精品解析：江苏泰州市姜堰区实验初级中学2026-2027学年九年级上学期化学独立作业一

2026年秋学期九年级化学独立作业一 注意：1.本次作业分第一部分选择题和第二部分非选择题。 2.请将答案按要求写到答题纸上。 第一部分 选择题(共20分) 每小题只有一个选项符合题意。1-10小题每题1分，11-15小题每题2分，共20分。 1. 2026 年 9月 19 日，“苏超”常规赛最后一轮在泰州体育公园体育场举行。赛前热场活动属于化学变化的是 A. 挥舞旗帜 B. 霓虹灯光秀 C. 无人机编队 D. 燃放烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A.仅改变旗帜的空间位置，无新物质生成，属于物理变化； B.霓虹灯光秀原理是稀有气体通电时发出不同颜色的光，过程中无新物质生成，属于物理变化； C.仅改变无人机的空间位置，无新物质生成，属于物理变化； D.过程中发生可燃物燃烧，会产生、硫化物等新物质，属于化学变化。 2. 2026年，我国颁布的《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是 A. 秸秆落叶露天焚烧 B. 使用太阳能等清洁能源 C. 厨余垃圾随意丢弃 D. 工业废水直接排入河流 【答案】B 【解析】 【详解】A.秸秆落叶露天焚烧会产生大量烟尘、有害气体，同时排放大量，加剧空气污染和温室效应，不符合理念。 B.太阳能属于可再生清洁能源，使用过程无污染物排放，可减少化石能源消耗、降低碳排放，符合绿色低碳发展理念。 C.厨余垃圾随意丢弃会污染土壤、水体，同时造成可回收资源浪费，不符合理念。 D.工业废水直接排入河流会严重污染水体，破坏水生态系统，不符合理念。 3. 下列科学家和他所作出的成就不对应的是 A. 门捷列夫——提出原子论 B. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 C. 张青莲——相对原子质量的测定 D. 拉瓦锡——确定空气的组成 【答案】A 【解析】 【详解】A.门捷列夫的成就是发现元素周期律、编制元素周期表，近代原子论是由道尔顿提出的，二者不对应。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，主导研发了多种石油化工催化剂。 C.张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，其测定结果被国际原子量委员会采用。 D.拉瓦锡通过汞燃烧的经典定量实验，首次明确空气是由多种组分构成的混合物，确定了空气的基本组成。 4. 切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】B 【解析】 【详解】A. 提出问题是针对现象进行疑问，本题没有提出疑问，不符合题意。 B. 小明根据苹果切面变色的现象，猜测果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质，属于根据观察到的现象作出猜想、形成假设，符合题意。 C. 设计实验是规划实验步骤、操作方案，题干没有设计相关实验，不符合题意。 D. 得出结论是根据实验现象总结最终观点，题干还未进行实验，没有得出结论，不符合题意。 5. 探究“铜绿”性质的实验操作中，正确的是 A. 取用“铜绿” B. 加入盐酸 C. 加热铜绿固体 D. 处理废液 【答案】A 【解析】 【详解】A.取用粉末状固体（铜绿）时，先将试管横放，用药匙/纸槽将药品送至试管底部，再直立试管，操作符合规范，正确。 B.倾倒液体（盐酸）时，瓶塞需倒放在桌面上、试剂瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞正放、瓶口未贴合试管口，操作错误。 C.加热固体时，试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误。 D.实验废液不能直接倒入水池，需倒入指定的废液缸统一处理，防止腐蚀管道、污染水体，操作错误。 6. 神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况。下列有关硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 A. 耐高温 B. 见光易分解 C. 不易与氧气反应 D. 透光性好 【答案】B 【解析】 【详解】神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热，推测其耐高温，不与氧气反应；飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况，推测其透光性好，无法推测见光易分解； 故选：B。 7. 生活中经常用到下列物质，其中属于纯净物的是 A. 苏打水 B. 生理盐水 C. 食醋 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.苏打水主要成分包括碳酸钠、水、糖分等，属于混合物，故选项不符合题意； B.生理盐水是医疗常用的0.9%氯化钠水溶液，由水（溶剂）和氯化钠（溶质）组成，属于混合物，故选项不符合题意； C.食醋主要成分是醋酸和水，通常还含有色素、香料或其他有机物质，属于混合物，故选项不符合题意； D.冰水混合物是水这一种物质组成，属于纯净物，故选项符合题意； 故选D。 8. 下列有关实验操作正确的是 A. 在量筒中配制食盐溶液 B. 试管也可以收集少量气体 C. 滴瓶上的滴管用后必须用水冲洗干净 D. 没有腐蚀性的药品可直接放在天平上称量 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒只能量取液体体积，不能在量筒中配制溶液，故A操作错误； B、试管也可以收集少量气体，故B操作正确； C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故C操作错误； D、没有腐蚀性的药品直接放在天平上称量会污染药品，应放在称量纸上进行称量，不能直接放在天平上称量，有腐蚀性的应放在玻璃器皿（例如小烧杯）中称量，故D操作错误； 故选：B。 9. 下列有关氧气的说法，正确的是 A. 空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料 B. 氧气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集氧气 C. 物质与氧气发生的反应并不都有发光、放热现象 D. 鱼、虾等可以生活在水中，是由于氧气易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中的氧气支持燃烧，但氧气不能燃烧，所以氧气不是一种常见的燃料，选项错误； B、氧气的密度比空气略大，所以用向上排空气法收集氧气，选项错误； C、物质与氧气发生的反应，并不都有发光、放热现象，如铁生锈是铁、氧气、水发生的反应，但不发光，选项正确； D、鱼、虾等能在水中生存，只能说明水中含有可以供给呼吸的氧气，但不能说明氧气易溶于水，氧气是不易溶于水的，选项错误； 故选C。 10. 下列有关实验操作中，说法正确的是 A. “蒸发食盐水”时，蒸发皿中的液体全部蒸干后才能停止加热 B. 为了更准确测定空气中氧气含量，红磷熄灭后立即打开止水夹 C. 用高锰酸钾制取氧气结束后，先将导管从水槽中移出再熄灭酒精灯 D. 实验室称取3.2g氯化钠固体时，若指针向左偏转，应增加砝码或调节游码 【答案】C 【解析】 【详解】A.蒸发食盐水时，待蒸发皿中出现大量固体时就应停止加热，利用余热蒸干剩余液体，若全部蒸干后再停止加热会导致固体飞溅，故A错误； B.红磷熄灭后装置内温度较高、气体压强偏大，若立即打开止水夹，进入集气瓶的水体积偏小，会导致氧气含量测定结果偏低，需冷却至室温后再打开止水夹，故B错误； C.高锰酸钾制氧气结束后先移导管再熄灭酒精灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管导致试管炸裂，故C正确; D.称取固定质量的氯化钠时，砝码和游码已预设为3.2g，指针左偏说明氯化钠取量过多，应减少药品，而非增加砝码或调节游码，故D错误。 11. 化学实验过程必须高度重视实验安全．以下做法不合理的是 A. 使用酒精灯时不慎打翻着火，迅速用湿抹布盖灭 B. 常温下可以将高锰酸钾和硫粉等易燃物混合存放 C. 点燃镁条时，应该用坩埚钳夹持，并置于陶土网上方 D. 把玻璃管插入橡皮管时，将玻璃管一端用水湿润后稍稍用力旋转插入 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时不慎打翻着火，迅速用湿抹布盖灭，可以隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的，故选项做法合理； B、常温下，将高锰酸钾和硫粉等易燃物混合存放易发生爆炸，故选项做法不合理； C、点燃镁条时，应该用坩埚钳夹持，并置于陶土网上方，防止烫坏桌面，故选项做法合理； D、把玻璃管插入橡皮管时，将玻璃管一端用水湿润后，能减小摩擦，稍稍用力旋转插入即可，故选项做法合理； 故选：B。 12. 催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示，下列说法错误的是 A. 反应物是一氧化碳、二氧化氮 B. 该反应的生成物无污染 C. 该反应为化合反应 D. 催化剂在反应前后化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据反应模型确定反应的反应物为一氧化碳和二氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳，正确； B.生成物都是空气主要组分，均无污染，正确； C.化合反应的特征是“多变一”，该反应生成物有2种，不属于化合反应，错误； D.正确。 13. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 稀有气体可以作保护气，则作保护气的气体一定是稀有气体 B. 氧气能和多种物质反应，则氧气的化学性质比较活泼 C. 化学变化中常伴随能量的改变，则有能量改变的变化一定是化学变化 D. 碳酸氢铵固体受热分解产生气体，则固体受热产生气体一定是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A. 稀有气体化学性质稳定，可作保护气，但是能作保护气的不一定是稀有气体，如氮气化学性质稳定，也可作保护气，错误； B. 物质的化学性质可通过其发生的化学反应体现，氧气能与多种物质发生反应，说明氧气的化学性质比较活泼，正确； C. 物理变化也可能伴随能量改变，例如浓硫酸稀释放热、冰融化吸热，均属于物理变化，因此有能量改变的变化不一定是化学变化，错误； D. 固体受热产生气体不一定生成新物质，例如干冰受热升华变为二氧化碳气体，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，因此该过程不一定是化学变化，错误。 14. 在实验室中，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 鉴别砂糖、面粉 鉴别氮气、氧气 鉴别水、过氧化氢 鉴别木炭、氧化铜 实验方案 取样，灼烧 倒入适量澄清石灰水，振荡 取样，加入适量二氧化锰 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.砂糖（主要成分为）和面粉（主要成分为）都含碳元素，灼烧时均会碳化变黑，现象相近，无法鉴别，方案错误。 B.氮气、氧气都不与澄清石灰水（溶质）反应，加入石灰水振荡后均无明显现象，无法鉴别，方案错误。 C.过氧化氢在二氧化锰催化下会发生分解反应：，有气泡产生；水与二氧化锰不反应，无明显现象，现象差异明显，可以鉴别，方案正确。 D.木炭和氧化铜均为黑色固体，仅通过观察颜色无法区分，方案错误。 15. 如图是以空气等物质为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程，下列关于该流程的说法错误的是 A. X为氮气 B. CH4在O2中燃烧时化学能转化为热能和光能 C. 将空气降温加压后分离出X气体和氧气是利用二者的沸点不同 D. 合成过程中发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气主要成分为氮气和氧气，X可与反应生成含氮元素的，因此X为氮气，正确； B、在中燃烧时发光、放热，能量转化形式为化学能转化为热能和光能，正确； C、降温加压分离空气得到氮气和氧气，是利用二者沸点不同的原理，正确； D、二氧化碳和氨气在低温加压条件下反应生成尿素和水，反应中未标注条件，正确的表达式为，错误。 故选D。 第二部分 非选择题(共40分) 16. 化学就在我们身边，请用化学知识回答下列问题。 （1）用化学式填空： ①“霜降碧天静，秋事促西风”的“霜”是由空气中一种物质形成的，这种物质为______。 ②常充入食品包装袋内用于防腐的气体为______。 （2）将磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的_______操作。 （3）自然界产生氧气的主要途径为______，该过程中的能量转化形式为________________。 （4）稀有气体是一类很重要的气体。以下属于稀有气体的是______(填序号)。 a．He b．N2 c．Ar d．O2 【答案】（1） ①. H2O ②. N2 （2） 过滤 （3） ①. 绿色植物的光合作用 ②. 光能转化为化学能（或太阳能转化为化学能） （4）ac 【解析】 【小问1详解】 ①霜是空气中的水蒸气（H2O）遇冷凝华形成的固态水； ②氮气（）化学性质稳定、无毒，是食品防腐填充气的最常用物质。 【小问2详解】 过滤是分离不溶性固体和液体的实验操作，纱布分离豆浆渣（不溶性固体）和浆（液体）的原理与过滤一致。 【小问3详解】 自然界中绝大多数氧气来自绿色植物的光合作用，该过程中植物吸收光能，将其转化为有机物中储存的化学能。 【小问4详解】 稀有气体包括氦（He）、氖、氩（Ar）、氪、氙、氡，（氮气）、（氧气）不属于稀有气体，因此选ac。 17. 生产、生活中有多种获得氧气的方法。 （1）实验室制取氧气 ①仪器①的名称为_________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的符号表达式为_____________________，选择A作发生装置，在试管口塞一小团棉花的作用为_________；依据氧气______的性质选择D作收集装置。 ③若选用BF组合制备氧气，B中反应的符号表达式为________________________，检验氧气已经收集满的实验方法为___________________________(实验方案包括实验操作、现象和结论)。 ④图G是自制的氧自救呼吸器。超氧化钾(KO2，黄色固体)可与CO2反应生成 O2 和碳酸钾(K2CO3，白色固体)，产氧效率高，适合作生氧剂。反应的符号表达式为________________________；使用一段时间后，若观察到__________________，则可判断生氧剂基本失效。 （2）“家庭制氧机”制取氧气。 某家庭制氧机(原理如右图)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部的导管口有气泡冒出。 已知过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)易溶于水，在水中会生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2)。 ①过滤仓中水的作用为_______________。(写一点) ②若过滤仓改用F装置，应使氧气从______(填“a”或“b”)管进入。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 ④. 密度比空气大 ⑤. ⑥. 将带火星的木条放在 b 导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满 ⑦. ⑧. 生氧剂由黄色变为白色 （2） ①. 观察产生气泡速率，监控氧气流速；除去部分杂质（合理即可） ②. a 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为分液漏斗； 高锰酸钾制氧气，反应的符号表达式：； 棉花作用是防止加热时固体粉末进入导管，造成导管堵塞； D是向上排空气法，依据的性质是氧气密度比空气大； B装置是固液不加热型（过氧化氢制氧气），符号表达式：； F是多功能瓶，用向上排空气法收集氧气，氧气从长管a进、空气从短管b排出，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此验满时将带火星的木条放在F集气瓶的导管口b处，若木条复燃，则证明为氧气； 超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾，因此反应的符号表达式为； 为黄色固体，其与反应生成（白色固体）和氧气，因此使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。 【小问2详解】 氧气不易溶于水，所以过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以通过气泡观察氧气生成的速率，还可以降低氧气温度，使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸，（合理即可）； 氧气通入水中进行加湿，要 “长进短出”，从a通入，气体穿过水，从b出来。 18. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 Ⅰ.氧气是参与“氧循环”的重要物质 （1）图1装置中红磷燃烧的现象为__________，反应的符号表达式为______，若实验过程中发现烧杯中的导管口出现气泡，则最终测得的数据会 ______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）图2实验中，小组成员利用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况。从以上数据分析，最终集气瓶中的氧气没有消耗完的依据为 ___________。 （3）图3为空气成分示意图，物质B为_______。 Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②点燃的镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体（Mg3N2）； ③氮化镁可与水反应生成氨气； ④氨气溶于水后能使无色酚酞变红。 【作出猜想】黄色固体为氮化镁 【实验过程与结论】 （4）取少量燃烧产物于试管中，______，据此可推断燃烧产物中含氮化镁。（请补全具体的实验操作、现象）。 （5）图4中镁与氮气反应的符号表达式为 ________________。 【反思交流】 （6）进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数大于，原因可能为______________。 Ⅲ.用铜粉测定空气中氧气的含量 （7）在如图所示的实验过程中，需要不断推拉注射器活塞，目的为 ___________，其中气球的作用为________，室温下，测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积）： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0mL 20.0mL 6.5mL （8）由此数据可以算出他测定的空气中O2的体积分数为________（精确到0.1%），造成此实验误差的可能原因为 __________（写一点）。 【答案】（1） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. ③. 偏大 （2）最终传感器测得集气瓶内氧气浓度为8.86%，不为0 （3）氧气 （4）加入适量水，振荡，再滴加无色酚酞溶液，试管内溶液变红 （5） （6）镁条不仅和氧气反应，还同时消耗了集气瓶内的氮气，导致瓶内气体减少的总量大于原瓶内氧气的体积，因此进水体积超过 （7） ①. 使装置内的氧气和铜粉充分接触，完全反应 ②. 缓冲装置内的气压，防止加热时装置内压强过大冲开胶塞，同时保证体系密闭 （8） ①. 19.3% ②. 铜粉的量不足（或未冷却至室温就读数、装置气密性不好等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧的典型现象为冒白烟、放热；红磷和氧气点燃生成五氧化二磷；若导管口冒气泡，说明装置内空气受热膨胀逸出，最终冷却后进入集气瓶的水的体积会偏多，导致测得的氧气体积分数偏大。 【小问2详解】 从氧气浓度随时间变化的曲线可知，反应结束后体系内仍有8.86%的氧气剩余，说明氧气没有被完全消耗。 【小问3详解】 空气中各成分的体积分数：氮气约78%，氧气约21%，因此占比21%的B是氧气。 【小问4详解】 根据资料，氮化镁和水反应生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞变红，通过该操作和现象即可证明产物含氮化镁。 【小问5详解】 根据查阅资料的信息，点燃条件下镁和氮气反应生成氮化镁，按要求书写符号表达式即可。 【小问6详解】 常规实验中红磷只消耗氧气，而镁可以同时和氧气、氮气反应，使得装置内压强减小的幅度比仅消耗氧气时更大，最终测得的氧气体积分数大于。 【小问7详解】 不断推拉活塞可以让空气流动，让氧气充分和铜粉接触反应；加热时装置内气体受热膨胀，气球可以容纳多余气体，起到缓冲气压、防止装置漏气、避免胶塞弹出的作用。 【小问8详解】 空气总体积为硬质玻璃管体积+反应前注射器内空气体积=50.0mL+20.0mL=70.0mL，消耗的氧气体积为20.0mL−6.5mL=13.5mL，因此氧气体积分数为，该结果小于21%，误差原因可以是铜粉不足无法完全消耗氧气、未冷却到室温就测量气体体积等。 19. MnO2是一种重要的材料，某兴趣小组对其开展项目化研究。 任务一：MnO2的应用 为验证MnO2作为过氧化氢溶液分解的催化剂，兴趣小组的同学进行相关探究：称量1gMnO2，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。 实验 实验过程 实验现象 Ⅰ 产生少量气泡，带火星的木条不复燃 Ⅱ ______ Ⅲ 待试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作 产生大量气泡，带火星的木条均复燃 （1）实验 Ⅱ 中实验现象为________________；实验 Ⅰ、Ⅱ 对比可说明___________； （2）实验 Ⅲ 可说明，反应前后MnO2的______没有改变； （3）上述实验还不能证明MnO2能作过氧化氢溶液分解的催化剂，还需做的实验________________________。(写出具体的操作步骤和现象) 任务二：MnO2的制备 从废旧电池炭包中回收并制备MnO2的流程如下图。 已知：在空气中焙烧碳酸锰(MnCO3)，生成锰的氧化物有MnO2、Mn2O3、MnO。 （4）“在空气中灼烧”是为了除去炭包中的__________。 （5）流程中，“操作”的名称为______，其中玻璃棒的作用为______。 （6）流程中，最后要将MnCO3固体在空气中“焙烧”才能转化得到MnO2，如下图，制备MnO2的最佳气氛条件为：在______(填“湿”或“干”)空气中，焙烧碳酸锰______h。 （7）“焙烧”时，得到的各种锰的氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如下图所示。温度在______℃时，MnO2的产率最高，温度高于450℃时，MnO2质量分数下降的主要原因是__________________________。 【答案】（1） ①. 产生大量气泡，带火星的木条复燃 ②. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率 （2）化学性质 （3）将反应后的固体过滤、洗涤、干燥，称量固体，固体质量仍为 1g （4）碳（或 ） （5） ①. 过滤 ②. 引流 （6） ①. 湿 ②. 4 （7） ①. 450 ②. 温度过高，二氧化锰转化为其他锰的氧化物 【解析】 【小问1详解】 实验 Ⅰ 中过氧化氢常温分解缓慢，产生少量气泡，木条不复燃；实验 Ⅱ 加入二氧化锰后，过氧化氢快速分解生成氧气，观察到大量气泡，带火星木条复燃。两组实验变量为二氧化锰，对比说明二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率。 【小问2详解】 实验 Ⅲ 在反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，依旧能快速产生大量氧气，木条复燃。说明反应后的二氧化锰仍然可以催化过氧化氢分解，证明反应前后二氧化锰的化学性质不变。 【小问3详解】 催化剂需要满足三个条件：改变反应速率、反应前后化学性质不变、反应前后质量不变。前面实验已经验证反应速率和化学性质不变，还需要验证二氧化锰反应前后质量不变。 【小问4详解】 炭包内含有碳单质，碳在空气中灼烧，与氧气反应生成二氧化碳气体逸出，从而除去炭包中的碳杂质。 【小问5详解】 该操作将固体碳酸锰和液体滤液分离，固液分离的操作是过滤；过滤实验中玻璃棒的作用是引流，防止倾倒液体时冲破滤纸。 【小问6详解】 对比图像，相同焙烧时间下，湿空气中碳酸锰转化率更高；湿空气曲线在焙烧时间 4h 时转化率达到最高，继续增加时间转化率提升不明显，因此最佳条件为湿空气、焙烧 4 小时。 【小问7详解】 由图像可知，450℃时二氧化锰的质量分数达到最大值；温度超过 450℃，二氧化锰会发生反应转变为其他锰的氧化物，因此二氧化锰的质量分数降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋学期九年级化学独立作业一 注意：1.本次作业分第一部分选择题和第二部分非选择题。 2.请将答案按要求写到答题纸上。 第一部分 选择题(共20分) 每小题只有一个选项符合题意。1-10小题每题1分，11-15小题每题2分，共20分。 1. 2026 年 9月 19 日，“苏超”常规赛最后一轮在泰州体育公园体育场举行。赛前热场活动属于化学变化的是 A. 挥舞旗帜 B. 霓虹灯光秀 C. 无人机编队 D. 燃放烟花 2. 2026年，我国颁布的《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是 A. 秸秆落叶露天焚烧 B. 使用太阳能等清洁能源 C. 厨余垃圾随意丢弃 D. 工业废水直接排入河流 3. 下列科学家和他所作出的成就不对应的是 A. 门捷列夫——提出原子论 B. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 C. 张青莲——相对原子质量的测定 D. 拉瓦锡——确定空气的组成 4. 切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 得出结论 5. 探究“铜绿”性质的实验操作中，正确的是 A. 取用“铜绿” B. 加入盐酸 C. 加热铜绿固体 D. 处理废液 6. 神舟飞船在下落过程中与空气摩擦产生大量的热。飞船上用到一种与智能手机屏幕相同的材料——硅酸铝玻璃，以便于观察飞船外的情况。下列有关硅酸铝玻璃性质的推测不正确的是 A. 耐高温 B. 见光易分解 C. 不易与氧气反应 D. 透光性好 7. 生活中经常用到下列物质，其中属于纯净物的是 A. 苏打水 B. 生理盐水 C. 食醋 D. 冰水混合物 8. 下列有关实验操作正确的是 A. 在量筒中配制食盐溶液 B. 试管也可以收集少量气体 C. 滴瓶上的滴管用后必须用水冲洗干净 D. 没有腐蚀性的药品可直接放在天平上称量 9. 下列有关氧气的说法，正确的是 A. 空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料 B. 氧气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集氧气 C. 物质与氧气发生的反应并不都有发光、放热现象 D. 鱼、虾等可以生活在水中，是由于氧气易溶于水 10. 下列有关实验操作中，说法正确的是 A. “蒸发食盐水”时，蒸发皿中的液体全部蒸干后才能停止加热 B. 为了更准确测定空气中氧气含量，红磷熄灭后立即打开止水夹 C. 用高锰酸钾制取氧气结束后，先将导管从水槽中移出再熄灭酒精灯 D. 实验室称取3.2g氯化钠固体时，若指针向左偏转，应增加砝码或调节游码 11. 化学实验过程必须高度重视实验安全．以下做法不合理的是 A. 使用酒精灯时不慎打翻着火，迅速用湿抹布盖灭 B. 常温下可以将高锰酸钾和硫粉等易燃物混合存放 C. 点燃镁条时，应该用坩埚钳夹持，并置于陶土网上方 D. 把玻璃管插入橡皮管时，将玻璃管一端用水湿润后稍稍用力旋转插入 12. 催化净化汽车尾气反应过程的模型如图所示，下列说法错误的是 A. 反应物是一氧化碳、二氧化氮 B. 该反应的生成物无污染 C. 该反应为化合反应 D. 催化剂在反应前后化学性质不变 13. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 稀有气体可以作保护气，则作保护气的气体一定是稀有气体 B. 氧气能和多种物质反应，则氧气的化学性质比较活泼 C. 化学变化中常伴随能量的改变，则有能量改变的变化一定是化学变化 D. 碳酸氢铵固体受热分解产生气体，则固体受热产生气体一定是化学变化 14. 在实验室中，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 鉴别砂糖、面粉 鉴别氮气、氧气 鉴别水、过氧化氢 鉴别木炭、氧化铜 实验方案 取样，灼烧 倒入适量澄清石灰水，振荡 取样，加入适量二氧化锰 观察颜色 A. A B. B C. C D. D 15. 如图是以空气等物质为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程，下列关于该流程的说法错误的是 A. X为氮气 B. CH4在O2中燃烧时化学能转化为热能和光能 C. 将空气降温加压后分离出X气体和氧气是利用二者的沸点不同 D. 合成过程中发生的反应为： 第二部分 非选择题(共40分) 16. 化学就在我们身边，请用化学知识回答下列问题。 （1）用化学式填空： ①“霜降碧天静，秋事促西风”的“霜”是由空气中一种物质形成的，这种物质为______。 ②常充入食品包装袋内用于防腐的气体为______。 （2）将磨好的豆浆倒在纱布袋中将渣和浆分离，相当于化学实验中的_______操作。 （3）自然界产生氧气的主要途径为______，该过程中的能量转化形式为________________。 （4）稀有气体是一类很重要的气体。以下属于稀有气体的是______(填序号)。 a．He b．N2 c．Ar d．O2 17. 生产、生活中有多种获得氧气的方法。 （1）实验室制取氧气 ①仪器①的名称为_________。 ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的符号表达式为_____________________，选择A作发生装置，在试管口塞一小团棉花的作用为_________；依据氧气______的性质选择D作收集装置。 ③若选用BF组合制备氧气，B中反应的符号表达式为________________________，检验氧气已经收集满的实验方法为___________________________(实验方案包括实验操作、现象和结论)。 ④图G是自制的氧自救呼吸器。超氧化钾(KO2，黄色固体)可与CO2反应生成 O2 和碳酸钾(K2CO3，白色固体)，产氧效率高，适合作生氧剂。反应的符号表达式为________________________；使用一段时间后，若观察到__________________，则可判断生氧剂基本失效。 （2）“家庭制氧机”制取氧气。 某家庭制氧机(原理如右图)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部的导管口有气泡冒出。 已知过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)易溶于水，在水中会生成碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2)。 ①过滤仓中水的作用为_______________。(写一点) ②若过滤仓改用F装置，应使氧气从______(填“a”或“b”)管进入。 18. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 Ⅰ.氧气是参与“氧循环”的重要物质 （1）图1装置中红磷燃烧的现象为__________，反应的符号表达式为______，若实验过程中发现烧杯中的导管口出现气泡，则最终测得的数据会 ______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （2）图2实验中，小组成员利用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况。从以上数据分析，最终集气瓶中的氧气没有消耗完的依据为 ___________。 （3）图3为空气成分示意图，物质B为_______。 Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②点燃的镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体（Mg3N2）； ③氮化镁可与水反应生成氨气； ④氨气溶于水后能使无色酚酞变红。 【作出猜想】黄色固体为氮化镁 【实验过程与结论】 （4）取少量燃烧产物于试管中，______，据此可推断燃烧产物中含氮化镁。（请补全具体的实验操作、现象）。 （5）图4中镁与氮气反应的符号表达式为 ________________。 【反思交流】 （6）进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数大于，原因可能为______________。 Ⅲ.用铜粉测定空气中氧气的含量 （7）在如图所示的实验过程中，需要不断推拉注射器活塞，目的为 ___________，其中气球的作用为________，室温下，测定的数据如表（在气球完全干瘪的状态下测量注射器内气体的体积）： 硬质玻璃管的体积 反应前注射器中空气的体积 反应后注射器中气体的体积 50.0mL 20.0mL 6.5mL （8）由此数据可以算出他测定的空气中O2的体积分数为________（精确到0.1%），造成此实验误差的可能原因为 __________（写一点）。 19. MnO2是一种重要的材料，某兴趣小组对其开展项目化研究。 任务一：MnO2的应用 为验证MnO2作为过氧化氢溶液分解的催化剂，兴趣小组的同学进行相关探究：称量1gMnO2，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。 实验 实验过程 实验现象 Ⅰ 产生少量气泡，带火星的木条不复燃 Ⅱ ______ Ⅲ 待试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作 产生大量气泡，带火星的木条均复燃 （1）实验 Ⅱ 中实验现象为________________；实验 Ⅰ、Ⅱ 对比可说明___________； （2）实验 Ⅲ 可说明，反应前后MnO2的______没有改变； （3）上述实验还不能证明MnO2能作过氧化氢溶液分解的催化剂，还需做的实验________________________。(写出具体的操作步骤和现象) 任务二：MnO2的制备 从废旧电池炭包中回收并制备MnO2的流程如下图。 已知：在空气中焙烧碳酸锰(MnCO3)，生成锰的氧化物有MnO2、Mn2O3、MnO。 （4）“在空气中灼烧”是为了除去炭包中的__________。 （5）流程中，“操作”的名称为______，其中玻璃棒的作用为______。 （6）流程中，最后要将MnCO3固体在空气中“焙烧”才能转化得到MnO2，如下图，制备MnO2的最佳气氛条件为：在______(填“湿”或“干”)空气中，焙烧碳酸锰______h。 （7）“焙烧”时，得到的各种锰的氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如下图所示。温度在______℃时，MnO2的产率最高，温度高于450℃时，MnO2质量分数下降的主要原因是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $