精品解析：吉林省梅河口市第五中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

梅河口市第五中学2025~2026学年度上学期 高三化学学科第二次培优限时训练 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Mn55 V51 K39 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本大题15小题，每小题3分，共45分) 1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 硫酸铜常用于配制农药，体现能使蛋白质变性 B. 维生素C用作食品抗氧化剂，体现其还原性 C. 过碳酸钠漂白衣物，体现过氧键较强的氧化性 D. 二氧化硅常用来制造光导纤维，体现高熔点 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列对应的方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀覆铜板： B. 用于防毒面具供氧： C. 将少量溴水滴入过量溶液中： D. 向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式： 3. 下图是某同学配制100mL 过氧化脲[化学式为]溶液的部分过程。下列说法错误的是 A. 称取过氧化脲固体的质量g B. 操作a应重复2～3次，目的是将称量好的溶质全部转移到容量瓶中 C. 定容后直接将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 D. 过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加KI溶液和可以检测其氧化性 4. 我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应：)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4 L含有的中子数为 B. 生成1 mol时，反应转移电子数为 C. 30 g中含有孤电子对数为 D. 中含有的π键数为 5. 下列各组溶液能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 按下图所示装置进行实验，将产生的气体持续通入c中，最终出现浑浊。下列组合不符合要求的是 a中试剂 b中试剂 c中溶液 A 稀盐酸 固体 溶液 B 浓氨水 固体 溶液 C 浓盐酸 固体 溶液 D 稀硫酸 固体 溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列表示正确的是 A. 的电子式： B. 的分子构型：直线形 C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 氢化钠电子式： 8. 含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 通入NH3后的水溶液能导电说明NH3为电解质 B. 反应①②均属于氮的固定 C. 反应④证明NO是酸性氧化物 D. 工业上常用N2通过反应②④制备HNO3 9. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是 A. ①的操作为萃取 B. 溶液B的溶质只有氯化钠 C. ②操作中主要仪器为蒸发皿 D. 生产中与的通入顺序不能调换 10. 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄()和雌黄()，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同)下列说法正确的是 A. Ⅰ过程中，和时恰好完全反应时物质的量之比为2：1 B. 反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1 mol C. 反应Ⅲ和Ⅳ均为氧化还原反应 D. 反应Ⅰ中为还原产物 11. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 可存在a→b→c→d→e→f的转化关系 B. 实验室常用二硫化碳清洗附着于试管内壁的b物质 C. 将铁丝插入e的浓溶液中可大量得到c D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理不相同 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 高温时用Na与反应制Ti，高温时也用Na与KCl反应制K 二者反应原理相同 B 向酸性溶液中加入，紫色褪去 具有还原性 C 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色 平衡向生成的方向移动 D 固体溶于水，进行导电实验，溶液可导电 中含有离子键 A. A B. B C. C D. D 13. 某实验小组从锌电镀污泥【含Zn的单质及其化合物和少量Cr(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)】中提取有用金属的一种流程如图： 已知：P204表示为HR。下列说法正确的是 A. “酸浸”所得气体属于一次能源 B. “除铬、铁”所得滤渣由两种成分组成 C. 溶剂油的作用是除去 D. “反萃取”所得有机相可回收P204 14. “槐实主五内邪气热，止涎唾，补绝伤……”。槐实苷是从槐实中提取的一种生物活性物质，结构简式如图。下列有关槐实苷分子的说法错误的是 A. 含氧官能团为羟基、醚键、酮羰基 B. 存在5个手性碳原子 C. 能被酸性溶液氧化 D. 所有碳原子均可能共面 15. 结构决定性质是重要的化学观念。叶绿素、18-冠-6的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 两种物质中含有的官能团完全不同 B. 叶绿素分子属于有机高分子 C. 18-冠-6具有分子识别功能 D. 叶绿素分子有顺反异构体 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 水合肼(N2H4·H2O，无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水混溶)在许多工业中得到广泛应用，实验室可用下列装置(夹持仪器已省略)，利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O。 （1）仪器a的名称为______，装置乙的作用是________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，装置丙中NaClO氧化尿素生成N2H4·H2O的离子方程式为______。 （3）装置甲、乙之间缺少一个装置，可能导致的结果是________。 （4）若装置甲中滴加浓盐酸速率较快会导致装置丙中水合肼的产率下降，其原因可能是________、________。 （5）实验完毕后，从装置丙中获得水合肼的实验操作为________。 （6）产品中水合肼的质量分数测定，取装置丙中的溶液6.00g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成500mL溶液，移去25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000mol/L的I2溶液滴定(已知：杂质不参与反应：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O) ①滴定终点的现象是________。 ②测得消耗I2溶液的体积为20.00mL，则该产品中N2H4·H2O的质量分数为_________%(保留三位有效数字)。 17. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 （1）铁元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图所示： ①检验溶液中混有选用的试剂为___________溶液。 ②反应Ⅱ的化学方程式为：___________。 ③实现反应Ⅲ的转化，可选择___________(填序号)。 A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气 （3）工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为、，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如图： 已知：Cu、Fe、Ag等离子能与、、、等形成可溶性配合物。 ①“过滤2”所得到滤渣的主要成分为FeOOH和，则所得滤液中的主要溶质是物质___________(填化学式)；在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为___________。 ②“沉淀”过程中，控制用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降，其可能原因是___________。 18. 苯胺()是一种无色油状液体，加热至370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，能被二氧化锰氧化成对苯醌()。一种用苯胺还原软锰矿(主要成分是，含、、等杂质)制备的工艺流程如图 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 8.1 7.5 2.2 3.7 完全沉淀时()的pH 9.6 9.0 3.2 4.7 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子排布式为___________。 （2）还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是___________。 （3）补充完整还原酸浸时主要发生反应的化学方程式：___________。 __+__MnO2+_____+(NH4)2SO4+______+___H2O （4）沉淀2的主要成分为___________（填化学式），调pH步骤中应控制的范围是___________~___________。 （5）溶液结晶温度越低，所带结晶水就越多，在9℃时，可结晶出，在26℃时，可结晶出，在100℃左右时，可结晶出，则从操作A所得的溶液中获得晶体需要进行的操作是___________、洗涤、干燥。 （6）某研究性学习小组利用酸性溶液测定护校河中溶解的的含量。其测定反应原理：。现将15.8 g固体溶于水配成1 L溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液20 mL溶液与1000 mL河水反应恰好褪色。请计算：稀释后的溶液的物质的量浓度为___________mol/L，护校河中的含量为___________mg/L。 19. 化合物是某药物中间体，其一种合成路线如下所示： 已知：ⅰ．TsCl为 ⅱ．R-NH2R-NH-R′、 回答下列问题： （1）A的名称为___________，E中含氧官能团的名称为___________。 （2）③、④的反应类型分别为___________、___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）反应⑦的化学方程式为___________。 （5）芳香化合物M与C互为同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 a．含有，且与苯环直接相连 b．能与溶液反应 其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：2的同分异构体的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，以和为原料，可通过以下合成路线(部分反应条件未注明)合成，请写出化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 梅河口市第五中学2025~2026学年度上学期 高三化学学科第二次培优限时训练 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Mn55 V51 K39 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、单项选择题(本大题15小题，每小题3分，共45分) 1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 硫酸铜常用于配制农药，体现能使蛋白质变性 B. 维生素C用作食品抗氧化剂，体现其还原性 C. 过碳酸钠漂白衣物，体现过氧键较强的氧化性 D. 二氧化硅常用来制造光导纤维，体现高熔点 【答案】D 【解析】 【详解】A．是重金属离子，可使蛋白质变性，有杀菌作用，A正确； B．维生素C作为抗氧化剂利用其还原性，B正确； C．过碳酸钠用作漂白剂，体现其溶于水释放的过氧化氢具有强氧化性，可以漂白衣物，体现过氧键较强的氧化性，C正确； D．二氧化硅用于光导纤维是因为其良好的光学性质，而非熔点高，D错误； 故答案选D。 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列对应的方程式书写正确的是 A. 用溶液刻蚀覆铜板： B. 用于防毒面具供氧： C. 将少量溴水滴入过量溶液中： D. 向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3是强电解质，在离子方程式中应该拆写，正确的离子方程式为：，A错误； B．与CO2反应的化学方程式应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B错误； C．具有还原性，溴水和亚硫酸根发生氧化还原反应生成H+、Br-和，其中H+会和过量的反应生成，反应的离子方程式为：，C错误； D．由于酸性：H2CO3＞HClO＞向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和，离子方程式为，D正确； 故选D。 3. 下图是某同学配制100mL 过氧化脲[化学式为]溶液的部分过程。下列说法错误的是 A. 称取过氧化脲固体的质量g B. 操作a应重复2～3次，目的是将称量好的溶质全部转移到容量瓶中 C. 定容后直接将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 D. 过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加KI溶液和可以检测其氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制100mLcmol/L过氧化脲时，需要称取过氧化脲固体的质量为cmol/L×0.1L×94g/mol=g，故A正确； B．由图可知，操作a为洗涤操作，洗涤操作重复2～3次的目的是将称量好的溶质全部转移到容量瓶中，防止因溶质的物质的量减小导致所配溶液浓度偏低，故B正确； C．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，定容后应摇匀后，再将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，故C错误； D．酸性条件下过氧化氢溶液能与碘离子反应生成碘和水，所以过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加KI溶液和可以检测其氧化性，故D正确； 故选C。 4. 我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应：)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 22.4 L含有的中子数为 B. 生成1 mol时，反应转移电子数为 C. 30 g中含有孤电子对数为 D. 中含有的π键数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未说明是否为标准状况，无法计算，A错误； B．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6 e﹣，生成1 mol H2时，总反应转移的电子数为6 NA，B错误； C．中含有2个孤电子对，30 g的物质的量为1 mol，含有孤电子对数为，C正确； D．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2 NA，未标注的物质的量，无法计算，D错误； 故选C。 5. 下列各组溶液能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与能结合生成沉淀，因此不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生反应，因此在溶液中能够大量共存，B正确； C．能将氧化为，且与能生成配离子而显红色，因此不能大量共存，C错误； D．和能反应生成和，因此不能大量共存，D错误； 故答案选B。 6. 按下图所示装置进行实验，将产生的气体持续通入c中，最终出现浑浊。下列组合不符合要求的是 a中试剂 b中试剂 c中溶液 A 稀盐酸 固体 溶液 B 浓氨水 固体 溶液 C 浓盐酸 固体 溶液 D 稀硫酸 固体 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO2不与BaCl2反应，A错误； B．浓氨水与CaO反应产生NH3，NH3能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3沉淀(NH3过量也不溶解)，B正确； C．浓盐酸与KMnO4反应产生Cl2(其中也含有挥发的HCl)，能使AgNO3变浑浊，C正确； D．稀硫酸与FeS反应产生H2S，H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4，D正确； 故选A； 7. 下列表示正确的是 A. 的电子式： B. 的分子构型：直线形 C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. 氢化钠电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为共价化合物，其电子式为，A错误； B．中心原子S原子的价层电子对数为=3，孤对电子数为1，空间构型为V形，B错误； C．Cr为24号元素，价电子排布式为，故其价层电子轨道表示式为　，C错误； D．氢化钠为离子化合物，电子式为，D正确； 故选D。 8. 含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 通入NH3后的水溶液能导电说明NH3为电解质 B. 反应①②均属于氮的固定 C. 反应④证明NO是酸性氧化物 D. 工业上常用N2通过反应②④制备HNO3 【答案】B 【解析】 【分析】N2与H2在高温高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，N2与O2在放电时反应产生NO，NH3与O2在催化剂存在条件下加热反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO，NO与O2、H2O反应产生HNO3。 【详解】A．通入NH3的水溶液能够导电是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出自由移动的离子，而NH3自身不能电离，故NH3属于非电解质，A错误； B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，反应①是N2→NH3；反应②是N2→NO，都是N元素的单质转化为氮元素的化合物，因此这两个反应都符合氮的固定，B正确； C．酸性氧化物需与碱反应生成盐和水且反应过程中元素的化合价不变，NO不能与碱反应生成盐，也不能通过非氧化还原反应生成HNO3，故NO不是酸性氧化物，C错误； D．工业制HNO3的流程为N2→NH3→NO→NO2→HNO3，而并不是直接通过N2→NO和NO→HNO3，D错误； 故合理选项是B。 9. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测正确的是 A. ①的操作为萃取 B. 溶液B的溶质只有氯化钠 C. ②操作中主要仪器为蒸发皿 D. 生产中与的通入顺序不能调换 【答案】D 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B，B溶液的溶质主要为氯化钠、氯化铵等。 【详解】A．向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体和滤液A，①的操作为过滤，A错误； B．由分析知，溶液B中含氯化钠和氯化铵，B错误； C．由分析知，②操作是将碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，主要仪器是坩埚，C错误； D．向饱和食盐水中先通入氨气营造碱性环境，可以增大二氧化碳的溶解度，然后通入二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，生产中与的通入顺序不能调换，D正确； 故选D。 10. 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雄黄()和雌黄()，都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示(砷元素有+2、+3、+5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同)下列说法正确的是 A. Ⅰ过程中，和时恰好完全反应时物质的量之比为2：1 B. 反应Ⅱ中转移电子0.7 mol，则生成0.1 mol C. 反应Ⅲ和Ⅳ均为氧化还原反应 D. 反应Ⅰ中为还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中，As元素化合价由+3价降至+2价，Sn元素化合价由+2价升至+4价。根据电子守恒，2 mol 反应得到4 mol电子，2 mol 反应失去4 mol电子，故二者反应的物质的量之比为1:1，故A错误； B．反应Ⅱ中，转移28 mol电子，生成4 mol二氧化硫，所以转移0.7 mol电子，生成0.1 mol SO2，故B正确； C．反应Ⅲ和Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，故C错误； D．反应Ⅰ方程式，Sn元素由+2价升高为+4价，Sn被氧化，为氧化产物，故D错误； 答案选B。 11. 价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 可存在a→b→c→d→e→f的转化关系 B. 实验室常用二硫化碳清洗附着于试管内壁的b物质 C. 将铁丝插入e的浓溶液中可大量得到c D. c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理不相同 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为硫酸盐。 【详解】A．根据各物质可知硫酸盐，H2S在氧气中不完全燃烧可生成S，S与氧气反应生成SO2，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可被氧气等氧化为H2SO4，H2SO4与碱反应生成硫酸盐，A正确； B．b为S，硫单质难溶于水，易溶于二硫化碳，实验室常用二硫化碳清洗附着于试管内壁的硫单质，B正确； C．e为H2SO4，Fe常温下遇浓硫酸钝化，阻止内部金属继续与浓硫酸反应，不能大量生成二氧化硫，C错误； D．SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液紫红色褪去；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，原理不同，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 高温时用Na与反应制Ti，高温时也用Na与KCl反应制K 二者反应原理相同 B 向酸性溶液中加入，紫色褪去 具有还原性 C 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色 平衡向生成的方向移动 D 固体溶于水，进行导电实验，溶液可导电 中含有离子键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．高温下，Na与反应制Ti，是因为Na的还原性强于Ti，发生置换反应；高温下Na与KCl反应制K，是利用K的沸点比Na低，使K蒸气逸出，促使反应正向进行，并非简单的置换反应，二者反应原理不同，故A错误； B．酸性溶液具有强氧化性，能氧化，也能氧化，具有还原性，向酸性溶液中加入，紫色褪去，可能是被还原，也可能是被还原，不能确定一定是体现了还原性，故B错误； C．溶液中存在平衡： ，向溶液中缓慢滴加硫酸，浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向生成的方向移动，溶液由黄色变为橙色，故C正确； D．固体溶于水，发生电离，溶液可导电，不能证明是离子化合物，有些共价化合物溶于水也导电，如、等共价化合物溶于水均能发生电离而导电，故D错误； 综上，答案是C。 13. 某实验小组从锌电镀污泥【含Zn的单质及其化合物和少量Cr(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)】中提取有用金属的一种流程如图： 已知：P204表示为HR。下列说法正确的是 A. “酸浸”所得气体属于一次能源 B. “除铬、铁”所得滤渣由两种成分组成 C. 溶剂油的作用是除去 D. “反萃取”所得有机相可回收P204 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，锌电镀污泥加入硫酸溶液酸浸时，锌与硫酸溶液反应生成硫酸锌和氢气，反应得到酸浸液，向酸浸液中加入石灰乳，将铬离子、铁离子转化为氢氧化铬、氢氧化铁沉淀，同时钙离子与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸钙，过滤得到含有氢氧化铬、氢氧化铁、硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入P204和溶剂油萃取溶液中的锌离子，分液得到水相和含ZnR2的有机相；向有机相中加入硫酸溶液反萃取，分液得到有机相和硫酸锌溶液。 【详解】A．由分析可知，酸浸时发生的反应为锌与硫酸溶液反应生成硫酸锌和氢气，氢气属于二次能源，A错误； B．由分析可知，除铬、铁所得滤渣的主要成分为氢氧化铬、氢氧化铁、硫酸钙，由三种成分组成，B错误； C．由分析可知，加入P204和溶剂油的目的是萃取溶液中的锌离子，其中P204用于将锌离子转化为ZnR2，溶剂油用于萃取溶液中的ZnR2，C错误； D．反萃取时，ZnR2与硫酸溶液反应得硫酸锌溶液和HR，则所得有机相可回收P204，D正确； 故答案选D。 14. “槐实主五内邪气热，止涎唾，补绝伤……”。槐实苷是从槐实中提取的一种生物活性物质，结构简式如图。下列有关槐实苷分子的说法错误的是 A. 含氧官能团为羟基、醚键、酮羰基 B. 存在5个手性碳原子 C. 能被酸性溶液氧化 D. 所有碳原子均可能共面 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，槐实苷分子含有的含氧官能团为羟基、醚键和酮羰基，A正确； B．由结构简式可知，槐实苷分子中含有如图⁕所示的5个手性碳原子：，B正确； C．由结构简式可知，槐实苷分子含有的羟基、碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，C正确； D．由结构简式可知，槐实苷分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有碳原子不可能共面，D错误； 故选D。 15. 结构决定性质是重要的化学观念。叶绿素、18-冠-6的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 两种物质中含有的官能团完全不同 B. 叶绿素分子属于有机高分子 C. 18-冠-6具有分子识别功能 D. 叶绿素分子有顺反异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干结构示意图可知，叶绿素含酯基、酮羰基、碳碳双键和C=N键等官能团，而18-冠-6中只含醚键，两种物质中含有的官能团完全不同，A正确； B．叶绿素的相对分子质量虽大，但不属于聚合物，不是有机高分子，B错误； C．18-冠-6的结构具有特定的空腔，能与某些金属离子（如K+）通过配位作用等形成稳定的络合物，表现出分子识别功能， C正确； D．叶绿素分子中存在碳碳双键且双键两端的每个碳原子所连接的两个基团都不相同，存在顺反异构，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 水合肼(N2H4·H2O，无色透明液体，沸点为120℃，具有强还原性，能与水混溶)在许多工业中得到广泛应用，实验室可用下列装置(夹持仪器已省略)，利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O。 （1）仪器a的名称为______，装置乙的作用是________。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，装置丙中NaClO氧化尿素生成N2H4·H2O的离子方程式为______。 （3）装置甲、乙之间缺少一个装置，可能导致的结果是________。 （4）若装置甲中滴加浓盐酸速率较快会导致装置丙中水合肼的产率下降，其原因可能是________、________。 （5）实验完毕后，从装置丙中获得水合肼的实验操作为________。 （6）产品中水合肼的质量分数测定，取装置丙中的溶液6.00g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成500mL溶液，移去25.00mL于锥形瓶中，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.2000mol/L的I2溶液滴定(已知：杂质不参与反应：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O) ①滴定终点的现象是________。 ②测得消耗I2溶液的体积为20.00mL，则该产品中N2H4·H2O的质量分数为_________%(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. (恒压)滴液漏斗 ②. 作安全瓶，防止倒吸 （2） ①. ②. （3）肼的产率降低 （4） ①. 生成的被氧化 ②. 反应速率过快，温度升高，与溶液反应生成，使氧化性降低，导致与不能充分反应 （5）蒸馏 （6） ①. 当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 33.3 【解析】 【分析】装置甲用于制备氯气，装置乙为安全瓶，防止倒吸，装置丙中NaClO氧化尿素生成N2H4·H2O的离子方程式为。 【小问1详解】 仪器a的名称为(恒压)滴液漏斗；装置乙的作用是作安全瓶，防止倒吸； 【小问2详解】 装置甲中发生反应的化学方程式为；装置丙中NaClO氧化尿素生成N2H4·H2O的离子方程式为； 【小问3详解】 装置甲、乙之间缺少一个装置，既除杂装置，氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢会与水合肼反应，可能导致的结果是肼的产率降低； 【小问4详解】 若装置甲中滴加浓盐酸速率较快会导致装置丙中水合肼的产率下降，其原因可能是生成的被氧化，或是反应速率过快，温度升高，与溶液反应生成，使氧化性降低，导致与不能充分反应； 【小问5详解】 水合肼的沸点为120℃，实验完毕后，从装置丙中获得水合肼的实验操作为蒸馏； 【小问6详解】 滴定终点的现象是，当滴入最后半滴溶液时，锥形瓶内溶液变成蓝色，且半分钟内不褪色；滴定反应消耗标准I2的物质的量为，消耗N2H4·H2O的物质的量为，该产品中N2H4·H2O的质量分数为。 17. 铁及其化合物在生产、生活中有着重要作用。 （1）铁元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图所示： ①检验溶液中混有选用的试剂为___________溶液。 ②反应Ⅱ的化学方程式为：___________。 ③实现反应Ⅲ的转化，可选择___________(填序号)。 A．盐酸 B．氢碘酸 C．稀硝酸 D．氯气 （3）工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为、，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如图： 已知：Cu、Fe、Ag等离子能与、、、等形成可溶性配合物。 ①“过滤2”所得到滤渣的主要成分为FeOOH和，则所得滤液中的主要溶质是物质___________(填化学式)；在空气中焙烧生成铁红的化学方程式为___________。 ②“沉淀”过程中，控制用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降，其可能原因是___________。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. ②. ③. C （3） ①. ②. ③. 与氨气形成可溶性配合物 【解析】 【分析】酸浸步骤：硫铁矿烧渣（含、）与硫酸反应，生成Fe2+、的硫酸盐溶液，难溶性杂质被过滤1除去； 沉淀步骤：加入氨水和NH4HCO3转化为FeOOH和沉淀； 焙烧步骤：沉淀经空气焙烧，铁的化合物被氧化为。 【小问1详解】 铁的原子序数是26，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 ①Fe2+具有还原性，且与共存时，需选择不与反应但能与Fe2+反应产生特征现象的试剂，常用酸性KMnO4溶液或溶液，若用酸性KMnO4溶液，Fe2+会使紫色KMnO4溶液褪色，但溶液中含有Cl-也能使KMnO4溶液褪色，所以不能选用酸性KMnO4溶液，只能选用溶液，其现象是有蓝色沉淀生成，所以选用的试剂为溶液； ②反应Ⅱ为+2价铁的碱，为Fe(OH)2，转化为+3价铁的碱，为Fe(OH)3，因而其反应的化学方程式为； ③反应Ⅲ推测为“FeO”转化为“Fe3+”，需要加入氧化剂。 A．盐酸为非氧化性酸，其氧化性不强不能将Fe2+转化为Fe3+，A错误； B．氢碘酸中的I-具有还原性，会与Fe3+反应，不能实现转化，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，在酸性条件下将Fe2+转化为Fe3+，C正确； D．氯气具有强氧化性，但氧化亚铁不与氯气反应，D错误； 故答案选C。 【小问3详解】 ①“酸浸”时，、与硫酸反应生成、；“沉淀”时加入NH4HCO3和氨水，Fe2+、Fe3+转化为FeOOH和FeCO3沉淀，而硫酸根离子与铵根离子结合形成，因此滤液中的主要溶质是；铁红为，FeCO3在空气中焙烧时，与O2反应生成和CO2，根据原子守恒和得失电子守恒配平其化学方程式为； ②已知：Cu、Fe、Ag等离子能与、、、等形成可溶性配合物，当氨水过量时，与氨气形成可溶性配合物（如），导致沉淀率下降。 18. 苯胺()是一种无色油状液体，加热至370℃会分解，微溶于水，易溶于有机溶剂，能被二氧化锰氧化成对苯醌()。一种用苯胺还原软锰矿(主要成分是，含、、等杂质)制备的工艺流程如图 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 8.1 7.5 2.2 3.7 完全沉淀时()的pH 9.6 9.0 3.2 4.7 回答下列问题： （1）基态Mn原子的价电子排布式为___________。 （2）还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是___________。 （3）补充完整还原酸浸时主要发生反应的化学方程式：___________。 __+__MnO2+_____+(NH4)2SO4+______+___H2O （4）沉淀2的主要成分为___________（填化学式），调pH步骤中应控制的范围是___________~___________。 （5）溶液结晶温度越低，所带结晶水就越多，在9℃时，可结晶出，在26℃时，可结晶出，在100℃左右时，可结晶出，则从操作A所得的溶液中获得晶体需要进行的操作是___________、洗涤、干燥。 （6）某研究性学习小组利用酸性溶液测定护校河中溶解的的含量。其测定反应原理：。现将15.8 g固体溶于水配成1 L溶液，稀释100倍后，取稀释后的溶液20 mL溶液与1000 mL河水反应恰好褪色。请计算：稀释后的溶液的物质的量浓度为___________mol/L，护校河中的含量为___________mg/L。 【答案】（1） （2）增大反应物接触面积，使反应速率增大 （3）2+4MnO2+5H2SO4=2+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O （4） ①. 、 ②. 4.7 ③. 8.1 （5）蒸发结晶、趁热过滤 （6） ①. 0.001 ②. 1.7 【解析】 【分析】软锰矿（主要成分是，含、、等杂质）粉碎后向其中加入苯胺和稀硫酸，苯胺将还原为Mn2+，、与稀硫酸反应生成Fe3+、Al3+，SiO2不与苯胺和稀硫酸反应，则沉淀1中含有二氧化硅，过滤后向滤液中加入NaOH溶液调pH将Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，则沉淀2含有Fe(OH)3、Al(OH)3，再过滤后加入NH4HCO3沉锰生成MnCO3沉淀，最后将MnCO3与稀硫酸反应生成硫酸锰溶液，经过结晶纯化得到。 【小问1详解】 Mn为25号元素，基态Mn原子的价电子排布式为； 【小问2详解】 还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，使反应速率增大； 【小问3详解】 还原酸浸时主要是用苯胺将二氧化锰还原为二价锰离子，其发生反应的化学方程式为2+4MnO2+5H2SO4=2+(NH4)2SO4+4MnSO4+4H2O； 【小问4详解】 根据分析可知，沉淀2的主要成分为、；调pH的目的为将Fe3+、Al3+转化为沉淀，而不能沉淀Mn2+，根据表中数据，调pH的范围是4.7～8.1； 【小问5详解】 据题意，在100℃左右时，才可结晶出，因此从操作A所得的溶液中获得晶体需要进行的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 15.8 g固体的物质的量为，配成1 L溶液后物质的量浓度为，则稀释100倍后的溶液的物质的量浓度为；反应消耗的的物质的量为，根据方程式可知，1000 mL河水中H2S的物质的量为，质量为，因此护校河中的含量为。 19. 化合物是某药物中间体，其一种合成路线如下所示： 已知：ⅰ．TsCl为 ⅱ．R-NH2R-NH-R′、 回答下列问题： （1）A的名称为___________，E中含氧官能团的名称为___________。 （2）③、④的反应类型分别为___________、___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）反应⑦的化学方程式为___________。 （5）芳香化合物M与C互为同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。 a．含有，且与苯环直接相连 b．能与溶液反应 其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：2的同分异构体的结构简式为___________。 （6）参照上述合成路线，以和为原料，可通过以下合成路线(部分反应条件未注明)合成，请写出化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的结构简式___________。 【答案】（1） ①. 邻硝基甲苯 ②. 羰基 （2） ①. 还原反应 ②. 取代(酯化)反应 （3） （4） （5） ①. 13 ②. （6）、、 【解析】 【分析】甲苯硝化反应生成，被氧化生成，发生还原反应生成，和甲醇酯化反应生成，，和TsCl发生取代反应生成，和发生取代反应生成，与NaH反应生成和甲醇，与HCl反应生成E，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，A的名称为邻硝基甲苯，E中含氧官能团的名称为羰基； 【小问2详解】 根据分析，③的反应是发生还原反应生成；④的反应是与甲醇发生酯化反应生成； 【小问3详解】 根据分析，和C4H6ClN发生取代反应生成，D的结构简式为； 【小问4详解】 根据反应可知，； 【小问5详解】 能与NaHCO3溶液反应，说明有羧基，含有，且与苯环直接相连，则取代基可以是：①、-CH2COOH，有3种；②、-CH3、-COOH有10种，共13种；核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：2的同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 和氯气发生加成反应生成化合物Ⅰ（），和TsCl反应生成化合物Ⅱ（），和发生取代反应生成化合物Ⅲ（），与HCl反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $