甘肃张掖市第二中学2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试卷

2026年秋学期第一次阶段性考试 高一化学答案 一、选择题（42分 每小题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B C B B A B D D C C D B 二、填空题（58分） 15.（14分，每空2分） (1) ④⑥⑦⑩⑪ ； ①②⑥⑨⑫ ； ④⑤⑦⑩⑪ (2)Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 +2H2O (3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (4) ①Ba(OH)2=Ba2++2OH- ②NaHCO3=Na++HCO3- 16.（15分，除标注外，其余每空1分） （1）；（2分） （2）12；放出 （3）碱；红；< （4）（2分） （5）①甲、乙中硅胶不变色，丙中硅胶变为红色；（2分） 验证无水醋酸与NaOH反应生成的醋酸钠不能使硅胶变色；（2分） ②NaOH固体溶解放出热量 17.（15分，除标注外，其余每空1分） （1）；（2分） 不是 （2）1；1；1；（不填）2；2；2；（2分） ； （3）① +2 盐 ②将饱和的FeCI3滴加到沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热。（2分） Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3（胶体）+3H+ （2分） ③取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则证明Na2SO4能透过半透膜。（2分） 18.（14分，除标注外，其余每空1分） （1）NaOH 除去CO2 （2）Ⅳ接Ⅲ、Ⅰ接（2分） （3）防止空气中的CO2 和H2O进入Ⅰ （4）先通空气后加热 （5）2Na +O2=ΔNa2O2 （2分） （6）①+6 FeSO4+、Na2O2（2分） 10 （2分） 1-100 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋学期第一次阶段性考试 高一化学试卷 (考试时间： 75分钟 总分：100 分) 第I卷（42分） 一、选择题(共14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 B 帮厨活动：烘焙面包使用小苏打做膨松剂 NaHCO₃受热分解产生CO₂ C 学工活动：节日燃放五彩缤纷的烟花 许多金属元素有焰色试验 D 实践活动：用卤水点豆浆制豆腐 胶体遇电解质会聚沉 A.A B.B C.C D.D 2.分别将6滴饱和溶液滴入：①5mL20℃蒸馏水中；②5 mL沸水中并加热至液体呈红褐色；③5mL20℃稀NaOH溶液中。下列有关相应分散系的说法错误的是 ( ) A.分散质粒子直径：①<②<③ B.分散系稳定性：①>②>③ C.仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D.向三种分散系中均加入足量酸化的溶液，只有①中会产生白色沉淀 3.下列物质的分类组合正确的是( ) ①胆矾、氢氧化铁胶体、牛奶均为混合物 ②金刚石、石墨、互为同素异形体 ③均为盐 ④均为酸性氧化物 ⑤均为碱 A.②⑤ B.②③ C.①②③⑤ D.④⑤ 4.2022年9月，用蟹壳做成的环保电池在Matter期刊上发布，该电池主要是蟹壳中的有机物和锌离子导电；苹果、香蕉等水果电池是其中富含的钾离子、氯离子和少量硫酸根离子等导电。下列有关电解质的叙述正确的是( ) A.蟹壳中的有机物和锌离子导电，因此有机物都是电解质 B.水果电池导电是因为含有钾离子和氯离子，因此氯化钾溶液是电解质 C.水果电池中少量硫酸氢钾的电离方程式为 D.氯化钾溶液的导电能力比蟹壳中有机物的导电能力强 5．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图1是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是( ) A. B. C. D. 图1 图2 6．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图2所示。下列说法错误的是( ) A.草木灰中含有 B.操作a和操作b不相同 C.反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 D.反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 7.某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A. B. C. D. 8.某混合溶液中含有的离子种类及其相对数目（不考虑水的电离）如表所示： 所含离子 M 相对数目 4 2 c 6 则下列有关说法正确的是( ) A.若M为，则 B.若M为，则 C.若c为6，M可能为 D.加入NaOH溶液后，可能生成沉淀 9.常温下，向两份相同浓度的溶液中分别加入固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如图所示。下列分析不合理的是( ) A.原溶液一定不是饱和溶液 B.N点时和恰好完全反应 C.M点后随着固体的加入，有胆矾晶体析 出，溶液质量减小 D.若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 10.下列实验现象和结论相符的是( ) 选项 操作及现象 结论 A 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 溶液中一定含有 D 向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色 溶液中含有大量 A.A B.B C.C D.D 11．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 12．已知实验室制SO2的其中一种原理如下：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ） A．该反应中还原剂与氧化剂微粒个数之比为1：2 B．该反应中还原剂是Cu，还原产物是CuSO4 C．该反应中体现了浓硫酸的酸性和氧化性 D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu + 2H+ = Cu2++ H2↑ 13.下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是（ ） A. 氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B. 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C. 受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D. 能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 14.高铁酸钾是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是（ ） A. 步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应 B. 步骤I中，与个数比为3:2 C. 步骤II中，反应物可以换成 D. 步骤II反应体系中，的溶解度大于 第II卷（58分） 二、填空题(共4小题) 15．（14分）现有下列物质：①碳酸氢钠晶体 ②氧化钠 ③二氧化碳 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硫酸 ⑧酒精 ⑨氯化氢 ⑩氨水 ⑪氢氧化钡溶液 ⑫硫酸氢钠晶体 (1)以上物质能导电的是 ；属于电解质的是 ； 既不是电解质也不是非电解质的是 。 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 ； (3)将少量的③通入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为 ； (4)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式： ①氢氧化钡： ； ②碳酸氢钠： 。 16．（15分）某小组同学利用图1装置研究稀盐酸与溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3（V表示所加溶液体积），请回答下列问题。 （1）结合图2溶液pH的变化，可以判断图1烧杯中最初盛放的试剂是__________（填化学式）溶液，请写出图1烧杯内发生反应的化学方程式：__________________。 （2） 图3中的数值最接近图2中的__________（填“6”“12”或“16”），说明 中和反应_____（填“吸收”或“放出”）热量。 （3）图2中b点对应溶液显______性，滴加酚酞试剂，溶液变______色；图2中d点对应溶液所含和个数之比__________（填“>”“<”或“=”）1：2。 （4）从图4可以看出该反应的实质是____________________（用离子方程式表示）。 （5）为验证中和反应有水生成，该小组同学进行如图5所示的三个实验。 已知：变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与NaOH反应生成醋酸钠和水。 ①该小组同学认为证明无水醋酸与NaOH反应有水生成的现象是___________。小明认为以上实验不严谨，还应补充的实验是___________。 ②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与NaOH反应时放热或___________。 17.（15分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。 （1）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到溶液，写出该反应的化学方程式：__________________；该反应___________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （2）用已知浓度硫酸酸化的溶液滴定溶液，配平下列化学方程式并填空。 上述反应过程中还原剂是__________（填化学式，下同），被还原的物质是__________。 （3）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 ①已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 ②胶体的制备方法是___________________________________________ 该反应离子方程式为___________________________________。 ③现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能透过半透膜： _____________________________________________________________________。 18. （14分）现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图，回答下列问题：(注：可与，反应) (1)装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是________。 (2)若规定气体的流动方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为：_______接_______、_______接Ⅱ(按从左到右的顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ…且每个装置只用一次)。 (3)装置Ⅱ的作用是____________________________。 (4)操作中通空气和加热的顺序为__________________。 (5)制备的化学方程式为____________________________。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，工业上用过氧化钠制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：FeSO4+ Na2O2→ Na2FeO4+ Na2O+ Na2SO4 + O2↑ ①高铁酸钠中，铁元素的化合价是 ；上述制取高铁酸钠的反应中，还原剂是 ，每生成1分子氧气，转移电子 个。 ②铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是 nm。 高一化学 第11页,共12页 高一化学 第12页,共12页 高一化学 第1页,共8页 高一化学 第2页,共8页 学科网（北京）股份有限公司 $