精品解析：天津市和平区建华中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025—2026学年度第一学期高二年级月考质量调查试卷 化学学科 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间共60分钟。祝同学们考试顺利！ 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分) 1. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 【答案】A 【解析】 【分析】各能层中含有能级数等于能层序数，据此分析答题。 【详解】A．K能层中含有能级，无能级，故A正确； B．L能层中含有能级，故B错误； C．M能层中含有能级，故C错误； D．N能层含有能级，故D错误； 答案为A。 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. NaCl溶液 B. 溶液 C. HClO溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸强碱盐，阴阳离子均不发生水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．是强碱弱酸盐，的水解程度大于电离程度，溶液因水解呈碱性，B不符合题意； C．是弱酸，溶液因电离出呈酸性，与盐的水解无关，C不符合题意； D．是强酸弱碱盐，水解使溶液中，溶液因水解呈酸性，D符合题意； 故选D。 3. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误； B．Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误； C．Fe位于元素周期表的d区，故C错误； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确； 故选：D。 4. 下列叙述中不正确的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 将解放桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀 C. 工业上电解熔融的NaCl来制备Na D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁中的碳和铁、表面的电解质溶液可形成原电池，铁作负极被加速腐蚀，故抗腐蚀能力比纯铁弱，A正确； B．外加电流法保护金属时，需将被保护的钢铁与电源负极相连作阴极被保护，若与正极相连，钢铁作阳极会失电子被加速腐蚀，B错误； C．钠是活泼金属，无法通过还原其盐溶液制备，工业上通过电解熔融制备金属，C正确； D．锌的金属活动性强于铁，铁管上镶嵌锌块时锌作负极被消耗，铁作正极被保护，故铁管不易被腐蚀，D正确； 故选B。 5. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A．缩小容器容积，体系压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的方向移动，对于反应，正反应方向气体分子数增大，所以平衡逆向移动，乙烷转化率降低。同时，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快 ，但该选项不符合提高乙烷转化率的要求，故A 错误； B．该反应，是吸热反应。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即正向移动，乙烷转化率提高。并且温度升高，分子运动加剧，有效碰撞几率增加，反应速率加快，能同时满足提高反应速率和乙烷转化率，故B正确； C．分离出部分氢气，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，乙烷转化率提高。但是由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，不满足提高反应速率的要求，故C错误； D． 选项：等容下通入氮气，氮气不参与反应，体系中各物质的浓度不变。根据反应速率的影响因素，反应速率不变，同时平衡也不移动，乙烷转化率不变，所以 故D 错误； 故选B。 6. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越大，电离程度越小，所以在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中溶质的物质的量相等，但H+的物质的量前者大于后者，A符合题意； B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，B不符合题意； C．100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，C不符合题意； D．溶液中CH3COOH的物质的量根据公式n=cV，结合二者的浓度与体积大小可知：100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，D不符合题意； 故合理选项是A。 7. 某基态原子的价层电子的轨道表示式为 ，下列关于该原子的说法正确的是 A. s电子的电子云轮廓图是圆形 B. 有5种空间运动状态不同的电子 C. 最外层有4个电子 D. 有2种能量不同的电子 【答案】B 【解析】 【分析】由价层电子的轨道表示式为 可知，该原子为O，其基态原子的电子排布式为1s22s22p4，据此分析解答。 【详解】A．s电子的电子云轮廓图是球形，A错误； B．空间运动状态数=所占原子轨道数，根据分析，该原子的电子排布式为1s22s22p4，则该原子有1+1+3=5种空间运动状态不同的电子，B正确； C．由图可知，最外层为L层，有6个电子，C错误； D．相同能层、相同能级不同轨道的电子，能量相同，该原子电子排布式为1s22s22p4，则有1+1+1=3种能量不同的电子，D错误； 故选B。 8. 下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是 A. 锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去 B. 浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体 C. 自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS) D. 医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CaSO4在水溶液中存在溶解平衡CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO(aq)，先用Na2CO3溶液处理，由于碳酸钙更难溶，所以钙离子和碳酸根沉淀，使硫酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，最终将硫酸钙转化为可以和酸反应的碳酸钙，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体，是因为氯化铁和水之间发生水解反应形成氢氧化铁胶体，不能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故B符合题意； C．ZnS在水溶液中存在溶解平衡ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+S2-(aq)，遇到硫酸铜时，铜离子和S2-结合成更难溶的CuS沉淀，使ZnS的沉淀溶解平衡正向移动，最终全部转化为CuS，PbS同理，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故C不符合题意； D．BaCO3在水溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO(aq)，胃酸主要成分为盐酸，可以和碳酸根反应从而使碳酸钡的沉淀溶解平衡正向移动，产生大量有毒的钡离子，而硫酸根不与盐酸反应，所以硫酸钡不会溶解，用硫酸钡作为“钡餐”，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故D不符合题意； 综上所述答案为B。 9. 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是 A. 第一电离能：②>①>④>③ B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：②>①>④>③ D. 最高正化合价：②>①>④>③ 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据电子排布式判断元素：①为元素，②为元素，③为元素，④为元素； 【详解】A．第一电离能规律是同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下第一电离能减小，Mg的轨道为全满稳定结构，Al的轨道只有1个电子易失去，Mg的第一电离能大于Al，N的第一电离能小于F，所以第一电离能，即，A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，与的电子层数为3，且的核电荷数更大，原子半径，N和F的电子层数为2，且的核电荷数更大，原子半径，所以原子半径，即，B错误； C．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，所以四种元素电负性顺序为，即，C正确； D．非金属性极强，无正化合价，最高正价为+5，最高正价为+3，最高正价为+2，故最高正化合价顺序为 ，即，D错误； 故选C。 10. 锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为：，下列说法中正确的是 A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小 C. 放电时，负极反应为 D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气11.2 L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】由总反应方程式可知，该电池放电时，在负极失电子发生氧化反应，负极反应为；在正极得电子发生还原反应，正极反应为。 【详解】A．充电时装置为电解池，电解质溶液中阳离子向阴极移动，因此向阴极移动，A错误； B．充电时总反应为放电总反应的逆反应：，反应过程生成，因此电解质溶液中逐渐增大，B错误； C．放电时在负极失电子发生氧化反应，碱性条件下会与结合生成，正确负极反应为，选项给出的电极反应错误，C错误； D．放电时在正极得电子，1mol 反应转移4mol电子，电路中通过2mol电子时，消耗的物质的量为，标准状况下体积为，D正确； 故选D。 11. 在浓度为的溶液中，下列说法正确的是 A. 溶液中浓度最大的离子是 B. C. D. 磷酸第二步电离的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．完全电离生成和，会发生电离和水解，浓度小于，而浓度为，故浓度最大的离子是，A错误； B．根据物料守恒，溶液中P元素的所有存在形式浓度之和等于初始的浓度，即，B正确； C．根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总和等于阴离子所带负电荷总和，正确的表达式应为，选项漏掉了，C错误； D．磷酸第二步电离为，平衡常数表达式为，选项给出的是其倒数，D错误； 故选B。 12. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 Ⅱ卷 非选择题(共64分) 二、(本大题共5小题，满分64分)． 13. 按要求完成下列问题。 （1）已知：① ② 写出Mg与反应的热化学方程式：______________________。 （2）在某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则的溶解度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，________，________。 （3）若要在铁制品表面镀铜，电镀液用硫酸铜溶液，则铜应与电源的________极相连，铁制品应与电源的________极相连。阴极上的电极反应为_______________，阳极上的电极反应为_______________。电镀过程中硫酸铜溶液中溶质的浓度会________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）研究表明和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol ，经5 min反应达到了平衡，此时生成了0.1 mol甲醇。 ①在5 min内用表示的反应速率为________。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填字母) A. B.的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol CO 【答案】（1） （2） ①. 减小 ②. 不变 ③. 减小 （3） ①. 正 ②. 负 ③. ④. ⑤. 不变 （4） ①. ②. BD 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式：① ，② ，根据盖斯定律，将反应②减去反应①即可得到 与 反应的热化学方程式：，其焓变 ，故Mg与反应的热化学方程式：； 【小问2详解】 向饱和溶液中加入少量稀盐酸，溶液中增大，根据同离子效应，沉淀溶解平衡 向左移动，因此的溶解度减小；溶度积常数仅与温度有关，温度不变则不变；由于保持不变，而增大，故减小； 【小问3详解】 在电镀池中，镀层金属（铜）作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应；待镀金属（铁制品）作阴极，与电源负极相连，发生还原反应：，由于阳极溶解的物质的量与阴极析出的物质的量相等，因此电镀过程中硫酸铜溶液中溶质的浓度保持不变； 【小问4详解】 ① 达到平衡时生成了甲醇，根据化学方程式可知，消耗了，则在内用表示的反应速率为 ； ②A.达到化学平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应有 ，A错误； B.反应达到平衡时，各组分的含量保持不变，即的体积分数不再改变，B正确； C.该反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量守恒，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，C错误； D.同一时间内消耗（正反应速率）必然同时消耗（正反应速率），而生成（逆反应速率），说明的正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，D正确； 故选BD。 14. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素且原子序数依次增大。请完成下列空白： （1）A是宇宙中含量最多的元素，其元素符号为________。 （2）B元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，其元素符号为________。 （3）C元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为________。 （4）D是未成对电子数最多的元素，其元素符号为________，它位于________族，其基态原子的简化电子排布式为________。 （5）E元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。其电子占据的最高能层的符号是________。 （6）F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。F的元素符号为________，属于________区，其基态原子的价层电子的轨道表示式为________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ③. （5） ①. ②. ③. （6） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 宇宙中含量最多的元素是氢，元素符号为H，符合原子序数最小的设定； 【小问2详解】 B的最外层共4个电子（2个未成对+2个成对），最外层电子排布为，对应碳元素C，且原子序数大于H，符合递变顺序； 【小问3详解】 C元素的原子最外层电子排布式为，s能级最多填充2个电子，故n=2，最外层为L层，最外层电子数为7，其原子序数为9，为F元素； 【小问4详解】 36号前未成对电子数最多的是24号Cr，有6个未成对电子（半充满稳定结构），位于第VIB族，简化电子排布式为； 【小问5详解】 正三价离子3d轨道半充满（即），说明基态Fe原子失去3个电子后得到该离子，基态Fe电子排布为，电子占据的最高能层为第4层，符号N； 【小问6详解】 M层全充满即，N层只有1个未成对电子、无成对电子，即4s轨道1个电子，总电子数为29，对应Cu元素，属于ds区，价层电子为3d和4s轨道的11个电子，轨道表示式符合全满的3d和单电子的4s的排布，故轨道表示式为。 15. 定量分析是化学实验中重要的组成部分。 某学生用的NaOH标准溶液测定某市售白醋的含酸量（国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于），其操作分解为如下几步： A．移取20 mL待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次。 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 （1）正确操作步骤的顺序是（填字母）A→________→F。 （2）若无上述E步骤操作，则测定结果会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （3）在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）到达滴定终点的现象是________________________。 （5）滴定至终点消耗NaOH溶液24.00 mL，则该白醋中醋酸含量为________，由此可知该白醋________（填“是”或“否”）符合国家标准。 【答案】（1）E→D→C→B（或EDCB） （2）偏高 （3）偏高 （4）滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复无色 （5） ①. 0.036 ②. 是 【解析】 【分析】本题用的NaOH标准溶液滴定20 mL白醋，以酚酞颜色变化判断终点。碱式滴定管须先用标准溶液润洗，再装液、排出尖嘴内气泡、调节液面并读取初始刻度，滴定后由初、终读数之差得到NaOH溶液用量。误差判断应先确定实际参加反应的醋酸物质的量或NaOH实际浓度如何改变实测滴定体积，再判断按给定标准浓度和20 mL试样计算时结果的方向。醋酸与NaOH按1∶1反应，由NaOH的物质的量求醋酸质量，再除以白醋体积并与国家标准下限比较。 【小问1详解】 碱式滴定管应先用NaOH标准溶液润洗，随后装液至“0”刻度以上1～2 cm，排出尖嘴内的气泡并使尖嘴充满溶液，再调节液面并读取初始刻度，故顺序为E→D→C→B； 【小问2详解】 未用标准液润洗碱式滴定管时，管内残留水会稀释NaOH标准溶液，使其实际浓度低于计算时采用的标准浓度。中和同一份醋酸需要消耗更大体积的NaOH溶液，仍用原标准浓度和实测体积计算，所得醋酸含量偏高； 【小问3详解】 用待测白醋润洗锥形瓶后，锥形瓶内会残留体积未知的白醋。再移入规定的20 mL白醋时，实际参加反应的醋酸增多，因而消耗更多NaOH溶液；计算时仍按20 mL白醋计，所得醋酸含量偏高； 【小问4详解】 滴定前酚酞显无色，滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复无色，此时达到滴定终点； 【小问5详解】 醋酸与NaOH发生中和反应，其化学方程式为。由方程式可知，醋酸与NaOH的物质的量之比为1∶1。滴定消耗的NaOH的物质的量为，所以，进而。该白醋中醋酸含量为。由于，该白醋符合国家标准。 16. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。在常温下，4种溶液的pH如下，按要求回答下列问题。 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 （1）③的，其溶液中的为________ （2）若向①中加入少量氯化铵固体，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若向①中加入④，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：____________________，所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：____________________。 （4）常温下，向①中加入④至溶液的，此时溶液中，则________。 （5）分别取1 mL各溶液稀释至100 mL，则四种溶液的pH大小关系是____________(用编号作答)。 （6）将溶液②、③等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系是____________。 （7）将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的，则________。 【答案】（1） （2）减小 （3） ①. ②. ③. （4） （5）①>②>④>③ （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 常温下，③醋酸溶液的，则溶液中。根据常温下水的离子积常数，可得； 【小问2详解】 氨水中存在电离平衡：，其电离常数表达式为。将其变形可得 。加入少量氯化铵固体后，溶液中增大，而温度不变则保持不变，因此该比值将减小； 【小问3详解】 向①氨水中加入④盐酸，使氨水恰好被中和，发生反应的离子方程式为。恰好中和时生成强酸弱碱盐氯化铵（），铵根离子发生水解使溶液显酸性，故。其水解离子方程式为； 【小问4详解】 向氨水中加入盐酸至溶液的，此时溶液呈中性，即。根据溶液中的电荷守恒定律：，必然推导出。已知，则； 【小问5详解】 将溶液稀释100倍时，强酸、强碱的变化2个单位，而弱酸、弱碱由于加水稀释会促进其电离，变化小于2个单位。稀释后：① 氨水（弱碱）：②溶液（强碱）：③ 醋酸（弱酸）：④ 盐酸（强酸）：因此，四种溶液稀释后的大小关系为：①>②>④>③； 【小问6详解】 的溶液浓度为；的醋酸溶液中，由于醋酸是弱酸，未完全电离，其物质的量浓度远大于。两者等体积混合后，醋酸大量剩余，溶液呈酸性，故。根据电荷守恒，可得。由于醋酸的电离程度较小，溶液中离子浓度大小关系为； 【小问7详解】 的盐酸中，的溶液中。混合后溶液的，说明盐酸过量，混合后溶液中。根据混合后剩余氢离子的浓度计算公式：化简得：，解得：，故。 17. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 （1）判断原电池和电解池：图中A是________(填“原电池”或“电解池”)，B是________(填“原电池”或“电解池”)。 （2）图中X是________(填化学式)，Y是________(填化学式)。 （3）判断a%________b%(填“>”、“<”或“=”)。 （4）写出A中左侧的电极反应的方程式：____________________________。 （5）写出B中右侧的电极反应的方程式：____________________________。 （6）这种设计的优点在于(写出两点)：________________，________________。 【答案】（1） ①. 电解池 ②. 原电池 （2） ①. ②. （3） （4） （5） （6） ①. 燃料电池可以补充电解池消耗的电能 ②. 提高产出碱液的浓度 【解析】 【分析】由图知，A中通入饱和食盐水和稀氢氧化钠溶液，故A为电解池，则B为原电池，在燃料电池中通入空气(或氧气)的一极为正极，所以燃料电池右侧为正极，左侧为负极；装置左侧进入a%的NaCl溶液，出来为b%的NaCl溶液，而离子膜为阳离子交换膜，所以左侧被氧化生成氯气，为电解池阳极，电极反应式为，则X为，右侧为电解池阴极，水电离出的氢离子被还原为氢气，同时产生，电极反应式为，故Y为；通入的一极为燃料电池的负极，电极反应式为，在燃料电池中通入空气(或氧气)的一极为正极，电极反应式为，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，A中是NaCl溶液的反应，需要外接能源，为电解池；B中涉及NaOH溶液浓度变化及与空气反应，可自发进行，是原电池； 【小问2详解】 A为电解饱和食盐水的电解池，左侧通入溶液，发生氧化反应生成氯气，故X为；右侧水电离出的放电生成氢气，同时产生，故Y为。 【小问3详解】 在A装置左侧（阳极），不断放电生成脱离体系，同时在电场作用下通过阳离子交换膜向右侧（阴极）迁移，导致左侧溶液的浓度逐渐降低，因此进液浓度大于出液浓度，即。 【小问4详解】 A中左侧为电解池的阳极，溶液中的氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为。 【小问5详解】 B为氢氧燃料电池，右侧通入空气（氧气），作正极，氧气得到电子发生还原反应。由于电解质溶液呈碱性（溶液），电极反应式为。 【小问6详解】 该工艺将燃料电池与电解池组合，其优点主要体现在：燃料电池产生的电能可部分供应给电解池，从而节约能源，降低能耗；B装置右侧正极反应生成，且左侧负极区的通过阳离子交换膜移向右侧，使得右侧流出的溶液浓度更高，从而提高了产出碱液的浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高二年级月考质量调查试卷 化学学科 温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间共60分钟。祝同学们考试顺利！ 可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分) 1. 下列各能层中不包含p能级的是 A. K B. L C. M D. N 2. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. NaCl溶液 B. 溶液 C. HClO溶液 D. 溶液 3. 嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 4. 下列叙述中不正确的是 A. 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 将解放桥的桥墩钢铁与外接电源正极相连以减缓桥梁的腐蚀 C. 工业上电解熔融的NaCl来制备Na D. 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 5. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入氮气 6. 在相同温度时，100 mL0.01 mol/L醋酸与10 mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A. 溶液中H+的物质的量 B. CH3COOH的电离常数 C. 中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量 7. 某基态原子的价层电子的轨道表示式为 ，下列关于该原子的说法正确的是 A. s电子的电子云轮廓图是圆形 B. 有5种空间运动状态不同的电子 C. 最外层有4个电子 D. 有2种能量不同的电子 8. 下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是 A. 锅炉水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去 B. 浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体 C. 自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS) D. 医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” 9. 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是 A. 第一电离能：②>①>④>③ B. 原子半径：④>③>②>① C. 电负性：②>①>④>③ D. 最高正化合价：②>①>④>③ 10. 锌-空气电池可用作电动车的动力电源。该电池的电解质溶液为KOH溶液，总反应为：，下列说法中正确的是 A. 充电时，电解质溶液中向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中逐渐减小 C. 放电时，负极反应为 D. 放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气11.2 L(标准状况) 11. 在浓度为的溶液中，下列说法正确的是 A. 溶液中浓度最大的离子是 B. C. D. 磷酸第二步电离的平衡常数表达式为 12. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 Ⅱ卷 非选择题(共64分) 二、(本大题共5小题，满分64分)． 13. 按要求完成下列问题。 （1）已知：① ② 写出Mg与反应的热化学方程式：______________________。 （2）在某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量稀盐酸，则的溶解度________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，________，________。 （3）若要在铁制品表面镀铜，电镀液用硫酸铜溶液，则铜应与电源的________极相连，铁制品应与电源的________极相连。阴极上的电极反应为_______________，阳极上的电极反应为_______________。电镀过程中硫酸铜溶液中溶质的浓度会________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）研究表明和在一定条件下可以合成甲醇，反应的化学方程式为：。往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol ，经5 min反应达到了平衡，此时生成了0.1 mol甲醇。 ①在5 min内用表示的反应速率为________。 ②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填字母) A. B.的体积分数不再改变 C.混合气体的密度不再改变 D.同一时间内，消耗0.04 mol ，生成0.02 mol CO 14. A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素且原子序数依次增大。请完成下列空白： （1）A是宇宙中含量最多的元素，其元素符号为________。 （2）B元素基态原子的最外层有2个未成对电子和2个成对电子，其元素符号为________。 （3）C元素的原子最外层电子排布式为，其元素符号为________。 （4）D是未成对电子数最多的元素，其元素符号为________，它位于________族，其基态原子的简化电子排布式为________。 （5）E元素基态的正三价离子的3d轨道为半充满，其元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。其电子占据的最高能层的符号是________。 （6）F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子。F的元素符号为________，属于________区，其基态原子的价层电子的轨道表示式为________。 15. 定量分析是化学实验中重要的组成部分。 某学生用的NaOH标准溶液测定某市售白醋的含酸量（国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于），其操作分解为如下几步： A．移取20 mL待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次。 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 （1）正确操作步骤的顺序是（填字母）A→________→F。 （2）若无上述E步骤操作，则测定结果会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （3）在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 （4）到达滴定终点的现象是________________________。 （5）滴定至终点消耗NaOH溶液24.00 mL，则该白醋中醋酸含量为________，由此可知该白醋________（填“是”或“否”）符合国家标准。 16. 平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。在常温下，4种溶液的pH如下，按要求回答下列问题。 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 （1）③的，其溶液中的为________ （2）若向①中加入少量氯化铵固体，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若向①中加入④，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：____________________，所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：____________________。 （4）常温下，向①中加入④至溶液的，此时溶液中，则________。 （5）分别取1 mL各溶液稀释至100 mL，则四种溶液的pH大小关系是____________(用编号作答)。 （6）将溶液②、③等体积混合，所得溶液中离子浓度的大小关系是____________。 （7）将a L溶液④与b L溶液②混合后，若所得溶液的，则________。 17. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 （1）判断原电池和电解池：图中A是________(填“原电池”或“电解池”)，B是________(填“原电池”或“电解池”)。 （2）图中X是________(填化学式)，Y是________(填化学式)。 （3）判断a%________b%(填“>”、“<”或“=”)。 （4）写出A中左侧的电极反应的方程式：____________________________。 （5）写出B中右侧的电极反应的方程式：____________________________。 （6）这种设计的优点在于(写出两点)：________________，________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $