专题08 水的电离和溶液的pH（期中真题分类汇编，广西专用）高二化学上学期

专题08 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)25℃时水的电离达到平衡：   ΔH>0，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】C 【解析】A．水的电离平衡   ΔH>0是吸热过程，将水加热，平衡正向移动，Kw增大，c(H+)增大，pH减小，A正确； B．水中加入少量硫酸氢钠固体，；硫酸氢钠电离出H+，使c(H+)增大，c(OH-)减小，增大，B正确； C．醋酸钠是强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子会水解，水解促进水的电离，水电离程度增大，C错误； D．向水中滴入少量NaOH溶液，NaOH电离出OH-离子，增大c(OH-)，平衡逆向移动，降低，D正确； 答案选C。 2.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH-；ΔH＞0，下列叙述错误的是 A. 向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，水的电离程度减小 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体Na2CO3，平衡正向移动，溶液呈碱性 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】D 【解析】A．加入稀氨水，溶液中c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动，水的电离程度被抑制而减小，A正确； B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出H+，使溶液c(H+)增大；温度不变时，水的离子积只与温度有关，因此不变，B正确； C．加入少量，会结合水电离出的H⁺，使水的电离平衡正向移动，最终溶液中，溶液呈碱性，C正确； D．水的电离吸热，将水加热时，电离平衡正向移动，增大，电离出的也随之增大，因此pH会减小，并非不变，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A. ④>③>②>① B. ②>③>①>④ C. ③>②>①>④ D. ④>①>②>③ 【答案】D 【解析】酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在硫酸铵中的电离程度最大，酸碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的NaOH、H2SO4溶液中，水在硫酸中的电离程度最小，因此水的电离程度按由大到小顺序排列的是④ >① >② >③； 答案选D。 4.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】A．溶于水电离出的Al3+离子水解，促进水的电离，A不符合题意； B．溶于水电离出的ClO-也可以水解，促进水的电离，B不符合题意； C．NaHSO4溶于水电离出H+离子可以抑制水的电离，C不符合题意； D．是强酸强碱盐，电离出的离子不会水解，对水的电离无影响，D符合题意； 答案选D。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025·广西南宁第二中学·期中)不同温度下，水溶液中和的物质的量浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. M点和N点对应的溶液均呈中性 B. ℃时，P点对应溶液中，水电离出来的可能为 C. ℃时，的溶液与的稀溶液等体积混合，所得溶液的 D. 将某溶液升温，可以使该溶液从P点转化为N点 【答案】D 【解析】坐标为离子浓度，水电离吸热，温度越高，离子浓度越大，故T2℃大于T1℃。 【解析】 A. M点和N点对应的溶液=，均呈中性，A正确； B. ℃时，根据M点可知Kw=10-14，P点对应溶液中=10-4mol/L，则水电离出来的可能为，B正确； C. ℃时，根据N点可知Kw=10-12，的溶液与的稀溶液等体积混合恰好完全反应，所得溶液呈中性，，C正确； D. P点溶液为碱性，升温，不可能变为中性溶液N，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)下列说法中正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，纯水呈酸性 B. 将1mLmol/L盐酸稀释到，所得溶液的pH为9 C. 的溶液一定显碱性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】C 【解析】A．纯水中始终存在c(H+)=c(OH-)，呈中性，故A错误； B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误； C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的相对浓度，c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性，故C正确； D．导电能力由离子浓度和离子所带的电荷数决定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故选：C。 3.(2025-2026高二上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 【答案】D 【解析】A．a点为25℃纯水（c(H+)=c(OH⁻)=10-7mol/L，Kw=10-14），d点在T℃曲线（Kw=10-12）上，且c(OH⁻)>c(H+)（碱性）。从a到d需升高温度（T>25℃）并改变酸碱性，仅加入碱无法实现温度变化，A错误； B．b点在25℃曲线（Kw=10-14），为酸性溶液（c(H⁺)=10-6mol/L），则c(OH⁻)==10-8mol/L，水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=10-8mol/L，B错误； C．d点在T℃曲线（Kw=10-12），c(OH⁻)>c(H+)（碱性），、Fe3+会与OH⁻反应生成弱电解质或沉淀，不能大量存在，C错误； D．T℃时Kw=10-12，0.05mol/L Ba(OH)2中c(OH⁻)=0.1mol/L，c(H⁺)==10-11mol/L，pH=-lg(10-11)=11，D正确； 故本题选D。 4.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是 A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。 B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度 C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+） D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1 【答案】C 【解析】0.1mol•L-1 HX溶液的pH=1，说明HX完全电离，为强酸；HX与YOH恰好完全中和生成盐，需要YOH溶液5mL，如果YOH为强碱，则在横坐标为5mL时，pH=7，但是图象显示横坐标为6mL时，pH=7，因此确定YOH为弱碱；M点溶液为中性，N点为YOH与YX物质的量之比为1:1混合液，由于pH>7,则电离大于水解,抑制水的电离。 【解析】 A.0.1mol•L-1 HA溶液中pH=1，则HA是强酸，HX与YOH恰好完全中和生成盐，需要YOH溶液5mL，如果YOH为强碱，则在横坐标为5mL时，pH=7，但是图象显示横坐标为6mL时，pH=7，因此确定YOH为弱碱，故不选A； B.由图象可知，M点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/L，N点溶液呈碱性，YOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/L，所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度，故不选B； C.N点为YOH与YX物质的量之比为1:1混合液，YOHY++OH-，Y++H2OYOH+H+，因为pH>7,所以电离大于水解,离子浓度c（Y+）>c（X-）>c(YOH)>c（OH-）>c（H+）,故选C； D.YX溶液中存在Y++H2OYOH+H+，所以pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1，故不选D 本题考查了酸碱混合时的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，需要根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱。 5.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)某温度下，0.1 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则为 A. 1：10 B. 10：1 C. 1：100 D. 100：1 【答案】C 【解析】0.1 mol/L NaOH的pH=12，则c(H+)=10-12mol/L，由于c(OH-)=0.1mol/L，故Kw=10-12×0.1=10-13；此温度下，pH=a的盐酸中c(H+)=10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中c(OH-)= ，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性，则×10-a=V2×10b-13，即=10a+b-13，若a+b=11，则为1：100，故选C。 6.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是 A. 将的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH大于盐酸 B. 的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 C. 将1 L 0.1 mol/L的溶液稀释为2 L， D. 的NaOH溶液稀释100倍，其 【答案】C 【解析】A．醋酸为弱酸，稀释时促进电离，的醋酸稀释100倍后，；盐酸为强酸，稀释100倍后；故所得醋酸的pH小于盐酸，A不符合题意； B．的溶液稀释100倍后，，溶液中；此时水电离的，B不符合题意； C．1 L   0.1 mol/L的溶液中；稀释至2 L后，；，故，C符合题意； D．的NaOH溶液稀释100倍后，溶液仍呈碱性，，不会变为6，D不符合题意； 故选C。 7.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【解析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析的变化； 【解析】 A．由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确； B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a点的pH大于b，氢离子浓度低，故b点的溶液导电性更强，故B错误； C．醋酸的浓度大于盐酸，a、b稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C正确； D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确； 答案选B。 8.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)室温下，一定浓度氨水的为11.下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 C. 此溶液中，由水电离出的 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 【答案】C 【解析】A．氨水为弱碱，部分电离。时，，但这是电离产生的浓度，本身浓度远大于，A错误； B．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释10倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的 ，所以溶液的11>pH>10，故B错误； C．室温下，溶液中，完全由水电离，水电离的，C正确； D．氨水浓度大于，与等体积盐酸反应，氨水过量，未完全中和，D错误； 故答案选C。 9.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 【答案】C 【解析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 【解析】 A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确； 故选C。 10.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断错误的是 A. E点对应溶液 B. G点对应溶液： C. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH增大 D. F点对应溶液中存在： 【答案】C 【解析】氯水含HCl和HClO，均抑制水的电离；随NaOH加入，HCl和HClO依次被中和生成NaCl和NaClO，ClO-水解促进水的电离；当Cl2恰好完全反应时（G点），水的电离程度最大；继续加入NaOH，过量OH-抑制水的电离；E点为原氯水，F点溶液呈中性，H点溶液呈碱性。 【解析】 A．E点为新制氯水，水电离，则溶液中，pH=3，A正确； B．G点水电离程度最大，说明Cl2与NaOH恰好完全反应生成等物质的量浓度的NaCl和NaClO，ClO-水解使溶液呈碱性，且水解程度较小，故，B正确； C．H点NaOH过量，溶液呈碱性，加水稀释时减小，溶液pH减小而非增大，C错误； D．F点水电离，溶液呈中性，，结合电荷守恒，可得，D正确； 故答案选C。 11.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为    B. 空气中直接加热晶体可以得到固体 C. 常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的 D. 常温下，等的溶液和溶液，后者的较大 【答案】D 【解析】A．燃烧热要求生成液态水，而方程式中生成的是气态水，不符合燃烧热定义，A错误； B．由于Mg2+水解且生成的HCl受热挥发，促使水解进行到底，最终产物为MgO，所以MgCl2·6H2O直接加热无法得到无水MgCl2，B错误； C．H2SO4（pH=1）的H⁺浓度为0.1mol/L，与0.10mol/L Ba(OH)2（OH⁻浓度0.20mol/L）等体积混合后，OH⁻过量，pH＞7，C错误； D．等pH时，HCl完全离解，Cl⁻浓度近似等于H+浓度；而NH4Cl中，发生水解导致溶液呈酸性，且水解是相对微弱的，故需更高浓度的才能达到相同pH（因水解），故后者的Cl⁻浓度更大，D正确； 故答案选D。 12.(2025-2026高二上·广西·期中)H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是   A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性 B. H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. pH=9.79时，c()=c() 【答案】C 【解析】H3PO4的一级电离大于二级大于三级电离，当===0时，其一级电离对应的溶液氢离子浓度更大，故与横坐标交点为pH=2.15、7.20、12.38的曲线分别对应、、随溶液pH值的变化，且、、，据此分析； 【解析】 A．室温下Na2HPO4的水解常数为，故的水解大于其电离，溶液显碱性，A正确； B．由分析可知，H3PO4二级电离常数，故数量级为10-8，B正确； C．，故随着pH增大，的比值不变，C错误； D．当pH=9.79时，，故c()=c()，D正确； 故选C。 13.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸。已知：的；的。下列说法正确的是 A. 将溶液①、③等体积混合，所得溶液呈中性 B. 等体积的③、④消耗的NaOH的物质的量相等 C. 将aL溶液②和bL溶液③混合，若所得溶液，则a=b D. 分别取1mL稀释至10mL，稀释后四种溶液的pH关系为②>①>③>④ 【答案】A 【解析】A．将等体积pH=11的氨水和pH=3的醋酸混合，恰好完全中和生成醋酸铵。由于氨水的与醋酸的相等，其共轭酸碱的水解程度相互抵消，溶液呈中性，A正确； B．等体积的③ （醋酸）和④ （盐酸）中，醋酸浓度远高于盐酸，因此③ 消耗的NaOH更多，B错误； C．醋酸是弱酸，pH=11的NaOH与pH=3的醋酸，醋酸浓度远大于NaOH，等体积混合后有剩余醋酸，溶液呈酸性，若要pH=7需要氢氧化钠过量，即，C错误； D．稀释后，① （氨水）的pH下降幅度小于② (NaOH)，③ （醋酸）的pH上升幅度小于④ （盐酸），正确顺序应为① >② >④ >③ ，D错误； 故选A。 14.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)常温下，向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 时， B. a点溶液中水的电离程度大于b点 C. a点溶液中c(HA)的精确值为 D. b点溶液中 【答案】D 【解析】NaOH溶液滴定同浓度一元酸HA，由图可知，a点体积相同时，恰好完全反应，此时为NaA溶液，呈碱性，说明HA是弱酸，b点应为等物质的量的HA和NaA的混合溶液。 【解析】 A．电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(A-)，A正确； B．HA是弱酸，a点是NaA溶液，A-水解促进水的电离，b点应为HA和NaA的混合溶液，HA电离出H+，抑制水电离，所以a点溶液中水的电离程度大于b点，B正确； C．a点为0.05 mol/L NaA溶液，pH=8.7，c(OH-)=mol/L，c(H+)=mol/L。A-水解：A-+H2O⇌HA+OH-，溶液中OH-来自水解和水的电离，H+全部来自水的电离，水解生成的c(HA)==c(OH-)-c(H+)=，C正确； D．b点应为等物质的量的HA和NaA的混合溶液，物料守恒：c(HA)+c(A-)=2c(Na+)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，b点溶液酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)，D错误； 故选D。 15.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题： （1）写出草酸在水中的第一步电离方程式　　　　　　　。 （2）Na2C2O4溶液呈　　　　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （3）常温下，将1 mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填字母)。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 碳酸 次氯酸 亚硫酸 （4）在25℃时，若初始时次氯酸中HClO的浓度为0.010mol/L，则达到电离平衡时溶液中c(H+)等于　　　　　　　mol/L。(已知：=1.72) （5）下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是　　　　　　　(填序号)。 a．加入少量的稀盐酸                       b．加热溶液 c．加水稀释              d． 加入少量冰醋酸       e．加入少量的溶液 （6）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填序号)。 A. 在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子 B. 醋酸和水能以任意比例混溶 C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D. 将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍， （7）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）碱     （3）CD     （4）     （5）bce     （6）AD     （7）      【解析】(1)为二元弱酸，在水中分步、部分电离，第一步电离方程式为。 (2)根据Na2C2O4溶液是由NaOH与H2C2O4反应得到，属于强碱弱酸盐，根据“谁强显谁性”可知该溶液呈碱性。 (3)根据电离方程式、，加水稀释过程，电离平衡正移，电离程度增大，但、均减小，增大，不变(只与温度有关) A．不变，A错误； B．均减小，减小，B错误； C．、均减小，但减小、增大，比值增大，C正确； D．减小、增大，比值增大，D正确； 故答案为：CD； (4)根据次氯酸电离常数表达式，把次氯酸K与起始浓度代入来计算，K=，可得c(H+)=； (5)电离方程式为： a．加入少量的稀盐酸(为强酸溶液，完全电离)增大，使电离平衡逆移，电离程度减小，a错误； b．电离为吸热过程，加热溶液可以使电离平衡正移，电离程度增大，b正确； c．加水稀释，可以使电离平衡正移，电离程度增大，c正确； d．加入少量冰醋酸，电离平衡正移，但电离程度减小，d错误； e．加入少量的溶液，中和氢离子，减小，使电离平衡正移，电离程度增大，e正确； 故答案为：bce。 (6)A．在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子，说明醋酸未完全电离，说明醋酸是弱酸，A选； B．醋酸和水能以任意比例混溶，不能说明醋酸在水溶液是否完全电离，不是说明醋酸是弱酸，B不选； C．醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明醋酸在水溶液中电离产生氢离子，不能说明醋酸在水溶液是否完全电离，不是说明醋酸是弱酸，C不选； D．将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍，稀释后促进醋酸的电离，c(H+)>10-4mol/L，，说明醋酸不能完全电离，说明醋酸是弱酸，D选； 故选AD。 (7)>>>，说明电离产生由易到难顺序为>>>，则结合由难到易的顺序为。 16.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答： （1）盐碱地(含较多、)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：　　　　　　　　　　　(用离子方程式说明)。 （2）25°C时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)。 （3）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是　　　　　　　　　　　。 （4）25℃时，有pH=5的盐酸和pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的之比为　　　　　　　　　　　。 （5）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。 ①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：　　　　　　　　　　　。 ②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．       B．       C． （6）常温下，0.04mol/L的HClO溶液的pH约为　　　　　　　　　　　[已知：，]。 【答案】（1）+H2O+OH-     （2）<     （3）Fe2O3     （4）10-4     （5）① NaH2PO2    ② AB     （6）4.7      【解析】(1)Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，离子方程式为：+H2O+OH-； (2)醋酸是弱酸部分电离，5°C时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)<c(CH3COO-)； (3)溶液中存在FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热平衡右移，HCl挥发，蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是Fe2O3； (4)盐酸抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，25℃时，有pH=5的盐酸和pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的c(H+)分别是10-9mol/L和10-5mol/L，比值为10-4； (5)① 反应后的溶液中只有、两种阴离子，说明H3PO2是一元弱酸，溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：NaH2PO2； ②A.的溶液在加水稀释H+浓度减小，A符合； B.加水稀释，H3PO2电离平衡正向移动，H+的物质的量增加，H3PO2的物质的量减少， 减小，B符合； C. 为平衡常数K，加水稀释，K值不变，C不符合； 答案选AB； (6)Ka=c(H+)=4×10-5mol/L，pH4.7。 17.(2024-2025高二上·广西北海市北海中学·期中)完成下列问题。 （1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，则c(NaOH) 　　　　　　　　　　　 c(CH3COONa)(填“>”、“=”或“<”，下同)，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　　　　　　　　　　　NaOH溶液的pH。 （2）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c()=c(Cl−)，则盐酸的体积　　　　　　　　　　　氨水的体积(填“>”、“=”或“<”)。 （3）将0.2 mol·L−1HA溶液与0.1 mol·L−1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+) > c(A−)，则 ①混合溶液中，c(A−) 　　　　　　　　　　　 c(HA)(填“>”、“=”或“<”，下同)。 ②混合溶液中，c(HA) + c(A−) 　　　　　　　　　　　 0.1 mol·L−1。 （4）常温时，取0.1 mol·L−1HX溶液与0.1 mol·L−1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。 ①混合溶液中由水电离出的c(OH−)与0.1 mol·L−1NaOH溶液中由水电离出的c(OH−)之比为　　　　　　　　　　　。 ②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH　　　　　　　　　　　7(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1）① <    ② >     （2）<     （3）① <    ② =     （4）① 107：1    ② >      【解析】(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH－)相等，NaOH是强碱，CH3COONa是强碱弱酸盐，则c(NaOH) <c(CH3COONa)；分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中n(OH－)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移动，n(OH－)增大，则CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大； (2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，据电荷守恒可得c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)<V(氨水)； (3)①0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，二者充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合液，据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则有c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，说明A－的水解程度大于HA的电离程度，故溶液中c(A－)<c(HA)； ② 据物料守恒可得，混合溶液中c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1。 (4)0.1 mol·L－1 HX溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaX，测得混合溶液的pH＝8，说明X－发生了水解反应，则HX为一元弱酸。 ① 混合溶液中NaX发生水解反应，促进了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1；0.1 mol·L－1NaOH溶液中OH－抑制了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为(10－6 mol·L－1) ：(10－13 mol·L－1)＝107：1。 ②HX为弱酸，NH4X溶液呈中性，说明NH和X－的水解程度相同；将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HX的酸性强于H2CO3，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，CO的水解程度大于X－，从而推知(NH4)2CO3溶液中CO的水解程度大于NH，故该溶液呈碱性，即pH>7。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作引起测定值偏大的是 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C. 滴定时，振荡幅度过大，一部分溶液洒到瓶外 D. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】A 【解析】A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸润洗，若直接装入盐酸，盐酸浓度将会降低，会导致所量消耗盐酸的体积增大，最终计算出的氢氧化钠浓度偏大，故A符合题意； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，对于测定结果无影响，故B不符合题意； C．一部分溶液洒到瓶外会导致NaOH的物质的量偏小，最终消耗的盐酸体积偏低，最终计算出的NaOH浓度偏低，故C不符合题意； D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使最终读出溶液体积偏低，最终计算出的NaOH浓度偏低，故C不符合题意； 故答案为：A。 “俯视”“仰视”所带来的误差的分析需注意，其操作步骤是量取待测液时还是滴定时，因量取待测液时，所量取体积一定，而滴定读数是可能出现浮动的。 2.(2025-2026高二上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是 A. 使用滴定管前检查活塞是否漏水 B. 用量筒量取NaOH标准溶液置于锥形瓶中 C. 滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化 D. 用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色 【答案】B 【解析】A．使用滴定管前检查活塞是否漏水，A正确； B．量筒的精确度只有0.1mL，不能量取25.00mL 溶液，且NaOH标准溶液应放置在碱性滴定管中，B错误； C．为了实验测量准确，滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化，确定滴定终点，C正确； D．用酚酞作指示剂，酚酞滴入醋酸中溶液呈无色，当恰好反应时生成醋酸钠，由于醋酸根发生水解反应，醋酸钠溶液呈碱性，则滴定终点时溶液为浅红色，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高二上·广西南宁市第三中学·期中)下列说法正确的是 A. 的反应均是能自发进行的反应 B.    ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D. 常温时，在由水电离出的的溶液中，、、、一定能大量共存 【答案】C 【解析】A．的反应能自发，ΔS>0的反应不一定是自发的，还需考虑ΔH和温度的影响，仅ΔS>0无法确定反应的自发性，A错误； B．ΔH<0表示正反应放热，，则正反应的活化能应小于逆反应的活化能，B错误； C．酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则消耗的标准液体积减少，计算出的待测液浓度偏低，C正确； D．常温下，水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液可能为酸性或碱性溶液，pH=1或 pH=13，pH=1时不能大量存在，D错误； 故答案选C。 4.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积小于20.0mL C. M点处的溶液中c()=c(Cl-)＞c(H＋)=c(OH-) D. 滴定过程中始终存在：c()+c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1 【答案】D 【解析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，应选择甲基橙作指示剂，A正确； B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，B正确； C．M处溶液呈中性，则存在c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒（）得c()=c(Cl-)，该点接近滴定终点，溶质主要为氯化铵和少量一水合氨，则此时离子浓度大小顺序是c()=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，C正确； D．根据元素质量守恒，滴定过程中始终存在：n()+n(NH3·H2O)=0.002mol，但随着溶液体积的增大，它们的浓度和减小，D错误； 故选D。 5.(2025-2026高二上·广西南宁市第三中学·期中)常温下，用浓度为0.02000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.02000mol/L的HCl和HA的混合溶液10mL，溶液中pH、含A微粒分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，a、b、c、d四点均在同一条曲线上。[比如的分布系数：]，下列说法错误的是 A. 曲线②代表的分布系数 B. 水的电离程度：a C. 点b： D. 点a： 【答案】C 【解析】NaOH溶液和HCl、HA混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，HA未发生反应，溶质成分为NaCl和HA；b点时NaOH溶液反应掉一半的HA，溶质成分为NaCl、HA和 NaA；c点时NaOH溶液与HA恰好完全反应，溶质成分为NaCl、NaA；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、NaA和NaOH，HCl是强酸，随NaOH的加入，HA分子的浓度开始变化不大，当盐酸反应结束时，HA分子减少，A-离子开始增大，曲线① 代表，曲线② 代表。 【解析】 A．由分析，曲线② 代表，A正确；      B．酸和碱都会抑制水的电离，而弱酸强碱盐NaA会促进水的电离，结合分析，水的电离程度：a，B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的HA和NaA，由于此时，溶液显酸性，说明HA的电离程度大于的水解程度，则，C错误； D．a点溶液为等浓度的NaCl和HA混合溶液，存在物料守恒关系，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)25℃下，用0.1000 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是 A. 该硫酸中浓度为0.2 B. b点溶液中，由水电离出的和的浓度为 C. c点溶液中所含的分子有、和NaOH D. 该温度下，a、b、c三点溶液中均为 【答案】C 【解析】A.氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，图中滴加20.00 mL NaOH溶液时，溶液呈中性，即恰好中和，则，即，故该硫酸中浓度为，A正确； B. b点溶液恰好为中性，溶质为硫酸钠，则，B正确； C. c点时，所加的NaOH溶液已过量，溶液中的溶剂为，溶质为和NaOH，由于和NaOH均为强电解质，在水中完全电离，故所含的分子只有，C错误； D.常温下，只受温度影响，故该温度下，a、b、c三点溶液中均为，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)如图是用0.100 mol/L标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 B. 盐酸的物质的量浓度为0.010 mol/L C. 水电离出的氢离子浓度：A>B D. M点的 【答案】D 【解析】A．酚酞为指示剂时，溶液的变色范围是8.2～10，溶液呈碱性，是过量的，并不是盐酸与溶液恰好完全反应，故A错误； B．观察滴定曲线可知，20.00 mL的盐酸和氢氧化钠溶液完全反应时消耗溶液20.00 mL，则盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等，则，故B错误； C．B点时溶液中浓度小，对水电离的抑制程度小，因此水电离出的氢离子浓度，故C错误； D．M点为未滴加溶液的盐酸，由B项可知，，则盐酸的，故D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制的NaOH标准溶液 （1）称量时，用分析天平称量NaOH　　　　　　g(精确度0.0001g)。 （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起配制的NaOH标准溶液结果偏低的有______(填序号)。 A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗涤液移入容量瓶中 C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 （3）量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴　　　　　　溶液作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （4）用的NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为　　　　　　；下列操作会使浓度的测定结果偏高的是　　　　　　。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 （5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为　　　　　　mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　(精确到)。 【实验三】探究的电离情况 （6）用pH计测定25℃时的醋酸的pH为2.88.学习小组提出还可以设计其他方案证明醋酸是弱电解质。下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是______。 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 向溶液中加入少量晶体，溶液的pH增大 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 在相同条件下，的醋酸溶液的导电性比的盐酸的导电性弱 【答案】（1）1.0000     （2）AB     （3）酚酞     （4）① 滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色    ② AC     （5）① 25.00    ② 0.1250     （6）A      【解析】配制的NaOH标准溶液的步骤有：① 计算，② 称量，③ 溶解，④ 洗涤，⑤ 定容，⑥ 摇匀；误差分析根据公式进行判断； 滴定法测定醋酸浓度，用标准NaOH溶液滴定醋酸溶液，终点显碱性，选择酚酞做指示剂，读数时平视读数，根据c1V1=c2 V 2行计算，据此回答。 (1)配制的NaOH标准溶液，称量时，用分析天平称量NaOH的质量为； (2)A．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，溶质减少，所以浓度偏小，A正确； B．没有用蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗涤液移入容量瓶中，溶质减少，所以浓度偏小，B正确； C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不影响浓度，C错误； D．胶头滴管加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，D错误； 故选AB； (3)用NaOH溶液滴定醋酸，生成的醋酸钠为碱性，选用酚酞作指示剂； (4)锥形瓶中盛装待测醋酸溶液并加入酚酞，颜色为无色，当滴入最后半滴NaOH溶液时，酚酞遇碱变成浅红色，且30s内不褪色，消除局部过量的影响(溶液混合滞后性)，因此滴入最后半滴NaOH标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色，说明达到滴定终点； A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗：这增加了待测液的量，因此消耗更多标准液，结果偏高。 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数：俯视读数偏小，因此消耗体积偏小，结果偏低。 C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失：气泡消失导致读数体积偏大(因为气泡占据了空间，气泡消失后实际液体体积更大)，因此消耗体积偏大，结果偏高。 因此答案选AC； (5)第4次滴定前溶液的体积为0.70mL，滴定后溶液体积为25.70mL，所以第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为25.00mL；由表中数据可知，第3次误差较大，需要舍去，故三次平均消耗NaOH溶液的体积为，则该醋酸溶液的物质的量浓度为； (6)A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A符合题意； B．加入(易溶的强电解质，提供大量)，使醋酸的电离平衡()体系中醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，pH增大。同离子效应抑制电离，是弱电解质的特征，能证明，B不符合题意； C．将的醋酸溶液稀释1000倍，测得，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C不符合题意； D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D不符合题意； 故答案选A。 9.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题： （1）准确量取25.00 mL稀释后的白醋溶液需要用　　　　　　　　（填仪器名称）。 （2）实验应该选　　　　　　　　作指示剂，滴定达到终点时的现象是　　　　　　　　。 （3）用标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为　　　　　　　　mg·mL-1。 【答案】（1）酸式滴定管（或移液管）     （2）① 酚酞    ② 当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色     （3）60.0      【解析】本实验为酸碱中和滴定测定白醋中醋酸浓度，先量取10.00 mL原装白醋，加水稀释定容至100 mL，再取出25.00 mL稀释后的白醋待测液，加入指示剂，用已知浓度的标准溶液进行滴定，利用的反应，通过消耗的量计算稀释液醋酸浓度，再换算回原白醋的醋酸含量； (1)白醋中的醋酸是弱酸，溶液呈酸性，准确量取25.00 mL酸性待测液，需要使用酸式滴定管（或移液管）； (2)醋酸与氢氧化钠恰好反应生成，溶液显碱性，要选择在碱性范围变色的指示剂，选酚酞；滴定终点现象：当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； (3)消耗体积分别为：、、（误差太大，舍弃）。平均消耗体积：。反应关系式：。25.00 mL稀释白醋中：。稀释后总共有100 mL溶液，则100 mL稀释液（来自原10.00 mL白醋）中醋酸：，。原白醋体积为10.00 mL，因此含量为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08水的电离和溶液的p 3大高频考点 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 考点03酸碱中和滴定 》 考点01水的电离 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】D D考点02溶液的酸碱性与P州 1.【答案】D 2.【答案】c 3.【答案】D 4【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】A 14.【答案】D 15.【答案】（1)H,C,04=HC0a+H （2)碱 (3)CD (4) 1.72×105 (5)bce (6)AD (7)CH,C00<So<C10<C0 16.【答案】(1)C03H0巴HC0,+0H (2)< (3)Fe2O3 (4)10 112 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4 (5)①NaHP02 ②AB (6)4.7 17.【答案】(1)①< ②> (2)< (3)①< ② (4)①10：1 ②> 列 考点03酸碱中和滴定 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】D 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】(1)1.0000 (2)AB (3)酚酞 (4)①滴入最后半滴NaOH 标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 ②AC (5)① 25.00 ②0.1250 (6)A 9.【答案】(1)酸式滴定管（或移液管） (2)①酚酞 ②当滴入最后半滴NaOH 标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (3)60.0 212 专题08 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)25℃时水的电离达到平衡：   ΔH>0，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，增大，pH减小 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小 D. 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低 2.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH-；ΔH＞0，下列叙述错误的是 A. 向水中加入稀氨水，c(OH-)增大，水的电离程度减小 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C. 向水中加入少量固体Na2CO3，平衡正向移动，溶液呈碱性 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 3.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④（NH4）2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A. ④>③>②>① B. ②>③>①>④ C. ③>②>①>④ D. ④>①>②>③ 4.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025·广西南宁第二中学·期中)不同温度下，水溶液中和的物质的量浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. M点和N点对应的溶液均呈中性 B. ℃时，P点对应溶液中，水电离出来的可能为 C. ℃时，的溶液与的稀溶液等体积混合，所得溶液的 D. 将某溶液升温，可以使该溶液从P点转化为N点 2.(2025-2026高二上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)下列说法中正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，纯水呈酸性 B. 将1mLmol/L盐酸稀释到，所得溶液的pH为9 C. 的溶液一定显碱性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 3.(2025-2026高二上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B. b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C. d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D. T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 4.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)室温下，向10mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2mol·L-1YOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示（温度和体积变化忽略不计）。则下列结论错误的是 A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。 B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度 C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+） D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1 5.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)某温度下，0.1 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则为 A. 1：10 B. 10：1 C. 1：100 D. 100：1 6.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是 A. 将的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH大于盐酸 B. 的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的 C. 将1 L 0.1 mol/L的溶液稀释为2 L， D. 的NaOH溶液稀释100倍，其 7.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 8.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)室温下，一定浓度氨水的为11.下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 C. 此溶液中，由水电离出的 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 9.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A. 该溶液中： B. 三种一元弱酸的电离常数： C. 当时，三种溶液中： D. 分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 10.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断错误的是 A. E点对应溶液 B. G点对应溶液： C. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液pH增大 D. F点对应溶液中存在： 11.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为    B. 空气中直接加热晶体可以得到固体 C. 常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的 D. 常温下，等的溶液和溶液，后者的较大 12.(2025-2026高二上·广西·期中)H3PO4是一种三元酸。室温下，向0.1mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH值。混合溶液中lgX[表示、、)]随溶液pH值的变化如图所示。下列说法不正确的是   A. 室温下Na2HPO4溶液显碱性 B. H3PO4二级电离常数Ka2的数量级为10-8 C. 随着pH增大，比值不断减小 D. pH=9.79时，c()=c() 13.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)常温下，四种溶液：①的氨水；②的氢氧化钠溶液；③的醋酸；④的盐酸。已知：的；的。下列说法正确的是 A. 将溶液①、③等体积混合，所得溶液呈中性 B. 等体积的③、④消耗的NaOH的物质的量相等 C. 将aL溶液②和bL溶液③混合，若所得溶液，则a=b D. 分别取1mL稀释至10mL，稀释后四种溶液的pH关系为②>①>③>④ 14.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)常温下，向10mLNaOH溶液中加入的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 时， B. a点溶液中水的电离程度大于b点 C. a点溶液中c(HA)的精确值为 D. b点溶液中 15.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)Ⅰ、草酸()是一种还原性二元弱酸，存在于菠菜等植物中。常温下，其电离常数，按要求回答问题： （1）写出草酸在水中的第一步电离方程式　　　　　　　。 （2）Na2C2O4溶液呈　　　　　　　性(填“酸”、“碱”或“中”)。 （3）常温下，将1 mL某浓度的溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填字母)。 A.  B.  C.  D.  Ⅱ、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为： 醋酸 碳酸 次氯酸 亚硫酸 （4）在25℃时，若初始时次氯酸中HClO的浓度为0.010mol/L，则达到电离平衡时溶液中c(H+)等于　　　　　　　mol/L。(已知：=1.72) （5）下列措施中可以使溶液的电离程度增大的是　　　　　　　(填序号)。 a．加入少量的稀盐酸                       b．加热溶液 c．加水稀释              d． 加入少量冰醋酸       e．加入少量的溶液 （6）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填序号)。 A. 在醋酸稀溶液中含有未电离的醋酸分子 B. 醋酸和水能以任意比例混溶 C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D. 将的醋酸溶液加水稀释至原体积的100倍， （7）在相同条件下，、、和结合的能力由弱到强的顺序是　　　　　　　。 16.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答： （1）盐碱地(含较多、)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：　　　　　　　　　　　(用离子方程式说明)。 （2）25°C时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中　　　　　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)。 （3）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体是　　　　　　　　　　　。 （4）25℃时，有pH=5的盐酸和pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的之比为　　　　　　　　　　　。 （5）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。 ①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：　　　　　　　　　　　。 ②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 A．       B．       C． （6）常温下，0.04mol/L的HClO溶液的pH约为　　　　　　　　　　　[已知：，]。 17.(2024-2025高二上·广西北海市北海中学·期中)完成下列问题。 （1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，则c(NaOH) 　　　　　　　　　　　 c(CH3COONa)(填“>”、“=”或“<”，下同)，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH　　　　　　　　　　　NaOH溶液的pH。 （2）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c()=c(Cl−)，则盐酸的体积　　　　　　　　　　　氨水的体积(填“>”、“=”或“<”)。 （3）将0.2 mol·L−1HA溶液与0.1 mol·L−1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+) > c(A−)，则 ①混合溶液中，c(A−) 　　　　　　　　　　　 c(HA)(填“>”、“=”或“<”，下同)。 ②混合溶液中，c(HA) + c(A−) 　　　　　　　　　　　 0.1 mol·L−1。 （4）常温时，取0.1 mol·L−1HX溶液与0.1 mol·L−1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。 ①混合溶液中由水电离出的c(OH−)与0.1 mol·L−1NaOH溶液中由水电离出的c(OH−)之比为　　　　　　　　　　　。 ②已知NH4X溶液呈中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH　　　　　　　　　　　7(填“>”、“=”或“<”)。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作引起测定值偏大的是 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸 B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液 C. 滴定时，振荡幅度过大，一部分溶液洒到瓶外 D. 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 2.(2025-2026高二上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)实验室用标准NaOH溶液滴定食用白醋，测定所含醋酸的浓度，下列说法错误的是 A. 使用滴定管前检查活塞是否漏水 B. 用量筒量取NaOH标准溶液置于锥形瓶中 C. 滴定时眼睛一直注视锥形瓶中溶液颜色变化 D. 用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液为浅红色 3.(2025-2026高二上·广西南宁市第三中学·期中)下列说法正确的是 A. 的反应均是能自发进行的反应 B.    ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D. 常温时，在由水电离出的的溶液中，、、、一定能大量共存 4.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积小于20.0mL C. M点处的溶液中c()=c(Cl-)＞c(H＋)=c(OH-) D. 滴定过程中始终存在：c()+c(NH3·H2O)=0.10mol·L-1 5.(2025-2026高二上·广西南宁市第三中学·期中)常温下，用浓度为0.02000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.02000mol/L的HCl和HA的混合溶液10mL，溶液中pH、含A微粒分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示，a、b、c、d四点均在同一条曲线上。[比如的分布系数：]，下列说法错误的是 A. 曲线②代表的分布系数 B. 水的电离程度：a C. 点b： D. 点a： 6.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)25℃下，用0.1000 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是 A. 该硫酸中浓度为0.2 B. b点溶液中，由水电离出的和的浓度为 C. c点溶液中所含的分子有、和NaOH D. 该温度下，a、b、c三点溶液中均为 7.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)如图是用0.100 mol/L标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是 A. 指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 B. 盐酸的物质的量浓度为0.010 mol/L C. 水电离出的氢离子浓度：A>B D. M点的 8.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制的NaOH标准溶液 （1）称量时，用分析天平称量NaOH　　　　　　g(精确度0.0001g)。 （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起配制的NaOH标准溶液结果偏低的有______(填序号)。 A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯次，并将洗涤液移入容量瓶中 C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 （3）量取20.00mL待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴　　　　　　溶液作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 （4）用的NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为　　　　　　；下列操作会使浓度的测定结果偏高的是　　　　　　。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 （5）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为　　　　　　mL，则该醋酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　(精确到)。 【实验三】探究的电离情况 （6）用pH计测定25℃时的醋酸的pH为2.88.学习小组提出还可以设计其他方案证明醋酸是弱电解质。下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是______。 A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B. 向溶液中加入少量晶体，溶液的pH增大 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D. 在相同条件下，的醋酸溶液的导电性比的盐酸的导电性弱 9.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题： （1）准确量取25.00 mL稀释后的白醋溶液需要用　　　　　　　　（填仪器名称）。 （2）实验应该选　　　　　　　　作指示剂，滴定达到终点时的现象是　　　　　　　　。 （3）用标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 mL 0.02 25.01 2 25.00 mL 0.70 25.71 3 25.00 mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为　　　　　　　　mg·mL-1。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $