专题07 物质的量（期中真题汇编，江西专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题07物质的量 4大高频考点 考点01物质的量 考点O2阿伏加德罗常数NA 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 》 考点01物质的量 1.【答案】C 2.【答案】(1)29g/mol (2)①4mL ②12mL ③14mL (3) 28(b-2n 0.1-0.02x ( ) ① 27 2Mn04+5CaC204+16H=2Mn2+5Ca2+10C02↑+8H20 ② 2.5×103mol/L (6)4:5 刀 考点O2阿伏加德罗常数NA 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】c 7.【答案】B 》 考点03阿伏加德罗定律及其推论 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】C D考点04物质的量浓度 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】(1)①4.0 ②托盘天平、小烧杯 ③加速溶解 ④500mL容量 瓶 ⑤引流 ⑥将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2c时，改用胶 头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 (2)0.04molL (3)重新配 制 (4)BD 212 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物在加热条件下完全分解，产生NH3、H2O、CO2气体。若分解产物中的NH3、H2O、CO2的物质的质量之比为102：90：220，则反应混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比是 A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 2：3 2.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)化学计量在化学学习和研究中具有重要作用。 （1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　。 （2）30 mL由CO2、CO、O2组成的混合气体，通过足量的过氧化钠后，体积变为28 mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的NaOH溶液，最后剩余10 mL(所有气体体积都在同温同压下测定)。求原混合气体中各成分的体积CO2：　　　　　　　；CO：　　　　　　　；O2：　　　　　　　(写出一种即可)。 （3）取0.04 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，设锰元素全部以Mn2+存在于反应后的溶液中。　　　　　　　(用x表示)。 （4）在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(烧杯中溶液都含有n mol H2SO4)，调节至平衡然后在两烧杯中分别加入a g铁粉，b g镁粉充分反应后，天平仍然平衡。若，时，试用代数式表示a与b的关系(关系式中可含n)：a=　　　　　　　。 （5）正常人体血液中钙离子浓度为。某病人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀，过滤、洗涤、干燥，将得到的沉淀用含稀硫酸的 KMnO4溶液氧化，消耗2.0 mL KMnO4溶液时，恰好把完全氧化为CO2，同时被还原为Mn2+。 ①写出CaC2O4与KMnO4溶液反应的离子方程式　　　　　　　。 ②根据上述反应方程式可计算出该病人血液中钙离子浓度为　　　　　　　。 （6）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为　　　　　　　。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中阴离子的数目为 B. 2NA个H2O的摩尔质量是36g/mol C. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA D. 等质量的CO与CO2中，氧原子的物质的量之比为1：2 2.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 22.4L(标准状况)氦气含有的质子数为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 足量粉在(标准状况)中完全燃烧转移电子数为 3.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)二氧化氯(，熔沸点分别为-59℃、11℃)是一种广谱性的消杀剂，在水处理、食品消毒、医疗卫生等行业中应用广泛。一定条件下，与溶液发生反应：(未配平)。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含原子数为 B. 溶液中含H原子数为 C. 106.5 g熔融中含离子数为 D. 反应生成时，转移的电子数为 4.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 18 g水中含有电子的数目为10NA B. 标准状况下，1.12 L乙醇的分子数为0.05NA C. 相同温度和压强条件下，CO气体和N2气体的密度相等 D. 7.8 g过氧化钠和足量水完全反应转移的电子数为0.1NA 5.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)氧腐蚀是影响锅炉安全运行和使用寿命的关键因素之一，可用联氨(N2H4)除去高压锅炉中的溶解氧，反应原理为N2H4+O2=N2+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，7 g N2中含有的质子数目为3.5 NA B. 标准状况下，1个水分子的体积为 L C. 32 g N2H4和N2混合在一起，分子个数为NA D. 除去16 g溶解的O2时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L 6.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)研发CO2的利用技术，将CO2转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，理论上生成16g CH3OH需要22.4L的H2 B. 标准状况下，22.4L CO2和CH4混合物中有且只有NA个碳原子 C. 一定条件下等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH比CH4多8NA个电子 D. 制备合成气的反应中，若生成2mol CO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为6NA 7.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量 为107g B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有O原子数目为2 C. 标准状况下，2.24L 的 CCl4 含有的碳原子数为 0.1NA D. 将通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和等于2 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)由我国中科院研发的“液态太阳燃料”的合成工艺流程如下图。下列说法不正确的是 A. 该流程存在太阳能向电能的转化过程 B. 合成装置中，与通过发生化合反应生成了 C. 理论上，合成装置制得1 mol 时，可得到氧气33.6 L（标准状况） D. 相同温度和压强条件下，理论上电解装置产生的与的体积之比为2:1 2.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)下列叙述正确的个数是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g 和14g 的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 3.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)某物质A在一定条件下，加热分解，产物均是气体：2A=B+2C+2D，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（       ） A. 7d B. 5d C. 2.5d D. d 4.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)设阿伏加罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（       ） A. L B. L C. L D. L 5.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为 B. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 C. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体的物质的量减少 D. 原来和的体积之比可能为或 6.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A. 通入标准状况下的HCl气体11.2V L B. 加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C. 将溶液加热浓缩至0.5V L D. 加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 2.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是 A. 要完成实验需称取晶体 B. 本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶 C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 3.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)某同学按下列步骤配制480 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液，请回答有关问题。 （1）实验步骤： ①计算：所需NaOH的质量　　　　　　　　　　　g； ②称量：称量NaOH固体时所需要用到的主要仪器有　　　　　　　　　　　； ③溶解：将NaOH加入100 mL烧杯中并加入适量水溶解，使用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　　　　　。 ④移液：将烧杯中溶液转移到　　　　　　　　　　　中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 ⑤洗涤：洗涤烧杯2—3次，并将洗涤液倒入容量瓶中； ⑥定容：实验操作　　　　　　　　　　　。 （2）取20 mL该溶液，加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na+的浓度为　　　　　　　　　　　。 （3）若在进行定容时加入水超过刻度线，则正确处理方法是　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作导致实验结果偏低的是___________。 A. 使用托盘天平称量时采用左物右码的方法 B. 定容时仰视刻度线 C. 移液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水残留 D. 定容摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 物质的量 4大高频考点 考点01 物质的量 考点02 阿伏加德罗常数NA 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 考点04 物质的量浓度 考点01 物质的量 1.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物在加热条件下完全分解，产生NH3、H2O、CO2气体。若分解产物中的NH3、H2O、CO2的物质的质量之比为102：90：220，则反应混合物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比是 A. 1：1 B. 2：1 C. 4：1 D. 2：3 【答案】C 【解析】若分解产物中的NH3、H2O、CO2的物质的质量之比为102：90：220，则物质的量之比为=6：5：5，根据：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑  (NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑，设NH4HCO3的物质的量为x，(NH4)2CO3的物质的量为y，则(x+2y)：(x+y)：(x+y)=6：5：5，则x：y=4：1，故选C。 2.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)化学计量在化学学习和研究中具有重要作用。 （1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　。 （2）30 mL由CO2、CO、O2组成的混合气体，通过足量的过氧化钠后，体积变为28 mL，把剩下的气体引燃后，通过足量的NaOH溶液，最后剩余10 mL(所有气体体积都在同温同压下测定)。求原混合气体中各成分的体积CO2：　　　　　　　；CO：　　　　　　　；O2：　　　　　　　(写出一种即可)。 （3）取0.04 mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol单质气体，此时KMnO4的分解率为x，在反应后的残留固体中加入过量的浓盐酸并加热，充分反应后又收集到b mol单质气体，设锰元素全部以Mn2+存在于反应后的溶液中。　　　　　　　(用x表示)。 （4）在托盘天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(烧杯中溶液都含有n mol H2SO4)，调节至平衡然后在两烧杯中分别加入a g铁粉，b g镁粉充分反应后，天平仍然平衡。若，时，试用代数式表示a与b的关系(关系式中可含n)：a=　　　　　　　。 （5）正常人体血液中钙离子浓度为。某病人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀，过滤、洗涤、干燥，将得到的沉淀用含稀硫酸的 KMnO4溶液氧化，消耗2.0 mL KMnO4溶液时，恰好把完全氧化为CO2，同时被还原为Mn2+。 ①写出CaC2O4与KMnO4溶液反应的离子方程式　　　　　　　。 ②根据上述反应方程式可计算出该病人血液中钙离子浓度为　　　　　　　。 （6）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为　　　　　　　。 【答案】（1）29g/mol     （2）① 4mL    ② 12mL    ③ 14mL     （3）0.1-0.02x     （4）     （5）①     ②      （6）4：5      【解析】(1)由混合气体中N2和NO的质量比为14∶15可知，N2和NO的物质的量之比为：=1：1，混合气体的平均摩尔质量为×28g/mol+×30g/mol=29g/mol； (2)CO2与Na2O2反应的化学方程式为： ，反应2体积CO2生成1体积O2，体积减少1体积，混合气体通过足量Na2O2后，体积从30mL变为28mL，体积减少2mL，说明参与反应的CO2体积为4mL，同时生成O2的体积为2mL；通过Na2O2后，剩余气体（28mL）的成分是：原混合气体中的CO、O2，加上反应生成的O2（2mL）；将剩余气体引燃后，通过足量NaOH溶液（吸收生成的CO2），最后剩余10mL 气体（设为过量的O2）；设原混合气体中CO的体积为x mL，O2的体积为y mL，则：原混合气体中：CO2为4mL，故4+x+y=30，即x+y=26；通过Na2O2后，剩余气体中O2的体积为(y+2)mL，CO的体积为x mL；CO燃烧的反应：，反应2体积CO消耗1体积O2，生成2体积CO2；燃烧后通过NaOH溶液，CO2被完全吸收，剩余气体为过量的O2，体积为10mL；因此：过量O2的体积=(y+2)−x=10；联立方程求解：x+y=26 ；(y+2)−x =10，解得：x=12mL ，y=14mL，故CO2：4mL；CO：12mL；O2：14mL；假如过量的10mL气体为CO，同理得出，CO2：4mL；CO：22mL；O2：4mL； (3)加热KMnO4一段时间后，根据关系式 ，此时KMnO4的分解率x，得到a=0.02x，反应后的残留固体KMnO4、K2MnO4、MnO2均能与浓盐酸反应生成Cl2和MnCl2，故KMnO4所得到的电子数等于生成氧气和氯气所失去的电子数，即， 化简得2a+b=0.1，则a+b=0.1-a=0.1-0.02x； (4)据前面分析，<n，说明铁反应完，硫酸有剩余，产生氢气质量为，>n时，说明镁有剩余，硫酸反应完，生成的氢气质量为2ng，根据反应后溶液质量相等，则有，则； (5)① 反应过程中，Mn的化合价由+7降为+2，C的化合价由+3升为+4，结合元素化合价升降相等、电荷守恒等得到反应的离子方程式为； ② 根据离子方程式得出如下计量关系：5Ca2+~5~2，则血样中c(Ca2+)=； (6)根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，氮气与混合气体的物质的量之比是，充入1 mol N2，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中一氧化碳的物质的量为x mol，由混合气体的质量为8g可得关系式：28x+44(0.25—x)=8，解得x=0.1875mol，则混合气体中CO和CO2分别为0.1875mol、0.0625mol，所以右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比（物质的量之比）为(0.1875+0.0625)：(0.1875+0.0625×2)=4：5。 考点02 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中阴离子的数目为 B. 2NA个H2O的摩尔质量是36g/mol C. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含氧原子数目为0.2NA D. 等质量的CO与CO2中，氧原子的物质的量之比为1：2 【答案】C 【解析】A．中的阴离子为过氧根，中阴离子数目为，A错误； B．当摩尔质量以为单位时，其数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，的相对分子质量为18，因此的摩尔质量恒为，B错误； C．和的最简式均为，可将4.6 g 混合气体看作全部由单元组成，该单元的摩尔质量为，单元的物质的量为，每个单元含2个氧原子，因此该混合气体含氧原子的物质的量为，数目为，C正确； D．设二者质量均为，和中氧原子物质的量之比为，不是，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 溶液中含有的数为 B. 22.4L(标准状况)氦气含有的质子数为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 足量粉在(标准状况)中完全燃烧转移电子数为 【答案】D 【解析】A．该选项给出的是浓度而非具体体积，无法计算溶液中的具体数目，粒子数取决于物质的量，而物质的量=浓度×体积，缺少体积信息，A错误； B．标准状况下22.4 L氦气为1 mol，氦为单原子分子，每个氦原子含2个质子，故质子总数应为2NA，而非4NA，B错误； C．标准状况下为液态，不适用气体摩尔体积（22.4 L/mol），11.2 L水的质量约为11.2 kg，物质的量远大于0.5 mol，分子数远超过0.5NA，C错误； D．标准状况下2.24 L的物质的量为0.1 mol，反应 中，每摩尔转移2 mol电子，故0.1 mol 转移0.2 mol电子，电子数为0.2NA，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)二氧化氯(，熔沸点分别为-59℃、11℃)是一种广谱性的消杀剂，在水处理、食品消毒、医疗卫生等行业中应用广泛。一定条件下，与溶液发生反应：(未配平)。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含原子数为 B. 溶液中含H原子数为 C. 106.5 g熔融中含离子数为 D. 反应生成时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下ClO2不是气体，无法用气体摩尔体积计算原子数，A错误； B．NaOH溶液中的H原子包括水和NaOH，溶液中含H原子数远大于0.1NA，B错误； C．熔融NaClO3离解为Na+和，106.5 g熔融的物质的量为=1mol，离子数为，C错误； D．该反应中Cl元素由+4价下降到+3价，又由+4价上升到+5价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，生成1mol H2O的同时生成1mol，对应转移1mol电子，数目为，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 18 g水中含有电子的数目为10NA B. 标准状况下，1.12 L乙醇的分子数为0.05NA C. 相同温度和压强条件下，CO气体和N2气体的密度相等 D. 7.8 g过氧化钠和足量水完全反应转移的电子数为0.1NA 【答案】B 【解析】A．18 g水的物质的量为1 mol，每个H2O分子含10个电子，总电子数为10NA，A正确； B．标准状况下乙醇为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．相同温度和压强下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，CO和N2的摩尔质量均为28 g/mol，同温同压下CO和N2的密度相等，C正确； D．7.8 g Na2O2（0.1 molNa2O2）与水反应时，每1 mol Na2O2转移1 mol电子，故转移电子数为0.1NA，D正确； 答案选B。 5.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)氧腐蚀是影响锅炉安全运行和使用寿命的关键因素之一，可用联氨(N2H4)除去高压锅炉中的溶解氧，反应原理为N2H4+O2=N2+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，7 g N2中含有的质子数目为3.5 NA B. 标准状况下，1个水分子的体积为 L C. 32 g N2H4和N2混合在一起，分子个数为NA D. 除去16 g溶解的O2时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L 【答案】A 【解析】A．7 g N2的物质的量为，每个N2分子含14个质子，总质子数为0.25 mol×14×NA mol-1=3.5 NA，A正确； B．标准状况下，水不是气态，无法用气体摩尔体积计算单个分子体积，B错误； C．的摩尔质量为32 g/mol，的摩尔质量为28 g/mol。由于是混合物，其平均摩尔质量满足。则32 g该混合物的物质的量满足，故分子数大于，C错误； D．16 g O2为0.5 mol，除去0.5 mol O2时，生成0.5 mol N2，标准状况下体积为0.5 mol×22.4 L∙mol-1=11.2 L，D错误； 故答案选A。 6.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)研发CO2的利用技术，将CO2转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一，由CO2和CH4制备合成气(CO、H2)，再由合成气制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，理论上生成16g CH3OH需要22.4L的H2 B. 标准状况下，22.4L CO2和CH4混合物中有且只有NA个碳原子 C. 一定条件下等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH比CH4多8NA个电子 D. 制备合成气的反应中，若生成2mol CO，反应Ⅰ和Ⅱ中共转移电子数为6NA 【答案】C 【解析】反应Ⅰ为CH4=C+2H2，反应Ⅱ为C+CO2=2CO，反应Ⅲ为CO+2H2=CH3OH。 【解析】 A．标准状况下，16g CH3OH的物质的量为=0.5mol，由反应Ⅲ可知，需要1molH2，体积为22.4L，A正确； B．CO2和CH4分子中各含有1个C原子，标准状况下，22.4L CO2和CH4混合气的物质的量为1mol，则有且只有NA个碳原子，B正确； C．1个CH3OH分子比1个CH4分子多1个O原子，电子数多8个，等物质的量的CH3OH和CH4的物质的量不一定为1mol，则CH3OH比CH4不一定多8NA个电子，C不正确； D．制备合成气的反应中，若生成2mol CO，反应Ⅰ中转化4mol电子，反应Ⅱ中转移2mol电子，则共转移电子数为6NA，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量 为107g B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有O原子数目为2 C. 标准状况下，2.24L 的 CCl4 含有的碳原子数为 0.1NA D. 将通入水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和等于2 【答案】B 【解析】A．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，1mol胶体粒子对应的Fe(OH)3分子数远大于NA，质量远大于107g，A错误； B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合气体相当于1 mol NO2，含2 mol O原子，O原子数为2NA，B正确； C．标准状况下CCl4为液体，无法用气体体积计算物质的量，C错误； D．Cl2与水的反应是可逆的，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和小于2NA（未反应的Cl2分子未计入），D错误； 故选B。 考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)由我国中科院研发的“液态太阳燃料”的合成工艺流程如下图。下列说法不正确的是 A. 该流程存在太阳能向电能的转化过程 B. 合成装置中，与通过发生化合反应生成了 C. 理论上，合成装置制得1 mol 时，可得到氧气33.6 L（标准状况） D. 相同温度和压强条件下，理论上电解装置产生的与的体积之比为2:1 【答案】B 【解析】先通过太阳能电池板将太阳能转化为电能，驱动电解装置电解水产生与，反应的化学方程式为 ；随后进入合成装置，与反应生成液态燃料甲醇，反应的化学方程式为。据此分析。 【解析】 A．流程中太阳能电池板将太阳能转化为电能，存在太阳能向电能的转化过程，A正确； B．化合反应是两种或多种物质生成一种物质的反应，而该反应生成了和两种物质，不属于化合反应，B错误； C．合成1 mol 需消耗3 mol ，而电解装置中电解水，生成2 mol 时对应生成1 mol ，因此生成3 mol 时，会生成1.5 mol ，标准状况下，1.5 mol 的体积为，C正确； D．电解水生成与的物质的量之比为，根据阿伏加德罗定律，相同温度和压强下，气体体积比等于物质的量比，因此与的体积比为，D正确； 故答案选B。 2.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)下列叙述正确的个数是 ①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同； ②常温常压下，1g 和14g 的体积相同； ③28g CO的体积为22.4L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】①标准状况下，水为非气体、氯化氢为气体，所以体积相同氯化氢和水的物质的量不相同，①错误； ② 1 g 氢气的物质的量为：=0.5 mol，14 g 氮气的物质的量为：=0.5 mol，由阿伏加德罗定律可知，常温常压下，1 g 氢气和14 g 氮气的体积相同，②正确； ③未明确是否为标准状况，无法计算28g一氧化碳的体积，③错误； ④未明确物质的聚集状态，标准状况下物质的量相同的两种物质的体积不一定相同，④错误； ⑤由阿伏加德罗定律可知，同温同体积时，压强与物质的量成正比，所以同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大，⑤正确； ⑥由阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，⑥正确； ② ⑤ ⑥正确，故选B。 3.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)某物质A在一定条件下，加热分解，产物均是气体：2A=B+2C+2D，生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（       ） A. 7d B. 5d C. 2.5d D. d 【答案】B 【解析】根据混合气体的相对密度计算出混合气体的平均相对分子质量，然后根据阿伏加德罗定律的推论：相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比来计算。 【解析】 相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为2d，右边相对分子质量总和为2d+2×2d+2×2d=10d，根据质量守恒定律，左边2A的质量也是也是10d，所以，A的相对分子质量为5d，故答案为B。 4.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)设阿伏加罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（       ） A. L B. L C. L D. L 【答案】A 【解析】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x， x==个； ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol， 其体积为：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L， 答案选A。 5.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两侧气体原子数之比为 B. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等 C. 活塞移动情况说明、燃烧放热，且该反应气体的物质的量减少 D. 原来和的体积之比可能为或 【答案】D 【解析】A．CO2体积占整个容器体积的五分之一，说明H2和O2的混合气体占整个容器体积的五分之四，左室与右室分子数目之比为1：4，二氧化碳分子为三原子分子，而氢气、氧气为双原子分子，故反应前活塞左右两边气体原子数之比为(1×3)：(4×2)=3：8，A正确； B．反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的中央，左右两边气体的体积相等，则气体的物质的量相等，B正确； C．氢气燃烧：2H2+O2=2H2O，反应后气体分子数减少，开始活塞先左弹，右室气体膨胀，说明H2、O2燃烧放热，C正确； D．令CO2的物质的量为1mol，则开始H2、O2的总物质的量为4mol，反应后右室剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共，由2H2+O2=2H2O可知，氧气为，故氢气为，故H2、O2的体积比为3mol∶1mol=3∶1；若剩余的气体为氧气，由2H2+O2=2H2O可知，氢气为，故氧气为，故H2、O2的体积比为2mol∶2mol=1∶1，D错误； 故选D。 6.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)常温下测定气体摩尔体积的实验装置如图，Y形管中分别装有a g锌和足量的稀硫酸，充分反应后，恢复至室温后测得气体的体积为b mL。下列相关叙述错误的是 A. 上提水准管，静置，若液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气 B. 读数时，应保持量气管与水准管两端凹液面相平 C. 若量气管压入水准管的水过多而溢出，会导致测定失败 D. 由题干数据可得常温下气体摩尔体积为 L·mol-1 【答案】C 【解析】A．上提水准管后，若装置不漏气，装置内气体压强增大，量气管液面会低于水准管，静置后液面差不变（即水准管液面高于量气管且不下降），说明气密性良好，A正确； B．读数时保持量气管与水准管两端凹液面相平，可确保量气管内气体压强等于外界大气压，使体积读数准确，B正确； C．水准管水溢出后，只要仍有部分水留存，通过调整可使两端液面相平并读数，不会导致测定失败，C错误； D．Zn与稀硫酸反应生成H2，，，则气体摩尔体积，D正确； 故答案选C。 考点04 物质的量浓度 1.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A. 通入标准状况下的HCl气体11.2V L B. 加入V L 1.5mol·L-1的盐酸混合均匀 C. 将溶液加热浓缩至0.5V L D. 加入10mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L 【答案】D 【解析】A．标准状况下11.2V L的HCl气体的物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5 V molHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于1mol/L，故A 不合理； B．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故B不合理； C．将溶液加热浓缩到0.5VL时，由于HCl的挥发，不能使其浓度增大1倍，故C不合理； D．VL浓度为0.5 mol·L-1的盐酸中HCl的物质的量是0.5V mol， 10 mol·L-1的盐酸0.1V L中HCl物质的量是V mol，两者混合后再稀释至1.5VL时c= = 1 mol·L-1，故D合理； 故答案：D。 2.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是 A. 要完成实验需称取晶体 B. 本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶 C. 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D. 定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】A. 配制的溶液，需要晶体的质量，A项错误； B. 配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管等，B项错误； C. 定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误； D. 定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，D项正确； 故选D。 3.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)某同学按下列步骤配制480 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液，请回答有关问题。 （1）实验步骤： ①计算：所需NaOH的质量　　　　　　　　　　　g； ②称量：称量NaOH固体时所需要用到的主要仪器有　　　　　　　　　　　； ③溶解：将NaOH加入100 mL烧杯中并加入适量水溶解，使用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　　　　　。 ④移液：将烧杯中溶液转移到　　　　　　　　　　　中，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 ⑤洗涤：洗涤烧杯2—3次，并将洗涤液倒入容量瓶中； ⑥定容：实验操作　　　　　　　　　　　。 （2）取20 mL该溶液，加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na+的浓度为　　　　　　　　　　　。 （3）若在进行定容时加入水超过刻度线，则正确处理方法是　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作导致实验结果偏低的是___________。 A. 使用托盘天平称量时采用左物右码的方法 B. 定容时仰视刻度线 C. 移液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水残留 D. 定容摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 【答案】（1）① 4.0    ② 托盘天平、小烧杯    ③ 加速溶解    ④ 500 mL容量瓶    ⑤ 引流    ⑥ 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切     （2）0.04 mol·L-1     （3）重新配制     （4）BD      【解析】(1)① 配制480 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液，考虑到没有480 mL容量瓶，故选用500 mL容量瓶，则所需NaOH的质量=0.5 L×0.2 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g。 ② 称量固体药品需要用到的主要仪器是托盘天平，考虑到NaOH固体的腐蚀性和吸湿性，需置于小烧杯中称量，故称量NaOH固体时所需要用到的主要仪器有托盘天平、小烧杯。 ③ 溶解时使用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是加速溶解。 ④ 将烧杯中溶液转移到500 mL容量瓶中。移液时玻璃棒起引流作用。 ⑥ 定容的实验操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 (2)取20 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液，加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na+的浓度。 (3)进行定容时加入水超过刻度线，无法补救，只能重新配制。 (4)A．使用托盘天平称量时采用左物右码的方法，完全正确，对实验结果无影响，A不符合题意； B．定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，导致实验结果偏低，B符合题意； C．移液时发现容量瓶底部有少量蒸馏水残留，对实验结果无影响，C不符合题意； D．定容摇匀后发现凹液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏大，导致实验结果偏低，D符合题意； 故选BD。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $