专题05 化学反应速率（期中真题分类汇编，广西专用）高二化学上学期

专题05 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。 【解析】 A．； B．B是固体，无法用浓度表达其反应速率； C．； D．； 故选C。 2.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)在10 L恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应。3 s时测得生成1.8 mol ，则0～3 s内的平均反应速率为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】根据NH3的生成量计算其速率为=0.06 mol/(L·s)，根据化学计量数，H2的速率为其倍，即0.09 mol/(L·s)，故选C。 3.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)催化加氢可制取乙烯：。反应过程中，(g)与(g)的反应速率之比为 A. 1：3 B. 2：1 C. 3：2 D. 1：4 【答案】C 【解析】化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，则各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。反应方程式中，(g)与(g)化学计量数分别为6、4，则H2与H2O的速率之比为6:4，化简为3:2，故选C。 4.(2025-2026高二上·广西·期中)在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是 0 20 40 60 80 A. 消耗一半时的反应速率为 B. 100min时消耗完全 C. 该反应的速率与的浓度有关 D. 该反应的半衰期与起始浓度的关系满足 【答案】C 【解析】A．从表中可知，20min时，浓度为，而在60min时，浓度变为原来的一半，因此消耗一半时的反应速率==，A正确； B．由表中数据可知，每20min浓度消耗0.020mol/L，因此当100min时消耗完全，B正确； C．由表中数据可知，该反应匀速进行，与起始浓度无关，C错误； D．结合选项A的解析，起始浓度为时，40分钟达到半衰期，代入关系式验证，可得：40min=500×0.080，D正确。 因此，本题选C。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是(每次仅改变一个条件) A. 延长反应时间 B. 将盐酸换成稀硫酸 C. 将盐酸加水稀释 D. 将大理石由块状换成粉末状 【答案】D 【解析】A．延长反应时间只是增加了反应进行的时长，并不会改变单位时间内反应物的浓度变化或接触面积等影响反应速率的因素，所以不能加快反应速率，A错误； B．若用稀硫酸代替稀盐酸，稀硫酸与大理石(主要成分碳酸钙)反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻碍大理石与稀硫酸的进一步接触，从而使反应速率减慢，B错误； C．将盐酸加水稀释，会降低盐酸的浓度，在其他条件不变时，反应物浓度减小，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率会减慢，C错误； D．将大理石由块状换成粉末状，增大了大理石与盐酸的接触面积，接触面积越大，反应物分子之间的碰撞机会越多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·广西南宁部分学校·期中)在社会生活生产中，下列有利于增大反应速率的措施是 A. 牛奶放在冰箱中 B. 炼铁时将矿石粉碎 C. 橡胶制品中添加抑制剂 D. 滴定反应改用浓度更小的溶液 【答案】B 【解析】A．牛奶放在冰箱中通过降低温度减缓反应速率，A不符合题意； B．炼铁时将矿石粉碎可增大反应物接触面积，加快反应速率，B符合题意； C．橡胶制品中添加抑制剂会延缓反应（如氧化），C不符合题意； D．浓度更小的溶液会降低单位体积内反应物碰撞频率，反应速率减小，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 合成氨时使用铁触媒 B. 用热的纯碱溶液去除油污 C. 乘坐公共交通工具时需佩戴口罩 D. 将聚餐打包的食物放入冰箱中 【答案】C 【解析】 A．合成氨时使用铁触媒，是为了加快合成氨的反应速率，故A不选； B．纯碱溶液呈碱性，油脂一般是高级脂肪酸的甘油酯，在碱性条件下水解，生成甘油和高级脂肪酸钠盐，高级脂肪酸盐就是肥皂原料。加热一方面是促进纯碱的水解，使溶液的碱性更强，另一方面是可以加快化学反应速率，故B不选； C．佩戴口罩的作用，一方面可以阻挡外界细菌和病毒进入呼吸道，另一方面可以阻止戴口罩的人的飞沫传播出来，和化学反应速率无关，故C选； D．将聚餐打包的食物放入冰箱中，温度降低，反应速率减慢，可以延长食品保存时间，故D不选； 故选C。 4.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)两支试管中均加入6.5gZn粉和等体积的溶液，甲试管加入含0.1molH2SO4的稀溶液；乙试管加入含0.1molH2SO4和0.01molCuSO4稀溶液，充分反应，生成气体物质的量与时间关系图正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】6.5g锌物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸与锌恰好反应生成0.1mol氢气，加入硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，形成Zn-Cu- H2SO4原电池，会加快反应速率，由于反应消耗一定量的锌，因此产生氢气的量比0.1mol少，则甲产生的氢气比乙多，但乙反应速率比甲反应速率快，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 5.(2025-2026高二上·广西桂林市十二县中学·期中)生活中的下列做法与控制化学反应速率有关的是 A. 用热水溶解白砂糖 B. 用活性炭去除车中异味 C. 将新鲜蔬菜放入冰箱保鲜 D. 在锁芯中滴入润滑油 【答案】C 【解析】A．用热水溶解白砂糖是通过升高温度加快溶解速率，溶解是物理过程，与控制化学反应速率无关，A不符合题意； B．用活性炭去除车中异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理过程，不涉及化学反应速率的控制，B不符合题意； C．将新鲜蔬菜放入冰箱保鲜是通过降低温度来减缓蔬菜腐败的化学反应速率（如酶促反应或氧化反应），与控制化学反应速率有关，C符合题意； D．在锁芯中滴入润滑油是为了减少摩擦，属于物理过程，不涉及化学反应速率的控制，D不符合题意； 故选C。 6.(2025-2026高二上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡：，改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是 A．压缩容器体积 B．通入 C．使用（正）催化剂 D．升高温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．压缩容器体积，压强增大，体系中所有气体浓度均瞬间升高，因此正、逆反应速率均应瞬间高于原平衡速率，且该反应正方向气体分子数更少，，与图像不符，A错误； B．通入，反应物浓度瞬间增大，正反应速率瞬间升高，生成物浓度瞬间不变，逆反应速率初始与原平衡速率相等；随后平衡正向移动，正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，最终达到新平衡，与图像一致，B正确； C．使用正催化剂，可同等程度增大正、逆反应速率，改变条件瞬间正、逆反应速率均高于原平衡速率且始终相等，平衡不移动，与图像一致，C正确； D．升高温度，正、逆反应速率均瞬间增大，该反应为放热反应，升高温度时吸热的逆反应速率增大程度更大，故，平衡逆向移动，随后逆反应速率逐渐减小、正反应速率逐渐增大，最终达到新平衡，与图像一致，D正确； 故选A。 7.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ B. 反应i正反应，反应ⅱ逆反应 C.     D. 其他条件不变的情况下，升高温度，ⅰ和ⅱ反应物转化率都增大 【答案】B 【解析】A．由题干反应历程图可知，反应i的活化能比反应ii的小，活化能越小反应速率越快，故反应速率：反应ⅰ＞反应ⅱ，A错误； B．由题干反应历程图可知，反应i正反应的反应物总能量高于生成物的总能量，故正反应，反应ⅱ正反应的反应物总能量低于生成物的总能量，故逆反应，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应i的ΔH=E1-E2、反应ii的ΔH=E3-E4，根据盖斯定律i+ii得合成尿素总反应的ΔH=E1-E2+E3-E4，C错误； D．由B项分析可知，反应i正反应为放热反应，反应ii正反应为吸热反应，其他条件不变的情况下，升高温度，反应ⅰ的平衡逆向移动，反应物的转化率减小，而反应ⅱ的平衡正向移动，反应物转化率增大，D错误； 故答案为：B。 8.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应   ，下列说法错误的是 A. 将氨及时液化分离有利于提高氨的产率 B. 催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 C. 开发低温条件下的催化剂有利于提高合成氨的平衡产率 D. 增大氮气浓度，可增大单位体积的活化分子数，使反应速率加快 【答案】C 【解析】A．将氨液化分离会减少产物浓度，促使平衡向生成氨的方向移动，提高产率，A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，增加活化分子的百分数，从而加快反应速率，B正确； C．合成氨是放热反应，低温有利于提高平衡产率，但催化剂仅加快反应速率，无法改变平衡产率，C错误； D．增大反应物氮气的浓度会增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞频率增加，从而加快反应速率，D正确； 故答案为C。 (2025-2026高二上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)阅读下列材料，回答下列2个小题。 沼气是一种生物质能源，在我国的一些农村地区有广泛应用。在一定的温度、湿度和条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵(在细菌的作用下)产生沼气。沼气是一种混合气体，其中含量约为，含量约为。 9.下列有关沼气的说法错误的是 A. 沼气是一种清洁能源 B. 沼气燃烧过程中，化学能主要转化为热能 C. 利用沼气是间接利用太阳能 D. 燃烧过程中键断裂放出能量 10.下列不能加快沼气池中发酵产生沼气的速率的措施是 A. 适宜的温度 B. 适宜的 C. 通入空气 D. 适量的细菌 【答案】9. D　10. C 【解析】(1)A．沼气主要成分是CH4，燃烧产物为CO2和H2O，污染较小，属于清洁能源，故A正确； B．燃烧反应以放热为主，化学能主要转化为热能，故B正确； C．沼气来源于植物发酵，植物通过光合作用固定太阳能，因此是间接利用太阳能，故C正确； D．化学键断裂需吸收能量，而非放出能量，故D错误； 选D。 (2)A．适宜温度可提高酶活性，加快反应速率，故不选A； B．适宜pH是酶发挥活性的必要条件，所以适宜的能加快沼气池中发酵产生沼气的速率，故不选B； C．沼气发酵为厌氧过程，通入空气会抑制细菌活性，故选C； D．适量细菌直接参与反应，提高反应速率，故不选D； 选C。 9.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：（ 1）该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用　　　　　　　　　　　(填“70%”或“5%”)，原因为　　　　　　　　　　　。（ 2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为　　　　　　　　　　　。（ 3）　　　　　　　　　　　(填“0～”“～”“～”或“～”)min内反应速率最慢。（ 4）～min内，　　　　　　　　　　　(用含、、、的代数式表示)。（ 5）d点时，该混合溶液中，　　　　　　　　　　　(用含的代数式表示)mol。 【答案】（1）① 70%    ② 硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行     （2）① <    ② 该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应     （3）～     （4）     （5）      【解析】(1)实验室利用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制二氧化硫，若硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于溶液而不易逸出，若硫酸浓度过大，会导致不易电离出氢离子，70%的较浓硫酸含水量适中，能使硫酸电离产生H+，保证反应顺利进行，该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用70%。 (2)该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，相同时间段内产生的气体量先增多后减少，说明该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应，反应放热使溶液温度升高，从而使反应速率加快，因此a、b点对应混合溶液的温度T(a) <T(b)。 (3)该图像中，相同时间段内产生的气体量最少得是～ min内，该段曲线的斜率最小，反应速率最慢，即～min内反应速率最慢。 (4)由图可知，～min内，。 (5)与足量硫酸反应制取气体，化学方程式为：+H2SO4=SO2+H2O+Na2SO4，d点时生成V4 L气体(已换算成标准状况下且气体全部逸出)，n()=，则生成Na2SO4，该混合溶液中，=。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)有机物HCOOH在一定条件下发生如下反应，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过渡态1比过渡态2更稳定 B. 总反应的化学方程式为 C. 在整个反应过程中的作用是催化剂 D. 反应进程中的最大能垒是86.1kJ/mol 【答案】A 【解析】A．过渡态1能量高于过渡态2，则过渡态2比过渡态1更稳定，A错误； B．由图可知，反应物为HCOOH，生成物为CO2和H2，合并① ② ③ ④ 方程式，则总反应的化学方程式为 ，B正确； C．根据反应的机理，含铁配离子在第① 步是反应物，最后一步是生成物，所以是催化剂，C正确； D．反应进程中的最大能垒为步骤Ⅳ→Ⅰ的活化能，根据反应进程可知最大能垒是[43.5-(-42.6)]kJ/mol=86.1kJ/mol，D正确； 故答案为A。 2.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法错误的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 反应热：Ⅰ＞Ⅱ C. 生成P的速率：Ⅱ＞Ⅲ D. 进程Ⅳ放出的热量最多 【答案】B 【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A正确； B．进程Ⅱ相对过程Ⅰ来说，使用了催化剂X，催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，对反应热无影响，B错误； C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅱ＞Ⅲ，C正确； D．由图中信息对比可知，进程Ⅳ放出的热量最多，D正确； 故选B。 3.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B. 甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同 C. 的 D. 是该历程的决速步骤 【答案】D 【解析】A．由图可知，吸附在催化剂表面生成物的总能量低于反应物的总能量，为放热过程，故A错误； B．催化剂可以改变的路径，使用不同的催化剂，反应的历程不同，故B错误； C．CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的△H=生成物相对能量-反应物相对能量=(97.9-0)kJ•mol-1=+97.9kJ•mol-1，故C错误； D．由图可知，该历程中最大能垒(活化能)就是由-65.7kJ•mol-1上升到113.9kJ•mol-1，E正=(113.9+65.7)=179.6kJ•mol-1，活化能越大反应速率越慢，的反应速率最慢，是该历程的决速步骤，故D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·广西柳州·期中)CO与在催化剂作用下可生成与减少环境污染。其中在铁催化剂表面进行的反应可分为两步反应，其相对能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 能降低该反应的活化能 B. 该过程的决速步反应为 C. 升高温度，的平衡转化率减小 D. 总反应为放热反应 【答案】A 【解析】A．由题干可知，Fe是反应的催化剂，能降低反应的活化能，是反应的中间产物，不能降低反应的活化能，A错误； B．决速步由慢的一步即活化能最高的一步决定，图中第一步反应的活化能高于第二步，故为决速步，B正确； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化二氮的平衡转化率减小，C正确； D．由图可知，反应物总能量高于生成物，反应放热，D正确； 故答案选A。 5.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 步骤①发生了键断裂 C. 反应速率：历程历程I D. 反应热：历程历程I 【答案】D 【解析】A．由图可知，在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催化剂，A正确； B．由图可知，步骤①中转化为，发生了键断裂，B正确； C．由图可知，历程I中活化能最大为112.8kJ/mol(决速步)，历程II中活化能最大为91.5kJ/mol(决速步)，活化能越大，反应速率越慢，则反应速率：历程历程I，C正确； D．由图可知，历程和历程I起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，D错误； 故选D。 6.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 D. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 【答案】C 【解析】A．使用催化剂，降低活化能，活化分子数目增加，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故A正确； B．升高温度，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大，故B正确； C．增大c(O2)，单位体积内活化分子数量增多，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故C错误； D．增大压强，气体体积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率加快，故D正确； 答案选C。 7.(2025-2026高二上·广西桂林市十二县中学·期中)绿色甲醇是绿氢的储运载体之一。我国科研人员研究发现在钯基催化剂表面上甲醇能够分解制取氢气[]，其反应历程如图所示(“*”表示物种吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 在低温下可自发进行 B. 吸附状态的的能量低于脱附状态的 C. 该历程中的决速步骤的活化能为 D. 适当升高温度能增大甲醇制取氢气的平衡转化率 【答案】A 【解析】A．由反应历程可知，反应物能量低于生成物能量，故甲醇分解制取氢气是吸热反应，即，该反应是熵增反应，故，根据反应能自发进行可知，在高温下反应可以自发进行，A错误； B．由反应历程可知，吸附状态的的能量低于脱附状态的CO，B正确； C．该历程中决速步骤的活化能最大，E最大=[113.9-(-65.7)] kJ/mol=179.6 kJ/mol，C正确； D．该反应是吸热反应，适当升高温度，平衡正向移动，能增大甲醇制取氢气的平衡转化率，D正确； 故选A。 8.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下转化得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率 B. 该历程包含6个基元反应，产物能量相对反应物能量最多增加 C. 若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 D. 该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，增大活化分子百分数 【答案】C 【解析】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，DMF的平衡转化率增大，A正确； B．有断键或成键的都属于基元反应，该历程中每一步都有化学键的断裂或形成，每一步都是基元反应，共有6个基元反应，由图可知，历程最后一步产物能量相对反应物增加最多，数值为，B正确； C．由反应物和生成物的相对能量可知，单个DMF分子转化为放热为，完全转化为三甲胺，则会释放出的能量，C错误； D．催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第一步为决速步骤 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 【答案】B 【解析】A．作催化剂，由图可知，参与第一步变化，故A项错误； B．反应=生成物总能量-反应物总能量，故B项正确； C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，为决速步骤，故C项错误； D．该反应为吸热反应，=反应物总键能-生成物总键能，所以1mol丙烷的总键能大于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和，故D项错误； 故本题选B。 10.(2025-2026高二上·广西·期中)在催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是 A. 均为反应中间体 B. 中均既含极性键也含非极性键 C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D. 每生成，消耗的大于2mol 【答案】D 【解析】由反应机理的示意图可知，反应中N2O、C2H6为反应物，CH3CHO、N2和X为生成物，Fe+为反应的催化剂，FeO+为中间产物，主反应的总方程式为，由原子守恒可知，X为H2O；转化中会发生副反应，由原子守恒可知，Y为C2H6O；据此作答。 【解析】 A．依据分析，FeO+为中间产物，N2为生成物，A错误； B．依据分析，X为H2O，Y为C2H6O，其中H2O中只含有极性键，不含有非极性键，B错误； C．据图分析，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．根据主反应方程式，生成1 mol CH3CHO理论上消耗2 mol N2O；因部分中间体[(C2H5)Fe(OH)]+发生了副反应，该副反应消耗了中间体，导致生成等量CH3CHO需要消耗更多的 N2O，则要生成1 mol CH3CHO，实际消耗的N2O大于2 mol，D正确； 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应速率 3大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)在10 L恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应。3 s时测得生成1.8 mol ，则0～3 s内的平均反应速率为 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)催化加氢可制取乙烯：。反应过程中，(g)与(g)的反应速率之比为 A. 1：3 B. 2：1 C. 3：2 D. 1：4 4.(2025-2026高二上·广西·期中)在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期。下列说法错误的是 0 20 40 60 80 A. 消耗一半时的反应速率为 B. 100min时消耗完全 C. 该反应的速率与的浓度有关 D. 该反应的半衰期与起始浓度的关系满足 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是(每次仅改变一个条件) A. 延长反应时间 B. 将盐酸换成稀硫酸 C. 将盐酸加水稀释 D. 将大理石由块状换成粉末状 2.(2025-2026高二上·广西南宁部分学校·期中)在社会生活生产中，下列有利于增大反应速率的措施是 A. 牛奶放在冰箱中 B. 炼铁时将矿石粉碎 C. 橡胶制品中添加抑制剂 D. 滴定反应改用浓度更小的溶液 3.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 合成氨时使用铁触媒 B. 用热的纯碱溶液去除油污 C. 乘坐公共交通工具时需佩戴口罩 D. 将聚餐打包的食物放入冰箱中 4.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)两支试管中均加入6.5gZn粉和等体积的溶液，甲试管加入含0.1molH2SO4的稀溶液；乙试管加入含0.1molH2SO4和0.01molCuSO4稀溶液，充分反应，生成气体物质的量与时间关系图正确的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·广西桂林市十二县中学·期中)生活中的下列做法与控制化学反应速率有关的是 A. 用热水溶解白砂糖 B. 用活性炭去除车中异味 C. 将新鲜蔬菜放入冰箱保鲜 D. 在锁芯中滴入润滑油 6.(2025-2026高二上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)某温度下，在恒容密闭容器中、、建立化学平衡：，改变下列条件对正、逆反应速率的影响错误的是 A．压缩容器体积 B．通入 C．使用（正）催化剂 D．升高温度 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： ⅰ．CO2和NH3生成NH2COONH4； ⅱ．NH2COONH4分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 反应速率：反应ⅰ<反应ⅱ B. 反应i正反应，反应ⅱ逆反应 C.     D. 其他条件不变的情况下，升高温度，ⅰ和ⅱ反应物转化率都增大 8.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)2021年11月，我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应   ，下列说法错误的是 A. 将氨及时液化分离有利于提高氨的产率 B. 催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 C. 开发低温条件下的催化剂有利于提高合成氨的平衡产率 D. 增大氮气浓度，可增大单位体积的活化分子数，使反应速率加快 (2025-2026高二上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)阅读下列材料，回答下列2个小题。 沼气是一种生物质能源，在我国的一些农村地区有广泛应用。在一定的温度、湿度和条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池经隔绝空气发酵(在细菌的作用下)产生沼气。沼气是一种混合气体，其中含量约为，含量约为。 9.下列有关沼气的说法错误的是 A. 沼气是一种清洁能源 B. 沼气燃烧过程中，化学能主要转化为热能 C. 利用沼气是间接利用太阳能 D. 燃烧过程中键断裂放出能量 10.下列不能加快沼气池中发酵产生沼气的速率的措施是 A. 适宜的温度 B. 适宜的 C. 通入空气 D. 适量的细菌 9.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)用与硫酸(足量)反应制取气体，实验过程中产生的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：（ 1）该实验制取气体时，硫酸的浓度最好选用　　　　　　　　　　　(填“70%”或“5%”)，原因为　　　　　　　　　　　。（ 2）a、b点对应混合溶液的温度T(a)　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为　　　　　　　　　　　。（ 3）　　　　　　　　　　　(填“0～”“～”“～”或“～”)min内反应速率最慢。（ 4）～min内，　　　　　　　　　　　(用含、、、的代数式表示)。（ 5）d点时，该混合溶液中，　　　　　　　　　　　(用含的代数式表示)mol。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·广西治区玉林·期中)有机物HCOOH在一定条件下发生如下反应，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过渡态1比过渡态2更稳定 B. 总反应的化学方程式为 C. 在整个反应过程中的作用是催化剂 D. 反应进程中的最大能垒是86.1kJ/mol 2.(2024-2025高二上·广西梧州普通高中·期中)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法错误的是 A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 反应热：Ⅰ＞Ⅱ C. 生成P的速率：Ⅱ＞Ⅲ D. 进程Ⅳ放出的热量最多 3.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 吸附在催化剂表面是一个吸热过程 B. 甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同 C. 的 D. 是该历程的决速步骤 4.(2025-2026高二上·广西柳州·期中)CO与在催化剂作用下可生成与减少环境污染。其中在铁催化剂表面进行的反应可分为两步反应，其相对能量与反应历程的关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 能降低该反应的活化能 B. 该过程的决速步反应为 C. 升高温度，的平衡转化率减小 D. 总反应为放热反应 5.(2025-2026高二上·广西来宾高中学·期中)某种氨基喹啉衍生物合成反应的可能历程如图，表示活化能。下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 步骤①发生了键断裂 C. 反应速率：历程历程I D. 反应热：历程历程I 6.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是 A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C. 增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 D. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 7.(2025-2026高二上·广西桂林市十二县中学·期中)绿色甲醇是绿氢的储运载体之一。我国科研人员研究发现在钯基催化剂表面上甲醇能够分解制取氢气[]，其反应历程如图所示(“*”表示物种吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A. 在低温下可自发进行 B. 吸附状态的的能量低于脱附状态的 C. 该历程中的决速步骤的活化能为 D. 适当升高温度能增大甲醇制取氢气的平衡转化率 8.(2025-2026高二上·广西南宁市第二中学·期中)三甲胺是重要的化工原料。我国科学家利用(简称)在铜催化作用下转化得到，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率 B. 该历程包含6个基元反应，产物能量相对反应物能量最多增加 C. 若完全转化为三甲胺，则会释放的能量 D. 该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，增大活化分子百分数 9.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A. 反应前后质量不变，未参与反应 B. 反应 C. 以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第一步为决速步骤 D. 1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 10.(2025-2026高二上·广西·期中)在催化下乙烷氧化的反应机理如图所示(图中为副反应)。下列说法正确的是 A. 均为反应中间体 B. 中均既含极性键也含非极性键 C. 该机理涉及的反应均为氧化还原反应 D. 每生成，消耗的大于2mol 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05化学反应速率 3大高频考点 考点01化学反应速率的定义及计算 考点02化学反应速率的影响因素 考点03活化能碰撞理论 》 考点01化学反应速率的定义及计算 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】C D考点2化学反应速率的影响因素 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】C 9.【答案】9.D10.C 10.【答案】(1)①70% ②硫酸浓度较低，生成的二氧化硫会溶于水，70%的较浓硫酸含水量 适中，能使硫酸电离产生H,保证反应顺利进行 (2)①< ②该图像中曲线的斜率可 以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小，而反应过程中反应物的浓度是越来越 小的，则说明该反应为放热反应 (3)t3t4 (4)V3-V1 (5)V4 t3-t1 11.2 考点03活化能碰撞理论 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】D 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】B 10.【答案】D 212