天津市培杰中学2026-2027学年高二上学期教学质量调查（一） 化学试卷

2026~2027学年第一学期教学质量调查（一） 高二年级化学试卷 本试卷考试时间60分钟，总分100分 第I卷 一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共60分) 1.下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是( A,钢铁生锈B.碳酸氢钠与盐酸反应C.炸药爆炸D.工业合成氨的反应 2.下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的( 玻璃 温度计 搅拌器 内筒、 杯盖 隔热层 外壳 A.BaO和足量的水 B.Al和足量的NaOH溶液 C.ZO和足量的稀硫酸D.KOH溶液和足量的稀盐酸 3.以N,O为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、 过程无污染等优点。可通过N0臭氧氧化法制备N20,。已知：在298K、101KPa时 发生以下反应：①N204(g)=2N02(g)△H,=+akJ-mol- ②203(g)=302(g)△H2=-bkJ·mol ③2N20,(s)=4N02(g)+02(g)△H=+ckJ·molH 则反应N20(g)+O(g)=N20,(s)+02(g)的△H(kJ.mol)为() A.a+b-c B.2a-btc C.a-16-1 2 D.2a++ 4.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中1mol0=0键完 全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1olH-0键形成时放出能量463kJ,则氢气中 1molH-H键断裂时吸收热量为() A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ 高二年级教学质量调（一）化学试卷第1.页（共8页) 5.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H,>△H,的是( A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H, 2H2O(g)=2H2(g)+O2（g)△H2 B.2S02(g)+02(g)=2S0,(g)AH, s0,(g+0,(g)=S0,(g)△H, C.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)2H20(g)△H12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H,0(1)△H2 &.C(s)+02(g)=C02(g)△H, C(s)+-O,(g)-CO(g)AH 6.下列能表示物质燃烧热（燃烧热数值正确）的热化学方程式是( A.C(s)+O,(g)-CO,(g)AH=-393.5 kJ/mol B.4NH3g+302(g=2N,(g)t6H,0(0△H=-1265.2kJ/mol C.CH,(g+202(g)-C02(g+2H,0g)△H=-802kJ/mol D.S(s)+3O,(g)-SO,(g)AH=-315kJ/mol 7.反应A(g)+2B(g)三3C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示 反应速率最快的是() A.v(A)=0.7mol.L.min- B.v(B)=0.015mol-L.s- C.v(C)=0.03mol.L-.s D.v(D)=0.8mol-L.min- 8.下列装置所示的过程与勒夏特列原理无关的是( 一二氧化锰 0 日光照射 了铁粉 固5%H,0, 溶液 Fe(SCN), 溶液 A.加入MnO2时产生气泡速率加快B.加入Ca0时乙烧瓶中气体颜色加深 C.光照时试管中黄绿色变浅 D.加入铁粉时溶液颜色变浅 ,9.500C时向恒容密闭容器中充入1molN02(g)发生如下反应：2NO2(g)≠N204(g), 高二年级教学质量调（一）化学试卷第2页（共8页） 反应达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO2,下列说法正确的是( A.气体颜色最终比原平衡时还要浅.B若恒容密闭体系中通入氦气，平衡正向移动 C.平衡向正反应方向移动，NO,转化率增大 D.平衡常数K增大 10.在恒温密闭容器中，反应PCL,(g)户CL2(g)+PCL(g)达到平衡。下列说法正确 的是( A.维持恒容，加入一定量的PC3,达新平衡时PCl5的浓度降低 B.维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCL5的转化率减小 C.达平衡后，PCL5和PCl3的浓度保持不变 D.减小容积，达新平衡时PC5的浓度降低 I1.已知反应2NH3=N2+3H2,在某温度下的平衡常数为25，在此条件下，氨的 合成反应N,+2,户NH,的平衡常数为 3 A.4B.2C.1D.0.2 12.己知：CHOH(g)十H2O(g)二3H(g)十C02(g)AH>0,则下列有利于提高CO2 平衡产率的条件是( A.高温、高压B.低温、高压C,高温、低压D.低温、低压 13.已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不 能自发进行的是( A.203(g=302(g)△H<0 B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)AH>0 C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0 14.如下图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是( N27 ①净化 N2、H2 ②加压 ③催化反应 ④液化 H- 干燥 (2x10Pa) (500℃、催化剂) 分离 →NH3 ⑤ 高二年级教学质量调（一）化学试卷第3页（共.8页） A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”可加快反应速率。 C.步骤③、④均有利于提高原料平衡的转化率 D.步骤⑤的目的是将未反应的N,和H,循环再利用 15.已知反应：2NO2(红棕色)三N204(无色)△H<0。将一定量的NO2充入注射器中 后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越 深，透光率越小)。下列说法正确的是() 透光率% 701 65 60 55 50 45 0 时间 A.b点的操作是拉伸注射器 B.d点与a点相比，c个NO2)减小 C.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb)>T(C)D.d点：v(正)>v(逆) 16.某反应2X(g)+Y(g)片3Z(g+M(s)△H=-akJ/mol(a>0),在与外界隔热且容积不变 的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法不正确的是( A.达到平衡时，反应放出的总热量可能为ak B.当容器内气体的物质的量分数()%：(Y)%不变时，则反应一定达到平衡状态 C.当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态 D.当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态 17.可逆反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)△H-Q,同时符合下列两图中各曲线 牛成物浓度 反应速率 (mol-L) x) 的规律的是( 逆) 0 时/s 压盛 高二年级教学质量调（一）化学试卷第4页（共8页) A.△S<0T,>T,Q>0 B.△S>0T>T2Q>0 C.△S<0T<T2QK0 D.△S>0T<T2QK0 18.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)→zC(g),平衡时测得A 的浓度为0.50mol·L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡 时，测得A的浓度为0.80mol·L。下列有关判断在确的是( ) A.X+y<zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数减小 19.已知反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-752kmol的反应机理 如下：①2N0(g)=N202(g)(快) ②N202(g)+H2(g)、→N2O(g)+H20(g)(慢) ③N,O(g)+H2(g)→N2(g)+H2O(g)(快) 下列有关说法错误的是( A.②反应的活化能最大 B.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 C.N,02和N,O是该反应的催化剂D.②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 20.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 能个金刚石+02 能 白磷+02 能↑S(g)H02 石墨Q2 红磷02 S(s)+Q 鬓fCog+Hog] c02 P400 S02(g C02(g+H(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 n IV 据此判断下列说法中正确的是( ) A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C.S(g)+O2(g)=S02(g)△H,S(s)+02(g)=S02(g)△H2,则△H1>△H2 高二年级教学质量调（一)化学试卷第5页（共8页） D.CO(g)+H,O(g)=CO2(g)+Hz(g)AH>0 第川卷 二、填空题（共2题，共40分） 21.1、在一个容积不变的密闭容器中发生反应：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g), 其平衡常数()和温度(T)的关系如下表所示。 T/C 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 (1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热）。 (2)在830℃时，向容器中充入1molC0、5molH,0,保持温度不变，反应达到平 衡后，其平衡常数1.0（填“大于“小于”或等于”。 (3)若1200C时，在某时刻反应混合物中C02、H2、C0、H,0的浓度分别为2molL、 2mol/L、4mol/L、4mol/L,则此时上述反应的平衡移动方向为 (填“正 反应方向“逆反应方向或“不移动)。 Ⅱ、用NH,除去烟气中N0的反应原理为：4NH(g)+6NO(g)≠5N2(g)+6H2O(g) △H。初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 温坡心 (4)该反应平衡常数表达式K (5)压强最大的是 (填“P“P2”或“P3) 高二年级教学质量调（一）化学试卷第6页（共8页） (6)图中a、b、c三点对应的平衡常数K、K.、K.的大小关系为 (7)反应速率与浓度之间存在如下关系：V=kc(NH,)c(NO), 逆=k邀c(N2)c(H2O)。k正、k逆为速率常数，只受温度影响。某温度下，在2L恒 容密闭容器中，通入0.9 mol NH,(g)和1.2 mol NO(g)充分反应，5min后反应达到 平衡，平衡时NO的转化率为50%。此温度下， k逆 Ⅲ、“碳中和'是当代新兴的一种环保形式，其中“碳中和”形式中的一个重要反应是 C0(g)+H2O(g)→C02(g)+H2(g)△H。某化学实验小组在容积为L的密闭容器甲 中，加入0.3mol的C0(g)和0.3mol的H,O(g),在催化剂存在和800°C的条件下加热， 发生上述反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图： 4 c(CO2)/mol.L-1 0.40 0.30 0.20 0.10 0.00 5101520tmin (8)已知CO(g)+2H2(g)≠CHOH(g)△H=-90kJ/mol CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g)AH=-49kJ/mol 则反应：C0(g)+H,O(g)≥C02(g)+H2(g)△H= (⑨下列能够判定容器甲中可逆反应达到平衡的标志是 A.H,O的消耗速率等于H2的生成速率B.混合气体的平均密度不再变化 C.密闭容器内的总压强不再变化 D.密闭容器内的H-H键数且不再变化 (10)根据上图数据，计算0~10min时间段内C0,的化学反应速率v(c02)= (11)在催化剂存在和800C的条件下，在另一容器乙中，某时刻测得各物质的浓度为： 高二年级教学质量调（一）化学试卷第7页（共8页） c(C0)-c(H,0)-0.09molL、c(C0,)=c(H2)=0.13molL,则此时正、逆反应速率 的大小Vx V描（填“>”、“<”或“=）： (12)若800℃下容器甲达到平衡后，再充入0.3m01的水蒸气，重新达到平衡时，H20(g) 的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变，C02的浓c(C02)=mol.L。 22.I.天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物F3+LL为配体)溶 于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。 该工艺包含两个阶段：①HS的吸收氧化；②Fe+L的再生。反应原理如下： H2S(g)+2Fe"L(aq)+2OH-(aq)=S(s)+2Fe"*L(aq)+2HO(I)AH=-akJ.mol-(a>0) 4Fe"L(aq)+Oz(g)+2H,O(1)=4Fe"L(aq)+40H-(aq)AH =-bkJ.mol(b>0) 回答下列问题： (1)该工艺的总反应方程式为 (2)1molH2S(g)发生该反应的热量变化为 (3)Fe3+L在总反应中的作用是 Ⅱ直接氧化法脱硫。反应历程与体系能量变化如下图所示(T$表示过渡态)。 ↑能流(kJmo 超 TS3 TS5 -130.4 TS4 -1385 -187.9 163 -290.1 -370.0 ●0 。IH 反位纺程 (4)上述反应历程共涉及 个基元反应。 (5)其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为 高二年级教学质量调（一）化学试卷第8页（共8页）