精品解析：江苏省泰州市姜堰区第一教研站四校2025-2026学年九年级上学期12月联考化学试题

九年级化学独立作业 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意：所有试题的答案均填写在答题纸上。答案写在试卷上无效！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 第一部分 选择题（共18分） 第1~10题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。 1. 下列故事均出自《三国演义》，其中涉及化学变化的是 A. 用奇谋孔明借箭 B. 诸葛亮火烧新野 C. 云长放水水淹七军 D. 诸葛亮造木牛流马 2. 故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列物质主要成分是合金的是 A. 北宋的定窑白瓷孩儿枕 B. 春秋中期的青铜器莲鹤方壶 C. 生丝织成的绢上画《清明上河图》 D. 故宫红色外墙的涂料氧化铁 3. 下列会造成环境污染的是 A. 燃放烟花爆竹 B. 垃圾分类回收 C. 增加绿地面积 D. 处理工业废气 4. “洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X.反应原理为:NaClO+2HCl= NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为 A. Cl2 B. ClO2 C. HClO D. HClO3 5. 铱元素的相关信息如图，下列说法不正确的是 A. 铱的元素符号是Ir B. 铱元素是非金属元素 C. 铱原子的原子序数为77 D. 铱元素的相对原子量为192.2 6. 六氟-2-丁烯（C4H2F6）是一种绿色环保发泡剂。关于该物质的叙述错误的是 A. 由C、H、F三种元素组成 B. 由12个原子构成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 其中碳、氢元素的质量比为24：1 7. 下列实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，生成二氧化硫 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧，产生黑色固体 D. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液后溶液变成蓝色 8. 某化学反应的化学方程式为aA+bB＝ cC+dD，下列说法正确的是 A. a+b一定等于c+d B. 若B、D是化合物，该反应一定是置换反应 C. a：b一定等于c：d D. 该反应一定不是化合反应 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧需达到着火点 B. 探究铁生锈需要氧气 C. 验证镁和稀盐酸反应放热 D. 验证质量守恒定律 10. 如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会 A. 右端上翘 B. 左端上翘 C. 保持平衡 D. 无法判断 第11题—第15题，每小题有一个选项符合题意。（每小题2分，共8分） 11. 储氢合金在当前的能源开发中得到了广泛重视，被称为会“呼吸”的金属，下图为储氢合金吸氢机理示意图。 下列说法错误的是 A. 储氢材料选用合金与组成它的纯金属相比，抗腐蚀性更好，能提高循环寿命 B. 储氢合金的研制和推广能减少对化石燃料的依赖 C. 储氢合金中的金属既要能固定氢，又要能释放出氢 D. 氢气是未来最理想最清洁的能源是因为其热值高，制取成本低 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的混合物一定是溶液 C. 单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 D. 氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定属于氧化物 13. 下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的小球代表不同原子。下列说法正确的是 A. 反应物不全部是氧化物 B. 此法可以有效减少温室效应 C. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1 D. 反应前后原子种类和个数可能改变 14. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 食盐水、蒸馏水 鉴别 加入肥皂水，振荡观察现象 B O2（CO2） 检验 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C CO2（CO）气体 除杂 通入足量的O2，点燃 D Fe、Cu粉末 分离 用足量稀硫酸浸泡，过滤 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共42分） 15. 家用燃料的使用过程经历了如下所示的过程，煤和木材，石油液化气(C3H8、C4H10)，天然气（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分） （1）煤燃烧产物中不属于大气污染物的是 （填字母）。 A. CO B. SO2 C. CO2 （2）C3H8和C4H10两种物质中，氢元素质量分数较大的是_________（填化学式）。 （3）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是_________。 （4）下列关于天然气的说法正确的是 （填字母）。 A. 天然气是纯净物 B. 点燃收集的天然气前要验纯 （5）写出天然气完全燃烧的化学方程式：_________。为防止天然气泄漏造成危险，某燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应安装在灶具的_________（填“上方”或“下方”）。 （6）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。你作为公民，应从我做起，请你写出一种低碳出行的方式：_________。 16. 下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）写出下列仪器的名称：a_______；b_______。 （2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_______（填字母）；发生反应的化学方程式为_______ 。 （3）加热高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置是_______（填字母），发生反应的化学方程式为 _______。因为氧气_______，所以可用E来收集氧气，收集完毕后的操作顺序是_______（填序号）。 ①盖上玻璃片    ②正放在实验台上     ③取出集气瓶 （4）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置_______（填字母）。 （5）请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题： 实验室若用 F 装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从____口进入（填导管口符号）。一氧化碳难溶于水，且不与水反应。若要除去CO中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用____装置。 17. 某校兴趣小组在进行金属性质的探究时，做了如下实验： 探究活动（一） 第一小组同学将大小形状相同的铝片、锌片打磨后，在相同温度下，分别投入盛有等体积、等浓度的稀盐酸中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。 【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除了与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 （1）除等体积外，a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与金属的形状有关；c．你的猜想是______。 【设计并实验】小组同学利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。 【交流讨论】 （2）请写出一种检查甲装置气密性的方法______（写明方法、现象、结论）；该装置内锌与盐酸反应的化学方程式为______。 【分析数据】 （3）下表为不同温度、不同质量分数的盐酸与相同形状锌片的反应实验。对比实验______（填编号）可知盐酸浓度对金属与酸反应有影响。 实验编号 盐酸的质量分数（均取20 mL） 温度/℃ 记录的数据 ① 5% 30 ② 10% 20 ③ 5% 20 ④ 10% 30 【拓展延伸1】 （4）小组同学进行铝与稀盐酸反应时，测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律是______。 【拓展延伸2】 （5）图乙中t1～t2时间段内产生氢气的速率变化明显，其主要影响因素是______（填“温度”或“盐酸浓度”）。 探究活动（二） 将传感器用于数字化实验也是一种重要手段，能对实验过程进行量化测定，为实验分析提供数据支持。第二小组在做铝与酸反应的实验探究时，分别用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图像如下： 分析上述图表中的信息，回答下列问题： （6）0～50 s时，变化不明显，是因为铝表面有一层______，写出铝在空气中反应生成这种物质的化学方程式______。 （7）从50～100 s温度变化可得出结论：该反应是______（填“放热”或者“吸热”）反应。 （8）60～100 s气体压强升高，是由于______和______共同作用导致的。 （9）图中B、C、D三点中能表示铝片与稀盐酸的反应已进行完全的点是______（填字母）。 18. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，得到黑色固体。小新认为所得黑色固体中除了有生成的四氧化三铁，还可能混有少量熔化的、未及时反应的铁单质。小新取该种黑色固体，研成粉末，设计出3种方案，测定其中铁单质的质量。 【查阅资料】a．四氧化三铁与稀盐酸反应，Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O b．Fe+2FeCl3=3FeCl2 c．四氧化三铁与硫酸铜溶液不反应 d．碱石灰能吸收二氧化碳气体，不能吸收一氧化碳气体 【方案1】 （1）取一定量的黑色粉末，加入足量稀盐酸，准确测量生成的氢气体积，并计算出氢气的质量，再根据化学方程式（铁与稀盐酸反应）_________，计算出铁单质的质量。 （2）经仔细分析过程中可能发生的反应后，小新的同学认为该方案不合理，存在较大误差。你认为该方案一定会使得测量结果偏大还是偏小？_________，理由是_________。 【方案2】实验装置如图（装置气密性良好）： I．称量硬质玻璃管的质量为m1；将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量为m2。 Ⅱ．连接好装置。缓缓通入CO，片刻后点燃酒精喷灯，待充分反应后，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却，反应后测得U型管中碱石灰增加的质量为m3(不考虑空气中的成分对碱石灰质量的影响)。 （3）尾气处理反应的化学方程式为_________。 （4）装入硬质玻璃管中样品的质量为（m2m1），生成的二氧化碳的质量为_________；根据化学方程式计算出原样品中四氧化三铁的质量为_________，从而计算原样品中单质铁的质量。（写出计算过程） 【实验反思】实验安全很重要。 （5）①实验前要检验CO的纯度，其目的是_________； ②实验结束后拆卸装置时，小红发现硬质玻璃管炸裂，可能的原因是_________（答一点即可）。 【方案3】实验装置如图： （6）加入硫酸铜溶液须为足量，目的是_________。 （7）若样品质量为16.0 g，最终称量所得固体质量为16.4 g，则样品中铁单质的质量为_________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学独立作业 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意：所有试题的答案均填写在答题纸上。答案写在试卷上无效！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 第一部分 选择题（共18分） 第1~10题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。 1. 下列故事均出自《三国演义》，其中涉及化学变化的是 A. 用奇谋孔明借箭 B. 诸葛亮火烧新野 C. 云长放水水淹七军 D. 诸葛亮造木牛流马 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化的实质是有新物质生成，据此判断即可。 【详解】A. 用奇谋孔明借箭，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B. 诸葛亮火烧新野，燃烧生成新物质，属于化学变化，正确； C. 云长放水水淹七军，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D. 诸葛亮造木牛流马，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 故选B。 2. 故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏了大量文物。下列物质主要成分是合金的是 A. 北宋的定窑白瓷孩儿枕 B. 春秋中期的青铜器莲鹤方壶 C. 生丝织成的绢上画《清明上河图》 D. 故宫红色外墙的涂料氧化铁 【答案】B 【解析】 【分析】在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 【详解】A、北宋的定窑白瓷是瓷器，属于无机非金属材料，不属于合金，错误； B、青铜器为铜、锡合金，属于合金，正确； C、生丝织成的绢的主要成分是蛋白质，不属于合金，错误； D、氧化铁是纯净物，不符合合金的定义，不属于合金，错误； 故选B。 3. 下列会造成环境污染的是 A. 燃放烟花爆竹 B. 垃圾分类回收 C. 增加绿地面积 D. 处理工业废气 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃放烟花爆竹会产生有害气体和烟尘等空气污染物，还会造成噪声污染，故选项A符合题意； B．垃圾分类回收有助于保护环境质量，故选项B不符合题意； C．增加绿地面积有利于改善环境质量，故选项C不符合题意； D．工业废气中含有有害气体和烟尘，直接排入大气，会污染空气，将工业废气处理达标后再排放有利于保护空气的质量，故选项D不符合题意。 故选A。 4. “洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X.反应原理为:NaClO+2HCl= NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为 A. Cl2 B. ClO2 C. HClO D. HClO3 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含一个Na、3个Cl、2个H、1个O，生成物中含1个Na、1个Cl、2个H、1个O，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2。 故选A。 5. 铱元素的相关信息如图，下列说法不正确的是 A. 铱的元素符号是Ir B. 铱元素是非金属元素 C. 铱原子的原子序数为77 D. 铱元素的相对原子量为192.2 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量单位是“1”，不是g。 【详解】A、右上角是元素符号，则铱的元素符号是Ir，故A正确； B、铱元素是“钅”字旁，是金属元素，故B不正确； C、左上角是原子序数，则铱原子的原子序数为77，故C正确； D、元素名称下面是相对原子质量，则铱元素的相对原子量为192.2，故D正确。故选B。 6. 六氟-2-丁烯（C4H2F6）是一种绿色环保发泡剂。关于该物质的叙述错误的是 A. 由C、H、F三种元素组成 B. 由12个原子构成 C. 氢元素的质量分数最小 D. 其中碳、氢元素的质量比为24：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，该物质由C、H、F三种元素组成，不符合题意； B、六氟-2-丁烯由分子构成，每个分子由4个碳原子、2个氢原子和6个氟原子共12个原子构成，符合题意； C、六氟-2-丁烯中C、H、F元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； D、六氟-2-丁烯中C、H元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 7. 下列实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，生成二氧化硫 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 C. 木炭在氧气中燃烧，产生黑色固体 D. 二氧化碳通入紫色的石蕊试液后溶液变成蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误； D、二氧化碳通入紫色的石蕊试液，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，溶液变成红色，故选项说法错误。 故选B。 8. 某化学反应的化学方程式为aA+bB＝ cC+dD，下列说法正确的是 A. a+b一定等于c+d B. 若B、D是化合物，该反应一定是置换反应 C. a：b一定等于c：d D. 该反应一定不是化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、参加反应的A、B的质量之和一定等于生成C、D的质量之和，但是化学计量数a与b之和不一定等于c与d的和，不符合题意； B、若B、D是化合物，需要A、C均是单质，才是置换反应，故若B、D是化合物，该反应不一定是置换反应，如氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，不符合题意； C、a：b不一定等于c：d，如，a：b=1:3，c：d=2:3，两者不相等，不符合题意； D、该反应的生成物有两种，该反应一定不是化合反应，符合题意。 故选D。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究可燃物燃烧需达到着火点 B. 探究铁生锈需要氧气 C. 验证镁和稀盐酸反应放热 D. 验证质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，薄铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，温度能达到白磷的着火点，温度没有达到红磷的着火点，可得出燃烧温度需要达到可燃物的火点，故选项实验设计能达到实验目的； B、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是需要氧气接触，故选项实验设计能达到实验目的； C、图中实验U形管的液面左端下降，右端上升，说明镁和稀盐酸反应放热，装置内温度升高，压强增大，导致U形管的液面左端下降，右端上升，故选项实验设计能达到实验目的； D、实验过程中，碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置，烧杯内物质的质量减少，导致天平失衡，不能验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； 故选D。 10. 如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会 A. 右端上翘 B. 左端上翘 C. 保持平衡 D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】稀硫酸端：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大； 硫酸铜溶液端：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，即每56份质量的铁可生成64份质量的铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。 故选：B。 第11题—第15题，每小题有一个选项符合题意。（每小题2分，共8分） 11. 储氢合金在当前的能源开发中得到了广泛重视，被称为会“呼吸”的金属，下图为储氢合金吸氢机理示意图。 下列说法错误的是 A. 储氢材料选用合金与组成它的纯金属相比，抗腐蚀性更好，能提高循环寿命 B. 储氢合金的研制和推广能减少对化石燃料的依赖 C. 储氢合金中的金属既要能固定氢，又要能释放出氢 D. 氢气是未来最理想最清洁的能源是因为其热值高，制取成本低 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金的抗腐蚀性比组成的纯金属的抗腐蚀性好，该选项说法正确； B、储氢合金的研制和推广，有利于氢能的使用，则能减少化石燃料的使用，该选项说法正确； C、由图可知，合金中的金属既要能固定氢，又要能释放出氢，该选项说法正确； D、氢能为最理想的能源，是因为氢能热值高、无污染，但没有广泛使用是因为其制取成本高，该选项说法不正确。 故选D。 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 B. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的混合物一定是溶液 C. 单质中只含有一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 D. 氧化物一定含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A.离子是带电的微粒，但带电的微粒不一定是离子，比如质子带正电，电子带负电，A错，不符合题意； B.溶液是均一、稳定的混合物，B对，符合题意； C.单质中只含有一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，比如石墨和金刚石混合，氧气和臭氧混合，都含有一种元素，但属于混合物，不是单质，C错，不符合题意； D.氧化物是指含两种元素，其中一种是氧元素的化合物，所以氧化物一定含有氧元素，但是含氧元素的化合物不一定属于氧化物，比如KClO3、KMnO4等，D错，不符合题意； 故选B。 13. 下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的小球代表不同原子。下列说法正确的是 A. 反应物不全部是氧化物 B. 此法可以有效减少温室效应 C. 参加反应的两种分子的个数比为1∶1 D. 反应前后原子种类和个数可能改变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CO和NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，反应物为CO和NO，CO是由C、O元素组成的化合物，NO是由N、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，不符合题意； B、该反应生成了二氧化碳，会加剧温室效应，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的两种分子的个数比为：2:2=1:1，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 14. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 食盐水、蒸馏水 鉴别 加入肥皂水，振荡观察现象 B O2（CO2） 检验 通入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C CO2（CO）气体 除杂 通入足量的O2，点燃 D Fe、Cu粉末 分离 用足量稀硫酸浸泡，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐水、蒸馏水遇肥皂水均产生大量泡沫，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氧气不与石灰水反应，通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验氮气中含有二氧化碳，故选项能达到实验目的； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通空气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项不能达到实验目的； D、稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁反应而铜不能反应，过滤，不能得到铁，故选项不能达到实验目的。 故选B。 第二部分 非选择题（共42分） 15. 家用燃料的使用过程经历了如下所示的过程，煤和木材，石油液化气(C3H8、C4H10)，天然气（注：括号中的物质是对应燃料的主要成分） （1）煤燃烧产物中不属于大气污染物的是 （填字母）。 A. CO B. SO2 C. CO2 （2）C3H8和C4H10两种物质中，氢元素质量分数较大的是_________（填化学式）。 （3）燃烧柴草时，通常要架空柴草，使其燃烧得更旺，其中的原理是_________。 （4）下列关于天然气的说法正确的是 （填字母）。 A. 天然气是纯净物 B. 点燃收集的天然气前要验纯 （5）写出天然气完全燃烧的化学方程式：_________。为防止天然气泄漏造成危险，某燃气公司给用户安装了燃气报警器。你认为燃气报警器应安装在灶具的_________（填“上方”或“下方”）。 （6）我国提出2060年前实现“碳中和”，彰显了负责任大国的作为与担当。你作为公民，应从我做起，请你写出一种低碳出行的方式：_________。 【答案】（1）C （2）C3H8 （3）增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧 （4）B （5） ①. ②. 上方 （6）步行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 CO、SO2是空气污染物，CO2是空气成分之一，不属于空气污染物。 故选C。 【小问2详解】 为便于比较，可将C3H8和C4H10二者化学式中的碳原子数化为相同，即分别看作C12H32和C12H30，C12H32中碳元素与氢元素的质量比为，C12H30中碳元素与氢元素的质量比为，对比可知C12H32中氢元素质量占比更大，即C3H8中氢元素质量分数较大。 【小问3详解】 架空柴草可增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧。 【小问4详解】 A、天然气主要成分是甲烷，还含其他杂质，是混合物，该说法错误。 B、可燃性气体点燃前需验纯，防止爆炸，该说法正确。 故选B。 【小问5详解】 天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，化学方程式为； 天然气密度比空气小，泄漏后会向上扩散，因此报警器应安装在灶具上方。 【小问6详解】 低碳出行指减少碳排放的出行方式，如步行、骑自行车等。 16. 下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。 （1）写出下列仪器的名称：a_______；b_______。 （2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是_______（填字母）；发生反应的化学方程式为_______ 。 （3）加热高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置是_______（填字母），发生反应的化学方程式为 _______。因为氧气_______，所以可用E来收集氧气，收集完毕后的操作顺序是_______（填序号）。 ①盖上玻璃片    ②正放在实验台上     ③取出集气瓶 （4）若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，应该选用的气体发生装置_______（填字母）。 （5）请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题： 实验室若用 F 装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从____口进入（填导管口符号）。一氧化碳难溶于水，且不与水反应。若要除去CO中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用____装置。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 （2） ①. D ②. （3） ①. A ②. ③. 不易溶于水 ④. ①③② （4）A （5） ①. b ②. H 【解析】 【小问1详解】 a为试管，b为锥形瓶； 【小问2详解】 若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是D，在D装置中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料片以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料片以下，使反应物相互分离，反应停止； 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 加热高锰酸钾制取氧气时，该反应为固体加热型，应选用的发生装置是D； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 ； 因为氧气不易溶于水，所以可用E排水法来收集氧气，收集完毕后，应在水面下盖上玻璃片，然后取出集气瓶，氧气的密度比空气大，集气瓶正放在实验台上，故顺序为①③②； 【小问4详解】 若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气，该反应为固体加热型，应该选用的气体发生装置为A； 【小问5详解】 实验室若用 F 装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，则二氧化碳应从b口进入； 一氧化碳难溶于水，且不与水反应，二氧化碳能用石灰水吸收，若要除去CO中的少量二氧化碳，同时用该瓶收集较纯净的一氧化碳，应选用H装置。 17. 某校兴趣小组在进行金属性质的探究时，做了如下实验： 探究活动（一） 第一小组同学将大小形状相同的铝片、锌片打磨后，在相同温度下，分别投入盛有等体积、等浓度的稀盐酸中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。 【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除了与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 （1）除等体积外，a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与金属的形状有关；c．你的猜想是______。 【设计并实验】小组同学利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。 【交流讨论】 （2）请写出一种检查甲装置气密性的方法______（写明方法、现象、结论）；该装置内锌与盐酸反应的化学方程式为______。 【分析数据】 （3）下表为不同温度、不同质量分数的盐酸与相同形状锌片的反应实验。对比实验______（填编号）可知盐酸浓度对金属与酸反应有影响。 实验编号 盐酸的质量分数（均取20 mL） 温度/℃ 记录的数据 ① 5% 30 ② 10% 20 ③ 5% 20 ④ 10% 30 【拓展延伸1】 （4）小组同学进行铝与稀盐酸反应时，测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律是______。 【拓展延伸2】 （5）图乙中t1～t2时间段内产生氢气的速率变化明显，其主要影响因素是______（填“温度”或“盐酸浓度”）。 探究活动（二） 将传感器用于数字化实验也是一种重要手段，能对实验过程进行量化测定，为实验分析提供数据支持。第二小组在做铝与酸反应的实验探究时，分别用气压和温度传感器测定实验室铝片与稀盐酸反应过程的图像如下： 分析上述图表中的信息，回答下列问题： （6）0～50 s时，变化不明显，是因为铝表面有一层______，写出铝在空气中反应生成这种物质的化学方程式______。 （7）从50～100 s温度变化可得出结论：该反应是______（填“放热”或者“吸热”）反应。 （8）60～100 s气体压强升高，是由于______和______共同作用导致的。 （9）图中B、C、D三点中能表示铝片与稀盐酸的反应已进行完全的点是______（填字母）。 【答案】 ①. 可能与温度有关 ②. 连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向右拉出一定刻度（或者向左压缩），放手一段时间后，活塞自动回到原位置，则证明装置气密性良好 ③. Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ④. ②③或者①④ ⑤. 开始反应较慢，随后逐渐加快，最后再变慢至停止 ⑥. 温度 ⑦. 氧化膜（或氧化铝） ⑧. 4Al+3O2＝Al2O3 ⑨. 放热 ⑩. 反应体系温度升高 ⑪. 生成的氢气逐渐增多（以上两空可调换顺序） ⑫. C 【解析】 【分析】 【详解】（1）金属与盐酸反应快慢，除等体积外，可能与盐酸的浓度有关；可能与金属的形状有关；还可能与温度有关等，故填：可能与温度有关。 （2）检查甲装置气密性的方法：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向右拉出一定刻度（或者向左压缩），放手一段时间后，活塞自动回到原位置，则证明装置气密性良好；锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故填：连接好装置，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向右拉出一定刻度（或者向左压缩），放手一段时间后，活塞自动回到原位置，则证明装置气密性良好；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； （3）对比实验②③或者①④可知盐酸浓度对金属与酸反应有影响，是因为这两组实验中，除去盐酸的质量分数不同外，其它条件相同，故填：②③或者①④； （4）根据曲线归纳，铝与稀盐酸反应速率的变化规律是开始反应较慢，随后逐渐加快，最后再变慢至停止，故填：开始反应较慢，随后逐渐加快，最后再变慢至停止； （5）图乙中t1~t2时间段内产生氢气的速率变化明显，其主要影响因素是温度，是因为随着反应进行，盐酸质量分数减小，反应放热，导致温度升高，反应速率加快，故填：温度； （6）铝表面容易形成氧化铝保护膜，阻止铝直接与酸接触，故无法产生气体，压强变化不明显；铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：氧化膜（或氧化铝）；4Al+3O2=2Al2O3； （7）从50～100 s温度变化曲线可以看出，该时间段内温度升高，说明反应放热，故填：放热； （8）由于反应放热，气体受热膨胀，压强会增大，另外，随着反应进行，气体生成增多，也会使压强增大，所以两个因素共同造成压强增大，故填：反应体系温度升高；生成的氢气逐渐增多（以上两空可调换顺序）； （9）反应完毕后，气体体积不再增多，所以C点表示反应完毕，已反应完全，故填：C。 18. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，得到黑色固体。小新认为所得黑色固体中除了有生成的四氧化三铁，还可能混有少量熔化的、未及时反应的铁单质。小新取该种黑色固体，研成粉末，设计出3种方案，测定其中铁单质的质量。 【查阅资料】a．四氧化三铁与稀盐酸反应，Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O b．Fe+2FeCl3=3FeCl2 c．四氧化三铁与硫酸铜溶液不反应 d．碱石灰能吸收二氧化碳气体，不能吸收一氧化碳气体 【方案1】 （1）取一定量的黑色粉末，加入足量稀盐酸，准确测量生成的氢气体积，并计算出氢气的质量，再根据化学方程式（铁与稀盐酸反应）_________，计算出铁单质的质量。 （2）经仔细分析过程中可能发生的反应后，小新的同学认为该方案不合理，存在较大误差。你认为该方案一定会使得测量结果偏大还是偏小？_________，理由是_________。 【方案2】实验装置如图（装置气密性良好）： I．称量硬质玻璃管的质量为m1；将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量为m2。 Ⅱ．连接好装置。缓缓通入CO，片刻后点燃酒精喷灯，待充分反应后，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却，反应后测得U型管中碱石灰增加的质量为m3(不考虑空气中的成分对碱石灰质量的影响)。 （3）尾气处理反应的化学方程式为_________。 （4）装入硬质玻璃管中样品的质量为（m2m1），生成的二氧化碳的质量为_________；根据化学方程式计算出原样品中四氧化三铁的质量为_________，从而计算原样品中单质铁的质量。（写出计算过程） 【实验反思】实验安全很重要。 （5）①实验前要检验CO的纯度，其目的是_________； ②实验结束后拆卸装置时，小红发现硬质玻璃管炸裂，可能的原因是_________（答一点即可）。 【方案3】实验装置如图： （6）加入硫酸铜溶液须为足量，目的是_________。 （7）若样品质量为16.0 g，最终称量所得固体质量为16.4 g，则样品中铁单质的质量为_________g。 【答案】（1） （2） ①. 偏小 ②. 部分铁与溶液中反应生成的氯化铁发生了反应 （3） （4） ①. m3 ②. 解：设原样品中四氧化三铁的质量为x，则 答：原样品中四氧化三铁的质量为。 （5） ①. 防止发生爆炸 ②. 没有预热##硬质玻璃管外壁有水（合理即可） （6）保证样品中的铁全部反应 （7）2.8 【解析】 【小问1详解】 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3会与Fe反应（），实际参与生成氢气的铁减少，则氢气减少，导致结果偏小。 【小问3详解】 尾气中CO有毒，需点燃处理，反应生成CO2，化学方程式为。 【小问4详解】 CO与Fe3O4反应的化学方程式为，碱石灰能吸收二氧化碳气体，不能吸收一氧化碳气体，反应后测得U型管中碱石灰增加的质量为m3，则生成的二氧化碳的质量为m3； 设Fe3O4的质量为x，则 【小问5详解】 CO是可燃性气体，不纯时点燃易爆炸，故需验纯，防止发生爆炸； 玻璃管炸裂可能原因有：没有预热、硬质玻璃管外壁有水。 【小问6详解】 加入硫酸铜溶液，发生的反应是，足量硫酸铜溶液可保证样品中的铁全部反应。 【小问7详解】 铁与硫酸铜反应，固体质量增加量为，设样品中铁单质的质量为y，则 y=2.8g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $