精品解析：湖南省长沙市东雅中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2024级高一9月联考 化学试卷 时间：75分钟 一、选择题(本大题共14个小题，每个小题只有一个正确选项。) 1. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A KOH B CO C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，分类均正确，A正确； B．不能与碱或酸反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误； C．属于碱式盐；与酸反应除生成盐和水外还生成，属于过氧化物，C错误； D．属于盐，不属于碱；能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，D错误； 故选A。 2. 以下物质能实现从“氧化物酸”直接转化的是 A. NO B. C. D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO与水不反应，A错误； B．与水反应生成H2SO3，B正确； C．与水不反应，C正确； D．CO与水不反应，D错误； 故选B。 3. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C. 将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D. “纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．云雾属于胶体，当一束光透过胶体，从垂直入射光的方向，就可以观察到胶体里出现的一条光亮的通路（光柱），这种现象叫丁达尔效应，A正确； B．夜空中云层的分散质属于胶体，分散质粒子的直径大于1nm且小于100nm，B错误； C．向NaOH溶液中滴加饱和的FeCl3溶液得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，C错误； D．“纳米级”NaCl放入水中溶解后得到的分散系为溶液，所得分散系不能产生丁达尔效应，D错误； 故选A。 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 易溶于水的物质一定是电解质 B. 是电解质，故晶体能导电 C. 氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能导电 D. 氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，与溶解性无必然联系，例如蔗糖易溶于水但属于非电解质，因此易溶于水的物质不一定是电解质，A错误； B．是电解质，但其晶体中离子被束缚在晶格中无法自由移动，因此晶体不能导电，只有在水溶液或熔融状态下才能电离出自由移动的离子而导电，B错误； C．氯化氢是电解质，氯化氢溶于水能够电离出自由移动的H+和Cl-，可以导电，液态氯化氢中只存在HCl分子，无自由移动的离子，不能导电，C正确； D．电解质是化合物，而氯化钠溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 5. 下列关于氧化还原反应认识正确的是 A. 氧化剂只具有氧化性，还原剂只具有还原性 B. 金属单质在化学反应中只能做还原剂 C. 还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物 D. 失去电子的物质是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化剂不一定只具有氧化性，也可能有还原性，还原剂不一定只具有还原性，也可能有氧化性，例如单质硫既具有氧化性也具有还原性，A错误； B．金属单质只能失去电子，不能得到电子，在化学反应中只能做还原剂，B正确； C．还原剂具有还原性，在反应中失去电子被氧化，得到氧化产物，C错误； D．失去电子的物质中元素化合价上升，是还原剂，D错误； 故选B。 6. 下列物质转化中需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂，A错误； B．属于复分解反应，各元素化合价均未发生变化，不需要加入氧化剂，B错误； C．中元素化合价从0价降低为-1价，发生还原反应，需要加入还原剂，C错误； D．中元素化合价从0价升高为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现转化，D正确； 故选D。 7. 下列说法中正确的有 A. 离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 B. 与互为同素异形体 C. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D. 某元素由化合态变为游离态(即单质)，则它一定被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，如硫酸与氢氧化钡的中和反应因生成难溶的，无法用该离子方程式表示，不能表示所有强酸强碱的中和反应，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不互为同素异形体，B错误； C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如为两性氧化物、为酸性氧化物；碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，均为金属氧化物，C正确； D．元素由化合态变为游离态时，化合价可能升高也可能降低，如转化为时氯元素被氧化，转化为时铜元素被还原，因此不一定被还原，D错误； 故选C。 8. 下列离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中不能存在显蓝色的，离子无法大量共存，A错误； B．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性环境，含有大量，、、、相互之间不反应，也不与反应，可大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中存在大量，会与反应生成沉淀，无法大量共存，C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性环境，含有大量，会与反应生成和，无法大量共存，D错误； 故答案选B。 9. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A. 溶液和溶液 B. 溶液和稀硫酸 C. 溶液和溶液 D. 溶液和盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A符合题意； B．溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B不符合题意； C．溶液和溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意； D．和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D不符合题意； 答案选A． 10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的 B. 向稀盐酸溶液中加入铁粉： C. 用氨水溶液与硫酸铜反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 向硫酸溶液中通入氢氧化钠： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物质，醋酸是弱酸，均应用化学式表示，正确的离子方程式为：，A错误； B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，B错误； C．用氨水溶液与硫酸铜反应中，氨水是弱电解质，不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，C错误； D．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 答案选D。 11. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 【答案】A 【解析】 【详解】A．+H2SO4及Ba(OH)2+Na2SO4反应的离子方程式均为Ba2++SO=BaSO4↓，故可用同一离子方程式表示，A符合题意； B．CaCO3难溶于水，不能拆成离子形式，Na2CO3是易溶于水的碳酸盐，能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，B不符合题意； C．反应的离子方程式是H++OH− =H2O，但H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H++SO+Ba2++2OH− =BaSO4↓+2H2O，故不可用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．HCl是强酸，能拆成离子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成离子形式，故不可用同一离子方程式表示，D不符合题意； 故选：A。 12. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应： 由此推断的还原性由弱到强的顺序是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由氧化还原反应规律可知，同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+中，Fe2+为还原剂，还原性Fe2+>Ce3+，反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+中，Sn2+为还原剂，还原性Sn2+>Fe2+，故还原性Sn2+>Fe2+>Ce3+； 故选D。 13. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 【答案】B 【解析】 【分析】向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，则AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，溶液红色逐渐变成无色， B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强。 【详解】A．由图可知，A点为滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液，氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，溶液中离子浓度大，导电能力强，所以A点溶液导电能力强是因为氢氧化钡在溶液中以离子形式存在，故A正确； B．由分析可知，AB段发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，向滴有酚酞试液的氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸发生的反应为氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中氢氧根离子浓度减小，所以反应时溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色，故C正确； D．由分析可知，B点溶液中氢氧化钡完全反应，BC段稀硫酸过量，溶液中存在的离子为氢离子和硫酸根离子，所以C、D点溶液中的离子种类相同，故D正确； 故选B。 14. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知 Na2SO3被氧化为 且参加反应的XO与的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是 A. +2价 B. - 2价 C. +1价 D. - 1 价 【答案】C 【解析】 【详解】参加反应的XO与的个数比为1：2，设还原产物中元素X的价态为x，由得失电子守恒可知，1×(5-x)=2×(6-4)，解得：x=+1，故答案为C。 二、填空题 15. 氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。 （1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。 ①该反应所属基本反应类型是___________ ②该反应中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 （2）84消毒液的有效成分是，常利用与溶液反应制备，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是___________。用双线桥标出该反应电子转移情况___________。如果有5个氯分子参与该反应，则转移的电子数为___________个。 （3）请配平以下方程式：___________。 _____+_____+__________+_____ 【答案】（1） ①. 置换反应 ②. ③. ④. ⑤. （2） ①. ②. ③. 5 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义。②反应中元素从+3价降为0价，故是氧化剂，还原产物为；元素从0价升为+3价，故是还原剂，氧化产物为。 【小问2详解】 该反应为歧化反应，中部分化合价从0价升高到+1价被氧化，部分从0价降低到-1价被还原。1个参与反应时，1个失1个电子、1个得1个电子，总转移1个电子，故5个反应时转移5个电子：。 【小问3详解】 依据电子守恒和原子守恒配平：每个从0价升为+5价，失5个电子，每个含2个，每生成1个共失10个电子；每个从+2价降为0价得2个电子，故和的系数为5，再根据、、原子守恒确定其余物质系数即可：。 16. 完成下面各题： （1）有下列反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： I．取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 II．另取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 III．另取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 IV．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 ②写出实验III中一定发生反应的离子方程式：___________。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③ ③. ② （2） ①. 、、、 ②. 、、 ③. 、 ④. 无 ⑤. 、、个数相等时，阳离子所带正电荷总浓度等于阴离子所带负电荷总浓度，满足溶液电中性，故不存在 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价发生变化：①为酸性氧化物与水的化合反应，④为复分解反应，两个反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；②反应中只有元素化合价发生变化，中、元素化合价均不变，因此既不被氧化也不被还原；③反应中中元素化合价从-2升高到0，失电子作还原剂； 【小问2详解】 ①离子推断过程：首先无色透明溶液可排除黄色的：I. 紫色石蕊变蓝说明溶液呈碱性，含大量，与生成沉淀的不存在；II. 加无白色沉淀，说明溶液中不存在能与生成沉淀的、；III. 硝酸酸化的产生白色沉淀，说明含；IV. 加产生白色沉淀，说明含。因此肯定不存在的离子为、、、，肯定存在的离子为、、； ② 实验III中，加入的硝酸先中和，酸化后与生成氯化银沉淀，对应两个离子反应：、； ③ 根据电荷守恒，若三种离子个数相等，正电荷总电量为，负电荷总电量为，刚好满足溶液电中性，因此不需要额外的。 17. 有下列物质：①NaOH固体：②熔融的；③固体；④稀硫酸；⑤；⑥镁：⑦氨水，⑧乙醇； （1）属于电解质的是___________。 （2）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）写出④的溶液与⑦的溶液反应的离子方程式：___________。 （4）写出少量⑤通入到①的溶液中反应的离子方程式：___________。 （5）写出⑥加入④的溶液中反应的离子方程式：___________。 （6）写出①的溶液与②的溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①②③ （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物。①、②、③均符合电解质定义；④稀硫酸、⑦氨水为混合物，⑥镁为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤、⑧乙醇自身不能电离，属于非电解质。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此电离产物为、、；电离方程式：； 【小问3详解】 稀硫酸与氨水反应生成硫酸铵和水，是弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，因此反应为与生成和；离子方程式：； 【小问4详解】 少量通入溶液时生成正盐和水，因此离子方程式为与反应生成和；离子方程式：； 【小问5详解】 镁是活泼金属，与稀硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气，单质、气体书写离子方程式时保留化学式，因此反应为与生成和；离子方程式：； 【小问6详解】 在水溶液中完全电离出，与电离出的发生中和反应生成水，、不参与反应，因此离子方程式为与生成；离子方程式：。 18. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 （1）制备胶体，将丙继续加热至(现象)___________停止加热。 （2）写出制备胶体的化学方程式：___________。 （3）检验胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，具体操作和现象为：___________。 （4）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因是___________； ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为___________。 （5）若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 【答案】（1） 液体呈红褐色 （2） （3） 用一束可见光照射丙中的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路” （4） ①. 加入电解质盐酸，使胶体发生聚沉产生沉淀； ②. （5）B 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体的标准操作是：向沸水中逐滴加入少量饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸，直到液体呈红褐色时停止加热，即可得到氢氧化铁胶体； 【小问2详解】 氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，该反应的化学方程式为： 【小问3详解】 丁达尔效应是胶体特有的光学性质，可用于鉴别胶体和溶液。具体操作和现象为：在暗室中，用一束可见光（如激光笔）照射丙烧杯中的液体，若从垂直于光线的侧面观察到一条光亮的“通路”，则说明胶体制备成功。 【小问4详解】 ①向丙中的氢氧化铁胶体中滴加盐酸，由于盐酸是电解质溶液，胶体遇电解质会发生聚沉现象，从而破坏胶体的稳定状态，产生与乙中相同的红褐色氢氧化铁沉淀。 ②继续滴加盐酸至过量，生成的红褐色氢氧化铁沉淀会与盐酸发生酸碱中和反应，沉淀逐渐溶解，最终得到与甲相同的黄色氯化铁溶液。该反应的离子方程式为：。  【小问5详解】 氢氧化铁胶体能够稳定存在的主要原因是：胶体粒子吸附了溶液中的阳离子而带有正电荷，同种电荷相互排斥，阻碍了胶体粒子聚集成大颗粒而沉淀。 A．渗析用于分离胶体和溶液，A不符合题意； B．电泳实验可以验证胶粒带电的性质，B符合题意； C．聚沉是胶体的不稳定过程，C不符合题意； D．丁达尔效应仅验证胶体的分散质粒子直径特征，D不符合题意； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高一9月联考 化学试卷 时间：75分钟 一、选择题(本大题共14个小题，每个小题只有一个正确选项。) 1. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A KOH B CO C D A. A B. B C. C D. D 2. 以下物质能实现从“氧化物酸”直接转化的是 A. NO B. C. D. CO 3. 2023年11月21日晚第十二届广州国际灯光节亮灯，光影作品透过云层展示广州绚丽的城市夜景与文化魅力。下列说法正确的是 A. 这些光柱都源于丁达尔效应 B. 夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nm C. 将溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶 D. “纳米级”放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 易溶于水的物质一定是电解质 B. 是电解质，故晶体能导电 C. 氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能导电 D. 氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液是电解质 5. 下列关于氧化还原反应认识正确的是 A. 氧化剂只具有氧化性，还原剂只具有还原性 B. 金属单质在化学反应中只能做还原剂 C. 还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物 D. 失去电子的物质是氧化剂 6. 下列物质转化中需要加入氧化剂的是 A. B. C. D. 7. 下列说法中正确的有 A. 离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 B. 与互为同素异形体 C. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 D. 某元素由化合态变为游离态(即单质)，则它一定被还原 8. 下列离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 9. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A. 溶液和溶液 B. 溶液和稀硫酸 C. 溶液和溶液 D. 溶液和盐酸 10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的 B. 向稀盐酸溶液中加入铁粉： C. 用氨水溶液与硫酸铜反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ D. 向硫酸溶液中通入氢氧化钠： 11. 下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. ： B. ： C. ： D. ： 12. 已知常温下，在溶液中可发生如下反应： 由此推断的还原性由弱到强的顺序是 A. B. C. D. 13. 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示，下列说法不正确的是 A. 点导电能力强是因为在溶液中以离子形式存在 B. 段发生反应的离子方程式： C. 溶液中产生白色沉淀，由红色逐渐变成无色 D. 、点溶液中的离子种类相同 14. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知 Na2SO3被氧化为 且参加反应的XO与的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是 A. +2价 B. - 2价 C. +1价 D. - 1 价 二、填空题 15. 氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。 （1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为。 ①该反应所属基本反应类型是___________ ②该反应中，氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原剂是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 （2）84消毒液的有效成分是，常利用与溶液反应制备，发生的反应为。该反应中被氧化的元素是___________。用双线桥标出该反应电子转移情况___________。如果有5个氯分子参与该反应，则转移的电子数为___________个。 （3）请配平以下方程式：___________。 _____+_____+__________+_____ 16. 完成下面各题： （1）有下列反应： ① ② ③ ④ 上述反应中不属于氧化还原反应的是___________(填序号，下同)；只作还原剂的是___________；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是___________。 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： I．取少许溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 II．另取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 III．另取少许原溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 IV．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________，肯定存在的离子是___________。 ②写出实验III中一定发生反应的离子方程式：___________。 ③如溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)，判断依据是___________。 17. 有下列物质：①NaOH固体：②熔融的；③固体；④稀硫酸；⑤；⑥镁：⑦氨水，⑧乙醇； （1）属于电解质的是___________。 （2）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （3）写出④的溶液与⑦的溶液反应的离子方程式：___________。 （4）写出少量⑤通入到①的溶液中反应的离子方程式：___________。 （5）写出⑥加入④的溶液中反应的离子方程式：___________。 （6）写出①的溶液与②的溶液反应的离子方程式：___________。 18. 将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 （1）制备胶体，将丙继续加热至(现象)___________停止加热。 （2）写出制备胶体的化学方程式：___________。 （3）检验胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应，具体操作和现象为：___________。 （4）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因是___________； ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式为___________。 （5）若想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下___________(填序号)操作可以实现。 A. 渗析 B. 电泳 C. 聚沉 D. 丁达尔效应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $