精品解析：江西省赣州市十三校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题

2025-2026学年度第一学期赣州市十三校期中联考 高一化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原了质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(每小题只有1个正确答案，共14×3=42分) 1. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 B. 根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 【答案】B 【解析】 【详解】A．强、弱电解质的分类依据是电解质在水溶液中或熔融状态下是否完全电离，与溶液导电能力无关，导电能力还受离子浓度、离子所带电荷数影响，A错误； B．只由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，该分类标准合理，B正确； C．分散系的分类依据是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是胶体的特征性质，仅可用于鉴别胶体与溶液，不是分类标准，C错误； D．根据反应物和生成物的类别及种类将化学反应分为化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，根据反应中是否有电子转移可将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、镁粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、镁粉。下列说法正确的是 A. 焰色试验不能使用光洁无锈的铁丝 B. 观察钠的焰色时要透过蓝色钴玻璃观察 C. 可判断产生红色的元素是Sr D. 做焰色试验时需要先将铂丝用硫酸洗净，在外焰灼烧至与原来火焰颜色相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的焰色为无色，光洁无锈的铁丝可用于焰色试验，A错误； B．观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光干扰，观察钠的焰色直接观察即可，B错误； C．红色信号弹和红色发光剂的共同组分中，镁粉燃烧发出耀眼白光，因此产生红色的元素为，C正确； D．做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝，盐酸易挥发可随灼烧除去，而硫酸难挥发会残留杂质干扰试验，D错误； 故选C。 3. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 H2S CaCO3 CuO CO2 B NaClO HCl NaCl Na2O SO2 C 消石灰 HNO3 CaCl2 CaO CO D 纯碱 CH3COOH NaHCO3 Fe2O3 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是属于碱，属于酸，属于盐，能与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，能与碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，分类均正确，A正确； B．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐而非碱，B错误； C．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．纯碱是，属于盐而非碱，D错误； 故答案为A。 4. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A. HNO3、HCl、Fe2+ B. Cu2+、Fe、Na2O2 C. Zn、Al、H2 D. Cl2、SO2、H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+5价（最高价）只有氧化性，但中为+1价可降价、为-1价可升价，既有氧化性又有还原性，不符合“只有还原性”的要求，A错误； B．中为+2价（最高价）只有氧化性；为金属单质0价（最低价）只有还原性；中为-1价，既可以升为0价又可以降为-2价，既有氧化性又有还原性，符合排列顺序，B正确； C．为金属单质0价只有还原性，不符合“只有氧化性”的第一个要求，C错误； D．中为0价（中间价态），既有氧化性又有还原性，不符合“只有氧化性”的第一个要求，D错误； 故答案选B。 5. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 注：①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，、固体质量相同； A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①小于图② 【答案】D 【解析】 【详解】A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，前者颜色稍深，故A错误； B．碳酸钠中加盐酸，开始时盐酸不足，生成碳酸氢钠和氯化钠，即刚开始不产生二氧化碳，而碳酸氢钠和盐酸一开始反应就生成二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，故B错误； C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，甲为NaHCO3，甲中在受热温度较低的情况下NaHCO3分解放出二氧化碳、乙中受热温度较高Na2CO3不分解，说明Na2CO3比NaHCO3更稳定，故C错误； D．当①②两装置中加入的盐酸中溶质的量相同且均足量，106gNa2CO3生成1molCO2，84gNaHCO3生成1molCO2，则固体质量相同时，NaHCO3生成的CO2质量多，即完全反应放出二氧化碳的质量：Na2CO3﹤NaHCO3，则完全反应后，气球体积：图①小于图②，故D正确； 故本题选D。 6. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B. X、Z烧杯中分散质相同 C. Y中反应的离子方程式为 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Z中含有固体（剩余石灰石）和液体（红褐色透明胶体），过滤可分离固体与胶体，A正确； B．X为氯化铁溶液，分散质为Fe3+、Cl-；Z为红褐色透明液体，由实验现象及Fe3+水解分析，应为Fe(OH)3胶体，分散质为Fe(OH)3胶粒，二者分散质不同，B错误； C．Fe3+水解显酸性（Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+），CaCO3与H+反应生成CO2（CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O），促进Fe3+水解，总离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+，C正确； D．Z为红褐色透明液体，应为Fe(OH)3胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故答案选B。 7. 某溶液中含有Na+、、、、、CH3COO-这六种离子。若向其中加入足量Na2O2后(忽略溶液体积变化)，下列几种离子浓度基本保持不变的是 A. B. Na+ C. D. CH3COO- 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入后反应生成，与反应生成，浓度减小，A错误； B．与水反应生成，引入大量，浓度增大，B错误； C．与反应生成和，浓度减小，C错误； D．与、反应生成的和均不发生反应，浓度基本保持不变，D正确； 故选D。 8. 下列变化过程中，需要额外加入还原剂才能实现的是 A. H2→NaH B. H2O2→H2O C. KClO3→KCl D. FeCl2→FeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化为，元素化合价从0价降低为-1价，作氧化剂，且无法通过自身反应实现，需要额外加入还原剂，A正确； B．转化为，元素化合价从-1价降低为-2价，但自身发生分解反应即可生成和，不需要额外加入还原剂，B错误； C．转化为，元素化合价从+5价降低为-1价，但在二氧化锰催化、加热条件下自身分解即可生成和，不需要额外加入还原剂，C错误； D．转化为，元素化合价从+2价升高为+3价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故答案选A。 9. 侯德榜是我国著名的化学家，侯氏制碱法主要原理如下： ①NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl ②再将碳酸氢钠固体加热使其分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列说法正确的是 A. 常温下，NaHCO3溶解度大于碳酸钠 B. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3要弱 C. NaHCO3溶于水过程中伴随着吸热现象 D. 用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下溶解度小于，反应①中以沉淀形式析出可证明该结论，A错误； B．受热易分解生成，说明的热稳定性强于，B错误； C．溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程释放的热量，整体伴随吸热现象，C正确； D．和均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D错误； 故答案为C。 10. 往少量过氧化钠中通入足量CO2和H2O的混合气体，充分反应之后，剩余固体成分为 A. NaOH B. Na2CO3 C. NaOH和Na2CO3 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】A．优先与反应，且足量，即使生成也会与反应转化为，不会有剩余，A错误； B．为少量，足量，最终全部转化为，剩余固体只有，B正确； C．足量，会完全与反应生成，无剩余，C错误； D．根据反应顺序和反应物用量可确定剩余固体成分，D错误； 故答案选B。 11. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明溶液中：、、、 B. 在可以和铁反应产生的溶液中：、、、 C. 在使酚酞变红溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．可以和铁反应产生的溶液呈酸性，含大量，与反应生成，且酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不会生成，离子不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．滴加紫色石蕊溶液显蓝色的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液： B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： D. 向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与足量溶液反应时，也会与反应生成，题干离子方程式漏写了的反应，正确的离子方程式为，A错误； B．与过量反应时，与按物质的量比参与反应，题干离子方程式为少量时的反应，正确的方程式应为，B错误； C．向碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸时，与少量反应生成，不会产生，题干离子方程式错误，正确的方程式为，C错误； D．氯气与冷氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 13. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 14. N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如： ①NH4NO3=N2O↑+2H2O ②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O ③2NH3+2O2=N2O+3H2O ④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O 下列说法中正确的是 A. 反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物 B. 反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物 C. 反应③中每生成1个N2O，转移8个电子 D. 反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应①NH4NO3=N2O↑+2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物，而H2O既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．反应②K2SO3+2NO=K2SO4+N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，NO是氧化剂，N2O是还原产物，B错误； C．反应③2NH3+2O2=N2O+3H2O中，N元素的化合价由-3升高到+1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol×2×(3+1)=8 mol电子，C正确； D．反应④2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O↑+Na2SO4+4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中N元素的化合价升高，生成N2O既是氧化产物又是还原产物，D错误； 故合理选项是C。 二、填空题(共4题，共58分) 15. 金属单质A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M之间能发生如图甲所示的转化(图中没有标出反应条件及部分产物、反应物)。已知A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E。 根据以上信息回答下列问题： （1）写出E生成D的化学方程式________________________，E是否属于碱性氧化物______(填“是”或者“否”)。 （2）侯氏制碱法的第一步即由C制F，侯氏制碱法制得的“碱”是______(填化学式)，任写一个制得的“碱”的用途__________________。 （3）A生成D的离子方程式__________________，除去F溶液中的M的方法是：__________________。 （4）写出D→F的离子方程式：__________________，E生成M的过程中E作______(填字母)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化剂和还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】（1） ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②. 否 （2） ①. Na2CO3 ②. 纺织、造纸、制皂、制玻璃(任写一种) （3） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 通入足量的CO2 （4） ①. CO2+OH-= ②. C 【解析】 【分析】金属单质A在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色的固体E，则A为，E为。常温下与氧气反应生成B，则B为。与反应生成C，则C为。与反应生成M，则M为。与水反应生成D，且与水也生成D，则D为。与过量反应生成F，则F为。 【小问1详解】 E为，D为，与水反应生成和，化学方程式为；碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，与酸反应除了生成盐和水外还生成氧气，故不属于碱性氧化物。 【小问2详解】 侯氏制碱法制得的“碱”是纯碱，即碳酸钠，化学式为；碳酸钠在工业上用途广泛，常用于制玻璃、造纸、制肥皂、纺织等。 【小问3详解】 A为，D为，与水反应生成和，离子方程式为；F为，M为，除去溶液中的，可向溶液中通入过量的气体，发生反应，从而将杂质转化为目标产物。 【小问4详解】 D为，F为，与过量反应生成，离子方程式为；E为，M为，与反应生成和，反应中中氧元素的化合价（-1价）既升高到0价又降低到-2价，故既是氧化剂又是还原剂，故选C。 16. 有一固体混合物，由Na2CO3、K2SO4、CuCl2、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的部分物质混合而成，为检验它们，某同学做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 （1）根据实验①判断，该混合物中一定不含有______；你判断的依据是__________________。 （2）根据实验③判断，该混合物中一定含有____________，一定无__________________。 （3）实验3中发生反应的离子方程式为__________________。 （4）综合判断，该混合物中是否含有KCl______。(填字母) A．一定含有 B．一定没有 C．可能有，可能没有 你判断的依据是__________________。 【答案】（1） ①. ②. 如果有，则溶液有颜色或者得到沉淀 （2） ①. ②. 、和 （3） （4） ①. A ②. 除Na2CO3、KCl外的物质都被排除，如果不含KCl就不属于混合物了 【解析】 【小问1详解】 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，铜离子为蓝色，且可能与其他离子形成沉淀，故一定不存在； 【小问2详解】 向此溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，故沉淀的成分为，则一定含有，一定不含有、和，否则会生成和这两种不溶于酸的沉淀，而一定含有就不可能含有； 【小问3详解】 碳酸钡与酸反应的离子方程式为； 【小问4详解】 题目描述为固体混合物，故一定含有两种及以上的物质，实验结果只确定含有，故一定还含有。 17. Ⅰ、双氧水(H2O2)和水都是难电离的极弱电解质，但H2O2溶液显极弱酸性，若把H2O2看成是二元弱酸，它在水中的电离方程式：H2O2H++、H++；医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成的“酸式盐”的化学式：__________________。 （2）有以下三个反应： ①H2O2+H2S=2H2O+S↓ ②H2O2+Cl2=2HCl+O2 ③2H2O22H2O+O2↑ 上述三个反应中H2O2作氧化剂的是______(填序号)，氧化性Cl2______O2(填“＞”或“＜”或“=”) 。 Ⅱ、Na2O2是一种常见的氧化剂。为了探究Na2O2的化学性质，某化学实验小组进行了一系列Na2O2与H2O的反应实验。 （3）观察到试管d中带火星木条复燃，可推测试管a充分反应后还含有的物质是__________________，生成该物质的化学反应方程式为__________________，该反应能发生的原因是__________________。 （4）试管b到试管c过程中，生成32g氧化产物时，被氧化物质的质量为______g(已知为绿色)。 （5）写出KMnO4制氧气的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目__________________。 【答案】（1）Ba(HO2)2 （2） ①. ①③ ②. ＞ （3） ①. H2O2 ②. Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ③. 生成难电离的弱电解质H2O2 （4）34 （5） 【解析】 【小问1详解】 为二元弱酸，第一步电离生成，酸式盐的酸根为，为+2价，故酸式盐化学式为； 【小问2详解】 氧化剂在反应中得电子，所含元素化合价降低。反应①中中O元素从-1价降为-2价，作氧化剂；反应②中O元素从-1价升为0价，作还原剂；反应③中中O元素部分升价部分降价，既作氧化剂又作还原剂，故填①③。反应②中氧化剂为，氧化产物为，根据氧化还原规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性； 【小问3详解】 试管a反应后溶液加产生能使带火星木条复燃的，说明溶液中存在；与水反应第一步生成，方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，根据复分解反应发生条件，该反应能发生的原因是生成难电离的弱电解质H2O2； 【小问4详解】 该反应中被高锰酸钾氧化，氧化产物为。32g的物质的量为，生成1mol需要1mol被氧化，摩尔质量为，故被氧化的质量为； 【小问5详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应中Mn元素得电子（+7价分别变为+6价、+4价，共得），O元素失电子（部分-2价O变为0价，共失），单线桥从失电子的O元素指向得电子的Mn元素，标注转移电子数，即。 18. K2FeO4是一种绿色高效水处理剂，工业上一般先制得Na2FeO4再将其转化为K2FeO4，工业制备的Na2FeO4方法主要有干法、湿法、电解法三种，其主要工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知氯碱工业过程中用惰性电极电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ （1）K2FeO4中铁元素为+6价，具有很强的______(填“氧化性”或“还原性”)，溶于水中能释放大量的原子氧，从而有效地杀灭水中的病菌和病毒。同时，自身被还原并生成______胶体，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物 （2）写出氯碱工业中电解饱和NaCl溶液的离子方程式__________________。 （3）湿法制备是利用NaClO、Fe(OH)3、NaOH在水溶液中反应生成Na2FeO4和NaCl，写出该反应的化学方程式：__________________。 干法制Na2FeO4中的反应物Na2O2的阴阳离子个数比为______。 （4）以铁为工作电极，通过电解NaOH溶液制备高铁酸钠，通电条件下总反应为：Fe+2H2O+2NaOH=Na2FeO4+3H2↑已知该反应只有水作氧化剂，且每个水分子中只有一半的氢原子化合价发生变化，则该反应中氧化剂和还原剂的个数比为______。 （5）Na2FeO4制备K2FeO4的反应能发生的原因：________________________，该过程中产物______可循环到湿法过程使用的。 【答案】（1） ①. 氧化性 ②. 氢氧化铁或Fe(OH)3 （2）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ （3） ①. 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O ②. 1：2 （4）6：1 （5） ①. K2FeO4溶解度比Na2FeO4小，以沉淀的形式析出(生成沉淀K2FeO4) ②. NaOH 【解析】 【分析】整条生产链路起始于氯碱工业电解溶液，产出的、作为湿法制备的基础原料，先制备次氯酸钠；湿法依靠次氯酸钠在碱性条件氧化氢氧化铁得到高铁酸钠，干法则借助硫酸亚铁与过氧化钠直接固相反应得到高铁酸钠，电解法以作阳极电解碱液生成高铁酸钠，三条路径并行得到中间产物。高铁酸钠溶液加入，利用溶解度差异析出目标产品，反应生成的能够回流至湿法工段循环利用，提升原料利用率，整套工艺完成原料制备、多条合成路线提纯、产物转化、物料回收的完整化工流程。 【小问1详解】 里为+6价，是铁的高价态，易得电子被还原，具备强氧化性，依靠强氧化性杀菌消毒；+6价被还原后生成胶体，胶体可以吸附水中悬浮杂质起到净水作用； 【小问2详解】 电解饱和氯化钠溶液，在阳极失电子生成，在阴极得电子生成与，删去方程式里的钠离子，配平得到离子方程式：； 【小问3详解】 作为氧化剂氧化，在碱性环境下生成，元素被还原为，结合得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：；由和构成，阴阳离子个数比固定为1:2； 【小问4详解】 总反应，元素从0价升到+6价，1 mol失去6 mol电子，是还原剂；只有水作氧化剂，每个水分子一半化合价降低，1 mol只得到1 mol电子，总共需要6 mol接收失去的6 mol电子，因此氧化剂和还原剂个数比为6:1； 【小问5详解】 相同温度下溶解度小于，加入后体系析出固体沉淀，促使反应正向进行；该复分解反应同时生成，可以回流至湿法制备流程中重复投入使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $