河南省信阳市浉河区信阳高级中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三上期01月测试（一） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．碳的基态原子轨道表示式： C．的空间结构：(平面三角形) D．的形成过程： 3．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 4．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 5．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．NaCl(aq) Cl2(g)漂白粉(s) B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C．NaBr(aq) Br2(aq)I2(aq) D．Mg(OH)2(s) MgCl2(aq)Mg(s) 6．下列图示装置不能达到实验目的的是 A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥 C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D．装置丁实验室制备少量NH3 7．下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O 8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为 B．重水中所含质子数为 C．在时，为12的溶液中含有数目为 D．甲醇的分子中含有键的数目为 9．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A．电极上发生的反应： B．产生标准状况下时，理论上可转化的 C．再锂化过程中，向电极迁移 D．电解过程中，阳极附近溶液pH升高 10．抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法不正确的是 A．可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸 B．抗坏血酸可发生缩聚反应 C．脱氢抗坏血酸不能与溶液反应 D．1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子 11．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色 Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性 B 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性 C 将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟” 水解性：TiCl4＞FeCl3 D 将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃 热稳定性：CrO3＜Cr2O3 A．A B．B C．C D．D 12．反萤石在熔融条件下具有良好的导电性，其晶胞如图所示。已知晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述不正确的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体中碳的配位数为4 C．晶胞中碳原子与镁原子的最短距离为 D．该晶胞密度为 13．据文献报道，钒催化某反应的反应机理如图所示，下列叙述正确的是 A．为该反应的催化剂 B．该反应利用了的还原性除去，减少了空气污染 C．该过程只断裂了极性共价键 D．该催化循环过程中V的价态没有变化 14．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ[比如A2的分布系数：δ(A2-)=]随滴加的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L-1 C．HA-的电离常数Ka≈1.0×10-2 D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-) 二、非选择题（共58分） 15．铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下： 已知：铬铁矿主要成分是、、、。 回答下列问题： (1)铬元素在周期表中的位置： 。 (2)“煅烧”工序中转化为的化学方程式为 。 (3)“浸取”工序中滤渣Ⅰ的主要成分：、、 、 (填化学式)。 (4)“蒸发、分离”工序中具体操作步骤为 (填操作名称)。 (5)“酸化”工序中需加压的原因： 。 (6)滤液Ⅱ的主要成分可以循环到 工序(填工序名称)。 (7)羰基铁熔沸点比较低，易挥发，受热容易分解成铁和一氧化碳，常用于热解法制备高纯金属粉末。羰基铁属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。“还原、分离”工序中向滤液Ⅰ中加入羰基铁可以将铬元素还原成氢氧化物进行回收再利用，反应中伴随产生红褐色固体。羰基铁在工序中发生的化学反应方程式为 。 16．某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是： ；②的名称是 。 (2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是 。 (3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 。 (4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是 。 (5)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。 (6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。 17．的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： (1)位于元素周期表中 区；基态的价电子排布式为 。 (2)水分子的模型与其空间结构模型不同，原因是 。 (3)的晶胞如图1所示(晶胞参数)，该物质的化学式为 。 (4)恒压条件下，重整反应可以促进分解，原因是 。 (5)在温度分别为和下，的平衡转化率与压强的关系如图2所示，反应温度最高的是 (填“”“”或“”)，原因是 。 (6)一定温度、下，向体系中加入和，假设此条件下其他副反应可忽略，恒压反应至平衡时，体系中转化率为，转化率为，物质的量为，反应Ⅲ的平衡常数 (保留小数点后一位)，此时原位利用率为 。 已知：原位利用率 18．我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 。 (2)B的结构简式为 。 (3)由C转变为D的反应类型是 (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①含有两个甲基；②与钠反应产生氢气。 (5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是： (要求配平)。 (6)下列关于F说法正确的有_______。 A．F能发生银镜反应 B．F不可能存在分子内氢键 C．以上路线中E+F→G 的反应产生了氢气 D．已知醛基吸引电子能力较强，与相比F的N-H键极性更小 (7)结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三上期01月测试（一） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D C D C C B C 题号 11 12 13 14 答案 B B B C 15．(1)第四周期第ⅥB族 (2) (3) (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5)增大的溶解度，增强溶液酸性，保证充分转化为 (6)浸取 (7) 共价化合物 16．(1) 圆底烧瓶 球形冷凝管 (2)促进硫单质的溶解 (3)乙醇与H2O2混合后加热，会发生剧烈反应引发危险 (4) 加热温度达到了水的沸点，水分蒸发过快，不易控温 取少量反应后的溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察实验现象 (5)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 (6) 17．(1) s 3d8 (2)O原子上存在2对孤电子对，VSEPR模型考虑孤电子对而空间结构模型不考虑 (3)Ni2P (4)反应Ⅱ消耗反应Ⅰ产生的CO2，降低体系CO2分压，使反应Ⅰ平衡右移 (5) T1 升高温度，反应Ⅱ正向移动 (6) 1.2 70% 18．(1)硝基、羟基 (2)BrCH2CH2CH2OCH3 (3)还原反应 (4)5 (5)+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O (6)AC (7) 1 学科网（北京）股份有限公司 $