湖南省衡阳市2026-2027学年高一上学期第一次月考化学自测卷（范围：人教版必修一第一单元）

湖南省衡阳市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5.考试范围：人教版必修第一册第一单元。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．可将工业废水中完全转化为，以达到废水脱氮的目的，该脱氮反应原理为。下列说法正确的是 A．反应中氮元素被氧化 B．在反应过程中失去电子，发生还原反应 C．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放 D．反应中每生成，转移 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸 B．氢氧化铁胶体 C．氯化钠溶液 D．硫酸铜溶液 3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ） A．强碱性溶液中：、、、 B．室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．在无色透明的溶液中：、、、 4．电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。下列说法错误的是（    ） A．大型客机C919机身表面含有耐紫外线的物质PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)，PMMA属于有机高分子化合物 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．DF-5弹道导弹是国之利器，其含有金属钐(Sm)，钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备钐 D．中国天眼为我国探索宇宙提供了有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质 5．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．胶体粒子直径在1～100nm之间 C．在水溶液中能电离出氢离子的物质都是酸 D．能导电的物质均为电解质 7．下列有关物质电离方程式的书写正确的是 A．Al2(SO4)3=2Al3++3 B．H2CO3⇌2H++ C．Mg(NO3)2=Mg+2+2 D．KMnO4=K++Mn7++4O2- 8．下列物质属于电解质且在熔融状态下能导电的是 A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．Cu 9．下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（    ） A．Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应 B．Ba(NO3)2、Ba(OH)2分别与稀H2SO4反应 C．Ca(NO3)2、CaCl2分别与Na2CO3反应 D．CuSO4、Na2SO4分别与Ba(OH)2反应 10．下列各组离子能大量共存，且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 现象或离子方程式 A NH、Fe2+、SO 少量Ba(OH)2溶液 2NH+SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O B K+、Cr2O(橙色)、CrO(黄色) 滴加少量浓H2SO4 溶液橙色加深，Cr2O+2OH-⇌2CrO+H2O C H+、MnO4-、Cl- 滴加少量H2O2 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D Mg2+、HCO、Cl-(物质的量比1：1：1) 过量NaOH溶液 Mg2++HCO+3OH-=H2O+Mg(OH)2↓+CO A．A B．B C．C D．D 11．下列离子方程式错误的是(　　) A．硅酸钠溶液中通入CO2气体：SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO B．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋2H2O C．硫酸铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH D．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 12．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法错误的是 A．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5 C．反应中Cu2S作还原剂 D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1 13．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4不是电解质 B．AB段反应的离子方程式为 C．BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的发生电离 D．BC段溶液呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红 14．在酸性溶液中，5个恰好将2个氧化为，已知中O均为-2价，则还原产物中元素Xe的化合价是 A．＋6 B．＋5 C．＋4 D．＋3 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl2)和Pd的流程。 回答下列问题： (1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是__。 (2)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式___。 (3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H2[PdCl4]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出该红棕色气体在集气瓶里颜色变浅的化学方程式___。 (4)加入浓氨水，调节pH至9.0，并控制温度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是__。 (5)黄色晶体的成分为[Pd(NH3)4]Cl2，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除Pd外其他产物有__(写化学式)。 (6)海绵状金属钯密度为12.0g•cm-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=__mL•g-1。 16．工业合成氨实现了人类“向空气要面包”的梦想，氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。下图分别为氮元素在自然界中的循环示意图及价类二维图。回答下列问题： (1)图1的转化途径中属于“固氮”的是_______(填编号)。 (2)图2中，X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为_______。 (3)图2中氨的催化氧化是工业上制Q的基础，实验室制备的化学方程式为_______。如果干燥氨气，可选择的干燥剂为_______。 (4)关于和的相互转化，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．工业上利用与反应制取 B．由转化为，实现了氮的固定 C．不加入还原剂，也可实现转化为 D．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 (5)图2中，在催化剂和加热的条件下，物质与Z反应的化学方程式是_______。 (6)图2中，简述实验室里检验Y溶液中阳离子的方法：_______。 (7)工业废气、的治理原理为：(未配平)。现有3.0 L的、的混合气体与3.5 L相同状况的完全反应，则在原混合气体中和的物质的量之比是_______。 17．过渡金属是工业催化中的关键元素。请回答： (1)下列说法正确的是___________。 A．基态铬原子中存在10对成对电子 B．元素位于元素周期表第14列 C．钡焰色实验呈黄绿色与电子从低能级跃迁到高能级有关 D．配位键的强度： (2)某化合物的晶胞如下图所示，以配离子形式写出该化合物的化学式为___________。 (3)化合物A()、B()是氮化合物的主要中间体。 ①化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著。写出化合物X的电子式___________。 ②化合物A、B分别结合质子后，测得的给质子能力比弱，请从“键的极性大小对化学性质的影响”角度说明理由___________。 ③低温条件下，化合物A与NaOH溶液、溶液反应，得到含有[]的溶液。 (ⅰ)将反应体系温度下降至低温的目的是___________。 (ⅱ)写出过程中化合物A涉及的离子方程式___________。 (4)以铜锌矿(主要成分为，含有PbS和少量)原料实现如下转化： ①步骤Ⅰ中发生转化的化学方程式___________。 ②溶液D中，除、、外，写出三种大量存在的离子___________(按照离子浓度大小顺序)。 ③设计实验证明“步骤Ⅰ中通入的可促进反应进行”___________。 18．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。 【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。 【查阅资料】 ①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。 ②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O ④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O 【实验探究】 I．定性检验 编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色：有气泡产生 ② 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液出现血红色 ③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 (1)实验③发生的反应的离子方程式为___________。 (2)上述实验说明黑色粉末X中含有___________。 Ⅱ．定量测定 根据如图所示的实验方案进行实验并记录数据： (3)操作Z的名称是___________。 (4)通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为___________。 (5)为确保过程②中铁离子沉淀完全，至少应加入___________毫升NaOH溶液。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省衡阳市2026-2027学年高一上学期第一次月考自测卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B B B B A A C D 题号 11 12 13 14 答案 B B D A 1．A 【详解】A．中，元素的化合价由+1价降低为-1价，被还原，N元素的化合价由-3价升高为0价，被氧化，A正确； B．该反应中，为氧化剂，反应过程中得到电子发生还原反应，B错误； C．由反应可知，经此法处理过的废水显酸性，不能直接排放，C错误； D．元素的化合价由-3价升高为0价，所以反应中每生成分子，转移电子，但是选项没有注明是标准状况，因此无法计算生成的的量，D错误； 故答案选A。 2．B 【详解】试题分析：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B。 考点：考查胶体的性质 3．B 【详解】A.强碱性溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误； B.室温下，能使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中、、、四种离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故B正确； C.含有的溶液中，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误； D.铜离子在溶液中的颜色为淡蓝色，无色透明的溶液中不可能含有铜离子，故D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子化合物，故A项正确； B．高温结构陶瓷包括高温氧化物和高温非氧化物（或称难熔化合物）两大类，如氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷等，不是硅酸盐，故B项错误； C．钠与铝在工业上可通过电解法制备，则钐也可以通过电解法制备，故C项正确； D．磷酸钡是钡盐，属于强电解质，故D项正确； 故选B。 5．B 【详解】A．在反应中，Fe作还原剂，H2O作氧化剂，A不符合题意； B．在反应中，Fe(OH)2作还原剂，O2作氧化剂，H2O 中所含元素价态不变，B符合题意； C．在反应中，F2作氧化剂，H2O作还原剂，C不符合题意； D．在反应中，Na作还原剂，H2O作氧化剂，D不符合题意； 故选B。 6．B 【详解】A．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，例如CO等，A错误； B．胶体粒子直径介于1～100nm之间，B正确； C．在水溶液中能电离出氢离子的物质不一定都是酸，例如NaHSO4等，C错误； D．能导电的物质不一定均为电解质，例如金属单质可以导电，但金属单质不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选B。 7．A 【详解】A．Al2(SO4)3在水溶液中电离出Al3+、，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3，故A正确； B．碳酸是弱酸，分步电离，碳酸的电离方程式为H2CO3⇌H++、，故B错误； C．硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2=Mg2++2，故C错误； D．高锰酸钾的电离方程式为KMnO4=K++，故D错误； 选A。 8．A 【详解】A．KOH是强碱，由阴、阳离子构成，在熔融状态下会发生电离而导电，属于电解质，A符合题意； B．H3PO4是中强酸，在水溶液中会发生电离而导电，属于电解质。该物质由分子构成，在熔融状态下不能发生电离，因而不能导电，B不符合题意； C．SO3是非金属氧化物，由分子构成。在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质，C不符合题意； D．Cu是金属单质，有自由移动的电子，能够导电。但金属单质不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意； 故合理选项是A。 9．C 【详解】A．碳酸钠溶于水，碳酸钠可写成离子形式，离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，碳酸钡难溶于水离子方程式中写成化学式，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，离子方程式不同，故A错误； B．氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；Ba(NO3)2和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B错误； C．硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，反应实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀的过程，在溶液中进行，能用同一离子方程式表示，故C正确； D．二者反应实质不同，前者除了生成硫酸钡还生成氢氧化铜沉淀，而后者只生成硫酸钡沉淀，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误； 故答案为C。 10．D 【详解】A．少量Ba(OH)2溶液，NH不能参加反应，正确的离子反应为：Fe2++SO+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A错误； B．滴加少量浓H2SO4，反应为2CrO+2H＋Cr2O+H2O，故B错误； C．酸性溶液中高锰酸根离子能氧化氯离子，不能大量共存，故C错误； D．离子间不反应，可大量共存，加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁、水和碳酸钠，反应的离子反应为：Mg2++HCO+3OH-＝H2O+Mg(OH)2↓+CO，故D正确； 故选D。 11．B 【详解】氯气与氢氧化钾溶液反应的离子方程式的原子、电荷都不守恒，故B错误，故选B。 点睛：离子方程式遵循两个守恒关系即原子守恒和电荷守恒。 12．B 【分析】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，根据电子守恒、原子守恒可得该反应的方程式是：2Cu2S+14HNO3= 2Cu(NO3)2+2CuSO4+ 5NO2↑+5NO↑+7H2O，据此分析作答。 【详解】A．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移，正确； B. 参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝2:14=1:7，错误； C．在该反应中Cu2S失去电子被氧化变为Cu(NO3)2、CuSO4，所以Cu2S作还原剂，正确； D．根据方程式可知：反应产生的物质Cu(NO3)2、CuSO4、的物质的量的比是n[Cu(NO3)2]：n[CuSO4]=l:1，正确； 答案选B。 13．D 【分析】AB段反应的离子方程式为，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为与反应，溶液中和浓度不断下降，生成的难溶于水。 【详解】A．根据分析，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为与反应，溶液中和浓度不断下降，生成的难溶于水，不能说明产物不是电解质，A错误； B．根据分析，AB段反应的离子方程式为，B错误； C．段溶液的导电能力不断增强，则自由移动离子的浓度逐渐增大，说明过量的发生电离，C错误； D．BC段溶液含过量硫酸，溶液呈酸性，可以使紫色石蕊溶液变红，D正确； 故选Ｄ。 14．A 【详解】Mn2+→，Mn的氧化态从+2升至+7，每个Mn失去5e-，2个Mn共失去10e-，中，Na为+1，O为-2，计算得Xe为+8，5个得10个电子，则每个得2个电子，Xe的化合价是＋6； 故选A。 15． 使碳充分燃烧而除去 PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O 2NO2=N2O4 NH3•H2O会分解，NH3逸出，导致溶液的pH降低，除铁的效果不好 NH3、HCl、N2 70.0 【分析】废钯催化剂经烘干后在高温下焙烧，C、Fe、Pd、有机物被氧气氧化生成氧化物，向氧化物中加入甲酸，PdO被HCOOH还原产生Pb，Fe被还原为Fe单质，过滤后的滤渣中含有Pd、Fe，再向其中加入王水，Pd、Fe都能溶于王水，其中Pd与王水发生反应得到H2[PdCl4]溶液，同时生成气体，在向溶液中加入浓氨水调节溶液pH，钯转变为可溶性[Pd(NH3)2]2+，Fe3+全部形成Fe(OH)3沉淀，然后过滤、洗涤，将洗涤液与滤液合并，向其中加入盐酸，析得到[Pd(NH3)2]Cl2黄色沉淀，然后煅烧得到PdCl2，再经过还原得到钯。 【详解】(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是使碳充分燃烧转化为CO2气体除去； (2)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，HCOOH被氧化产生CO2，同时产生H2O，根据电子守恒可知HCOOH和PdO的系数之比为1:1，再结合元素守恒可得化学方程式为：PdO+HCOOH=Pd+CO2↑+H2O； (3)在加热条件下Pd与王水发生氧化还原反应产生H2[PdCl4]和有毒的无色气体，该气体遇空气变为红棕色，说明产生的气体是NO，与氧气反应生成红色的NO2，NO2在集气瓶中会发生反应：2NO2=N2O4，所以颜色变浅； (4)加入浓氨水调节pH可以使Fe3+全部形成Fe(OH)3沉淀，若温度大于75℃，NH3•H2O分解，NH3逸出，导致溶液的pH降低，除铁的效果不好； (5)黄色晶体的成分为[Pd(NH3)2]Cl2，将其烘干、在空气中550℃下焙烧可以直接得到Pd，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，说明气体中有HCl及NH3产生，二者反应产生NH4Cl而有白烟，由于反应产生Pd时元素化合价发生了变化，所以发生的是氧化还原反应，则还应该产生氧化产物N2，因此除Pd外，得到的其它产物有NH3、HCl、N2； (6)海绵状金属钯密度为12.0 g•cm-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R==70.0cm3/g=70.0mL/g。 16．(1) (2) (3) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O     碱石灰（或固体NaOH和生石灰） (4)AC (5)4NH3+6NO5N2+6H2O (6)取少量Y溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 (7)1:3 【分析】根据图2中氮元素的价态与物质类别可知，X为N2H4，Y为铵盐，Z为NO，Q为HNO3。 【详解】（1）固氮是将大气中游离态的N2转化为化合态氮的过程，图1中为工业固氮、为自然固氮、为生物固氮，均属于氮的固定，为化合态的N（、）转化为游离态的N2，为化合态的氮转化为游离态的N2，为氮的化合态之间的转化，均不属于固氮，故属于“固氮”的是; （2）X为氮的-2价氢化物，可作为火箭发动机燃料，故可推测X为肼，结构简式为H2N-NH2，其结构式为； （3）实验室中常用氯化铵与氢氧化钙固体共热的方法来制备氨气，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O ；氨气是碱性气体，只能用碱性干燥剂干燥氨气，严禁酸性干燥剂（NH3和酸反应）和中性干燥剂CaCl2（吸收NH3生成络合物）干燥氨气，常用的碱性干燥剂有碱石灰、固体NaOH和生石灰。 （4）A．根据图示2分析可知，Q为HNO3，工业上利用NO2和水的反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO）来制取硝酸，A正确； B．固氮是将大气中游离态的N2转化为化合态氮的过程，NO2到HNO3是化合态氮间的转化，不属于固氮，B错误； C．根据图示2可知，Q为HNO3，HNO3在光照或加热条件下易分解生成NO2、O2和水，反应方程式为4HNO34NO2+O2+2H2O，该反应是HNO3自身发生的歧化反应，故无需加入还原剂，也可实现Q转化为NO2，C正确； D．根据硝酸与碳的反应方程式C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O和硝酸与铜的反应方程式Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可知，要生成4 mol NO2，需消耗C 1 mol，Cu 2 mol，故由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量不相同，D错误； 故选AC。 （5）由图示可知Z是+2价氮氧化合物，故Z为NO，在催化剂加热条件下，NO和NH3发生归中反应生成N2和H2O，化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。 （6）由图示可知Y为氮的-3价盐，阳离子为，实验室检验的方法为：取少量Y溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 。 （7）根据同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，设NO的体积为x L，则NO2的体积为(3-x)L，NH3的体积为3.5 L，由治理原理(未配平)可得，由NON2，每个NO得2个电子，由NO2N2，每个NO2得4个电子，由NH3N2，每个NH3失去3个电子，根据同一氧化还原反应中得失电子守恒可得，2x+4(3-x)=33.5，解得：x = 0.75，则NO的体积为0.75 L，则NO2的体积为(3-x) L =( 3-0.75)L = 2.25 L，故NO和NO2的物质的量之比为n(NO):n(NO2)=V(NO):V(NO2)=0.75:2.25=1:3。 17．(1)BD (2)或 (3) 或 电负性，键极性强，使得中更易解离，即给质子能力更强 防止由于温度过高而分解 (4) 、、 取等质量、等颗粒度(排除接触面积的干扰)的铜锌矿样品分为两份，一份在隔绝条件下与足量反应，另一份在通入足量条件下与足量反应，比较相同时间内两份样品中固体质量的减少量(或比较相同时间内生成气体的量等) 【分析】铜锌矿主要成分为，含有PbS和少量，在通入足量的、控温及足量硫酸的条件下，发生反应；中S被氧化成（气体X），转化为，转化为；将生成的气体通入到溶液中，可还原为，为，加入后，与结合生成沉淀，与结合生成沉淀，溶液D中除、、外，大量存在的是和，由于硫酸锌完全电离且硫酸足量，则浓度大于，原料中还含有，因此离子浓度从大到小为、、。 【详解】（1） A．铬原子是24号，其核外电子轨道表示式为存在9对成对电子，A错误； B．根据稀有气体氙为54号，推测可知元素位于元素周期表第14列，B正确； C．钡焰色实验呈黄绿色是电子从高能级跃迁到低能级，C错误； D．的配体分别为和，其中中F的电负性更强，电子更靠近F，因此配位键强度，D正确。 （2）由图可知，的个数为，的个数为，的个数为，的个数为，根据晶胞所示结构，和配位，和配位，因此配合物的化学式为或； （3） ①B为，化合物X的化学式与B相同，但熔、沸点更为显著，说明X分子中分子间氢键更强，则X为氰酸铵，其电子式可表示为或；②A中存在键，B中存在键。由于O的电负性比S大，所以键的极性比键的极性强。在和中，H与其他原子形成的键受键和键极性影响，键极性强，使得中更易解离，即给质子能力更强；而键极性弱，中较难解离，给质子能力更弱；③(ⅰ)因为受热易分解，低温可保证其参与反应的量，从而顺利得到含有[]的溶液，故将反应体系温度下降至低温的目的是防止分解 。(ⅱ)过程中化合物A在碱性条件下与过氧化氢反应被氧化，离子方程式为： （4）①由分析可知，步骤Ⅰ中发生转化的化学方程式为：；②溶液D中，除、、外，写出三种大量存在的离子、、；③证明步骤Ⅰ中通入的可促进反应进行可通过：取等质量、等颗粒度(排除接触面积的干扰)的铜锌矿样品分为两份，一份在隔绝条件下与足量反应，另一份在通入足量条件下与足量反应，比较相同时间内两份样品中固体质量的减少量(或比较相同时间内生成气体的量等)。 18．(1)Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu (2)Fe3O4和Fe的混合物 (3)过滤 (4)Fe：0.11mol，Fe3O4：0.03mol (5) 【详解】（1）Ⅰ定性检验（1）根据实验③的现象有红色物质，为铜，故该反应为铁粉与硫酸铜的置换反应，离子方程式为Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu；故答案为Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu。 （2）铁单质能置换铜，和稀盐酸反应生成气体和Fe2＋，Fe3＋能使KSCN显红色，根据实验②实验①有Fe3＋生成，原固体为黑色，故为Fe3O4，说明黑色粉末X为Fe3O4和Fe的混合物；故答案为Fe3O4和Fe的混合物。 （3）通过流程可知X经过硝酸溶解和足量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，因此操作Z为过滤；故答案为过滤。 （4）最终红色固体为Fe2O3，16.00gFe2O3中铁原子的物质的量为：，设13.12g混合固体中铁单质的物质的量为x，n(Fe3O4)为y，则由①x＋3y＝0.2，②56x＋2332y＝13.12，解得：2＝0.11mol，y＝0.03mol；故答案为Fe：0.11mol，Fe3O4：0.03mol。 （5）加稀硝酸溶解时发生，，混合固体中各成分的物质的量为Fe：0.11mol，Fe3O4：0.03mol，所以共消耗了0.44+0.28=0.72mol硝酸，加入的硝酸的物质的量为0.8mol，则溶液Y中剩余0.08mol硝酸；此外，16.00gFe2O3中铁原子的物质的量为：，说明溶液Y中含有0.2mol Fe3+，则为确保过程②中铁离子沉淀完全，需要消耗0.6mol NaOH，所以攻击需要消耗0.68mol NaOH，则至少应加入，故答案为。 学科网（北京）股份有限公司 $