专题04 氧化还原反应（期中真题汇编，江西专用）高一化学上学期

专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D. 《七步诗》：“煮豆燃豆萁” 【答案】C 【解析】A．鬼火指的是的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不符合题意； B．曾青（硫酸铜溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是、，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C符合题意； D．用豆萁作燃料煮豆子，燃烧属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 2.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】A．“方以类聚物以群分”表达了对于世界体系的分类模念，A正确； B．“野火烧不尽”涉及到燃烧，属于氧化还原反应，B正确； C．雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应，C正确； D．“曾青得铁则为铜”过程发生了置换反应，D错误； 故选D。 3.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)溶液、Zn分别与溶液的反应未涉及的反应类型为 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 【答案】B 【解析】A．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，该反应属于复分解反应，A不符合题意； B．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，该反应属于复分解反应，Zn与溶液反应生成铜和硫酸锌，该反应为置换反应，未涉及化合反应，B符合题意； C．Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4和Cu，该反应属于置换反应，C不符合题意； D．Zn与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸锌，该反应中Zn被氧化、Cu2+被还原，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为：B。 4.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是     A. 2H2＋O22H2O B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. CuO＋COCu＋CO2 D. C＋FeOFe＋CO↑ 【答案】C 【解析】从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。 【解析】 A．反应2H2＋O2 2H2O既属于氧化还原反应，又属于化合反应，选项A不符合； B．反应2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑为非氧化还原反应，选项B不符合； C．反应CuO＋CO Cu＋CO2属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，选项C符合； D．反应C＋FeO Fe＋CO↑为氧化还原反应，又属于置换反应，选项D不符合； 答案选C。 5.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)工业上采用电解饱和食盐水的方法制备： 。下列说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 若消耗，则会生成还原产物 C. 纯净的能在中安静地燃烧，产生大量白烟 D. 该反应的电子转移情况可表示为 【答案】B 【解析】由方程式可知，反应中氯元素的化合价升高被氧化，氯化钠是反应的还原剂，发生氧化反应，氯气是氧化产物；氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂，发生还原反应，氢气是还原产物；反应转移电子的数目为2。 【解析】 A．由分析可知，水是反应的氧化剂，发生还原反应，A错误； B．由方程式可知，消耗36 g水时，生成氢气的质量为：××2 g/mol=2 g，B正确； C．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，氯化氢与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，从而产生大量的白雾，C错误； D．由分析可知，氯化钠是反应的还原剂，水是氧化剂，反应转移电子的数目为2，则表示反应电子转移情况的单线桥为：，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)是一种重要的杀菌消毒剂，的一种生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 在该生产过程中，有三处涉及氧化还原反应 B. 在电解过程中，是还原产物 C. “尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 电解过程中，每反应5个转移电子数为5 【答案】C 【解析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，电解装置中阴极ClO2得电子生成，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，据此分析解题。 【解析】 A．由制备流程可知，“反应”“电解”“尾气吸收”过程均发生元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，A正确； B．电解过程中，在阴极得电子，发生还原反应生成，所以阴极反应的还原产物是，B正确； C．“尾气吸收”过程发生反应的化学方程式为，该反应中中元素化合价由-1价变为0价、Cl元素化合价由+4价变为+3价，是氧化剂、是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其计量数之比，即，C错误； D．电解过程中阴极ClO2+e-=，每反应5个转移电子数为5，D正确。 答案选C。 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．，硫元素化合价升高，需加入氧化剂，A错误； B．，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．，铁元素化合价降低，需加入还原剂，C正确； D．，锌元素化合价升高，需加入氧化剂，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．H2O2→O2中，O的化合价从-1升至0，被氧化，但H2O2可自身分解，无需外加氧化剂，A不符合题意； B．KMnO4→MnO2中，Mn的化合价从+7降至+4，被还原，需加入还原剂或通过自身发生分解来完成，无需外加氧化剂，B不符合题意； C．SO2→中，S的化合价从+4升至+6，被氧化，必须加入氧化剂（如O2、H2O2等）才能实现，C符合题意； D．Na2CO3→NaCl中，元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】根据化学方程式分析，既是氧化产物又是还原产物，5份作还原剂；2份生成化合价未变，3份作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故选A。 4.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)下列反应中H2O只作氧化剂的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．中的H和O的氧化态均未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意； B．反应中各元素的氧化态均未变化，未参与氧化还原反应，B不符合题意； C．中的H从+1价降至0价（生成），被还原，O的氧化态未变，仅作氧化剂，C符合题意； D．中的H被还原（+1→0），O被氧化（-2→0），同时作氧化剂和还原剂，D不符合题意； 故答案选C。 5.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】转化中需要加入还原剂才能实现，说明反应中某元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变化分析。 【解析】 A． 的转化过程中钠元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，故A不选； B．的转化过程中元素化合价并未改变，不需要加入还原剂，故B不选； C．通过高锰酸钾的分解反应即可以实现，故C不选； D．的转化过程中Fe元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．I由0价降低到-1价，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项错误； B．Fe由+2价升高到+3价，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项正确； C．由变为，化合价没有发生变化，未发生氧化还原反应，C项错误； D． Mn由+7价降低到+4价，被还原，需要加入还原剂才能实现，D项错误； 答案选B。 7.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】B 【解析】空气中的可将氧化为使苹果汁由淡绿色变为棕黄色，加入维生素C可防止该现象，说明维生素C可优先被氧化，或者将生成的还原为，维生素C本身失电子化合价升高，体现还原性，因此选B。 8.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)下列变化过程中，需要额外加入还原剂才能实现的是 A. H2→NaH B. H2O2→H2O C. KClO3→KCl D. FeCl2→FeCl3 【答案】A 【解析】A．转化为，元素化合价从0价降低为-1价，作氧化剂，且无法通过自身反应实现，需要额外加入还原剂，A正确； B．转化为，元素化合价从-1价降低为-2价，但自身发生分解反应即可生成和，不需要额外加入还原剂，B错误； C．转化为，元素化合价从+5价降低为-1价，但在二氧化锰催化、加热条件下自身分解即可生成和，不需要额外加入还原剂，C错误； D．转化为，元素化合价从+2价升高为+3价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故答案选A。 9.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A. HNO3、HCl、Fe2+ B. Cu2+、Fe、Na2O2 C. Zn、Al、H2 D. Cl2、SO2、H2O 【答案】B 【解析】A．中为+5价（最高价）只有氧化性，但中为+1价可降价、为-1价可升价，既有氧化性又有还原性，不符合“只有还原性”的要求，A错误； B．中为+2价（最高价）只有氧化性；为金属单质0价（最低价）只有还原性；中为-1价，既可以升为0价又可以降为-2价，既有氧化性又有还原性，符合排列顺序，B正确； C．为金属单质0价只有还原性，不符合“只有氧化性”的第一个要求，C错误； D．中为0价（中间价态），既有氧化性又有还原性，不符合“只有氧化性”的第一个要求，D错误； 故答案选B。 10.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如： ①NH4NO3=N2O↑+2H2O ②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O ③2NH3+2O2=N2O+3H2O ④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O 下列说法中正确的是 A. 反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物 B. 反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物 C. 反应③中每生成1个N2O，转移8个电子 D. 反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物 【答案】C 【解析】 A．反应①NH4NO3=N2O↑+2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物，而H2O既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．反应②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，NO是氧化剂，N2O是还原产物，B错误； C．反应③2NH3+2O2=N2O+3H2O中，N元素的化合价由-3升高到+1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3+1)=8 mol电子，C正确； D．反应④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，生成N2O既是氧化产物又是还原产物，D错误； 故合理选项是C。 11.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)需要发生氧化反应才能实现的变化是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．MnO2中Mn为+4价，MnSO4中Mn为+2价，化合价降低，需发生还原反应，A错误； B．H2O2中O为-1价，O2中O为0价，化合价升高，需发生氧化反应才能实现，B正确； C．H2SO3到SO2，硫的氧化态均为+4，没有变化，不需要氧化还原反应，C错误； D．CuO中Cu为+2价，Cu的化合价为0价，化合价降低，需发生还原反应，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)工业上采用火法炼铜的工艺流程如图所示，其中“吹炼”工艺过程中包括2个反应(未配平)：(①，②。 下列说法正确的是 A. 中Cu元素化合价为+2价 B. 气体X是酸性氧化物 C. 不具有还原性 D. “吹炼”中反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】B 【解析】黄铜矿通入空气焙烧得到二氧化硫气体和硫化亚铜、硫化亚铁，加入脉石熔炼得到硅酸亚铁和硫化亚铜，硫化亚铜通入空气加热至1200℃得到二氧化硫和铜； 【解析】 A．中元素化合价为+1价，A项错误； B．结合“焙烧”生成物可知，该工艺过程中的反应为： ，故气体X为，是酸性氧化物，B项正确； C．能被氧化，具有还原性，在熔炼过程中FeS被氧化生成炉渣，C项错误； D．“吹炼”中反应② 为 ，其中反应物中元素的化合价均降低，故为还原产物，S元素的化合价升高，故为氧化产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D项错误； 答案选B。 13.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)水溶液中的Mn2+可以用KMnO4除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. KMnO4是氧化剂，发生还原反应 B. 还原性：MnO2>Mn2+ C. 常温下，MnO2为白色固体 D. 每生成5个MnO2，反应中转移12个电子 【答案】A 【解析】由方程式可知，反应时，高锰酸根离子中锰元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，发生还原反应，锰离子中锰元素的化合价升高被氧化，是还原剂，发生氧化反应，二氧化锰即是反应的氧化产物也是还原产物。 【解析】 A．由分析可知，高锰酸根离子是反应的氧化剂，发生还原反应，A正确； B．由分析可知，锰离子是反应的还原剂，二氧化锰即是反应的氧化产物也是还原产物，由氧化还原反应规律可知，还原剂的还原性强于还原产物，则锰离子的还原性强于二氧化锰，B错误； C．常温下二氧化锰为黑色固体，C错误； D．由方程式可知，反应生成5个二氧化锰时，转移电子的个数为6，D错误； 故选A。 14.(2025-2026高一上·江西·期中)下列化学反应中铁元素仅被还原的是 A. Fe+2FeCl3=3FeCl2 B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 D. FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe(OH)3↓ 【答案】C 【解析】A．Fe从0价变为+2价，被氧化，Fe3+从+3价变为+2价，被还原，铁元素既被氧化又被还原，A不符合题意； B．Fe从0价变为+2价，被氧化，B不符合题意； C．Fe3+从+3价变为+2价，被还原，C符合题意； D．该反应为复分解反应，Fe元素未发生化合价变化，D不符合题意； 故答案选C。 15.(2025-2026高一上·江西·期中)对于反应，下列叙述正确的是 A. 该反应属于四大基本反应类型 B. S是氧化剂，是还原剂 C. 为氧化产物，为还原产物 D. 被氧化的S和被还原的S的个数比为1 ： 2 【答案】D 【解析】A．该反应中硫发生歧化反应，既被氧化又被还原，不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种，A错误； B．S既是氧化剂（部分被氧化）又是还原剂（部分被还原），而NaOH未发生价态变化，仅作为反应介质，B错误； C．中S的化合价为-2（被还原），是还原产物；中S的化合价为+4（被氧化），是氧化产物，C错误； D．3mol S中，2mol被还原（生成），1mol被氧化（生成），被氧化与被还原的S的物质的量比为1:2，D正确； 故选D。 16.(2025-2026高一上·江西·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO2 → H2SO3 B. Na2O2→O2 C. KMnO4→MnSO4 D. Cu→CuSO4 【答案】D 【解析】A．SO2→H2SO3中硫的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，不需要氧化剂，A不符合题意； B．Na2O2→O2中氧的化合价从-1升至0，但Na2O2自身可歧化生成O2（如与水反应），无需外加氧化剂，B不符合题意； C．KMnO4→MnSO4中锰的化合价从+7降至+2，需加入还原剂，而非氧化剂，C不符合题意； D．Cu→CuSO4中铜的化合价从0升至+2，需加入氧化剂（如浓硫酸或硝酸）才能实现，D符合题意； 故选D。 17.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其化学原理可用化学方程式表示：。 ①氧化性：　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。 ②还原产物为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。 ①属于　　　　　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，氧化剂为　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （3）工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，其涉及的化学反应方程式之一为 。 已知：中铁元素为+2价。 ①中硫元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 ②该反应中被氧化的元素是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① >    ②     ③      （2）① 纯净物    ②      （3）①     ②       【解析】(1)①在该反应中， 是氧化剂（Fe3+被还原为Fe2+），是氧化产物（Cu被氧化为Cu2+），根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此，氧化性：   >； ②还原产物是氧化剂被还原后生成的物质，反应中 的Fe3+得电子被还原为Fe2+，因此还原产物是 FeCl2； ③ 用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目（还原剂指向氧化剂）：； (2)①绿矾（）是结晶水合物，具有固定组成和化学式，属于化合物，因此是纯净物； ②氧化剂在反应中得电子，化合价降低，中 Cr 的化合价从 +6 降至+3（得电子），将 Fe2+氧化为 Fe3+，因此氧化剂是； (3)①中铁元素为+2价，根据代数和为零可知中硫元素的化合价为-1价； ②该反应中被氧化（化合价升高）的元素为：。 18.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)Ⅰ、双氧水(H2O2)和水都是难电离的极弱电解质，但H2O2溶液显极弱酸性，若把H2O2看成是二元弱酸，它在水中的电离方程式：H2O2H++、H++；医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成的“酸式盐”的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）有以下三个反应： ①H2O2+H2S=2H2O+S↓ ②H2O2+Cl2=2HCl+O2 ③2H2O2 2H2O+O2↑ 上述三个反应中H2O2作氧化剂的是　　　　　　(填序号)，氧化性Cl2　　　　　　O2(填“＞”或“＜”或“=”) 。 Ⅱ、Na2O2是一种常见的氧化剂。为了探究Na2O2的化学性质，某化学实验小组进行了一系列Na2O2与H2O的反应实验。 （3）观察到试管d中带火星木条复燃，可推测试管a充分反应后还含有的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，生成该物质的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应能发生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）试管b到试管c过程中，生成32g氧化产物时，被氧化物质的质量为　　　　　　g(已知为绿色)。 （5）写出KMnO4制氧气的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）Ba(HO2)2     （2）① ① ③    ② ＞     （3）① H2O2    ② Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2    ③ 生成难电离的弱电解质H2O2     （4）34     （5）      【解析】(1)为二元弱酸，第一步电离生成，酸式盐的酸根为，为+2价，故酸式盐化学式为； (2)氧化剂在反应中得电子，所含元素化合价降低。反应① 中中O元素从-1价降为-2价，作氧化剂；反应② 中O元素从-1价升为0价，作还原剂；反应③ 中中O元素部分升价部分降价，既作氧化剂又作还原剂，故填① ③ 。反应② 中氧化剂为，氧化产物为，根据氧化还原规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性； (3)试管a反应后溶液加产生能使带火星木条复燃的，说明溶液中存在；与水反应第一步生成，方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，根据复分解反应发生条件，该反应能发生的原因是生成难电离的弱电解质H2O2； (4)该反应中被高锰酸钾氧化，氧化产物为。32g的物质的量为，生成1mol需要1mol被氧化，摩尔质量为，故被氧化的质量为； (5)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应中Mn元素得电子（+7价分别变为+6价、+4价，共得），O元素失电子（部分-2价O变为0价，共失），单线桥从失电子的O元素指向得电子的Mn元素，标注转移电子数，即。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)下列微粒中，只有氧化性的是 ①Fe2+       ②SO2       ③H+       ④Cl-       ⑤Na+       ⑥Al A. ③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥ 【答案】B 【解析】①Fe2+的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，① 与题意不符； ②SO2中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，② 与题意不符； ③H+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③ 符合题意； ④Cl-的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④ 与题意不符； ⑤Na+的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤ 符合题意； ⑥Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥ 与题意不符； 综上所述，③ ⑤ 符合题意，答案为B。 2.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)根据以下4个反应：①，②，③，④。判断的还原性由强到弱的顺序是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】同一氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物>氧化剂。 ① 反应中H2S为还原剂，I-为还原产物，则还原性H2S>I-； ② 反应中H2S为还原剂，SO2为氧化剂，则还原性H2S>SO2； ③ 反应中I-为还原剂，Br-为还原产物，则还原性I->Br-； ④ 反应中SO2为还原剂，I-为还原产物，则还原性SO2>I- 综上所述还原性由强到弱的顺序为。 故答案选B。 3.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)已知有如下反应： ① ② ③根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. 反应③中仅是氧化产物 B. 每当反应①中生成3个，转移6个电子。 C. 溶液中不可发生： D. 氧化性强弱的顺序为： 【答案】D 【解析】A．反应③ 中FeCl3中的Fe3+是Fe2+被氧化的产物，属于氧化产物，而Cl-来自Cl2的还原，属于还原产物，因此FeCl3既是氧化产物也是还原产物，A错误； B．反应① 中，1个被还原（+5→0，得5e-），5个Cl-被氧化（-1→0，共失5e-），生成3mol Cl2时转移5mol电子，故生成3个Cl2分子转移5个电子，B错误； C．根据氧化性顺序：＞Cl2＞Fe3+，可氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl-，反应可发生，C错误； D．反应② 中氧化Cl2为，说明氧化性，反应① 可知氧化性，反应③ 可知氧化性Cl2＞Fe3+，故氧化性顺序为，D正确； 故答案为D。 4.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。该反应中SO2作为还原剂被氧化为，Fe3+作为氧化剂被还原为Fe2+。根据已知还原性顺序：SO2＞Fe2+知，该反应成立，A不符合题意； B．H2O2作为还原剂被氧化为O2，浓H2SO4被还原为SO2。根据还原性顺序：H2O2＜SO2知，反应不能发生，B符合题意； C．SO2作为还原剂被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，根据还原性顺序：SO2＞I-知，该反应成立，C不符合题意； D．I-作为还原剂被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，根据还原性顺序：I-＞Fe2+知，该反应成立，D不符合题意； 故选B。 5.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，A不符合题意； B．该反应中，I的化合价由-1价升至0价，被氧化，则是还原剂，Fe的化合价由+3价降至+2价，被还原，则为氧化剂，为还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，B不符合题意； C．该反应中，中S的化合价由+4价升至+6价，被氧化，则为还原剂，I的化合价由0价降至-1价，被还原，为氧化剂，是还原产物，可得还原性：，符合题给顺序，反应能发生，C不符合题意； D．该反应中，中O的化合价由-1升至0价，被氧化，则是还原剂，中S的化合价由+6降至+4价，被还原，则是还原产物，可得还原性：，与题给的顺序矛盾，反应不能发生，D符合题意； 故选D。 6.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化关系如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是 A. 过程中①中生成CuS的反应为： B. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序： C. 在转化过程中化合价不变的元素只有：Cu和Cl D. 回收S的总反应为： 【答案】C 【解析】A．过程① 中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A项正确； B．过程③ 中，氧气是氧化剂，生成Fe3+，氧化性O2>Fe3+，过程② 中，Fe3+是氧化剂，生成S，氧化性Fe3+>S，B项正确； C．在转化过程中H元素化合价也没有变，故化合价不变的元素不只有Cu和Cl，C项错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为 ，D项正确； 故选C。 7.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)为验证氧化性，某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器已略，气密性已检验)。实验过程如下： I．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入A中，继续通入，然后关闭。 Ⅱ.打开弹簧夹，通一段时间。当A中溶液变黄时，关闭弹簧夹。 III．打开活塞a，使约的溶液流入B试管中，关闭活塞a，检验B中的离子。 IV.打开弹簧夹，通一段时间，然后关闭弹簧夹。 V.更新试管B，重复过程Ⅲ。 A、B、C、D四位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果中(下表)不能证明氧化性的是 序号 过程IIIB溶液中含有的离子 过程VB溶液中含有的离子 A 既有又有 无 B 既有又有 有 C 有无 有 D 有无 有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．过程III有Fe3+和Fe2+，说明Cl2氧化部分Fe2+生成Fe3+（证明Cl2>Fe3+）；过程V无Fe3+，说明SO2还原Fe3+（证明Fe3+>SO2），A正确； B．过程III有Fe3+和Fe2+，说明Cl2不足（无剩余Cl2），证明Cl2>Fe3+；过程V有，因无Cl2干扰，只能由Fe3+氧化SO2生成（证明Fe3+>SO2），B正确； C．过程III有Fe3+无Fe2+，说明Cl2过量或恰好反应；若Cl2过量，SO2通入时先与Cl2反应生成（Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl），此时可能来自Cl2而非Fe3+，无法证明Fe3+>SO2，C错误； D．过程III有Fe3+无Fe2+（Cl2过量）；过程V有Fe2+，说明SO2先耗尽Cl2后，继续还原Fe3+生成Fe2+（证明Fe3+>SO2），D正确； 故选C。 8.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)已知反应①；②(浓)；③，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 反应②中氧化剂与还原剂的数目之比为1:6 C. 反应③中每消耗1个，转移20个 D. 氧化性由强到弱顺序为 【答案】D 【解析】A．反应②的反应物均为化合物，不符合置换反应定义，A错误； B．反应②中的氧化剂中的Cl化合价由+5降低至0价，降低了5价，而还原剂HCl中的Cl的化合价由-1上升至0价，升高了1价，根据氧化还原反应的化合价变化规律可知，每1 mol的会氧化5 mol的HCl，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，B错误； C．反应③中Cl的化合价从0升至+5，故每消耗1个，会转移10 个 ，C错误； D．在氧化还原反应中，正常情况下，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此，由反应①可知的氧化性强于，由反应②可知的氧化性强于，根据反应③可知的氧化性强于，因此，各物质的氧化性由强到弱的顺序为＞＞＞，D正确； 故答案选D。 9.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)化学常用标准电极电势Eθ(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。Eθ值越高，氧化型物质的氧化性越强，Eθ值越低，还原型物质的还原性越强。下表是一些常见物质的标准电极电势Eθ数据，根据表中数据分析，下列说法不正确的是 氧化型/还原型 Cl2 /Cl- Fe3+/Fe2+ Eθ (酸性条件中) 1.51V 1.45V 1.36V 0.77V A. 氧化性： > Cl2 > Fe3+ B. 还原性：Fe2+>Cl->Mn2+ C. 已知反应，则Zn2+/Zn的标准电极电势大于H+/H2 D. 酸性KMnO4溶液、酸性KClO3溶液都可以与浓盐酸反应制备氯气 【答案】C 【解析】A．的Eθ为1.51V，Cl2 /Cl-的Eθ为1.36V，Fe3+/Fe2+的Eθ为0.77V，氧化性顺序为＞Cl2＞Fe3+，A不符合题意； B．Fe3+/Fe2+对应Eθ为0.77V，Cl2/Cl-的Eθ为1.36V，的Eθ为1.51V，故有还原性顺序为：Fe2+＞Cl-＞Mn2+，B不符合题意； C．反应自发进行，说明Eθ(H+/H2)> Eθ(Zn2+/Zn)，C符合题意； D．酸性条件下，的Eθ为1.51V和的Eθ为1.45V，氧化性均强于Cl2/Cl-的Eθ为1.36V，均可氧化Cl-生成Cl2，D不符合题意； 故选C。 10.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)已知：①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为5：1 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中浓盐酸体现了酸性和还原性 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为： 【答案】D 【解析】A．反应① 中，向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()，反应的离子方程式为：；还原剂VOSO4与氧化剂KMnO4的物质的量之比为5：1，A正确； B．向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体(Cl2)，溶液变蓝，则又生成了VOSO4，反应的离子方程式为：；① 中氧化性： ，反应② 中氧化性： ，因此酸性条件下氧化性顺序为：，B正确； C．反应② 中发生反应：，其中盐酸提供的H+参与反应，体现了酸性；Cl-被氧化为Cl2，体现了还原性，则该反应中浓盐酸体现了酸性和还原性，C正确； D．由B项可知，氧化性：，所以也能把少量的FeI2氧化成Fe3+和，发生反应：，D错误； 故选D。 11.(2025-2026高一上·江西·期中)已知下列三个反应： ①           ② ③ 下列有关说法错误的是 A. 反应①②③中的还原产物分别是FeCl3，Fe2+，CoCl2 B. 根据已知反应可以得到氧化性由强到弱顺序：Cl2>Co2O3>Fe3+>I2 C. 反应③中参加反应的氧化剂和氧化产物的粒子个数比是1：1 D. 将少量通入溶液中发生反应： 【答案】B 【解析】A．反应① 中Cl2被还原为Cl⁻，被氧化为，还原产物是；反应② 中被还原为，还原产物是；反应③ 中被还原为CoCl2，A正确； B．根据反应③ ，Co2O3（氧化剂）的氧化性强于Cl2（氧化产物）；反应① 中Cl2（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）；反应② 中（氧化剂）的氧化性强于I2（氧化产物），正确顺序应为，B错误； C．反应③ 中1 mol Co2O3生成1 mol Cl2，物质的量比为1:1，C正确； D．少量Cl2优先氧化还原性更强的I⁻，方程式为，D正确； 故选B。 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是 A. 植物光合作用 B. 食物腐败 C. 易燃物的自燃 D. 酸雨腐蚀大理石雕像 【答案】D 【解析】有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应则不属于氧化还原反应。 【解析】 A．绿色植物的光合作用是在光照条件下，将二氧化碳和水转化为有机物，并释放出氧气的过程，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．食物的腐败是氧气参与下，将食物氧化的过程，O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．易燃物的自燃属于燃烧反应，燃烧反应均为氧化还原反应，C不符合题意； D．大理石的主要成分为，与酸雨发生的反应为复分解反应，与氧化还原反应无关，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是 A．古代织布机织布 B．古法炼铁 C．磨黄豆浆 D．雕刻窗花 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．古代织布机织布没有新物质生成，没有发生化学反应，A不符合题意； B．古法炼铁是铁矿石中铁的化合物被还原为金属单质铁的过程，涉及氧化还原反应，B符合题意； C．磨黄豆浆是物理粉碎、分散过程，没有新物质生成，不属于化学变化，C不符合题意； D．雕刻窗花是利用刀具进行剪刻加工，没有发生化学反应，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)K2FeO4是一种绿色高效水处理剂，工业上一般先制得Na2FeO4再将其转化为K2FeO4，工业制备的Na2FeO4方法主要有干法、湿法、电解法三种，其主要工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知氯碱工业过程中用惰性电极电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （1）K2FeO4中铁元素为+6价，具有很强的　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，溶于水中能释放大量的原子氧，从而有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原并生成　　　　　　胶体，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物 （2）写出氯碱工业中电解饱和NaCl溶液的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）湿法制备是利用NaClO、Fe(OH)3、NaOH在水溶液中反应生成Na2FeO4和NaCl，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 干法制Na2FeO4中的反应物Na2O2的阴阳离子个数比为　　　　　　。 （4）以铁为工作电极，通过电解NaOH溶液制备高铁酸钠，通电条件下总反应为：Fe+2H2O+2NaOH=Na2FeO4+3H2↑已知该反应只有水作氧化剂，且每个水分子中只有一半的氢原子化合价发生变化，则该反应中氧化剂和还原剂的个数比为　　　　　　。 （5）Na2FeO4制备K2FeO4的反应能发生的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该过程中产物　　　　　　可循环到湿法过程使用的。 【答案】（1）① 氧化性    ② 氢氧化铁或Fe(OH)3     （2）2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑     （3）① 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O    ② 1：2     （4）6：1     （5）① K2FeO4溶解度比Na2FeO4小，以沉淀的形式析出(生成沉淀K2FeO4)    ② NaOH      【解析】整条生产链路起始于氯碱工业电解溶液，产出的、作为湿法制备的基础原料，先制备次氯酸钠；湿法依靠次氯酸钠在碱性条件氧化氢氧化铁得到高铁酸钠，干法则借助硫酸亚铁与过氧化钠直接固相反应得到高铁酸钠，电解法以作阳极电解碱液生成高铁酸钠，三条路径并行得到中间产物。高铁酸钠溶液加入，利用溶解度差异析出目标产品，反应生成的能够回流至湿法工段循环利用，提升原料利用率，整套工艺完成原料制备、多条合成路线提纯、产物转化、物料回收的完整化工流程。 (1)里为+6价，是铁的高价态，易得电子被还原，具备强氧化性，依靠强氧化性杀菌消毒；+6价被还原后生成胶体，胶体可以吸附水中悬浮杂质起到净水作用； (2)电解饱和氯化钠溶液，在阳极失电子生成，在阴极得电子生成与，删去方程式里的钠离子，配平得到离子方程式： ； (3)作为氧化剂氧化，在碱性环境下生成，元素被还原为，结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：；由和构成，阴阳离子个数比固定为1:2； (4)总反应，元素从0价升到+6价，1 mol失去6 mol电子，是还原剂；只有水作氧化剂，每个水分子一半化合价降低，1 mol只得到1 mol电子，总共需要6 mol接收失去的6 mol电子，因此氧化剂和还原剂个数比为6:1； (5)相同温度下溶解度小于，加入后体系析出固体沉淀，促使反应正向进行；该复分解反应同时生成，可以回流至湿法制备流程中重复投入使用。 4.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)已知：高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。K2FeO4处理水的原理如下图，请按要求填空。 （1）由上图可知，高铁酸钾杀菌的过程利用了其　　　　　　　　　　　性。 （2）上图中Fe3+与河水发生反应生成的　　　　　　　　　　　(填化学式)胶体，鉴别胶体和溶液的实验方法为　　　　　　　　　　　。 （3）碱性条件下，氧化性KClO　　　　　　　　　　　K2FeO4(填“>”“<”或“=”) （4）化学方程式2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，还原产物为　　　　　　　　　　　(填化学式)，K2FeO4中Fe元素的化合价为　　　　　　　　　　　，若生成99 g K2FeO4，则转移　　　　　　　　　　　mol电子。 【答案】（1）强氧化性     （2）① Fe(OH)3    ② 丁达尔效应     （3）>     （4）① KCl    ② +6    ③ 1.5      【解析】(1)高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，被还原成Fe3+，高铁酸钾杀菌的过程利用了其强氧化性； (2)Fe3+与河水发生水解反应生成的胶体为Fe(OH)3胶体；鉴别胶体和溶液的实验方法：丁达尔效应（用激光笔照射，从光束的垂直方向观察，能产生光亮“通路”的是胶体，无此现象的是溶液）； (3)反应2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，KClO是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物”，可知氧化性：KClO>K2FeO4； (4)KClO中Cl为+1价，反应后变为KCl中-1价的Cl，被还原，KCl为还原产物；K2FeO4中Fe为+6价，Fe(OH)3中Fe为+3价，每生成1mol K2FeO4转移3mol电子。99g K2FeO4的物质的量n==0.5mol ，则转移电子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol。 5.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(，其中 Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，会进行搅拌，原因是　　　　　　　　　　　；“酸溶”时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （2）“氧化I”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ___________Fe2++___________H2O2+___________H+=___________Fe3++___________H2O 在该反应中，发生还原反应的为　　　　　　　　　　　(填“Fe2+”或“H2O2” （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. “酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B. “氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 C. “转化”得到 晶体，该反应的反应类型为化合反应 D. “转化”后过滤所得的滤液中含有 NaOH （4）高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了　　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性；由图可知，处理水的过程中利用了 胶体的性质，可以利用　　　　　　　　　　　效应鉴别胶体和溶液。 （5）高铁酸钾还可将氨氮废水中的 转化为 除去，Fe元素被还原为+3价。每处理1个铵根理论上转移的电子个数为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 增大反应物的接触面积，加快反应速率    ② Fe+2H+=Fe2++H2↑     （2）① 2Fe2++1H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    ② H2O2     （3）AD     （4）① 还原    ② 丁达尔     （5）3e-      【解析】废铁屑中含有Fe和少量铁的氧化物，加入过量稀盐酸后生成FeCl3和FeCl2，再加入H2O2，可将Fe2+氧化成Fe3+，加入20%NaClO和NaOH溶液将Fe3+氧化为，加入饱和KOH溶液可使K2FeO4析出，再经过过滤、洗涤、干燥得到高铁酸钾晶体；据此作答。 (1)搅拌可以增大反应物的接触面积，使固液充分接触，加快反应速率；废铁屑中含有Fe和少量铁的氧化物，用稀盐酸溶解时发生的主要反应的离子方程式为：； (2)过氧化氢（氧化剂）氧化二价铁（还原剂）为三价铁，自身被还原为水(O化合价：-1→-2)，依据得失电子守恒，过氧化氢前面配1，二价铁、三价铁前面配2；再根据电荷守恒，氢离子写在反应物中，系数为2，最后依据原子守恒水前面系数为2，即离子方程式为：；氧化剂发生还原反应，则发生还原反应的为：H2O2； (3)A．酸溶时，有氢气生成，则不宜使用明火加热，以免发生爆炸，A正确； B．“氧化Ⅱ”环境为碱性，应该用氢氧根离子配平，正确的离子方程式为：，B错误； C．“转化”得到 K2FeO4晶体发生的反应为：，反应类型为复分解反应，C错误； D．据C选项反应方程式可知，过滤所得的滤液中含有 NaOH，D正确； 则答案选AD； (4)反应①高铁酸钾被活细菌还原为三价铁离子，则活细菌体现了还原性；鉴别胶体和溶液可以利用丁达尔效应； (5)高铁酸钾将氨氮废水中的 转化为 N2除去，氮元素化合价从-3升高到0价，为还原剂，则每处理1个铵根理论上转移的电子为3e-。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是 A. “另一种反应物”在反应中表现还原性 B. 与反应的化学方程式为： C. 与反应时，氧化产物为和 D. 与盐酸反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】A．氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有元素化合价升高，因此在反应中表现还原性，A正确； B．根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为： ，B正确； C．CuH与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中氧化产物为和，C正确； D．CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)锰元素的部分化合物和双氧水的反应原理如下图，有关下列反应的说法不正确的是 A. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性和还原性 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5 C. 反应①中H2O2做还原剂，反应②中H2O2做氧化剂 D. 反应②的离子方程式为Mn2++3H2O2+2OH-=MnO2+O2↑+4H2O 【答案】D 【解析】A．从图中可见，反应① 在酸性条件下进行，反应② 在碱性条件下进行，不同酸碱性下与锰化合物的反应情况不同，① 中是还原剂，② 中是氧化剂，因此，溶液酸碱性会影响物质的氧化性和还原性，A正确； B．反应① 的离子方程式为：，氧化剂是；还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5，B正确； C．反应① 锰元素化合价降低，作氧化剂，是还原剂，反应② 中锰元素化合价升高，作还原剂，是氧化剂，C正确； D．反应② 在碱性条件下进行，正确的离子方程式为：，而选项中给出的离子方程式不符合反应实际，D错误； 故答案选D。 3.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D. 每转移12mol电子生成10molH2O 【答案】C 【解析】首先配平离子方程式：元素从+1价降为-1价，每个得；元素从+3价升为+6价，每个失，根据电子得失守恒，的系数为3，的系数为2，再根据电荷守恒、原子守恒配平得：，据此分析选项： 【解析】 A．氧化剂氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，A正确； B．由配平后的离子方程式可知、，B正确； C．氧化产物是还原剂被氧化得到的，还原产物是氧化剂被还原得到的，二者物质的量之比为，而非，C错误； D．配平后反应每转移电子生成，故转移电子时生成的物质的量为，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)可发生反应：。下列说法不正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 生成1分子转移电子5个 C. 还原剂为 D. 氧化产物和还原产物的个数之比为 【答案】C 【解析】A．N2中氮元素一部分来自KNO3中氮的还原(还原产物)，另一部分来自NH4Cl中氮的氧化(氧化产物)，因此N2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应生成2分子N2时，转移电子总数为10个(KNO3中氮得10电子，NH4Cl中氮失6电子，KNO3中氧失4电子)，故生成1分子N2转移5个电子，B正确； C．还原剂是失电子的物质，NH4Cl中氮元素被氧化(失电子)，但KNO3中氧元素也被氧化(失电子)，因此KNO3也部分作为还原剂，仅说还原剂为NH4Cl不完整，C错误； D．氧化产物包括O2(1个分子)和N2中来自氧化的部分(1个分子)，共2个分子；还原产物为N2中来自还原的部分(1个分子)，故个数之比为2:1，D正确； 故选C。 5.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1：1 B. 与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移 C. 与的反应中，消耗时，固体质量增加28g D. 与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性 【答案】C 【解析】A．中含有Na+、 ，阴、阳离子个数比为1：2，故A错误； B．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0生成氧气，每生成一个氧分子转移2个电子，故B错误； C．与的反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式消耗44g二氧化碳生成16g氧气，固体质量增加28g，故C正确； D．与酸性高锰酸钾溶液的反应中，中氧元素化合价只升高不降低，仅体现了还原性，故D错误； 故选C。 6.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 【答案】C 【解析】A．ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此，A正确； B．配平后反应式为，故，，B正确； C．氧化产物为（2 mol），还原产物为（3 mol），二者物质的量比为2：3，C错误； D．总反应每转移6个电子生成5个分子，因此转移12 个电子时生成10 个分子，D正确； 综上所述，答案选C。 7.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾、木炭和硫黄，爆炸时发生的化学方程式为 (未配平)。下列说法正确的是 A. 和都是还原剂 B. 是氧化产物 C. 该反应产物中和的系数之比为1:3 D. 该反应中只有两种元素化合价发生了变化 【答案】C 【解析】A．KNO3中的N元素从+5价降至0价，S单质的化合价从降到-2价，化合价都降低，二者均被还原，故二者均为氧化剂，A错误； B．KNO3中的N元素从+5价降至0价，氮气为还原产物，B错误； C．根据N（+5→0）、C（0→+4）、S（0→-2），得失电子守恒、元素质量守恒得：2 KNO3+3 C+S=K2S+ N2↑+3 CO2↑，则该反应产物中和的化学计量数之比为1:3，C正确； D．N（+5→0）、C（0→+4）、S（0→-2）三种元素化合价变化，D错误； 答案选C。 8.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是 A. m＝4，R3+是氧化产物 B. m＝2y，R3+是氧化产物 C. m＝2，R3+是还原产物 D. m＝y，R3+是还原产物 【答案】A 【解析】根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物，答案选A。 9.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A. 已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B. 上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C. 黄磷和烧碱溶液的反应为 D. 已知H3PO2分解方程式为，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 【答案】B 【解析】黄磷在碱性条件下发生歧化反应产生PH3、NaH2PO2，NaH2PO2与H2SO4发生复分解反应产生H3PO2、Na2SO4(或NaHSO4)，H3PO2在加热条件下发生分解反应产生PH3、H3PO4。 【解析】 A．已知是一元酸，说明其分子中只有1个可电离的羟基氢，电离后只能生成1种盐，中不存在可电离的剩余氢原子，因此属于正盐，A正确； B．反应I：转化为（P为-3价）和（P为+1价），P元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应II：和硫酸发生复分解反应，生成和，所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应；反应III：歧化生成（P为-3价）和（P为+5价），P元素化合价变化，属于氧化还原反应。 因此并非三步反应全是氧化还原反应，B错误； C．黄磷与氢氧化钠反应产生PH3、NaH2PO2，化学方程式为，C正确； D．根据反应I：1mol 反应生成1mol 和3mol ；3mol 经反应II转化为3mol ，结合分解反应，3mol 分解可得到1.5mol ，因此总产量为，D正确； 故选B。 10.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 【答案】C 【解析】A．NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2O PH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误； C．因次磷酸()为一元酸，故只能电离出一个H+，故中无法电离出H+，故为正盐，C正确； D．分解方程式为，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误； 故选C。 11.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)“双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷( ，其中 C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 A. 反应①中，CH₄既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中，每生成1个CO分子，转移4个电子 C. 和Fe3O4互为同素异形体 D. 总反应为 【答案】A 【解析】由题给信息可知，甲烷与二氧化碳在催化剂作用下生成氢气和一氧化碳，分两个阶段，反应① 为，反应② 为，总反应为 ，据此分析； 【解析】 A．反应① 中，中，C化合价升高，H化合价降低，既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．反应② 为，每生成1个CO分子，C化合价由+4降低到+2，转移2个电子，B错误； C．同素异形体是由同种元素组成的不同单质，和Fe3O4均为铁的氧化物，C错误； D．根据分析，总反应为 ，D错误； 故选A。 12.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 还原性： C. 若为反应的催化剂，则参与反应的和的分子数之比为1:2 D. 再生阶段反应之后溶液的酸性减弱 【答案】D 【解析】A．离子方程式未配平，正确的应为，A错误； B．根据反应①还原为，还原性：>；反应②氧化为，还原性：>，因此还原性顺序为，B错误； C．总反应为，与的分子数之比为2:1，C错误； D．再生阶段反应为，消耗使溶液酸性减弱，D正确； 故答案选D。 13.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 B. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑ C. 白磷与过量反应得到的PH3属于氧化产物 D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个PH3 【答案】B 【解析】白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和NaH2PO2，NaH2PO2酸化得到H3PO2，H3PO2分解反应的方程式为，以此解答。 【解析】 A．白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成了NaH2PO2，说明次磷酸钠为正盐，故次磷酸的分子式为H3PO2，为一元酸，A错误； B．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和NaH2PO2过程中，白磷发生歧化反应：部分P元素(0价)被还原为PH3 (P元素为-3价)，部分被氧化为NaH2PO2 (P元素为+1价)，根据得失电子守恒、原子守恒知，化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2O 3NaH2PO2+PH3↑，B正确； C．白磷与浓NaOH溶液反应生成PH3和NaH2PO2过程中，白磷发生歧化反应，部分P元素(0价)被还原为PH3 (P元素为-3价)，PH3属于还原产物，C错误； D．假设最初的白磷为1mol，1mol P4与NaOH反应生成1mol PH3和3mol NaH2PO2，3mol NaH2PO2可以转化生成3mol H3PO2，H3PO2分解反应的方程式为，3mol H3PO2分解生成1.5mol PH3，整个流程生成的PH3为2.5mol，故理论上，消耗1个白磷可生成2.5个PH3，D错误； 故选B。 14.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的有和两种价态，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下。已知浸出液中不含元素，下列说法正确的是 A. 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 B. “碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 C. 浸出液“氧化”过程中，被氧化的元素是 D. 系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复次 【答案】C 【解析】高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，反应后经抽滤所得滤渣为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：H2O2+ +2OH-= +2H2O，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。 【解析】 A．加热至沸腾会导致H2O2分解，降低氧化效果，不能加快反应速率，A错误； B．“碱浸”时，Pb5O8与硫化钠发生氧化还原反应生成PbS、S和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Pb5O8+8Na2S+8H2O=5PbS+16NaOH+3S，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知Pb5O8中Pb2+和Pb4+的数目之比为2:3，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，B错误； C．浸出液“氧化”过程中，发生反应H2O2+ +2OH-= +2H2O，被氧化的元素是As，C正确； D．洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌，应向漏斗加蒸馏水至浸没沉淀，待自然流下后重复操作，D错误； 故选C。 15.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)离子反应和氧化还原反应是重要的两种反应，在日常生活、工农业生产及环保行业中应用广泛。回答下列问题： （1）食用面碱的主要成分是纯碱，另外还含有少量的食盐。实验室中对食用面碱中的检验采用的试剂是稀硝酸、溶液。稀硝酸的作用是　　　　　　　；检验过程中，先滴加溶液，后滴加溶液，滴加溶液时发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 （2）有毒，工业废水中的这种离子需处理达标才能安全排放。绿矾是处理含废水的一种试剂，方法是将一定浓度酸化的绿矾溶液与含的废水混合，反应为______________，补全反应的相关物质并配平离子方程式：　　　　　　　。 （3）常温下，以矿(主要成分是)和软锰矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如图所示。“酸溶1”工艺中主要为两种矿物反应，该工艺中生成、S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　；“酸溶2”的离子方程式是　　　　　　　。 （4）氢能是一种优秀的绿色能源。利用核能释放的热量和工业尾气中有毒的，采用碘循环技术可生产，其简易流程如图所示。已知HI在溶液中完全电离，则反应器I中反应的离子方程式是　　　　　　　；从环保的角度考虑，碘循环技术生产的优点是　　　　　　　(填一条)。 【答案】（1）① 除去，防止后续对检验产生影响    ②      （2）     （3）①     ②      （4）①     ② 使有毒的转化为可利用的硫酸，碘循环具有清洁、可持续等优点      【解析】矿和软锰矿加入硫酸反应得到、S，沉锰得到，加入硫酸溶液溶解得到； 反应器I中、、发生氧化还原反应生成、，分离出硫酸，HI再分解生成氢气和碘单质； (1)面碱中含纯碱和食盐，故稀硝酸的作用是除去面碱中的，防止后续对检验产生影响；滴加溶液，与发生离子反应：。 (2)由题意，酸性条件下，亚铁离子和发生氧化反应生成铁离子和铬离子，反应中铁元素化合价由+2变为+3、铬元素化合价由+6变为+3，结合电子守恒，、系数比为6:1，结合电荷守恒、质量守恒，反应为：； (3)根据流程中的物质转化信息可知，“酸溶1”是与生成、S的反应，中硫化合价由-2变为0、中锰化合价由+4变为+2，结合电子守恒，化学方程式是：，其中是氧化剂，是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为。“酸溶2”是溶解于酸生成硫酸锰和二氧化碳、水，离子方程式：。 (4)由简易流程图信息可知，反应器Ⅰ中、、发生氧化还原反应生成、，反应的离子方程式是。由碘循环技术工艺流程图可知，生产的优点：将有毒的转化为可利用的硫酸；碘循环具有清洁、可持续等优点。 16.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有　　　　　　　。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、　　　　　　　(写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：　　　　　　　。 _______=______________ （4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，除了发生，还可能发生的反应有　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，　　　　　　　(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因：　　　　　　　。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数。称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数：　　　　　　　%(用含c，v，w的代数式表示)。 【答案】（1）、S     （2）     （3）     （4）Fe2++2OH-=Fe(OH)2、     （5）① 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素    ②      （6）      【解析】硫铁矿在氧气环境下煅烧生成SO2和滤渣，烧渣为，烧渣与稀硫酸发生反应得到的酸浸液含有Fe3+、Fe2+、Al3+，经硫铁矿还原后得Fe2+、Al3+，加入氢氧化钠溶液后得到硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到； (1)与氧气反应，产物为、SO2，、S元素在反应前后价态均升高，故发生氧化反应的元素为、S； (2)烧渣中含有，均可与稀硫酸反应，含有+3价Fe元素为，故产生的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、 (3)酸浸液中加入硫铁矿将三价铁离子还原为也铁离子，故发生的反应为：； (4)Al3+可与OH-发生反应生成氢氧化铝：，若氢氧化钠溶液过量亚铁离子也可能沉淀：Fe2++2OH-=Fe(OH)2，氢氧化铝为两性氢氧化物，也可与氢氧化钠溶液反应，若氢氧化钠溶液过量，则氢氧化铝继续反应：； (5)① 黄色沉淀中的铁元素为+3价，转化成铁离子后可用硫氰化钾溶液检验，其操作步骤为：加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素； ② 若未加入，加热时会产生，则亚铁离子被氧化，氧化剂只能为氧气，故发生的反应为：； (6)参加反应的得物质的量为：cv×10-3mol，根据方程式，可知参加反应的Fe2+的物质的量为：6×cv×10-3mol，故样品中的质量分数； 17.(2025-2026高一上·江西·期中)氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是___________(填序号)。 A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B. Na2CO3+H2O+CO2 = C. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D. Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）①配平化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ___________Cu＋___________HNO3(稀)=___________Cu(NO3)2 ＋___________NO↑＋___________H2O。 ②其中硝酸起酸性和　　　　　　　　　　　的作用，氧化剂和还原剂的个数比为　　　　　　　　　　　。 （3）①由下列7种物质：KClO3、H2C2O4( C为+3价 )、H2SO4、ClO2、K2SO4、CO2、H2O组成一个氧化还原反应，将这7种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式配平：　　　　　　　　。 ___________＋___________＋___________=___________＋___________CO2↑＋___________＋___________H2O。 ②每消耗1个H2C2O4，转移的电子个数为　　　　　　　　　　　。 （4）在某酸性溶液中，分别用相同个数的 Cr2O、 Fe3+ 、、MnO、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：Cr2O→Cr3+， MnO→Mn2+，， Fe3+→Fe2+，得到最多的是______。 A. Cr2O B. Fe3+ C. MnO D.  【答案】（1）D     （2）①     ② 氧化剂    ③ 2:3     （3）①     ② 2     （4）A      【解析】(1)区域3为氧化还原反应，且不是置换反应； A．反应为置换反应，A不符合题意； B．反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中氯元素化合价改变，为氧化还原反应，且不是置换反应，D符合题意； 故选D。 (2)① 反应中铜化合价由0变为+2、硝酸中部分氮化合价由+5变为+2，结合电子守恒、质量守恒，反应为：。 ②8个中的2个中氮化合价降低被还原，起氧化剂作用，6个转化为盐，起酸性作用，反应中铜化合价升高，为还原剂，氧化剂和还原剂的个数比为2:3； (3)① 由题意，草酸中碳化合价升高被氧化为二氧化碳，则KClO3中氯化合价降低被还原为ClO2，结合质量守恒，硫酸为反应物，硫酸钾、水为生成物，碳化合价由+3变为+4、氯化合价由+5变为+4，结合电子守恒，反应为； ② 碳化合价由+3变为+4，每消耗1个H2C2O4，转移的电子个数为2； (4)Cr2O→Cr3+，铬化合价由+6变为+3，转移电子数2×3=6； MnO→Mn2+，锰化合价由+7变为+2，转移电子数5； ，氯化合价由+1变为-1，转移电子数2； Fe3+→Fe2+，铬化合价由+3变为+2，转移电子数1； 结合电子守恒，相同个数的 Cr2O、 Fe3+ 、、MnO氧化足量的()，得到最多的是Cr2O，故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04氧化还原反应 5大高频考点 考点01氧化还原反应的本质及判断 考点02氧化剂与还原剂 考点03氧化还原反应的规律 考点04氧化还原反应的应用 考点05氧化还原反应的配平与计算 2》 考点01氧化还原反应的本质及判断 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C D考点02氧化剂与还原剂 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】A 4【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】D 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2e 17.【答案】(1)①> ② FeCl2 ③ 2FeCl,+Cu=2FeCl,+CuCl, (2) ①纯净物 ②Cr,0 (3)①-1 ②Fe、S 18.【答案】(1)BaH0)2 (2)①①③ ②> (3)①HO, ② Na2O2+2H2O-2NaOH+H2O2 ③生成难电离的弱电解质HO2 (4)34 (5) 4e 2KMnO,K2MnO,+MnOz+Ozt ①考点03氧化还原反应的规律 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】B D考点04氟化还原反应的应用 1.【答案】D 2.【答案】B 电解 3.【答案】(1)①氧化性 ②氢氧化铁或Fe(OD3 (2)2CI+2H0 20H +H2↑+Cl↑(3)①2Fe(OHD3+3NaCl0+4NaOH=2 Na2FeO4+3NaC+5H0②1：2(4)6：1 (5) ①KFeO4溶解度比Na2FeO4小，以沉淀的形式析出（生成沉淀KFeO)②NaOH 4.【答案】(1)强氧化性 (2)①Fe(OH)3 ②丁达尔效应 (3) > (4)①KC1 ②+6 ③1.5 5.【答案】(1)①增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②Fe+2Ht=Fe2+H↑ (2) ①2Fe2+1H02+2H=2Fe3+2H20 ②H02 (3)AD (4)①还原 ② 214 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 丁达尔 (5)3e 见 考点05氧化还原反应的配平与计算 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】(1)①除去Na2CO3,防止后续对C1厂检验产生影响 ②Ag+CI=AgCl1 (2)6Fe2*+Cr,0+14H=6Fe3+2Cr3+7H,0 (3)①1：1 ② MnCO3+2H=CO,1+Mn2+H,O (4)① S02+L2+2H20=4H*+S0}+2I ②使有毒的SO2转化为可利用的硫酸，碘循环具有清洁、可持续等优点 16.【答案】（1)FeS （2）Fe,04+8H=2Fe3+Fe2+4H,0 （3) 14Fe3++FeS2+8H20=15Fe2*+2S0}+16H 4 Fe2+20H=Fe(CH) AI(OH)+H=AI(OH) (5)①加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液 变为血红色，说明沉淀中含有铁元素 ②4Fe2*+0,+4So+2H20±4Fe(0H)S04↓ (6) 33.6cv 17.【答案】(1)D (2)①3Cu+8HNO,(稀)=3CuNO32+4H0+2N0t 314 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ② 氧化剂 ③ 23 (3) ① 2KClO3+H2C2O+H2SO=2C1O2+K2SO+2CO21+2H2O ②2 (4) 4/4 专题04 氧化还原反应 5大高频考点 考点01 氧化还原反应的本质及判断 考点02 氧化剂与还原剂 考点03 氧化还原反应的规律 考点04 氧化还原反应的应用 考点05 氧化还原反应的配平与计算 考点01 氧化还原反应的本质及判断 1.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是 A. 《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火” B. 《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜” C. 《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳” D. 《七步诗》：“煮豆燃豆萁” 2.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 D. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 3.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)溶液、Zn分别与溶液的反应未涉及的反应类型为 A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 4.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是     A. 2H2＋O22H2O B. 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. CuO＋COCu＋CO2 D. C＋FeOFe＋CO↑ 5.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)工业上采用电解饱和食盐水的方法制备： 。下列说法正确的是 A. 发生了氧化反应 B. 若消耗，则会生成还原产物 C. 纯净的能在中安静地燃烧，产生大量白烟 D. 该反应的电子转移情况可表示为 6.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)是一种重要的杀菌消毒剂，的一种生产工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 在该生产过程中，有三处涉及氧化还原反应 B. 在电解过程中，是还原产物 C. “尾气吸收”反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为 D. 电解过程中，每反应5个转移电子数为5 考点02 氧化剂与还原剂 1.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)下列反应中H2O只作氧化剂的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 8.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)下列变化过程中，需要额外加入还原剂才能实现的是 A. H2→NaH B. H2O2→H2O C. KClO3→KCl D. FeCl2→FeCl3 9.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A. HNO3、HCl、Fe2+ B. Cu2+、Fe、Na2O2 C. Zn、Al、H2 D. Cl2、SO2、H2O 10.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如： ①NH4NO3=N2O↑+2H2O ②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O ③2NH3+2O2=N2O+3H2O ④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O 下列说法中正确的是 A. 反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物 B. 反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物 C. 反应③中每生成1个N2O，转移8个电子 D. 反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物 11.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)需要发生氧化反应才能实现的变化是 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)工业上采用火法炼铜的工艺流程如图所示，其中“吹炼”工艺过程中包括2个反应(未配平)：(①，②。 下列说法正确的是 A. 中Cu元素化合价为+2价 B. 气体X是酸性氧化物 C. 不具有还原性 D. “吹炼”中反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 13.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)水溶液中的Mn2+可以用KMnO4除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A. KMnO4是氧化剂，发生还原反应 B. 还原性：MnO2>Mn2+ C. 常温下，MnO2为白色固体 D. 每生成5个MnO2，反应中转移12个电子 14.(2025-2026高一上·江西·期中)下列化学反应中铁元素仅被还原的是 A. Fe+2FeCl3=3FeCl2 B. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C. 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 D. FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe(OH)3↓ 15.(2025-2026高一上·江西·期中)对于反应，下列叙述正确的是 A. 该反应属于四大基本反应类型 B. S是氧化剂，是还原剂 C. 为氧化产物，为还原产物 D. 被氧化的S和被还原的S的个数比为1 ： 2 16.(2025-2026高一上·江西·期中)实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. SO2 → H2SO3 B. Na2O2→O2 C. KMnO4→MnSO4 D. Cu→CuSO4 17.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题： （1）印刷电路板用途广泛，电子工业中常用覆铜板为基材，利用溶液将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其化学原理可用化学方程式表示：。 ①氧化性：　　　　　　　　　　　(填“>”或“<”)。 ②还原产物为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ③用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　。 （2）工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾()作处理剂，反应的离子方程式为。 ①属于　　　　　　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。 ②该反应中，氧化剂为　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （3）工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，其涉及的化学反应方程式之一为 。 已知：中铁元素为+2价。 ①中硫元素的化合价为　　　　　　　　　　　。 ②该反应中被氧化的元素是　　　　　　　　　　　。 18.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)Ⅰ、双氧水(H2O2)和水都是难电离的极弱电解质，但H2O2溶液显极弱酸性，若把H2O2看成是二元弱酸，它在水中的电离方程式：H2O2H++、H++；医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成的“酸式盐”的化学式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）有以下三个反应： ①H2O2+H2S=2H2O+S↓ ②H2O2+Cl2=2HCl+O2 ③2H2O2 2H2O+O2↑ 上述三个反应中H2O2作氧化剂的是　　　　　　(填序号)，氧化性Cl2　　　　　　O2(填“＞”或“＜”或“=”) 。 Ⅱ、Na2O2是一种常见的氧化剂。为了探究Na2O2的化学性质，某化学实验小组进行了一系列Na2O2与H2O的反应实验。 （3）观察到试管d中带火星木条复燃，可推测试管a充分反应后还含有的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，生成该物质的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应能发生的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）试管b到试管c过程中，生成32g氧化产物时，被氧化物质的质量为　　　　　　g(已知为绿色)。 （5）写出KMnO4制氧气的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考点03 氧化还原反应的规律 1.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)下列微粒中，只有氧化性的是 ①Fe2+       ②SO2       ③H+       ④Cl-       ⑤Na+       ⑥Al A. ③ B. ③⑤ C. ①② D. ④⑥ 2.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)根据以下4个反应：①，②，③，④。判断的还原性由强到弱的顺序是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)已知有如下反应： ① ② ③根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. 反应③中仅是氧化产物 B. 每当反应①中生成3个，转移6个电子。 C. 溶液中不可发生： D. 氧化性强弱的顺序为： 4.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)已知、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2则下列反应不能发生的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化关系如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是 A. 过程中①中生成CuS的反应为： B. 由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序： C. 在转化过程中化合价不变的元素只有：Cu和Cl D. 回收S的总反应为： 7.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)为验证氧化性，某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器已略，气密性已检验)。实验过程如下： I．打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入A中，继续通入，然后关闭。 Ⅱ.打开弹簧夹，通一段时间。当A中溶液变黄时，关闭弹簧夹。 III．打开活塞a，使约的溶液流入B试管中，关闭活塞a，检验B中的离子。 IV.打开弹簧夹，通一段时间，然后关闭弹簧夹。 V.更新试管B，重复过程Ⅲ。 A、B、C、D四位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果中(下表)不能证明氧化性的是 序号 过程IIIB溶液中含有的离子 过程VB溶液中含有的离子 A 既有又有 无 B 既有又有 有 C 有无 有 D 有无 有 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)已知反应①；②(浓)；③，下列说法正确的是 A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B. 反应②中氧化剂与还原剂的数目之比为1:6 C. 反应③中每消耗1个，转移20个 D. 氧化性由强到弱顺序为 9.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)化学常用标准电极电势Eθ(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。Eθ值越高，氧化型物质的氧化性越强，Eθ值越低，还原型物质的还原性越强。下表是一些常见物质的标准电极电势Eθ数据，根据表中数据分析，下列说法不正确的是 氧化型/还原型 Cl2 /Cl- Fe3+/Fe2+ Eθ (酸性条件中) 1.51V 1.45V 1.36V 0.77V A. 氧化性： > Cl2 > Fe3+ B. 还原性：Fe2+>Cl->Mn2+ C. 已知反应，则Zn2+/Zn的标准电极电势大于H+/H2 D. 酸性KMnO4溶液、酸性KClO3溶液都可以与浓盐酸反应制备氯气 10.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)已知：①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色； ②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝； ③(足量)。 下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为5：1 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中浓盐酸体现了酸性和还原性 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为： 11.(2025-2026高一上·江西·期中)已知下列三个反应： ①           ② ③ 下列有关说法错误的是 A. 反应①②③中的还原产物分别是FeCl3，Fe2+，CoCl2 B. 根据已知反应可以得到氧化性由强到弱顺序：Cl2>Co2O3>Fe3+>I2 C. 反应③中参加反应的氧化剂和氧化产物的粒子个数比是1：1 D. 将少量通入溶液中发生反应： 考点04 氧化还原反应的应用 1.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是 A. 植物光合作用 B. 食物腐败 C. 易燃物的自燃 D. 酸雨腐蚀大理石雕像 2.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是 A．古代织布机织布 B．古法炼铁 C．磨黄豆浆 D．雕刻窗花 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)K2FeO4是一种绿色高效水处理剂，工业上一般先制得Na2FeO4再将其转化为K2FeO4，工业制备的Na2FeO4方法主要有干法、湿法、电解法三种，其主要工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知氯碱工业过程中用惰性电极电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （1）K2FeO4中铁元素为+6价，具有很强的　　　　　　(填“氧化性”或“还原性”)，溶于水中能释放大量的原子氧，从而有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原并生成　　　　　　胶体，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物 （2）写出氯碱工业中电解饱和NaCl溶液的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）湿法制备是利用NaClO、Fe(OH)3、NaOH在水溶液中反应生成Na2FeO4和NaCl，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 干法制Na2FeO4中的反应物Na2O2的阴阳离子个数比为　　　　　　。 （4）以铁为工作电极，通过电解NaOH溶液制备高铁酸钠，通电条件下总反应为：Fe+2H2O+2NaOH=Na2FeO4+3H2↑已知该反应只有水作氧化剂，且每个水分子中只有一半的氢原子化合价发生变化，则该反应中氧化剂和还原剂的个数比为　　　　　　。 （5）Na2FeO4制备K2FeO4的反应能发生的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该过程中产物　　　　　　可循环到湿法过程使用的。 4.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)已知：高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。K2FeO4处理水的原理如下图，请按要求填空。 （1）由上图可知，高铁酸钾杀菌的过程利用了其　　　　　　　　　　　性。 （2）上图中Fe3+与河水发生反应生成的　　　　　　　　　　　(填化学式)胶体，鉴别胶体和溶液的实验方法为　　　　　　　　　　　。 （3）碱性条件下，氧化性KClO　　　　　　　　　　　K2FeO4(填“>”“<”或“=”) （4）化学方程式2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O中，还原产物为　　　　　　　　　　　(填化学式)，K2FeO4中Fe元素的化合价为　　　　　　　　　　　，若生成99 g K2FeO4，则转移　　　　　　　　　　　mol电子。 5.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(，其中 Fe元素为+6价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，会进行搅拌，原因是　　　　　　　　　　　；“酸溶”时发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （2）“氧化I”过程中发生如下反应，请配平该离子方程式：　　　　　　　　　　　。 ___________Fe2++___________H2O2+___________H+=___________Fe3++___________H2O 在该反应中，发生还原反应的为　　　　　　　　　　　(填“Fe2+”或“H2O2” （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. “酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B. “氧化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为 C. “转化”得到 晶体，该反应的反应类型为化合反应 D. “转化”后过滤所得的滤液中含有 NaOH （4）高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了　　　　　　　　　　　(填“氧化”或“还原”)性；由图可知，处理水的过程中利用了 胶体的性质，可以利用　　　　　　　　　　　效应鉴别胶体和溶液。 （5）高铁酸钾还可将氨氮废水中的 转化为 除去，Fe元素被还原为+3价。每处理1个铵根理论上转移的电子个数为　　　　　　　　　　　。 考点05 氧化还原反应的配平与计算 1.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是 A. “另一种反应物”在反应中表现还原性 B. 与反应的化学方程式为： C. 与反应时，氧化产物为和 D. 与盐酸反应的离子方程式为： 2.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)锰元素的部分化合物和双氧水的反应原理如下图，有关下列反应的说法不正确的是 A. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性和还原性 B. 反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5 C. 反应①中H2O2做还原剂，反应②中H2O2做氧化剂 D. 反应②的离子方程式为Mn2++3H2O2+2OH-=MnO2+O2↑+4H2O 3.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：2 D. 每转移12mol电子生成10molH2O 4.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)可发生反应：。下列说法不正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 生成1分子转移电子5个 C. 还原剂为 D. 氧化产物和还原产物的个数之比为 5.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)是一种重要的过氧化物，能与酸性高锰酸钾溶液或发生反应。已知能发生反应：。则下列说法正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1：1 B. 与酸性高锰酸钾溶液的反应中，每生成一个氧分子转移 C. 与的反应中，消耗时，固体质量增加28g D. 与酸性高锰酸钾溶液或的反应中，均体现了氧化性和还原性 6.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的离子方程式为(方程式未配平)，下列说法不正确的是 A. 该条件下氧化性强弱： B. 方程式中： C. 氧化产物、还原产物个数比为3：2 D. 每转移12个电子生成10个分子 7.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾、木炭和硫黄，爆炸时发生的化学方程式为 (未配平)。下列说法正确的是 A. 和都是还原剂 B. 是氧化产物 C. 该反应产物中和的系数之比为1:3 D. 该反应中只有两种元素化合价发生了变化 8.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是 A. m＝4，R3+是氧化产物 B. m＝2y，R3+是氧化产物 C. m＝2，R3+是还原产物 D. m＝y，R3+是还原产物 9.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)工业制备PH3的流程如图： 下列说法错误的是 A. 已知H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐 B. 上述流程中反应I、II、III都属于氧化还原反应 C. 黄磷和烧碱溶液的反应为 D. 已知H3PO2分解方程式为，若1molP4参加反应则工业流程中理论上生成2.5molPH3 10.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1mol次磷酸分解时转移4mol电子 11.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)“双碳”目标驱动下的一种CO2资源化利用途径如图所示，其中甲烷( ，其中 C为-4价)是天然气的主要成分，Fe2O3为催化剂。下列说法正确的是 A. 反应①中，CH₄既是氧化剂又是还原剂 B. 反应②中，每生成1个CO分子，转移4个电子 C. 和Fe3O4互为同素异形体 D. 总反应为 12.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 还原性： C. 若为反应的催化剂，则参与反应的和的分子数之比为1:2 D. 再生阶段反应之后溶液的酸性减弱 13.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是 A. 次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 B. 白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2O3NaH2PO2+PH3↑ C. 白磷与过量反应得到的PH3属于氧化产物 D. 理论上，消耗1个白磷可生产2个PH3 14.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的有和两种价态，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下。已知浸出液中不含元素，下列说法正确的是 A. 为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 B. “碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 C. 浸出液“氧化”过程中，被氧化的元素是 D. 系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复次 15.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)离子反应和氧化还原反应是重要的两种反应，在日常生活、工农业生产及环保行业中应用广泛。回答下列问题： （1）食用面碱的主要成分是纯碱，另外还含有少量的食盐。实验室中对食用面碱中的检验采用的试剂是稀硝酸、溶液。稀硝酸的作用是　　　　　　　；检验过程中，先滴加溶液，后滴加溶液，滴加溶液时发生反应的离子方程式是　　　　　　　。 （2）有毒，工业废水中的这种离子需处理达标才能安全排放。绿矾是处理含废水的一种试剂，方法是将一定浓度酸化的绿矾溶液与含的废水混合，反应为______________，补全反应的相关物质并配平离子方程式：　　　　　　　。 （3）常温下，以矿(主要成分是)和软锰矿(主要成分为)为原料制备的工艺流程如图所示。“酸溶1”工艺中主要为两种矿物反应，该工艺中生成、S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　；“酸溶2”的离子方程式是　　　　　　　。 （4）氢能是一种优秀的绿色能源。利用核能释放的热量和工业尾气中有毒的，采用碘循环技术可生产，其简易流程如图所示。已知HI在溶液中完全电离，则反应器I中反应的离子方程式是　　　　　　　；从环保的角度考虑，碘循环技术生产的优点是　　　　　　　(填一条)。 16.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。 （1）在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有　　　　　　　。 （2）“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、　　　　　　　(写离子方程式)。 （3）补全“还原”过程的离子方程式：　　　　　　　。 _______=______________ （4）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，除了发生，还可能发生的反应有　　　　　　　(用离子方程式表示)。 （5）“结晶”过程的步骤如下： 溶液 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，　　　　　　　(填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生的原因：　　　　　　　。 （6）测定制得晶体样品中的质量分数。称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数：　　　　　　　%(用含c，v，w的代数式表示)。 17.(2025-2026高一上·江西·期中)氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： （1）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是___________(填序号)。 A. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B. Na2CO3+H2O+CO2 = C. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ D. Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2）①配平化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ___________Cu＋___________HNO3(稀)=___________Cu(NO3)2 ＋___________NO↑＋___________H2O。 ②其中硝酸起酸性和　　　　　　　　　　　的作用，氧化剂和还原剂的个数比为　　　　　　　　　　　。 （3）①由下列7种物质：KClO3、H2C2O4( C为+3价 )、H2SO4、ClO2、K2SO4、CO2、H2O组成一个氧化还原反应，将这7种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式配平：　　　　　　　　。 ___________＋___________＋___________=___________＋___________CO2↑＋___________＋___________H2O。 ②每消耗1个H2C2O4，转移的电子个数为　　　　　　　　　　　。 （4）在某酸性溶液中，分别用相同个数的 Cr2O、 Fe3+ 、、MnO、氧化足量的()，已知其自身的变化规律为：Cr2O→Cr3+， MnO→Mn2+，， Fe3+→Fe2+，得到最多的是______。 A. Cr2O B. Fe3+ C. MnO D.  试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $