2026-2027学年九年级上学期第一次化学质量检测自编练习（扬州专用）

2026-2027学年九年级上学期第一次化学质量检测自编练习（扬州专用） 一、单选题 1．下列单一操作净化水程度较高的方法是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 2．分子筛具有多孔结构，孔径均匀。利用孔径合适的某型分子筛将氧气从空气中“筛”出，从而获得氧气的过程如图所示。下列说法错误的是 A．该过程发生的是物理变化 B．根据相关信息推断分子的大小：N2<O2 C．氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 D．孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 3．下列区分物质的实验方案不可行的是 选项 待区分物质 实验方案 选项 待区分物质 实验方案 A 酒精和水 闻气味 B 氧化铜和四氧化三铁 观察颜色 C 氮气和氧气 使用燃着的木条 D 过氧化氢溶液和水 加入二氧化锰 A．A B．B C．C D．D 4．下列关于分子、原子的说法正确的是 ①气体分子在不断运动，固体分子静止不动 ②分子可分，原子不可分 ③分子、原子、离子都可以构成物质。 ④保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 ⑤分子体积一定比原子大 ⑥纯净物一定由同种分子构成 ⑦原子核都是由质子和中子构成 ⑧原子中核电荷数等于核外电子数，所以原子不显电性 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 阅读下列材料，回答下列各小题： 氨气(NH3)作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。Haber-Bosch工艺利用N2和H2在高温高压催化剂的条件下反应制氨(微观过程如图所示)，是目前唯一大规模合成氨的方法。我国朱维源团队近年来研究的“间歇式清洁电力Haber-Bosch法合成氨工艺”，使用的原料只有可再生电力、水和空气，得到产品氨气的同时副产品只有氧气，是清洁可持续的合成氨生产方式。 5．有关Haber-Bosch工艺合成氨的说法正确的是 A．合成氨过程合理的顺序是a→c→b B．该反应中氢原子个数增加 C．反应前后分子和原子的种类都没有改变 D．该反应后催化剂的质量减少 6．下列说法错误的是 A．氨气是一种有刺激性气味的气体 B．氨气燃烧后不生成二氧化碳 C．朱维源制氨只发生了化合反应 D．朱维源制氨的原料更经济易得 7．下图所示基本实验操作中，正确的是 A．检查装置气密性 B．取用固体 C．加热液体 D．倾倒液体 8．关于分子、原子，以下观点正确的是 A．将氧气压缩到蓝色钢瓶中，氧分子的体积变小 B．纯净物一定是同种分子构成的 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．化学反应的实质是原子的重新组合，所以原子是化学变化中的最小粒子 9．对于下列化学用语，有关说法不正确的是 ①2H②H2O③ ④ ⑤ A．①表示两个氢原子 B．②可表示水是由氢元素和氧元素组成 C．③④表示的粒子化学性质相似 D．⑤中硒元素的原子序数为34 10．下列有关物质的性质与使用关联不正确的是 A．氧气能支持物质燃烧，液氧可做火箭的助燃剂 B．明矾能使悬浮颗粒凝聚而沉降，可用于自来水的杀菌消毒 C．氧气能供呼吸，对于不能正常呼吸或缺氧条件下的工作人员，需直接提供氧气 D．乙炔在纯氧中燃烧火焰温度很高，可用于焊接和切割金属 11．如图所示，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是 A．产生的泡沫可用于灭火 B．过氧化氢分解生成水和氧气 C．没有催化剂，过氧化氢就不会分解 D．反应前后催化剂的化学性质不同 12．有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图所示，关于该反应的说法正确的是（　　） A．反应物和生成物都由分子构成 B．该反应的最小微粒是分子 C．该反应属于化合反应 D．为制取氧气提供了新方法 13．某催化剂可实现H2O与O2反应制备H2O2。向容器中加入100gH2O和适量催化剂，并不断通入O2，保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2的产量随时间的变化如题图所示。下列说法不正确的是 A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响 B．实验①说明：20℃，在0~3h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行 C．比较实验①、②可知，在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利 D．实验③中2h后，H2O与O2不再反应，生成的H2O2开始分解 14．下列设计方案能够达到目的的是 A．除去二氧化锰中的高锰酸钾：将固体充分加热 B．验证木炭燃烧能产生二氧化碳：用如图所示装置进行实验 C．鉴别氮气和二氧化碳：用燃着的木条分别伸入两种气体中 D．分离O2和N2：先降温将混合气体液化，再根据两者沸点差异进行分离 15．某小组使用数据采集器探究“铁丝在氧气中燃烧”，集气瓶内氧气的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应文字表达式为：铁+氧气→四氧化三铁 B．瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 C．开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 D．铁丝停止燃烧时，瓶内氧气未完全耗尽 16．逻辑推理是学习化学的一种方法，下列推理正确的是 A．化合物中含有不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物 B．具有相同质子数的微粒是同种元素 C．氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的物质一定含有氧元素 D．离子一定是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 17．有一种新型复合光催化剂 （C3N4/CQDs），太阳能转化为化学能利用太阳光分解水，下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中生成的气体可作燃料 B．反应Ⅱ为：2H2O22H2O+O2↑ C．反应Ⅰ和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都减小 D．通过该催化反应，实现了能量的转化，能量不会凭空产生也不会凭空消失 18．利用如图装置测定空气中氧气含量。集气瓶中除内容物外空气体积为235mL，量筒内水的体积为100 mL，用酒精灯加热燃烧匙柄点燃白磷(足量)。等白磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，最终量筒内水面停留在52 mL，关于该实验的说法错误的是 A．用酒精灯加热时，应用外焰 B．气球的作用是缓冲压强 C．白磷量不足会导致最终量筒内水的体积小于52 mL D．本次实验测定空气中氧气体积分数约为20.4% 19．如图所示装置：室温下，两滴管同时滴入1mL等浓度的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡，球膜向右凸。下列叙述正确的是 A．二氧化锰能加快过氧化氢分解 B．本实验能证明二氧化锰是催化剂 C．完全反应后恢复室温，球膜保持右凸 D．球膜变形因为消耗二氧化锰生成更多氧气 20．下列图像能正确反映对应变化关系的是                                 A．①表示测定空气中氧气的含量 B．②表示加热高锰酸钾制取氧气 C．③表示给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水分子之间的间隔变小 D．④表示用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 二、填空题 21．阅读科普短文，回答下列问题。 科学家们发现氨气是一种很有前景的燃料，氨气和氧气燃烧时反应生成氮气和水两种对环境友好的产物。氨气价格低、制造技术成熟，常被用来制化肥和硝酸。 传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在高压、高温和催化剂条件下合成的。将氨气常温下加压到1 MPa，就可将其液化。氨气比空气轻且有毒，泄漏后扩散快，但其具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们察觉到时的浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并避免中毒。 (1)通常状况下，氨气具有的物理性质有_______(写出一条即可)。 (2)根据上文，写出氨气的一条用途：_______。 (3)传统的工业合成氨气发生的反应属于_______(填“化合”或“分解”)反应。 (4)氨气虽然有毒，但氨气泄漏不会轻易造成人中毒的原因是_______。 22．阅读下面科普短文，回答下列问题： 臭氧（O3）是地球大气中的一种微量气体。O3主要分布在距离地面10~50km的大气层中，形成所谓的臭氧层。O3所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气（O2）不同，O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，O2可以转化为O3，研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1.O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工艺中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 (1)大气中O3的物理性质是_______（写1点）；大气中O3作用是_______。 (2)O3中数字“3”的意义是_______。 (3)在一定条件下，O2转化成O3的化学方程式是_______。 (4)由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气_______（填“多”或“少”）。 (5)由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，_______。 23．建立“宏观物质、微观构成、化学符号”是化学学习的特有方式。在化学学习中，运用粒子的观点来认识变化的本质非常重要。 (1)如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： ①A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是________（填粒子符号）。 ②从E粒子结构示意图可以判断，该原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成的是________（填离子符号）。 (2)二氧化碳和铁两种物质中，由分子构成的物质是________。 (3)在点燃的条件下，氢气与氧气发生如图所示的微观化学反应，试回答： ①在该反应前后肯定没有变化的是______（填字母）。 A．氧分子    B．水分子    C．氢原子和氧原子    D．氢分子 ②保持氢气化学性质的粒子是________（填粒子符号）。 ③反应前图中的物质属于________（选填“纯净物、混合物”）。 三、实验题 24．空气中氧气含量的再认识。 【实验回顾】 (1)如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置，写出红磷燃烧的符号表达式______。 【实验过程1】甲组同学使用如图1进行实验，步骤如下： ①检查装置的气密性； ②加入药品，用弹簧夹夹紧橡皮管； ③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子； ④______； ⑤观察并记录水面的变化情况。 【问题提出】 (2)请将上述实验步骤填充完整。 (3)有资料表明，燃烧过程中当氧气体积分数小于7%时，红磷就无法燃烧，因此通过上述实验测量结果与理论值相比______(填“偏高”或“偏低”)。 【实验改进1】 【查阅资料】铁生锈原理：铁和氧气、水反应生成红色物质(铁锈)。 I、乙小组同学根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气的含量。(已知：装置中的食盐水和活性炭的作用是加速铁生锈) II、8分钟后测得的实验数据如表： 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 烧杯内蒸馏水 烧杯内剩余蒸馏水 131.0mL 90.0mL 63.6mL 【交流表达】 (4)铁生锈是一个复杂过程，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，写出该反应的文字表达式______。 (5)根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是______(反应消耗的水的体积忽略不计，计算结果保留一位小数)。 【实验反思】 (6)与燃烧红磷法相比，乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是______。 25．生活中有时需要用到高浓度氧气，但健康人长时间吸入高浓度氧气，会对肺组织和中枢神经系统造成直接损伤。工业上利用混合导电陶瓷分离膜可以从空气中分离出氧气，工作原理示意如图1所示。请回答下列问题。 (1)保持氧气化学性质的粒子是________（填粒子名称）。 (2)在低压侧，氧离子变成氧原子需要________（填“得到”或“失去”）电子。 (3)医院输氧是按计算好的比例将高压氧气和压缩空气混合然后输送给患者。常规治疗需将氧气的体积分数控制在40%左右。小阳同学用氧气袋从医院采集了一袋用于常规治疗的氧气样品，准备测定其中氧气的体积分数。通过查阅资料，小阳发现白磷与红磷的化学性质相似，温度达到40℃时可以被点燃。根据这个原理，小阳设计了如图2装置来完成测定。 操作步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去，因导管产生的误差忽略不计）： 步骤1：打开止水夹a、b，向集气瓶中通入一定量的氧气样品，使盛有白磷的燃烧匙在水面上方，测得进入量筒中水的体积为80mL。 步骤2：关闭止水夹a、b，用强光照射引燃白磷，白磷熄灭并冷却至室温，打开止水夹b，至液面不再变化，测得量筒内水的体积是56mL。 求：本次实验测得的样品中氧气的体积分数。（在答题纸上写出解题过程）________。 (4)本次实验测得的样品中氧气的体积分数与常规输氧需要的体积分数有明显差异。若不考虑医院方可能存在的问题，其他原因可能是：________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A、沉降可以去除水中颗粒较大的不溶性固体杂质，但无法去除溶解的物质或细小颗粒，A不符合题意； B、过滤可以去除水中的不溶性固体颗粒，但无法去除溶解的物质或微生物，B不符合题意； C、吸附可以去除水中的部分溶解性杂质，但无法去除所有溶解的无机物或微生物，C不符合题意； D、蒸馏能去除水中几乎所有类型的杂质，包括溶解物和悬浮物。因此，净化程度最高，D符合题意。 故选D。 2．B 【详解】A、该过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项正确； B、氧分子能透过分子筛，氮气分子没能透过分子筛，说明氮分子＞氧分子，选项错误； C、氧气穿过分子筛说明分子在不断运动 ，选项正确； D、孔径合适的分子筛也可用于滤去水中不溶物 ，选项正确。 故选B。 3．B 【详解】A、酒精有特殊气味，水无味，通过闻气味可区分二者，故A选项不符合题意； B、氧化铜和四氧化三铁均为黑色固体，颜色相同，无法通过观察颜色区分，故B选项符合题意； C、氮气不能燃烧也不支持燃烧，氧气具有助燃性，燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在氮气中熄灭，可区分二者，故C选项不符合题意； D、加入二氧化锰，过氧化氢分解产生气泡（氧气），水无明显现象，故D选项不符合题意。 故选B。 4．A 【详解】①所有状态的分子（包括固体）都在不断运动，只是运动速率不同，故说法错误； ②在化学变化中，分子可分，原子不可分；但原子本身由质子、中子和电子构成，故说法错误； ③分子、原子、离子都可以构成物质，故说法正确； ④分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的粒子是水分子，故说法错误； ⑤分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故说法错误； ⑥由同种分子构成的一定是纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，如：铁由原子构成的，故说法错误； ⑦原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有原子核内都有中子，例如氢原子的原子核内无中子，故说法错误； ⑧原子中含有带正电的质子和带负电的电子，由于二者所带电荷总数相等，但电性相反，所以原子不显电性，故说法正确； 综上所述，正确的说法为③和⑧。 故选A。 5．A 6．C 【详解】5．A、合成氨的原理是氮气与氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，其微观过程是氮气分解成氮原子，氢气分解成氢原子，氮原子、氢原子再重新组合形成氨分子，故合成氨过程合理的顺序是a→c→b，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，则该反应中氢原子数目不变，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，则该反应前后原子种类不变；该反应为氮气与氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，则反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、催化剂的质量在化学反应前后不发生改变，说法错误，不符合题意。 故选：A； 6．A、氨气是一种有刺激性气味的气体，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氨气、氧气中不含有碳元素，则氨气燃烧后不生成二氧化碳，说法正确，不符合题意； C、朱维源团队制氨过程中，氮气和氢气在高温、高压和催化剂作用下反应生成氨气，符合“多变一”的特点，属于化合反应，还涉及到水的电解，即水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法错误，符合题意； D、朱维源制氨使用的原料只有可再生电力、水和空气，更经济易得，说法正确，不符合题意。 故选：C。 7．A 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； B、取用块状或大颗粒状固体，试管横着，用镊子夹取固体放在试管口，缓缓竖起试管，使固体落入试管底部，图中操作容易造成试管破损，选项错误； C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，选项错误； D、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； 故选A。 8．D 【详解】A、将氧气压缩到蓝色钢瓶中，氧分子间的间隔变小，氧分子大小不变，故选项错误； B、纯净物不一定是同种分子构成的，例如铜是由铜原子构成的纯净物，故选项错误； C、由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，但对于金属、稀有气体等由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，故选项错误； D、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，所以原子是化学变化中的最小粒子，故选项正确； 故选：D。 9．C 【详解】A、元素符号前加数字表示原子个数，①表示两个氢原子，选项正确； B、②中有氢、氧元素符号，可表示水是由氢元素和氧元素组成，选项正确； C、③是稳定结构，该微粒不易得失电子，化学性质稳定；④表示的粒子易失去电子形成阳离子，化学性质活泼，二者化学性质不相似，选项错误； D、在元素周期表中，元素符号左上角的数字为原子序数，⑤中硒元素的原子序数为34，选项正确。 故选C。 10．B 【详解】A、氧气支持燃烧，液氧作为高浓度氧化剂，确实可用作火箭助燃剂，物质的性质与使用关联正确，不符合题意； B、明矾通过吸附悬浮颗粒使其沉降，属于物理净化（混凝作用），但无法杀菌消毒（需化学方法如氯气），物质的性质与使用关联错误，符合题意； C、氧气供呼吸，急救时可直接提供高浓度氧气（如氧气瓶），符合实际应用，物质的性质与使用关联正确，不符合题意； D、乙炔在纯氧中燃烧产生高温氧炔焰，用于金属焊接/切割，物质的性质与使用关联正确，不符合题意。 故选B。 11．B 【详解】A、过氧化氢能在催化剂的作用下反应生成水和氧气，产生的泡沫中含氧气，氧气具有助燃性，则产生的泡沫不能用于灭火，不符合题意； B、过氧化氢能在催化剂的作用下反应生成水和氧气，符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能决定化学反应是否发生，没有催化剂，过氧化氢也能分解，只是分解速率较慢，不符合题意； D、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故反应前后催化剂的化学性质相同，不符合题意。 故选B。 12．D 【详解】A、由图示可知该反应的反应物是二氧化碳分子，而生成物是氧的分子和碳原子，故说法错误； B、观察微观示意图可知反应中的最小微粒是氧原子和碳原子，故说法错误； C、该反应是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再结合成氧分子，因此二氧化碳经过反应产生了氧气和碳，属于分解反应，故说法错误； D、通过信息可知，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，为制取氧气提供了新方法，故说法正确。 故选D。 13．D 【详解】A、保持其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，变量为温度，则目的是探究温度对该催化反应的影响，故A不符合题意； B、由图可知，20℃，在0~3h内，H2O2的产量随着时间的增加，说明该催化反应持续进行，故B不符合题意； C、由图可知，0~3h内，40℃的H2O2产量始终高于20℃，说明在0~3h内，40℃比20℃对该催化反应更有利，故C不符合题意； D、实验③（60℃）在2h后H2O2产量不再增加，可能是H2O2开始分解，也可能是高温下催化剂活性降低或失活，导致反应速率显著下降，故D符合题意。 故选D。 14．D 【详解】A、高锰酸钾受热分解产生固体锰酸钾和二氧化锰，还有气体氧气，所以用此方法除去高锰酸钾的同时产生了新的固体物质锰酸钾，不能达到实验目的，不符合题意； B、蜡烛燃烧也能产生二氧化碳，也能使内壁的石灰水变浑浊，对木炭燃烧是否产生二氧化碳的验证造成干扰，不能达到实验目的，不符合题意； C、氮气和二氧化碳均不能燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入两种气体中，木条均熄灭，无法鉴别两种气体，不符合题意； D、氧气和氮气的沸点不同，可以先降温将混合气体液化，再根据两者沸点差异进行分离，能达到实验目的，符合题意； 故选D。 15．D 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，该文字表达式缺少反应条件，正确的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁，错误； B、铁在氧气中燃烧，放出大量的热，瓶中放少量水的目的是为了防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底，错误； C、从采集的氧气体积分数的图像中可以看出，开始采集数据时氧气的体积分数是80%，说明瓶内并不是纯净的氧气，错误； D、从采集的氧气体积分数的图像中可以看出，待铁丝停止燃烧时，瓶内的氧气体积分数不是0，并未耗尽，正确。 故选D。 16．C 【详解】A、化合物中含有不同种元素，但含不同种元素的物质不一定是化合物，例如混合物也可能含有不同种元素，推理错误，故不符合题意； B、具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，如氖原子和水分子具有相同的质子数，但不是同种元素，推理错误，故不符合题意； C、因为化学反应中元素是守恒的，氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的物质一定含有氧元素，推理正确，故符合题意； D、离子一定是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，例如电子、质子等也是带电的粒子，推理错误，故不符合题意。 故选：C。 17．C 【详解】A、反应Ⅰ是水在催化剂的作用下生成氢气和过氧化氢，氢气具有可燃性，可用作发射火箭的燃料，说法正确； B、反应Ⅱ是由过氧化氢一种物质生成水和氧气两种物质，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，说法正确； C、催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不改变的物质；反应Ⅰ和反应Ⅱ中两种催化剂的质量都不变，说法错误； D、通过该催化反应，实现了能量的转化，能量不会凭空产生也不会凭空消失，只是从一种形式转化为另一种形式，说法正确。 故选C。 18．C 【详解】A、酒精灯的外焰温度最高，因此用酒精灯加热时，应用外焰，故选项说法正确； B、白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，装置中气球的作用是平衡集气瓶内外气体压强，故选项说法正确； C、量筒中水减少的体积为白磷消耗氧气的体积，由于白磷量不足，装置内的氧气没有耗尽，进入集气瓶水的体积偏小，导致最终量筒内水的体积大于52 mL，故选项说法不正确； D、实验测定空气中氧气体积分数约为，故选项说法正确。 故选C。 19．A 【详解】A．二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解的速率，故选项正确； B．要证明二氧化锰是催化剂，不仅需要证明它能加快反应速率，还需要验证其质量和化学性质在反应前后不变，本实验仅观察到反应速率加快，不能证明二氧化锰是催化剂，故选项错误； C．过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，反应产生氧气使装置内压强增大，球膜向右凸，完全反应后恢复室温，由于右边试管内业产生相同质量的氧气，装置内压强恢复到原来水平，球膜恢复原状，故选项错误； D．二氧化锰是催化剂，在反应中质量不变，球膜变形是因为过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强增大，故选项错误。 故选：A。 20．B 【详解】A、在测定空气中氧气的含量实验中，占空气体积约五分之一的氧气被消耗，因此最终装置内剩余的气体应为原体积的五分之四，故选项错误； B、加热高锰酸钾制取氧气，开始加热时由于未达到反应的温度，高锰酸钾未分解，质量不变，反应开始后由于生成了氧气，固体质量开始减少，反应停止后固体质量不再变化，故选项正确； C、给冰块加热至水变为气态，a→b的过程中冰熔化，水分子间隔变大，b→c的过程中水由液体变成气体，水分子之间的间隔变大，故选项错误； D、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，加与不加催化剂完全分解生成的氧气的质量相等，故选项错误； 故选：B。 21．(1)氨气比空气轻、具有强烈的刺激性气味、常温下为气体 (2)制化肥和硝酸 (3)化合 (4)氨气具有强烈的刺激性气味，达到人们察觉到时浓度的1000倍才会致命 【详解】（1）物质不需要在化学变化中表现出来的性质叫做物理性质，则由题干信息可知，通常状况下，氨气具有的物理性质有：氨气比空气轻、具有强烈的刺激性气味、常温下为气体； （2）由题干信息可知，氨气的用途有：制化肥和硝酸； （3）由题干信息可知，传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在高压、高温和催化剂条件下合成的，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （4）氨气虽然有毒，但氨气泄漏不会轻易造成人中毒的原因是：氨气具有强烈的刺激性气味，达到人们察觉到时的浓度的1000倍才会致命。 22．(1) 通常状况下是淡蓝色气体（或有鱼腥味） 能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害 (2)一个臭氧分子中含有3个氧原子 (3) (4)多 (5)臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 【详解】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。根据题目信息 “O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味”，所以O3的物理性质可以写：通常状况下是淡蓝色气体（或有鱼腥味）。根据题目信息大气中O3作用是能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 （2）化学式中数字的意义是一个分子中原子的个数，O3中数字“3”的意义是一个臭氧分子中含有3个氧原子。 （3）O2转化成O3的化学方程式是。 （4）由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气多。 （5）由图2可以得出的结论是：在实验研究的臭氧浓度范围内，臭氧浓度越大，其杀菌效果越好。 23．(1) D 得到 (2)二氧化碳 (3) C H2 混合物 【详解】（1）①原子的质子数等于核外电子数，离子的质子数不等于核外电子数。根据图像，B是氩原子，最外层电子数为8，属于稳定结构；A是钠离子，C是氯离子，D是氦原子，核外只有1个电子层，电子数为2，属于稳定结构，E是氯原子，最外层电子数为7，属于不稳定结构，所以与B具有相似化学性质的原子是D，故填：D。 ②E粒子是氯原子，最外层电子数为7，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号是Cl-，故填：得到；。 （2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是由铁原子构成的，故填：二氧化碳。 （3）①在化学反应中，分子可分，原子不可分，所以反应前后氢原子和氧原子一定没有变化，氧分子、水分子、氢分子会发生变化，故选 ：C。 ②由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，所以保持氢气化学性质的粒子是H2，故填：H2。 ③反应前图中有氢分子和氧分子两种分子，对应两种物质，因此属于混合物，故填：混合物。 24．(1)P+O2P2O5 (2)红磷熄灭冷却至室温后打开止水夹 (3)偏低 (4)铁+氧气+水→氢氧化亚铁 (5)20.2% (6)实验结果更精确，更环保 【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为； （2）实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的步骤为：检查装置的气密性；加入药品，用弹簧夹夹紧橡皮管；点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子；红磷熄灭冷却至室温后打开止水夹；观察并记录水面的变化情况；故步骤④为：红磷熄灭冷却至室温后打开止水夹； （3）由于燃烧过程中当氧气体积分数小于7%时，红磷就无法燃烧，故装置中氧气没有消耗完全，故通过上述实验测量结果与理论值相比偏低； （4）铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，文字表达式为：铁+氧气+水→氢氧化亚铁； （5）根据表中数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是; （6）相比燃烧红磷法，乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是实验结果更精确，更环保。 25．(1)氧分子 (2)失去 (3)步骤 1 中进入量筒中水的体积为80mL，说明集气瓶中空气样品的体积为80mL；步骤 2 中白磷燃烧消耗氧气，量筒内水减少的体积就是消耗氧气的体积，即；氧气的体积分数为 (4)白磷量不足或装置未冷却至室温就打开止水夹（合理即可） 【详解】（1）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的粒子是氧分子。 （2）氧离子带负电，变成氧原子时需要失去电子。 （3）步骤 1 中进入量筒中水的体积为80mL，说明集气瓶中空气样品的体积为80mL；步骤 2 中白磷燃烧消耗氧气，量筒内水减少的体积就是消耗氧气的体积，即；氧气的体积分数为。 （4）若白磷量不足，不能将氧气完全消耗，装置内气压下降幅度偏小，会导致进入集气瓶的水体积偏小，从而使测得的氧气体积分数偏低；若装置未冷却至室温就打开止水夹，装置内气体温度偏高，气压偏大，会导致进入集气瓶的水体积偏小，从而使测得的氧气体积分数偏低。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $