素，Z为C或N元素，则原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z，A错误； B．Z为C或N元素，其最高价氧化物对应的水化物为碳酸或硝酸，硝酸属于强酸，而碳酸是弱酸，B错误； C．化合物甲是HF，乙是H2O、丙是NH3或CH4，水在室温下呈液态，HF、NH3分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的沸点增大，由于HF的分子的氢键比NH3的大，所以化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙；若丙是CH4，沸点比HF低，仍然存在关系乙>甲>丙，C正确； D．O与H可生成H2O、H2O2，O可与C生成CO、CO2，与N生成NO、NO2、N2O3等多种氧化物，不是都只能形成两种化合物，D错误； 故合理选项是C。 7. “立方烷”，分子结构如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物的种数为 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】“立方烷”，其二氯代物有3种，立方烷的二氯代物中，2个Cl原子位于同一条棱上，位于面对角线上，位于体对角线上，因此二氯代物共有3种。分子中有8个H原子，根据“换元法”，其六氯代物也有3种。 故答案选B。 8. 下列关于烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，其熔沸点随碳原子数增加而升高；同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越低 B. 光照条件下，异丙苯[]与发生取代反应生成的一氯代物有3种 C. 和一定互为同系物 D. 用酸性高锰酸钾溶液无法鉴别苯和己烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃由C、H两种元素组成，烷烃均难溶于水，其熔沸点由分子间作用力决定，随碳原子数增加而升高。同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越低，A正确； B．由结构简式可知，异丙苯分子的侧链上含有2类氢原子，光照条件下与氯气发生取代反应生成的一氯代物有2种，B错误； C．和的结构相似(均是链状烷烃)，分子组成相差2个，互为同系物，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液和苯、己烷均不发生反应，没有现象，无法鉴别二者，D正确； 故选B。 9. 有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物A的一氯代物有5种 B. 有机物A是手性分子 C. B的可能结构中，其中一种名称为2，2，3—三甲基—3—戊烯 D. B的可能结构中存在顺反异构现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．由A的键线式可知，分子中有5种化学环境不同的氢原子，故其一氯代物有5种，A正确； B．手性碳原子是连接四个不同原子或原子团的碳原子，物质A分子中含有1个手性碳原子，是手性分子，B正确； C．由于烯烃加成时，断裂双键中较活泼的碳碳键，在相邻的两个C原子上各结合1个H原子，则加成产物中相邻的C原子上都应该有H原子。根据A的结构可知有机物B分子中碳碳双键能出现的位置共有3个，可标注为。给烯烃命名时，要选择离碳碳双键较近的一端为起点给主链上C原子编号，以确定碳碳双键及支链的位置，则B中碳碳双键的位置序号不可能是3号，C错误； D．有机物B分子中碳碳双键能出现的位置共有3个，可标注为，当双键位于2号位置时存在顺反异构现象，D正确； 故答案选C。 10. 一种制备抗凝血剂的原料M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有一种官能团 C. 一氯代物有2种(不考虑立体异构) D. 分子中所有原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．由物质结构可知，分子式为，A正确； B．由物质结构可知，分子中只含有酯基一种官能团，B正确； C．M含有两种位置的氢原子，一氯代物有2种(不考虑立体异构)，如图：，C正确； D．分子中含有多个饱和碳原子，所以所有原子不可能在同一平面，D错误； 故选D。 11. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，作氧化剂 B. 由该流程中发生的反应可推知氧化性： C. 过程Ⅱ中发生的反应为 D. 转化为的过程中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ的化学反应为=，失电子化合价升高作还原剂，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据过程Ⅰ的反应，可推知氧化性：<O2，B错误； C．根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，过程Ⅱ中发生的反应：=，C正确； D．转化为方程式为=，转化为过程中，，D错误； 故选C。 12. 下列有关分子的叙述错误的是 A. 最多有20个原子共平面 B. 有8个碳原子共直线 C. 该分子能发生加聚反应 D. 一个该分子最多与6个反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，烃分子中碳碳双键和苯环为平面结构，碳碳三键为直线形结构，则分子中苯环上的12个原子共平面，碳碳双键上最少6个原子共平面，碳碳三键上最少4个原子共平面，所以分子中最多有20个原子共平面，A正确； B．由结构简式可知，烃分子中碳碳双键和苯环为平面结构，碳碳三键为直线形结构，分子中共直线的6个碳原子示意图如下：，B错误； C．由结构简式可知，烃分子中碳碳双键和碳碳三键能发生加聚反应，C正确； D．由结构简式可知，烃分子中含有的碳碳双键、苯环和碳碳三键一定条件下能与氢气发生加成反应，则一个烃分子最多与6个氢气分子反应，D正确； 故选B。 13. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯) 酸性溶液，溶液 分液 B 溴苯(溴) 溶液 过滤 C 甲烷(乙烯) 溴的四氯化碳溶液 洗气 D 乙炔(硫化氢) 硫酸铜溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，而苯不和酸性高锰酸钾反应，苯甲酸再与NaOH溶液反应生成易溶于水的苯甲酸钠，与苯分层，然后分液分离，A正确； B．溴单质与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠溶液，溴苯和氢氧化钠溶液不反应，水溶液与有机层溴苯分层，应分液分离，B错误； C．乙烯能和溴发生加成反应而被吸收，甲烷不反应，故可用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯，C正确； D．乙炔不与硫酸铜溶液反应，硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀：，故可用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢，D正确。 故答案选B。 14. 下列关于芳香烃的说法错误的是 A. 甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡，水层紫红色褪去，说明苯环对甲基产生了影响 B. 化合物不是苯的同系物 C. 等质量的与苯完全燃烧消耗氧气的量相等 D. 将苯和浓硫酸在的加热条件下发生反应，生成一种无色、有苦杏仁气味的液体 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡，水层紫红色褪去，说明苯环对甲基产生了影响，使得甲基易被氧化，A正确； B．苯的同系物是含有一个苯环，侧链为烷烃基的芳香烃的互称，由结构简式可知，题给化合物中含有4个苯环，一定不是苯的同系物，B正确； C．最简式相同的有机物，等质量的两物质完全燃烧时，消耗氧气的量相同，苯乙烯与苯最简式相同，则等质量的苯乙烯和苯完全燃烧消耗氧气的量相等，C正确； D．硝基苯是具有苦杏仁气味的无色液体，苯和浓硫酸反应不能生成硝基苯，D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 按要求回答下列问题： （1）写出下列有机物的系统命名或结构简式： ①_____________________。 ②：____________________。 ③2−甲基−2−丁烯：__________________________________________。 （2）下列选项中互为同分异构体的是________(填序号)。 ①和；②、、；③与；④与；⑤与；⑥戊烯和环戊烷；⑦与 （3）有机物A()中含氧官能团的名称为________________；有机物()的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为________。 （4）有机物C的分子式为，其一氯代物只有1种，则有机物C的结构简式为_________。 （5）乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别为和，通过下列方法或检测仪得出的信息或信号完全相同的是________(填序号)。 A. 李比希元素分析法 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. 质谱仪 （6）某有机化合物的结构简式为，写出其分子式：______________。 【答案】（1） ①. 2−甲基−5−乙基辛烷 ②. 5−甲基−3−乙基−1−己炔 ③. （2）⑥ （3） ①. 酯基、羟基 ②. 3:2或2:3 （4）(CH3)3CC(CH3)3 （5）A （6）C16H16O5 【解析】 【小问1详解】 ①把碳链打开按照烷烃命名规则命名：，最长的碳链含有8个C，主链为辛烷，编号从左边开始，取代基的编号最小，2号C一个甲基、5号C一个乙基，名称：2−甲基−5−乙基辛烷。 ②首先选择含有碳碳三键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某炔。给主链编号时从距离碳碳三键最近的一端开始，侧链视为取代基，碳碳三键的位次须标明，其他同烷烃的命名规则。，名称：5−甲基−3−乙基−1−己炔。 ③2−甲基−2−丁烯，碳碳双键在2号C，甲基在2号C，主链为丁烯，结构简式为。 【小问2详解】 ①O2和O3是同种元素组成的不同单质，是同素异形体。 ②1H、2H和3H是质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素。 ③与分子式不同，且分别属于酚和醇。 ④与均属于醇类物质，都存在羟基，但羟基数目不同，分子之间相差一个CH2O，不互为同系物。 ⑤与结构相似，都存在羧基，且羧基数目相同，分子之间相差2个CH2，互为同系物。 ⑥戊烯和环戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体。 ⑦与是同一物质。 故答案选⑥。 【小问3详解】 有机物A()中含氧官能团的名称为酯基、羟基。根据等效氢原理可知，有机物()的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为3∶2或2∶3。 【小问4详解】 有机物C的分子式为C8H18，则为烷烃，其一氯代物只有1种，则结构对称，只有一种化学环境的氢原子，有机物C的结构简式为(CH3)3CC(CH3)3。 【小问5详解】 A．二者分子式相同，则通过李比希元素分析法得出的信息完全相同，A符合题意。 B．官能团分别为羧基、酯基，基团不同，红外光谱信号不同，B不符合题意。 C．二者含有的氢原子的种类和个数虽然相同，但峰出现的位置不同，核磁共振氢谱信号不完全相同，C不符合题意。 D．二者的相对分子质量相等，质谱法测定的最大质荷比相同，但信号不完全相同，D不符合题意； 故答案选A。 【小问6详解】 根据，该结构简式，碳原子数为16，氧原子数目为5，不饱和度Ω=9，根据公式Ω=，，解得H=16。可得出其分子式：C16H16O5。 16. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、、、和等)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出与硫酸反应的化学方程式：_________________。 （2）利用________(写名称)的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是________(写化学式)。 （3）“净化除杂”需先加溶液，目的是________________________。 （4）以硼酸为原料可制得离子化合物硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________(特别提示：中的B原子满足8电子稳定结构)。 （5）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可通过两步反应制得单质硼，(已知：①硼酸热稳定性不强；②两步反应，其中一步为置换反应)用化学方程式表示制备过程为________________________、________________________。 【答案】（1）Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3 （2） ①. 四氧化三铁 ②. SiO2和CaSO4 （3）将Fe2+氧化为Fe3+ （4） （5） ①. 2H3BO3B2O3+3H2O ②. B2O3+3Mg3MgO+2B 【解析】 【分析】以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)，由流程可知，加硫酸溶解，SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，Fe3O4具有磁性，可以采用物理方法分离，浸渣中还剩余的成分为SiO2和CaSO4；“净化除杂”需先加H2O2溶液，将Fe2+转化为Fe3+，调节溶液的pH约为5，使Fe3+、Al3+均转化为沉淀，则滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，以此解答该题。 【小问1详解】 该反应为复分解反应，镁元素转化为硫酸镁，硼元素转化为产物硼酸，配平后符合原子守恒：Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3。 【小问2详解】 四氧化三铁是具有磁性的铁的氧化物，可将其从“浸渣”中分离。根据分析可知，浸渣中还剩余的成分为SiO2和CaSO4； 【小问3详解】 是常见的绿色氧化剂，可把浸出后体系中残留的亚铁离子氧化为三价铁，后续调pH时、可转化为氢氧化物沉淀被除去，避免难以沉淀除杂。 【小问4详解】 为离子化合物，由和构成，根据提示B满足8电子结构，B与4个H形成4对共用电子对，则电子式为：。 【小问5详解】 第一步（硼酸受热分解）：第二步（镁置换硼的置换反应）：，根据提示硼酸热稳定性差，受热先脱水生成三氧化二硼，之后活泼金属Mg与​发生置换反应得到单质硼，符合两步反应的要求。 17. 亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙（夹持及部分加热装置略去）。 已知：①；； ②过氧化钙化学式为，性质与过氧化钠相似； ③酸性条件下，NO能与溶液反应生成和。回答下列问题： （1）图中盛装浓硝酸的仪器名称为__________。 （2）实验开始前通入一段时间，通入的目的是__________，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，刚滴入浓硝酸无明显现象，原因是__________。 （3）B中反应的化学方程式为__________。 （4）E装置中的试剂为__________，作用是__________。 （5）F装置中盛有酸性溶液，则其中反应的离子方程式为__________。 （6）若改用铜和稀硝酸产生的NO制备，将完全转化为理论上需要铜的物质的量至少为__________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 排除装置内空气，避免对实验造成干扰 ②. 铁的表面被浓硝酸氧化，形成致密的氧化膜，这层薄膜阻止酸与内层金属进一步反应 （3） （4） ①. 浓硫酸 ②. 防止F中的水挥发进入D中与反应 （5） （6）0.18mol 【解析】 【分析】该实验要制取亚硝酸钙，通过信息可知，用一氧化氮和过氧化钙反应，所以基本过程为向装置通入氮气，吹出装置中的氧气，然后点燃酒精灯，向三颈烧瓶中滴加浓硝酸，铁和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，通过装置B中的水除气体中挥发的硝酸且将二氧化氮转化为NO，通过C干燥气体，再通过D中过氧化钙反应生成亚硝酸钙，通过E装置防止F中的水挥发进入D中与反应，最后通入C中高锰酸钾溶液中进行尾气处理。 【小问1详解】 由图可知，盛装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 空气中的氧气可以和一氧化氮反应，故通入的作用是排尽空气，防止生成的NO被O2氧化，避免对实验造成干扰；刚滴入浓硝酸无明显现象，原因是铁的表面被浓硝酸氧化，形成致密的氧化膜，这层薄膜阻止酸与内层金属进一步反应； 【小问3详解】 B中二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，； 【小问4详解】 已知，过氧化钙化学式为，性质与过氧化钠相似，能和水反应；则E装置中的试剂为浓硫酸，作用是防止F中的水挥发进入D中与反应； 【小问5详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性条件下，NO能与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成硝酸根离子和NO、水，氮化合价由+2变为+5、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，C装置中反应的离子方程式为； 【小问6详解】 的物质的量为0.06mol，完全转化为Ca(NO2) 2，理论上至少需要一氧化氮的物质的量为0.12mol，铜与稀硝酸反应的方程式，需要铜的物质的量为0.12mol。 18. 某药物中间体的合成路线如图所示： 已知：①； ②； ③苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如、(或烃基)、等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如、等。 （1）C的名称为________，C的聚合物的结构简式为______________；G中官能团的名称为________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）由苯生成F的化学方程式为________________________。 （4）X是E的同系物，同时满足下列条件的X有________种(不考虑立体异构)。 ①X比E少一个碳原子 ②苯环上只有一个支链 其中核磁共振氢谱有5组峰的X的结构简式为________________。 （5）写出以苯为原料合成的路线流程图_________________(无机试剂、两个碳以下的有机试剂任选，合成路线流程图如本题题干所示)。 【答案】（1） ①. 苯乙烯 ②. ③. 亚氨基 （2）加成反应 （3） （4） ①. 8 ②. （5） 【解析】 【分析】由流程图可知，A（）与乙烯在条件下反应生成B（），B在催化剂、高温条件下发生消去反应生成苯乙烯C（），C和D反应生成E（）；和浓硝酸在浓硫酸、加热条件下反应生成硝基苯F（），E和F在一定条件下经一系列反应生成G（）。 【小问1详解】 由C的结构简式，可得C的名称为苯乙烯；由苯乙烯的结构简式可知，苯乙烯分子结构中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为：；结合G的结构简式可知，G分子结构中官能团的名称为亚氨基。 【小问2详解】 由流程图可知，的反应为+，该反应属于加成反应。 【小问3详解】 苯和浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生硝化反应生成硝基苯（），该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 X比E少一个碳原子，是E的同系物且苯环上只有一个支链，则可推测X的结构中含有1个苯环和4个碳原子的侧链，且该侧链中含有1个碳碳双键，若以苯环作为取代基，则该含碳碳双键侧链的结构及苯基的位置关系为：，共8种；其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为：。 【小问5详解】 苯和浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下反应生成 ，根据已知信息②③可知，和在AlCl3的作用下发生苯环间位上的取代反应生成 ；又根据已知信息①可知，中的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基，生成 ，故合成路线流程图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三校联考2025年秋季学期高二年级第一次月考 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 信息传送需要用到光导纤维，光导纤维的主要成分是单质硅 B. “绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 C. 在医院，需要做胃镜的病人要先吃钡餐，钡餐的主要成分是 D. 生产中，煤的干馏与石油的分馏都属于物理变化 2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，中含电子数为 B. 标准状况下，中含有键的数目为 C. 的溶液中所含金属阳离子的数目为 D. 中所含的阴离子数目为 3. 下列说法正确的是 A. 羟基的电子式： B. 2−甲基戊烷的键线式： C. 1−丁烯的球棍模型： D. 溶液中的水合离子示意图： 4. 下列有机化合物的分类正确的是 A. 醇 B. 酯 C. 醚 D. 芳香族化合物 5. 某有机物A经燃烧分析法可得最简式为，对该物质进行图谱分析可得如图所示图谱，下列说法错误的是 A. 由质谱图可知相对分子质量为91，该有机物的分子式为： B. 由核磁共振氢谱可知峰面积比为： C. 等量该有机物分别和足量金属钠或足量碳酸氢钠溶液反应生成的气体一样多 D. 该有机物A的结构简式为： 6. 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径由大到小的顺序是W>X>Y>Z B. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C. 化合物的沸点由高到低的顺序是乙>甲>丙 D. Y与W、Z都只能形成两种化合物 7. “立方烷”，分子结构如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物的种数为 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 8. 下列关于烃的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃均难溶于水，其熔沸点随碳原子数增加而升高；同种烷烃的不同异构体中，支链越多其沸点越低 B. 光照条件下，异丙苯[]与发生取代反应生成的一氯代物有3种 C. 和一定互为同系物 D. 用酸性高锰酸钾溶液无法鉴别苯和己烷 9. 有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是 A. 有机物A的一氯代物有5种 B. 有机物A是手性分子 C. B的可能结构中，其中一种名称为2，2，3—三甲基—3—戊烯 D. B的可能结构中存在顺反异构现象 10. 一种制备抗凝血剂的原料M的结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有一种官能团 C. 一氯代物有2种(不考虑立体异构) D. 分子中所有原子可能共平面 11. 工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，作氧化剂 B. 由该流程中发生的反应可推知氧化性： C. 过程Ⅱ中发生的反应为 D. 转化为的过程中， 12. 下列有关分子的叙述错误的是 A. 最多有20个原子共平面 B. 有8个碳原子共直线 C. 该分子能发生加聚反应 D. 一个该分子最多与6个反应 13. 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的试剂或分离方法不正确的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 苯(甲苯) 酸性溶液，溶液 分液 B 溴苯(溴) 溶液 过滤 C 甲烷(乙烯) 溴的四氯化碳溶液 洗气 D 乙炔(硫化氢) 硫酸铜溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于芳香烃的说法错误的是 A. 甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合振荡，水层紫红色褪去，说明苯环对甲基产生了影响 B. 化合物不是苯的同系物 C. 等质量的与苯完全燃烧消耗氧气的量相等 D. 将苯和浓硫酸在的加热条件下发生反应，生成一种无色、有苦杏仁气味的液体 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 按要求回答下列问题： （1）写出下列有机物的系统命名或结构简式： ①_____________________。 ②：____________________。 ③2−甲基−2−丁烯：__________________________________________。 （2）下列选项中互为同分异构体的是________(填序号)。 ①和；②、、；③与；④与；⑤与；⑥戊烯和环戊烷；⑦与 （3）有机物A()中含氧官能团的名称为________________；有机物()的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为________。 （4）有机物C的分子式为，其一氯代物只有1种，则有机物C的结构简式为_________。 （5）乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别为和，通过下列方法或检测仪得出的信息或信号完全相同的是________(填序号)。 A. 李比希元素分析法 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. 质谱仪 （6）某有机化合物的结构简式为，写出其分子式：______________。 16. 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为和，还有少量、、、和等)为原料制备硼酸()的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）写出与硫酸反应的化学方程式：_________________。 （2）利用________(写名称)的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是________(写化学式)。 （3）“净化除杂”需先加溶液，目的是________________________。 （4）以硼酸为原料可制得离子化合物硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________(特别提示：中的B原子满足8电子稳定结构)。 （5）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可通过两步反应制得单质硼，(已知：①硼酸热稳定性不强；②两步反应，其中一步为置换反应)用化学方程式表示制备过程为________________________、________________________。 17. 亚硝酸钙[]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙（夹持及部分加热装置略去）。 已知：①；； ②过氧化钙化学式为，性质与过氧化钠相似； ③酸性条件下，NO能与溶液反应生成和。回答下列问题： （1）图中盛装浓硝酸的仪器名称为__________。 （2）实验开始前通入一段时间，通入的目的是__________，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，刚滴入浓硝酸无明显现象，原因是__________。 （3）B中反应的化学方程式为__________。 （4）E装置中的试剂为__________，作用是__________。 （5）F装置中盛有酸性溶液，则其中反应的离子方程式为__________。 （6）若改用铜和稀硝酸产生的NO制备，将完全转化为理论上需要铜的物质的量至少为__________。 18. 某药物中间体的合成路线如图所示： 已知：①； ②； ③苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如、(或烃基)、等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如、等。 （1）C的名称为________，C的聚合物的结构简式为______________；G中官能团的名称为________。 （2）A→B的反应类型为________。 （3）由苯生成F的化学方程式为________________________。 （4）X是E的同系物，同时满足下列条件的X有________种(不考虑立体异构)。 ①X比E少一个碳原子 ②苯环上只有一个支链 其中核磁共振氢谱有5组峰的X的结构简式为________________。 （5）写出以苯为原料合成的路线流程图_________________(无机试剂、两个碳以下的有机试剂任选，合成路线流程图如本题题干所示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $