专题07 电离平衡（期中真题分类汇编，广西专用）高二化学上学期

专题07 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)下列食品添加剂中属于弱电解质的是 A. 谷氨酸钠 B. 碳酸氢铵 C. 苯甲酸 D. 碘酸钾 【答案】C 【解析】弱电解质指在水溶液中部分离解的化合物，如弱酸、弱碱。 【解析】 A．谷氨酸钠是强酸对应的钠盐，完全离解，为强电解质，A不符合题意； B．碳酸氢铵作为盐类完全离解为，属强电解质，B不符合题意； C．苯甲酸是弱酸，在水中仅部分离解为和苯甲酸根，是弱电解质，C符合题意； D．碘酸钾是强酸盐，完全离解为，属强电解质，D不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O+OH-，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大，应采取的措施是 ①加入少量NH4Cl固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　④加入少量水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A. ①②③⑤ B. ③ C. ③④⑥ D. ③⑤ 【答案】B 【解析】① 加入NH4Cl会增加浓度，使平衡左移，但c(OH⁻)减少，不合题意； ② 加入硫酸中和OH⁻，平衡右移，不合题意； ③ 加入NaOH直接增加OH⁻浓度，使平衡左移，符合条件； ④ 加水稀释导致平衡右移且c(OH⁻)减少，不合题意； ⑤ 加热促进电离，平衡右移，不合题意； ⑥ 加入MgSO4消耗OH⁻，平衡右移，不合题意； 故答案为：B。 3.(2024-2025高二上·广西北海市北海中学·期中)氨气易溶于水形成氨水溶液，下列关于氨水溶液的叙述正确的是 A. 氨水又名液氨 B. 氨水中共有五种粒子 C. 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 D. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) 【答案】D 【解析】A．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。氨水的成分为：NH3、NH3·H2O、H2O、、OH-和H+；液氨为氨气液化而成，液氨的主要成分为NH3。二者成分不相同，A错误； B．氨水的成分为：NH3、NH3·H2O、H2O、、OH-和H+，共有6种粒子，B错误； C．氨溶于水的水溶液称为氨水，NH3·H2O + OH-，一水合氨(NH3·H2O)可以部分电离成和OH-，所以氨水显弱碱性，C错误； D．氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)。故氨水中物质的量浓度最大的粒子是一水合氨(NH3·H2O)，D正确； 答案选D。 4.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A. 曲线②代表醋酸与镁条反应 B. 反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C. 反应结束时两容器内基本相等 D. 反应过程中盐酸下降更快 【答案】A 【解析】A．等浓度的盐酸为强酸、醋酸为弱酸，盐酸初始更大，反应速率更快，相同时间内压强上升更快，故曲线②代表盐酸与镁条反应，A符合题意； B．反应开始时盐酸完全电离，大于醋酸，故盐酸与反应更快，B不符合题意； C．两者均为一元酸，物质的量相等，过量，最终电离出的总物质的量相等，故反应结束时两容器内基本相等，C不符合题意； D．醋酸为弱酸，反应过程中会不断电离补充，故反应过程中盐酸下降更快，D不符合题意； 故答案选A。 5.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，滴加过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：e＞d＞c＞b＞a B. d点溶液中c(Na+)═ c(A-) C. HA的电离平衡常数约为10-5 D. b点溶液中粒子浓度关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 【答案】C 【解析】由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，据此分析解答。 【解析】 A． 当加入20mL NaOH溶液时，恰好反应生成NaA，为强碱弱酸盐，故d点水的电离程度最大，故A错误； B． d点溶液为NaA溶液，由于A-发生水解，则c(Na+)＞ c(A-)，故B错误； C． 由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故C正确； D． b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2mol/LCH3COOH溶液恰好与20mL0.2mol/LNaOH溶液完全反应 ⑤1mLc(H+)=0.01mol/L的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5mol/L A. ②⑤ B. ②③ C. ① D. ③④ 【答案】A 【解析】① 中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3COOH是弱电解质； ②0.1CH3COOH溶液中，说明CH3COOH未完全电离，说明CH3COOH是弱电解质； ③ 往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡，生成了CO2，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，H2CO3是弱酸，不能说明CH3COOH是弱电解质； ④20mL0.2CH3COOH溶液恰好与20mL0.2NaOH溶液完全反应，不能说明CH3COOH是弱电解质； ⑤1mL 的CH3COOH溶液稀释至1L，，说明CH3COOH未完全电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3COOH是弱电解质； 故选A。 7.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是 A. 盐酸和醋酸溶液均不属于电解质 B. 适当升高温度有利于增大 C. HCl在水溶液中的电离方程式为： D. 浓度均为0.1 的盐酸和醋酸溶液中，所含的均为0.1 【答案】D 【解析】A．盐酸和醋酸溶液均为混合物，而电解质必须是化合物，A正确； B．醋酸的电离是吸热过程，升高温度促进电离，导致其电离平衡常数增大，B正确； C．HCl在水中完全电离，电离方程式通常写作：，选项中的电离方程式表示HCl分子与水分子结合而得到水合氢离子和氯离子，也是一种正确的表达方式，C正确； D．盐酸为强酸，HCl在水中完全电离，0.1 mol/L盐酸中为0.1 mol/L，而醋酸为弱酸，部分电离，醋酸溶液中的小于0.1 mol/L，D错误； 故选D。 8.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强　⑥增大 A. ①③⑥ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ②③⑥ 【答案】A 【解析】① 因加水促进弱电解质的电离，电离程度增大，故正确； ② 加水促进电离，溶液的体积增大，所以c(NH3·H2O)减小，故错误； ③ 加水促进电离，NH数目增多，故正确； ④ 碱性变弱，c(OH－)减小，故错误； ⑤ 加水稀释时，溶液中离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误； 加水促进电离，c(OH－)减小，=K/c(OH－)增大，故正确； ① ③ ⑥ 正确； 答案选A。 9.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ表示HNO2，曲线Ⅱ表示CH3COOH B. 酸的电离程度：c<d；a点溶液中，c()=c(CH3COO-) C. b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 D. c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不相同 【答案】B 【解析】A．由上述分析可知，曲线Ⅰ表示CH3COOH，曲线Ⅱ表示HNO2，A错误； B．其他条件相同时，酸的浓度越小其电离程度越大，则酸的电离程度：c＜d，a点溶液中两种酸的pH相同，溶液中c（H+）、c（OH-）对应相等，则c()=c（CH3COO-）=c（H+）-c（OH-），B正确； C．酸性：HNO2＞CH3COOH，pH相同时c（CH3COOH）＞c（HNO2），则pH和体积均相同的两种酸溶液中n（CH3COOH）＞n（HNO2），稀释稀释相同倍数时仍然存在c（CH3COOH）＞c（HNO2），即b点酸的总物质的量浓度大于c点酸的总物质的量浓度，C错误； D．c点和d点的两溶液中n（CH3COOH）相等，两溶液分别与NaOH恰好中和后溶液中n（Na+）相同，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)下列有关氢硫酸()的说法正确的是 A. 氢硫酸溶液中，不存在分子 B. 25℃时，电离平衡常数： C. 的第二步电离平衡常数 D. 由反应可知，酸性： 【答案】C 【解析】A．氢硫酸是弱酸，部分电离，溶液中存在未电离的H2S分子，A错误； B．多元弱酸的第一步电离平衡常数Ka1远大于第二步电离平衡常数Ka2，故Ka1(H2S) > Ka2(H2S)，B错误； C．H2S的第二步电离方程式为HS-H+ + S2-，电离平衡常数表达式正确，C正确； D．该反应因生成极难溶的CuS沉淀而进行，不能说明H2S酸性强于H2SO4(事实上H2S的酸性弱于H2SO4)，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高二上·广西南宁部分学校·期中)下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，溶液 C. 易溶于水，可以在水中电离出和 D. 可以与溶液反应生成 【答案】B 【解析】A．HClO可以使石蕊试液变红，说明HClO电离出氢离子而使溶液呈酸性，但是不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，褪色是因为次氯酸的漂白性，故A错误； B．0.1mol/L的HClO溶液中c(H+)=10-3mol/L＜0.1mol/L，说明HClO部分电离，为弱电解质，故B正确； C．HClO可以在水中电离出和，不能证明HClO部分电离，则不能说明HClO是弱电解质，故C错误； D．可以与溶液反应生成和水，说明次氯酸属于酸，但不能证明其为弱酸，故D错误； 故选B。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是 弱酸 HCN HClO A. 少量的通入溶液中： B. NaCN溶液中通入少量的： C. 少量的通入溶液中： D. 相同浓度的溶液与溶液等体积混合： 【答案】A 【解析】根据平衡常数分析酸强弱顺序为：。 【解析】 A．根据前面分析酸强弱为：，则少量的通入溶液中：，故A正确； B．根据前面分析酸强弱为：，则NaCN溶液中通入少量的：，故B错误； C．少量的通入溶液中，次氯酸根将二氧化硫氧化为硫酸根并与钙离子生硫酸钙沉淀，生成的氢离子结合多余次氯酸根生成次氯酸，其离子方程式为：，故C错误； D．根据前面分析酸强弱为：，相同浓度的溶液与溶液等体积混合，两者不反应，故D错误。 综上所述，答案为A。 2.(2025-2026高二上·广西·期中)已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示，下列说法错误的是 分子式 HCl 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A. 在冰醋酸中的电离方程式： B. 在冰醋酸中酸性： C. 结合的能力： D. 相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的 【答案】D 【解析】A．由表格数据可知，高氯酸在冰醋酸中部分电离出高氯酸根离子和CH3COOH离子，电离方程式为，故A正确； B．由表格数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数的大小顺序为，则在冰醋酸中酸性的大小顺序为，故B正确； C．由表格数据可知，在水中完全电离的四种强酸在冰醋酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离子的能力强于醋酸，故C正确； D．相同温度下醋酸在液氨中的电离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的小于其在水中的，故D错误； 故选D。 3.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在25℃时，HCN溶液中HCN和分布分数[如]与溶液pH变化的关系如图。下列表述正确的是 A. 曲线①表示的变化关系 B. NaCN的水解平衡常数数量级为 C. 的HCN溶液中约为 D. 将等物质的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液 【答案】B 【解析】A．HCN的电离平衡为，随着pH增加溶液中浓度降低，有利于HCN电离。曲线① 符合上述规律，表示的变化关系，A错误； B．NaCN的水解反应方程式为，平衡常数。由图像可知，当pH=9.4时，，，可得。代入平衡常数公式解得，数量级为，B正确； C．HCN的电离平衡常数。HCN是弱酸，电离程度小，方程可近似为。解得， C错误； D．由图可知，当时，有，但这并不代表HCN、NaCN溶液浓度相等；当将等物质的量的HCN、NaCN溶于水，此时由于水解程度大于电离程度，存在，由图像可知，此时pH＜9.4，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·广西柳州·期中)亚砷酸可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的电离方程式为： B. 该温度下，的电离平衡常数约为 C. 在溶液中， D. 向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中 【答案】B 【解析】A．是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为，A错误； B．由图中数据可知，时，故的电离常数，的电离平衡常数约为，B正确； C．在溶液中，存在三步水解，以第一步水解为主，第一步水解生成，第二步水解生成，则，C错误； D．由电荷守恒可知，，D错误； 故答案选B。 5.(2025-2026高二上·广西柳州·期中)部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 电离常数（25℃） A. 同浓度溶液的 B. 反应能够发生 C. 结合的能力： D. 向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，增大 【答案】A 【解析】A．酸性越弱，酸根离子的水解程度越大，，同浓度溶液的，故A正确； B．的酸性比弱，但比强，根据强酸制弱酸的原理，只能发生反应：，故B错误； C．酸的电离常数越小，酸性越弱，其对应酸根离子结合能力越强，故结合的能力：，故C错误； D．向溶液中加入蒸馏水过程中，温度不变，平衡常数不变，减小，由可得。加水稀释导致减小，而不变，故减小，故D错误； 选A。 6.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知，酸性 B. 反应的平衡常数为 C. 溶液中 D. 往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 【答案】D 【解析】根据图像可直接得到各级电离常数： 对于：交点处时，故；交点处时，故。 对于：交点处时，故；交点处时，故。 【解析】 A．弱酸的酸性可通过对应电离常数大小判断，电离常数越大酸性越强，由上述分析知：，对应酸性，A正确； B．该水解反应的平衡常数，B正确； C．溶液中，的电离常数，水解常数，电离程度远大于水解程度，溶液显酸性：因此主体粒子浓度最大，电离生成的浓度大于水解生成的，且来自电离和水的电离，的浓度大于的浓度，故，C正确； D．往溶液中加入少量草酸时，过量，反应只能生成，不会直接生成（），正确反应为，该反应方程式错误，D错误； 故选D。 7.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)室温下，用或调节溶液的，、以及、随的变化如图所示(已知是二元强酸)。下列说法正确的是 A. II表示 B. 溶液中 C. 点溶液中存在 D. 溶液中存在平衡，平衡常数 【答案】C 【解析】A．根据、，由于大于，即时的应小于的，根据A、B点的坐标，则I为，II为，A错误； B．根据选项A分析，，，，B错误； C．根据题干和图像可知，一开始钾离子浓度为，随着或加入，钾离子浓度下降，点，，所以，C正确； D．的平衡常数，由C点可知：、，则，D错误； 故答案选C。 8.(2025-2026高二上·广西南宁部分学校·期中)化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）： 物质 HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　。 （2）写出HClO在水中的电离方程式：　　　　　　。 （3）T℃下，的电离平衡常数为，则T　　　　　　25℃（选填“>”、“<”或“=”）。 （4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的　　　　　　mol/L：该溶液中，的电离度（）　　　　　　。 （5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是　　　　　　（填“增大”、“减少”或“不变”）的。 （6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：　　　　　　。 【答案】（1）     （2）     （3）＜     （4）①     ② 1%     （5）增大     （6）      【解析】(1)根据电离平衡常数分析，同浓度，电离常数越大，酸越强，则等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是；故答案为：。 (2)HClO是弱酸，部分电离，HClO在水中的电离方程式：；故答案为; 。 (3)25℃，醋酸的，T℃下，的电离平衡常数为，电离常数减小，说明降低温度，则T＜25℃；故答案为：＜。 (4)估算T℃下，0.1mol/L 溶液的：该溶液中，的电离度；故答案为：；1%。 (5)保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，平衡正向移动，则电离度是增大的；故答案为：增大。 (6)根据以上数据，，则将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：；故答案为：。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 专题07电离平衡 2大高频考点 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 》】 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】B 》 考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】(1)H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HC1O (2)HCIO (3)< (4)①1.0×103 ②1% (5)增大 H,O+CO,+CIO=HCO+HCIO 1/1 让教与学更高效 H+CIO (6) 专题07 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)下列食品添加剂中属于弱电解质的是 A. 谷氨酸钠 B. 碳酸氢铵 C. 苯甲酸 D. 碘酸钾 2.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O+OH-，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大，应采取的措施是 ①加入少量NH4Cl固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　④加入少量水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A. ①②③⑤ B. ③ C. ③④⑥ D. ③⑤ 3.(2024-2025高二上·广西北海市北海中学·期中)氨气易溶于水形成氨水溶液，下列关于氨水溶液的叙述正确的是 A. 氨水又名液氨 B. 氨水中共有五种粒子 C. 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 D. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外) 4.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A. 曲线②代表醋酸与镁条反应 B. 反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C. 反应结束时两容器内基本相等 D. 反应过程中盐酸下降更快 5.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)25℃下，向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，滴加过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：e＞d＞c＞b＞a B. d点溶液中c(Na+)═ c(A-) C. HA的电离平衡常数约为10-5 D. b点溶液中粒子浓度关系：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 6.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是 ①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 ②0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L ③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡 ④20mL0.2mol/LCH3COOH溶液恰好与20mL0.2mol/LNaOH溶液完全反应 ⑤1mLc(H+)=0.01mol/L的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5mol/L A. ②⑤ B. ②③ C. ① D. ③④ 7.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是 A. 盐酸和醋酸溶液均不属于电解质 B. 适当升高温度有利于增大 C. HCl在水溶液中的电离方程式为： D. 浓度均为0.1 的盐酸和醋酸溶液中，所含的均为0.1 8.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)0.1 mol·L-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH-)增大　⑤导电性增强　⑥增大 A. ①③⑥ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ②③⑥ 9.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ表示HNO2，曲线Ⅱ表示CH3COOH B. 酸的电离程度：c<d；a点溶液中，c()=c(CH3COO-) C. b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 D. c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)不相同 10.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)下列有关氢硫酸()的说法正确的是 A. 氢硫酸溶液中，不存在分子 B. 25℃时，电离平衡常数： C. 的第二步电离平衡常数 D. 由反应可知，酸性： 11.(2025-2026高二上·广西南宁部分学校·期中)下列事实中可以证明是弱电解质的是 A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 常温下，溶液 C. 易溶于水，可以在水中电离出和 D. 可以与溶液反应生成 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是 弱酸 HCN HClO A. 少量的通入溶液中： B. NaCN溶液中通入少量的： C. 少量的通入溶液中： D. 相同浓度的溶液与溶液等体积混合： 2.(2025-2026高二上·广西·期中)已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示，下列说法错误的是 分子式 HCl 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A. 在冰醋酸中的电离方程式： B. 在冰醋酸中酸性： C. 结合的能力： D. 相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的 3.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)HCN主要应用于电镀业、采矿业等。在25℃时，HCN溶液中HCN和分布分数[如]与溶液pH变化的关系如图。下列表述正确的是 A. 曲线①表示的变化关系 B. NaCN的水解平衡常数数量级为 C. 的HCN溶液中约为 D. 将等物质的量的HCN、NaCN溶于水所得溶液 4.(2025-2026高二上·广西柳州·期中)亚砷酸可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的电离方程式为： B. 该温度下，的电离平衡常数约为 C. 在溶液中， D. 向溶液中滴加NaOH溶液至时，溶液中 5.(2025-2026高二上·广西柳州·期中)部分弱电解质的电离常数如下表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 电离常数（25℃） A. 同浓度溶液的 B. 反应能够发生 C. 结合的能力： D. 向0.1 mol/L的HCOOH溶液中加入蒸馏水，增大 6.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)和都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是 A. 由图可知，酸性 B. 反应的平衡常数为 C. 溶液中 D. 往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 7.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)室温下，用或调节溶液的，、以及、随的变化如图所示(已知是二元强酸)。下列说法正确的是 A. II表示 B. 溶液中 C. 点溶液中存在 D. 溶液中存在平衡，平衡常数 8.(2025-2026高二上·广西南宁部分学校·期中)化学中，酸的电离平衡常数（）是评估酸性强弱的重要依据。已知下列酸的电离平衡常数数据（25℃）： 物质 HClO 电离平衡常数 回答下列问题： （1）等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　。 （2）写出HClO在水中的电离方程式：　　　　　　。 （3）T℃下，的电离平衡常数为，则T　　　　　　25℃（选填“>”、“<”或“=”）。 （4）估算T℃下，0.1mol/L 溶液的　　　　　　mol/L：该溶液中，的电离度（）　　　　　　。 （5）保持温度T℃不变，将上述（4）溶液加水稀释至0.01mol/L，则电离度是　　　　　　（填“增大”、“减少”或“不变”）的。 （6）根据以上数据，写出将少量气体通入NaClO溶液反应的离子方程式：　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $