专题04 反应热 反应热的计算（期中真题分类汇编，广西专用）高二化学上学期

专题04 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 kJ·mol C. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 【答案】C 【解析】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的ΔH=59.3kJ⋅mol−1−0=+59.3kJ⋅mol−1，故B正确； C．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故C错误； D．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故D正确； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是 A. 中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定 B. 该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1 C. 生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成 D. 总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1 【答案】B 【解析】A．由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低，故更稳定，A正确； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中过渡态与反应物之间的相对落差越大则活化能越大，该反应进程中的最大能垒(活化能)为，B错误； C．生成HOMgCH3(s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成，C正确； D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1，D正确； 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)下列说法正确的是 A. C(石墨，s)(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 B. ，压缩容器使体积减小，达到新平衡后浓度增大 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的 D. ，则碳的燃烧热等于 【答案】C 【解析】A．石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨能量更低，更稳定，A错误； B．CaCO3分解反应中，固体浓度不影响平衡，压缩体积导致CO2浓度瞬时增大，但，K不变，最终CO2浓度不变，B错误； C．CH3COOH为弱酸，中和时需额外吸热，测得ΔH绝对值小于57.3kJ/mol，故ΔH＞-57.3kJ/mol，C正确； D．表示燃烧热时C需生成CO2，而反应产物是CO，无法确定碳的燃烧热，D错误； 故选C。 4.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”，存在化学能与热能的转化 B. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C. 高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能 D. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)       可知金刚石比石墨稳定 【答案】D 【解析】A．“泽中有火”、“上火下泽”指的是甲烷在湖泊池沼水面上起火燃烧，燃烧过程是化学能转化为热能的过程，故A正确； B．同种物质固态的能量比气态低，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故B正确； C．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，故C正确； D．石墨转化为金刚石的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故D错误； 故选D。 5.(2025-2026高二上·广西桂林市十二县中学·期中)尿素是一种重要的肥料，以、为原料经过两步反应可以合成，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.       B. 和的键能总和大于的总键能 C. 若第二步反应生成和，则该步的焓变 D. 选用合适的催化剂，能减小上述两步反应的焓变的数值 【答案】C 【解析】A．总反应焓变，不是，A错误； B．第一步反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，说明和的键能总和小于的总键能，B错误； C．第二步反应生成时，若生成，液态水变为气态水需要吸收热量，生成物总能量更高，焓变更大，因此，C正确； D．催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物的总能量有关，D错误； 故选C。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) ΔH=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2 C. ΔH3>ΔH2>ΔH1 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2 【答案】D 【解析】 ③ 稀硝酸是强酸，与1L0.5mol/L的NaOH溶液完全反应，放出热量与中和热一致，因其生成水的物质的量是0.5mol，则ΔH3=-28.65 kJ/mol； ① 稀醋酸电离吸收热量，与1L0.5mol/L的NaOH溶液完全反应，放出热量较少，则ΔH1大于ΔH3； ② 浓硫酸溶解放热，与1L0.5mol/L的NaOH溶液完全反应，放出热量较多，则ΔH2小于ΔH3； 故答案选D。 2.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 【答案】D 【解析】A．(a)铝与盐酸反应放热，(b)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，(c)中和反应放热，并非都是放热反应，A错误； B．铝片与铝粉仅表面积不同，等质量铝完全反应时物质的量相同，释放热量由反应焓变和物质的量决定，与表面积无关，热量不变，B错误； C．铁质搅拌器导热性强，会导致热量散失增加，使测得温度变化偏小，中和热数值偏低，对实验结果有影响，C错误； D．NaOH固体溶于水放热，中和反应本身放热，测定时会包含溶解热，导致总热量偏大，测定数值偏高，D正确； 故答案为：D。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)下列反应属于放热反应的是 A. NaOH溶于水 B. NH4Cl的分解 C. 过氧化钠和水反应 D. 碳酸氢钠和盐酸 【答案】C 【解析】放热反应和吸热反应必须是化学反应。 【解析】 A．NaOH溶于水会放出热量，但不是化学反应，是放热过程，不是放热反应，A错误； B．NH4Cl分解为氨气和氯化氢，是吸热反应，B错误； C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，会放出大量的热，是放热反应，C正确； D．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是吸热反应，D错误； 故答案选C。 2.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)放热反应可为人类的生产、生活提供能量，下列应用中涉及的反应不属于放热反应的是 A. 燃油汽车气缸中汽油的燃烧 B. 用与Al反应焊接钢轨 C. 自热米饭中氧化钙与水的反应 D. 煤的气化过程发生的碳与水蒸气的反应 【答案】D 【解析】A．汽油燃烧是剧烈的氧化还原反应，释放大量热量，属于放热反应，A正确； B．Fe2O3与Al反应会剧烈放热，可用于焊接钢轨，属于放热反应，B正确； C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热量，属于放热反应，C正确； D．煤的气化为C与H2O(g)在高温下反应生成CO和H2，需持续加热才能进行，属于吸热反应，D错误； 故答案为D。 3.(2025-2026高二上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)下列热化学方程式及其描述正确的是 A. (燃烧热) B. (金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) C. (燃烧热) D. (l)(中和热) 【答案】D 【解析】A．燃烧热要求生成液态水，而该方程式中H2O为气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．已知石墨比金刚石稳定，能量越低越稳定，则金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，即ΔH<0，而选项中>0，与事实不符，B错误； C．燃烧热是摩尔焓变，单位为kJ/mol，而选项中的单位为kJ，C错误； D．强酸强碱稀溶液中和生成1mol水，ΔH=−57.3kJ/mol符合中和热定义，D正确； 故选D。 考点05 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·广西南宁部分学校·期中)共价键的强弱可用键能来衡量。常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能。若反应：，则表中a的数值为 化学键 键能/kJ∙mol-1 946 157 a A. 272 B. 215 C. 200.3 D. 265 【答案】A 【解析】△H=反应物的总键能-生成物的总键能=(946 kJ∙mol-1+3×157 kJ∙mol-1-6a)=-215kJ∙mol-1，a=272 kJ∙mol-1，故选A。 2.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)根据所学知识回答下列问题： （1）已知：   ，则表示(g)燃烧热的热化学方程式为　　　　　。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ．   ； 反应Ⅱ．   。 ①反应Ⅰ属于　　　　　　　　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ．的　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．生石灰溶于水                                                            b．金属钠溶于水 c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应                                               d．氯化铵固体与的反应 （3）已知反应：       。相关化学键键能数据如表所示。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() x y z q ①　　　　　　　　　　　(用含x、y、z、q的代数式表示)。 ②该反应中，每生成0.2 mol HF(g)，转移电子的数目为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 放热    ② 大于    ③ <    ④ ab     （3）①     ② 0.4      【解析】(1)燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；表示(g)燃烧热的热化学方程式为； (2)① 反应Ⅰ焓变小于0，属于放热反应。 ② 反应Ⅱ焓变小于0，属于放热反应，则反应物的能量总和大于生成物的能量总和。 ③ 由盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ得到反应Ⅲ：； ④ 反应Ⅲ焓变小于0，为放热反应； a．生石灰溶于水并与水反应生成氢氧化钙，同时放热，a符合题意；                                                             b．金属钠溶于水并与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出大量热，b符合题意； c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，c不符合题意；                                                d．氯化铵固体与的反应为吸热反应，d不符合题意； 故选ab； (3)① 反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；则； ② 该反应中，氟元素化合价由0变为-1，F2为氧化剂，则存在关系：，结合反应方程式知，每生成0.2 mol HF(g)，转移0.4mol电子，电子的数目为0.4。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04反应热反应热的计算 5大高频考点 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点03放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05反应热的计算 2》 考点01反应热 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】c D考点02中和热的测定 1.【答案】D 2.【答案】D 见 考点03放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】c 2.【答案】D 3.【答案】B 》 考点04热化学方程式 1.【答案】D 四 考点05反应热的计算 1.【答案】A 2【答案】(1)H,g+20,g=H,0l4H=-285.8kJm0r (2)①放热 ② 大于 ③< ④ab (3)①2x+2q-2y-2z ②0.4 1/1 专题04 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 kJ·mol C. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 2.(2025-2026高二上·广西师范大学附属中学·期中)下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是 A. 中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定 B. 该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1 C. 生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成 D. 总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1 3.(2025-2026高二上·广西贵港港南区·期中)下列说法正确的是 A. C(石墨，s)(金刚石，s)，则金刚石比石墨稳定 B. ，压缩容器使体积减小，达到新平衡后浓度增大 C. 用溶液和NaOH溶液反应测定中和热的 D. ，则碳的燃烧热等于 4.(2024-2025高二上·广西玉林六校·期中)中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”，存在化学能与热能的转化 B. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 C. 高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能 D. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)       可知金刚石比石墨稳定 5.(2025-2026高二上·广西桂林市十二县中学·期中)尿素是一种重要的肥料，以、为原料经过两步反应可以合成，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A.       B. 和的键能总和大于的总键能 C. 若第二步反应生成和，则该步的焓变 D. 选用合适的催化剂，能减小上述两步反应的焓变的数值 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·广西钦州市第一中学·期中)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) ΔH=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3<ΔH2 C. ΔH3>ΔH2>ΔH1 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2 2.(2024-2025高二上·广西玉林·期中)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·广西南宁市第三十六中学·期中)下列反应属于放热反应的是 A. NaOH溶于水 B. NH4Cl的分解 C. 过氧化钠和水反应 D. 碳酸氢钠和盐酸 2.(2025-2026高二上·广西柳州高中·期中)放热反应可为人类的生产、生活提供能量，下列应用中涉及的反应不属于放热反应的是 A. 燃油汽车气缸中汽油的燃烧 B. 用与Al反应焊接钢轨 C. 自热米饭中氧化钙与水的反应 D. 煤的气化过程发生的碳与水蒸气的反应 3.(2025-2026高二上·广西南宁市“4+N”联盟学校·期中)生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·广西玉林八校·期中)下列热化学方程式及其描述正确的是 A. (燃烧热) B. (金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) C. (燃烧热) D. (l)(中和热) 考点05 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·广西南宁部分学校·期中)共价键的强弱可用键能来衡量。常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能。若反应：，则表中a的数值为 化学键 键能/kJ∙mol-1 946 157 a A. 272 B. 215 C. 200.3 D. 265 2.(2025-2026高二上·广西来宾多校·期中)根据所学知识回答下列问题： （1）已知：   ，则表示(g)燃烧热的热化学方程式为　　　　　。 （2）氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： 反应Ⅰ．   ； 反应Ⅱ．   。 ①反应Ⅰ属于　　　　　　　　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ中，反应物的能量总和　　　　　　　　　　　(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。 ③反应Ⅲ．的　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)0。 ④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是　　　　　　　　　　　(填标号)。 a．生石灰溶于水                                                            b．金属钠溶于水 c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应                                               d．氯化铵固体与的反应 （3）已知反应：       。相关化学键键能数据如表所示。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() x y z q ①　　　　　　　　　　　(用含x、y、z、q的代数式表示)。 ②该反应中，每生成0.2 mol HF(g)，转移电子的数目为　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $