天津市双菱中学2026-2027学年高二上学期第一次学情调研 化学试卷

双菱中学2026年第二学期高二年级第一次学情调研 第一部分 一、本部分共16题，每题3分，共48分。（在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 个选项。) 1.我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(Li)原子电化学沉积在金属钉(Ru)表面，构 建了具有高活性L/R山界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下 N2与H2高效合成氨。下列说法不正的是() A.Li元素位于元素周期表第LA族 N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)AH<0 0 B.高温是为了提高N2的平衡转化率 C.Li/Ru能降低合成氨反应的活化能 Ru Li N D.Li/Ru实现了温和条件下氮的固定 2.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是△H=-393.5kJ:mo、 △H=-285.8kJmo'、△H=-890.3kJ-mol、△H=2800kJmo,则下列热化学方程式正确的是（) ACsr02(gC0(g)△H=-393.5k·mor R2H2(gH02g=2H20(g)△H=-571.6kJ·mo C..CH,(g)+O(g)-CO(g)+2H,O(AH--890.3kJmor 3 D. 2C,H20,(⊙+30，(g-3C0,(g)+3H,00△H-1400kI-mo 3.下列事实一定能说明CH,COOH是弱酸的是( ①醋酸不易腐蚀衣服 ④进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的HSO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH,COOH溶液消耗的 NaOH溶液多 ③相同体积的pH均为4的盐酸和CH,COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH,COOH溶液消耗 的NaH溶液更多 ④镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 ⑤用CH,COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 A.①②⑤ B.②④⑤ C.③④ D.①④⑤ 4.在由水电离产生的H浓度为1×103mo/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是() ①K*、C、NO3、S2 ⑧K+、Fe2+、r、So ③Na、C、No;、So2 ④Na、Ca2+、Cr、HCO ⑤K、Ba2t、Ctr、NO3 ®AIo,、Sio}、Nat、K* A.①③⑥ B.③⑤ C.③④⑥ D.⑧⑤ 5.某小组用盐酸和NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说泺正确的是 温度计 玻璃 搅抨器 A.如果将玻璃搅拌器改为铜质的，则测得的△H偏大 内简 杯盖 隔热层 B.为了使酸碱充分反应，应缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 外壳 C.为准确测定盐酸与NaOH溶液中和反应的反应热，所用酸和碱的物质的量应相等 D.用等浓度、等体积的醋酸代替盐酸进行实验，所测得的△H相同 6.过量的铁粉与100mL0.01mol·L~1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中 ①加CH3C0ONa固体 ②加NaOH固体 ③将盐酸用量减半，浓度不变 ④加Cu0固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发） A.①⑤⑦ B..②④⑥ c.⑤⑦ D.①⑤⑥⑦ 7.水利万物而不争，水蕴含着丰富的文化和科学内涵，探究水的行为有重要意义。下列说法错误的是( A.将水加热，Kw增大，pH减小，但仍呈中性 B.向水中加入少量金属钠，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大 C.向水中加入氨水，水的电离受到抑制，c(OH)降低 D.相同温度下，plH相同的NaOH溶液和氨水，水的电离程度相同 8.‘以下图像对应反应体系说法不正确的是 个A% NO ●F A.2NO2(g)=N204(g)△H=-56.9kJmo',t1时刻对体系 B.mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),L线上所有的点 升温 都是平衡点，F点v正>v逆；E点v正<y逆 A +平衡时NH,的含量% C% n(N2) n(日2) C. 反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),反应相同时间， D.N2(g)+3H(g)=2NH3(g),当NH3百分含量最大 图像项（最低）点前未达到平衡，M点为平衡点且△K0 时，反应物N2、nH)投料比为1：3 A.A B. B C.C D. D 9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(S)≥2NHs(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡舱是( A.v(NH3)=2(CO2) B.密闭容器中NH体积分数不变 C密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D密闭容器中混合气体的密度不变 10.室温下在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H+)增大，加入的这种物质可能是( A.NaCl固体 B.氨水 C稀硫酸 D.Na2S04溶液 11.醋酸溶液中存在电离平衡：CH,C0OH二H+CH,CO0,下列叙述不正确的是( A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K,增大 B.0.10moL的CH,COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大 C.CH,COOH溶液中加少量的CH,COONa固体，平衡逆向移动 D.25C时，欲使醋酸浴液的pH、电离常数。和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸品体 12.NO2和N2O4可以相互转化：2NO2z(g)=N2O.(g)△H<0,现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的 恒容密闭容器中，NO2和N2O4浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是() 个c/molL' 1.0 0.8 6 0.6 \a 0.4 0.2 0 510152025303540/min A.a点时达到了化学平衡状态 B.前10mim内用vN2Oa)表示的平均反应速率为0.02 mol-L-.min C.升高温度，反应速率增大，该反应的平衡常数增大 D.25min时改变的条件是增大了N2O4的浓度 13.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水 在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是 CH,OH H,0 ● 反应I 反应Ⅱ 反应I反应 7717777777777777777777777777777777T77777777177777777777777777 铜基催化剂 反应过程 A.反应1和反应Ⅱ相比，反应1速率更快 B反应Ⅱ是放热反应，但是反应I和I总的反应过程是吸热的 C.铜催化剂会影响反应速率但不会改变反应焓变 D.CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂 14.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：X(g)+2Y(g)=xZ(g。保持温度不 变向M、N中各通入1molX和2molY的混合气体，初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是() M N Ⅱ Ax不论何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等 B.若x=3,达到平衡后X的体积分数关系：p(M)>p(N) C.若x<3,Z的平衡浓度关系：c(M)〈c(N) D.若x>3,达到平衡后Y的转化率：a(M)>α(N) 15.从下列实验所引出的相应结论正确的是( 选项 实验 结论 取足量KI溶液于烧杯中，加入5mL0.1molL1FeCl溶液， KI与FeCL,的反应是可逆反应 滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色 & 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 向两份5mL0.1molL-1草酸溶液中，分别滴加0.1molL1和 加入0.2molL1的酸性高锰酸钾溶液 0.2molL1的酸性高锰酸钾溶液2mL 褪色快 在容积可变的密闭容器中发生反应N2O4≥2NO2,把容积扩 D 减压该平衡正向移动，体系颜色变深 大一倍 16.室温下，四种溶液：( ①pH=1I的氨水②pH=I1的氢氧化钠溶液③pH=3的醋酸④pH=3的盐酸，下列说法 错误的是( ) A.将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B.向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 C.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的pH:②>①>④>③ D.将aL溶液②和bL溶液④混合后，混合时体积变化忽略不计，若所得溶液pH=4,则a:b=9:I1 第二部分 (本部分4道大题，共52分，每空2分。) 17.2030年实现“碳达峰”，2060.年达到“碳中和”的承诺，体现了我国对大气治理责任。 I.已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 C=0 H-H C-H C-0 0-H 键能/(kJ-mol-) 799 436 413 358 463 根据键能数据计算反应C0O2(g)+3Hz(g)亡CH,OH(g)+H2O(g)的△H等于」 Ⅱ.·二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。(K为化学平衡常数) ①C02gt3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H<0K ②COg十2H2(g)、=CH,OH(g)△H<0K2 ③C02g)+H,(g)=COg+H,O(g)△H>0K3 (1)反应①自发进行的条件是】 (“高温”或“低温”或“任意温度”)。K3= (用含K、 K2的式子表示) (2)将2molC02和1molH2充入某容积不变的绝热密闭容器中，只发生反应③。下列能判断反应③达到平衡 的是 A.容器内温度不再变化 B.混合气体的密度保持不变 C.容器内C02和H2两种气体的浓度之比不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变 E.容器内压强不再变化 皿研究表明C0和H2在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：CO(g+2H,(g)、三CH,OH(g)。往一 容积为2L的密闭容器内，充入0.3molC0与0.4molH2,C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 C0的平衡转化率 B 0.8 0.5 A P2 p T T> T/℃ (3)A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC由大到小关系是 (填“>”“<”或“=”)。 (4)A点的正反应速率 (填“>”或“<”)C点的逆反应速率。 (5)上述投料在T℃、p2压强下，平衡时H2的体积分数是 ;平衡后再加入1mol1C0,2mo1 H2,1 mol CH,OH,则化学平衡会 (填“正阋移动、逆向移动、不移动”)。 18.水在25℃和T℃时，其电离平衡曲线如图所示。 桌c(H)/mo/L 106. 10-7 B 10-710-6cH)/mol/L (1)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2S04溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2S04 溶液的体积比为 2)曲线B对应的温度下，pH=2的HCI溶液和pH=11的某B0H溶液中，若水的电离程度分别用&1、2表示，则 α2表（填“大于”、“小于”或“等于”）。 (3)在曲线B对应的温度下，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10mo,则此时溶液中c(OH)= L mol/L. (4)将0.1mol/L的氨水加水稀释至原体积的10倍，在此过程中，下列选项中增大的是 (填字母)。 A.c(OH) B.c(NH4)/c(NHg·H2O) C.c(NH·H2O)·c(OH)/c(NH4) D.c(H+)-c(OH) 19.实验室中双氧水含量测定的方法如下： 1.高锰酸钾标淮溶液的配制与标定 (1)配制一定浓度的KMO4溶液，贮存.于棕色试剂瓶中，存放在阴暗处。 (2)称取基准物草酸钠（Na2C204,M=134g·mo)2.680g置于锥形瓶中，加入蒸馏水100mL和稀硫酸10 L,搅拌使之溶解，先从滴定管中滴入一定体积的KMO,溶液丁锥形瓶中，持续振荡锥形瓶，一段时间后溶液 褪色，加热到75~85℃，继续滴定至终点。平行测定3次，消耗KMnO,标准溶液的平均体积为VmL。 Ⅱ.H202含量测定 移取25.00mLH,02样品液于锥形瓶中，加5mL3olL的硫酸，用已标定的KMnO,标准溶液滴定至反应终点。 平行测定3次，消耗KMnO,标准溶液的平均体积为V2mL。 已知：草酸在水溶液中高于90℃时，易发生分解反应。 回答下列问题： (I)标定KMnO4溶液的离子反应方程式为 (2)标定KMnO4溶液的浓度时，控制温度75~85℃的原因 (3)用 式滴定管盛装KMnO,溶液。在加入KMnO,溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装该溶液 2~3次。第1次标定时滴定管中前后液面的位置如图表示，此次滴定消耗标准溶液的体积为 mL。 26 滴定前 滴定后 (④)H2O2含量测定时，滴定终点时的现象为 (⑤)根据步骤I、Ⅱ中实验数据，测得试样中H202的浓度为 molL（用含Y、乃的式子表示)。 (6)根据上述实验原理，导致H,0,测定结果偏高的是 (填标号) A.草酸钠未完全干燥 B.盛装KMnO4的滴定管，标定KMnO,溶液时未润洗，滴定H,O2时已润洗 C,H,O2含量测定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 D,HO2含量测定时，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 20.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：（已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。） 化学式 CH,COOH H2C03 HCIO 电离平衡常数K。 1.8×10-5 K1=4.3x10-7K2=5.6×10" 3.0×10-8 (1)下列反应亦能发生的是 (填标号)。 a.CO}+2CH,C00H=2CH,C00°+C0,个+H,0 b.CIO-+CH,COOH=CH,COO-+HCIO c.C03+2HCI0=C02个+H,0+2C10 d.2C10+C02+H,0=C0+2HCI0 (2）蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是 (填标号)。 e(CH,COOH) c(CH,COO) c(H" c(H*) a. b.- d cH) (CH,COOH) K cOH） (3)体积均为10mL,pH均为2的醋酸溶液与HⅨ溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图 所示。 PH HX CH3COOH 10 1000 7/mL 则的电离平衡常数 (填“>”、“<”或“=”，下同)醋酸的电离平衡常数：稀释后，X溶液中 水电离出来的c(H)】 醋酸溶液中水电离出来的c(H):用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸 溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HⅨ。 (4)溶液pH的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是不可或缺的关键步骤。“缓冲溶 液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸 碱度的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。 ①下列溶液中，能组成缓冲溶液的是一。 A.0.2mol/L Na,SO0.1 mol/L H,SO B.0.1 mol/L NH,-H,O0.1mol/L NH CI C.0.1mol/L NaHSO D.0.1 mol/L CH COOH #0.2mol/LCH,COONa