精品解析：广西梧州市普通高中2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年度高二年级上学期期中考 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苏打的主要成分是NaHCO3 B. 棉花、羊毛和蚕丝均为蛋白质 C. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. 亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CO2的电子式： B. Na2CO3中CO的水解：+2H2OH2CO3＋2OH- C. H2O的球棍模型为 D. 电离方程式：H2S+H2OH3O+＋HS- 3. 设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g18O中含有的中子数为NA B. 1molC2H6O中碳氢键的数目为5NA C. 1L1mol·L−1NaOH溶液含有20NA个电子 D. 常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子数目为0.02NA 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 二氧化硫与过量的氢氧化钡溶液反应：SO2＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋H2O B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4 C. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： D. 用高锰酸钾标准溶液测定草酸的浓度： 5. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法错误的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 反应热：Ⅰ＞Ⅱ C. 生成P的速率：Ⅱ＞Ⅲ D. 进程Ⅳ放出的热量最多 6. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 所有碳原子可能处于同一平面 C. 可以发生取代反应 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 7. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象正确的是 A．分离乙醇和乙酸 B．由制取无水FeCl3固体 C．验证SO2酸性 D．准确量取15.00mL稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 8. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，锌粉发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 正极的电极反应式为：MnO2＋e-+H＋=MnOOH D. 反应中每生成1molZnO，转移电子数为 9. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。下列说法错误的是 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙 C. 丁和戊的氧化物对应水化物的酸性可能存在：戊＜丁 D. 甲的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成的物质水溶液呈酸性 10. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应，已知常压下平衡时气体中SO3的体积分数为91%。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂可加快反应速率和提高SO3的产量 B. 增大压强可以提高SO3产率，实际生产中选择高压 C. 为了提高经济效益和SO3的产量，实际生产中选择高温 D. 通入过量的空气可以提高SO2转化率，从而降低生产成本 11. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH-；ΔH＞0，下列叙述错误的是 A. 向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，水的电离程度减小 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体Na2CO3，平衡正向移动，溶液呈碱性 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 12. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LKHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(K＋)＞c()＞c()＞c(OH-) B. 在溶液中 C. 等浓度等体积的氨水和氯化铵混合溶液呈碱性，则c()＞c(Cl-) D. 室温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋) 13. 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法错误的是 A. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ B. 三种溶液中水的电离程度大小顺序是②＞①＞③ C. 若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是① D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③ 14. 298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积小于20.0mL C. M点处的溶液中c()=c(Cl-)＞c(H＋)=c(OH-) D. 滴定过程中始终存在：c()+c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 亚氯酸钠具有强氧化性，主要用于漂白、消毒、水处理等方面。如图装置可以制备亚氯酸钠，并对其纯度进行测定。 已知：A中制取的通入B中与在酸性条件下反应生成气体(易溶于水)。 回答下列问题： （1）连接好装置后装药品前应_________________，装置C中发生反应的离子方程式为__________________________，装置C采用冷水浴的原因为__________________________。 （2）取a克装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取20.00mL加入稀硫酸酸化的足量的新制KI溶液中充分反应，再加入_________作指示剂，用浓度为的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时消耗硫代硫酸钠溶液VmL(已知：)。 （3）滴定过程中眼睛应注视_______________________________，滴定终点时，准确记录读数。 （4）如何判断滴定终点？___________________________________________________________。 （5）晶体中(相对分子质量为M)的质量分数为_______(用含a、b、M和V字母的式子表示)。 （6）下列因素引起质量分数偏低的是_______(填字母)。 A．滴定前无气泡，滴定后有气泡 B．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 C．量取待测液时，液体溅出瓶外 D．滴定管水洗后未用标准液润洗 E．配制标准液时，硫代硫酸钠固体中混有杂质(杂质不与反应) 16. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施合理的有___________。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 降低温度 （2）料渣1的主要成分是__________(填化学式)。 （3）请用离子方程式表示“除铜”的原理__________________________________________________。 （4）“除铁”在40~50℃下进行，加入的作用是_______________________________________，的实际消耗量比理论值高的原因是_______________________________________________，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_________________。 （5）“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______________________________________。 17. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）①反应的__________。 ②反应Ⅰ在__________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （2）在一个容积可变的密闭容器中充有5 mol 和10 mol ，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ，的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示： ①图中压强___________(填“＞”或“＜”)。 ②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为_________________________。 （3）以下说法能说明反应达到平衡状态的是____(填序号)。 A. 和的浓度之比为 B. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 C. 恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 D. 绝热体系中，体系的温度保持不变 （4）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压()=气体总压()×体积分数，反应开始时的气体总压用表示。 ①650℃时，反应达平衡后的转化率为___________%。 ②T℃时，平衡后若再充入各1mol的、混合气，平衡将___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数______________。 18. A()是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：i．＋R´OOCCH2COOR´+H2O(R、R′代表烃基) ii．D中不含醛基(-CHO)，不能发生银镜反应 （1）物质A的名称为___________，有机物E中所含官能团的电子式为___________。 （2）反应的化学方程式为____________；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为_____。 （3）的反应类型是_____________。 （4）反应F→G的化学方程式为___________________________________________________________。 （5）A与H2反应生成H，M相对分子质量比H大42，写出M含4个甲基的同分异构体____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度高二年级上学期期中考 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.考生请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苏打的主要成分是NaHCO3 B. 棉花、羊毛和蚕丝均为蛋白质 C. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D. 亚硝酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．苏打的主要成分是，A错误； B．羊毛和蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，但棉花来源于植物，主要成分是纤维素，B错误； C．硫酸钡难溶于水和酸，可作“钡餐”，能用于胃肠X射线造影检查，C正确； D．亚硝酸钠可作为食品防腐剂是因为它能使微生物的蛋白质变性，抑制细菌繁殖，并非因其具有酸性，且亚硝酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CO2的电子式： B. Na2CO3中CO的水解：+2H2OH2CO3＋2OH- C. H2O的球棍模型为 D. 电离方程式：H2S+H2OH3O+＋HS- 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2的电子式：，A错误； B．Na2CO3中的水解分步进行，以第一步水解为主：+H2O＋OH-，B错误； C．H2O的空间填充模型为，其球棍模型为，C错误； D．是二元弱酸，电离分步进行，其一级电离方程式为H2S+H2OH3O+＋HS-或，D正确； 故选D。 3. 设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.8g18O中含有的中子数为NA B. 1molC2H6O中碳氢键的数目为5NA C. 1L1mol·L−1NaOH溶液含有20NA个电子 D. 常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子数目为0.02NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．18O的质量数为18，质子数为8，因此单个18O原子的中子数=18-8=10。 1.8g 18O的物质的量为，含有的中子物质的量为，即中子数为​，A正确； B．分子式为的物质存在同分异构体：若为乙醇，1 mol分子含5 mol C-H键；若为二甲醚，1 mol分子含6 mol C-H键，由于未明确物质结构，无法确定C-H键数目，B错误； C．1 L 1 mol/L NaOH溶液中，除了1 mol NaOH（含20个电子/个粒子）本身含有的20​电子外，大量溶剂水分子也含有电子，因此溶液总电子数远大于20​，C错误； D．常温下pH=12的溶液中，，根据水的离子积，可得，1 L溶液中的物质的量为0.01 mol，数目为​，与溶质是二元碱无关，D错误； 故选A。 4. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 二氧化硫与过量的氢氧化钡溶液反应：SO2＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋H2O B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4 C. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： D. 用高锰酸钾标准溶液测定草酸的浓度： 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫与过量的氢氧化钡溶液反应：，A正确； B．明矾在水中可以电离出，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成，但由于氨水的碱性较弱，生成的不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为，B错误； C．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，C错误； D．用高锰酸钾标准溶液测定草酸的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 5. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法错误的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 反应热：Ⅰ＞Ⅱ C. 生成P的速率：Ⅱ＞Ⅲ D. 进程Ⅳ放出的热量最多 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A正确； B．进程Ⅱ相对过程Ⅰ来说，使用了催化剂X，催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，对反应热无影响，B错误； C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅱ＞Ⅲ，C正确； D．由图中信息对比可知，进程Ⅳ放出的热量最多，D正确； 故选B。 6. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 所有碳原子可能处于同一平面 C. 可以发生取代反应 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．藿香蓟的分子中含氧原子，因此不属于烃，A错误； B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B错误； C．藿香蓟的分子结构中烃基可以发生取代反应，含有酯基，因此其可以发生水解（取代）反应，C正确； D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象正确的是 A．分离乙醇和乙酸 B．由制取无水FeCl3固体 C．验证SO2酸性 D．准确量取15.00mL稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，A错误； B．直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体，B错误； C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误； D．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00 mL稀盐酸，D正确； 故选D。 8. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，锌粉发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向负极移动 C. 正极的电极反应式为：MnO2＋e-+H＋=MnOOH D. 反应中每生成1molZnO，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn为负极，电极反应式为：，为正极，电极反应式为：。电池工作时，锌在负极失去电子，发生氧化反应，A正确； B．电池工作时，通过隔膜向负极移动，B正确； C．正极，电极反应式为：，C错误； D．由正极的电极反应式可知，反应中每生成1 mol ZnO，转移电子数为，D正确； 故选C。 9. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。下列说法错误的是 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙 C. 丁和戊的氧化物对应水化物的酸性可能存在：戊＜丁 D. 甲的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成的物质水溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【分析】甲～戊是短周期元素，戊的最高价氧化物对应水化物为最强酸高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，A不符合题意； B．根据非金属性大小为F＞S＞P，则气态氢化物稳定性：乙＞丁＞丙，B符合题意； C．丁和戊的氧化物对应水化物酸性可能存在＜，C不符合题意； D．甲的简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物反应生成物的水溶液呈酸性，D不符合题意； 故选B。 10. 工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应，已知常压下平衡时气体中SO3的体积分数为91%。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂可加快反应速率和提高SO3的产量 B. 增大压强可以提高SO3产率，实际生产中选择高压 C. 为了提高经济效益和SO3的产量，实际生产中选择高温 D. 通入过量的空气可以提高SO2转化率，从而降低生产成本 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，SO3产量不变，A错误； B．增大压强平衡正向移动，提高SO3产率，但常压下平衡时气体中SO3的体积分数已达到91%，高压会导致对动力和设备要求太高，从而增加生产成本，B错误； C．升高温度增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但该反应的正反应为放热反应，其它条件保持不变时，升高温度平衡逆向移动，不能提高SO3的产量，C错误； D．通入过量的空气即增大氧气浓度，可以使平衡正向移动，提高SO2转化率，从而降低生产成本，D正确； 故选D。 11. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH-；ΔH＞0，下列叙述错误的是 A. 向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，水的电离程度减小 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体Na2CO3，平衡正向移动，溶液呈碱性 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入稀氨水，溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度被抑制而减小，A正确； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出H+，使溶液c(H+)增大；温度不变时，水的离子积​只与温度有关，因此​不变，B正确； C．加入少量，会结合水电离出的H⁺，使水的电离平衡正向移动，最终溶液中，溶液呈碱性，C正确； D．水的电离吸热，将水加热时，电离平衡正向移动，​增大，电离出的也随之增大，因此pH会减小，并非不变，D错误； 故选D。 12. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LKHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(K＋)＞c()＞c()＞c(OH-) B. 在溶液中 C. 等浓度等体积的氨水和氯化铵混合溶液呈碱性，则c()＞c(Cl-) D. 室温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋) 【答案】C 【解析】 【详解】A． 等体积等浓度的​和KOH恰好完全反应生成​，会发生分步水解：、，两步水解都生成，因此，正确浓度关系应为，A错误； B．根据物料守恒，​溶液中含碳粒子有、、​三种，初始​浓度为，因此正确关系为，选项遗漏了​，B错误； C．混合溶液中存在电荷守恒：，溶液呈碱性即，代入守恒式可推出，C正确； D．醋酸是弱酸，的醋酸浓度远大于的NaOH溶液浓度，等体积混合后醋酸大量剩余，溶液呈酸性，即，依据电荷守恒有，则正确关系应为，D错误； 故选C。 13. 有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法错误的是 A. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ B. 三种溶液中水的电离程度大小顺序是②＞①＞③ C. 若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是① D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③ 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释时，弱酸强碱盐会进一步水解，溶液中氢氧根物质的量会增加，而强碱溶液中，氢氧根物质的量不增加，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，A正确； B．氢氧化钠抑制水的电离，水的电离程度最小，碳酸钠和醋酸钠促进水的电离，因碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，所以水的电离程度碳酸钠大于醋酸钠，故三种溶液中水的电离程度大小顺序是①＞②＞③，B错误； C．醋酸钠和氢氧化钠都恰好与盐酸反应，但碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，pH最大的是①，C正确； D．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>②，所以pH相同时，浓度大小关系：②＞①＞③，D正确； 故答案为：B。 14. 298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积小于20.0mL C. M点处的溶液中c()=c(Cl-)＞c(H＋)=c(OH-) D. 滴定过程中始终存在：c()+c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，A正确； B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，B正确； C．M处溶液呈中性，则存在c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒（）得c()=c(Cl-)，该点接近滴定终点，溶质主要为氯化铵和少量一水合氨，则此时离子浓度大小顺序是c()=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，C正确； D．根据元素质量守恒，滴定过程中始终存在：n()+n(NH3·H2O)=0.002mol，但随着溶液体积的增大，它们的浓度和减小，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 亚氯酸钠具有强氧化性，主要用于漂白、消毒、水处理等方面。如图装置可以制备亚氯酸钠，并对其纯度进行测定。 已知：A中制取的通入B中与在酸性条件下反应生成气体(易溶于水)。 回答下列问题： （1）连接好装置后装药品前应_________________，装置C中发生反应的离子方程式为__________________________，装置C采用冷水浴的原因为__________________________。 （2）取a克装置C中的晶体，加水溶解，配成100mL溶液。取20.00mL加入稀硫酸酸化的足量的新制KI溶液中充分反应，再加入_________作指示剂，用浓度为的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时消耗硫代硫酸钠溶液VmL(已知：)。 （3）滴定过程中眼睛应注视_______________________________，滴定终点时，准确记录读数。 （4）如何判断滴定终点？___________________________________________________________。 （5）晶体中(相对分子质量为M)的质量分数为_______(用含a、b、M和V字母的式子表示)。 （6）下列因素引起质量分数偏低的是_______(填字母)。 A．滴定前无气泡，滴定后有气泡 B．滴定前平视读数，滴定后仰视读数 C．量取待测液时，液体溅出瓶外 D．滴定管水洗后未用标准液润洗 E．配制标准液时，硫代硫酸钠固体中混有杂质(杂质不与反应) 【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O ③. 防止温度过高，H2O2分解 （2）淀粉溶液 （3）锥形瓶中溶液颜色的变化 （4）滴入最后半滴标准液，溶液蓝色变为无色且30s内不恢复原来的颜色 （5） （6）AC 【解析】 【小问1详解】 根据分析，连接好装置后装药品前应检查装置的气密性，C中离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+O2↑+2H2O，H2O2不稳定，受热易分解，而生成亚氯酸钠的氧化还原反应放热，故C采用冷水浴：防止温度过高，H2O2分解； 【小问2详解】 根据滴定实验原理，亚氯酸钠将碘离子氧化为I2，硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘单质，故应选淀粉溶液为指示剂； 【小问3详解】 滴定过程中眼睛应注视：锥形瓶中溶液颜色的变化； 【小问4详解】 滴定终点的判断为：滴入最后半滴标准液，溶液蓝色变为无色且30s不恢复原色； 【小问5详解】 根据氧化还原反应原理，亚氯酸钠与碘离子反应的离子方程式为：+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O，因此可找出关系式：，晶体中(相对分子量为M)的质量分数为：； 【小问6详解】 A．滴定前无气泡，滴定后有气泡，硫代硫酸钠溶液体积偏小，结果偏低，正确； B．滴定前平视读数，读数正确，滴定后仰视读数，读数偏大，硫代硫酸钠溶液体积偏大，结果偏高，错误； C．量取待测液时，液体溅出瓶外，硫代硫酸钠溶液体积偏小，结果偏低，正确； D．滴定管水洗后未用标准液润洗，硫代硫酸钠溶液浓度偏低，消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，结果偏高，错误； E．配制标准液时，硫代硫酸钠固体中混有杂质(杂质不与I2反应)，导致硫代硫酸钠溶液浓度偏小，滴定时消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，结果偏高，错误； 故选AC。 16. 氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO，杂质为、CaO、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。 已知几种金属离子沉淀的pH如表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.2 沉淀完全的pH 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施合理的有___________。 A. 研磨废料 B. 加入大量水 C. 搅拌 D. 降低温度 （2）料渣1的主要成分是__________(填化学式)。 （3）请用离子方程式表示“除铜”的原理__________________________________________________。 （4）“除铁”在40~50℃下进行，加入的作用是_______________________________________，的实际消耗量比理论值高的原因是_______________________________________________，NaOH用于调节溶液的pH，应调节pH的范围是_________________。 （5）“氧化”中会有生成，反应的离子方程式为_______________________________________。 【答案】（1）AC （2） （3） （4） ①. 将氧化为 ②. 过量将氧化完全，加热时在Fe3+催化下自身易分解 ③. （5） 【解析】 【分析】向含NiO的废料(杂质为 、CaO、CuO等)加入过量硫酸，过滤得到可溶性的硫酸盐和含有微溶物硫酸钙的滤渣，向滤液中加入硫化氢过滤得到难溶的硫化铜以及单质硫和可溶性的硫酸盐(等)，向滤液中加入将氧化为更容易沉淀的，再加试剂NaOH调节溶液的pH除去，过滤得到含的溶液和氢氧化铁沉淀的滤渣，向滤液中加氟化钠将溶液中的转化为难溶性的，过滤得到的溶液，向滤液中加 NaOH 和 溶液将转化为NiOOH ，经过滤、洗涤干燥等步骤得到NiOOH固体，据此分析解答： 【小问1详解】 提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故选AC； 【小问2详解】 由分析可知料渣1的主要成分是； 【小问3详解】 由分析可知，“除铜”的原理，离子方程式为； 【小问4详解】 “除铁”时，加入的作用是将氧化为，的实际消耗量高的原因，是过量将氧化完全，加热时自身易分解，NaOH用于调节溶液的pH，目的是除去，使其转化为沉淀，但不能将沉淀，应调节pH的范围是3.2 ≤ pH＜7.2； 【小问5详解】 “氧化”中，氧化生成NiOOH，还原生成，根据得失电子守恒写出反应的离子方程式为：。 17. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）①反应的__________。 ②反应Ⅰ在__________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （2）在一个容积可变的密闭容器中充有5 mol 和10 mol ，在催化剂作用下只发生反应Ⅰ，的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示： ①图中压强___________(填“＞”或“＜”)。 ②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为_________________________。 （3）以下说法能说明反应达到平衡状态的是____(填序号)。 A. 和的浓度之比为 B. 恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 C. 恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 D. 绝热体系中，体系的温度保持不变 （4）一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压()=气体总压()×体积分数，反应开始时的气体总压用表示。 ①650℃时，反应达平衡后的转化率为___________%。 ②T℃时，平衡后若再充入各1mol的、混合气，平衡将___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数______________。 【答案】（1） ①. -246.1 ②. 低温 （2） ①. ②. （3）CD （4） ①. 25 ②. 不移动 ③. 23.04P总 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅰ为 ，反应Ⅱ为 ，反应Ⅲ为 ，依据盖斯定律，为反应Ⅰ×2+反应Ⅱ+反应Ⅲ，可得； 【小问2详解】 ①温度不变增压时，平衡右移，的平衡转化率增大，则； ②A、两点的温度相同，平衡常数，由图像可知同压升温的平衡转化率降低，所以升温平衡常数减小，、、的大小关系为； 【小问3详解】 A．和2的浓度之比为3:1，并不能说明正逆反应速率是否相等，所以不能说明该反应达到平衡状态，A错误； B．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变，因该反应的气体总质量和容器体积均不变，则气体的密度始终不变，所以不能说明达到平衡状态，B错误； C．因该反应的气体总质量不变，但气体的总物质的量发生改变，则气体的平均摩尔质量不变，可以说明该反应达到了平衡状态，C正确； D．因该反应为放热反应，则在绝热体系中，体系的温度保持不变，说明达到了平衡状态，故D正确； 故答案选CD； 【小问4详解】 ①由题意和图分析可知，图中上升的曲线表示的是，650℃时，反应达平衡后的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1 mol，反应转化了x mol，列三段式，所以，解得x=0.25 mol，则的转化率为×100%=25%； ②由题意和图分析可知，T ℃时，反应达平衡后和的体积分数都为50%即为平衡状态，若再充入各1 mol的、混合气，平衡将不移动； ③925℃时，的体积分数为96%，的体积分数为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数。 18. A()是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子。以丙烯为原料合成某药物中间体J的合成路线如下： 已知：i．＋R´OOCCH2COOR´+H2O(R、R′代表烃基) ii．D中不含醛基(-CHO)，不能发生银镜反应 （1）物质A的名称为___________，有机物E中所含官能团的电子式为___________。 （2）反应的化学方程式为____________；该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为_____。 （3）的反应类型是_____________。 （4）反应F→G的化学方程式为___________________________________________________________。 （5）A与H2反应生成H，M相对分子质量比H大42，写出M含4个甲基的同分异构体____________。 【答案】（1） ①. 丙烯 ②. （2） ①. CH3CH=CH2+H2OCH3CH(OH)CH3 ②. CH3CH2CH2OH （3）氧化反应 （4）+2CH3CH2OH+2H2O （5）CH3C(CH3)2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 【解析】 【分析】A和水发生加成反应生成B，结合B的分子式和D、G反应，B为CH3CH(OH)CH3，B和氧气发生氧化反应生成D，D为(CH3)2CO，根据已知信息和J的结构简式，G为C2H5OOCCH2COOC2H5，E发生氧化反应生成F，结合F的分子式，F为HOOCCH2COOH，根据G的结构简式，X为乙醇，F和X发生取代反应生成G。 【小问1详解】 A为丙烯；有机物E中所含官能团为-OH，它的电子式为； 【小问2详解】 由分析，A和水发生加成反应生成B，反应方程式：CH3CH=CH2+H2OCH3CH(OH)CH3； 因羟基加成的位置有两种，故该反应可产生一种副产物B′，B′的结构简式为CH3CH2CH2OH； 【小问3详解】 由分析，B和氧气发生氧化反应生成D，化学方程式为2CH3CH(OH)CH3+O22(CH3)2CO +2H2O，属于氧化反应； 【小问4详解】 由分析，F是HOOCCH2COOH与乙醇发生酯化反应生成G的方程式为：+2CH3CH2OH+2H2O； 【小问5详解】 A为丙烯，丙烯与H2反应生成H，H为丙烷，M相对分子质量比H大42，M的分子式为C6H14，含4个甲基的同分异构体为CH3C(CH3)2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $