专题09 盐类的水解 沉淀溶解平衡（期中真题分类汇编，广西专用）高二化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题09盐类的水解沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01盐类水解的规律 考点02盐类水解的应用 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一一三大守恒的应用 考点04沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05沉淀溶解平衡的图像分析 》 考点01盐类水解的规律 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 4【答案】D 5.【答案】B D考点02盐类水解的应用 1.【答案】A 2.【答案】c 3.【答案】D D考点03溶液中粒子浓度大小的比较一三大守恒的应用 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 4【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】C 考点04沉淀溶解平衡的原理及应用 1.【答案】B 2.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 》 考点05沉淀溶解平衡的图像分析 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】BD 212 专题09 盐类的水解 沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 盐类水解的规律 1.(2024-2025高二上·广西北海市北海中学·期中)常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是 A. Na2SO4 B. Na2CO3 C. NH4NO3 D. FeCl3 【答案】B 【解析】A．Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7，故A错误； B．Na2CO3属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液显碱性，pH大于7，故B正确； C．NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH小于7，故C错误； D．FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH小于7，故D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)下列溶液因水解显碱性的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，A不符合题意； B．中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，B不符合题意； C．中的水解程度大于电离程度，水解产生使溶液显碱性，C符合题意； D．是强碱，直接电离产生使溶液显碱性，与水解无关，D不符合题意； 故选C。 3.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法错误的是 A. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ B. 三种溶液中水的电离程度大小顺序是②＞①＞③ C. 若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是① D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③ 【答案】B 【解析】A．稀释时，弱酸强碱盐会进一步水解，溶液中氢氧根物质的量会增加，而强碱溶液中，氢氧根物质的量不增加，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ ，A正确； B．氢氧化钠抑制水的电离，水的电离程度最小，碳酸钠和醋酸钠促进水的电离，因碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，所以水的电离程度碳酸钠大于醋酸钠，故三种溶液中水的电离程度大小顺序是① ＞② ＞③，B错误； C．醋酸钠和氢氧化钠都恰好与盐酸反应，但碳酸钠生成碳酸氢钠，溶液显碱性，pH最大的是①，C正确； D．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸氢根离子的酸性小于醋酸，所以3种溶液pH的大小顺序是③>①>② ，所以pH相同时，浓度大小关系：② ＞① ＞③ ，D正确； 故答案为：B。 4.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)草酸是二元弱酸，下列关于草酸钾的说法错误的是 A. 属于正盐 B. 向水中加入固体，可促进水的电离 C. 将溶液加水稀释10倍，pH减小 D. 溶液中： 【答案】D 【解析】A．K2C2O4由H2C2O4完全中和生成，属于正盐，A正确； B．K2C2O4为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，B正确； C．稀释K2C2O4溶液时，虽然水解程度增大，但溶液体积增大导致OH-浓度减小，pH减小，C正确； D．根据物料守恒，c(K+)=2[c()+c()+c(H2C2O4)]，D错误； 故答案选D。 5.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)下列反应的方程式错误的是 A. 加入水中： B. 向溶液中滴加少量的溶液： C. 悬浊液中加入浓溶液变澄清： D. 泡沫灭火器的工作原理： 【答案】B 【解析】A．水解生成和HCl，原子守恒，方程式正确，A正确； B．向溶液中滴加少量时，优先与中和生成，与生成沉淀，由于是少量，不足以同时中和和与反应，因此未参与反应，正确离子方程式为：，B错误； C．悬浊液与反应时，水解产生的促使溶解，生成和，方程式电荷、原子守恒，C正确； D．泡沫灭火器中与发生双水解生成和，方程式电荷守恒且符合实际反应，D正确； 故答案选B。 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第三中学·期中)下列有关物质用途的说法错误的是 A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 硫酸铝可用作净水剂 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 氯化铵可用作焊接中的除锈剂 【答案】A 【解析】A．生石灰（CaO）的主要用途是作干燥剂，通过与水反应生成氢氧化钙吸收水分，而非直接作为脱氧剂；脱氧剂通常需要还原性物质（如铁粉）来消耗氧气，A错误； B．硫酸铝溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确； C．碳酸氢铵受热分解产生二氧化碳、氨气，能使食品疏松多孔，可用作膨松剂，C正确； D．氯化铵水解使溶液呈弱酸性，可用作焊接金属的除锈剂，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. “溶解”中加可将和氧化 B. 流程中的可用代替 C. 时， D. “系列操作”前加入的目的是抑制的水解 【答案】C 【解析】向含铁废铜中加入过量稀硫酸和充分溶解，将铁、铜元素分别转化为、，则Ⅰ中主要含、和稀硫酸，再向其加入调节pH=3，将转化为沉淀，过滤分离得到含滤液，加硫酸经系列操作得到胆矾晶体，据此解答。 【解析】 A．“溶解”中酸性环境下，可将Cu氧化为Cu2+，且也可将Fe2+氧化为Fe3+，则“溶解”中加可将和氧化，A正确； B．流程中Cu2(OH)2CO3的作用是中和过量稀硫酸，调节pH，也可用铜的氢氧化物、氧化物代替，则流程中的可用代替，B正确； C．该流程用于含铁废铜制备胆矾，则pH=3时，Fe3+沉淀完全，Cu2+不能转化为Cu(OH)2沉淀，则，C错误； D．硫酸铜为强酸弱碱盐，会发生水解：，则“系列操作”前加入的目的是抑制的水解，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)化学在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液去油污效果比冷的更好 B. 同时施用草木灰和铵态氮肥，会使氮肥肥效降低 C. 、溶液可作焊接金属材料时的除锈剂 D. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，利用了氯化铁溶于水显酸性 【答案】D 【解析】A．纯碱（）水解呈碱性，油污在碱性条件下水解，升温促进水解，增强去污效果，A正确； B．铵盐与碳酸盐发生双水解反应放出氨气，草木灰（含）与铵态氮肥（含）混合会释放，导致氮元素流失，B正确； C．和水解呈酸性，能与金属氧化物（如铁锈）反应，起到除锈作用，C正确； D．刻蚀铜电路板，是由于具有强氧化性与发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于A-水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，A-的浓度应高于OH-，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)，故答案为：C。 2.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 加水稀释后，和均减小 C. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 D. 的混合溶液： 【答案】C 【解析】A．NaHCO3溶液中存在物料守恒：，A错误； B．NH4Cl稀释时，水解程度增大，但其浓度减小，而，稀释后c(H+)减小，故c(OH-)增大，B错误； C．NH4HCO3中水解促进水解，而NH4HSO4中电离抑制水解，故前者更小，C正确； D．根据电荷守恒：，pH>7：，则，D错误； 故答案为C。 3.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)常温下，将的盐酸与的氨水等体积混合（混合后体积为混合前2倍），所得溶液显碱性。下列有关微粒浓度关系错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．常温下，将的盐酸与的氨水等体积混合，不考虑铵根的水解和电离时，所得溶液中氯化铵和等浓度，根据电荷守恒可以列出，已知溶液显碱性，则有，将此关系代入上式可得，由于氢氧根主要来自的电离，则有，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：，溶液中氮原子的物质的量为氯原子的2倍，物料守恒：，联立两式可得：，B错误； C．溶液呈电中性，由电荷守恒可得：，C正确； D．混合前氨水的浓度为0.2 mol/L，此时有，根据物料守恒，与的盐酸等体积混合后的溶液中有，，综合上式则有，D正确； 故答案选B。 4.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B. 相同浓度的和两溶液等体积混合后约为4.7，则溶液中 C. 的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0 D. 在溶液中， 【答案】A 【解析】A．HCOONa、NaF均为强碱弱酸盐，两个溶液均显碱性，HCOONa溶液pH大，说明HCOO-的水解程度大于F-，HCOOH的酸性弱于HF，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A说法错误； B．该混合溶液中CH3COONa、CH3COOH的物质的量相等，该溶液的pH约为4.7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B说法正确； C．不知道HA是强酸还是弱酸，的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，得到NaA溶液，所得溶液pH不一定等于7.0，故C说法正确； D．利用元素质量守恒，0.1mol/LNa2S溶液中存在c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1，故D说法正确； 答案选A。 5.(2024-2025高二上·广西北海市北海中学·期中)25 ℃时，H2CO3的Ka1 =4.4×10−7，Ka2 =4.7×10−11，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是 A. 的水解常数Kh =2.1×10−3 B. 的水解程度大于的电离程度 C. c(Na+) =c() + 2c() + c(OH−) D. c(Na+) + c(H+) =c() + c() + c(OH−) 【答案】B 【解析】A．的水解以第一级水解为主，水解常数Kh= =2.1×10-4，A错误； B．水解常数Kh= ，所以的水解程度大于的电离程度，B正确； C．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，C错误； D．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，D错误； 故选B。 6.(2024-2025高二上·广西北海市北海中学·期中)25°C时，向10 mL 0.10 mol·L−1 的一元弱酸HA (Ka =1.0×10−3)中逐滴加入0.10 mol·L−1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，c(HA) + c(OH−)= c(Na+) + c(H+) B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C. b点时，c(Na+) = c(A− ) + c(OH−) D. V =10mL 时， c(H+) > c(HA) 【答案】A 【解析】A．a点时，pH＝3，c(H＋)＝1.0×10−3 mol•L−1，因为Ka＝1.0×10−3，则c(HA)＝c(A−)，根据电荷守恒c(A−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)和c(HA)＝c(A−)，可知c(HA)＋c(OH−)=c(Na＋)＋c(H＋)，A正确； B．a点溶质为HA和NaA，pH＝3，水电离出的c(OH−)＝10−11mol/L；b点溶质为NaOH和NaA，pH＝11，c(OH−)＝10−3mol/L，OH−是由NaOH和水共同电离出来的，推断出由NaOH电离出的c(OH−)<10−3mol/L，那么水电离的c(H+)>10−11mol/L，，B错误； C．根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A−)＋c(OH−)，C错误； D．V＝10mL 时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，存在水解反应：A−＋H2O⇌HA＋OH−，水解后溶液显碱性，c(OH−)>c(H＋)，c(H＋)的浓度较小，则c(HA)>c(H＋)，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3) D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c() 【答案】D 【解析】A．Na2SO3溶液中，能发生微弱水解，分两步水解：、，以第一步水解为主，则浓度大于H2SO3，则粒子浓度关系为：c(Na+)>c()> c()>c(H2SO3)，A错误； B．NaHSO3溶液pH<7说明以电离为主（电离程度大于水解程度），则浓度应大于H2SO3，则该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c()>c()>c(H2SO3)，B错误； C．当吸收液呈酸性时可能是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c()+ c()+c(H2SO3)，也可能是亚硫酸氢钠和亚硫酸混合溶液，混合溶液中的物料守恒关系与亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒关系不同，C错误； D．当吸收液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c()+ c()+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=2c()+c()，D正确； 故选D。 8.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. pH=5的溶液： D. 溶液： 【答案】A 【解析】A．溶液存在电荷守恒：，A正确； B．溶液中S2-分步水解，第一步水解大于第二步水解，OH-浓度大于HS-浓度，即：，B错误； C．pH=5的溶液中溶液显酸性，离子的电离大于水解，的浓度大于H2SO3分子的浓度，C错误； D．溶液存在质子守恒：，D错误； 答案选A。 9.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LKHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(K＋)＞c()＞c()＞c(OH-) B. 在溶液中 C. 等浓度等体积的氨水和氯化铵混合溶液呈碱性，则c()＞c(Cl-) D. 室温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋) 【答案】C 【解析】A． 等体积等浓度的和KOH恰好完全反应生成，会发生分步水解：、，两步水解都生成，因此，正确浓度关系应为，A错误； B．根据物料守恒，溶液中含碳粒子有、、三种，初始浓度为，因此正确关系为，选项遗漏了，B错误； C．混合溶液中存在电荷守恒：，溶液呈碱性即，代入守恒式可推出，C正确； D．醋酸是弱酸，的醋酸浓度远大于的NaOH溶液浓度，等体积混合后醋酸大量剩余，溶液呈酸性，即，依据电荷守恒有，则正确关系应为，D错误； 故选C。 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)已知常温下，，下列有关说法正确的是 A. 常温下，在纯水中的比在溶液中的大 B. 向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变 C. 在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中 D. 向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 【答案】B 【解析】 A．只随温度的改变而改变，所以二者相等，A项错误； B．与的悬浊液在滴入几滴浓溶液后，仍是二者的饱和浴液，温度不变，、不变，故不变，B项正确； C．在的饱和溶液中通入，增大， 的沉淀溶解平衡向左移动，有析出，溶液中增大，减小，、不再相等，C项错误； D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，证明发生了反应： ，但由于不知道溶液中、的浓度大小，不能确定和溶度积大小关系，故D项错误。 故选B。 2.(2025-2026高二上·广西桂林市十二县中学·期中)常温下，向盛有蒸馏水的烧杯中加入粉末，时向其中再加入蒸馏水，测得上层清液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中，溶液中所有离子浓度均增大 B. 由小到大的顺序： C. 上层清液中始终存在： D. 饱和溶液中只存在一种平衡 【答案】B 【解析】A． 过程中，不断溶解，、浓度增大，水解使溶液显碱性，浓度增大，根据水的离子积不变，可得浓度减小，因此不是所有离子浓度均增大，A错误； B．从的过程中，持续溶解，浓度逐渐增大，点在点之前，因此，B正确； C．未达到溶解平衡（未饱和）时，离子积小于，不存在该等式；其次，就算达到饱和，会发生水解，溶液中碳元素以、、形式存在，因此，根据，可得，C错误； D．溶液中，不止存在的溶解平衡，还存在的水解平衡、水的电离平衡，D错误； 故选B。 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是 A. 点和 点对应的大小关系 B. 两点溶液中的 C. 曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 D. 向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 【答案】D 【解析】因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，当c(Ag+)相同时，c(Cl-)＞c(Br-)，pM(Cl-)＜pM(Br-)，则Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线。 【解析】 A．点和 点都在曲线Ⅰ上，都是相同温度下的AgBr的饱和溶液，则对应的大小关系 ，A正确； B．两点，溶液中的c(Ag+)相同，Ⅰ表示AgBr的沉淀溶解平衡曲线，Ⅱ表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，由于Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以，B正确； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线，C正确； D．向点的溶液中加入少量AgM固体，由于m点的溶液是AgBr的饱和溶液，AgBr难溶于水，所以溶液组成仍在点，不会沿曲线向方向移动，D不正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·广西柳州·期中)T℃下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. T℃下， B. 通过蒸发可以实现由c点到a点 C. T℃下，d点有沉淀生成 D. a点对应的等于b点对应的 【答案】B 【解析】由图可知，a、b在平衡曲线上，因此a、b为沉淀溶解平衡点，c点在曲线下方，为沉淀溶解的点，d点在曲线上方，为生成沉淀的点。 【解析】 A．由a点坐标的数据可知，，A正确； B．蒸发时，溶液中硫酸根离子浓度和钡离子浓度均增大，所以通过蒸发不能使溶液由c点变到a点，B错误； C．根据分析，d点和浓度较大，，是的过饱和溶液，有沉淀生成，C正确； D．溶度积常数只与温度有关，温度不变时不变，因此a点和b点的相等，D正确； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·广西南宁市第三中学·期中)常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图。已知：相同条件下，溶解度比小；可认为M离子沉淀完全。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表的pM-pH关系曲线 B. 由a点可求得 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 、混合溶液中时二者不会同时沉淀 【答案】C 【解析】A．由相同条件下，溶解度比小，可知曲线① 代表，曲线② 代表，A错误； B．由点a(2，2.5)可知，此时，，则； C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀和，故C正确； D．由图可知，沉淀完全时，，，此时pH约为4.7，在此pH下刚开始沉淀的浓度为，而题中，则、会同时沉淀，故D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·广西桂林市十二县中学·期中)(多选)常温下，向足量的难溶盐粉末中逐滴加入稀盐酸，混合溶液中含微粒的分布系数、与的关系如图所示(已知：不水解，)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的分布系数与的关系 B. 点对应溶液的 C. 点溶液中存在： D. 常温下，的溶度积常数 【答案】BD 【解析】由图可知，随pH增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，故Ⅰ代表c (H2A)的变化曲线，Ⅱ代表c (HA-)的变化曲线，当c (HA-)增大到最大值附近时，c (A2-)开始增大，c (HA-)开始逐渐减小，Ⅳ代表c (A2-)变化曲线，在低pH时，c (M2+)最大，随pH增大，c (M2+)逐渐减小，故Ⅲ代表c (M2+)变化曲线，据此分析。 【解析】 A．由分析知，曲线Ⅲ是lg[c(M2+)]与pH关系曲线，曲线Ⅳ是A2-分布曲线，A错误； B．HA⁻分布系数最大值对应pH=(pKa1+pKa2)/2=(1.6+6.8)/2=4.2，即d点pH=4.2，B正确； C．b点电荷守恒：c(H⁺)+2c(M2+)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)+c(HA⁻)+2c(A2-)，结合物料守恒c(M2+)=c(H₂A)+c(HA⁻)+c(A2-)，推导得c(H⁺)+2c(H2A)+c(HA⁻)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)，与选项等式不符，C错误； D．高pH时A2-不水解，c(M2+)=c(A2-)，Ksp=[c(M2+)]2。曲线Ⅲ中高pH时lg[c(M2+)]=-3.8，c(M2+)=10-3.8，故Ksp=(10-3.8)2=10-7.6，D正确； 故答案选择BD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 盐类的水解 沉淀溶解平衡 5大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 考点01 盐类水解的规律 1.(2024-2025高二上·广西北海市北海中学·期中)常温下，下列物质的水溶液，其pH大于7的是 A. Na2SO4 B. Na2CO3 C. NH4NO3 D. FeCl3 2.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)下列溶液因水解显碱性的是 A.  B.  C.  D.  3.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1，下列说法错误的是 A. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ B. 三种溶液中水的电离程度大小顺序是②＞①＞③ C. 若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是① D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③ 4.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)草酸是二元弱酸，下列关于草酸钾的说法错误的是 A. 属于正盐 B. 向水中加入固体，可促进水的电离 C. 将溶液加水稀释10倍，pH减小 D. 溶液中： 5.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)下列反应的方程式错误的是 A. 加入水中： B. 向溶液中滴加少量的溶液： C. 悬浊液中加入浓溶液变澄清： D. 泡沫灭火器的工作原理： 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第三中学·期中)下列有关物质用途的说法错误的是 A. 生石灰可用作脱氧剂 B. 硫酸铝可用作净水剂 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 氯化铵可用作焊接中的除锈剂 2.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. “溶解”中加可将和氧化 B. 流程中的可用代替 C. 时， D. “系列操作”前加入的目的是抑制的水解 3.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)化学在生产、生活中应用广泛，下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液去油污效果比冷的更好 B. 同时施用草木灰和铵态氮肥，会使氮肥肥效降低 C. 、溶液可作焊接金属材料时的除锈剂 D. 用氯化铁溶液刻蚀铜电路板，利用了氯化铁溶于水显酸性 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 加水稀释后，和均减小 C. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 D. 的混合溶液： 3.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)常温下，将的盐酸与的氨水等体积混合（混合后体积为混合前2倍），所得溶液显碱性。下列有关微粒浓度关系错误的是 A.  B.  C.  D.  4.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 B. 相同浓度的和两溶液等体积混合后约为4.7，则溶液中 C. 的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0 D. 在溶液中， 5.(2024-2025高二上·广西北海市北海中学·期中)25 ℃时，H2CO3的Ka1 =4.4×10−7，Ka2 =4.7×10−11，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是 A. 的水解常数Kh =2.1×10−3 B. 的水解程度大于的电离程度 C. c(Na+) =c() + 2c() + c(OH−) D. c(Na+) + c(H+) =c() + c() + c(OH−) 6.(2024-2025高二上·广西北海市北海中学·期中)25°C时，向10 mL 0.10 mol·L−1 的一元弱酸HA (Ka =1.0×10−3)中逐滴加入0.10 mol·L−1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，c(HA) + c(OH−)= c(Na+) + c(H+) B. 溶液在a点和b点时水的电离程度相同 C. b点时，c(Na+) = c(A− ) + c(OH−) D. V =10mL 时， c(H+) > c(HA) 7.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3) D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c() 8.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. pH=5的溶液： D. 溶液： 9.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LKHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(K＋)＞c()＞c()＞c(OH-) B. 在溶液中 C. 等浓度等体积的氨水和氯化铵混合溶液呈碱性，则c()＞c(Cl-) D. 室温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋) 考点04 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)已知常温下，，下列有关说法正确的是 A. 常温下，在纯水中的比在溶液中的大 B. 向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变 C. 在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中 D. 向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 2.(2025-2026高二上·广西桂林市十二县中学·期中)常温下，向盛有蒸馏水的烧杯中加入粉末，时向其中再加入蒸馏水，测得上层清液电导率的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中，溶液中所有离子浓度均增大 B. 由小到大的顺序： C. 上层清液中始终存在： D. 饱和溶液中只存在一种平衡 考点05 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)氯化银和溴化银常用于制造感光材料。它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，M为Cl-或Br-，pM表示-lgc(M)。下列说法不正确的是 A. 点和 点对应的大小关系 B. 两点溶液中的 C. 曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线 D. 向点的溶液中加入少量AgM固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 2.(2025-2026高二上·广西柳州·期中)T℃下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. T℃下， B. 通过蒸发可以实现由c点到a点 C. T℃下，d点有沉淀生成 D. a点对应的等于b点对应的 3.(2025-2026高二上·广西南宁市第三中学·期中)常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时的pM-pH关系如图。已知：相同条件下，溶解度比小；可认为M离子沉淀完全。下列叙述正确的是 A. 曲线①代表的pM-pH关系曲线 B. 由a点可求得 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 、混合溶液中时二者不会同时沉淀 4.(2025-2026高二上·广西桂林市十二县中学·期中)(多选)常温下，向足量的难溶盐粉末中逐滴加入稀盐酸，混合溶液中含微粒的分布系数、与的关系如图所示(已知：不水解，)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的分布系数与的关系 B. 点对应溶液的 C. 点溶液中存在： D. 常温下，的溶度积常数 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $