天津市第一中学2026-2027学年高二上学期第一次月考考试 化学试题

2026~2027学年第一学期第一次月考考试 高二化学 2026.10 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第I卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．天津冬季集中供热的热源主要来自燃料燃烧。下列过程属于放热反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．晶体与晶体混合搅拌 C．碳酸钙高温分解 D．碳与二氧化碳在高温下反应 2．在25℃和101 kPa下，1 g 完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A． B． C． D． 3．某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，下列说法不正确的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B．测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度 C．实验中可以分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 4．火箭使用的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮（），反应的热化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．形成H—O键吸收能量 B．X为 C． D．反应物的总键能小于生成物的总键能 5．下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A．已知：，则白磷比红磷稳定 B．已知：； ，则 C．已知：，则含40 g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3 kJ D．已知：，则氢气的燃烧热为241.8 6．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A．如图表示的反应为吸热反应 B．能量变化如图所示，则 C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因 D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大 7．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．硫酸工业中将硫铁矿粉碎后再煅烧 C．合成氨的过程中及时分离出氨气 D．反应，达平衡后升温，体系颜色加深 8．一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。525℃、101 kPa反应达到平衡时，下列说法正确的是 A．该反应的 B．恒温恒容，充入惰性气体，平衡正向移动 C．恒温恒容，增大浓度，的转化率增大 D．其他条件一定，升高温度，活化分子百分数增大 9．我国科学家发现了一种新型的电化学还原催化剂——二维锑片（）。酸性条件下人工固碳装置中气体在表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示（*表示吸附态中间体）。下列说法不正确的是 A．三种催化反应均为氧化还原反应 B．生成HCOOH时吸收的能量最多 C．该催化剂对生成HCOOH的催化效果最好 D．表面生成的反应为 10．碘离子可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过程的机理如图1，图2是有、无碘离子存在时，过氧化氢分解的能量变化示意图。下列说法错误的是 A．X和Y分别为H₂O和O₂ B．H₂O₂的分解反应是吸热反应 C．碘离子不改变H₂O₂分解的焓变 D．反应速率大小：①<② 11．恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：，反应达平衡时，二氧化碳的浓度为。下列说法正确的是 A．增加CaO质量，平衡逆向移动 B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高CO₂浓度 C．容器容积缩小为原来一半，达平衡时， D．容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，CO₂密度不变 12．某小组为探究影响反应速率的因素，设计如下实验（每组均取相同质量、相同大小的锌粒，每次均用20 mL盐酸）： 实验编号 盐酸浓度 温度 其他条件及产生50 mL H₂所需时间 ① 1 mol/L 25℃ 无其他条件，用时45 s ② 2 mol/L 25℃ 无其他条件，用时22 s ③ 1 mol/L 50℃ 无其他条件，用时18 s ④ 1 mol/L 25℃ 加入少量CuSO₄溶液，用时12 s 依据上述实验，下列说法不能得出相应结论的是 A．对比①和②，其他条件相同时，增大盐酸浓度，反应速率加快 B．对比①和③，其他条件相同时，升高温度，反应速率加快 C．对比③和④，其他条件相同时，加入少量CuSO₄溶液能加快反应速率 D．对比①和④，其他条件相同时，加入少量CuSO₄溶液能加快反应速率 13．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究浓度对化学反应速率的影响 两支试管中分别盛有1 mL 0.01 mol/L和1 mL 0.05 mol/L的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入2 mL 0.1 mol/L的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢 B 探究与对分解的催化效率 分别向两支装有5 mL 0.5 mol/L H₂O₂溶液的试管中滴加5滴相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液，比较两支试管产生气泡快慢 C 探究温度对化学反应速率的影响 用两支大小相同的试管各取2 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别加入2 mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液，振荡，比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢 D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将两块相同的铁片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中观察实验现象 14．在容积可变的密闭容器中，充入和。发生反应：。在不同压强下（、），测得NO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．压强： B．化学平衡常数： C．反应容器的体积： D．的平衡转化率： 15．向体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入和，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应：，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在高温条件下自发 B．甲、乙体系中密度不变时，反应达平衡状态 C．b点：的转化率为75% D．a点平衡常数的值为20.25 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。回答下列问题： I．CO₂和NH₃合成尿素 分两步完成， 第一步： 第二步：，其能量变化如图所示。 （1）反应速率较快的是_________反应（填“第一步”或“第二步”）。 （2）__________________kJ/mol。 II．CO₂和CH₄催化重整制备合成气 在密闭容器中通入0.2 mol CH₄和0.2 mol CO₂，在一定条件下发生反应：。CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 （3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_________（填序号）。 a．反应速率： b．同时断裂2 mol C—H键和1 mol H—H键 c．容器中混合气体的密度保持不变 d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 （4）由上图可知，压强________（填“>”“<”或“=”，下同）；Y点速率________。 （5）若容器体积2 L，则X点对应温度下的平衡常数K=_________。 17．（16分）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。 （1）仪器a的名称为__________________，实验中还需要用到的玻璃仪器是__________________。 （2）取50 mL NaOH溶液和20 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度（t1/℃） 终止温度（t2/℃） 温度差平均值（t2−t1/℃） H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.7 _________ 2 27.0 27.4 27.2 36.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热_____________（取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．配制0.5 mol/L硫酸溶液时俯视刻度线读数 （3）实验中改用30 mL 0.50 mol/L的硫酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会____________（填“相等”或“不相等”）。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 18．（13分）利用CO₂催化氢化制备二甲醚（CH₃OCH₃）的反应原理如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）=_____________________。 （2）向起始温度为T℃的某绝热恒容密闭容器中充入2 mol ，只发生反应III。①下列事实能说明反应III已经达到平衡的是_______________（填标号）。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．CH₃OH的消耗速率等于H₂O的消耗速率 d．CH₃OCH₃的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应III的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为__________________。（填“第一步”或“第二步”），判断的理由是____________________________________________________________________________________________________。 （3）CO也能和H₂反应制取二甲醚，反应原理为。一定条件下，将H₂和CO按投料比n(H₂)/n(CO)=2通入1 L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示（催化剂320℃左右时的活性最大）。 ①根据上图，判断p₁、p₂、p₃的大小关系_________。 ②实际生产中一般采用的温度为300℃~400℃，而不采用200℃，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。 ③写出该反应平衡常数的表达式为__________。 19．（14分）甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题： （1）已知： 则_________________kJ/mol （2）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH₄的裂解。 ①若用、、和分别表示CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程如图所示，从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是___________（填标号），其理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH₄的转化率与温度（t₀℃）的关系如图所示，t₀℃后CH₄的转化率突减的原因可能是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）甲烷分解体系中几种气体的平衡分压（/Pa）与温度（/℃）的关系如图所示。 ①在某温度下，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4只发生反应，达到平衡时，测得。CH4的平衡转化率为______________（结果保留两位有效数字）。 ②在图中，时，化学反应的压强平衡常数__________Pa2。 （4）CH4在催化剂作用下吸收CO2反应为： ，按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $