2027届高三化学一轮复习选择题专项训练阿伏伽德罗常数的应用

**基本信息** 聚焦阿伏伽德罗常数应用，通过真题与变式训练结合，系统整合物质结构分析、守恒法等解题技巧，构建从概念到综合应用的逻辑体系，培养科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|5题（2021-2025河北高考）|物质结构分析（氢键、离子构成）、守恒法（电荷/原子）、反应原理（电子转移、可逆反应）|从N_A概念出发，结合物质状态、水解、氧化还原等原理，形成“概念-性质-应用”链条| |变式训练|25题（2026河北模拟）|混合物最简式计算、易错点规避（钝化、胶体粒子）、新情境迁移（纳米材料、有机合成）|拓展至晶体结构、配位键等复杂情境，强化科学探究与跨模块知识整合|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 阿伏伽德罗常数的应用 一、真题演练 1．（2025·河北·高考真题）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体内氢键的数目为 B．的NaF溶液中阳离子总数为 C．28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 2．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为 D．该反应中每转移电子生成的数目为 3．（2023·河北·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含个 B．反应生成，转移个电子 C．号元素的原子一定含有个质子、个中子 D．组成为的烃一定含有个双键 4．（2022·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 5．（2021·河北·高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA 二、变式训练 6．（2026·河北邢台·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，将27g铝片加入足量浓硝酸中转移电子数目为 B．标准状况下，和的混合气体中所含碳原子数目为 C．的溶液中所含阴离子数目大于 D．1mol金刚石所含键数目为 7．（2026·河北沧州·一模）以甲醛为原料合成淀粉的原理如图所示。 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24 L甲醛中含有的中子数目为 B．1 mol二羟基丙酮中含有的孤电子对数目为 C．0.1 mol淀粉中含有的分子数目为 D．理论上，每生成162 g淀粉，至少需消耗甲醛分子数目为 8．（2026·河北邢台·模拟预测）纳米球状红磷可以由PCl5和NaN3在一定条件下制备，其原理为2PCl5+10NaN315N2↑+2P+10NaCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．PCl5分子含有极性键数目为5NA B．4.2g中含有的电子数为2.1NA C．标准状况下，11.2LN2中含有的π键个数为NA D．生成1molP时转移电子数为2.5NA 9．（2026·河北唐山·模拟预测），是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的分子数目为 B．1mol固态冰中含有的键数目为 C．溶液中含有的数目为 D．常温下，中含有的电子数目为 10．（2026·河北·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44 g干冰中含有的碳原子数目为 B．19 g和混合物中含有的质子数目为 C．标准状况下，2.24 L氯仿所含氯原子数目为 D．反应消耗1 mol时，转移电子数目为 11．（2026·河北邢台·三模）反应 常用于监测SO2含量是否达到排放标准。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.6 g基态硫含有的价电子总数为0.2NA B．标准状况下，2.24 L SO2气体中含有O2的数目为0.1NA C．1 mol H2O2 晶体和H2O 晶体混合物含有的极性键数目为2NA D．64 g SO2完全转化为 BaSO4  时，转移的电子数为0.2NA 12．（2026·河北邯郸·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与在密闭容器内混合后气体分子总数为 B．乙烯和环丙烷的混合物中含氢原子数为 C．的溶液中阴离子数为 D．与足量水反应，转移的电子数为 13．（2026·河北保定·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4 L苯甲酸含分子数为 B．5.6 g Fe与足量稀硫酸反应转移电子数为 C．溶液含数大于 D．含杂化的原子数为 14．（2026·河北保定·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol葡萄糖中含有羟基的数目为 B．标准状况下，分子中含有键的数目为 C．的溶液中含有的数目为 D．4.5 g氘化锂(LiD)中含有的中子数为 15．（2026·河北衡水·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和充分反应，生成分子数为 B．甲基()中所含的电子数目为 C．的硫酸溶液中含氢原子数目为 D．足量的浓盐酸与充分反应，转移电子数为 16．（2026·河北衡水·模拟预测）向溶液中通入过量的氨气，可生成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含原子的数目为 B．溶液中的数目为 C．标准状况下，氨水中含有的数目为 D．含有键的数目为 17．（2026·河北沧州·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中含有共价键的数目为 B．中杂化的原子数目为 C．与足量铁反应，转移电子数目为 D．常温下，pH=12的溶液中，由水电离出的的数目为 18．（2026·河北沧州·三模）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．23 g Na在氧气中完全燃烧转移电子数为 B．30 g 晶体中Si-O键数为 C．1 mol 水解生成的胶体粒子数为 D．标准状况下，22.4 L CO、混合气体中含有的分子数为 19．（2026·河北雄安·三模）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含键数目为 B．的溶液中含氮原子总数目为 C．与足量充分反应，转移电子数目为 D．标准状况下，和的混合气体含有的电子数目为 20．（2026·河北衡水·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有分子的数目为 B．等物质的量的比中键数目多 C．常温常压下，分子中含有中子的数目为 D．的溶液中含有的数目一定为 21．（2026·河北邢台·二模）常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其反应原理为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．作还原剂时，转移电子数为 B．溶液中，的数目小于 C．1 mol液态水中水分子间的氢键数目等于 D．34 g液氨中，含分子数目小于 22．（2026·河北保定·三模）碳量子点(CQDs)具有良好的水溶性与生物相容性，且制作成本低。一种化学氧化法制备碳量子点的过程如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mLpH=1的稀硫酸中含有的数为 B．每消耗，转移电子数为 C．12.6 g硝酸中含有的电子数为 D．3.0 g葡萄糖中含有的原子数为 23．（2026·河北衡水·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．等物质的量的和所含原子数均为3 C．的溶液中含有的数目为0.01 D．常温常压下，32 g由和组成的混合物中含有的原子数为2 24．（2026·河北保定·二模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．标准状况下，中含有的键数目为 C．中含有的质子数、中子数均为 D．和充分反应后分子总数小于 25．（2026·河北唐山·二模）白磷可与溶液发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．白磷含有的键数目为 B．每消耗，转移电子数为 C．分子数目为 D．的溶液中氧原子数为 26．（2026·河北石家庄·模拟预测）离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为2KC8(s)＋2H2O(l)=16C(石墨，s)＋2KOH(s)＋H2(g)，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.35 g KC8中含有的离子总数为0.09 NA B．常温下，pH=13的KOH溶液中含OH-的数目为0.1 NA C．7.2 g单层石墨中含有六元环的数目为0.3 NA D．每生成3.36 L H2，转移电子的数目为0.3 NA 27．（2026·河北雄安·二模）硫氰酸二肼合镍与铁氰化钾在碱性溶液中生成氮气：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有的键数目为 B．25℃时，的溶液中由水电离产生的数目为 C．每生成，反应转移的电子数目为 D．冰中含有氢键的数目为 28．（2026·河北张家口·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中阴离子的数目小于 B．常温常压下，0.1 mol Fe与足量浓硝酸混合时，转移电子的数目为 C．标准状况下，中所含质子数为 D．11.6 g丙酮中含有σ键的数目为 29．（2026·河北沧州·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18.0 g葡萄糖和果糖混合物中羟基的数目为 B．溶液中阳离子的数目小于 C．中键的数目为 D．碱性锌锰电池中，每消耗13.0 g Zn，理论上正极得电子的数目为 30．（2026·河北邯郸·二模）工业上常用(未配平)来制备铬酸钠，下列说法正确的是 A．每反应转移的电子数为 B．的溶液中，的数目为 C．和含有的离子数均为 D．每生成断裂的非极性共价键为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B C D B C B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A A D A A C B C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D D C B C A C A C 1．B 【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 2．A 【详解】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 3．B 【详解】A．即，故的溶液中含的数目为，A错误； B．中H的化合价由-1和+1归中到0价，转移1个电子，故生成，转移个电子，B正确； C．6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故号元素的原子一定含有个质子、中子数不一定为，C错误； D．通式的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，故A错误； B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，故C错误； D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAmol-1=0.1NA，故D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确； B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确； C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误； D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确； 故选C。 6．D 【详解】A．常温下，铝片在浓硝酸中会发生钝化，将27 g铝片加入足量浓硝酸中转移电子数目小于，A项错误； B．标准状况下22.4 L和的混合气体总物质的量为1 mol，分子含1个C原子，分子含3个C原子，混合气体中碳原子数介于~之间，只有二者物质的量之比为1:1时碳原子数才为，题目未给比例，无法确定，B项错误； C．未注明溶液体积，无法计算离子数目，C项错误； D．金刚石中每个C原子平均形成2个碳碳单键，1 mol金刚石含键，D项正确； 故选D。 7．B 【详解】A．标准状况下2.24 L 的物质的量为0.1 mol，1个分子中含6个中子、含8个中子、不含中子，总中子数为14，故0.1 mol甲醛含中子数为，A错误； B．1个二羟基丙酮分子含3个原子，每个原子有2个孤电子对，、均无孤电子对，故1 mol二羟基丙酮含孤电子对数目为，B正确； C．淀粉化学式仅表示元素组成比例，分子中不存在独立的分子，C错误； D．淀粉的摩尔质量为，162 g淀粉的物质的量为，根据C守恒，1 mol淀粉消耗 mol甲醛，故淀粉消耗6 mol甲醛，数目为，D错误； 故选B。 8．C 【详解】A．分子的物质的量未知，无法计算其所含极性键数目，A错误； B．\的摩尔质量为，物质的量为；1个含电子数为，故0.1 mol 含电子数为，B错误； C．标准状况下物质的量为，结构式为，1个分子含2个键，故含键数目为，C正确； D．反应中中从价变为价的单质，生成时，得到电子，转移电子数为，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能得出分子数目为，A错误； B．1个分子中含有2个键，1 mol 固态冰即1 mol，含有的键数目为，B正确； C．是中强酸，在水溶液中分步且部分电离，故溶液中数目小于，C错误； D．7.3 g 的物质的量为，1个分子含18个电子，故所含电子数目为，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．44g干冰的物质的量为，含碳原子物质的量为1mol，数目为，A错误； B．若19g全为，质子物质的量为，若19g全为，质子物质的量为，故混合物质子数目介于到之间，不一定为，B错误； C．标准状况下氯仿为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定氯原子数目，C错误； D．反应中每消耗2mol ，生成1mol ，O元素共失去4mol电子，总转移电子数为，则消耗1mol 时转移电子数目为，D正确； 故选 D。 11．C 【详解】A．1.6 g基态硫的物质的量为，S为第ⅥA族元素，价电子数为6，故价电子总数为，A错误； B．是纯净化合物，分子中不含分子，B错误； C．1个分子含2个H-O极性键，1个分子也含2个H-O极性键，故1 mol二者的混合物中极性键数目为，C正确； D．64 g的物质的量为，反应中S元素从+4价升高到+6价，1 mol完全反应转移电子数为，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．0.1 mol O2与0.2 mol NO混合后发生反应O2＋2NO=2NO2、2NO2 ⇌N2O4，分子总数小于0.2NA，A项错误； B．乙烯、环丙烷的实验式均为CH2，14 g乙烯、环丙烷的混合物中碳原子为1mol，氢原子为2mol，B正确； C．碳酸根在水溶液中会水解生成碳酸氢根和氢氧根，所以阴离子数目大于0.1NA，C错误； D．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为 ，D错误； 故选B。 13．A 【详解】A．标准状况下苯甲酸为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L苯甲酸的物质的量远大于1 mol，分子数不为，A错误； B．5.6 g Fe的物质的量为，与足量稀硫酸反应生成，每个Fe失去2个电子，转移电子数为，B正确； C．中溶质的物质的量为0.1 mol，不水解时含为0.2 mol，水解程度微弱，剩余数大于，C正确； D．中，两个饱和碳原子、羟基氧原子均为杂化，共3个杂化的原子，1 mol该物质含杂化的原子数为，D正确； 故答案选A。 14．A 【详解】A．葡萄糖的结构简式为，1个葡萄糖分子中含有5个羟基，因此1 mol葡萄糖中羟基数目为，A正确； B．标准状况下22.4 L的物质的量为1 mol，分子的N≡N中含有1个键2个π键，因此键的数目为，B错误； C．题干未给出的溶液的体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．Li是3号元素，相对原子质量为7，则LiD的摩尔质量为，4.5 g LiD的物质的量为0.5 mol，1个LiD中Li含4个中子、D（氘）含1个中子，共5个中子，因此含有的中子数为，D错误； 故选A。 15．D 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，标准状况下1mol 与0.5mol 不能完全反应，生成分子数小于，A错误； B．1个甲基含9个电子，0.1mol甲基所含电子数目为，B错误； C．1L pH=2的硫酸溶液中物质的量为0.01mol，但溶剂水中也含有大量氢原子，故溶液中氢原子总数大于，C错误； D．8.7g 的物质的量为，浓盐酸足量时完全反应，Mn元素从+4价降为+2价，转移电子物质的量为0.2mol，转移电子数为，D正确； 故选 D。 16．A 【详解】A．标准状况下，11.2 L 的物质的量为，每个分子含4个原子，故总原子数为，A正确； B．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此1 L 0.1 mol/L 溶液中的数目小于，B错误； C．标准状况下氨水为液体混合物，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定的数目，C错误； D．1个中，每个内部含3个N-H 键，4个共12个键，另外与4个形成的4个配位键也属于键，故总键数为16，1 mol该离子含键数目为，D错误； 故选A。 17．A 【详解】A．晶体中与以离子键结合，每个内含4个共价键，故晶体中含共价键数目为，A正确； B．存在同分异构体（如乙醛、环氧乙烷），不同结构中杂化的原子数目不同，物质的量为，无法确定杂化原子总数，B错误； C．与足量反应时全部转化为，每个分子转移2个电子，反应转移电子数为，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算由水电离出的的数目，D错误； 故答案选A。 18．C 【详解】A．23g Na的物质的量为 mol，Na在氧气中燃烧时Na元素化合价从0价升高到+1价，1 mol Na反应转移1 mol电子，即转移电子数为，A正确； B．30 g 的物质的量为，晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，故0.5 mol 含有的Si-O键物质的量为，即键数为，B正确； C．胶体粒子是多个分子的聚集体，故1 mol 水解生成的胶体粒子数小于，C错误； D．标准状况下22.4 L CO和混合气体的物质的量为1 mol，含有的分子数为，D正确； 故答案选C。 19．B 【详解】A．1 mol 中，甲基上的C为杂化，每个甲基C与3个H原子形成键，故该键数目为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算溶质物质的量，不能确定含氮原子总数，B错误； C．5.6 g的物质的量为，与足量反应生成，Fe元素化合价从0升高至+3，转移电子数目为，即，C正确； D．标准状况下，和均为气体，4.48 L混合气体总物质的量为，和分子均含10个电子，故总电子数目为，即，D正确； 故答案选B。 20．C 【详解】A．标准状况下为固态，不能用计算其物质的量，所含分子数目不为，A错误； B．每个分子含3个σ键，每个分子含2个σ键，等物质的量的比多的σ键数目与物质的量有关，未给出具体物质的量，无法确定差值为，B错误； C．的摩尔质量，该物质的物质的量，每个的中子数为1，每个的中子数为10，1个分子共含12个中子，故所含中子数目为，C正确； D．未指明溶液温度，水的离子积不确定，的溶液中浓度不一定为，该溶液中数目不一定为，D错误； 故选C。 21．D 【详解】A．气体摩尔体积的适用条件是标准状况（0℃、101kPa），题目中未说明处于标准状况，无法确定其物质的量是否为，因此无法计算转移电子数。故A选项错误； B．题目中仅给出溶液的浓度为，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，也就不能判断其数目是否小于。故B选项错误； C．在液态水中，每个水分子可参与形成多个氢键，但氢键是两个水分子共用的，且液态水的氢键处于动态平衡，部分氢键会断裂，实际1 mol液态水中水分子间的氢键数目小于（冰中1 mol水分子的氢键数目约为，液态水氢键比冰少）。故C选项错误； D．液氨的摩尔质量，34g液氨的物质的量为。但液氨存在自偶电离：，部分分子电离为离子，导致液氨中分子数目减少，因此含分子数目小于。故D选项正确； 故选D。 22．D 【详解】A．pH=1的稀硫酸中，为 ，数目为，A错误； B．葡萄糖在浓硫酸作用下脱水生成C的反应中，浓硫酸仅作脱水剂，元素化合价未发生变化，无电子转移，B错误； C．12.6g硝酸的物质的量为，每个分子含1个三中心四电子大键，共4个电子，故总电子数为，C错误； D．葡萄糖摩尔质量为180g/mol，3.0g葡萄糖的物质的量为，每个葡萄糖分子含个原子，故总原子数为，D正确； 故选D。 23．D 【详解】A．气体摩尔体积的适用条件为标准状况，题目未指明所处状态，无法确定其物质的量，因此无法计算质子数，A错误； B．说明和物质的量相等，未给出具体物质的量数值，只有当二者物质的量均为时，所含原子数才为，B错误； C．水的离子积随温度变化，题目未指明溶液温度，无法根据计算的浓度和数目，只有常温下该溶液中数目才为，C错误； D．和均由氧原子构成，混合物中氧原子总质量为，氧原子的物质的量为，故含有的原子数为，D正确； 故答案选D。 24．C 【详解】A．是络合物，在溶液中存在的是配合物、配离子等，溶液中几乎没有水合，A错误； B．分子式为的物质有两种同分异构体。一种是丙烯（)，一个分子中有8个键；另一种是环丙烷，一个分子中有9个键。不确定哪种物质时，不能确定分子内的键数。B错误； C．，一个该水分子含10个质子和10个中子，所以所含质子数为：，中子数为：，C正确； D．因为是可逆反应，反应物即使是反应时间再长，反应再充分，反应也有限度，不能完全反应，所以此反应后分子总数应该大于，D错误； 故选C。 25．B 【详解】A．白磷化学式为，摩尔质量为，白磷物质的量为，1个为正四面体结构，含6个键，故键数目为，A错误； B．该反应为歧化反应，消耗时转移电子，因此每消耗，转移电子数为，B正确； C．未指明处于标准状况，无法用计算其物质的量，分子数不一定为，C错误； D．未给出溶液体积，且溶剂水中也含有氧原子，无法计算溶液中氧原子总数，D错误； 故答案选B。 26．C 【详解】A．由K+、构成，1.35 g KC8的物质的量为0.01 mol，含有的离子总数为0.02 NA，A错误； B．溶液体积未知，无法计算离子数目，B错误； C．石墨中每个碳原子被3个六元环共用，故每个六元环实际占有2个碳原子，7.2 g单层石墨含有0.6 mol碳原子，六元环的个数为0.3 NA，C正确； D．温度、压强未知，无法计算转移电子数目，D错误； 故答案选C。 27．A 【详解】A．中，每个内含1个键，6个共6个键，同时与6个形成的6个配位键也属于键，1 mol该物质总键数目为，A错误； B．25℃时，的溶液中，全部由水电离产生，，1L溶液中水电离的数目为，B正确； C．物质的量为1 mol，反应中中为-2价，转化为0价，生成1mol时共转移4 mol电子，数目为，C正确； D．18 g冰物质的量为1 mol，冰晶体中每个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子所共有，每个水分子平均形成2个氢键，故氢键数目为，D正确； 故答案选A。 28．C 【详解】A．在溶液中，会发生水解：，溶液中阴离子包括、和，阴离子的总物质的量大于，数目大于，故A错误； B．常温下，铁在浓硝酸中会发生钝化，阻止反应进一步进行，因此转移的电子数远小于，故B错误； C．标准状况下，的物质的量为，一个分子含有个质子，因此中所含质子数为，故C正确； D．丙酮（）的物质的量为，一个丙酮分子中含有9个σ键（6个C-H键，2个C-C键，1个C=O双键中的σ键），因此丙酮中含有σ键的数目为，故D错误； 故选C。 29．A 【详解】A．葡萄糖和果糖分子式均为，摩尔质量均为，18.0g混合物总物质的量为0.1mol，且每个葡萄糖和果糖分子均含5个羟基，故羟基数目为，A正确； B．溶液中发生水解反应，1个水解生成3个，阳离子总数增加，故1 L  0.1该溶液中阳离子数目大于，B错误； C．每个配离子中，配位键（均为σ键）共6个，4个含个 σ键，2个含个 σ键，1个配合物分子共含22个σ键，故0.1mol该配合物中σ键数目为，C错误； D．碱性锌锰电池中Zn失电子生成，13.0g Zn物质的量为，共失0.4mol电子，正极得电子数目等于负极失电子数目，为，D错误； 故选A。 30．C 【分析】配平该氧化还原反应：。 【详解】A．反应中中从价变为价，1 mol 反应时共得到电子，转移电子数为，A错误； B．在水溶液中会发生水解，也存在平衡：，因此的溶液中，数目小于，B错误； C．由和个构成，由和个构成，因此1 mol二者含有的离子总数均为，C正确； D．由配平后的方程式可知，生成时，消耗，每个含1个O-O非极性键，因此生成时断裂非极性共价键为，D错误； 故答案选C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $