专题06 化学平衡 化学反应的方向与调控（期中真题分类汇编，广西专用）高二化学上学期

专题06 化学平衡 化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点05 化学反应的方向 考点06 化学反应的调控 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。能说明该反应已达到平衡状态的是（       ） A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 体系中，且保持不变 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 单位时间内有键断裂，同时有键生成 2.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)等物质的量的CO与气体在下发生反应，反应速率，、反应速率常数，p为气体分压，。下列说法正确的是 A. 由题意可得 B. 气体的压强保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 当CO的转化率为20%时， D. 当CO的转化率为20%时， 3.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)恒温恒容下，能说明可逆反应达到平衡状态的是 ①       ②单位时间生成，同时消耗       ③压强不变 ④气体密度不变       ⑤A、B、C浓度之比       ⑥气体平均摩尔质量不变 A. ①②④⑥ B. ①②③④ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)对于反应   ，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 气体的颜色：A深、C浅 C. 混合气体的平均相对分子质量：A>B D. 反应速率：A>C 2.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)向恒容密闭容器中加入的和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 反应速率 C. 点a、b、c对应的的平衡转化率： D. 点a、b、c对应的平衡常数： 3.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)下列叙述正确的是 A. ，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B. ，平衡后，增大容积，平衡不移动，体系颜色不变 C. ，平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅 D. ，平衡后，保持温度压强不变，充入氦气，平衡向左移动 4.(2025-2026高二上·广西·期中)下列图示与对应叙述相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会增大 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度、a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D. 图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 5.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)在2L的密闭容器中充入4 mol 和5 mol 发生反应：   ；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学反应速率： B. 单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态 C. 化学反应的平衡常数： D. 5 min到达b点，则 6.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g)   △H>0。 下列各图中正确的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高二上·广西南宁市第三中学·期中)向一恒容密闭容器中加入1mol 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A.  B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 8.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)在一定条件下的密闭容器中发生反应：   。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 9.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p12 10.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，点3的反应速率 D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 11.(2025·广西南宁第二中学·期中)乙烯直接水合法生产乙醇的反应为：。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中)，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 图中压强的大小关系为 C. 平衡时，a、b点的速率为： D. a、c点的平衡常数K大小： 12.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应： 热裂解反应Ⅰ：　 脱羧基反应Ⅱ：　 达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应热：， B. 约650℃之前活化能：反应Ⅰ小于反应Ⅱ C. 反应过程中可能发生副反应： D. 一定温度下，增大的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小 13.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，下的和下的的关系如下图所示表示平衡体系中的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 曲线表示等压过程的变化关系 B. 反应在高温下能自发进行 C. 该反应的ΔH>0 D. ，反应条件可能为 14.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)在一定条件下发生反应，其速率和平衡图像可能出现如下图像，下列判断正确的是 A. 由图1可知，该反应 B. 由图2可知，A为气体 C. 图3中，点3时v(正)<v(逆) D. 图4中，a曲线可以是增加A的量或加催化剂 15.(2025-2026高二上·广西柳州·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡后测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为，下列有关判断正确的是 A.  B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的质量分数不变 16.(2025-2026高二上·广西桂林市十二县中学·期中)在一定条件下的密闭容器中，发生反应，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再次达到平衡时，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A.  B. 混合气体的平均摩尔质量减小 C. 压缩容器的容积，的平衡转化率减小 D. 压缩容器的容积，该反应平衡向逆反应方向移动 17.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)在某恒温恒压密闭容器中，当反应，达到平衡时，下列措施不能提高平衡转化率的是(每次仅改变一个条件) A. 充入少量的He B. 适当降低温度 C. 及时抽走部分(g) D. 增大(g)的浓度 考点03 勒夏特列原理 1.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强 D. 加入可以加快的分解速率 2.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 B. 工业合成氨的条件用高温高压 C. 实验室制备氨气，加入CaO，有大量逸出 D. 开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 3.(2025-2026高二上·广西·期中)勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是 A. 已知CO中毒原理：，为血红蛋白，将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B. 新制氯水久置，会变为无色透明 C. 平衡混合气体加压后颜色变深 D. 实验室用饱和溶液除去中的HCl 4.(2025-2026高二上·广西柳州·期中)下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，高压有利于合成 B. ，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C. ，氯水中当加入溶液后，溶液颜色变浅 D. 与均能结合血红蛋白（）：，中毒需吸氧治疗 5.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B. 用排饱和食盐水法收集 C. 对平衡体系增加压强使颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 6.(2025-2026高二上·广西南宁市第三中学·期中)下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B. 铵态氮肥与草木灰不能混合使用 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. 由、、组成的平衡体系通过缩小容器体积加压后颜色变深 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·广西南宁部分学校·期中)在一定温度下，可逆反应的平衡常数表达式为 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)向某密闭容器投入2molNO和，可能发生反应： I．    II．    保持压强恒定(100kPa)，平衡时含氮物质体积分数(如的体积分数为)随温度的变化如图。设反应的标准平衡常数()。下列说法正确的是 A. 曲线a代表NO B. M点时，反应I的平衡常数 C. 时，扩大该容器的体积，重新平衡时体系的颜色加深 D. 时，若使平衡时的体积分数达到，可将压强增大至600kPa 3.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是 A B C D 升高温度，平衡常数减小 0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1 t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c（O2） A. A B. B C. C D. D 4.(2025·广西南宁第二中学·期中)某温度下只有气体反应的体系达到化学平衡时的平衡常数，恒容时若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是 A. 平衡时，向体系中再加入C，平衡时逆反应速率比原平衡大 B. 增大，K增大 C. 该反应的热化学方程式为    D. 其他条件不变，增大压强，平衡左移 5.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是 A. 由图甲可知   ，   ，则 B. 图乙是在一定条件下，随时间的变化，正反应，M点正反应速率N点逆反应速率 C. 图丙所示反应的热化学方程式为    D. 图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度 6.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 B. 其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时X的转化率增大 C. 反应前2 min的平均速率 D. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆 > v正 7.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)时，在一个容积为10 L的恒容密闭容器中分别加入1 mol、1 mol，发生反应，反应10 min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如下图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 当体系压强不再变化时，反应达到平衡 C. 时，的平衡转化率为75% D. 在平衡后，再充入1 mol，再次平衡时不变 8.(2025-2026高二上·广西桂林市十二县中学·期中)向某恒温刚性密闭容器中加入一定量X(g)，发生反应的化学方程式为①      ；②      。测得体系中X、Y、Z的浓度随时间变化的曲线如图甲所示，平衡常数K1、K2随温度的倒数()的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. ， B. t1s时，反应①、②均达到平衡状态 C. 曲线a为Z的浓度随时间变化的曲线 D. 反应相同时间，升高温度，体系内Y的物质的量增大 考点05 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 2.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)下列说法正确的是 A. 所有放热的自发过程均为熵减过程 B. 常温常压下大于0的反应一定不能自发进行 C. 其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢 D. (g)与(g)生成(g)的反应中，催化剂能减小该反应的焓变 3.(2025-2026高二上·广西·期中)下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 高温下才能自发反应 D ，能自发反应 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)下列变化中没有发生熵增的是 A. 气态水变成冰 B. 煅烧石灰石 C. 蔗糖溶解在水中 D. 氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气 考点06 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 2.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应，已知常压下平衡时气体中SO3的体积分数为91%。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂可加快反应速率和提高SO3的产量 B. 增大压强可以提高SO3产率，实际生产中选择高压 C. 为了提高经济效益和SO3的产量，实际生产中选择高温 D. 通入过量的空气可以提高SO2转化率，从而降低生产成本 3.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B. 将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 C. 由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 化学平衡 化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点05 化学反应的方向 考点06 化学反应的调控 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入、，发生反应。能说明该反应已达到平衡状态的是（       ） A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 体系中，且保持不变 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 单位时间内有键断裂，同时有键生成 【答案】A 【解析】结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态； 【解析】A. 反应前后气体质量不变，气体物质的量变化，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化，说明反应达到平衡状态，故A选； B. 体系中，且始终保持不变,不能说明反应是否达到平衡状态,故B不选； C．气体的质量、体积始终不变，混合气体的密度不随时间变化，不能判定平衡，故C不选； D. 单位时间内有键断裂，同时有键生成，均体现正反应速率，条件不足，不能判定平衡，故D不选； 故选A。 2.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)等物质的量的CO与气体在下发生反应，反应速率，、反应速率常数，p为气体分压，。下列说法正确的是 A. 由题意可得 B. 气体的压强保持不变，则反应已达到化学平衡状态 C. 当CO的转化率为20%时， D. 当CO的转化率为20%时， 【答案】C 【解析】A．反应达到平衡状态时，，则，<1，可知，故A错误； B．该容器为恒压容器，压强始终保持不变，不能据此说明反应达到平衡状态，故B错误； C．当CO的转化率为20%时，设CO的物质的量为1mol，则CH4的物质的量为1mol，反应中消耗了0.2molCO和0.2mol CH4，生成了0.2molCH3CHO，此时反应体系中有0.8molCO、0.8mol CH4、0.2molCH3CHO，气体总物质的量为1.8mol，容器中压强为，，故C正确； D．由A、C中分析可知，当CO的转化率为20%时，=×，故D错误； 故选：C。 3.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)恒温恒容下，能说明可逆反应达到平衡状态的是 ①       ②单位时间生成，同时消耗       ③压强不变 ④气体密度不变       ⑤A、B、C浓度之比       ⑥气体平均摩尔质量不变 A. ①②④⑥ B. ①②③④ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 【答案】D 【解析】① 正反应A的消耗速率与逆反应C的消耗速率应为1:3，则，① 错误； ② 单位时间生成，同时消耗 ，说明正逆速率相等，② 正确； ③ 反应前后气体的总物质的量不变，压强始终不变，因此压强不变无法判断平衡，③ 错误； ④ 生成固体D导致气体总质量变化，则气体密度不变时说明达到平衡，④ 正确； ⑤A、B、C浓度之比，无法说明反应达到平衡状态，⑤ 错误； ⑥ 气体的总物质的量不变，但总质量变化，则平均摩尔质量不变时说明达到平衡，⑥ 正确； 故能说明可逆反应达到平衡状态的是② ④ ⑥，答案选D。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)对于反应   ，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 气体的颜色：A深、C浅 C. 混合气体的平均相对分子质量：A>B D. 反应速率：A>C 【答案】A 【解析】反应   为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，温度T2>T1。 【解析】 A．根据分析，温度T2>T1，A点温度高于B点，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，平衡常数，A正确； B．两点的反应温度相同，压强：C点>A点。在其他条件不变时，增大压强，物质的浓度增大，c(NO2)增大，体系内气体颜色加深；增大压强，化学平衡逆向移动，使c(NO2)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说C点c(NO2)的比A点大，故A、C两点气体的颜色：A点浅，C点深，B项错误； C．A点温度高于B点，升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增多，混合气体的平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量：A，C错误； D．A、C温度相同，C点压强大于A点，压强增大，反应速率增大，反应速率：A<C，D错误； 答案选A。 2.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)向恒容密闭容器中加入的和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.  B. 反应速率 C. 点a、b、c对应的的平衡转化率： D. 点a、b、c对应的平衡常数： 【答案】D 【解析】根据图像可知，投料比x相同时，随温度升高，CH4的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应；n(H2O)越大，投料比x越大，当温度相同时，n(H2O)越大，CH4的平衡转化率越大，则，据此分析回答。 【解析】 A．根据分析可知，，A正确； B．根据图像可知，b、c点的温度相同，由于，则b点n(H2O)更大，因此b点的反应物浓度较大，则反应速率，B正确； C．b点对应的投料比x值比c点对应的投料比x值更大，则b点对应的n(H2O)较大，则的平衡转化率：；a点与b点对应的投料比x值相同，b点温度更高，升温平衡正向移动，的平衡转化率增大，则的平衡转化率：，故点a、b、c对应的的平衡转化率：，C正确； D．该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，化学平衡常数增大，且平衡常数只与温度有关，因此点a、b、c对应的平衡常数：，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)下列叙述正确的是 A. ，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B. ，平衡后，增大容积，平衡不移动，体系颜色不变 C. ，平衡后，加少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，体系颜色变浅 D. ，平衡后，保持温度压强不变，充入氦气，平衡向左移动 【答案】D 【解析】A．对于反应2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，对平衡体系缩小容积，虽然平衡向正反应方向移动，使NO2的物质的量减小，但平衡时NO2的浓度仍比原平衡时大，所以体系颜色比原平衡深，A不正确； B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后，增大容积，虽然平衡不移动，但I2(g)的浓度减小，所以体系的颜色变浅，B不正确； C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(红色)+3KCl，写成离子方程式可知反应的实质是：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3，平衡后，加少量KCl固体，平衡不发生移动，体系颜色不变，C不正确； D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体的浓度减小，则平衡向气体分子数增大的逆反应方向移动，即平衡向左移动，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·广西·期中)下列图示与对应叙述相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会增大 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度、a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点 D. 图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，则E点 【答案】D 【解析】A．根据图1示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此反应的正反应是放热反应，在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致平衡常数减小，图示与叙述不相符，A不符合题意； B．对于该反应，平衡前，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率应逐渐减小，但图示的正反应速率逐渐增大，说明绝热恒容密闭容器中温度升高，则该反应为放热反应，图示与叙述不相符，B不符合题意； C．合成氨反应为放热反应，起始时n(H2)相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡时NH3的百分含量减小，则图中温度；图中a、b、c三点为同一温度下所处的平衡状态，反应起始时n(H2)越多，化学反应正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中N2的转化率就越高，由于图中c点起始时n(H2)最多，则a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点，图示与叙述不相符，C不符合题意； D．在图4中，反应，L线上所有的点都是平衡点，在L线上方的E点时A物质的百分含量比该压强下的平衡点高，说明此时反应正向进行，则E点，图示与叙述相符，D符合题意； 故选D。 5.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)在2L的密闭容器中充入4 mol 和5 mol 发生反应：   ；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学反应速率： B. 单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态 C. 化学反应的平衡常数： D. 5 min到达b点，则 【答案】D 【解析】A．a点氨气的转化率高于c点，即a点氨气的浓度低于c点，又a点温度低于c点，所以化学反应速率：，A正确； B．单位时间内断裂N—H键数目表示v(正)，断裂O—H键数目表示v(逆)，平衡时消耗4 mol 断裂12 mol N—H键，同时消耗6 mol 断裂12 mol O—H键，单位时间内断裂N—H键和O—H键数目相同，说明达到平衡状态，B正确； C．图中c点温度高于b点，该反应为放热反应，平衡后升高温度化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故，C正确； D．b点的转化率为50%，消耗的，根据反应方程式：可知，，则，D错误； 故答案为D。 6.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)T℃时，对于可逆反应:A(g)+B(g)2C(g) +D(g)   △H>0。 下列各图中正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】根据方程式可知正反应是吸热的体积增大的可逆反应，结合外界条件对反应速率和平衡状态的影响分析判断。 【解析】A、升高温度平衡向正反应方向进行，C的浓度增大，A错误； B、升高温度平衡向正反应方向进行，A的转化率增大。增大压强平衡向逆反应方向进行，A的转化率降低，B错误； C、增大压强正逆反应速率均增大，C错误； D、升高温度平衡向正反应方向进行，C的质量分数增大。增大压强平衡向逆反应方向进行，C的质量分数降低，D正确。 答案选D。 7.(2025-2026高二上·广西南宁市第三中学·期中)向一恒容密闭容器中加入1mol 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A.  B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高CH4的平衡转化率增大，所以正反应为吸热反应；在相同的温度下，投料比减小，相当于在CH4的投料量为1mol的情况下增大H2O的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时自身平衡转化率降低，故投料比x越小，CH4的平衡转化率越大。 【解析】 A．一定条件下，增大水的浓度，平衡正向移动，能提高CH4的平衡转化率，即x值越小，CH4的平衡转化率越大，则x1<x2，故A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加H2O(g)多，反应物浓度大，则反应速率：vb正>vc正，故B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc，故C正确； D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选B。 8.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)在一定条件下的密闭容器中发生反应：   。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】A. 增大容器的容积：该反应气体分子数增加，增大容积（减小压强）使平衡正向移动，乙烷转化率提高，A不符合题意； B. 升高反应的温度：反应吸热（ΔH > 0），升高温度使平衡正向移动，乙烷转化率提高，B不符合题意； C. 分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C不符合题意； D. 等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D符合题意； 故选D。 9.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p12 【答案】D 【解析】A．图I中t1时刻正、逆反应速率均突然增大且v'(正)>v'(逆)，若增大B的浓度，逆反应速率在t1时刻应保持不变，之后逐渐增大，与图像不符，A错误； B．图II中t1时刻后正、逆反应速率相等，说明反应处于平衡状态，B错误； C．温度高的曲线先达到平衡，故乙曲线对应的温度高；该反应的为放热反应，升温平衡逆向移动，B的体积分数增大，平衡时B的体积分数乙高于甲，而图Ⅲ中平衡时B的体积分数甲高于乙，不是温度对平衡的影响，C错误； D．图Ⅳ中，反应正方向气体体积减小，相同温度下，加压平衡正向移动，A的转化率α增大，即p1<p2，D正确； 故选D。 10.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，点3的反应速率 D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】A．由图1可知, 先平衡温度高，，C占比少，说明逆向移动，说明该反应逆反应为吸热反应，故A错误； B．由图2可知，随着压强增大，反应向体积减小的方向移动，C占比多，该反应，故B错误； C．图3中，点3做一条竖直辅助线，相同温度B的转化率低于平衡状态，所以要正向移动，则反应速率，故C正确； D．图4中，若，则a曲线不一定使用了催化剂，增大压强也可以，故D错误； 答案选C。 11.(2025·广西南宁第二中学·期中)乙烯直接水合法生产乙醇的反应为：。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中)，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 图中压强的大小关系为 C. 平衡时，a、b点的速率为： D. a、c点的平衡常数K大小： 【答案】C 【解析】A．如图，压强相同时，温度越高，乙烯的转化率越低，说明平衡逆向移动，该反应的放热反应，焓变小于零，A错误； B．由反应方程式可知，正反应方向化学计量数小，温度相同时，压强越大，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率越大，由图可知，p1到p3乙烯的转化率逐渐增大，则，B错误； C．温度越高，反应速率越快，与a点相比，b点温度高，压强大，达平衡所需时间较短，反应速率较快，故平衡时，a、b点的速率为：，C正确； D．a、c点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则a、c点的平衡常数K大小相同，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气制氢气，发生如下反应： 热裂解反应Ⅰ：　 脱羧基反应Ⅱ：　 达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应热：， B. 约650℃之前活化能：反应Ⅰ小于反应Ⅱ C. 反应过程中可能发生副反应： D. 一定温度下，增大的浓度，平衡正向移动，乙酸的转化率减小 【答案】B 【解析】A．温度升高，CO和H2的平衡产率升高，反应I正向移动，，CH4和CO2的平衡产率降低，反应II逆向移动，，A正确； B．650℃之前，氢气产率低于甲烷，脱羧基反应Ⅱ活化能低，反应速率快，相同时间产生的CH4多，约650℃之前活化能：反应Ⅰ大于反应Ⅱ，B错误； C．由方程式可知，热裂解反应Ⅰ生成一氧化碳和氢气的物质的量相等，相同温度时，一氧化碳和氢气的产率相等，由图可知，相同温度时，一氧化碳的产率大于氢气的产率，所以该容器中还发生了副反应导致一氧化碳的产率大于氢气的产率，C正确； D．一定温度下，增大的浓度，平衡正向移动，同时增大CH3COOH浓度，相当于加压，反应I和II都是气体增加的反应，最终乙酸的转化率减小，D正确； 答案选B。 13.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)二氧化碳资源化是实现“碳中和”的重要途径。反应在起始物时，下的和下的的关系如下图所示表示平衡体系中的物质的量分数。下列说法正确的是 A. 曲线表示等压过程的变化关系 B. 反应在高温下能自发进行 C. 该反应的ΔH>0 D. ，反应条件可能为 【答案】D 【解析】增大压强，平衡正向移动，体系中甲醇的物质的量分数增大，所以曲线M表示等温过程中，甲醇的物质的量分数随压强变化的情况，则曲线N表示等压过程中，甲醇的物质的量分数随温度变化的情况，温度越高，甲醇的物质的量分数越小，说明反应逆向移动，正反应方向为放热反应，即该反应的ΔH＜0，据此分析作答。 【解析】 A．由分析可知，曲线M表示等温过程中，甲醇的物质的量分数随压强变化的情况，A项错误； B．由分析可知，ΔH＜0，，根据，反应才能自发进行，所以该反应在低温下自发，B项错误； C．由分析可知，该反应的ΔH＜0，C项错误； D．根据图，，当为曲线M时，反应条件为，250℃，当为曲线N时，反应条件为，260℃，D项正确； 答案选D。 14.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)在一定条件下发生反应，其速率和平衡图像可能出现如下图像，下列判断正确的是 A. 由图1可知，该反应 B. 由图2可知，A为气体 C. 图3中，点3时v(正)<v(逆) D. 图4中，a曲线可以是增加A的量或加催化剂 【答案】B 【解析】A．由图1可知，T1< T2，升高温度C％减少，说明升高温度平衡逆向移动，该反应正反应为ΔH <0，A错误； B．由图2可知，增大压强，增大的倍数比，说明增大压强，平衡正向移动，正反应为气体分子数减少的反应，故A为气体，B正确； C．图3中，在曲线上的点（2和4）处于平衡状态v(正)>v(逆)，曲线上方表示反应速率v(正)<v(逆)的是点1，曲线下方表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3，C错误； D．图4中，a曲线的拐点提前说明速率加快，但是平衡不移动，只能是使用了催化剂， D错误； 故选B。 15.(2025-2026高二上·广西柳州·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应，平衡后测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为，下列有关判断正确的是 A.  B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的质量分数不变 【答案】C 【解析】平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，则理论上A的浓度减小为原来的一半，即为0.25 mol/L，但事实上再次达平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L，则说明减小压强，平衡向逆反应方向移动，据此分析； 【解析】 A．根据分析，减小压强，A的浓度从0.25 mol/L变为0.3 mol/L，平衡逆向移动，可知化学计量数，A错误； B．根据分析，减小压强，A的浓度从0.25 mol/L变为0.3 mol/L，平衡逆向移动，B错误； C．由于平衡逆向移动，所以反应物B的转化率降低，C正确； D．由于平衡逆向移动，产物C的含量减小，C的质量分数减小，D错误； 故选C。 16.(2025-2026高二上·广西桂林市十二县中学·期中)在一定条件下的密闭容器中，发生反应，平衡时测得的浓度为，保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再次达到平衡时，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A.  B. 混合气体的平均摩尔质量减小 C. 压缩容器的容积，的平衡转化率减小 D. 压缩容器的容积，该反应平衡向逆反应方向移动 【答案】A 【解析】A．对于反应，将容器容积压缩至原来的一半，若平衡不移动，的浓度应为，实际新平衡时浓度为，说明压强增大后平衡正向移动，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，因此气体计量数满足，由于为正整数，故，A正确； B．混合气体的平均摩尔质量，平衡正向移动时，固体转化为气体，混合气体总质量增大，同时气体总物质的量因而减小，因此平均摩尔质量增大，B错误； C．压缩容器容积后，平衡正向移动，的转化量增加，因此的平衡转化率增大，C错误； D．压缩容器容积后，的实际浓度小于平衡不移动时的浓度，说明平衡向正反应方向移动，D错误； 故选A。 17.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)在某恒温恒压密闭容器中，当反应，达到平衡时，下列措施不能提高平衡转化率的是(每次仅改变一个条件) A. 充入少量的He B. 适当降低温度 C. 及时抽走部分(g) D. 增大(g)的浓度 【答案】A 【解析】A．该反应正向气体分子数减少，恒温恒压密闭容器中，充入少量的He，容器的体积增大，相当于减压，该平衡逆向移动，的平衡转化率降低，A符合题意； B．该反应的，正向为放热反应，降低温度可使平衡正向移动，的平衡转化率升高，B不符合题意； C．及时抽走部分(g)，则氨气的浓度降低，平衡正向移动，的平衡转化率升高，C不符合题意； D．增大(g)的浓度，平衡正向移动，的平衡转化率升高，D不符合题意； 故选A。 考点03 勒夏特列原理 1.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 B. 打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 C. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强 D. 加入可以加快的分解速率 【答案】D 【解析】A．加入过量的空气，氧气浓度增大，2SO2+O22SO3，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A正确； B．可乐瓶内存在CO2(g)+H2O⇋H2CO3，打开可乐瓶盖，压强减小，平衡逆向移动，有大量气泡产生，可以用勒夏特列原理解释，B正确； C．纯碱为Na2CO3，碳酸钠水解显碱性，，升高温度，平衡正向移动，OH-浓度增大，洗涤油污的能力强，可以用勒夏特列原理解释，C正确； D．分解用作催化剂，催化剂对平衡移动没有影响，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 答案选D。 2.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度 B. 工业合成氨的条件用高温高压 C. 实验室制备氨气，加入CaO，有大量逸出 D. 开启啤酒后，瓶中马上有泡沫产生 【答案】B 【解析】A．氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中c(Cl-)较大，抑制氯气和水的反应，导致氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，可以用平衡移动原理解释，故A不选； B．合成氨的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡会向吸热的逆反应方向移动，不利于生成NH3，之所以选择高温，而不是在常温下进行反应，主要是从速率角度考虑，此时催化剂活性最佳，因此不能用平衡移动原理解释，故B选； C．氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH-，加入CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，氢氧根离子浓度增大，同时放热，平衡逆向移动，氨气逸出，可快速制取氨气，能用平衡移动原理解释，故C不选； D．啤酒中存在平衡CO2(aq)⇌CO2(g)，开启啤酒，压强减小，平衡正向移动，马上有泡沫产生，能用平衡移动原理解释，故D不选； 答案选B。 3.(2025-2026高二上·广西·期中)勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是 A. 已知CO中毒原理：，为血红蛋白，将CO中毒的病人放入高压氧舱中接受治疗 B. 新制氯水久置，会变为无色透明 C. 平衡混合气体加压后颜色变深 D. 实验室用饱和溶液除去中的HCl 【答案】C 【解析】A．高压氧舱增加O2浓度，使平衡逆向移动，促使分解，降低其浓度，应用了勒夏特列原理，A不符合题意； B．氯水中Cl2与水反应生成HClO（可逆反应），而HClO分解（不可逆）导致Cl2不断消耗，平衡持续右移，涉及勒夏特列原理，B不符合题意； C．反应前后气体体积相等，加压后平衡不移动，颜色变深是因为I2浓度增加，与勒夏特列原理无关，C符合题意； D．饱和NaHCO3溶液中浓度高，盐酸电离的H+与反应除去HCl；CO2溶于水存在平衡：，高浓度的同时抑制CO2的溶解，应用了勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选C。 4.(2025-2026高二上·广西柳州·期中)下列平衡体系中，当条件改变时，不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，高压有利于合成 B. ，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C. ，氯水中当加入溶液后，溶液颜色变浅 D. 与均能结合血红蛋白（）：，中毒需吸氧治疗 【答案】B 【解析】A.是气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，有利于合成，能用勒夏特列原理解释，故不选A； B.反应前后气体总物质的量不变，平衡体系缩小容器体积使压强增大，平衡不移动，颜色加深的原因是体积缩小，二氧化氮浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故选B； C.，当氯水中加入溶液后，与形成沉淀使溶液中浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度减小，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选C； D.氧气浓度增大，平衡正向移动，释放出，能用勒夏特列原理解释中毒需吸氧治疗，故不选D； 选B。 5.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 B. 用排饱和食盐水法收集 C. 对平衡体系增加压强使颜色变深 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率 【答案】C 【解析】A．冰镇的啤酒溶有CO2，存在CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)，打开后压强减小，平衡逆向移动，释放出CO2泛起泡沫，A不符合题意； B．Cl2溶于水发生Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度较大，促使平衡逆向移动，降低Cl2的溶解度，B不符合题意； C．对平衡体系增加压强，平衡不移动，体积减小，I2浓度增大，使颜色变深，不存在平衡移动，C符合题意； D．SO2生成SO3的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，增大氧气浓度，平衡正向移动，D不符合题意，答案选C。 6.(2025-2026高二上·广西南宁市第三中学·期中)下列过程不能用平衡移动原理解释的是 A. 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量更多 B. 铵态氮肥与草木灰不能混合使用 C. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D. 由、、组成的平衡体系通过缩小容器体积加压后颜色变深 【答案】D 【解析】A．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等体积、等pH的盐酸和醋酸时，中和醋酸过程中醋酸电离平衡正向移动不断电离出氢离子，导致需要更多NaOH，涉及平衡移动，能用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．草木灰中碳酸钾水解使得溶液显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解呈酸性，二者水解相互促进，水解平衡正向移动，释放NH3，会降低肥效，能用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．加热NO2和N2O4混合气体，平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．H2、I2、HI平衡体系中加压平衡不移动，颜色变化仅因浓度增大导致，未涉及平衡移动，不能用平衡移动原理解释，D符合题意； 故选D。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·广西南宁部分学校·期中)在一定温度下，可逆反应的平衡常数表达式为 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】反应的平衡常数表达式为。 故选D。 2.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)向某密闭容器投入2molNO和，可能发生反应： I．    II．    保持压强恒定(100kPa)，平衡时含氮物质体积分数(如的体积分数为)随温度的变化如图。设反应的标准平衡常数()。下列说法正确的是 A. 曲线a代表NO B. M点时，反应I的平衡常数 C. 时，扩大该容器的体积，重新平衡时体系的颜色加深 D. 时，若使平衡时的体积分数达到，可将压强增大至600kPa 【答案】D 【解析】A．曲线a随温度升高体积分数减小，因反应II为放热反应，升温分解，其体积分数减小，故a代表，NO随温度升高体积分数增大，为曲线c，曲线b代表NO2，A错误； B．M点为NO和NO2体积分数相等，总压100kPa，反应I的，B错误； C．T1时体积分数高，扩大体积减压，反应II逆向移动生成NO2，但体积增大主导，NO2浓度减小，颜色变浅，C错误； D．T2时，根据N点可求出此时的分压平衡常数Kp==0.02，增大压强，反应II正向移动，体积分数增大，计算得600kPa时分压450kPa，NO2分压150kPa，，可实现平衡时的体积分数为75%，D正确； 故答案为D。 3.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是 A B C D 升高温度，平衡常数减小 0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1 t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动 达平衡时，仅改变x，则x为c（O2） A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确； B.速率单位错误，该为mol/（L∙s），故B错误； C.t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误； D.达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度、压强，故D错误； 故选：A。 4.(2025·广西南宁第二中学·期中)某温度下只有气体反应的体系达到化学平衡时的平衡常数，恒容时若温度升高，C的浓度增加。下列说法正确的是 A. 平衡时，向体系中再加入C，平衡时逆反应速率比原平衡大 B. 增大，K增大 C. 该反应的热化学方程式为    D. 其他条件不变，增大压强，平衡左移 【答案】A 【解析】只有气体反应的体系达到化学平衡时的平衡常数，反应方程式为 。 【解析】 A．平衡时，向体系中再加入C，浓度增大，正逆反应速率均比原平衡大，故A正确； B．平衡常数只与温度有关，增大，K不变，故B错误； C．根据平衡常数的表达式，该反应的化学方程式为，温度升高，C的浓度增加，可知平衡逆向移动，则，故C错误； D．，反应前后气体系数和相等，其他条件不变，增大压强，平衡不移动，故D错误； 选A。 5.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)图像更能直接地体现化学反应的伴随现象，如能量、速率、浓度等物理量的变化。下列说法错误的是 A. 由图甲可知   ，   ，则 B. 图乙是在一定条件下，随时间的变化，正反应，M点正反应速率N点逆反应速率 C. 图丙所示反应的热化学方程式为    D. 图丁中t时刻改变的条件可能是增大的浓度，同时减小的浓度 【答案】B 【解析】A．据图甲可知，反应为放热反应，即，由于同一物质（产物B）处于液态时内能低于气态时，则生成放出能量更多，对应更小，即，A正确； B．依据“先拐先平数值大”，结合图像可知：先达到平衡，则，升高温度，增大，说明平衡逆向移动，正反应，温度越高，反应速率越大，则M点正反应速率N点逆反应速率，B错误； C．由图丙可知，反应为吸热反应，热化学方程式为   ，C正确； D．增大的浓度，比原平衡时大，减小生成物的浓度，比原平衡时小，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 B. 其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时X的转化率增大 C. 反应前2 min的平均速率 D. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆 > v正 【答案】A 【解析】A．反应到7min时，该反应达到平衡状态，根据方程式知，平衡时c(X)=c(Y)= =0.01mol/L，c(Z)= =0.012mol/L，化学平衡常数K===1.44，A正确； B．其他条件不变，再充入0.2 molX，平衡正向移动，X的转化率减小，B错误； C．由表可得前2min内生成Z为0.08mol，则v(Z) ==4.0×10－3mol/（L·min），C错误； D．该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则反应达到新平衡之前v(逆)<v(正)，D错误； 故选A。 7.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)时，在一个容积为10 L的恒容密闭容器中分别加入1 mol、1 mol，发生反应，反应10 min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如下图所示，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 当体系压强不再变化时，反应达到平衡 C. 时，的平衡转化率为75% D. 在平衡后，再充入1 mol，再次平衡时不变 【答案】B 【解析】A．由图像可知，随着温度升高，反应平衡常数减小，说明化学平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，，A项正确； B．由反应可知，反应前后气体物质的量不变，恒容密闭容器内压强不变，所以，当体系压强不再改变时，反应不一定达到平衡状态，B项错误； C．根据已知信息列出反应的三段式 时，平衡常数，化简为，解得x=0.25，平衡转化率为，C项正确； D．平衡常数K只与温度有关，温度不变，K值不变，反应平衡后再充入1 mol，不变，再次平衡时不变，D项正确； 故答案选B。 8.(2025-2026高二上·广西桂林市十二县中学·期中)向某恒温刚性密闭容器中加入一定量X(g)，发生反应的化学方程式为①      ；②      。测得体系中X、Y、Z的浓度随时间变化的曲线如图甲所示，平衡常数K1、K2随温度的倒数()的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. ， B. t1s时，反应①、②均达到平衡状态 C. 曲线a为Z的浓度随时间变化的曲线 D. 反应相同时间，升高温度，体系内Y的物质的量增大 【答案】D 【解析】由题干图像甲信息可知，随着反应的进行X(g)的浓度一直在减小，Y(g)的浓度先增大后减小，Z(g)的浓度一直在增大，即曲线a表示X(g)、b代表Z(g)，据此分析解题。 【解析】 A．由题干图乙信息可知，随着的增大，即降低温度K1减小，即降低温度反应① 平衡逆向移动，说明逆反应是一个放热反应，正反应为吸热反应即，随着的增大，即降低温度K2增大，即降低温度反应② 平衡正向移动，即正反应是一个放热反应，即，A错误； B．由题干图像甲信息可知，t1s时X(g)、Y(g)、Z(g)浓度均还在改变，即可说明反应① 、② 均未达到平衡状态，B错误； C．由分析可知，曲线a为X的浓度随时间变化的曲线，曲线b为Z的浓度随时间变化的曲线，C错误； D．由A项分析可知，反应① 正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，反应② 正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，故升高温度，反应速率均增大，反应相同时间，体系内Y的物质的量增大，D正确； 故选D。 考点05 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 【答案】B 【解析】反应自发性的判据为。该反应，且反应后气体分子数减少，。当温度较低时，的绝对值较小，更可能为负，反应自发；高温时的正值增大，可能转为正，反应不自发。因此，低温有利于反应自发，故选B。 2.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)下列说法正确的是 A. 所有放热的自发过程均为熵减过程 B. 常温常压下大于0的反应一定不能自发进行 C. 其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢 D. (g)与(g)生成(g)的反应中，催化剂能减小该反应的焓变 【答案】B 【解析】A．ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能够自发进行，放热反应的ΔH<0，若该反应的ΔS>0，该反应能够自发进行，则放热的自发过程不一定是熵减过程，A错误； B．ΔG>0时反应非自发，常温常压下ΔG>0确实无法自发进行，B正确； C．升高温度会加快所有反应的正、逆反应速率，无论是吸热反应还是放热反应，C错误； D．催化剂仅降低活化能，不影响焓变ΔH，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·广西·期中)下列对于反应的预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A 室温下不能自发进行 B ，低温下自发反应 可以等于3 C 高温下才能自发反应 D ，能自发反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．该反应生成气体，熵增（），室温下不能自发说明，故，A错误； B．若x=3，反应气体减少（），但，低温时主导，满足，x可以等于3，B正确； C．反应气体增加（），高温下自发需，此时应，C错误； D．且反应自发，需且高温下，D错误； 故答案选B。 4.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)下列变化中没有发生熵增的是 A. 气态水变成冰 B. 煅烧石灰石 C. 蔗糖溶解在水中 D. 氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气 【答案】A 【解析】A．气态水变成冰是从较无序的气态变为较有序的固态，混乱度降低，熵减小，属于熵减过程，A正确； B．煅烧石灰石生成了气体，气体熵值显著高于固体，系统总熵增加，B不符合题意； C．蔗糖溶解后分子分散到水中，混乱度增大，熵增，C不符合题意； D．氯化铵分解生成氨气和HCl气体，气体熵值远高于固体，熵增，D不符合题意； 故选A。 考点06 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败 C. 塑料的老化 D. 氨的合成 【答案】D 【解析】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误； B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误； C．塑料的老化越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误； D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确； 故选D。 2.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，这是一个正反应放热的可逆反应，已知常压下平衡时气体中SO3的体积分数为91%。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 使用催化剂可加快反应速率和提高SO3的产量 B. 增大压强可以提高SO3产率，实际生产中选择高压 C. 为了提高经济效益和SO3的产量，实际生产中选择高温 D. 通入过量的空气可以提高SO2转化率，从而降低生产成本 【答案】D 【解析】A．使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，SO3产量不变，A错误； B．增大压强平衡正向移动，提高SO3产率，但常压下平衡时气体中SO3的体积分数已达到91%，高压会导致对动力和设备要求太高，从而增加生产成本，B错误； C．升高温度增大活化分子百分数，化学反应速率加快，但该反应的正反应为放热反应，其它条件保持不变时，升高温度平衡逆向移动，不能提高SO3的产量，C错误； D．通入过量的空气即增大氧气浓度，可以使平衡正向移动，提高SO2转化率，从而降低生产成本，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是 A. 工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动 B. 将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率 C. 由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉 D. 工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率 【答案】D 【解析】A．工业合成氨选择400~500℃是为了催化剂活性最佳，高温不利于放热反应的平衡正向移动，A错误； B．及时分离氨气可减少产物浓度，促进平衡正向移动，反应物、生成物浓度均会降低，反应速率降低，B错误； C．空气中氧气与氢气混合可能爆炸，且杂质会使催化剂中毒，需纯化氮气，C错误； D．未转化的合成气循环利用可提高原料利用率，相当于提高总转化率，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题06化学平衡化学反应的方向与调控 6大高频考点 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 考点03勒夏特列原理 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 考点05化学反应的方向 考点06化学反应的调控 ①考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】D D考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】C 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】C 16.【答案】A 17.【答案】A 》 考点03勒夏特列原理 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】D D考点04化学平衡常数化学平衡的计算 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】D 》 考点05化学反应的方向 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】A 2》 考点06化学反应的调控 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 2/2