湖北黄冈市团风中学2026-2027学年高一上学期9月月考 化学试卷

高一9月月考试卷 相对原子量 H 1 C 12 O 16 Ca 40 Zn 65 Ba 138 K 39 Cu 64 Fe 56 Ag 108 一、单选题 1．2023年诺贝尔化学奖颁发给“发现和合成量子点”的三位科学家。如图是一种TiO2复合氧化铁量子点，该量子点的粒径范围为40~60nm，可用于高效率降解有机污染物。下列说法中正确的是 A．当光束通过含有该量子点的空气时，可以产生一条光亮的通路 B．科学家研究过程中制得了直径为4.5nm的硫化镉，这种硫化镉是胶体 C．可以用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物 D．向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和氯化铁溶液可得到与该量子点分散到水中相同的分散系 2．下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A．微粒观：是由碳原子和氧分子构成的 B．结构观：钠离子和氯离子最外层电子数相同，化学性质完全相同 C．守恒观：1.2g镁与10g稀硫酸(足量)充分反应后所得的溶液质量为11.2g D．转化观：升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液 3．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是(　　) A．H＋、Na＋、、 B．Na＋、、Al3＋、Cl－ C．K＋、Na＋、Cl－、 D．K＋、Cl－、Ba2＋、 4．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是 A．都是碱性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、胶体都是混合物 C．二氧化碳、氯气、乙醇都是电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 5．下列说法正确的是 A．金刚石，石墨，互为同素异形体，物理性质完全相同 B．在熔融状态下能导电，所以是电解质 C．高锰酸钾加热分解制取氧气属于离子反应 D．硫酸在电流作用下在水中电离出氢离子和硫酸根离子 6．往溶液中逐滴滴入溶液，若灯泡亮度变化不大，则溶液可能为(滴入前后溶液体积不变) A． B． C． D． 7．下列关于电解质和离子反应的说法中正确的是 A．有电解质参加的化学反应一定属于离子反应 B．离子反应一定能使溶液中离子的总数目减少 C．HCl溶于水时，不需要通电就能电离成和 D．溶于水所得溶液能导电，所以是电解质 8．下列转化关系能一步实现的是 A． B． C． D． 9．下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 生石灰 D 氨水 A．A B．B C．C D．D 10．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液 D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与溶液混合后溶液恰好显中性： B．向澄清石灰水中通入过量 C．向溶液中加入过量溶液： D．碳酸钡与盐酸反应： 12．下列图像与实验过程的变化趋势对应错误的是 向一定量、混合溶液中加入Zn粉至过量 向含等质量HCl的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量 A B 向的饱和溶液中加入少量CaO 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 C D A．A B．B C．C D．D 13．．如图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是 A．X一定是 B．Y可能是钠盐 C．与不可能都是盐 D．与反应能生成 试卷第1页（共3页） 14．下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH-=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO完全沉淀时：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O 正确 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ 错误 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-=HCO 正确 A．A B．B C．C D．D 15．某无色透明溶液含有中的几种，所含离子个数相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验： ①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。 ③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定存在的阴离子只有、 B．原溶液中一定不存在的离子只有Ba2+、Fe3+，Cu2+ C．无法确定原溶液中是否含有Na+和K+，需要做进一步实验才能确定 D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 16. 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标有“干燥剂”字样，其主要成分是生石灰(CaO)。 （1）生石灰属于___________(填字母，下同)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．金属氧化物 F．非金属氧化物 G．碱性氧化物 H．酸性氧化物 I．电解质 （2）某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为___________。 A. 酸类 B. 干燥剂 C. 氧化物 D. 碱类 （3）生石灰可作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （4）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？ 请列举两例并填表。 物质类别 化学方程式 ___________ ___________ ___________ ___________ （5）纳米级生石灰具有高活性，常用于环保、建材和化工领域，证明其为纳米级的方法是：取生石灰样品少许分散于无水乙醇中形成分散系，___________(补充完整)。 17.活泼可爱的YA同学在学习了电解质与离子反应课程后展开了如下探究活动。 甲同学向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 (1)．写出碳酸钠的电离方程式：___________。 (2)．与试管A中反应的离子方程式表示相同的是___________。 A．碳酸钾与少量稀硝酸的反应 B．碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C．碳酸钡与足量稀盐酸的反应 D．碳酸钠与足量稀醋酸的反应 (3)．B试管中发生反应的离子方程式为___________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 (4)．将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。 乙同学想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 (5)．向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________。 (6)．向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为___________(选编号)。 丙同学想研究不同状态下NaCl的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格： ① ② ③ ④ (7).结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是___________。 A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+ B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒 C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 (8)．氯化钠导电的条件是___________。 18．现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2； ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成； ③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。 请填空： (1)写出下列物质的化学式：B______________；D______________。 (2)写出下列反应的离子方程式： B溶液与D溶液反应的离子方程式：__________________________。 (3)C水溶液中的电离方程式为_______________________________，向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为____________________________。 19．理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有重要意义。请回答以下问题： Ⅰ．现有下列物质：①草木灰  ②BaSO4  ③熔融NaHSO4  ④Fe(OH)3胶体  ⑤液态氯化氢  ⑥稀硫酸  ⑦NaHCO3溶液  ⑧金刚石  ⑨氨水  ⑩酒精  ⑪CO2  ⑫澄清石灰水。 (1)上述状态下可导电的电解质是___________，属于非电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．某溶液仅由中的若干种离子组成，且各离子的数目相等，取适量溶液进行如下实验： 操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液； 操作②：取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； 操作③：取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； (2)根据操作①可知溶液中一定不存在的离子为___________。 (3)白色沉淀1的化学式为___________。 (4)溶液中可能存在的离子为___________。 Ⅲ．当温度和压强一定时，向KOH、Ba(OH)2混合溶液中通入足量的CO2气体，随CO2的通入生成的沉淀质量如图所示： (5)根据图象可知，随着CO2通入KOH、Ba(OH)2混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段的离子反应方程式：___________。 (6)原溶液中Ba2+和K+的个数之比：___________(用a、b和c表示)。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B B A C A C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D A A B 16.(16’)（1）D、E、G、I （2）B （3） （4） ①. 酸 ②. ③. 酸性氧化物 ④. （5）用一束光照射，能观察到一条光亮的“通路”则该生石灰样品为纳米级(或若能产生丁达尔效应，则证明该生石灰样品为纳米级) 17. (16’)（1）. Na2CO3=2Na++ （2）．A (1分) （3） Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH- （4） 沉淀部分溶解，有气泡产生 （5） A (1分) （6)．D (7)．D ( 8) 溶于水或加热熔化 18．(10’)(1) (2) (3) 19．(13’) (1) ③ (1分) ⑩⑪ (2)Cu2+、 (3)BaSO4、Mg(OH)2 (4)Na+、Cl- (5) (6)a∶(b-a) 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B B A C A C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B A B 1．A 【详解】A．该量子点的粒径范围为40~60nm，分散在空气中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，当光束通过该分散系时可产生光亮的通路，A正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于混合物，直径为4.5nm的硫化镉是纯净物，不属于胶体，B错误； C．胶体粒子和溶液中的溶质均可以透过滤纸，无法用滤纸分离该量子点和食盐水的混合物，C错误； D．向热的氢氧化钠溶液中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，会反应生成氢氧化铁沉淀，得到悬浊液而非胶体，D错误； 故选A。 2．D 【详解】A．分子由原子构成，是由碳原子和氧原子构成的，故A错误； B．钠离子和氯离子最外层电子数相同，钠离子具有氧化性、氯离子具有还原性，化学性质不相同，故B错误； C．1.2g镁与10g稀硫酸(足量)充分反应生成0.1g氢气，所得的溶液质量为11.2g-0.1g=11.1g，故C错误； D．的溶解度随温度升高而减小，升高温度可以将不饱和溶液转变为饱和溶液，故D正确； 选D。 3．C 【详解】A. MnO4—为紫色，与无色不符，故A错误； B. 酸溶液中不能大量存在CO32−，碱溶液中不能大量存在Al3+；CO32−、Al3+相互促进水解，一定不能大量共存，故B错误； C. 酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确； D. 酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3−，故D错误； 答案选C。 4．B 【详解】A．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还会生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．磁铁矿含和其他杂质，盐酸是的水溶液，胶体属于分散系，三者均由多种物质组成，都是混合物，B正确； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，二氧化碳、乙醇自身均不能电离，属于非电解质，C错误； D．纯碱是，属于盐类，不属于碱，D错误； 故选B。 5．B 【详解】A．金刚石、石墨、C60均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，但物理性质（如硬度、导电性等）不同，A错误； B．在熔融状态下，BaSO4中的和能自由移动，故在熔融状态下能导电，符合电解质的定义，B正确； C．离子反应通常指在水溶液中有离子参与的反应，高锰酸钾加热分解是固相反应，不属于离子反应，C错误； D．硫酸溶于水即可发生电离，该过程无需电流作用，D错误； 故答案选B。 6．A 【分析】溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强。 【详解】A．滴入氯化铜，与氢氧化钡反应生成氢氧化铜和氯化钡，消耗溶液中的OH-，但同时补充等量的Cl-，故对溶液导电性影响不大，灯泡亮度变化不大，A正确； B．滴入硝酸钾，不与氢氧化钡反应，硝酸钾是强电解质，溶液中离子浓度增大，故溶液的导电能力上升，灯泡变亮，B错误； C．滴入硫酸镁，反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，灯泡变暗，C错误； D．滴入碳酸氢钙，与OH-反应生成H2O，与Ba2+、Ca2+反应生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，灯泡变暗，D错误； 故选A。 7．C 【详解】A．离子反应是在水溶液或熔融状态下有离子参与的反应，有电解质参加的反应不一定属于离子反应，例如高温分解的反应，反应物为电解质但不属于离子反应，A错误； B．离子反应不一定能使溶液中离子总数目减少，例如醋酸与溶液的反应，反应后生成强电解质醋酸钠，溶液中离子总数反而增大，B错误； C．电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发解离为自由移动离子的过程，不需要通电，溶于水可自发电离出和，C正确； D．溶于水时与水反应生成，是电离出自由移动离子使溶液导电，本身不能发生电离，属于非电解质，D错误； 故选C。 8．A 【详解】A．在中燃烧生成，与发生复分解反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，常温下与不反应，第一步转化无法实现，与也无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生复分解反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 9．C 【详解】A．纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．与酸反应生成铁盐、亚铁盐两种盐和水，不属于碱性氧化物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于碱，属于酸，属于碱式盐，生石灰是属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，碱为纯净物，因此氨水不属于碱，D错误； 故选C。 10．C 【详解】A． 氢氧化钠与盐酸：OH-+H+=H2O；氢氧化钾与碳酸：2OH-+H2CO3=CO+2H2O ，两个反应的离子方程式不同，故A不符； B． BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为SO+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，两个反应的离子方程式不同，故B不符； C． NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为：HCO+H+═CO2↑+H2O，；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为：HCO+H+═CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式相同，故C符合； D． 氧化钠与稀盐酸混合反应的离子方程式为：Na2O +2H+=2Na++H2O ；氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为：CuO +2H+=Cu2++H2O，两个反应的离子方程式不同，故D不符； 故选C。 11．B 【详解】A．溶液与溶液混合后溶液恰好显中性：，A错误； B．向澄清石灰水中通入过量，最终生成可溶性的碳酸氢钙，离子方程式为：，B正确； C．向溶液中加入过量溶液：，C错误； D．碳酸钡难溶于水，不能拆写成离子，应为，D错误； 故选B。 12．D 【详解】A．锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即 Zn + 2AgNO3= Zn(NO3)2 + 2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，A正确； B．一开始金属不足，酸过量，铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑，锌与稀盐酸反应:Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑，相对原子质量:Zn>Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，酸完全反应，故最后生成氢气的质量相同，B正确； C．向的饱和溶液中加入少量CaO，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液;反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，溶质质量分数逐渐减小，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增大，溶质质量分数又开始增大，但是溶剂的质量减少，故溶质的质量液减少，最终少于原溶液中的溶质质量，C正确； D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，D错误； 故选D。 13．B 【分析】无色溶液中，不含有有色离子：，加入少量酚酞试剂，溶液变红，则一定含有，步骤(2)加入、产生白色沉淀，加入盐酸后，白色沉淀部分溶解，则溶解的物质为，不溶的物质为，原溶液一定含有和，因步骤(3)加入盐酸均引入了，无法确定中的是否来自原溶液；综上能确定原溶液一定含有、、； 【详解】A．步骤(2)加入、步骤(3)加入盐酸均引入了，无法确定原溶液是否含有，A错误； B．无色溶液排除呈蓝色的；步骤(1)酚酞变红说明溶液呈碱性，含，可排除与反应的；步骤(2)(3)说明沉淀为和的混合物，原溶液含、，可排除与二者生成沉淀的；根据电荷守恒，唯一剩余的阳离子一定存在，B正确； C．根据电荷守恒，是原溶液必须存在的阳离子，不是可能含有，C错误； D．无法确定是否存在，不是一定不含有，D错误； 故答案为B。 14．A 【详解】A．中与的个数比为，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为正确，评价不合理，A符合题意； B．与反应使完全沉淀时，二者物质的量之比为，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，B不符合题意； C．是可溶性强电解质，应拆分为离子形式，正确离子方程式为，题干给出的离子方程式错误，评价为错误，评价合理，C不符合题意； D．澄清石灰水中通入过量生成可溶性，题干给出的离子方程式书写正确，评价合理，D不符合题意； 故选A。 15．B 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子Fe3+、Cu2+；根据①滴加足量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2或者它们的混合物；初步说明溶液中含有、、Mg2+中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为BaSO4、BaCO3，可能有Mg(OH)2，则原溶液中一定含有、，可能有Mg2+，则无Ba2+；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液中含有Cl-；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子Na+、Mg2+、K+； 【详解】A．由实验可知原溶液一定存在的阴离子有、、，并非只有前两种，A错误； B．无色溶液可直接排除有色离子、；原溶液含，则与不共存的一定不存在，其余离子均为可能或一定存在，故一定不存在的只有、、，B正确； C．设各离子物质的量浓度为，阴离子总负电荷浓度为，剩余可选阳离子中只有同时存在、、时，总正电荷浓度满足电荷守恒，故、一定存在，无需额外实验，C错误； D．原溶液含，与反应生成白色沉淀，故实验①的白色沉淀是、、的混合物，D错误； 故选B。 16．Na2CO3=2Na++ 17．A 18． Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O Ba2+、OH- 19．沉淀部分溶解，有气泡产生 20．A 21．D 22．D 23．溶于水或加热熔化 【分析】A、B 试管反应：A试管中是碳酸钠溶液与稀硫酸反应，化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑或者2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4，B试管中是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，反应后溶液中大量存在的溶质微粒，若硫酸少量，是Ba2+、OH-；若硫酸过量，是H+、；若恰好完全反应，无大量存在的溶质微粒，2.混合过程：将 B 试管中所有物质倒入空烧杯 C 中，此时 C 中有BaSO4沉淀。再将 A 试管中所得溶液慢慢滴加到 C 烧杯中，根据图 D 中固体质量随加入液体体积增加而上升，说明 A 试管中溶液滴入后继续产生沉淀，由此可推测 B 试管中Ba2+有剩余，3.沉淀检验：将 C 烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，有气泡产生的现象，说明滤渣是BaSO4和BaCO3的混合物，BaCO3与稀硝酸反应BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，BaSO4不与稀硝酸反应，则A中Na2CO3过量，B中Ba2+过量，据此分析解题。 【详解】16．碳酸钠的电离方程式为：Na2CO3=2Na++； 17．由分析可知，试管A中反应的离子方程式为：+H+=，据此解题： A. 碳酸钾与少量稀硝酸的反应的离子方程式为：+H+=，与A试管相同，A符合题意； B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应的离子方程式为：+H+= H2O+CO2↑，与A试管不相同，B不合题意； C. 碳酸钡与足量稀盐酸的反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，与A试管不同，C不合题意； D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应的离子方程式为：+2CH3COOH= H2O+CO2↑+CH3COO-，与A试管不同，D不合题意； 故答案为：A； 18．B试管中是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，根据图 D 中固体质量随加入液体体积增加而上升，说明 A 试管中溶液滴入后继续产生沉淀，由此可推测 B 试管中Ba2+有剩余，所以反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是Ba2+、OH-， 故答案为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；Ba2+、OH-； 19．根据分析可知，加入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，有气泡产生，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故答案为：沉淀部分溶解，有气泡产生； 20．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小直至离子浓度几乎为零，导电性减弱至零，硫酸过量时，离子浓度又增大，导电性增强，故答案为：A； 21．醋酸是弱电解质，加入氢氧化钠溶液后，发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，生成醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，导电性增强；氢氧化钠过量时，不发生反应，离子浓度增加加快，导电性增强也加快，故答案为：D； 22．氯化钠水溶液中存在水合钠离子与水合氯离子，水合钠离子中氧原子被钠离子所吸引，水合氯离子中氢原子被氯离子所吸引，结合图示信息知a为Na+，b为Cl-，则： A.由②③可知，a为Na+，b为Cl-，A错误； B.在③中，存在水分子、Na+(水合钠离子)和Cl-(水合氯离子)，B错误； C.①氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，产生了可自由移动的离子，称为电离，C错误； D.NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-克服离子间的相互作用、脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合Na+和水合Cl-，D正确； 故答案为：D； 23．由题干信息可知，氯化钠导电的条件是溶于水或加热熔化。 24．(1) ③ ⑩⑪ (2)Cu2+、 (3)BaSO4、Mg(OH)2 (4)Na+、Cl- (5) (6)a∶(b-a) 【详解】（1）逐一分析：①草木灰：混合物，不是电解质。②BaSO4：电解质，但固态不导电。③熔融NaHSO4：电解质，熔融状态可导电。④Fe(OH)3胶体：混合物，不是电解质。⑤液态氯化氢：电解质，但液态时不导电。⑥稀硫酸：混合物，不是电解质。⑦NaHCO3溶液：混合物，不是电解质。⑧金刚石：单质，不是电解质。⑨氨水：混合物，不是电解质。⑩酒精：非电解质，不导电。⑪CO2：非电解质，不导电。⑫澄清石灰水：混合物，不是电解质。故可导电的电解质只有③。非电解质是⑩⑪。 （2）操作①：加过量盐酸无现象，得到无色溶液。无沉淀或气体，排除。无色溶液，排除Cu2+。若含，加盐酸无现象，但后续加Ba(OH)2会产生沉淀，需结合后续判断。若含Ba2+，与不能共存，需进一步分析。因此，一定不存在的是和Cu2+。 （3）操作②：取操作①后的溶液，加入过量Ba(OH)2，产生白色沉淀1。操作①已排除，故沉淀不可能是BaCO3。可能沉淀为BaSO4。Mg2+在过量Ba(OH)2下会形成Mg(OH)2沉淀。故沉淀1只能是Mg(OH)2和BaSO4。 （4）已知一定不存在、Cu2+。一定存在，且因存在，Ba2+一定不存在。各离子数目相等，设均为1 mol。电荷守恒：正电荷总数 = 负电荷总数。已确定：带2 mol负电荷。可能离子：Na+、Mg2+、Cl-。若仅含、，二者数目相等时正电荷总物质的量等于负电荷总物质的量，电荷守恒，可成立；若额外存在，则需同时存在等量平衡电荷。综上可能存在的离子是Na⁺和Cl-。 （5）反应阶段分析：OA段：CO2+ Ba2+ + 2OH⁻ = BaCO3↓ + H2O。AB段：CO2与KOH反应，无沉淀变化：2OH⁻ + CO2 = + H2O，随后 + CO2+ H2O = 2，合并为OH⁻ + CO2 = 。BD段：BaCO3溶解：BaCO3 + CO2 + H2O = Ba2+ + 2。AB段离子方程式：OH⁻ + CO2 = 。 （6）设n(Ba2+) = x mol，n(K+) = y mol。OA段：消耗a mol CO2，对应x mol Ba2+，即x = a。AB段：消耗(b - a) mol CO2，对应y mol OH⁻（来自KOH），即y = b - a。BD段：消耗(c - b) mol CO2，对应x mol BaCO3溶解，即x = c - b。由OA和BD段得：a = c - b，即c = a + b。故n(Ba2+) = a mol，n(K+) = (b - a) mol。比值为a : (b - a)。 25．(1) (2) (3) 【分析】①A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明A呈酸性，含有；且阴阳离子个数比为1：2，说明阴离子带2个单位负电荷，即，故A为。 ③C溶液能与A（）溶液反应产生无色无味气体，说明C中含有。 ②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成。B与A（）反应生成沉淀，说明B中含有；B与C（含有）反应生成沉淀，说明B中含有，即B为（若B为，则与不反应，无法产生沉淀）。 剩余的阳离子为、，阴离子为。因为B（）与D反应生成白色沉淀，说明D中含有，则D为，进而推知C为。 【详解】（1）根据上述分析，B的化学式为，D的化学式为。 （2）①A（）与B（）反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：。 ②B（）与D（）反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，离子方程式为：。 （3）C为，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；向其中加入足量溶液，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，离子方程式为：。 26．(1) (2) 稀盐酸 (3) C中的滤液加入D烧杯中，先后出现气泡和白色沉淀，说明C试管中的先被D烧杯中耗尽，再与反应产生气泡，再与反应产生白色沉淀，所以不含(合理即可) 白色沉淀 【详解】（1）A试管中Na2CO3与盐酸反应生成CO2气体，反应离子方程式为。 （2）混合前，A试管中可能发生两种反应：若过量，则剩余；若HCl过量，则剩余H+，B试管中含有Ba2+和，混合后得到澄清溶液，说明没有生成BaCO3沉淀，因此A试管中HCl过量，A试管中HCl过量，导致被完全消耗，混合时，B试管的Ba2+加入后没有沉淀生成，所以Ba2+离子数目相对增加，其他离子如Na+、Cl-等数目基本不变。故答案为：；稀盐酸。 （3）①试管C：氢氧化钙溶液（碱）与碳酸钠溶液反应，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，则C试管溶液中一定含有氢氧化钠，将其加入到D烧杯中，发现混合后出现气泡并有白色沉淀产生的现象，说明会发生碳酸根离子与氢离子的反应，根据酸碱中和优先原则，氢离子会先与氢氧根离子反应生成水，氢氧根离子完全反应后，碳酸根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水；由于会产生白色沉淀，说明碳酸根离子将氢离子完全反应后，还会与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故白色沉淀X的化学式为BaCO3； 当碳酸根离子与钡离子恰好完全反应，此时滤液中离子为、、，即甲同学猜想；当碳酸根离子有剩余时，此时滤液中离子为、、、，即一同学猜想猜想；当钡离子有剩余时，此时滤液中离子为、、、，故丁同学的猜想空白处应填； 丙同学猜想滤液中含有OH-，C中的滤液加入D烧杯中，先后出现气泡和白色沉淀，说明C试管中的先被D烧杯中耗尽，再与反应产生气泡，再与反应产生白色沉淀，所以不含，否则会先与H+反应而不出现气泡。 ②向滤液中加入溶液，若出现白色沉淀：Ba2+ + = BaSO4↓，证明存在Ba2+，从而验证丁同学的猜想正确。 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