2027届高三化学一轮复习选择题专项训练阿伏伽德罗常数的应用

**基本信息** 聚焦阿伏伽德罗常数应用，通过真题与变式训练系统覆盖微粒数计算、反应限度等核心考法，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|3题（2022-2023浙江高考）|结合有机物结构、溶液平衡、氧化还原考查微粒数|以物质的量为核心，关联物质组成、结构与反应规律| |变式训练|12题（模拟题）|涵盖气体摩尔体积、化学键、水解平衡等易错点|从宏观量到微观粒子数的转化，渗透可逆反应、状态判断等限制条件|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 阿伏伽德罗常数的应用 一、真题演练 1．（2023·浙江·高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 2．（2022·浙江·高考真题）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个阳离子 B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 C．含有中子数为 D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 3．（2022·浙江·高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA 二、变式训练 4．（2026·浙江·一模）利用反应可制备。下列叙述正确的是 A．、分子中的N原子均有孤电子对 B．中含键的数目为（表示阿伏加德罗常数的值） C．的氧化性强于 D．和不能共存于同一溶液中 5．（2026·浙江温州·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．质量分数为46%的乙醇溶液中，原子总数为 B．(的核内中子数为，质量数为)的核外电子数为 C．标准状况下，11.2 L 中所含的数目为 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同 6．（2026·浙江温州·模拟预测）下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A．1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4溶液中含有的氧原子数目大于4NA B．26gC2H2与C6H6的混合气体中含C-H键的数目为3NA C．标准状况下，8.96LH2、CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D．现有含2NA个Na+的硫酸钠溶液1 L，该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol/L 7．（2025·浙江温州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，20 g 含有的共用电子对数小于2 B．9.6 g Cu和足量硫黄充分反应，转移的电子数为0.3 C．标准状况下，4.9 L乙炔所含的碳氢键数小于0.4 D．含有0.8 mol/L HClO的100 mL氯水久置后，溶液中HCl的分子数大于0.08 8．（2025·浙江·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．溶液中和的总数小于 D．常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为 9．（2025·浙江·三模）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为 B．含有的离子总数为 C．实验室制时，每生成转移的电子数一定为 D．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于 10．（2025·浙江·三模）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．羟胺中氧的价层电子对数为 B．和的固体混合物中含，则混合物中质子数为 C．中含阴离子个数为 D．由甘氨酸形成的三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为 11．（2025高三下·浙江杭州·学业考试）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L氮气中存在的共用电子对数目为0.3NA B．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中存在的S数为0.4NA C．1.8 g H2O中所含的原子数为0.1NA D．5.6 g铁粉与足量硫完全反应，转移的电子数为0.3NA 12．（24-25高三上·浙江·期中）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA B．1L0.1mol/LCH3COONH4溶液(pH=7)中数目为0.1NA C．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数大于0.5NA D．0.1mol苯中含有σ键数目为0.6NA 13．（24-25高三上·浙江·阶段检测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L HCl气体中，的数目为 B．2.4g石墨晶体中含有C—C键的数目为 C．4.6g Na与稀硫酸充分反应，转移的电子数为 D．已知为正盐，则含羟基数为 14．（24-25高三上·浙江·开学考试）为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．(其分子结构为)中共价键的数目为 B．中的的数目为 C．与在密闭容器中充分反应后的分子数小于 D．中存在键 15．（23-24高三下·浙江杭州·阶段检测）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．10g的中含有的质子数与中子数均为 B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 C．  ，1mol 被还原，放出92.4kJ能量 D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A A B A C D C 题号 11 12 13 14 15 答案 A A C B C 1．A 【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确； B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确； C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确； 故选A。 2．C 【详解】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确； B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确； C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确； D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。 故选C。 3．A 【详解】A．1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量0.01mol/L 1L=0.01mol，OH-的数目为0.01NA，A正确； B．1.8g重水(D2O)的物质的量为：0.09mol，所含质子数为0.9NA，B错误； C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，C错误； D．甲醇的结构简式为：CH3OH，32g (1mol)的分子中含有C—H键的数目为3NA，D错误； 答案选A。 4．A 【详解】A．中原子价层电子对数为，含1对孤电子对；中每个原子均形成3个键，各含1对孤电子对，A正确； B．的物质的量为，每个分子含2个键，故键数目为，B错误； C．反应中是氧化剂，是还原产物，氧化剂氧化性强于还原产物，故氧化性强于，C错误； D．碱性条件下和不发生反应，可共存于同一溶液中，D错误； 故选A。 5．A 【详解】A．乙醇溶液中乙醇分子()和水分子()都含有氢原子，则10 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为：，A正确； B．由题意可知，R原子的质子数为(A-N)，则R2O含有的电子数为2A-2N+8，所以a mol R2O含有的电子数为：a mol×(2A-2N+8)×NA mol-1=a(2A-2N+8)NA，B错误； C．丙烷分子中含有2个碳碳键，则标准状况下，11.2 L 丙烷中含有碳碳键的数目为：×2×NA mol-1=NA，C错误； D．由阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，但由于一个分子中所含的原子个数不一定相同，所含原子数不一定相同，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．1.0 L 1.0 mol/L的Na2SO4溶液中，溶质的物质的量，含4mol氧原子，同时溶剂水中也含有氧原子，故总氧原子数目大于4NA，A正确； B．C2H2和C6H6的最简式均为CH，26g混合气体中，每个CH结构对应1个C-H键，故C-H键数目为，B错误； C．标准状况下混合气体总物质的量，和燃烧时均满足2mol气体消耗1mol ，故0.4mol混合气体完全燃烧消耗为0.2mol，即氧分子数目为，C正确； D．含个的的物质的量为1mol，溶液体积为1L，故溶质物质的量浓度，D正确； 故选B。 7．A 【详解】A．的摩尔质量为22g/mol，20g该物质的物质的量为，每个分子含2对共用电子，故共用电子对数约为，小于，A正确； B．Cu和S反应生成，Cu元素升高到+1价，9.6g Cu的物质的量为0.15mol，转移电子数为，B错误； C．标准状况下4.9L乙炔的物质的量为，每个乙炔分子含2个碳氢键，故碳氢键数为，大于，C错误； D．氯水久置后HClO完全分解生成HCl，HCl在水溶液中完全电离为离子，不存在HCl分子，故HCl分子数为0，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．4.6 g 钠的物质的量为0.2mol。钠与水反应的化学方程式为 ，每摩尔钠失去1 mol 电子形成 。因此，0.2mol 钠转移的电子数为0.2mol，即 ，A正确； B．标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol，5.6 L （丁烷）的物质的量为 mol。丁烷（正丁烷或异丁烷）分子中有 3 个 C-C 键，每个 C-C 键均为 - 键（碳原子均为 杂化）。因此，0.25 mol 丁烷含有 mol - 键，即 ，B正确； C．若体积为1L，由于会水解，离子总数小于， 由于溶液体积未指定，无法确定总和是否一定小于，C错误； D．含甲醛的甲酸甲酯指甲醛（）与甲酸甲酯（）的混合物，它们的最简式为CH2O，3.0 g 混合物原子总数均为 mol，即 ，D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．苯标况下不是气体，A错误； B．中含有1个Ca2+和2个H-离子，的物质的量为，含有的离子总数为，B错误； C．若是双氧水制氧气，转移的电子数是0.2mol，C错误； D．酯化反应为可逆反应，不能进行完全，甲酸量少，乙醇过量，按甲醇计算，故生成甲酸乙酯的分子数小于，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．在羟胺中，氧通过共用后，价层电子数为8个电子(4电子对)的稳定状态，则中氧的价层电子对数为，A正确； B．含的中，质子数为：；而含的中，质子数为：；则混合物的质子数为，B正确； C．的电离为：，则中含阴离子个数为，C错误； D．三肽（相对分子质量：189）的物质的量为：0.1mol，三分子甘氨酸通过2次脱水缩合形成三肽，则三肽中只含有两个肽键，故三肽中的肽键数目为，D正确； 故答案为：C。 11．A 【详解】A．N2分子中存在氮氮三键，则标准状况下，2.24 L氮气中存在的共用电子对数目为=0.3NA，A正确； B．因溶液体积未知，则无法计算0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中存在的数，B错误； C．1.8 g H2O中所含的原子数为=0.3NA，C错误； D．铁粉与足量硫发生反应：Fe+SFeS，则5.6 g铁粉与足量硫完全反应，转移的电子数为=0.2NA，D错误； 故选A。 12．A 【详解】A．46g14N16O2所含的电子数为，46g12C16O2所含的电子数为，因此46g14N16O2和12C16O2混合气体所含的电子数为23NA，A正确； B．CH3COONH4溶于水后，有部分水解，数目小于0.1NA，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此2.24LCH4含有的原子数小于0.5NA ，C错误； D．1mol苯中σ键有碳碳键和碳氢键共12NA，因此0.1mol苯中σ键为1.2NA，D错误； 答案选A。 13．C 【详解】A．HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误； B．2.4g石墨物质的量为0.2mol，根据石墨的结构，1molC含共价键1.5mol，故0.2mol石墨含C-C键数目为0.3NA，B错误； C．4.6g Na物质的量为0.2mol，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H2 0.1mol，转移的电子数为0.2NA，C正确； D．含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1mol H3PO2含羟基数为NA，D错误； 本题选C。 14．B 【详解】A．1个O8分子中含有12个共价键，中共价键的数目为，A正确； B．常温下，1L H2O中OH-的数目为10-7NA，题干未给出温度，故不能确定氢氧根离子数目，B错误； C．NO和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮转化为四氧化二氮，则与在密闭容器中充分反应后的分子小于2mol，数目小于，C正确； D．为离子化合物，在CN-中存在1个碳氮σ共价键，则中存在键，D正确； 故选B。 15．C 【详解】A．2H218O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H218O物质的量为mol，质子数为NA，中子数为NA，A错误； B．32g硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成1molSO2，转移电子数为4NA，B错误； C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=−92.4kJ/mol，根据热化学方程式的含义，1mol N2参与反应被还原，放出92.4kJ能量，C正确； D．没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D错误； 本题选C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $