精品解析：江苏省盐城市五校联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一化学阶段学业考核题 (总分100分 时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 2.答题前务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．变形的金属香炉复原 D．粮食酿酒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 12C与14C互为同位素 B. 质量数为16的氧原子： C. 氧离子的结构示意图为 D. FeSO4=Fe3++ 3. 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 (　　) A. O2是还原剂 B. NH3是氧化剂 C. O2失去电子 D. NH3发生氧化反应 4. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 纯碱—Na2CO3 C 生石灰—Ca(OH)2 D. 食盐—MgCl2 5. 下列物质与水反应生成强酸的是 A. Na2O B. CO2 C. SO2 D. SO3 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 蒸干溶液获得 B. 测氯水的pH C. 配制稀硫酸 D. 证明与反应放热 7. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 酒精 C. 硫酸钾溶液 D. 熔融态氯化钠 8. 下列反应不属于四种基本反应类型的是 A. B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C. 2H2O22H2O+O2↑ D. 9. 在给定条件下，下列选项所示物质间转化能一步实现的是 A. B. Fe C. D. 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列方案能达到实验目的的是 A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 用NaOH溶液除去Cl2中少量HCl C. 用品红溶液鉴别CO2和SO2 D. 用焰色试验鉴别NaHCO3和Na2CO3 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B 醋酸与石灰石反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C. Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O D. Na和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 13. 分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 CaCO3 Fe2O3 SO3 B NaOH CH3COOH NaCl Na2O SO3 C KOH NaHSO4 CaCl2 MgO CO2 D NH3•H2O HNO3 NaHCO3 CaO CO A. A B. B C. C D. D 14. 下列关于胶体的说法中不正确的是 A. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间 B. 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色停止加热制得Fe(OH)3胶体 C. 当光束通过Fe(OH)3胶体时，能观察到光亮的通路 D. 胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 15. 化学与人类生活、生产和社会持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 浓硫酸使木块变黑，主要体现了浓硫酸脱水性 B. 在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，保持良好品质 C. Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多 D. 推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放 16. 为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是 A. ：O2，点燃 B. CO2(SO2)：将混合气体通过足量的KMnO4溶液 C. CO2(HCl)：饱和的碳酸钠溶液 D. NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热 17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B. 加入稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定有 C. 加入硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl-（不考虑硫酸根离子） D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+ 18. 向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 0-a段只发生中和反应 B. a = 0.3 C. ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:1 二、非选择题：共4题，共46分。 19. 可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．过滤、B．萃取、C．结晶、D．升华、E．分液、F．蒸馏。则下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填序号) （1）分离水和苯的混合物___________； （2）除去固体碘中混有的少量NaCl___________； （3）从硝酸钾和氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾___________； （4）分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)___________。 20. 氢氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。实验室中，用无水NaOH固体配制90mL 0.500mol·L-1的溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________(填仪器名称)，所填仪器在使用前需___________ （2）为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量___________ g无水NaOH固体 （3）下图为溶液配制的部分过程，操作a应重复2-3次，目的是___________ （4）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________ A．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 B．称取NaOH固体时“右物左码” C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 E．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线 21. 盐城市海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： Ⅰ．从海水中获取精盐 从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质，其提纯流程如下： （1）操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________溶液(填化学式)。 （2）操作⑤加盐酸调pH涉及离子方程式有OH-+H+=H2O和___________。 Ⅱ．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： （3）H2O2被称作绿色氧化剂的原因___________。 （4）操作②碘的CCl4溶液位于___________层(填“上”或“下”)，呈___________色。检验水层是否仍含碘单质的方法是___________。 （5）配平下列化学方程式：___________。___I2+____NaOH=____NaI+_____NaIO3+_____H2O 22. 氯化铝(AlCl3)是有机合成的催化剂，如石油裂解、合成染料、合成橡胶、合成洗涤剂、医药、香料等。某兴趣小组欲制备少量氯化铝并测定其纯度。 查阅资料：无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，沸点为180℃。 I．制备氯化铝 甲同学设计制备氯化铝的实验装置如图： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。 （2）按气流方向连接各仪器接口，顺序为g接___________→ b→a(填接口小写字母)。 （3）装置A中碱石灰的作用是___________。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置E中粗导管的作用是___________。 Ⅱ．测定氯化铝的纯度 乙同学将装置C石棉绒中的固体取出，经称量质量为m克，为测定其中氯化铝的纯度，设计了如下装置： （6）胶管X的作用是___________。 （7）实验测得氢气的体积为V毫升(已换算为标准状况)，则氯化铝的纯度为多少？(用含m、V的代数式表示，不用化简)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学阶段学业考核题 (总分100分 时间75分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 2.答题前务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、单项选择题：共18题，每题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 中华文明源远流长，现代科技造就美好生活。下列科技产品和技艺中，不涉及化学变化的是 A．炼铁 B．节日燃放烟花 C．变形的金属香炉复原 D．粮食酿酒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．炼铁时，C+O2CO2、C+CO22CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2都是化学变化，A不符合题意； B．节日燃放烟花时，发生炸药的爆炸，属于化学变化，B不符合题意； C．变形的金属香炉复原，是物质形状发生的改变，属于物理变化，不涉及化学变化，C符合题意； D．粮食酿酒时，涉及淀粉转化为葡萄糖和葡萄糖分解的反应，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 12C与14C互为同位素 B. 质量数为16的氧原子： C. 氧离子的结构示意图为 D. FeSO4=Fe3++ 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子，所以12C与14C互为同位素，A正确； B．O原子质子数为8，中子数为8，则质量数为16，可表示为，B错误； C．氧离子原子核外有10个电子，有2个电子层，分别排布2和8个电子，结构示意图为，选项中的是氧原子的结构示意图，C错误； D．FeSO4在水中电离为亚铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：FeSO4=Fe2++，D错误； 故答案为A。 3. 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是 (　　) A. O2是还原剂 B. NH3是氧化剂 C. O2失去电子 D. NH3发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】在氨的催化氧化反应中，N元素的化合价从-3价升高到+2价，失去电子，O元素的化合价从0价降低到-2价，得到电子，据此分析。 【详解】A. 由分析可知，O2得电子，是氧化剂，A项错误； B. 由分析可知，NH3失去电子，是还原剂，B项错误； C. O2得到电子，C项错误； D. NH3失去电子，是还原剂，发生氧化反应，D项正确； 答案选D。 【点睛】解答本题时要注意氧化还原反应的相关概念及其关系 4. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 纯碱—Na2CO3 C. 生石灰—Ca(OH)2 D. 食盐—MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，NaHCO3是小苏打，A错误； B．纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，B正确； C．生石灰是氧化钙（CaO），Ca(OH)2是熟石灰，C错误； D．食盐是氯化钠（NaCl）的俗名，D错误； 故答案为B。 5. 下列物质与水反应生成强酸的是 A. Na2O B. CO2 C. SO2 D. SO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，不是酸，A错误； B．CO2与水反应生成碳酸，碳酸是弱酸，不完全电离，B错误； C．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，不完全电离，C错误。 D．SO3与水反应生成硫酸，硫酸是强酸，完全电离，D正确； 故选D。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 蒸干溶液获得 B. 测氯水的pH C. 配制稀硫酸 D. 证明与反应放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeSO4·7H2O为结晶水合物，蒸干时加热会导致结晶水失去，且Fe2+易被氧化为Fe3+，应采用蒸发浓缩、冷却结晶法，A错误； B．氯水中含HClO，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定氯水pH，应使用pH计，B错误； C．配制稀硫酸时，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释冷却后再转移至容量瓶，C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧，说明过氧化钠与水反应放热，D正确； 故选D。 7. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 酒精 C. 硫酸钾溶液 D. 熔融态氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜为金属单质，不属于化合物，酒精为乙醇（C2H5OH），是化合物，但它在水溶液和熔融状态下均不能电离出离子，故不导电，属于非电解质，硫酸钾溶液为混合物，电解质必须是纯净物，熔融态氯化钠在熔融状态下可电离成Na⁺和Cl⁻离子，能导电,属于电解质，D符合题意； 故选D。 8. 下列反应不属于四种基本反应类型的是 A. B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C. 2H2O22H2O+O2↑ D. 【答案】A 【解析】 【详解】四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 A．反应，既不是两种或两种以上物质生成一种物质的化合反应，也不是一种物质生成多种物质的分解反应；反应物无单质，不满足置换反应“单质与化合物反应生成新单质与新化合物”的定义；同时无成分交换过程，不符合复分解反应的特征，因此该反应不属于四种基本反应类型，A符合题意； B．反应，本质是与发生成分交换，生成和，不稳定分解为和，符合复分解反应“两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物”的定义，属于四种基本反应类型，B不符合题意； C．反应2H2O22H2O+O2↑，是一种物质（）生成两种物质（和）的反应，符合分解反应的定义，属于四种基本反应类型，C不符合题意； D．反应，是单质（）与化合物（）反应，生成新单质（）与新化合物（）的反应，符合置换反应的定义，属于四种基本反应类型，D不符合题意； 故选A。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A. B. Fe C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，无法生成硫酸铜，A错误； B．铁与氯气反应生成氯化铁而非氯化亚铁，且氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁而非氢氧化铁，B错误； C．一氧化碳不与水反应生成碳酸，C错误； D．饱和食盐水与氨气、二氧化碳反应可一步生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解可一步生成碳酸钠，D正确； 故选D。 10. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．与会形成沉淀，与会形成微溶的，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 11. 下列方案能达到实验目的的是 A. 用浓硫酸干燥NH3 B. 用NaOH溶液除去Cl2中少量HCl C. 用品红溶液鉴别CO2和SO2 D. 用焰色试验鉴别NaHCO3和Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与氨气（NH3，碱性气体）反应生成硫酸铵等产物，因此不能用于干燥氨气，故A错误； B．NaOH溶液不仅与HCl反应，还会与Cl2反应（生成NaCl和NaClO），导致Cl2被消耗，无法有效除去HCl而不损失主要气体，正确方法是用饱和食盐水，故B错误； C．二氧化硫（SO2）具有漂白性，能使品红溶液褪色，而二氧化碳（CO2）无此性质，不会使品红褪色，因此可以鉴别两者，故C正确； D．NaHCO3和Na2CO3均含钠离子（Na+），焰色试验均为黄色，现象相同，无法鉴别，故D错误； 故答案选C。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B. 醋酸与石灰石反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C. Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O D. Na和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强电解质，离子方程式书写正确，A正确； B．醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能写成H⁺，应写为CH3COOH，正确的离子方程式为：，B错误； C．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时不能写成OH-，应写为Ca(OH)2，正确的离子方程式为：，C错误； D．钠与水反应的离子方程式应为，选项中未配平，D错误； 故选A。 13. 分类是科学家们研究物质的重要手段，下列物质分类正确的组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 CaCO3 Fe2O3 SO3 B NaOH CH3COOH NaCl Na2O SO3 C KOH NaHSO4 CaCl2 MgO CO2 D NH3•H2O HNO3 NaHCO3 CaO CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3是盐（由金属离子和酸根离子组成），不是碱（碱是电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物），A错误； B．NaOH是碱（阴离子是OH⁻），CH3COOH是酸（电离出H⁺），NaCl是盐（金属离子和酸根离子），Na2O是碱性氧化物（与酸反应生成盐和水），SO3是酸性氧化物（与碱反应生成盐和水），所有分类正确，B正确； C．NaHSO4是酸式盐（电离出Na+、H+和，阳离子不全是H+），不是酸，C错误； D．CO不与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物，D错误； 故选B。 14. 下列关于胶体的说法中不正确的是 A. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100nm之间 B. 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色停止加热制得Fe(OH)3胶体 C. 当光束通过Fe(OH)3胶体时，能观察到光亮的通路 D. 胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆的分散质粒子直径符合胶体定义，A正确； B．选项描述的是实验室制备Fe(OH)3胶体的正确操作，B正确； C．丁达尔效应是胶体对光的散射现象，Fe(OH)3胶体可观察到该现象，C正确； D．本质区别是分散质粒子直径，丁达尔效应仅是胶体的性质之一，D错误； 故选D。 15. 化学与人类生活、生产和社会持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 浓硫酸使木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，保持良好品质 C Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多 D. 推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸使木块变黑是由于其能将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去，导致碳化，体现了脱水性，A不符合题意； B．具有还原性，可防止葡萄酒氧化变质，微量添加符合食品安全标准，B不符合题意； C．和均能与盐酸反应，但碱性较强，会刺激胃黏膜，不可用于治疗胃酸过多；碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，故“均可用于”的说法不正确，C符合题意； D．推广碳捕集和转化技术可减少排放，助力实现碳中和，D不符合题意； 故选C。 16. 为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是 A. ：O2，点燃 B. CO2(SO2)：将混合气体通过足量的KMnO4溶液 C. CO2(HCl)：饱和的碳酸钠溶液 D. NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去CO₂中的少量CO杂质，使用O2点燃的方法理论上可行，但实际操作中，在CO2为主的环境中点燃少量CO可能反应不完全，且会引入过量O2杂质，不符合除杂原则，A错误； B．除去CO2中的少量SO2杂质，将混合气体通过足量KMnO4溶液，SO2可被KMnO4氧化吸收，而CO2不与KMnO4反应，能有效分离杂质，B正确； C．除去CO2中的少量HCl杂质，使用饱和碳酸钠溶液时，HCl会与Na2CO3反应，但CO2也会与Na2CO3反应生成NaHCO3，导致主体气体被消耗，不符合除杂要求，C错误； D．除去NaHCO3粉末中的少量Na2CO3杂质，加热会使NaHCO3分解为Na2CO3、H2O和CO2，导致杂质Na2CO3含量增加，无法除杂，D错误； 故选B。 17. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B. 加入稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，一定有 C. 加入硝酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl-（不考虑硫酸根离子） D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A． 加入稀盐酸产生无色气体，该气体可能是CO2或SO2等，使澄清石灰水变浑浊的气体不一定由引起，也可能由、、等离子产生，A错误； B．加入稀硝酸酸化可排除的干扰，可以将亚硫酸根氧化为硫酸根，若存在Ag+，滴加BaCl2时可能生成AgCl白色沉淀，因此不一定有，B错误； C．加入硝酸酸化可去除等干扰离子，再加AgNO3生成的白色沉淀为AgCl，因此一定有Cl-，C正确； D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀（如CaCO3、BaCO3、SrCO3等），加盐酸沉淀消失，由于Ba2+、Sr2+等离子也能形成可溶于盐酸的碳酸盐沉淀，因此不一定有Ca2+，D错误； 故选C。 18. 向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 0-a段只发生中和反应 B. a = 0.3 C. ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:1 【答案】B 【解析】 【分析】向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸至0.4L，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(滴加盐酸至a点，发生前面两个反应)、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(从a点至0.4发生的反应)。n(CO2)=0.01mol，则n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.01mol，n(NaOH)= 0.1 mol·L-1×0.4L-0.01mol×2=0.02mol。 【详解】A．由分析可知，0-a段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，A不正确； B．a L=== 0.3L，则a=0.3，B正确； C．ab段，NaHCO3与HCl发生反应，生成CO2气体和水，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，C不正确； D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol:0.01mol=2:1，D不正确； 故选B。 二、非选择题：共4题，共46分。 19. 可用于物质的分离与提纯的常用方法主要有：A．过滤、B．萃取、C．结晶、D．升华、E．分液、F．蒸馏。则下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(填序号) （1）分离水和苯的混合物___________； （2）除去固体碘中混有少量NaCl___________； （3）从硝酸钾和氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾___________； （4）分离CCl4(沸点：76.75℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)___________。 【答案】（1）E （2）D （3）C （4）F 【解析】 【小问1详解】 水和苯两者互不相溶，分离水和苯的混合物宜用分液法分离； 【小问2详解】 碘单质易升华，分离氯化钠固体和碘单质的混合物宜用升华法； 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度随温度变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化很小（基本不变），所以从硝酸钾和氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾采用结晶法； 【小问4详解】 四氯化碳和甲苯为沸点相差很大的两种液体，可用蒸馏法将二者分离； 20. 氢氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。实验室中，用无水NaOH固体配制90mL 0.500mol·L-1的溶液。回答下列问题： （1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________(填仪器名称)，所填仪器在使用前需___________ （2）为了与配制溶液所需仪器的精度相匹配，称量固体时应使用分析天平。已知分析天平的精确度一般为0.001g，则配制该溶液需称量___________ g无水NaOH固体 （3）下图为溶液配制的部分过程，操作a应重复2-3次，目的是___________ （4）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏高的是___________ A．洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 B．称取NaOH固体时“右物左码” C．定容时俯视容量瓶的刻度线 D．在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外 E．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶 ②. 检漏 （2）2.000 （3）减少溶质损失，减小误差 （4）C 【解析】 【小问1详解】 根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤和所需实验仪器可知，配制90mL 0.500mol·L-1的NaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和100mL容量瓶，所填仪器即容量瓶在使用前需检查是否漏液即验漏； 【小问2详解】 已知分析天平的精确度一般为0.001 g，实验没有90 mL的容量瓶，则配制90 mL 0.500 mol·L-1的NaOH溶液需选用100 mL容量瓶，则需称量0.1 L×0.500 mol/L×40 g/mol=2.000 g无水NaOH固体； 【小问3详解】 由题干信息可知，下图中操作a为洗涤操作，重复该操作2-3次，目的是减少溶质损失，减小误差； 小问4详解】 A．已知配制过程中需向容量瓶中加入一定量的蒸馏水，故洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水，对实验结果无影响，A不合题意； B．本实验需要称量的NaOH固体为2.000 g，用分析天平称量时没有使用游码，称取NaOH固体时“右物左码”所称质量无影响（若使用电子天平，不存在“右物左码”的操作问题），所配溶液浓度无影响，B不合题意； C．定容时俯视容量瓶的刻度线导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许于容量瓶外导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D不合题意； E．把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面低于刻度线是正常现象，即对实验结果无影响，E不合题意； 故答案为：C。 21. 盐城市海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： Ⅰ．从海水中获取精盐 从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质，其提纯流程如下： （1）操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为___________溶液(填化学式)。 （2）操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有OH-+H+=H2O和___________。 Ⅱ．了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： （3）H2O2被称作绿色氧化剂的原因___________。 （4）操作②碘的CCl4溶液位于___________层(填“上”或“下”)，呈___________色。检验水层是否仍含碘单质的方法是___________。 （5）配平下列化学方程式：___________。___I2+____NaOH=____NaI+_____NaIO3+_____H2O 【答案】（1）Na2CO3 （2） （3）还原产物是水，无污染，不带入新的杂质 （4） ①. 下 ②. 紫 ③. 取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，在从其中获得精盐时，首先向盛有蒸馏水的容器中加入粗盐搅拌，促进物质溶解，然后过滤，除去难溶性物质，向所得的滤液中加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后加入过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀，再向其中加入过量Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+及加入的过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，然后过滤，所得沉淀中含有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀，所得滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，然后加入盐酸调整溶液pH，使Na2CO3、NaOH反应产生NaCl，再蒸发结晶获得NaCl晶体。 Ⅱ．海带浸取液中的碘离子被加入的过氧化氢氧化得到含碘单质的水溶液；加入四氯化碳振荡、静置分层、分液得到碘单质的四氯化碳溶液；向碘单质的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，碘单质和氢氧化钠反应得碘化钠和NaIO3溶液；振荡、静置分层，去掉四氯化碳层，再加入稀硫酸酸化，碘化钠和NaIO3在酸性条件下发生氧化还原反应得到碘单质的悬浊液，通过过滤得到碘单质。 【小问1详解】 由分析可知，若a为NaOH溶液，则c为Na2CO3溶液； 【小问2详解】 由分析可知，滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，然后加入盐酸调整溶液pH，使Na2CO3、NaOH反应产生NaCl，涉及的离子方程式有OH-+H+=H2O和； 【小问3详解】 H2O2被称作绿色氧化剂原因是：反应还原产物为水不引入新杂质； 【小问4详解】 实验操作②为萃取碘单质的操作，为萃取分液,四氯化碳密度大于水，则碘的CCl4溶液位于下层，呈紫色；碘单质能使淀粉溶液变蓝色，检验水层是否仍含碘单质的方法是：取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质； 【小问5详解】 碘单质在氢氧化钠溶液发生歧化反应，自身既作氧化剂又作还原剂，氧化产物和还原产物分别为NaIO3和NaI，根据守恒原则，反应的化学方程式为。 22. 氯化铝(AlCl3)是有机合成的催化剂，如石油裂解、合成染料、合成橡胶、合成洗涤剂、医药、香料等。某兴趣小组欲制备少量氯化铝并测定其纯度。 查阅资料：无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，沸点为180℃。 I．制备氯化铝 甲同学设计制备氯化铝的实验装置如图： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为___________。 （2）按气流方向连接各仪器接口，顺序g接___________→ b→a(填接口小写字母)。 （3）装置A中碱石灰的作用是___________。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置E中粗导管的作用是___________。 Ⅱ．测定氯化铝的纯度 乙同学将装置C石棉绒中的固体取出，经称量质量为m克，为测定其中氯化铝的纯度，设计了如下装置： （6）胶管X的作用是___________。 （7）实验测得氢气的体积为V毫升(已换算为标准状况)，则氯化铝的纯度为多少？(用含m、V的代数式表示，不用化简)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）kjdcef(或fe)hi （3）吸收Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置E （4）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （5）防止氯化铝凝华时堵塞导管 （6）平衡压强，使液体顺利流下，且避免因液体流下造成气体体积测定的误差 （7） 【解析】 【分析】制取AlCl3时，首先使用D装置制取Cl2，用F装置除去Cl2中混有的HCl，使用B装置干燥Cl2；将干燥的Cl2通入C装置，加热使Al与Cl2发生反应生成AlCl3；用装置E冷凝并收集AlCl3固体；用装置A吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入E装置内，导致无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器带有活塞，名称为分液漏斗。 【小问2详解】 除去Cl2中混有的HCl、干燥Cl2时，导管都是长进短出；吸收Cl2尾气时，气体从b口进入，从a口流出。依据分析，仪器的连接顺序为DFBCEA，按气流方向连接各仪器接口，顺序为g接kjdcef(或fe)hi→ b→a(填接口小写字母)。 【小问3详解】 由分析可知，装置A中碱石灰的作用是：吸收Cl2，并防止空气中的水蒸气进入装置E。 【小问4详解】 装置D中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，制取Cl2，同时生成MnCl2和水，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 【小问5详解】 装置E中，AlCl3蒸气冷凝后，易堵塞导气管(若导管口径细小)，则粗导管的作用是：防止氯化铝凝华时堵塞导管。 【小问6详解】 胶管X连接锥形瓶内气体和分液漏斗内气体，可使分液漏斗内外压强相等，则作用是：平衡压强，使液体顺利流下，且避免因液体流下造成气体体积测定的误差。 【小问7详解】 实验测得氢气的体积为V毫升(已换算为标准状况)，由反应2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，可得出参加反应Al的物质的量为mol，则氯化铝的纯度为。 【点睛】读取量气管内气体体积时，应上下移动水准管，使水准管内液面与量气管内液面相平。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $