训练7：碳酸钠与碳酸氢钠　碱金属　焰色试验 培优专项训练 - 2027届高三化学一轮复习

**基本信息** 聚焦钠及其化合物核心知识，通过分级题组构建从基础概念到工业应用的逻辑体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |211题组|7题|基础判断与性质分析|以钠的价类二维图为框架，串联氧化物、碳酸盐性质及焰色试验操作| |985题组|7题|工业流程与综合推断|结合侯氏制碱法等真实情境，构建物质转化与实验探究的逻辑链|

2027届高三化学第一轮复习培优专项训练 高三化学备课组 训练7：碳酸钠与碳酸氢钠　碱金属　焰色试验　钠的氧化物 班级：__________ 姓名：__________ 用时：__________ 可能用到的相对原子质量:H~1　C~12　O~16　Na~23　Mg~24　Al~27　Si~28 【211题组】 1．（2025·广东·二模）Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是 A．保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，硅酸钠溶液能够将磨口玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，A正确； B．NaHCO3俗名小苏打，碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确； C．Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O的化合价由-1价升高到0价，同时由-1价降低到-2价，故既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．钠具有很强的还原性，单质钠可用于冶炼金属，但Na与CuSO4溶液反应得不到Cu，而是生成Cu(OH)2沉淀，反应原理为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，D错误； 故答案为：D。 2．（2021·海南·高考真题）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是 A．测定 B．焰色试验 C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液，微热 【答案】C 【详解】A．溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，故A正确； B．的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，的焰色试验中无现象，的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确； C．、、中只有能与反应有现象，故和不能鉴别，故C错误； D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而不反应无现象，故可以鉴别，故D正确； 故选C。 3．（25-26高三上·辽宁·期中）下列关于焰色试验的说法正确的是 A．将做完焰色试验后的铂丝用稀硫酸洗净 B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 C．月球表面的“土壤”中所含的Fe、Cu、Zn等元素均可以进行焰色试验 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，可能含K＋ 【答案】D 【详解】A．做完焰色试验后的铂丝用稀盐酸洗净而不是稀硫酸，A错误； B．节日里绚丽的烟花利用的是金属元素的焰色反应，焰色反应为物理变化，B错误； C．Fe灼烧不产生焰色，不能进行焰色试验，C错误； D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含有钠离子，是否含有钾离子需要透过蓝色的钴玻璃进一步观察，可能含有钾离子，D正确； 故答案选D。 4．（2025·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是 A．易溶于水 B．在氧气中加热生成 C．的熔点比钠高 D．受热分解，生成和 【答案】B 【详解】A．碱金属锂和镁的性质相似，易溶于水，所以易溶于水，A正确； B．在氧气中加热生成，所以在氧气中加热生成，B错误； C．碱金属随着原子序数的递增，熔点逐渐降低，的熔点比钠高，C正确； D．碳酸镁受热可分解生成氧化镁和二氧化碳，受热分解，生成和，D正确； 答案选B。 5．（25-26高三上·山西吕梁·期中）钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价一类”二维图，下列说法正确的是 A．在空气中燃烧生成 B．和都属于碱性氧化物 C．固体在空气中易变质，需密封保存 D．相同条件下，等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 【答案】C 【详解】A．在空气中燃烧生成，A错误； B．属于碱性氧化物，属于过氧化物，B错误； C．易潮解并与空气中的反应，需要密封保存，C正确； D．相同条件下，等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的体积相同，D错误； 故选C。 6．（25-26高三上·河南·期末）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A．1molNa和O2发生反应①转移1mol电子 B．②中发生的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．反应⑤表明Na2O2是碱性氧化物 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】C 【详解】A．Na原子最外层只有1个电子，反应中每个Na原子失1个电子，则1molNa和O2发生反应①转移1mol电子，故A正确； B．②中Na和水反应生成NaOH和氢气时发生的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确； C．Na2O2是过氧化物，与稀硫酸反应时除生成盐和水，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误； D．上述反应中NaHCO3受热发生分解反应生成Na2CO3、水和CO2，Na在氧气中燃烧生成Na2O2是化合反应，而Na和水反应是置换反应，故D正确； 故答案为C。 7．（24-25高三上·北京·期中）Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。 (1)NaOH可用于制造许多日用化工用品。某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaOH．写出符合要求的4个化学方程式：①___________；②___________；③___________；④___________。 (2)氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下： ①写出CaCl2、MgSO4的电离方程式___________ 、___________ ； ②试剂Ⅰ是___________； ③加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为：___________； ④操作c的名称为___________，操作b能否省略___________(填“能”或“否”)理由是___________。 (3)Na2CO3、NaHCO3走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。 ①下列关于Na2CO3的认识正确的是___________。 A．受热易分解    B．俗称纯碱、苏打    C．属于碱    D．可与酸反应 ②传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na2CO3调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是___________。 ③若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用Na2CO3而用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。解释NaHCO3的作用___________。 (4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___________。    【答案】(1) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (2) CaCl2=Ca2++2Cl- MgSO4=Mg2++ 足量BaCl2溶液 Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓ 蒸发结晶 否 若不过滤，已经形成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等沉淀会重新溶于试剂III (3) BD 碳酸钠 受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味 (4)提供与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松 【详解】（1）利用钠单质、钠的氧化物Na2O、钠的过氧化物Na2O2及钠对应的碳酸盐Na2CO3均可制备NaOH，对应的反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （2）CaCl2、MgSO4均为强电解质，可完全电离，二者的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-，MgSO4=Mg2++；溶液A中含Ca2+、Mg2+和三种杂质离子，除去Ca2+需要加入稍过量的碳酸钠溶液，除去Mg2+需要加入稍过量的氢氧化钠溶液，除去则需要加入稍过量的氯化钡溶液，而过量的氯化钡又需要用碳酸钠溶液除去，故结合题目流程信息知，可往溶液A中依次加入足量氯化钡溶液（试剂I）、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液（试剂II），充分反应后过滤得到氯化钠和碳酸钠的混合溶液B，向其中加入适量稀盐酸（试剂III）除去碳酸钠，再对氯化钠溶液进行蒸发结晶即可得到精盐。故试剂Ⅰ是足量BaCl2溶液；加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓、Ba2++CO=BaCO3↓；操作c为蒸发结晶；操作b不能省略，因为若不过滤，已经形成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等沉淀会重新溶于试剂III； （3）①Na2CO3俗称纯碱、苏打，属于强碱弱酸盐，受热不分解，可与酸反应生成水和二氧化碳，故选BD；②假设碳酸钠和碳酸氢钠均为1g，二者消耗H+的物质的量之比为，故等质量的碳酸钠和碳酸氢钠消耗酸更多的是碳酸钠；③NaHCO3受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；NaHCO3能和乳酸、醋酸等有机酸反应，从而减少酸味； （4）焦磷酸二氢二钠能提供与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2，从而使面团疏松。 【985题组】 8．（24-25高三上·宁夏·期末）下列碱金属性质不符合图示关系的是 A．熔点 B．还原性 C．原子半径 D．与水反应的剧烈程度 【答案】A 【详解】A．碱金属熔点随原子核电荷数的增大而降低，故A错误； B．随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，失去电子的能力增强，还原性增强，故B正确； C．随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，原子半径增大，故C正确； D．随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，原子半径增大，失去电子的能力增强，单质还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增强，故D正确； 答案选A。 9．（2024·江苏·高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 【答案】A 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 10．（2025·湖南长沙·一模）某白色固体混合物可能含有、、、、、。取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A； ②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色； ③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色； ④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】A 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知、与镁离子不能同时存在；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子，故不存在、；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色，则含有钠元素；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀，则含有镁离子，故不存在，则存在； 故选A。 11．（2025·湖南·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是 A．①中： B．②中： C．③中： D．④中： 【答案】A 【详解】A．①中实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，离子方程式为，A错误； B．②中用饱和NaHCO3溶液吸收挥发出的HCl生成NaCl、二氧化碳和水，离子方程式为，B正确； C．③中往饱和NaCl溶液中依次通入NH3和足量的CO2，从而析出溶解度相对较小的NaHCO3，离子方程式为，C正确； D．④中用NH4Cl浓溶液和NaOH固体制备NH3，离子方程式为，D正确； 故选A。 12．（2025·福建·二模）我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是 A．金属锂可保存在煤油中 B．使用复合助剂有利于碳酸钾的分解 C．“粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率 D．真空热还原发生的主要化学反应为 【答案】A 【分析】碳酸锂高温焙烧之后生成氧化锂、二氧化碳，粉碎，加入还原剂生成锂，化学反应为； 【详解】A．Li的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，A项错误； B．碳酸锂高温焙烧分解生成二氧化碳，复合助剂可以与二氧化碳发生反应，促进碳酸锂分解，故使用复合助剂有利于碳酸锂的分解，B项正确； C．“粉碎”可以使接触面积更大，从而加快反应速率，C项正确； D．铝还原性强，化学反应为，D项正确； 答案选A。 13．（2025·吉林·一模）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A．从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是和氨水 B．固体从母液中析出时需控制温度在 C．循环I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 D．沉淀池中反应的化学方程式： 【答案】D 【分析】由流程可知，合成氨提供氨气，与二氧化碳、饱和食盐水反应生成NH4Cl、NaHCO3，在沉淀池中过滤分离出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳可循环使用。母液中含溶质氯化铵，通入氨气，加入细盐可分离得到氯化铵。 【详解】A．由联碱法生产流程示意图可以看出从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，A正确； B．由溶解度曲线可以看出，NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，因此如果NH4Cl固体从母液中析出时需控制温度在0~10℃以下，B正确； C．由流程可知，循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染，C正确； D．沉淀池中反应的化学方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3，D错误； 故选D。 14．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A__________________________________B__________________________________ （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、______、沉淀、______、______、冷却结晶、______、烘干。 （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________________________。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______________________________________。 （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________________。 （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_________________________________________________________ 滤液D加石灰水前先要加热，原因是_____________________________________________。 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： _____________________________________________________________________________ （注明你的表达式中所用的有关符号的含义） 【答案】Ca(OH)2或CaO Na2CO3 溶解 过滤 蒸发 过滤 有晶体析出（或出现浑浊） 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大 NH4Cl 取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子 防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀 【详解】（1）粗盐水中含有Mg2＋、Ca2＋、用Ca(OH)2或CaO将Mg2＋转化为Mg(OH)2,再用Na2CO3将Ca2＋转化为CaCO3沉淀，答案：Ca(OH)2或CaO Na2CO3 ⑵实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；答案为：溶解过滤蒸发过滤 （3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故答案为碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大； （4）根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有NaHCO3等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分为：NH4Cl；检验其中的Cl―离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子，答案：NH4Cl取样，加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明该阴离子是氯离子。 (5)滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀，答案为：NH4＋+OH－NH3↑+H2O，防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀 (6)假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为＝，答案为：w(NaHCO3)＝(设加热前质量为m1，加热后m2) 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $2027届高三化学第一轮复习培优专项训练 高三化学备课组 训练7：碳酸钠与碳酸氢钠　碱金属　焰色试验　钠的氧化物 班级：__________ 姓名：__________ 用时：__________ 可能用到的相对原子质量:H~1　C~12　O~16　Na~23　Mg~24　Al~27　Si~28 【211题组】 1．（2025·广东·二模）Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是 A．保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu 2．（2021·海南·高考真题）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是 A．测定 B．焰色试验 C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液，微热 3．（25-26高三上·辽宁·期中）下列关于焰色试验的说法正确的是 A．将做完焰色试验后的铂丝用稀硫酸洗净 B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 C．月球表面的“土壤”中所含的Fe、Cu、Zn等元素均可以进行焰色试验 D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，可能含K＋ 4．（2025·浙江·模拟预测）碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是 A．易溶于水 B．在氧气中加热生成 C．的熔点比钠高 D．受热分解，生成和 5．（25-26高三上·山西吕梁·期中）钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价一类”二维图，下列说法正确的是 A．在空气中燃烧生成 B．和都属于碱性氧化物 C．固体在空气中易变质，需密封保存 D．相同条件下，等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 6．（25-26高三上·河南·期末）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是 A．1molNa和O2发生反应①转移1mol电子 B．②中发生的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．反应⑤表明Na2O2是碱性氧化物 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 7．（24-25高三上·北京·期中）Na元素相关的物质有很多且具有广泛的用途。 (1)NaOH可用于制造许多日用化工用品。某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaOH．写出符合要求的4个化学方程式：①___________；②___________；③___________；④___________。 (2)氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下： ①写出CaCl2、MgSO4的电离方程式___________ 、___________ ； ②试剂Ⅰ是___________； ③加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为：___________； ④操作c的名称为___________，操作b能否省略___________(填“能”或“否”)理由是___________。 (3)Na2CO3、NaHCO3走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。 ①下列关于Na2CO3的认识正确的是___________。 A．受热易分解    B．俗称纯碱、苏打    C．属于碱    D．可与酸反应 ②传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na2CO3调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是___________。 ③若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用Na2CO3而用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。解释NaHCO3的作用___________。 (4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___________。    【985题组】 8．（24-25高三上·宁夏·期末）下列碱金属性质不符合图示关系的是 A．熔点 B．还原性 C．原子半径 D．与水反应的剧烈程度 9．（2024·江苏·高考真题）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 10．（2025·湖南长沙·一模）某白色固体混合物可能含有、、、、、。取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A； ②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色； ③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色； ④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是 A．、 B．、 C．、 D．、 11．（2025·湖南·三模）某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是 A．①中： B．②中： C．③中： D．④中： 12．（2025·福建·二模）我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是 A．金属锂可保存在煤油中 B．使用复合助剂有利于碳酸钾的分解 C．“粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率 D．真空热还原发生的主要化学反应为 13．（2025·吉林·一模）我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A．从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是和氨水 B．固体从母液中析出时需控制温度在 C．循环I、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 D．沉淀池中反应的化学方程式： 14．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下： 完成下列填空： （1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。 A__________________________________B__________________________________ （2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为： 取样、______、沉淀、______、______、冷却结晶、______、烘干。 （3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____________________________。 碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是_______________________________________。 （4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是_____________________________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：________________________________________。 （5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：_________________________________________________________ 滤液D加石灰水前先要加热，原因是_____________________________________________。 （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： _____________________________________________________________________________ （注明你的表达式中所用的有关符号的含义） 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $