精品解析：甘肃张掖市第二中学2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试卷

2026年秋学期第一次阶段性考试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100 分) 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 B 帮厨活动：烘焙面包使用小苏打做膨松剂 NaHCO3受热分解产生CO2 C 学工活动：节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色反应 D 实践活动：用卤水点豆浆制豆腐 胶体遇电解质会聚沉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高压钠灯是一种高强度气体放电灯泡，利用的是其物理性质，与钠单质具有强还原性无关，A项符合题意； B．烘焙面包使用小苏打做膨松剂，利用的是NaHCO3受热分解产生CO2，从而使面包疏松多孔，劳动项目与化学知识有关，B项不符合题意； C．因为很多金属元素有焰色反应，将其添加在火药中制作烟花，可以使烟花绚丽多彩，劳动项目与化学知识有关，C项不符合题意； D．豆浆是一种胶体，卤水中含有电解质，将其加入豆浆中，会使豆浆中分散的蛋白质团粒很快聚集在一起，即胶体的聚沉，从而制得豆腐。劳动项目与化学知识有关，D项不符合题意； 答案选A。 2. 分别将6滴饱和溶液滴入：①5mL20℃蒸馏水中；②5 mL沸水中并加热至液体呈红褐色；③5mL20℃稀NaOH溶液中。下列有关相应分散系的说法错误的是 A. 分散质粒子直径：①<②<③ B. 分散系稳定性：①>②>③ C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D. 向三种分散系中均加入足量酸化的溶液，只有①中会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】①得到溶液，②得到胶体，反应方程式为，③得到浊液，反应方程式为。 【详解】A．分散质粒子直径大小顺序为溶液<胶体<浊液，即①＜②＜③，A正确； B．溶液稳定性最强，胶体属于介稳体系，浊液最不稳定，故分散系稳定性：①＞②＞③，B正确； C．①为棕黄色透明溶液，②为红褐色透明胶体，③为红褐色悬浊液，仅凭外观即可区分，C正确； D．三种分散系中均含有，加入酸化的溶液后，都会生成白色沉淀，D错误； 故选D。 3. 下列物质的分类组合正确的是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、牛奶均为混合物 ②金刚石、石墨、互为同素异形体 ③均为盐 ④均为酸性氧化物 ⑤均为碱 A. ②⑤ B. ②③ C. ①②③⑤ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①中胆矾是，属于纯净物，①不符合题意； ②中金刚石、石墨、是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，②符合题意； ③中、、、均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，均为盐，③符合题意； ④中是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，④不符合题意； ⑤中属于碱式盐，不属于碱，⑤不符合题意； 故答案选B。 4. 2022年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是 A. 蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质 B. 水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质 C. 水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为 D. 氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强 【答案】C 【解析】 【详解】A．部分有机物属于电解质，并不是所有有机物都是电解质，故A错误； B．氯化钾溶液是混合物，电解质只能是化合物，故B错误； C．硫酸氢钾属于盐类化合物，且硫酸氢根离子对应酸为强酸，完全电离，故C正确； D．导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关，故D错误； 答案选C。 5. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．A中不可能转化为，元素要守恒，A错误； B．B中与、能发生反应，与反应可生成，与、均能发生反应，B正确； C．C中与、能发生反应，与反应可生成，但与不反应，C错误； D．D中与不反应，D错误； 故选B。 6. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰中含有K2CO3 B. 操作a和操作b不相同 C. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D. 反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钙高温分解得到二氧化碳和氧化钙，氧化钙和水反应得到氢氧化钙，木头燃烧得到草木灰，加水搅拌溶解过滤得到含碳酸钾的灰汁和不溶物，氢氧化钙和碳酸钾会发生复分解反应，通过过滤分别得到氢氧化钾和碳酸钙，据此解答。 【详解】A．草木灰主要成分是K2CO3，故A正确； B．都能将固体和液体分离，则操作a和操作b都是过滤，故B错误； C．反应过程中涉及到了分解反应即碳酸钙高温分解，化合反应即氧化钙和水反应，复分解反应即氢氧化钙和碳酸钾反应，没有涉及置换反应，故C正确； D．由流程图可知，碳酸钙先高温分解，在操作b中生成，所以可以循环利用，故D正确； 答案选B。 7. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 8. 某混合溶液中含有的离子种类及其相对数目(不考虑水的电离)如表所示： 所含离子 M 相对数目 4 2 c 6 则下列有关说法正确的是 A. 若M为，则 B. 若M为，则 C. 若c为6，M可能为 D. 加入NaOH溶液后，可能生成沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．若M为，根据电荷守恒，负电荷总相对量为，正电荷总相对量为，则，解得，A错误； B．若M为，负电荷总相对量为，由电荷守恒得，解得，且与、均不发生反应，可大量共存，B正确； C．会与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，因此M不可能为，C错误； D．若生成沉淀，M需为，此时正电荷总相对量为，远大于负电荷总相对量，违反电荷守恒，因此M不可能为，无法生成沉淀，D错误； 答案选B。 9. 常温下，向两份相同浓度的溶液中分别加入固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原溶液一定不是饱和溶液 B. N点时和恰好完全反应 C. M点后随着固体的加入，有胆矾晶体析出，溶液质量减小 D. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 【答案】D 【解析】 【分析】溶液和反应方程式为。 【详解】A．加入固体后溶液导电能力增强，说明还能继续溶解，因此原溶液一定不是饱和溶液，A正确； B．N点时溶液导电能力几乎为0，说明溶液中几乎无自由移动的离子，此时和恰好完全反应，生成和沉淀，B正确； C．M点后溶液导电能力不再变化，说明溶液已达到饱和，继续加入固体，会结合溶剂水生成胆矾（）晶体，溶剂减少导致部分溶质析出，溶液质量减小，C正确； D．若将固体换成固体，发生反应，反应过程中始终存在自由移动的和，导电能力不会降至0，曲线变化不可能与原曲线完全重叠，D错误； 故选D。 10. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定有SO D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有H+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有CO，故A错误； B．溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误； C．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀，不一定含有硫酸根离子，故C错误； D．滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，则溶液中一定存在H+，故D正确； 故选：D。 11. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项双线桥未标注电子的“得到”“失去”，不符合标注规范，应该为，A错误； B．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，B错误； C．反应为归中反应，中C从+4价降低到+2价，得到，单质C中C从0价升高到+2价，失去，电子转移的方向、数目和得失标注均正确，C正确； D．反应中，2个共得到，6个共失去，应该为，D错误； 故选C。 12. 已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A. 该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2 B. 该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C. 该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性 D. 随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中有1mol硫酸中S的化合价降低，为氧化剂，Cu为还原剂，故还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，A错误； B．CuSO4是被氧化得到的产物，为氧化产物，B错误； C．该反应中硫酸有一半作氧化剂，另一半化合价没有变化，起酸的作用，C正确； D．浓硫酸浓度变稀后，Cu与稀硫酸不能反应，D错误； 故选C。 13. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体虽易吸水潮解，但是酸性氧化物，可与发生反应，不能用于干燥，A错误； B．用于杀菌消毒是利用其强氧化性，而非还原性，B错误； C．可用作治疗胃酸过多是因为其具有弱碱性，能与胃酸中的反应，与受热易分解的性质无关，C错误； D．能和、反应生成，可为航天员提供氧气，因此常用于航天员的供氧剂，性质与用途对应关系成立，D正确； 故答案选D。 14. 高铁酸钾是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中，与个数比为3：2 C. 步骤Ⅱ中，反应物可以换成 D. 步骤Ⅱ反应体系中，的溶解度大于 【答案】B 【解析】 【分析】步骤Ⅰ次氯酸钠碱性条件下将Fe3+氧化生成高铁酸钠，步骤Ⅱ高铁酸钠和氢氧化钾反应生成溶解度更小的高铁酸钾。 【详解】A．步骤Ⅰ发生了氧化还原反应，但步骤Ⅱ中与发生复分解反应生成，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．步骤Ⅰ中，每个被还原为得到2个电子，每个被氧化为失去3个电子，根据得失电子守恒，与个数比为3:2，B正确； C．溶液呈中性，根据已知信息，高铁酸盐在中性溶液中不稳定易分解，因此反应物不能换成，C错误； D．根据分析，步骤Ⅱ中析出固体，是利用了相同条件下的溶解度小于，D错误； 故答案选B。 第II卷 二、填空题(共4小题) 15. 现有下列物质：①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 ⑪氢氧化钡溶液 ⑫硫酸氢钠晶体 （1）以上物质能导电的是_________________；属于电解质的是________________；既不是电解质也不是非电解质的是______________________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________________________； （3）将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为______________________________________________________； （4）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①氢氧化钡：__________________________________________； ②碳酸氢钠：__________________________________________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑩⑪ ②. ①②⑥⑨⑫ ③. ④⑤⑦⑩⑪ （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 物质导电的前提是存在自由移动的带电粒子：金属/合金有自由电子，熔融电解质、电解质溶液有自由移动的阴阳离子；因此铝（④）、熔融硝酸钾（⑥）、稀硫酸（⑦）、氨水（⑩）、氢氧化钡溶液（⑪）可以导电，填④⑥⑦⑩⑪； 电解质的定义是：在水溶液或熔融状态下能(自身电离而)导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；因此碳酸氢钠晶体、氧化钠、熔融硝酸钾、氯化氢、硫酸氢钠晶体属于电解质，填①②⑥⑨⑫；铝、液氧是单质，稀硫酸、氨水、氢氧化钡溶液是混合物，都既不是电解质也不是非电解质，故填④⑤⑦⑩⑪；二氧化碳、酒精属于非电解质。 【小问2详解】 该离子方程式 代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，本题中符合条件的是氯化氢和氢氧化钡溶液的反应，其化学方程式为。 【小问3详解】 少量和反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水中的要拆为离子形式，碳酸钙是难溶物不能拆，其离子方程式为。 【小问4详解】 氢氧化钡是强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根，其电离方程式为；碳酸氢钠是强电解质，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根是弱酸酸根离子书写电离方程式时不拆，其电离方程式为。 16. 小明同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）结合图2溶液pH的变化，可以判断图1烧杯中最初盛放的试剂是___________溶液(填化学式)，请写出图1容器内发生反应的化学方程式___________。 （2）图3中V的数值最接近图2中的___________(填“6”、“12”或“16”)，说明中和反应伴随___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）综合整个过程，图2中b点溶液显___________性，滴加酚酞，溶液变___________；图2中d点溶液所含Ca2+和Cl-个数之比___________1：2 (填“＞”、“=”或“＜”)。 （4）从图4可以看出该反应的实质是___________。 （5）为验证中和反应有水生成，可以设计以下实验。 (已知①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。) 小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验，请回答。 ①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________。小明认为以上操作不严密，还应补充的实验是___________。 ②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或___________。 【答案】（1） ①. Ca(OH)2 ②. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （2） ①. 12 ②. 放出 （3） ①. 碱 ②. 红 ③. ＜ （4）H+和OH-生成H2O分子 （5） ①. 甲、乙装置固体不变色，丙中固体变为红色 ②. 无水醋酸与氢氧化钠反应生成的醋酸钠能否使硅胶变色 ③. 氢氧化钠固体溶解放热 【解析】 【小问1详解】 根据图2开始滴定时溶液pH＞7，可知溶液显碱性，则说明可以判断图1烧杯中最初盛放的试剂是Ca(OH)2； Ca(OH)2与HCl发生中和反应产生CaCl2、H2O，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 【小问2详解】 酸与碱恰好反应时放出热量使溶液温度升高至最高，根据图2可知二者恰好反应，溶液pH=7，此时溶液的体积为12 mL，说明中和反应伴随着热量的放出； 【小问3详解】 b点时溶液pH＞7，显碱性，滴加酚酞试液，溶液变为红色； 图2中d点为CaCl2与过量HCl的混合溶液，由于CaCl2电离产生的Ca2+与Cl-数目比是1：2，溶液中还存在HCl电离产生Cl-，故该点溶液中所含Ca2+和Cl-个数之比＜1：2。 【小问4详解】 根据图4可知：反应前后Ca2+、Cl-数目不变，而H+、OH-数目减少，故反应实质为H+、OH-结合生成H2O，用离子方程式表示为：H++OH-=H2O； 【小问5详解】 ①由于变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，所以要证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是甲、乙装置固体不变色，丙中固体变为红色； ②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或氢氧化钠固体溶解放热，使左侧气体体积膨胀导致。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 （1）金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到溶液，写出该反应的化学方程式：__________________；该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）用已知浓度硫酸酸化的溶液滴定溶液，配平下列化学方程式并填空__________。 上述反应过程中还原剂是__________(填化学式，下同)，被还原的物质是__________。 （3）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 ①已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 ②胶体的制备方法是___________________________________________；该反应离子方程式为___________________________________。 ③现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能透过半透膜：_____________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 不是 （2） ①. ②. ③. （3） ①. +2 ②. 盐 ③. 将饱和的FeCl3滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 ④. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ⑤. 取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则证明Na2SO4能透过半透膜 【解析】 【小问1详解】 用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液；根据原子守恒配平化学方程式：V2O5 + H2SO4 = (VO2)2SO4 + H2O； 反应前后各元素化合价均未发生变化，因此不是氧化还原反应； 【小问2详解】 配平该氧化还原反应：钒元素（V）由(VO2)2SO4中的 +5 价降至VOSO4中的 +4 价，得到电子；碳元素（C）由H2C2O4 中的+3价升至CO2中的+4价，失去电子；根据得失电子守恒，(VO2)2SO4与H2C2O4的系数比为 1:1；再结合原子守恒配平其他物质；故答案为： 1(VO2)2SO4+1H2C2O4+1H2SO4=2VOSO4+2CO2↑+2H2O； 还原剂是失去电子（化合价升高）的物质，即H2C2O4； 被还原的物质是得到电子（化合价降低）的反应物，即 (VO2)2SO4； 【小问3详解】 ①已知Fe(CrO2)2中Cr为+3价，O为-2价；设Fe的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零：x+2×(+3)+4×(-2)= 0，解得x=+2；Fe(CrO2)2由金属阳离子Fe2+和酸根阴离子 构成，属于盐； ②实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色；注意在离子方程式中，胶体不写沉淀符号：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+； ③半透膜允许小分子和离子通过，不允许胶体粒子通过；若要证明 Na2SO4 能透过半透膜，只需检验烧杯中的蒸馏水里是否含有即可；检验通常用稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液；故答案为：少量烧杯中的液体于试管中，先滴加稀盐酸酸化，再滴加几滴 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则证明 Na2SO4 能透过半透膜。 18. 现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图，回答下列问题：(注：可与，反应) （1）装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是________。 （2）若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为__________________，_______接_______、_______接Ⅱ(按从左到右的顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…且每个装置只用一次)。 （3）装置Ⅱ的作用是____________________________。 （4）操作中通空气和加热的顺序为__________________。 （5）制备的化学方程式为____________________________。 （6）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，工业上用过氧化钠制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：FeSO4+ Na2O2→ Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑ ①高铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取高铁酸钠的反应中，还原剂是________，每生成1分子氧气，转移电子______个。 ②高铁酸钠溶于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm。 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. 除去空气中的CO2 （2）Ⅳ Ⅲ Ⅰ （3）防止空气中的CO2 和H2O进入Ⅰ （4）先通空气后加热 （5）2Na +O2Na2O2 （6） ①. +6 ②. FeSO4、Na2O2 ③. 10 ④. 1～100 【解析】 【小问1详解】 空气中含有 和 ，会和过氧化钠反应生成碳酸钠、氢氧化钠，为了制备纯净的 ，需要先除去 、。IV用于除二氧化碳，III用于除水，故装置IV的作用是吸收 ，盛放的药品是 溶液。 【小问2详解】 根据实验原理，空气气流方向应依次经过除 装置（IV）、干燥装置（III）、反应装置（I）和尾部保护装置（II）。结合题目“每个装置只用一次”的要求，填空处依次填入 IV、III、I，即“IV接III、I接II”，完整连接顺序为 IV III I II。 【小问3详解】 装置II中盛放的是碱石灰，其作用是防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I中，避免生成的 变质。 【小问4详解】 实验开始时，装置内含有未处理的空气（含 和 ）。为了防止其与生成的 反应，应先通入一段时间处理过的空气以排尽装置内的原有空气，然后再点燃酒精灯加热。 【小问5详解】 钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式为：。 【小问6详解】 ① 在中，为 +1 价， 为 -2 价，根据化合物化合价代数和为 0，可得的化合价为 +6 价。在该反应中，元素的化合价由 +2 价升高到 +6 价，作还原剂；中部分元素的化合价由 -1 价升高到 0 价生成，故 也作还原剂。因此还原剂为和。配平方程式为 ，每生成1分子氧气，转移电子数为 个。 ② 胶体的本质特征是分散质微粒直径在 之间，因此 胶体微粒直径的范围是 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋学期第一次阶段性考试 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100 分) 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 B 帮厨活动：烘焙面包使用小苏打做膨松剂 NaHCO3受热分解产生CO2 C 学工活动：节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色反应 D 实践活动：用卤水点豆浆制豆腐 胶体遇电解质会聚沉 A. A B. B C. C D. D 2. 分别将6滴饱和溶液滴入：①5mL20℃蒸馏水中；②5 mL沸水中并加热至液体呈红褐色；③5mL20℃稀NaOH溶液中。下列有关相应分散系的说法错误的是 A. 分散质粒子直径：①<②<③ B. 分散系稳定性：①>②>③ C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D. 向三种分散系中均加入足量酸化的溶液，只有①中会产生白色沉淀 3. 下列物质的分类组合正确的是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、牛奶均为混合物 ②金刚石、石墨、互为同素异形体 ③均为盐 ④均为酸性氧化物 ⑤均为碱 A. ②⑤ B. ②③ C. ①②③⑤ D. ④⑤ 4. 2022年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是因为其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是 A. 蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质 B. 水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质 C. 水果电池溶液中少量硫酸氢钾的电离方程式为 D. 氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强 5. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰中含有K2CO3 B. 操作a和操作b不相同 C. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D. 反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 7. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 某混合溶液中含有的离子种类及其相对数目(不考虑水的电离)如表所示： 所含离子 M 相对数目 4 2 c 6 则下列有关说法正确的是 A. 若M为，则 B. 若M为，则 C. 若c为6，M可能为 D. 加入NaOH溶液后，可能生成沉淀 9. 常温下，向两份相同浓度的溶液中分别加入固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原溶液一定不是饱和溶液 B. N点时和恰好完全反应 C. M点后随着固体的加入，有胆矾晶体析出，溶液质量减小 D. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 10. 下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有Cl- C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定有SO D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中一定有H+ A. A B. B C. C D. D 11. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 12. 已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A. 该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2 B. 该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C. 该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性 D. 随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 13. 下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 14. 高铁酸钾是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中，与个数比为3：2 C. 步骤Ⅱ中，反应物可以换成 D. 步骤Ⅱ反应体系中，的溶解度大于 第II卷 二、填空题(共4小题) 15. 现有下列物质：①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 ⑪氢氧化钡溶液 ⑫硫酸氢钠晶体 （1）以上物质能导电的是_________________；属于电解质的是________________；既不是电解质也不是非电解质的是______________________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________________________； （3）将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为______________________________________________________； （4）写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①氢氧化钡：__________________________________________； ②碳酸氢钠：__________________________________________。 16. 小明同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）结合图2溶液pH的变化，可以判断图1烧杯中最初盛放的试剂是___________溶液(填化学式)，请写出图1容器内发生反应的化学方程式___________。 （2）图3中V的数值最接近图2中的___________(填“6”、“12”或“16”)，说明中和反应伴随___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （3）综合整个过程，图2中b点溶液显___________性，滴加酚酞，溶液变___________；图2中d点溶液所含Ca2+和Cl-个数之比___________1：2 (填“＞”、“=”或“＜”)。 （4）从图4可以看出该反应的实质是___________。 （5）为验证中和反应有水生成，可以设计以下实验。 (已知①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；②无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。) 小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验，请回答。 ①证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是___________。小明认为以上操作不严密，还应补充的实验是___________。 ②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或___________。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 （1）金属钒(V)在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到溶液，写出该反应的化学方程式：__________________；该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）用已知浓度硫酸酸化的溶液滴定溶液，配平下列化学方程式并填空__________。 上述反应过程中还原剂是__________(填化学式，下同)，被还原的物质是__________。 （3）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 ①已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 ②胶体的制备方法是___________________________________________；该反应离子方程式为___________________________________。 ③现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能透过半透膜：_____________________________________________________________________。 18. 现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图，回答下列问题：(注：可与，反应) （1）装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是________。 （2）若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为__________________，_______接_______、_______接Ⅱ(按从左到右的顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…且每个装置只用一次)。 （3）装置Ⅱ的作用是____________________________。 （4）操作中通空气和加热的顺序为__________________。 （5）制备的化学方程式为____________________________。 （6）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，工业上用过氧化钠制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：FeSO4+ Na2O2→ Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑ ①高铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取高铁酸钠的反应中，还原剂是________，每生成1分子氧气，转移电子______个。 ②高铁酸钠溶于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因是铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $