精品解析：湖北咸宁市华师元一赤壁学校2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试卷

高一年级9月月考 化学试卷 考试时间：2026年9月28日16：15-17：30 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 2. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 3. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中的黑球“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 4. 下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的是 A．护目镜 B．腐蚀 C．排风 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 5. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 6. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 7. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 8. 分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D. 向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 9. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为 ①金属氧化物也可以是酸性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③非金属氧化物一定是酸性氧化物 ④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A. ③④⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤ 10. 下列说法正确的是 A. 液态、固态均不能导电，所以、是非电解质 B. 、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 11. 由下列操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶口产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的 B. 把Na放入水中： C. 向NaOH溶液中通入过量 D. 氯水和氯化亚铁溶液混合： 13. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1进行钾的焰色试验 B. 图2空气加热Na制备 C. 图3验证Na和水反应是否为放热反应 D. 图4制备氢氧化铁胶体 14. 用高铁酸钠()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应(氧为-1价)(未配平)，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 在反应中失去电子 C. 配平后为 D. 能杀菌消毒是因其具有强氧化性 15. 已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. 在反应①中作还原剂 C. 溶液中可发生反应： D. 氧化性的由强到弱的顺序：、、、 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某溶液中可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。一定存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设： ①只存在；②___________；③只存在___________。 已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、溶液、稀硝酸、溶液、蒸馏水。 验证溶液中是否存在的实验方法是：___________。 17. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 18. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）生产过程涉及的部分物质①、②、③、④饱和食盐水中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，能导电的是_____；沉淀池中发生反应的化学方程式为_____。 （2）物质X的化学式为_____；循环_____(填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量增重，则固体中的质量为_____g。 （3）向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。 A. B. C. D. （4）关于和的下列说法中，错误的是_____(填标号)。 A. 可利用溶液使转化为 B. “联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异 C. 利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 相同条件下，等质量的和与足量盐酸反应，产生多 19. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验_______(填ⅰ或者ⅱ)中_______的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级9月月考 化学试卷 考试时间：2026年9月28日16：15-17：30 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关传统文化的分析错误的是 A. “慈石(Fe3O4)治肾家诸病，而通耳明目”。中“慈石”属于金属氧化物 B. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。文中发生了置换反应 C. 《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)也”。“硝石”属于盐类 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。铁线粉的成分是纯铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．四氧化三铁是铁的氧化物，A项正确； B．硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，B项正确； C．硝酸钾属于盐，C项正确； D．“铁线粉”主要成分是铁锈，含有氧化铁、铁粉等，D项错误； 答案选D。 2. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水既不与酸反应又不与碱反应，因此既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，A错误； B．胶体是混合物，二氧化碳是酸性氧化物，B错误； C．物质分类均正确，C正确； D．是纯净物，不是混合物，D错误； 故选C。 3. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中的黑球“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，因此“”代表的是Cl-，A正确； B．干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则表示水合氯离子，D正确； 故选C。 4. 下列有关化学品安全使用标识及实验图标对应不正确的是 A．护目镜 B．腐蚀 C．排风 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．代表护目镜，实验时保护眼睛，A正确； B．代表小心烫伤，不代表腐蚀标记，B错误； C．是排风的标记，实验时用于通风，C正确； D．是锐器标记，实验时防止锐器伤害，D正确； 答案选B。 5. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 6. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质 B. 反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误； C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确； D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确； 故答案为B。 7. 如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的和 C. b点时能说明与硫酸恰好完全反应 D. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液由碱性逐渐变成中性，再滴加稀硫酸，又变成酸性，观察到烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色，A正确； B．a点导电的原因是溶液中存在自由移动的钡离子和氢氧根离子，B正确； C．由图知，b点的电导率几乎为零，此时溶液中自由移动的离子很少，说明氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，C正确； D．用硫酸钠溶液代替稀硫酸重新实验，得到的电导率图像和图2不一样，离子浓度有很大差别，D错误。 故选D。 8. 分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C. 澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D. 向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【解析】 【分析】由分散质粒子直径大小可知，甲是溶液，乙是胶体，丙是浊液，据此分析； 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误； B．除去胶体中混有的小分子和离子常采用半透膜进行渗析的方法，B正确； C．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，C错误； D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 9. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为 ①金属氧化物也可以是酸性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③非金属氧化物一定是酸性氧化物 ④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A. ③④⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①金属氧化物也可以是酸性氧化物，例如Mn2O7，①正确； ②碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，②正确； ③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、等为不成盐氧化物，③错误； ④碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，其不是碱性氧化物，④错误； ⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，能与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，⑤错误。 故答案为A； 10. 下列说法正确的是 A. 液态、固态均不能导电，所以、是非电解质 B. 、、的水溶液均能导电，所以、、是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电是因为未电离，固态NaCl不导电因为离子无法自由移动，但HCl溶于水或NaCl熔融时能导电，均为电解质，A错误； B．NH3、CO2溶于水导电是因生成新物质（NH3·H2O、H2CO3），Cl2是单质，三者本身均不导电，不属于电解质，B错误； C．蔗糖、酒精为化合物，在液态或水溶液中均不导电，符合非电解质定义，C正确； D．铜、石墨为单质，电解质必须是化合物，则这两者既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 11. 由下列操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化，再加入溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶口产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠粉末加水结块并温度升高，说明生成结晶水合物且放热，结论正确，A符合题意； B．将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，是因为Cl2氧化生成，结论应为Cl2氧化性强于，B不符合题意； C．用盐酸酸化时会引入，无法确定待测液中是否含，结论不正确，C不符合题意； D．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，现象应为白雾而非白烟，D不符合题意； 故选A。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的 B. 把Na放入水中： C. 向NaOH溶液中通入过量 D. 氯水和氯化亚铁溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H⁺，正确写法应为Mg(OH)2+ 2CH3COOH =Mg2++ 2CH3COO⁻ + 2H2O，A错误； B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式：，B正确； C．过量CO2与OH⁻反应生成，离子方程式为，C错误； D．电荷未配平，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 13. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1进行钾的焰色试验 B. 图2空气加热Na制备 C. 图3验证Na和水反应是否为放热反应 D. 图4制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素黄色火焰的干扰，图1未使用蓝色钴玻璃，无法准确观察钾的焰色，A错误； B．钠在空气中加热时，不仅与氧气反应，还会与氮气反应生成氮化钠（），无法纯净制备，应在纯氧中进行，且该实验不能在烧杯中进行，B错误； C．钠与水反应若放热，会使试管内气体受热膨胀，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的差异，图3装置可通过观察液面变化验证放热，C正确； D．制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，图4操作错误，D错误； 故答案选C。 14. 用高铁酸钠()对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应(氧为-1价)(未配平)，下列说法不正确的是 A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 在反应中失去电子 C. 配平后为 D. 能杀菌消毒是因其具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中中氧元素全部由-1价变为产物中的-2价，化合价仅降低，只作氧化剂，A错误； B．中铁元素由+3价变为中的+6价，化合价升高，失去电子，B正确； C．中铁元素共升高价，每个中氧元素共降低价，根据化合价升降守恒，与化学计量数比为1:3，再结合元素守恒配平得，C正确； D．中铁为+6价，具有强氧化性，可使蛋白质变性，因此能杀菌消毒，D正确； 故选A。 15. 已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. 在反应①中作还原剂 C. 溶液中可发生反应： D. 氧化性的由强到弱的顺序：、、、 【答案】D 【解析】 【分析】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，则有①中，氧化性：＞，②+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+，据此分析解题。 【详解】A．反应②中Cl元素发生归中反应生成氯气，故氯气既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．①中，Cl2在反应中化合价升高作还原剂，B正确； C．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反应+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O能发生，C正确； D．由分析可知，氧化性的由强到弱的顺序：、、、，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某溶液中可能含有、、、、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是___________。一定存在的离子是___________。 （2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：___________；___________。 （3）为了验证溶液中是否存在、，某同学提出下列假设： ①只存在；②___________；③只存在___________。 已知实验室提供的试剂有：稀盐酸、溶液、稀硝酸、溶液、蒸馏水。 验证溶液中是否存在的实验方法是：___________。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、 （2） ①. Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ ②. （3） ①. Cl－、同时存在 ②. ③. 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在 【解析】 【分析】取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不含，过滤，向实验Ⅰ所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀为BaSO4，含有钡离子，则原溶液中不含、，根据溶液显电中性原则可知，Cl－、至少含有一种，以此解答该题。 【小问1详解】 由以上分析可知一定不含有、；一定存在和； 【小问2详解】 Ⅰ中镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；Ⅱ．过滤后，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成，说明钡离子与硫酸根生成了硫酸钡，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 Cl－、至少含有一种，根据假设①可知假设③为只存在、假设②为Cl－、同时存在；由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则验证溶液中是否存在Cl-的实验方法为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在。 17. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的个数之比为_______。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 【答案】（1）+4 （2）BC （3） ①. ②. 1：4 （4） （5） 【解析】 【分析】粗在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成和氧气，在氢氧化钠条件下与氧气反应生成，受热分解生成 【小问1详解】 化合物中O元素常见化合价为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可计算得出Ce的化合价为+4价。 【小问2详解】 A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．是化合物，能微弱电离出H+，属于电解质，B符合题意； C．NaOH是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质，C符合题意； D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 反应②中​电离出的在碱性条件下被​氧化为+4价的​，1个失去1个电子，1个​得到4个电子，根据电子得失守恒，与的系数比为，再结合电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式：；其中​是氧化剂，是还原剂，氧化剂和还原剂的个数比为。 【小问4详解】 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物判断：反应①中作为氧化剂将​氧化为，说明氧化性​；反应②中​作为氧化剂将氧化为，说明氧化性；综上氧化性由强到弱的顺序为：。 【小问5详解】 根据图示可知反应①为CO和反应生成和，化学方程式为：，反应中Ce元素由+4价降为+3价，2个得；C元素由+2价升高为+4价，1个失，用单线桥表示电子转移的方向与数目为。 18. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法主要过程和部分物质的溶解度曲线如图所示。 回答下列问题： （1）生产过程涉及的部分物质①、②、③、④饱和食盐水中，属于电解质的是_____(填序号，下同)，能导电的是_____；沉淀池中发生反应的化学方程式为_____。 （2）物质X的化学式为_____；循环_____(填“I”或“Ⅱ”)使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上。为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量增重，则固体中的质量为_____g。 （3）向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，需控制的适宜温度为_____(填标号)。 A. B. C. D. （4）关于和的下列说法中，错误的是_____(填标号)。 A. 可利用溶液使转化为 B. “联合制碱法”是利用与其它物质的溶解度差异 C. 利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D. 相同条件下，等质量的和与足量盐酸反应，产生多 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ ③. NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl （2） ①. CO2 ②. Ⅰ ③. 6m （3）A （4）D 【解析】 【分析】侯氏制碱法原理：，向饱和NaCl溶液中先通入，使溶液呈碱性，通入过量，反应生成，受热分解可生成、和，可循环使用；滤液中含，加入细小的NaCl颗粒后析出可作化肥，同时循环使用，据此分析解答。 【小问1详解】 题干所给的四种物质中，属于电解质的是，编号为：③；能导电的是饱和食盐水，编号为：④；沉淀池中发生反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 在煅烧过程中发生的反应为受热分解可生成、和，反应的化学方程式为：，其中生成的可以通过循环Ⅱ到沉淀池中继续使用；然后在母液中加入细小的NaCl颗粒后析出可作化肥，同时将通过循环I到沉淀池中继续使用，使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上；为测定煅烧后固体中的含量，将煅烧后固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水后，再通过足量增重，根据反应，可以计算出的物质的量为：，再根据反应，可计算出固体中的质量为：。 【小问3详解】 向母液中加入可促进副产品的生成，根据和的溶解度曲线，为使充分析出，温度在0∼10∘C时的溶解度比小，更有利于晶体的析出，则四个选项中符合条件的选项为：A。 【小问4详解】 A．溶液可以和反应生成，反应方程式为：，A正确； B．根据“联合制碱法”的反应方程式可知该原理是利用与其它物质的溶解度差异来实现的，B正确； C．在和中，很稳定，受热不分解；而不稳定，受热易分解，可以利用二者的热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去，C正确； D．相同条件下，等质量的和中，的物质的量大，根据C元素守恒，可以得到与足量盐酸反应后，是产生更多，D错误； 故答案为：D。 19. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验_______(填ⅰ或者ⅱ)中_______的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）除去氯气中的氯化氢 （4）＞ （5） ①. ⅱ ②. 下层溶液为黄绿色 ③. 2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O （6）溶液的酸碱性不同 【解析】 【分析】实验前，先通N2，排尽装置内的空气，防止干扰实验。装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气，由于浓盐酸易挥发，所以Cl2中混有HCl，用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl；将Cl2通入NaClO2溶液中，发生反应生成ClO2逸出，用CCl4吸收，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 上图中盛有浓盐酸的仪器有活塞，名称是：分液漏斗。 【小问2详解】 A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 Cl2中混有HCl，会干扰实验结果，则装置B中饱和NaCl溶液的作用是：除去氯气中的氯化氢。 【小问4详解】 装置C中制备ClO2的反应为，Cl2得电子生成NaCl，NaClO2失电子生成ClO2，则Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，由此可得此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2。 【小问5详解】 实验ⅰ中，将ClO2通入NaCl溶液，加入少量CCl4振荡，静置，溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。由于ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4，则没有Cl2生成。实验ⅱ中，将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色，表明ClO2有剩余，同时生成Cl2。则实验二中，通过实验ⅱ中下层溶液为黄绿色的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，表明ClO2与HCl反应生成Cl2和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为：2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O。 【小问6详解】 实验一在碱性溶液中发生，实验二在酸性溶液中发生，则由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是：溶液的酸碱性不同。 【点睛】反应中物质表现的性质，有时受所处环境的影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $