精品解析：湖北省鄂州高中2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试卷

2026年秋季高一年级9月月考 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 下列有关说法错误的是 A. 用铁锅煮完汤后，锅底残留水渍易生锈，涉及的反应属于氧化还原反应 B. 用84消毒液清洗卫生间瓷砖霉斑，该过程发生了氧化还原反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取属于化学变化 D. “纯碱化水去油污，釜底留晶似雪霜”纯碱是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁锅生锈是铁与氧气、水发生的氧化还原反应(铁元素和氧元素的化合价发生了变化)，属于氧化还原反应，A正确； B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，具有强氧化性，清洗霉斑时会发生氧化还原反应，B正确； C．“绞取汁”提取青蒿素是利用萃取原理，只是物质的分离过程，没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，C错误； D．纯碱是碳酸钠，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D正确； 故选C。 2. 科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物 D. 该反应的氧化产物是 【答案】C 【解析】 【详解】A．可溶于水，石墨烯不溶于水，因此可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的，A 正确； B．石墨烯与金刚石都是碳元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B 正确； C．属于碱性氧化物，但属于不成盐氧化物，不能和碱反应生成对应盐和水，不属于酸性氧化物，C 错误； D．该反应中，中+2价的C一部分升高为中+4价的C，氧化产物为化合价升高后得到的产物，因此是氧化产物，D 正确； 故答案选C。 3. 下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 Fe胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向溶液中逐滴滴加溶液 溶液颜色逐渐褪去 表现氧化性 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体本身是电中性的，胶体粒子才带电荷；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，加入盐酸后，发生聚沉，生成红褐色沉淀，盐酸过量后，沉淀溶解，A错误； B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则产生的气体可能是二氧化碳或二氧化硫；溶液中不一定含有，也可能含有、等，B错误； C．高锰酸钾氧化性强于H2O2；高锰酸钾是氧化剂，表现出氧化性，是还原剂，表现出还原性；C错误； D．胶体具有丁达尔效应，因此用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液，在蛋白质溶液中有一条光亮的通路，说明此蛋白质溶液属于胶体，D正确； 故选D。 4. 下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A. 离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B. 有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D. 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子反应是有离子参加或生成的反应，反应物和生成物不一定均为离子，例如铁与稀盐酸的反应中，反应物、生成物都不是离子，A错误； B．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化（如），反应前后元素化合价均为0，无电子转移，不属于氧化还原反应，B错误； C．氧化还原反应中可以只有一种元素化合价发生变化，例如歧化反应中，仅元素化合价发生变化，C正确； D．金属单质无负价，反应中只能失电子作还原剂，但非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，例如可作还原剂在高温下还原金属氧化物为金属单质，与水的反应中既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选C。 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： C. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： D. 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质子数为17，核电荷数应为+17，的结构示意图为，A错误； B．该反应中元素从+6价降为+3价，共得到，元素部分从-1价升高为0价，共失去，电子转移数目和方向均正确，B正确； C．该反应为氯酸钾的分解反应，2mol参与反应时转移12，转移电子数目错误，正确的表示方法为，C错误； D．置换反应一定有元素化合价变化，全部属于氧化还原反应，二者是包含关系不是交叉关系，D错误； 故选B。 6. 下列有关物质检验的说法正确的是 ①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液； ②提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，NaCl杂质留在母液里； ③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则该溶液中无铵盐； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙； ⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。 A. ①② B. ②③ C. ①⑤ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，排除杂质离子的干扰，然后再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则含有，①正确； ②氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥，以获得KNO3晶体，NaCl杂质留在母液里，②不正确； ③氨气极易溶于水，向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，生成的氨仍溶解在溶液中，即便未嗅到氨的气味，也不能肯定该溶液中无铵盐，③不正确； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，此气体可能为CO2，也可能为SO2，则该固体不一定是碳酸钙，④不正确； ⑤胶粒对光具有散射作用，则鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”，⑤正确； 综合以上分析，①⑤正确，故选C。 7. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法正确的是 A. 图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B. 图b的NaCl处于熔融状态，通电后才能发生 C. 图c中的表示“水合氯离子”，X连接电源正极 D. 由上图可以看出NaCl是电解质，在任何状态下都可以导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体含有和，但无法自由移动，固体氯化钠在常温下是不导电的，A错误； B．图b显示的是熔融状态下的氯化钠，此时和已经可以自由移动，说明氯化钠已经电离为和，无需通电即可发生电离，B错误； C．水合氯离子中，H2O中H原子朝向Cl-， 表示“水合氯离子”，图c表示氯化钠溶液中的导电过程，根据图示，水合氯离子向X极移动，X是正极，C正确； D．由图可知，氯化钠在固态时不导电，只有在熔融状态或水溶液中才能导电，说明NaCl是电解质，D错误； 故选C。 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 使紫色石蕊变红的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液存在大量 ，与生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．使紫色石蕊变红的溶液是酸性溶液，存在大量，、、、之间均不发生反应，也都不与反应，可以大量共存，B符合题意； C．的水溶液呈黄色，不符合题干“无色透明溶液”的要求，不能大量共存，C不符合题意； D．溶液存在还原性的，在酸性条件下有强氧化性，能氧化、，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 9. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铝片放在强碱液中： B. 向溶液中加入氨水： C. 向溶液中滴加过量溶液： D. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与强碱反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气，离子方程式书写正确，符合反应事实，A正确； B．三价铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，氨水作为弱碱书写为形式正确，B正确； C．向氢氧化钙溶液中滴加过量碳酸氢钠溶液，实际反应物为而非和，正确离子方程式应为，选项中方程式错误地将表示成了和，C错误； D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢根和次氯酸，离子方程式符合过量的反应产物，D正确； 故选C。 10. 向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的是 A. 向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B. 向盐酸溶液中逐滴滴入溶液 C. 向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D. 向K2CO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀盐酸，反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电性不会降至接近0，A错误； B．向盐酸中滴加溶液，反应生成强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电性不会降至接近0，B错误； C．向澄清石灰水中通入至过量，先发生反应，离子浓度逐渐降低，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电性接近0；继续通入过量，发生反应，电离出自由移动离子，离子浓度升高，导电性增强，变化与图像一致，C正确； D．向溶液中滴加澄清石灰水，反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，导电性不会降至接近0，D错误； 故选C。 11. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中与的个数比为，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为正确，评价不合理，A符合题意； B．与反应使完全沉淀时，二者物质的量之比为，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，B不符合题意； C．是可溶性强电解质，应拆分为离子形式，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为错误，评价合理，C不符合题意； D．澄清石灰水中通入过量生成可溶性，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，D不符合题意； 故选A。 12. 金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A. 为还原产物 B. 仅为氧化产物 C. 每生成1个分子转移3个电子 D. 仅为氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中、元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．中元素化合价由-3价升高为0价，中元素化合价由+3价降低为0价，既是氧化产物又是还原产物，B错误； C．生成1个分子时，1个-3价失去3个电子、1个+3价得到3个电子，反应共转移3个电子，C正确； D．中元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，D错误； 故选C。 13. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图。下列说法错误的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，Zn比还原性强 C. 可加入还原剂实现溶液由黄色转化为蓝色 D. 溶液由黄色转化为绿色的反应中为氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】（钒）可形成（紫色，价）、（绿色，价）、（蓝色，价）、（黄色，价）等多种不同颜色的离子，存在、、、等多种化合价；能将高价钒离子还原为，为还原剂，为还原产物，说明比还原性强；（黄色，价）转化为（蓝色，价）时，元素化合价降低，发生还原反应，可加入还原剂实现；（黄色，价）转化为（绿色，价）时，元素化合价降低，为还原产物，据此分析。 【详解】A．（钒）可形成、、（价）、（价），有、、、等多种化合价，A正确； B．与反应生成，2V3+ + Zn = 2V2+ + Zn2+，为还原剂，为还原产物，说明比还原性强，B正确； C．（黄色）转化为（蓝色），元素化合价从价降低到价，可加入还原剂实现，C正确； D．转化为，元素化合价从价降低到价，为还原产物，D错误； 故选D。 14. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】溶液为无色溶液，则一定不含Cu2+，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，可能含和中一种或两种，加入氨水一段时间后产生沉淀，则一定含H+、Mg2+，故不含，一定含，生成沉淀的离子反应为，根据图形，假设氨水浓度为1mol/L，则n(H+)=，n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)= ，由于X溶液中每种离子的数目相等，则n()=0.02mol，根据电荷守恒，n(正电荷)=，2n()=0.04mol，故溶液中应该还存在一种-1价离子，即Cl-，且一定不包含K+，综合看X溶液中含有离子为H+、Mg2+、、Cl-，据此答题。 【详解】A．据分析，溶液中不含K+，A错误； B．据分析，溶液中不含K+、Cu2+、，B正确； C．根据电荷守恒可确定溶液中不含K+，C错误； D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为，D错误； 本题选B。 15. 我国自古有“信口雌黄()”“雄黄()入药”之说。雌黄、雄黄早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素(As)有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中氧化剂为，还原剂是 B. 反应I中和恰好完全反应时，其化学计量数之比为1：1 C. 若反应II中生成，则转移12 mol电子 D. 反应III、IV均属于非氧化还原反应，中As的化合价为+3 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中Sn元素化合价升高，As的化合价降低，氧化剂为，还原剂是，A正确； B．根据得失电子守恒关系可知，反应Ⅰ方程式，与恰好完全反应的化学计量数之比为，B正确； C．反应Ⅱ中，转移28个电子，生成4个，所以生成，转移14 mol电子，C错误； D．反应Ⅲ、Ⅳ中各元素化合价都没有变化，均属于非氧化还原反应，中As的化合价为，D正确； 故答案选C。 二、填空题(共55分) 16. Ⅰ．阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl，，等。NaCl是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和NaCl溶液中先后通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 （1）从溶液中可获得晶体，属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述标有序号的物质中，能导电的有__________(填序号，下同)，属于电解质的有__________。 （3）请写出⑧溶于水的电离方程式__________。 （4）写出向⑧的溶液中加入足量溶液的离子方程式__________。 Ⅱ．是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： （5）①“过程Ⅰ”的离子方程式是__________。 ②从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现__________(填“氧化性”或“还原性”)。 ③双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是__________(填化学式)。 Ⅲ.高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 （6）①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________________________________。 ③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是________________个。 【答案】（1）纯净物 （2） ①. ②⑤⑨⑩ ②. ①③⑧⑨ （3）NaHCO3=Na++HCO （4） （5） ①. ②. 还原性 ③. NaOH （6） ①. 3：2 ②. ③. 3 【解析】 【小问1详解】 结晶水合物具有固定的组成和化学式，属于纯净物，因此为纯净物。 【小问2详解】 物质能导电需要存在自由移动的带电粒子：②饱和食盐水、⑤稀盐酸为电解质溶液，含自由移动的离子；⑨熔融为熔融状态的电解质，含自由移动的离子；⑩为金属单质，含自由电子，以上物质均可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质：①（盐）、③（碱）、⑧（盐）、⑨（盐）均符合电解质定义，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 【小问3详解】 是可溶性弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根电离程度微弱，忽略不计，故电离方程式只写第一步完全电离的部分，电离方程式为：。 【小问4详解】 足量与反应时，完全反应，1mol 与1mol 反应生成和，与结合生成沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 过程Ⅰ为与反应生成和，反应的离子方程式为；过程Ⅱ为、与氧气反应生成和，反应的化学方程式为。 ①根据分析，过程Ⅰ为与反应生成和，据此写出离子方程式，；②过程Ⅱ中中元素化合价从+4价升高到中的+6价，失电子作还原剂，体现还原性； ③在过程Ⅰ中作反应物，过程Ⅱ中为生成物，因此可循环利用。 【小问6详解】 ①氧化剂是反应中得电子、化合价降低的物质，中元素化合价从+1价降低到-1价，作氧化剂；还原剂是失电子、化合价升高的物质，中元素化合价从+3价升高到+6价，作还原剂，二者个数比为对应化学计量数之比； ②双线桥法需分别连接化合价变化的同种元素，标明电子转移数目，为； ③每个元素化合价升高3，因此生成1个时转移3个电子。 17. Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_____(填序号，下同)，其中反应能产生气体的是____。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 （3）往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是__________，发生的离子方程式是_____________。 Ⅱ．已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100 mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： （4）请写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 （5）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A. 、一定有，一定没有 B. 一定有，一定没有，可能有 C. 、一定没有，、可能有 D. 、、一定有，、可能有 【答案】（1） ①. ④⑤⑧ ②. ④⑧ （2） （3） ①. 固体逐渐溶解，有无色气泡产生 ②. （4） （5）A 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠是酸式盐，其溶液显弱碱性，能与酸和碱发生反应，在给定的物质中，属于化合物且能与 反应的有④、⑤固体、⑧固体，而③石灰乳和⑦稀盐酸为混合物，不属于化合物；其中④ 和⑧与反应能产生气体； 【小问2详解】 离子方程式 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，上述物质中的强酸有④、⑦稀盐酸，强碱有⑤，由于 与 反应会生成 沉淀，不符合该离子方程式，故只有⑤ 与⑦稀盐酸的反应符合条件，其化学方程式为； 【小问3详解】 ⑨固体碳酸钙与⑦稀盐酸反应生成易溶的氯化钙、水和二氧化碳气体，则观察到的现象为：固体逐渐溶解，有无色气泡产生，其发生的离子方程式为：； 【小问4详解】 第三份溶液中加入溶液产生白色沉淀，加稀盐酸后沉淀全部溶解，可推断沉淀含，则原溶液中含有，由于不溶于稀盐酸，则推断不含，生成的白色沉淀全部为，其反应的离子方程式为 ； 【小问5详解】 由实验一可知溶液中可能含有、、；由实验二可知溶液中一定含有；由实验三可知溶液中含有 ，不含 。由于含有 ，、与其无法共存，则原溶液中一定不含、。已知各离子个数相等，则设和的个数均为，根据电荷守恒，溶液中正电荷至少有，而只提供个正电荷，故必须由提供另外的正电荷，且个数也为，此时正电荷总数为，负电荷总数(仅有)为，至此电荷已守恒，因此推断一定不含。综上所述，溶液中一定含有、、，一定不含、、、，故选A。 18. 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。 （1）利用超显微镜，可以观察胶体金颗粒的形态，胶体金粒子的直径大致范围在_______ nm。 A. 0.1~1 B. 1~100 C. 100~1000 D. 大于1000 查阅资料可得：胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 （2）若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现_______极(选填正、负)附近颜色加深，这一现象被称为_______，产生这一现象的原因是_______。 （3）下列哪个选项与其他选项不相同_______。 a．长江三角洲的形成 b．将盐卤或石膏加入豆浆 c．血液透析 d．不同品牌的墨水不能混用 （4）想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，_______效果最明显。 A. B. C. KCl D. 现有甲、乙、丙三名同学对胶体产生兴趣，在实验室进行胶体的制备实验。 Ⅰ．甲向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ．乙直接加热饱和溶液； Ⅲ．丙向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。 试回答下列问题： （5）其中操作正确的同学是_______ (填字母)，写出此实验的化学方程式：_______。 A．甲    B．乙    C．丙    D．以上都不对 （6）该同学提纯胶体的装置可以是下列中的_______。 A．    B．   C 【答案】（1）B （2） ①. 正 ②. 电泳 ③. 胶体金胶粒带负电荷，在电场作用下向正极移动 （3）c （4）B （5） ①. C ②. （6）C 【解析】 【小问1详解】 胶体分散质粒子的直径范围为，胶体金属于胶体，因此其粒子直径在此区间内，故选B； 【小问2详解】 由题干信息，胶体金胶粒可与蛋白质的正电荷基团发生聚沉，说明胶体金胶粒带负电荷；通直流电时，带负电的胶粒向正极定向移动，使正极附近颜色加深，该现象称为电泳； 【小问3详解】 a．长江三角洲形成是泥沙胶体遇海水中的电解质发生聚沉； b．盐卤/石膏为电解质，可使豆浆胶体聚沉制成豆腐； c．血液透析利用渗析原理，通过半透膜分离血液中的胶体和小分子代谢废物，不属于聚沉； d．不同品牌墨水的胶粒所带电荷不同，混用会发生聚沉； 综上分析，只有c的原理与其他选项不同； 【小问4详解】 聚沉带负电的胶体时，电解质中阳离子所带正电荷数越高，聚沉效果越好； A．阳离子为，带两个单位的正电荷； B．阳离子为，带三个单位的正电荷； C．阳离子为，带一个单位的正电荷； D．阳离子为，带两个单位的正电荷； 四种电解质中所带正电荷数最高，因此聚沉效果最明显； 故答案选B； 【小问5详解】 制备胶体的正确操作为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； A．甲加入溶液会发生复分解反应生成沉淀，A错误； B．乙直接加热饱和溶液也会生成沉淀，B错误； C．丙向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，对应的反应为，得到氢氧化铁胶体，C正确； D．以上分析已确定操作正确的是丙，D错误； 故答案选C；此实验的化学方程式为； 【小问6详解】 提纯胶体采用渗析法； A．为蒸发装置，用于分离可溶性固体与液体，A错误； B．为过滤装置，用于分离悬浊液中的固体和液体，B错误； C．为渗析装置，利用半透膜允许小分子、离子通过而胶体粒子不能通过的性质除去杂质，可提纯胶体，C正确； 故答案选C。 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠Na2SeO3，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是______________。(填“氧化剂”或“还原剂”) （2）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑(已配平)，则生成物X的化学式为____________。 ②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有___________性，又具有________性。 某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。 实验I：向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式________________。 实验Ⅱ：向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，则该反应的离子方程式为__________。 （3）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表： 实验 实验操作及现象或结果 ① 取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ② 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为________________________。 【答案】（1） 还原剂 （2） ①. ②. 氧化 ③. 还原 ④. ⑤. （3） 【解析】 【小问1详解】 “活性氧”具有极强的氧化性，能消除人体内的活性氧，说明被“活性氧”氧化，在反应中失电子化合价升高，作还原剂； 【小问2详解】 ①反应前有1个K、1个C、1个N、4个H、3个O，反应后已知产物有1个N、3个H，根据原子守恒可知，X中含有1个K、1个C、1个H、3个O，因此X的化学式为； ②在中，O元素的化合价为-1价，处于中间价态，既能升高到0价（具有还原性），又能降低到-2价（具有氧化性），因此既具有氧化性又具有还原性； 实验Ⅰ中，滴加淀粉-溶液变蓝，说明生成了，将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为：； 实验Ⅱ中，转化为，化合价升高失电子，则被还原为，1个中的氧元素的化合价从-1价升高到0价，共失2个电子，1个中的锰元素从+7价降低到+2价，共得到5个电子，根据电子得失守恒，可知，和的化学计量数之比为5:2，再根据电荷守恒、原子守恒可配平该离子方程式为：； 【小问3详解】 实验①中，加入KI和淀粉变蓝，说明氧化了生成，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性：；实验②中，溶液紫红色褪去，说明将氧化，氧化剂是，被氧化的物质是（表现还原性），故氧化性：，综上可知，氧化性由强到弱的顺序为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一年级9月月考 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 下列有关说法错误的是 A. 用铁锅煮完汤后，锅底残留水渍易生锈，涉及的反应属于氧化还原反应 B. 用84消毒液清洗卫生间瓷砖霉斑，该过程发生了氧化还原反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取属于化学变化 D. “纯碱化水去油污，釜底留晶似雪霜”纯碱是电解质 2. 科学家们开发出一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯。其生产原理为(石墨烯)，然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列不正确的是 A. 该生产中可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的 B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 属于碱性氧化物，属于酸性氧化物 D. 该反应的氧化产物是 3. 下列实验操作得到的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向胶体中逐滴滴加盐酸至过量 生成红褐色沉淀 Fe胶体带电荷 B 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 C 向溶液中逐滴滴加溶液 溶液颜色逐渐褪去 表现氧化性 D 用激光笔照射烧杯中的蛋白质溶液 蛋白质溶液中有一条光亮的通路 此蛋白质溶液属于胶体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于一些基本概念的辨析与表述正确的是 A. 离子反应中的所有反应物和生成物都是离子 B. 有单质参加或生成的反应都是氧化还原反应 C. 氧化还原反应中可以只有一种元素的化合价发生变化 D. 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： C. 用单线桥表示电子转移的方向和数目： D. 离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系为： 6. 下列有关物质检验的说法正确的是 ①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液； ②提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，NaCl杂质留在母液里； ③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则该溶液中无铵盐； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙； ⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。 A. ①② B. ②③ C. ①⑤ D. ④⑤ 7. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同， 表示水分子)，下列说法正确的是 A. 图a说明氯化钠固体含有和，接通电源后能导电 B. 图b的NaCl处于熔融状态，通电后才能发生 C. 图c中的表示“水合氯离子”，X连接电源正极 D. 由上图可以看出NaCl是电解质，在任何状态下都可以导电 8. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中： B. 使紫色石蕊变红的溶液中： C. 无色透明的溶液中： D. 溶液中： 9. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铝片放在强碱液中： B. 向溶液中加入氨水： C. 向溶液中滴加过量溶液： D. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： 10. 向稀硫酸中逐滴加入溶液的导电性变化图像如图所示。下列变化过程的导电性与该图像一致的是 A. 向溶液中逐滴滴入稀盐酸 B. 向盐酸溶液中逐滴滴入溶液 C. 向澄清石灰水中缓慢通入二氧化碳气体至过量 D. 向K2CO3溶液中逐滴滴入澄清石灰水 11. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A. A B. B C. C D. D 12. 金属加工后的废切削液中含有2%～5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。该反应分两步进行，第二步反应为。下列对第二步反应的叙述正确的是 A. 为还原产物 B. 仅为氧化产物 C. 每生成1个分子转移3个电子 D. 仅为氧化剂 13. V(钒)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图。下列说法错误的是 A. V(钒)有+2、+3、+4、+5等多种化合价 B. 由图中转化可知，Zn比还原性强 C. 可加入还原剂实现溶液由黄色转化为蓝色 D. 溶液由黄色转化为绿色的反应中为氧化产物 14. 某无色溶液X含有中的几种，每种离子的数目相等。向该溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀；另取溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A. 溶液X中一定含有 B. 溶液X中一定不含有 C. 无法确定溶液中是否含有 D. 滴加氨水体积为时，发生的离子反应为： 15. 我国自古有“信口雌黄()”“雄黄()入药”之说。雌黄、雄黄早期曾用作绘画颜料，因有抗病毒疗效也用来入药。砷元素(As)有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中氧化剂为，还原剂是 B. 反应I中和恰好完全反应时，其化学计量数之比为1：1 C. 若反应II中生成，则转移12 mol电子 D. 反应III、IV均属于非氧化还原反应，中As的化合价为+3 二、填空题(共55分) 16. Ⅰ．阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl，，等。NaCl是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和NaCl溶液中先后通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 （1）从溶液中可获得晶体，属于__________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）上述标有序号的物质中，能导电的有__________(填序号，下同)，属于电解质的有__________。 （3）请写出⑧溶于水的电离方程式__________。 （4）写出向⑧的溶液中加入足量溶液的离子方程式__________。 Ⅱ．是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： （5）①“过程Ⅰ”的离子方程式是__________。 ②从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现__________(填“氧化性”或“还原性”)。 ③双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是__________(填化学式)。 Ⅲ.高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 （6）①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________________________________。 ③当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是________________个。 17. Ⅰ．现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇。 （1）上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有_____(填序号，下同)，其中反应能产生气体的是____。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。 （3）往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是__________，发生的离子方程式是_____________。 Ⅱ．已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100 mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： （4）请写出第三份溶液中生成白色沉淀的离子方程式：_______。 （5）综合上述实验结果，关于该混合物的组成，你认为以下说法正确的是_______(填标号)。 A. 、一定有，一定没有 B. 一定有，一定没有，可能有 C. 、一定没有，、可能有 D. 、、一定有，、可能有 18. 胶体金(Au)免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸()即可制备得到胶体金。 （1）利用超显微镜，可以观察胶体金颗粒的形态，胶体金粒子的直径大致范围在_______ nm。 A. 0.1~1 B. 1~100 C. 100~1000 D. 大于1000 查阅资料可得：胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。 （2）若将胶体金装入U形管中，插入电极后通直流电，发现_______极(选填正、负)附近颜色加深，这一现象被称为_______，产生这一现象的原因是_______。 （3）下列哪个选项与其他选项不相同_______。 a．长江三角洲的形成 b．将盐卤或石膏加入豆浆 c．血液透析 d．不同品牌的墨水不能混用 （4）想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，_______效果最明显。 A. B. C. KCl D. 现有甲、乙、丙三名同学对胶体产生兴趣，在实验室进行胶体的制备实验。 Ⅰ．甲向稀氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液； Ⅱ．乙直接加热饱和溶液； Ⅲ．丙向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。 试回答下列问题： （5）其中操作正确的同学是_______ (填字母)，写出此实验的化学方程式：_______。 A．甲    B．乙    C．丙    D．以上都不对 （6）该同学提纯胶体的装置可以是下列中的_______。 A．    B．   C 19. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠Na2SeO3，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是______________。(填“氧化剂”或“还原剂”) （2）H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑(已配平)，则生成物X的化学式为____________。 ②从H2O2氧元素的化合价可推测，H2O2既具有___________性，又具有________性。 某实验小组同学设计实验探究H2O2在某强酸性反应体系中的性质。 实验I：向含5%H2O2的酸性溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式________________。 实验Ⅱ：向含5%H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。若该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2，则该反应的离子方程式为__________。 （3）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质，实验操作及现象如下表： 实验 实验操作及现象或结果 ① 取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ② 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $