专题10 电化学 物质结构与性质（期中真题分类汇编，广西专用）高二化学上学期

函学科网 专题10 考点01原电池原理及其应用 考点02新型电池 考点03燃料电池 考点04金属的腐蚀与防护 考点05原子结构 考点06元素周期律 考点07元素推断 D考点01原电池原理及其应用 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】B 》 考点02新型电池 1.【答案】C 2.【答案】D 》 考点03燃料电池 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 4【答案】B 》 考点04金属的腐蚀与防护 1.【答案】D 》 考点05原子结构 1.【答案】A 》 考点06元素周期律 1.【答案】D 2.【答案】A www zxxk .com 让教与学更高效 电化学物质结构与性质 7大高频考点 1/2 西学科网 考点07元素推断 1.【答案】B 2.【答案】c 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】D www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题10 电化学 物质结构与性质 7大高频考点 考点01 原电池原理及其应用 考点02 新型电池 考点03 燃料电池 考点04 金属的腐蚀与防护 考点05 原子结构 考点06 元素周期律 考点07 元素推断 考点01 原电池原理及其应用 1.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，锌粉发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 正极的电极反应式为：MnO2＋e-+H＋=MnOOH D. 反应中每生成1molZnO，转移电子数为 2.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)一种铝-空气电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是 A. 镍电极附近溶液的pH增大 B. 铝合金电极质量减小 C. 电子的流动方向为a电极→电解液→b电极→负载→a电极 D. a电极上发生氧化反应，失去电子 3.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是     A. a极为负极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 考点02 新型电池 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)一种以离子液体为电解质溶液的二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，负极的电极反应为 B. 充电时，铝电极接电源的负极 C. 充电时，阳极的电极反应为 D. 放电时，电子由Al电极经导线流向电极 2.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下，该电池以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 电子由a极经导线流向b极 B. b极的电势比a极的高 C. b极电极反应式： D. 溶液中每增加1mol阴离子，消耗锌的质量是65g 考点03 燃料电池 1.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH-- C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 2.(2025-2026高二上·广西南宁市第三中学·期中)甲醇固体氧化物燃料电池工作原理示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 极氧气得电子转化为 B. 从燃料电池的负极向正极迁移 C. 该燃料电池能将电能转化为化学能 D. B极反应为 3.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)2023年9月23日晚，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。一种甲醇()燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，通过交换膜移向M极侧 B. N极为负极，电池工作过程中，右侧不变 C. 32g甲醇反应，理论上消耗1.5mol D. M极电极反应式为 4.(2025·广西南宁第二中学·期中)一种以(H元素为-1价)和为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池放电时从b极区移向a极区 B. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 C. 该电池的负极反应为： D. 每消耗3，转移的电子为3 考点04 金属的腐蚀与防护 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法正确的是 A. “海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加直流电源的阴极防护法 B. 纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀 C. 如图所示：，图中铜板打上铁铆钉后，铜板易被腐蚀 D. 国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，焊接如图所示：，检验腐蚀区溶液中的，可取铁附近少量溶液滴加溶液 考点05 原子结构 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态P原子的电子有15种运动状态 B. 基态Cr原子的价电子排布图： C. 次氯酸的电子式： D. 基态Br原子的价电子排布式为 考点06 元素周期律 1.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 。下列说法错误的是 A. 最外层电子数：Cl>O B. 稳定性：>HCl C. 酸性： D. 氧是第二周期第ⅣA族元素 2.(2025-2026高二上·广西·期中)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 原子半径：Mg＞Na B. 酸性：H2CO3＞H2SiO3 C. 非金属性：Br＞I D. 热稳定性：NH3＞PH3 考点07 元素推断 1.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。下列说法错误的是 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙 C. 丁和戊的氧化物对应水化物的酸性可能存在：戊＜丁 D. 甲的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成的物质水溶液呈酸性 2.(2025-2026高二上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A2-和C-，B2＋和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A. 原子序数：A>C>B B. 原子半径：A>B>C C. 离子半径：A2->C->B2＋ D. 原子核外最外层电子数：A>C>B 3.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是 A. 元素的非金属性：W>Z>X B. Y的最高价氧化物的水化物是强酸 C. W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 D. Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构 4.(2025-2026高二上·广西·期中)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 元素A、C形成的18电子化合物只含有极性键 B. 最简单氢化物的稳定性： C. 从价态可预测元素A、E形成的化合物具有强还原性 D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构 5.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，、和Z原子的最外层电子数之和为10，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. ZW2的水溶液呈强酸性 D. X元素形成的单质与W的简单氢化物的反应为放热反应 6.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y元素的焰色实验，火焰呈黄色，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z D. X与Y组成的化合物只含离子键 7.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 8.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 电负性： 9.(2025-2026高二上·广西柳州·期中)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子是有机物中常见的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 组成的化合物溶于水呈碱性 C. W与Z可形成化合物 D. W能与硫酸铜溶液反应置换出铜单质 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 电化学 物质结构与性质 7大高频考点 考点01 原电池原理及其应用 考点02 新型电池 考点03 燃料电池 考点04 金属的腐蚀与防护 考点05 原子结构 考点06 元素周期律 考点07 元素推断 考点01 原电池原理及其应用 1.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，锌粉发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 正极的电极反应式为：MnO2＋e-+H＋=MnOOH D. 反应中每生成1molZnO，转移电子数为 【答案】C 【解析】A．Zn为负极，电极反应式为：，为正极，电极反应式为：。电池工作时，锌在负极失去电子，发生氧化反应，A正确； B．电池工作时，通过隔膜向负极移动，B正确； C．正极电极反应式为：，C错误； D．由负极的电极反应式可知，反应中每生成1 mol ZnO，转移电子数为，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)一种铝-空气电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是 A. 镍电极附近溶液的pH增大 B. 铝合金电极质量减小 C. 电子的流动方向为a电极→电解液→b电极→负载→a电极 D. a电极上发生氧化反应，失去电子 【答案】C 【解析】该铝-空气电池为原电池，Al失电子生成，铝合金（a电极）为负极，电极反应为：；通入空气的电极为正极，镍电极（b电极）为正极，电极反应为：。 【解析】 A．镍电极为正极，电极反应为：，氢氧根离子浓度增大，故镍电极附近溶液的pH增大，A正确； B．铝合金为负极，电极反应为：，反应消耗铝，铝合金电极质量减小，B正确； C．电子由负极沿导线流向正极，即由a电极→负载→b电极，电子不能通过电解质溶液，C错误； D．根据分析，a电极为负极，失去电子，发生氧化反应，D正确； 故选C。 3.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是     A. a极为负极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 【答案】B 【解析】根据图示，a通入生成，发生氧化反应，为原电池的负极，b通入，为原电池的正极，发生反应：。 【解析】 A．a极为负极，发生氧化反应，A错误； B．b通入，为原电池的正极，发生反应：，B正确； C．电子不能在电解质溶液中传导，C错误； D．氢离子由a极区向b极区移动，a极区发生反应，左上口有水进入，左下口流出的硫酸溶液质量分数可能小于50%，D错误； 故选B。 考点02 新型电池 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)一种以离子液体为电解质溶液的二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，负极的电极反应为 B. 充电时，铝电极接电源的负极 C. 充电时，阳极的电极反应为 D. 放电时，电子由Al电极经导线流向电极 【答案】C 【解析】以离子液体为电解质的铝一磷酸铁锂二次电池放电时铝为负极，失电子发生氧化反应，根据图像可知转化为，负极电极反应式：，磷酸铁锂为正极，铁元素被还原，电极反应式：；则充电时，铝电极为阴极，磷酸铁锂为阳极，据此分析。 【解析】 A．根据分析可知，放电时Al电极为负极，Al失电子发生氧化反应，负极电极反应式：，A正确； B．放电时Al电极为负极，充电时Al作电解池阴极，阴极接电源负极，B正确； C．放电时，磷酸铁锂为正极电极反应式：，充电时阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式：，C错误； D．放电时电子由负极（Al电极）经导线流向正极（Li1-xFePO4电极），D正确； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下，该电池以ZnSO4和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 电子由a极经导线流向b极 B. b极的电势比a极的高 C. b极电极反应式： D. 溶液中每增加1mol阴离子，消耗锌的质量是65g 【答案】D 【解析】根据电池示意图可知，a极上Zn被氧化为Zn2+，则a极作负极，b极作正极，据此解答。 【解析】 A．a极作负极，b极作正极，电子由a极(负极)经导线流向b极(正极)，A正确； B．a极作负极，b极作正极，正极电势高于负极电势，即b极的电势比a极的高，B正确； C．b极作正极，被还原为I−，则b极电极反应式为：，C正确； D．总反应式为：，即溶液中每增加1mol阴离子转移1mol电子，则消耗锌0.5mol，其质量为32.5g，D错误； 故选D。 考点03 燃料电池 1.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A. 电子通过外电路从b极流向a极 B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH-- C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 【答案】D 【解析】A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误； B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误； C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误； D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。 2.(2025-2026高二上·广西南宁市第三中学·期中)甲醇固体氧化物燃料电池工作原理示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 极氧气得电子转化为 B. 从燃料电池的负极向正极迁移 C. 该燃料电池能将电能转化为化学能 D. B极反应为 【答案】A 【解析】由图可知O2-向B极移动，则B极为负极，电极反应为，A电极为正极，电极反应为； 【解析】 A．由分析可知，A电极氧气得电子转化为，故A正确； B．原电池中阴离子移向负极，故从燃料电池的正极向负极迁移，故B错误； C．该燃料电池是原电池装置，能将化学能转化为电能，故C错误； D．由分析可知，B极为负极，电极反应为，故D错误； 故选A。 3.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)2023年9月23日晚，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。一种甲醇()燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，通过交换膜移向M极侧 B. N极为负极，电池工作过程中，右侧不变 C. 32g甲醇反应，理论上消耗1.5mol D. M极电极反应式为 【答案】C 【解析】A．放电时，原电池内部阳离子由负极移向正极，即从左侧移向右侧，A错误； B．N为正极，放电过程中，右侧氧气得电子生成氢氧根，钾离子移向右侧使氢氧化钾浓度增大，B错误； C．1mol甲醇生成碳酸氢钾，电路中转移6mol电子，故理论情况下消耗1.5mol，C正确； D．M极甲醇被氧化为，其电极反应式为，D错误； 答案选C。 4.(2025·广西南宁第二中学·期中)一种以(H元素为-1价)和为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池放电时从b极区移向a极区 B. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 C. 该电池的负极反应为： D. 每消耗3，转移的电子为3 【答案】B 【解析】以硼氢化合物(B元素的化合价为+3价)和作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，左侧a极为负极，发生氧化反应，电极反应式为BH+8OH--8e-=BO+6H2O，右侧b极为正极，发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为+2e-=2OH-，据此解答。 【解析】 A．原电池放电时，阳离子移向正极b极，故A错误； B．b极室的输出液为碱性溶液，经处理后可输入a极室循环利用，故B正确； C．电a极为负极，发生氧化反应，电极反应式为BH+8OH--8e-=BO+6H2O，故C错误； D．b极电极反应式为：+2e-=2OH-，每消耗3，转移的电子为6，故D错误； 故答案选B。 考点04 金属的腐蚀与防护 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法正确的是 A. “海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加直流电源的阴极防护法 B. 纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀 C. 如图所示：，图中铜板打上铁铆钉后，铜板易被腐蚀 D. 国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，焊接如图所示：，检验腐蚀区溶液中的，可取铁附近少量溶液滴加溶液 【答案】D 【解析】A．钢铁外壳镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，而非外加直流电源的阴极防护法，A错误； B．纯铁中无杂质，无法形成原电池，不能发生析氢腐蚀，仅发生化学腐蚀，B错误； C．铜板上铁铆钉形成原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，铜板不易被腐蚀，C错误； D．焊接处Fe与Sn（锡）形成原电池，Fe活泼作负极失电子生成Fe2+，Fe2+与反应生成蓝色沉淀，可用于检验，D正确； 故选D。 考点05 原子结构 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态P原子的电子有15种运动状态 B. 基态Cr原子的价电子排布图： C. 次氯酸的电子式： D. 基态Br原子的价电子排布式为 【答案】A 【解析】A．基态P原子有15个电子，则共有15种运动状态，A正确； B．基态原子的价电子排布遵循洪特规则特例，为，价电子排布图为：，B错误； C．次氯酸(HClO)为共价化合物，电子式为：，C错误； D．Br元素处于第四周期第VIIA族，基态Br原子的价电子排布式为，D错误； 故答案为：A。 考点06 元素周期律 1.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)工业上采用催化氧化法处理HCl废气： 。下列说法错误的是 A. 最外层电子数：Cl>O B. 稳定性：>HCl C. 酸性： D. 氧是第二周期第ⅣA族元素 【答案】D 【解析】A．氯原子的最外层有7个电子，氧原子的最外层有6个电子，则最外层电子数：Cl＞O，A正确； B．非金属元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氯元素，则稳定性：>HCl，B正确； C．同种元素的含氧酸，可表示为，非羟基氧原子数n越大，酸的酸性越强，高氯酸的非羟基氧数目为3，氯酸的非羟基氧数目为2，则酸性：，C正确； D．氧元素的原子序数为8，最外层电子数为6，位于元素周期表第二周期第ⅥA族， D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·广西·期中)根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 原子半径：Mg＞Na B. 酸性：H2CO3＞H2SiO3 C. 非金属性：Br＞I D. 热稳定性：NH3＞PH3 【答案】A 【解析】A．同周期，从左到右，元素的原子半径减小，Na的原子半径大于Mg，A错误； B．C和Si同属第ⅣA族，C的非金属性强于Si，其最高价氧化物对应水合物的酸性为H2CO3>H2SiO3，B正确； C．同主族，从上到下，元素的非金属性减弱，Br和I同属第ⅦA族，Br的非金属性强于I，C正确； D．同主族，从上到下，元素的非金属性减弱，N的非金属性强于P，因此NH3的热稳定性强于PH3，D正确； 故答案为：A。 考点07 元素推断 1.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。下列说法错误的是 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙 C. 丁和戊的氧化物对应水化物的酸性可能存在：戊＜丁 D. 甲的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成的物质水溶液呈酸性 【答案】B 【解析】甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应水化物为最强酸高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S 【解析】 A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，A不符合题意； B．根据非金属性大小为F＞S＞P，则气态氢化物稳定性：乙＞丁＞丙，B符合题意； C．丁和戊的氧化物对应水化物酸性可能存在＜，C不符合题意； D．甲的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成物的水溶液呈酸性，D不符合题意； 故选B。 2.(2025-2026高二上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A2-和C-，B2＋和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 A. 原子序数：A>C>B B. 原子半径：A>B>C C. 离子半径：A2->C->B2＋ D. 原子核外最外层电子数：A>C>B 【答案】C 【解析】由A、B、C的离子符号可以得出A、B、C分别属于第ⅥA、第ⅡA、第ⅦA。B2+和C－具有相同的电子层结构，又因为A、B、C为三种短周期元素，所以B、C分别为Mg、F。由于A、B在同一周期，所以A为S。 【解析】 A．原子序数是A(16) ＞B(12) ＞C(9)，A错误； B．同周期主族元素从左往右原子半径减小，从上向下增大，故原子半径是B＞A＞C，B错误； C．离子的电子层数3层，2层，2层，结合A项离子的电子层数相同时质子数越大离子半径越小，故离子半径>>，C正确； D．原子核外最外层电子数：C(7) >A(6) >B(2)，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是 A. 元素的非金属性：W>Z>X B. Y的最高价氧化物的水化物是强酸 C. W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟 D. Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构 【答案】C 【解析】由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，则W是N，Y是P，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是Cl最外层有7个电子，所以X最外层电子数为(5+7)÷2=6，原子序数比P小中，则X是O元素，然后分析解答。 【解析】根据上述分析可知：W是N，X是O，Y是P，Z是Cl元素。 A．元素的非金属性：O>N，即X>W，A错误； B．Y是P，P的最高价氧化物的水化物是H3PO4是弱酸，B错误； C．W是N，Z是Cl，W的最简单氢化物NH3与Z的单质Cl2混合后会发生氧化还原反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应产生的NH4Cl在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象，C正确； D．Y是P，Z是Cl，二者可形成PCl3、PCl5，其中PCl3中每个原子均满足8电子结构，而PCl5中P原子不满足8电子结构，D错误； 故合理选项是C。 本题考查元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系，结合物质分子结构简式推断元素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。 4.(2025-2026高二上·广西·期中)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 元素A、C形成的18电子化合物只含有极性键 B. 最简单氢化物的稳定性： C. 从价态可预测元素A、E形成的化合物具有强还原性 D. 化合物中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】E是短周期中原子半径最大的元素，E为钠；A、B、C、D四种元素的原子序数之和为22，如图所示，A、D只形成1个共价键，A为氢，D为氟；结合化合物的成键情况可知，B、C分别为硼、氮。 【解析】 A．元素A、C形成的18电子化合物为N2H4，其中含有非极性键，A错误； B．非金属性氟大于氮，则最简单氢化物的稳定性：，B错误； C．元素A、E形成的化合物为NaH，其中-1价的氢具有强还原性，C正确； D．化合物中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，、和Z原子的最外层电子数之和为10，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. ZW2的水溶液呈强酸性 D. X元素形成的单质与W的简单氢化物的反应为放热反应 【答案】C 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的简单氢化物常温下呈液态，则W为O元素；X元素在短周期主族元素中金属性最强，则X是Na；Y元素的简单离子半径在同周期最小，则Y是Al；X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z原子最外层电子数为6，Z为S元素。 【解析】 A．同周期元素从左到右，原子半径变小，同主族元素从上到下，原子半径变大，故原子半径顺序为O<Al<Na，A正确； B．由于O的非金属性大于S的非金属性，故稳定性H2O>H2S，B正确； C．SO2的水溶液为H2SO3，是弱酸，C错误； D．Na和的反应为放热反应，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y元素的焰色实验，火焰呈黄色，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z D. X与Y组成的化合物只含离子键 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y元素的焰色实验，火焰呈黄色，则Y为Na；原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍，X为O，X、Z同主族，Z为S，W为Cl，据此回答。 【解析】 A．同周期元素，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，则Na>S，同主族元素，随着核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大，则S>O，原子半径：Na（Y）＞S（Z）＞O（X），A正确； B．O、Na、S可形成Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等化合物，B错误； C．W（Cl）的最高价氧化物对应水化物（HClO4）酸性强于Z（S）的最高价氧化物对应水化物（H2SO4），但若为HClO（非最高价），其酸性弱于H2SO3，C错误； D．X（O）与Y（Na）组成的化合物中，Na2O2含有离子键和共价键，D错误； 故选A。 7.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 【答案】B 【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。 详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则 A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误； B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确； C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误； D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。 HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。 8.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中与同主族，的基态原子价层轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据“Z的基态原子价层轨道半充满”，推知价电子为或；结合“W与Q同主族”及、的结构，推断X为H(原子序数1，单键)、Y为C(原子序数6，四键)、Z为N(原子序数7)、W为(原子序数8，族)、为(原子序数16，族，与同主族)。 A．简单氢化物沸点比较中、分子间存在氢键沸点较大，沸点最低，分子间的氢键比的更强，的沸点比的更高，故沸点：，A错误； B．原子半径：半径最小，同周期，则，B正确； C．第一电离能：同周期从左到右呈增大趋势，因轨道半充满，第一电离能大于，即，C错误； D．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，电负性，D错误； 故答案为：B。 9.(2025-2026高二上·广西柳州·期中)X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子是有机物中常见的元素，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 组成的化合物溶于水呈碱性 C. W与Z可形成化合物 D. W能与硫酸铜溶液反应置换出铜单质 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子是有机物中常见的原子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为，X可能为H或Li。 【解析】 A．原子半径规律：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，W（Na）有3个电子层，Q（S）也有3个电子层，核电荷数，故半径；Y（C）、Z（O）均有2个电子层，核电荷数，故半径；因此半径顺序为，即，A正确； B．W、Q组成的化合物属于强碱弱酸盐，硫离子水解生成，反应为，使溶液呈碱性，B正确； C．Z、W组成的化合物为，，C正确； D．W 是 Na，Na 的金属性极强，与硫酸铜溶液反应时，会先与水反应生成，再与反应生成沉淀，无法置换出铜单质，D错误； 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $