精品解析：甘肃定西市临洮县部分学校2026-2027学年高一上学期9月月考化学试题

高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列古诗词中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “黑云翻墨未遮山”中的“云” B. “断烟残月共苍苍”中的“烟” C. “葡萄美酒夜光杯”中的“酒” D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 【答案】D 【解析】 【详解】A．云是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于分散系，A不符合题意； B．烟是固体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶，属于分散系，B不符合题意； C．酒是乙醇等溶质分散在水中形成的溶液，属于分散系，C不符合题意； D．冰是固态的，属于纯净物，而分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，故冰不属于分散系，D符合题意； 故选D。 2. 下列各组物质中属于同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为化合物，不是同种元素形成的单质，不属于同素异形体，属于不同化合物，A错误； B．和均为化合物，不是同种元素形成的单质，不属于同素异形体，属于不同化合物，B错误； C．和是氧元素形成的两种不同单质，符合同素异形体的定义，C正确； D．和均为化合物，不是同种元素形成的单质，不属于同素异形体，属于不同化合物，D错误； 故选C。 3. 下列各组物质，按化合物、混合物、电解质的顺序排列的是 A. 冰水混合物、碘酒、 B. 生石灰、乙醇、铜丝 C. 干冰、香醋、氯化镁溶液 D. 液氮、空气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰水混合物本质为，属于化合物；碘酒是碘与乙醇的混合体系，属于混合物；在水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质，A符合题意； B．生石灰是，属于化合物，但乙醇是纯净物，铜丝是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．干冰是固态，属于化合物，香醋属于混合物，但氯化镁溶液是混合物，混合物不属于电解质范畴，C不符合题意； D．液氮是液态，属于单质，不属于化合物，D不符合题意； 故选A。 4. 在透明溶液中，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与反应生成和，且与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，D正确； 故答案选D。 5. 下列关于电解质的因果关系理解正确的是 A. 难溶于水，因此不属于电解质 B. 溶于水能导电，因此属于电解质 C. 熔融态的没有自由移动的阴、阳离子，因此不属于电解质 D. 乙酸水溶液能导电，因此乙酸属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．虽难溶于水，但熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，因果关系不成立，A错误； B．溶于水时与水反应生成，溶液导电是电离的结果，并非自身在水溶液中电离，属于电解质的原因是熔融状态下可导电，因果关系不成立，B错误； C．在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，熔融态不导电不影响其电解质的判定，因果关系不成立，C错误； D．乙酸在水溶液中能自身电离出自由移动的离子使溶液导电，符合电解质的定义，因果关系成立，D正确； 故选D。 6. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价均为+4价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．中元素化合价从-3价升高为0价，发生氧化反应，且中无高价态元素，无法通过自身分解或歧化实现，一定需要加入氧化剂才能实现，B正确； C．中元素化合价从+1价降低为-1价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．中元素化合价从+7价降低为+4价，发生还原反应，且可通过自身受热分解实现，不需要加入氧化剂，D错误； 故选B。 7. 已知：胶体粒子不能透过半透膜。将淀粉胶体和稀混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后(不考虑淀粉水解)，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 滴加石蕊溶液显红色 C. 能产生丁达尔效应 D. 加入碘水不变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于小分子离子，无论半透膜是否完好都能自由透过半透膜进入烧杯液体，加入产生白色沉淀只能说明存在，无法证明半透膜完好，A不符合题意； B．属于小分子离子，无论半透膜是否完好都能自由透过半透膜进入烧杯液体，滴加石蕊溶液显红色只能说明溶液呈酸性存在，无法证明半透膜完好，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，若烧杯中液体能产生丁达尔效应，说明淀粉胶体已经透过半透膜，证明半透膜破损，C不符合题意； D．淀粉属于胶体粒子，无法透过完好的半透膜，加入碘水不变蓝说明烧杯液体中无淀粉，可证明半透膜完好无损，D符合题意； 故选D。 8. 某同学想研究不同状态下的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格。结合图中信息和所学知识，判断下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ A. 由②③可知，为，为 B. 只有在通电条件下，③中的才能电离 C. 在水溶液中和熔融状态下，均能导电 D. ①中的氯化钠晶体变为②中的和的过程属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液通电时，结合③的通电示意图，带正电的会向阴极（M电极，接电源负极）移动，带负电的向阳极（N电极，接电源正极）移动，结合离子水合时水分子的朝向规律以及钠离子的半径小于氯离子可知，a为，b为，A错误； B．在溶于水或熔融状态下即可自发电离，不需要通电条件，B错误； C．是离子化合物（电解质），在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的阴、阳离子，因此均能导电，C正确； D．氯化钠晶体解离为水合离子的过程没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案选C。 9. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中Cu化合价降低，得到，生成，Fe化合价升高失去生成，选项中得失电子指向错误，正确的表示方法为，A错误； B．该反应为S自身的歧化反应，S化合价由0升高至+4，失去4e-，另外S化合价由0降低至-2价，得到22e-，选项中得失电子的标注错误，正确的表示方法为，B错误； C．该反应Na化合价由0升高至+1，2个Na失去2e-，H的化合价由+1降低至0，2个H得到2e-，得失电子表示正确，C正确； D．该反应为归中反应，中为+5价，得到生成，6个中只有5个失电子，共失去，剩余1个进入化合价不变，选项中电子转移数目和化合价升降的物质错误，正确的表示方法为，D错误； 答案选C。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 铁丝插入溶液中： C. 氢氧化钡溶液与稀反应： D. 使澄清石灰水变浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．铁丝与溶液反应时被氧化为而非，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与稀反应时，除了和生成沉淀，还有与反应生成水，正确离子方程式为，C错误； D．与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式书写符合规则，D正确； 故答案选D。 11. 溶液与反应的化学方程式可以表示为。下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. 上述反应中，是还原产物 C. 反应中每生成1个分子，转移电子数为6个 D. 反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，左边共含4个、4个、2个、8个、2个，右边已知产物仅缺少8个和4个，对应4个，故为，A正确； B．反应中里+2价的化合价降低生成0价的单质，为还原产物，B正确； C．中为-3价，生成1个分子时，2个共失去个电子，反应转移电子数为6个，C正确； D．4个中仅3个化合价降低作氧化剂，2个中化合价升高全部作还原剂，氧化剂和还原剂的个数比为，不是，D错误； 故选D。 12. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向少量溶液中滴加几滴维生素C溶液，溶液由棕黄色()变为浅绿色() 维生素C具有还原性 B 向某固体粉末中滴加盐酸，产生无色无味气体 该固体粉末一定含碳酸盐或碳酸氢盐 C 将某气体通过，黑色粉末未变红色 该气体一定不具有还原性 D 某气体溶于水，形成的溶液具有良好的导电性 该气体一定是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．变为，铁元素化合价降低被还原，说明维生素C作还原剂，具有还原性，A正确； B．活泼金属如、等和盐酸反应也会生成无色无味的，固体也可能是活泼金属，不一定是碳酸盐或碳酸氢盐，B错误； C．、等还原性气体还原需要加热条件，未加热时黑色粉末不会变红，不能说明气体无还原性，C错误； D．、等气体溶于水，与水反应生成的碳酸、亚硫酸是电解质使溶液导电，气体本身不属于电解质，D错误； 故选A。 13. 在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中S为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A. 反应①中，作氧化剂，S元素被还原 B. 反应②的离子方程式为 C. 在稀硫酸溶液中，不能氧化 D. 用溶液可检验废水中的 【答案】D 【解析】 【分析】涉及两个反应①，反应②； 【详解】A．已知中为价，产物中也为价，元素化合价未发生变化，被还原的是中过氧键的元素，A错误； B．由分析可知，反应②的离子方程式为，B错误； C．由反应①可知氧化性，由反应②可知氧化性，可得氧化性顺序为，故氧化性更强，可以氧化，C错误； D．为无色溶液，可被氧化为紫红色的，现象明显，可检验废水中的，D正确； 故选D。 14. A~F是中学化学常见的几种物质，其中A俗称为苛性钠，B、C、D、F均属于氧化物，F中两种元素的质量比为16∶1，E是单质。几种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物、反应条件已省略)。下列说法正确的是 A. 物质D、E均具有可燃性 B. 物质A可通过分解反应生成C C. 物质B、C可通过光合作用生成E和一种有机物 D. F→E的反应必须在催化剂存在的条件下进行 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断各物质：A俗名苛性钠，为；F是氧化物，两元素质量比为16:1，推知F为；F分解生成氧化物C和单质E，推知C为，E为；B是能与反应的氧化物，且可生成B，又B可以生成D且D可以与反应，推知只能有B为，推知D为。 【详解】A．D为具有可燃性，E为，仅具有助燃性、无可燃性，A错误； B．A为，其化学性质稳定，无法通过分解反应生成，仅能通过复分解反应等生成水，B错误； C．B为、C为，二者通过光合作用可生成和有机物葡萄糖，C正确； D．F为，常温下可缓慢分解生成，加热条件下也可快速分解，并非必须使用催化剂，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐、用净水剂将水中悬浮的黏土颗粒沉降……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。回答下列问题： （1）胶体分散质粒子的直径在__________之间。 （2）钱逸泰院士等以(四氯化碳)和为原料，在700℃时反应制造出了纳米级金刚石(直径约)，发生反应：(金刚石)。下列相关说法错误的是__________(填字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. 和金刚石均属于有机物 （3）①向沸腾的蒸馏水中滴加几滴__________溶液，继续煮沸至__________，停止加热，可制得胶体，化学方程式为__________________________________________。 ②用激光笔照射胶体，观察到的具体现象是_________________________。 ③胶体用于净水，可将水中的悬浮颗粒沉降，利用了胶粒的__________性。 （4）向胶体中逐渐滴入过量稀硫酸，依次出现如下现象： ⅰ.先出现红褐色沉淀； ⅱ.沉淀逐渐溶解，最终形成黄色溶液。 写出现象ⅱ对应反应的化学方程式：____________________________________。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. 饱和 ②. 液体呈红褐色 ③. ④. 观察到光亮的通路 ⑤. 吸附 （4） 【解析】 【小问1详解】 分散系根据分散质粒子直径大小分类，胶体区别于溶液、浊液的本质特征是分散质粒子直径在范围内； 【小问2详解】 A．该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应定义，A正确； B．胶体是混合物类分散系，纳米级金刚石是纯净物，不属于胶体，B错误； C．纳米级金刚石颗粒直径在胶体分散质直径范围内，分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，C正确； D．金刚石是碳单质，不属于有机物，D错误； 因此选BD； 【小问3详解】 ① 实验室制备胶体的操作为向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即停止加热，得到胶体；反应为和水在加热的条件下生成胶体和，因此化学方程式为； ② 胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射时垂直于入射光方向可观察到光亮的通路； ③胶粒表面积大，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使其沉降，因此可用于净水； 【小问4详解】 加入稀硫酸后，胶体发生聚沉形成沉淀，继续加入稀硫酸沉淀发生中和反应，生成可溶性的和水，因此沉淀溶解，溶液呈黄色，对应的方程式为。 16. 掌握物质的分类与转化是学习高中化学的基础。回答下列问题： Ⅰ．纯净物根据其组成和性质有如图1分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 （1）将纯净物分为单质和化合物的分类依据是_________________________________________________。 （2）现有、、、四种物质，采用下列分类依据，无法将其中两种物质归为一类的是__________(填字母)。 A. 属于氧化物 B. 能和反应 C. 属于电解质 D. 碳元素化合价相同 （3）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些无水，应该将它存放在__________(填字母)。 药品柜 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 药品 浓硫酸、浓盐酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、硫酸钾 Ⅱ．“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的。利用溶液(足量)“捕捉”的基本过程如图2所示(部分反应条件及物质已略去)。 （4）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 （5）“反应、分离”中，发生反应的化学方程式分别为和_______________。 （6）“高温反应炉”中，涉及反应的基本反应类型为__________。 （7）整个过程中，可以循环利用的物质为__________(填化学式)。 【答案】（1） 组成纯净物的元素种类（或是否仅由一种元素组成） （2）C （3）D （4） （5） （6） 分解反应 （7） 、 【解析】 【小问1详解】 单质是仅由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此分类依据为纯净物的元素组成种类。 【小问2详解】 A．、都属于氧化物，可归为一类，A不符合要求； B．、都能与反应，可归为一类，B不符合要求； C．仅属于电解质，是单质，、为非电解质，无法将两种物质归为一类，C符合要求； D．、中碳元素均为+4价，可归为一类，D不符合要求； 故选C。 【小问3详解】 无水属于盐类，甲柜存放酸，乙柜存放非金属单质，丙柜存放金属单质，丁柜存放盐类，因此应存放在丁柜。 【小问4详解】 捕捉室中足量与反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式。 【小问5详解】 捕捉室生成的进入反应分离环节，与和水反应生成的发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其方程式为。 【小问6详解】 高温反应炉中在高温条件下分解为和，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问7详解】 捕捉室消耗，反应分离中又生成；反应分离消耗，高温反应炉又生成，因此二者均可循环利用。 17. 氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 溶液 酸性 碱性 酸性 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： （1）上表中几种溶液的氧化性最强的是________________。 （2）若某溶液中存在大量的、、，则该溶液中还可能大量共存的离子是________(填字母，下同)。 A. B. C. D. （3）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是________。 A. 酸性溶液 B. C. D. 酸性溶液 （4）某工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去(为酞菁钴，不含硫元素，作催化剂)。 ①若中的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均为-2，则图中含硫物质中硫元素有________种价态。 ②反应Ⅲ中的氧化剂为________(填化学式)。 ③反应Ⅰ和反应Ⅱ转移电子数相等时，对应的还原剂的个数比为________。 （5）某反应体系中有7种微粒：、、、、、、，随着反应的进行，数目不断下降，则该反应的还原产物为________。写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________。 【答案】（1）酸性溶液 （2）A （3）CD （4） ①. 4 ②. ③. 3:1 （5） ①. (或) ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息“电位值越大，氧化性越强”，对比表格中各物质的电位值可知，酸性的电位值最大（），因此其氧化性最强。 【小问2详解】 溶液中存在大量的和，相当于存在硝酸，具有强氧化性； A．与、、相互之间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．具有强还原性，会被酸性氧化，且会与结合生成气体，不能大量共存，B错误； C．的电位值（）小于酸性（），会被酸性氧化为，不能大量共存，C错误； D．对应的电位值（）小于酸性，会被酸性氧化为，不能大量共存，D错误； 故选A。 【小问3详解】 若要控制氧化而不氧化，所选氧化剂的电位值必须大于（）且小于或等于（）； A．酸性电位值为，大于，会将氧化，A不符合题意； B．电位值为，表现为还原性，不能氧化，B不符合题意； C．电位值为，可以氧化且不氧化，C符合题意； D．酸性电位值为，介于两者之间，可以氧化且不氧化，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 ① 图中含硫物质有、、、，其中元素的化合价分别为价、价、价、价，共4种价态； ② 反应Ⅲ中，转化为，元素化合价升高被氧化；根据图示可知，参与反应转化为，作氧化剂； ③ 反应Ⅰ的方程式可表示为，还原剂为，每消耗个失去个电子；反应Ⅱ的方程式可表示为 ，还原剂为，每消耗个失去个电子；当转移电子数相等（例如均转移个电子）时，需要个和个，故对应的还原剂个数比为。 【小问5详解】 随着反应进行，数目不断下降，说明是反应物，转化为，元素化合价由升高到，发生氧化反应；则作氧化剂，元素化合价由降低到，被还原生成，故还原产物为（或）；根据得失电子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为，用单线桥标出电子转移时，箭头应从失电子的还原剂（）指向得电子的氧化剂（），并标明转移的电子总数，即。 18. 离子反应常用于物质检验。回答下列问题： Ⅰ．有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验： ⅰ．取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液呈无色； ⅱ．向ⅰ的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ⅲ．取少量ⅱ的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ⅳ．取少量ⅱ的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀产生。 （1）写出步骤ⅱ中反应的离子方程式：_________________________________________________________。 （2）写出步骤ⅳ中反应的离子方程式：________________________________________________________。 （3）原白色粉末中一定含有的物质是________(填化学式，下同)，可能含有的物质是________。 Ⅱ．多组分溶液的离子检验需要合理规划实验步骤。 （4）以检验某澄清溶液中是否存在、和为例，可选的试剂有：硫酸、稀硝酸、硝酸银、硝酸钡、盐酸、氯化钡。设计实验步骤如下： 实验步骤 实验操作 实验目的 ① 向溶液中滴加过量的________(填化学式，下同)溶液 检验并除去 ② 继续向①的溶液中加入稍过量的________溶液 ________ ③ 过滤，再向滤液中加入________溶液 ________ 【答案】（1） （2） （3） ①. 、 ②. （4） ①. ②. ③. 检验并除去 ④. ⑤. 检验 【解析】 【小问1详解】 步骤ⅰ中加水有白色沉淀，可能为、或。步骤ⅱ中向沉淀加足量稀盐酸，固体完全溶解且有气泡产生，说明沉淀为碳酸盐，且一定不含；若沉淀中含有，加入盐酸会转化为不溶于酸的沉淀，固体无法完全溶解，因此，沉淀只能是，说明原粉末中一定含有和，一定不含，步骤ⅲ中取ⅱ的溶液滴加稀硫酸，产生 白色沉淀，进一步证实了的存在，所以步骤ⅱ中离子方程式为； 【小问2详解】 步骤ⅱ中加入了稀盐酸，已经向溶液中引入了，步骤ⅳ中取ⅱ的溶液加入产生白色沉淀，所以步骤ⅳ中反应的离子方程式为； 【小问3详解】 步骤ⅳ中取ⅱ的溶液加入产生白色沉淀，由于步骤ⅱ中加入了稀盐酸，已经向溶液中引入了，因此必然会生成沉淀，这无法证明原粉末中是否含有。故为可能含有的物质，再由上述分析得一定含有、； 【小问4详解】 检验溶液中的、 和时，需合理安排试剂的添加顺序，以避免阴离子间的相互干扰；①首先应加入过量的稀 检验并除去，产生气泡，此处不能使用盐酸或硫酸，否则会引入待测的或；②接着向溶液中加入稍过量的 溶液，目的是检验并除去，产生白色沉淀，此处不能使用，以免引入干扰后续检验；③过滤除去沉淀后，再向滤液中加入溶液，目的是检验，产生白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列古诗词中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “黑云翻墨未遮山”中的“云” B. “断烟残月共苍苍”中的“烟” C. “葡萄美酒夜光杯”中的“酒” D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 2. 下列各组物质中属于同素异形体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 3. 下列各组物质，按化合物、混合物、电解质的顺序排列的是 A. 冰水混合物、碘酒、 B. 生石灰、乙醇、铜丝 C. 干冰、香醋、氯化镁溶液 D. 液氮、空气、胆矾 4. 在透明溶液中，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列关于电解质的因果关系理解正确的是 A. 难溶于水，因此不属于电解质 B. 溶于水能导电，因此属于电解质 C. 熔融态的没有自由移动的阴、阳离子，因此不属于电解质 D. 乙酸水溶液能导电，因此乙酸属于电解质 6. 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 已知：胶体粒子不能透过半透膜。将淀粉胶体和稀混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后(不考虑淀粉水解)，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 滴加石蕊溶液显红色 C. 能产生丁达尔效应 D. 加入碘水不变蓝 8. 某同学想研究不同状态下的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格。结合图中信息和所学知识，判断下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ A. 由②③可知，为，为 B. 只有在通电条件下，③中的才能电离 C. 在水溶液中和熔融状态下，均能导电 D. ①中的氯化钠晶体变为②中的和的过程属于化学变化 9. 下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 A. B. C. D. 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 铁丝插入溶液中： C. 氢氧化钡溶液与稀反应： D. 使澄清石灰水变浑浊： 11. 溶液与反应的化学方程式可以表示为。下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. 上述反应中，是还原产物 C. 反应中每生成1个分子，转移电子数为6个 D. 反应中氧化剂和还原剂的个数比为2∶1 12. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向少量溶液中滴加几滴维生素C溶液，溶液由棕黄色()变为浅绿色() 维生素C具有还原性 B 向某固体粉末中滴加盐酸，产生无色无味气体 该固体粉末一定含碳酸盐或碳酸氢盐 C 将某气体通过，黑色粉末未变红色 该气体一定不具有还原性 D 某气体溶于水，形成的溶液具有良好的导电性 该气体一定是电解质 A. A B. B C. C D. D 13. 在稀硫酸溶液中可以实现下列离子转化关系(已知：中S为价)。 几种离子颜色如下： 离子 颜色 无色 无色 无色 紫红色 下列相关叙述正确的是 A. 反应①中，作氧化剂，S元素被还原 B. 反应②的离子方程式为 C. 在稀硫酸溶液中，不能氧化 D. 用溶液可检验废水中的 14. A~F是中学化学常见的几种物质，其中A俗称为苛性钠，B、C、D、F均属于氧化物，F中两种元素的质量比为16∶1，E是单质。几种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物、反应条件已省略)。下列说法正确的是 A. 物质D、E均具有可燃性 B. 物质A可通过分解反应生成C C. 物质B、C可通过光合作用生成E和一种有机物 D. F→E的反应必须在催化剂存在的条件下进行 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐、用净水剂将水中悬浮的黏土颗粒沉降……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。回答下列问题： （1）胶体分散质粒子的直径在__________之间。 （2）钱逸泰院士等以(四氯化碳)和为原料，在700℃时反应制造出了纳米级金刚石(直径约)，发生反应：(金刚石)。下列相关说法错误的是__________(填字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. 和金刚石均属于有机物 （3）①向沸腾的蒸馏水中滴加几滴__________溶液，继续煮沸至__________，停止加热，可制得胶体，化学方程式为__________________________________________。 ②用激光笔照射胶体，观察到的具体现象是_________________________。 ③胶体用于净水，可将水中的悬浮颗粒沉降，利用了胶粒的__________性。 （4）向胶体中逐渐滴入过量稀硫酸，依次出现如下现象： ⅰ.先出现红褐色沉淀； ⅱ.沉淀逐渐溶解，最终形成黄色溶液。 写出现象ⅱ对应反应的化学方程式：____________________________________。 16. 掌握物质的分类与转化是学习高中化学的基础。回答下列问题： Ⅰ．纯净物根据其组成和性质有如图1分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 （1）将纯净物分为单质和化合物的分类依据是_________________________________________________。 （2）现有、、、四种物质，采用下列分类依据，无法将其中两种物质归为一类的是__________(填字母)。 A. 属于氧化物 B. 能和反应 C. 属于电解质 D. 碳元素化合价相同 （3）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些无水，应该将它存放在__________(填字母)。 药品柜 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 药品 浓硫酸、浓盐酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、硫酸钾 Ⅱ．“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的。利用溶液(足量)“捕捉”的基本过程如图2所示(部分反应条件及物质已略去)。 （4）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 （5）“反应、分离”中，发生反应的化学方程式分别为和_______________。 （6）“高温反应炉”中，涉及反应的基本反应类型为__________。 （7）整个过程中，可以循环利用的物质为__________(填化学式)。 17. 氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质(浓度相同)的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 溶液 酸性 碱性 酸性 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 回答下列问题： （1）上表中几种溶液的氧化性最强的是________________。 （2）若某溶液中存在大量的、、，则该溶液中还可能大量共存的离子是________(填字母，下同)。 A. B. C. D. （3）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是________。 A. 酸性溶液 B. C. D. 酸性溶液 （4）某工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去(为酞菁钴，不含硫元素，作催化剂)。 ①若中的化合价取平均值，各含氧化合物中氧元素的化合价均为-2，则图中含硫物质中硫元素有________种价态。 ②反应Ⅲ中的氧化剂为________(填化学式)。 ③反应Ⅰ和反应Ⅱ转移电子数相等时，对应的还原剂的个数比为________。 （5）某反应体系中有7种微粒：、、、、、、，随着反应的进行，数目不断下降，则该反应的还原产物为________。写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________________________________________。 18. 离子反应常用于物质检验。回答下列问题： Ⅰ．有一包白色固体粉末，其中可能含有、、、中的一种或几种，现做以下实验： ⅰ．取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，所得滤液呈无色； ⅱ．向ⅰ的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ⅲ．取少量ⅱ的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ⅳ．取少量ⅱ的溶液，加入足量溶液，有白色沉淀产生。 （1）写出步骤ⅱ中反应的离子方程式：_________________________________________________________。 （2）写出步骤ⅳ中反应的离子方程式：________________________________________________________。 （3）原白色粉末中一定含有的物质是________(填化学式，下同)，可能含有的物质是________。 Ⅱ．多组分溶液的离子检验需要合理规划实验步骤。 （4）以检验某澄清溶液中是否存在、和为例，可选的试剂有：硫酸、稀硝酸、硝酸银、硝酸钡、盐酸、氯化钡。设计实验步骤如下： 实验步骤 实验操作 实验目的 ① 向溶液中滴加过量的________(填化学式，下同)溶液 检验并除去 ② 继续向①的溶液中加入稍过量的________溶液 ________ ③ 过滤，再向滤液中加入________溶液 ________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $