河南阳高级中学新校（贤岭校区）2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2026-2027学年高三上期09月测试（二） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D D C D D AD D 题号 11 12 13 14 答案 B C B A 15．(1) (2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率 (3) (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 (5) (6) 16． 增强H2O2的稳定性，防止其分解 防止Fe3+催化H2O2的分解 2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2 降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠的析出 C BD 13.2% 17．(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2) (3)温度低于425℃，随焙烧温度升高，分解产生的增多，可溶物含量增加，故铜浸出率显著增加 (4) (5)粗铜若未经酸浸处理，其中杂质Fe会参与放电，则消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量 18．(1) > (2) (3) 26 6:5 杀菌消毒、吸附悬浮物 (4) pH9 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 2026-2027学年高三上期09月测试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 K39 Na23 S32 Fe56 Mn55 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．下列说法正确的是 A．离子液体常温下呈液态的主要原因是其阴阳离子所带电荷一般较少 B．接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的相对分子质量小一些 C．实验室I制备氨气可以加热氯化铵使其分解 D．是细小的白色晶体，向其中加入少量水，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象 2．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目小于 D．该反应中每转移电子生成的数目为 3．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。 已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。 下列说法不正确的是 A．同浓度时溶液碱性：Na2CO3 ＞NaHCO3 B．Ⅰ中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3 C．Ⅱ中生成FeCO3的反应： D．保持体积、浓度不变，将FeSO4溶液替换为稀硫酸，Ⅰ和Ⅱ产生等量的CO2 4．取一定体积、一定浓度的两种试剂进行相互滴定反应，不考虑气体溶于水对溶液颜色的影响，下列实验现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 溶液 HCl溶液 B 溶液 溶液 C 浓盐酸 酸性溶液 D 溶液 溶液 A．A B．B C．C D．D 5．实验小组利用传感器探究和的性质。 实验操作 实验数据       下列分析不正确的是（    ） A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应 B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量等于③所得沉淀质量 C．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度 D．从起始到a点过程中反应的离子方程式为： 6．将1.95gNa2O2加入水中，反应后配成50mL溶液A，进行如下实验。下列说法错误的是 编号 ① ② 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量使带火星的木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 编号 ③ ④ 操作 现象 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．溶液变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 A．由实验可知，Na2O2与水反应有H2O2生成 B．②、③溶液褪色与浓度较大有关 C．若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液将变红 D．若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色 7．某固体物质X中可能含有Fe、CuO、NaCl、Na2CO3和KNO3中的若干种，为确定其组成，取物质X做如下实验，过程中所加试剂均过量。下列说法正确的是 A．固体2可能是Fe、Cu的混合物 B．用焰色试验确定物质X是否含有KNO3，直接观察颜色为紫色 C．物质X中一定含有NaCl和Na2CO3 D．气体2一定是混合物 8．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL盛放在A、B两个烧杯中，再通入一定量的CO2后，分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．在A烧杯中通入CO2后的溶质是NaOH和Na2CO3，且物质的量之比为2：1 B．在B烧杯中所示的P点的溶液中，Na+、OH-、Cl-可大量共存 C．在B烧杯中通入CO2的在标准状况下体积为448mL D．原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.5 mol·L-1 9．为确定某和混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解。) 实验序号 ① ② ③ V(盐酸)/ 50.0 50.0 50.0 m(样品)/g 1.90 3.80 5.70 448 672 448 下列说法正确的是 A．样品中的质量分数约为55.8% B．实验③溶液蒸干灼烧后所得固体为 C．盐酸的物质的量浓度 D．当样品质量约为时，产生最多，此时参加反应的 10．用铁泥(主要成分为、FeO和少量Fe)制备超顺磁性纳米(粒子的平均直径为25nm)的流程如图所示(所加试剂均过量，部分步骤已省略)。下列叙述错误的是 A．滤液B的溶质为 B．步骤②中发生的反应不全是置换反应 C．为防止在步骤⑤中继续氧化，步骤④反应完成后剩余的需加热除去 D．将步骤⑤得到的纳米均匀分散在水中后得到的分散系不能产生丁达尔效应 11．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈： B．用溶液除去乙炔中的： C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： D．将通入水中制备硝酸： 12．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述正确的是 A．b溶于水可以得到d B．c可由a在氧气中燃烧得到 C．d在潮湿空气中迅速转化成e D．f与g的相互转化均不能通过化合反应来实现 13．金属及其化合物在社会发展中起到非常重要的作用。下述材料不属于金属材料的是 A．“梦想”号钻探船钻头用的合金 B．赤铁矿的主要成分氧化铁 C．冬奥会“同心”金属奖牌 D．制造减震弹簧的高碳钢 14．向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中错误的是 A．还原性： B．原溶液中 C．线段表示被氯气氧化 D．原混合溶液中的物质的量为 二、非选择题（共58分） 15．以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如图： 回答下列问题： (1)红渣的主要成分为___________(填化学式)；滤渣①的主要成分为___________(填化学式)。 (2)黄铁矿研细的目的是___________。 (3)还原工序中，不生成单质的反应的化学方程式为___________。 (4)工序①的名称为___________，所得母液循环使用。 (5)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为___________，氧化工序发生反应的离子方程式为___________。 (6)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为___________和___________(填化学式，不引入杂质)。 16．【化学——选修2：化学与技术】 过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂。湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示（BC—1，BC—2均为稳定剂）： 请回答下列问题： （1）H2O2中添加BC—Ⅰ的目的是_______；工业纯碱中常含有微量Fe3+，加入BC—2可与Fe3+形成配合物，这样做的原因是_________。 （2）过碳酸钠在高温下容易分解，所以制取时反应需控制在5℃以下进行。在反应釜中发生的主要反应为__________________；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是______________________。 （3）下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是______。（填字母标号） A．应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放 B．使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触 C．储存于干燥洁净、不通风的仓库内 D．过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗，并就医 （4）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，下列与其消毒原理相似的是____。（填字母标号） A．乙醇        B．漂粉精       C．二氧化硫          D．过氧化钠 （5）工业上常以所含活性氧的质量分数衡量过碳酸钠产品的优势，13%以上为优等品。取2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应）溶于水配成溶液，加入足量MnO2，反应完全后溶液质量减轻0.264g，则该样品中活性氧的质量分数为 _________________。 17．利用黄铜矿(主要成分为，含有等杂质)生产纯铜，流程示意图如下。 (1)矿石在焙烧前需粉碎，其作用是___________。 (2)的作用是利用其分解产生的，使矿石中的铜元素转化为。发生热分解的化学方程式是___________。 (3)矿石和过量按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间，测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 、、 500 、、CuO 温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是___________。 (4)用离子方程式表示置换过程中加入Fe的目的___________。 (5)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼；电解时用酸化的溶液做电解液，并维持一定的和，粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜的量，原因是___________。 18．铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 (1)①将液体和固体分别暴露在潮湿的空气中，只有前者会冒“白烟”，则说明水解性___________。(填“>”或“<”) ②请写出用制备的化学方程式：___________。 (2)配制溶液时，某同学误将直接放入自来水(含有、、、等杂质离子)中，看到红褐色沉淀和大量气泡，试解释出现该现象的原因(用离子方程式表示)___________。 (3)工业上常采用氧化法生产高铁酸钾()，有关反应原理为：，，实验证明，反应的温度、原料的浓度及配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，质量浓度不同的对生成率的影响；图2为一定温度下，质量浓度不同的对生成率的影响。(高铁酸钾具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，与水反应的主反应是：)    ①工业生产中，反应进行的适宜温度为___________；此时与两种溶液的理想的质量浓度之比是___________。 ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有___________(答出2条即可)。 (4)将适量配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①时，溶液中主要含铁形体浓度由大到小顺序为___________。 ②为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制在___________。 ③的这种溶液中加溶液，发生反应的离子方程式为：___________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $