云南昭通市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次检测 化学试卷

化学参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 3 5 6 7 答案 C B B C B 0 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D A D 【解析】 1.明矾加入水中发生水解反应：A1++3H,0三A1(OH),(胶体)+3Ht,AI(OH)3胶体吸附 水中杂质，可作净水剂，水解生成H叶，溶液呈酸性，涉及化学变化，A不符合题意。石 灰岩溶蚀时发生反应CaCO3+CO2+H0一Ca(HCO3)2,沉积时碳酸氢钙分解释放C02并 重新生成碳酸钙，均有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意。光束通过胶体出现丁 达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，C符合题意。 NaHCO,:受热易分解2 NaHCO,△Na,CO,+CO,个+H,0,涉及化学变化，D不符合题意。 2.CO2中C与每个O形成双键，给出的电子式中各原子均满足8电子稳定结构，书写正确， A正确。2C、C和4C是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互 为同位素，B错误。甲烷的空间填充模型为 C正确。水是弱电解质，存在自偶电 离，电离方程式书写正确，D正确。 3.C0中C为+2价，SO2中S为+4价，NO2中N为+4价，Na2O2中0为-1价，均处于中间 价态，均可被氧化或还原，故①②③④均可作氧化剂或还原剂，A正确。SO2与水生成 HSO3(酸性)，是酸性氧化物，NO2与水生成NO3(酸性)，N的价态发生了改变，不是 酸性氧化物，B错误。Na2O2与水反应生成O2,NO2与水生成NO,C正确。CO(无色) SO2(无色)常态下无颜色，而NO2(红棕色)、NO2(淡黄色)有颜色，D正确。 4.丙烷和丁烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，互称为同系物，A正确。 CH,CHCH(CH)2的一溴代物有4种，分别是：CH2(Br)CH2CH(CH)2、 CH,CH(Br)CH(CH3)2、CH,CH,C(Br)(CH3)2、CH,CH,CH(CH)CH,Br,B正确。组成和 化学ZT参考答案·第1页（共4页） 结构相同的有机物，相对分子质量越大，沸点越高，烷烃同分异构体中支链越多，沸点越 低，相对分子质量：正丁烷=异丁烷>丙烷，但异丁烷支链多，所以沸点低，即沸点为正丁 烷>异丁烷>丙烷，C不正确。CH,CH,CH,CH,和CH,CH(CH,),分子式相同，但结构不同， 互为同分异构体，D正确。 5.调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握， A正确。除去碳酸钠中的碳酸氢钠需要加热固体，灼烧固体应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发 液体，不能用于灼烧固体，B错误。向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒 下端靠在容量瓶刻度线下方内壁，C错误。制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液滴入 沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，D错误。 6.应从距离取代基最近的一端编号，A正确。应从距离较简单的取代基近的一端开始编号， 且应将简单的取代基写在前面，应为3一甲基-4-乙基己烷，B错误。C正确。结构简式可 ④③ CH,CH,一CH一CH一CH,CH ⑤CH②CCH,) 写成下列形式并进行编号： ⑥CH,CH,①CH, ,D正确。 7.CH4是正四面体，CH2C只有一种结构。 8.c阳)=1xIO2,则溶液的pH=1,H、Fe24、NO会发生氧化还原反应，A错误。A+与 c(OH) HCO,发生完全双水解，不能大量共存，B错误。滴入甲基橙溶液显红色的溶液为酸性溶 液，四种离子可以大量共存，C正确。F+与SCN发生反应而不能大量共存，D错误。 9.SO2具有氧化性，也可用作漂白剂，但二者之间无因果关系，A不符合题意。浓硫酸使蔗 糖变黑体现其脱水性，陈述I和IⅡ均正确且存在因果关系，B符合题意。Fe+与K3Fe(CN)6] 生成蓝色沉淀用于检验Fe2+,而KSCN用于检验Fe3+,两者无因果关系，C不符合题意。 制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性 无关，D不符合题意。 10.根据装置图可知，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀。左边负极反应为 Fe-2e一Fe2+,正极反应为2H20+02+4e一4OH,总反应为2Fe+02+2H20 2Fe(OHD2。右边负极反应为Fe-2e一Fe2+,正极反应为2H+2e一H2↑，总反应为 Fe+H2SO4一FeSO4+H2↑，b处溶液的pH增大，C错误。 11.分子中的碳碳键均为非极性共价键，A正确。此物质可看作一COOH取代了烃分子中的 氢原子的产物，B正确。苯环中的碳原子和羧基中的碳原子均为$p杂化，其他碳原子为 Sp杂化，C正确。此物质的官能团为羧基，属于羧酸类，D错误。 化学ZT参考答案·第2页（共4页） 12.CH;COONa溶液呈碱性是因为CH3COO水解生成OH,使得溶液中c(OH)>c(H),A正 确。两溶液混合后c(OH-)=(10mL×0.02mol·L×2-10mL×0.02mol·L-)÷20mL=0.01 ol·L1,pH=12,B正确。依据溶液中的电荷守恒可知，C正确。常温下，pH=2的盐 酸和pH=I2的氨水等体积混合，混合后得到少量的氯化铵和大量的氨水混合溶液，所以 pH>7,D错误。 13.放电时，负极：A1-3e+4OH一[A1(OH)4J,当转移3mol电子时，消耗4 mol OH, 同时正极区会有3 mol OH通过OH离子交换膜进行补充，OH净消耗1mol,故负极区 游离的OH数目会减少，A错误。氢原子将吸附在电催化剂表面的NO,逐步还原为NH3, 还原l.0 mol NO,为NH3,由化合价变化可知，得到8mol电子，B正确。充电时，金属铝 电极为阴极，其电势低于阳极i-CuO电极，C正确。充电时，电池阴极反应式为 4[A1(OHD4]+12e=4A1+16OH,阳极反应式为120H-12e一302个+6H,0,总 反应为4[A1(OH)4]了=4A1+6H,O+4OH+3O2个，D正确。 14.结合起点和终点，向20mL0.10mol.L'NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生 浓度改变的微粒是OH和HCOO,当V(HCOOH)=OmL,溶液中存在的微粒是OH,可 知随着甲酸的加入，OH被消耗，逐渐下降，即经过M点在下降的曲线表示的是OH浓 度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是HCOO浓度的改变。M点时，溶 液中的溶质为生成的HCOONa和生成的NaOH,NaOH对水的电离是抑制的，N点HCOOH 溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,此时仅存在HCOONa的水解，此时水的电离 程度最大，A正确。M点时，c(HCOO)=C(OH),根据电荷守恒有 cNa)+cH)=c(HCOO)+c(OH),联合可得2c(OH)=cNa)+c(H),B正确。当 V(HCOOH)=10mL时，溶液中的溶质为c(NaOH:c(HCOONa)=1:1,根据电荷守恒有 c(Na)+c(H+)=c(HCOO)+c(OH-) ,根 据物 料守 恒 c(Na)=2c(HCOO)+2c(HCOOH) 联 6 可 得 c(OH)=c(H)+2c(HCOOH)+c(HCOO),C正确。N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰 好反应生成HCOONa,甲酸根发生水解，因此c(Na)>c(HCOO)及c(OH)>c(H),观察 图中N点可知，cHCO0)≈0.05moM,根据KHC00H=cH)cHC00)=1.8x10, c(HCOOH) 可知c(HCOOH)>c(H),D错误。 化学ZT参考答案·第3页（共4页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)原电池(1分) CH3OH+80H--6e-CO+6H2O (2)阳极(1分) 4AgNO3+2H,0电解4Ag+01+4HNO, (3)280D1.6 (4)增大 16.(每空2分，共14分) (1)三颈烧瓶 (2)检查装置的气密性 (3)b (4)提高B,H。的转化率，防止有毒的B,H。逸出污染环境 (5)ab (6)NH,BH3+3H,O+Ht—NHt+H,BO3+3H2个ac 17.(除特殊标注外，每空2分，共16分) (1)四(1分)Ⅷ(1分) (2)xLit +Li FePO +xe=LiFePO (3)适当升高温度、搅拌、适当增大硫酸浓度等（任写两点，每点1分） 2LiFePO,+3H,SO,-Li,SO,+2FeSO+2H,PO (4)将Fe2+氧化为Fe+,便于后续沉淀 (5)NaOH溶液或Na2CO,3溶液 1 (6)6.a (7)Na2SO4 18.(每空2分，共14分) (1)-497A (2)AC (3)GeAPO ,85%×(1-32%)×83% (4)0.33.8×104 化学ZT参考答案·第4页（共4页）化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Cu一64Ag一108 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.下列生活中的相关现象，不涉及化学变化的是 A.明矾[KA1(S04)2·12H,0]用作净水剂，其水溶液呈酸性 B.CO,参与喀斯特地貌中石灰岩的溶蚀与沉积 C.光束通过胶体出现丁达尔效应 D.小苏打可用作加工馒头的膨松剂 2.下列有关化学用语的说法错误的是 A.C02的电子式：：0：这C:0: B.C、C和C互为同素异形体 C.甲烷的空间填充模型： D.H20的电离方程式：H20+H,0一H,0+0H 化学ZT·第1页（共8页） 3.下列化合物性质描述错误的是 ①C0②S02③N02④Na,02 A.既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B.酸性氧化物：②③ C.能与水发生化学反应并释放气体：③④ D.常态下呈现颜色的只有：③④ 4.对于烷烃的结构和性质的下列说法不正确的是 A.丙烷和丁烷互称为同系物 CH一CH2一CH一CH B. 的一溴代物有4种 CH, C.沸点：丙烷>正丁烷>异丁烷 D.CHCH2CH2CH3和CHCH(CH3)2互为同分异构体 5.下列图示中，实验操作和方法正确的是 FeCl, 饱和 溶液 NaOH 溶液 100mI A.调控滴定B.除去碳酸钠固体 C.向容量瓶中转移D.制备Fe(OH)3 速度 中的碳酸氢钠 NaCl溶液 胶体 6.下列有机化合物的命名不正确的是 CH.CH, CH,CH, CH,CH2一CH-CH-CH, CH一CH A. CH,CH,CH,CH, B CH,CH, CH 2-甲基-3-乙基己烷 3-乙基-4-甲基己烷 CH,CH, CH,CH,CH, CH,CH2一CH一CH一CH,CH CH一CH CH C(CH) C. D CH,CH, CH CH,CH 4-甲基-3-乙基庚烷 2,2,5-三甲基-3,4-二乙基已烷 化学ZT·第2页（共8页) 7.液化石油气中含有丙烷，且丙烷中碳原子成键特点与CH,中碳原子相似，性质相似。 下列有关叙述不正确的是 A.丙烷分子中碳原子不在一条直线上 B.丙烷光照下能够与氯气发生取代反应 C.CH,CL,存在两种结构 D.丙烷不能使酸性KMnO,溶液褪色 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.c(H)=1x10的溶液中：Fe2、N0、s0、Na c(OH) B.含AI3+的溶液中：Ca2+、C、HCO?、K C.滴入甲基橙溶液显红色的溶液中：NH、CI、NO?、AI3+ D.c(Fe3+)=0.lmol·L的溶液中：K、Cl0、SO、SCN 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A S0,具有氧化性 S0,可用作漂白剂 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C Fe2+与K,[Fe(CN6)]可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验Fe+ D CaS0,微溶 制作豆腐时添加石膏 10.利用如图1所示装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平， 生铁丝 密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 a、 A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 饱和、由 稀硫酸 B.一段时间后，a管液面高于b管液面 食盐水 CCL C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小 图1 D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e一Fe2+ 11.某种具有解热镇痛作用及抗炎用途的药物的主要成分如图2所示，下列有关它的叙 述不正确的是 CH,—CH-CH A.分子中存在非极性共价键 CH, B.属于芳香烃的衍生物 C.分子中存在sp2和sp3杂化的碳原子 CH,CH-COOH D.该有机物属于酯类 图2 化学ZT·第3页（共8页） 12.下列叙述不正确的是 A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH,CO0 +H,0=CH,COOH+OH,使溶液中c(OH)>c(H) B.常温下，10mL0.02mol·L盐酸与10mL0.02mol·LBa(0H),溶液混合，若混 合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12 C.0.lmol·LNH,C溶液中：c(H*)+c(NH)=c(CI)+c(OH) D.常温下，pH=2的盐酸和pH=I2的氨水等体积混合，混合后溶液的pH<7 13.最近，我国科学工作者制备了一种Ni-Cu0电催化剂，并将其与金属铝组装成可充 电电池，用于将污水中的NO?还原为NH3,其工作原理如图3所示。研究证明，电 池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在 电催化表面的NO?逐步还原为NH3 NH,·H,O OH 金属铝 OH ·NH3n Ni [AI(OHT 电解质 子交换 CuO 电 电 NO; NO,污水 图3 下列说法错误的是 A.放电时，负极区游离的OH数目保持不变 B.放电时，还原1.0molN03为NH3,外电路中将转移8.0mol的电子 C.充电时，金属铝电极的电势低于Ni-CuO电极 D.充电时，电池总反应为4[A1(0H)4]—4A1+6H,0+40H+302↑ 14.常温下K(HCO0H)=1.8×104,向20mL0.10mol·LNa0H溶液中缓慢滴入相同浓 度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关 系如图4所示，下列说法错误的是 0.10 A.水的电离程度：M<N B.M点：2c(OH)=c(Na)+c(H) C.当V(HCOOH)=10mL时，c(OH)=c(H)+2c(HCO0H)+ c(HCOO) 5101520 V(HCOOH)/mL D.N点：c(Na)>c(HCO0)>c(OH)>c(H)>c(HCOOH) 图4 化学ZT·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效」 二、填空题（本大题共4小题，共58分）》 15.(14分)某兴趣小组的同学用如图5所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 电键 B CH,OH- 石墨门 KOH溶液 AgNO,溶液 CuCL,溶液 甲池 乙池 丙池 图5 (1)甲池为 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH,OH 电极的电极反应式为 (2)乙池中A电极的名称为 乙池中发生反应的总方程式为 (3)若乙池中电解质足量，当乙池中B极质量增大5.40g时，甲池中理论上消耗02 的体积为 mL（标准状况下)，丙池中 (填“C”或“D”)极析 出 g铜。 (4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的 pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 16.(14分)氨硼烷(NHBH3)是一种潜在的固体储氢材料，常温下稳定。实验室以 NH3和B,H,为原料制备NH3BH3,实验步骤： ①按图6I组装好仪器， 尾气处理 鼓泡器 N2+NH, N2+B,H6 稀硫酸 冰盐浴 夹持装置和搅拌装置略 图6 化学ZT·第5页（共8页） ②通人N2,排尽图I装置中的空气。 ③先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通入N2和B,H。的混合气，反应过程中保持 NH过量，控制温度，得到粗产品。 ④纯化，得NH3BH3。 已知：①H和B形成共价键时，共用电子对偏向H。 ②B,H。是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： (1)图I中仪器M的名称是 (2)补全实验步骤①： (3)实验室制得的NH,中含有水，下列试剂中可用于干燥NH,的是 (填标 号) a.浓硫酸 b.碱石灰 c.P2Os d.CaCl, (4)实验过程中，NH3保持过量的原因是 H NH. (5)粗产品中可能有B,H。·2NH,(结构为 则B2H6 NH. H 2NH3中含有的化学键的类型有 (填标号)。 a.离子键 b.共价键 c.氢键 (6)在酸性条件下，NH,BH3与水反应生成HBO3和H2并放热，该反应的离子方程 式为 。 利用图Ⅱ装置 测定H,的体积，反应结束后，下列操作会导致所测H,体积偏大的是 (填 标号)。 a.读数时，气体未冷却至室温 b.读数时，水准管液面高于量气管液面 c.计算时，未减去注入硫酸的体积 17.(16分)一种从废旧电池粉（主要成分为LiFePO4,含有少量FP04、石墨、Al等） 中深度回收锂的工艺，部分流程如图7所示： H,S04 氨水、NaF H,SO,HF HSO. NaOH 饱和Na,CO, pH=2.7 调pH 废旧 电池粉 酸浸I 沉铝 焙烧 酸浸 除杂 沉锂 Li,CO. 滤渣 滤液1 Li PO. 铁铝渣 滤液2 图7 化学ZT·第6页（共8页) 已知：①磷酸铁锂电池反应为Li,C,+Li-,FeP0,充电 放电LiFePO4.+C, ②“沉铝”时，滤渣中含Na3Li3Al,F2和少量NH,Fe3P602oo 回答下列问题： (1)铁元素位于元素周期表第 周期、第 族。 (2)废旧电池粉碎前一般需先放电，正极反应式为 (3)“酸浸I”时，除粉碎外，可提高酸浸速率的措施有 (任写两种)。该过程有HP04生成，LiFePO4溶解的化学方程式为 (4)滤液1需先加入H,O2溶液，再加入氨水除杂，最后回收i3P04。H202的作用 是 (5)“焙烧”时产生的HF,用 吸收后，产物可以循环利用。 (6)“除杂”时，在一定pH范围内，会发生反应AlP04(s)+3Li(aq)+30H(aq) 一Al(0H)3(s)+LiP0,(s)(平衡常数为aL6·mol6)。若溶液中c(Li)为bmol· L1,不考虑其他离子参与反应，为防止Li沉淀，c(OH)需小于 mol·L-1 (用含a、b的代数式表示)。 (7)滤液2中，溶质除Na2CO3外，主要含 (填化学式)。 18.(14分)低碳烯烃（C2一C4烯)用途广泛，可由合成气(C0+H2)经费托反应催化 直接合成。合成丙烯(C,H。)的费托反应主要为： ①6C0(g)+3H2(g)—C3H6(g)+3C02(g)△H1 ②C3H6(g)+H,(g)C,Hg(g）△H2=-124kJ·mol ③C0(g）+H20(g)-C02(g)+H2(g)△H3=-41kJ·mol ④3C0(g)+6H2(g)=C,H,(g)+3H,0(g）△H4=-374kJ·mol- (1)则△H,= kJ·mol',基于化学平衡分析，通过反应①合成丙烯的条件 应为 (填标号)。 A.低温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.高温高压 (2)一定温度下，若在某恒容密闭容器中充入等量的C0和H2只发生反应①，则能 表明反应达平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.v(C02)=v(H2) C.容器内的压强不再变化 c(C02) D 不再变化 c(C2H) 化学ZT·第7页（共8页） (3)传统费托合成低碳烯烃收率低。我国科研工作者研发出转化率和选择性均优异 的催化剂。图8甲中抑制副反应的最适宜催化剂为 (填“MgAP0” “SAP0”或“GAP0”)。430℃时，C02的选择性为32%，根据图乙，此时低碳烯 烃的最大收率为 (写出计算式即可)。 [已知：收率=转化为总烃的C0转化率×低碳烯烃选择性、某烃选择性= 生成某烃消耗n(C0)x100%、 生成的n(C02) ×100%1 生成总烃消耗n(CO) 选择性(C02)= 消耗的n(C0) 进料组成：C,H。1.2% 催化剂1 催化剂2 催化剂3 H266.6% 100 Ar32.2% 80 83 ■MgAPO 79 80 ▣SAPO 度不团 50 ■其他烃 ▣GeAPO 60 40F 口C2一C,烷 口C,一C烯 30 40 20 20 0 400 420 440 81 83 85 温度/℃ C0转化率/% 甲 乙 图8 (4)若采取某种措施抑制C0,生成，此时费托反应只发生②和④，320℃、恒压 645kPa、初始投料n(H2)：n(C0)=2时，C0的转化率为50%，丙烯的选择性为 90%,则p(C3H6):p(C0)= ;反应②的反应商Q。= (kPa)(用 分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留两位有效数字)。 化学ZT·第8页（共8页）