第4章 第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 钠及其化合物的转化（Word练习）-【精讲精练】2027年高考化学一轮复习（人教版）

**基本信息** 以钠及其化合物为核心，通过概念辨析、原理应用、实验探究和综合计算构建系统性训练，融合化学观念与科学思维，实现从基础到应用的能力突破。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题（1/4/5）|物质分类（酸式盐）、俗名与化学式对应、焰色试验|从物质组成（元素）到分类（价—类二维图），建立性质与用途关联| |原理应用|3题（2/6/10）|离子方程式书写（量的影响）、反应先后顺序、图像分析|基于化学变化规律，推导物质转化关系及量的变化| |实验探究|3题（3/8/11）|装置选择（气体制备与净化）、气密性检验、差量法计算|结合科学探究，从实验设计到操作分析，体现STSE联系| |综合计算|1题（7）|阿伏加德罗常数应用、水解平衡分析|融合微观粒子与宏观性质，培养证据推理能力|

说明：选择题每题3分；非选择题共15分；本试卷共45分。 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·安徽淮北段考)《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是(　　) A．KHCO3属于酸式盐 B．小苏打的化学式为Na2CO3 C．“碱汁”的溶质主要为K2CO3 D．可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素 解析　小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选B。 答案　B 2．下列离子方程式正确的是(　　) A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O B．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH＋HCO＋2OH－H2O＋NH3↑＋CO C．NaOH溶液中通入足量的CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O D．向1 mol·L-1的纯碱溶液中滴加等体积1 mol·L-1的稀盐酸：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 解析　足量Ba(OH)2使HCO完全转化为CO，再与Ba2+生成沉淀，离子方程式为HCO＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O，符合反应过程，A正确；碳酸氢铵与足量NaOH加热时，NH和HCO均与OH－反应，正确方程式应为：NH＋HCO＋2OH－2H2O＋NH3↑＋CO，B错误；NaOH溶液中通入足量的CO2生成HCO，C错误；Na2CO3与HCl物质的量相等，反应生成HCO，D错误。 答案　A 3．(2025·江西吉安段考)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。兴趣小组利用以下部分装置模拟侯氏制碱工艺进行实验，其中难以达到预期目的的是(　　) 　　　 A．制取CO2 　B．制取并净化NH3 C．净化CO2 　D．制备NaHCO3 解析　氯化铵受热分解生成NH3和HCl，在试管口遇冷两者又生成氯化铵，不能制取氨气，达不到预期目的，故选B。 答案　B 4．(2025·黑龙江哈尔滨期中)关于碳酸钠和碳酸氢钠，下列说法错误的是(　　) A．碳酸钠和碳酸氢钠的焰色试验，火焰均为黄色 B．分别向装有Na2CO3和NaHCO3的试管中加少量水，均有吸热现象 C．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均可以与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀 D．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 解析　碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，故选B。 答案　B 5．钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　) A．Na在空气中燃烧生成Na2O B．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 C．NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D．相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 解析　Na在空气中燃烧生成Na2O2，A错误；Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，B错误；NaOH易潮解并与空气中的CO2反应，需要密封保存，C正确；相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的体积相同，D错误。 答案　C 6．(2025·山西太原段考)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是(　　) A．Na投入水中会沉入底部并四处游动 B．上述转化中只有分解反应和置换反应 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．向足量Na2O2固体中通入1 mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16 g O2 解析　金属钠的密度比水小，浮在水面上，不是沉入底部，A错误；钠及其化合物的转化中还涉及化合反应等，如反应①：钠与氧气在加热条件下生成Na2O2，B错误；Na2CO3可以继续反应CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成NaOH，C错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，若为1 mol H2O，产生16 g O2，若为1 mol CO2，产生16 g O2，则1 mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16 g O2，D正确。 答案　D 7．(2025·河南周口段考)如图是部分常见单质及其化合物的转化关系，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．39 g固体A中含有的阴离子数为NA B．反应①生成1 mol O2时转移电子数为2NA C．1 L 0.1 mol·L-1 B溶液中所含阴离子总数大于0.1NA D．常温常压下，分子总数为NA的H2和Cl2反应后体积大于22.4 L 解析　由转换关系可知，A与CO2反应产生氧气，且钠与氧气反应产生A，则A为Na2O2，B为Na2CO3。A为Na2O2，39 g A的物质的量为0.5 mol，故阴离子数目为0.5NA，A错误；反应①化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol O2时转移电子数为2NA，B正确；CO发生水解，CO＋H2OHCO＋OH－，可以看出阴离子数目增多，故所含阴离子总数大于0.1NA，C正确；常温常压下，分子总数为NA的H2和Cl2反应后分子物质的量为1 mol，但常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol-1，故反应后气体体积大于22.4 L，D正确。 答案　A 8．(2025·广东深圳三模)索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是(　　) A．“吸氨”和“碳酸化”所用NH3和CO2理论最佳物质的量之比为1∶1 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是NH3 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 解析　根据方程式NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用NH3和CO2理论最佳物质的量之比为1∶1，A正确；操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析法，B错误；图示的流程中循环利用的物质有NH3和CO2，C错误；氨气溶解度大，CO2的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误。 答案　A 9．(2025·北京期中)某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法，下列说法不正确的是(　　) A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D．装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 解析　Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应生成CO2气体，盛放NaHCO3的气球鼓得更快，说明产生气体速率快的是NaHCO3，A正确；等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2量多，故气球鼓起体积较大的是NaHCO3，B错误；故选B。 答案　B 10．(2026·湖南永州开学考试)将盐酸缓缓滴入某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，生成CO2的体积(已折算为标准状况)与加入盐酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．所用盐酸溶液的浓度为2 mol·L-1 B．原固体中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶2 C．V为20 mL时，所得溶液中的含碳元素的溶质仅为NaHCO3 D．V为0～20 mL时发生反应的离子方程式为H＋＋CO===HCO 解析　产生气体前消耗的盐酸体积小于产生气体消耗的盐酸体积，所以溶质为Na2CO3、NaHCO3，n(CO2)＝＝0.12 mol，由NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，n(HCl)＝n(CO2)＝0.12 mol，则盐酸浓度c(HCl)＝＝2 mol·L-1，A正确；0～20 mL盐酸用于发生反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，n(HCl)＝2 mol·L-1×0.02 L＝0.04 mol，故n(Na2CO3)＝0.04 mol。根据C元素守恒可知n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.12 mol，则原溶液中n(NaHCO3)＝0.12 mol－0.04 mol＝0.08 mol，故n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝0.08 mol∶0.04 mol＝2∶1，B错误；在加入盐酸体积为20 mL时，Na2CO3恰好全部转化为NaHCO3，此时溶质仅为NaHCO3，C、D正确。 答案　B 二、非选择题 11．(15分)(2025·河北石家庄段考)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________→________→________→________→________→g(按气流方向，用小写字母表示)。 为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7分) A　　　　 　　　B 　 　 　　　　 C　　　　 　　　D E (2)请简述检验A装置气密性的方法：__________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2分) (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为____________________________________ ________________________________________________________________________。(2分) (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为________ g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用操作为________、________、过滤、洗涤、干燥。(3分) (5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度，称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(1分) 解析　(1)要制备NaHCO3，需先选用装置A制备CO2，然后通入饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的CO2与挥发出来的氨气可被氢氧化钠溶液吸收，所以按气流方向正确的连接顺序应为a→e→f→b→c→g，为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。 (2)检验A装置气密性的方法是：关闭开关a，打开分液漏斗上方玻璃塞和下方旋钮，若观察到分液漏斗中液体不能滴入锥形瓶中，说明气密性良好。 (4)①对固体NaHCO3充分加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据差量法可知，当增重0.14 g时，消耗的CO2的质量为0.14 g×＝0.22 g，其物质的量为＝0.005 mol，根据关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005 mol＝0.01 mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01 mol×84 g·mol-1＝0.84 g；②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。 (5)称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的NaHCO3的体积会增大，根据c(测)＝可知，最终会使c(测)偏高。 答案　(1)a　e　f　b　c　将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (2)关闭开关a，打开分液漏斗上方玻璃塞和下方旋钮，若观察到分液漏斗中液体不能滴入锥形瓶中，说明气密性良好　(3)NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓ (4)①0.84　②蒸发浓缩　冷却结晶　(5)偏高 学科网（北京）股份有限公司 $