专题06 氯及其化合物（期中真题汇编，江西专用）高一化学上学期

专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B. 饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C. 一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 【答案】D 【解析】A．试剂x用于吸收尾气，浓NaOH溶液可与反应（），能有效吸收，A正确； B．制备时浓盐酸易挥发产生HCl杂质，饱和食盐水可降低溶解度并吸收HCl，避免HCl干扰后续性质实验，B正确； C．1处红墨水含有机色素，与水反应生成的HClO具有漂白性，可使红墨水褪色；氯水显酸性()，2处紫色石蕊试液先变红，后被HClO漂白而褪色，两者均会褪色，C正确； D．3处NaBr溶液与反应生成Br2（），溶液变橙色，说明氧化性；4处淀粉-KI溶液变蓝可能是过量直接氧化（），不一定是氧化了，无法证明，D错误； 故答案选D。 2.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氢气可以在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 B. 通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器 C. 新制的氯水能使紫色石蕊先变红后褪色 D. 漂白粉在空气中久置变质是漂白粉中与空气中的反应生成 【答案】C 【解析】A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl遇水蒸气形成酸雾（白雾），而非固体颗粒形成的白烟，A错误； B．常温下干燥氯气与铁不反应，工业上可用铁质容器储存液氯，B错误； C．新制氯水含HCl（酸性使石蕊变红）和HClO（强氧化性使其褪色），现象正确，C正确； D．漂白粉变质是因Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO并分解，而非CaCl2与CO2反应，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)用如图装置探究的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是 A. 甲处试纸变蓝，说明氧化性： B. a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞 C. 漂白粉的有效成分为 D. 若丙中生成了数目相同的和，则丙中反应的化学方程式可能为 【答案】B 【解析】A．甲处试纸变蓝，说明有生成，说明氯气具有氧化性，氧化碘离子为碘单质，氧化性：，A项正确； B．将通入冷的石灰乳中，则可制得以为有效成分的漂白粉：，而非澄清石灰水。若用澄清石灰水，反应产物Ca(ClO)2和CaCl2均可溶于水，不会造成堵塞，B项错误； C．漂白粉的有效成分为，C项正确； D．丙中生成了数目相同的和，根据得失电子守恒规律和质量守恒定律可知丙中的反应为，D项正确； 故答案选B。 4.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)氯的许多化合物是重要化工原料，在生活生产中应用广泛。请回答以下问题： （1）实验室常用如图装置制备氯气。 ①仪器a的名称为　　　　　　　　　　　；A中发生反应产生 的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②B 中收集的 中含有较多的HCl，欲获得较纯净的，可以对装置采取的改进措施为　　　　　　　　　　　(无须考虑中的 H2O)。 ③实验结束后，C中可获得一种消毒液，其有效成分为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）亚氯酸钠 易溶于水，具有较强的氧化性。工业上制备 的流程如图所示，已知“反应1”的母液中含硫微粒只有 ，试写出“反应1”的离子方程式：　　　　　　　　　　　，“反应2”中 的作用是作　　　　　　　　　　　剂。 （3）甲同学将新制氯水转移至三颈烧瓶内，用强光照射，进行实验并采集数据，测得氯水的pH 随时间的变化关系如图所示。 ①新制氯水中含有的分子有H2O、　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②乙同学取少量强光照射后的溶液于试管中，先加入硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中存在。乙同学的方法不能证明HClO分解产物中有 Cl⁻，理由是　　　　　　　　　　　。 ③HClO 光照分解的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O    ③ 在A、B之间增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶    ④ NaClO     （2）① 2ClO+ SO2=2ClO2+ SO    ② 还原     （3）① Cl2     HClO    ② 新制氯水中本身含氯离子    ③ 2HClO 2HCl+O2↑      【解析】装置A中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯化锰和氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl杂质气体，氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，装置C中氯气和NaOH溶液反应而被吸收，以此解答。 (1)① 仪器a的名称为分液漏斗；A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰和氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； ②B 中收集的 中含有较多的HCl，饱和食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气，可以除去中混有的HCl，欲获得较纯净的，可以对装置采取的改进措施为在A、B之间增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶； ③和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，实验结束后，C中可获得一种消毒液，其有效成分为NaClO。 (2)已知“反应1”的母液中含硫微粒只有 ，则“反应1”是NaClO3、硫酸、SO2反应生成硫酸钠、ClO2，根据化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒，可得反应Ⅰ的离子方程式为2+ SO2=2ClO2+，反应2中H2O2、ClO2、NaOH反应生成NaClO2、O2、H2O，H2O2在反应做还原剂，被氧化为氧气。 (3)① 氯气溶于水后部分和水反应生成HCl和HClO，则新制氯水中含有的分子有H2O、Cl2、HClO； ② 乙同学的方法不能证明HClO分解产物中有 Cl⁻，理由是新制氯水中本身含氯离子； ③HClO 光照分解生成HCl和O2，化学反应方程式为2HClO 2HCl+O2↑。 5.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)ClO2已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代Cl2对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 已知： ①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备ClO2：2 NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。 ②通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g ClO2，遇热水或见光不稳定。 ③氯气和二氧化氯的熔沸点如表： 物质 熔点 沸点 Cl2 -101℃ -34℃ ClO2 -59.5℃ 11℃ ④A中反应后锰元素全部以存在。 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　　　　　。导气管a的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 （3）试说明加入试剂前检验A、B仪器气密性的操作方法　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作或描述正确的是___________。 A. A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 B. B中盛装饱和食盐水作用是除去Cl2中混有的HCl C. B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大 D. C装置中所盛试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 （5）E装置用以收集ClO2，宜采用　　　　　　　　　　　冷却；目的是　　　　　　　　　　　。 （6）该实验装置存在一处明显的不足是　　　　　　　　　　　。 （7）现在人们常用ClO2来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，ClO2可转化为，1 mol与　　　　　　　　　　　mol NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 【答案】（1）① 分液漏斗    ② 平衡气压，可以使浓盐酸顺利流下     （2）     （3）关闭活塞K，往仪器b中持续加水至b中页面高于锥形瓶中液面，若一段时间液面差不变，则证明A、B装置气密性良好     （4）BCD     （5）① 冰水浴    ② 将液化，从而将与分离     （6）缺少尾气处理装置     （7）2.5      【解析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，B中为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl，C中盛放浓硫酸用于干燥氯气，D中与氯气反应制备，E用于收集，据此解答。 (1)盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；导气管a的作用是平衡气压，可以使浓盐酸顺利流下。 (2)A装置中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯化锰、氯化钾、氯气、水，反应的化学方程式为。 (3)检验A、B仪器气密性的操作方法可用液差法，具体操作是：关闭活塞K，往仪器b中持续加水至b中液面高于锥形瓶中液面，若一段时间液面差不变，则证明A、B装置气密性良好。 (4)A．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，图示缺少加热装置，因此不能用二氧化锰代替高锰酸钾，A错误； B．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，装置B中盛装饱和食盐水作用是除去中混有的氯化氢，B正确； C．B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，气压过大过大时液面上升，C正确； D．二氧化氯遇热水不稳定，故氯气先通过浓硫酸干燥，D正确； 故答案选BCD。 (5)二氧化氯的沸点是11℃，氯气的沸点是-34℃，可以采用冰水浴，转化为液态，从而将与分离。 (6)氯气是有毒气体，该实验最后缺少尾气吸收装置。 (7)1mol得到5 mol电子，每个NaClO得到2个电子，得到5mol电子需要NaClO 2.5 mol。 6.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受热易分解，常用作消毒剂；(亚氯酸钠)是一种较稳定的含氯消毒剂，可用于制备。 请回答下列问题： （1）中元素的化合价为　　　　　　价；将置于火焰上灼烧，焰色为　　　　　　色。 （2）的一种制备原理如下： i．； ii．(未配平)。 ①反应i中氧化产物为　　　　　　；反应i中体现了　　　　　　(填化学性质)性。 ②补全并配平反应ii的化学方程式：　　　　　　。 ③在发生反应ii的条件下，、、、四种物质中，氧化性最强的为　　　　　　。 （3）一种二氧化氯泡腾片主要成分为和，将该泡腾片投入水中，会发生反应生成、、和，该反应过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为　　　　　　。 （4）与的混合溶液可用于脱除有毒气体，反应生成、和。该反应的离子方程式为　　　　　　。 【答案】（1）① +3    ② 黄     （2）①     ② 酸    ③     ④      （3）1：4     （4）      【解析】(1)中，为+1价、为-2价、为+3价；进行焰色试验时，元素的焰色为黄色，故在火焰上灼烧，焰色为黄色； (2)① 反应中，失去电子生成氧化产物，未发生氧化还原反应，体现其酸性；② 根据质量守恒定律和得失电子守恒规律可知反应的化学方程式为；氧化性比较，反应中为氧化剂，为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化产物为，同时氧化性强于还原剂和还原产物，故氧化性最强； (3)根据信息可知，可以列出化学方程式并配平：，氧化剂和还原剂均为，个数比为，则氧化剂和还原剂的质量之比为； (4)根据质量守恒和得失电子守恒可知反应的离子方程式为：； 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的个数是 ①工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉 ②漂白粉和漂白液都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒 ③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同 ④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑥生活中在使用漂白粉或漂白液时，加入少量食醋能提高漂白效果 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】①石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，故①错误； ②漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白液是次氯酸钠的溶液，都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒，故②正确 ③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，前者与强氧化性有关，后者与吸附性有关，则原理不同，故③正确； ④漂白粉在空气中久置失效，次氯酸根离子与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，有电子转移，其中存在氧化还原反应，故④错误； ⑤漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳、水反应，则漂白粉在空气中久置变质，但CaCl2与空气中的CO2不反应，故⑤错误； ⑥HClO具有漂白性，c(HClO)越大，溶液漂白性越强，CH3COOH的酸性大于HClO，Ca(ClO)2、NaClO和CH3COOH反应生成HClO，导致c(HClO)增大，溶液的漂白性增强，故⑥正确； 综上，正确的有② ③ ⑥； 答案选B。 2.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)下列与氯气相关反应的说法正确的是 A. 该图趋势可表示新制氯水在光照条件下的pH变化 B. 能使有色鲜花褪色，因为具有漂白性 C. 纯净的在中燃烧，发出黄色火焰，放出大量热 D. 实验室常用排水集气法收集 【答案】A 【解析】A．光照条件下，新制氯水中HClO分解生成HCl，浓度增大，pH减小，A正确； B．使有色鲜花褪色，因为与反应生成的HClO具有漂白性，而不是具有漂白性，B错误； C．纯净的在中燃烧，发出苍白色火焰，放出大量热，C错误； D．能与水反应，不用排水法收集，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法错误的是 A. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉 B. 实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质 C. 实验3中产生的气体只有氯气 D. 实验3中下列反应的电子转移可表示为 【答案】C 【解析】A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A正确； B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，故实验1和实验2说明漂白粉部分变质，B正确； C．由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误； D．实验3中下列反应的电子转移可表示为，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 【答案】B 【解析】A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，A项错误； B．的熔点很低，受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，B项正确； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，C项错误； D．红热的木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，D项错误； 故答案为：B。 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)某化学研究性学习小组得到了一块主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)的软锰矿样品，该小组用软锰矿和浓盐酸为原料在实验室制备氯气并探究其性质，装置如下图。已知：SiO2与盐酸不反应。 【制备原理】 （1）软锰矿和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【制取氯气】 （2）取适量软锰矿样品于试瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）制备氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。若浓盐酸中有6 mol HCl被氧化，则可生成氯气　　　　　　　　　　　L(标准状况下)。 【性质探究】 （4）装置A中的试剂为　　　　　　　　　　　。 （5）一段时间后，装置B中的现象为：干燥有色布条　　　　　　　　　　　，装置C中的现象为：湿润有色布条　　　　　　　　　　　，说明氯气　　　　　　　　　　　漂白性(填“有”或“无”)。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O     （2）SiO2     （3）① 1:2    ② 67.2     （4）浓硫酸     （5）① 不褪色    ② 褪色    ③ 无      【解析】利用软锰矿和浓盐酸制取氯气，装置A应盛装浓硫酸干燥氯气便于后续验证干燥氯气的性质，最后氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。 (1)软锰矿和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)SiO2与盐酸不反应，软锰矿的主要成分为MnO2和SiO2，充分反应后，残留固体为不溶于盐酸的SiO2。 (3)制备氯气的反应中每1 mol MnO2被还原为MnCl2得到2 mol电子，每1 mol HCl被氧化为Cl2 失去1 mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2；若浓盐酸中有6 mol HCl被氧化，转移6 mol电子，生成3 mol氯气，标准状况下体积为3 mol×22.4 L/mol=67.2 L。 (4)装置A中应装有浓硫酸。 (5)干燥的氯气不会使干燥的有色布条褪色，会使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白性。 2.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)某实验小组设计了如图所示实验装置进行氯气的制备及性质探究。 已知：淀粉遇到碘单质变蓝。 回答下列问题： （1）装置中用漂白精片和浓盐酸制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 （2）干燥的红色纸条颜色不变，而湿润的红色纸条褪色，说明　　　　　　　　　　　　。 （3）实验过程中湿润淀粉-KI试纸先变蓝后褪色，变蓝过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 （4）向Y型试管中放入漂白精片，滴加浓盐酸时需稍微倾斜并防止Y型试管两端的物质混合。甲同学认为Y型试管右侧有白色沉淀生成，有可能是挥发的HCl溶于水与反应生成AgCl沉淀，不能说明在氯水中一定有。乙同学依据湿润的红色纸条褪色判断氯水中一定有，其原因是　　　　　　　　　　　　（从氧化还原的角度分析）。 （5）化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 （酸性条件） 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V ①表中“氧化型”物质可与浓盐酸反应制备氯气的有　　　　　　（填化学式）。 ②已知V，则还原性；　　　　　　（填“＞”或“＜”）。 ③向硫酸酸化的溶液中滴加溶液，根据表中信息写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）（浓）     （2）氯气无漂白性，潮湿氯气（次氯酸）有漂白性     （3）     （4）湿润的红色纸条褪色说明有次氯酸生成，氯元素的化合价升高的同时必有化合价降低，则氯水中一定有     （5）① 、、    ② >    ③       【解析】次氯酸钙与浓盐酸反应制取氯气，氯气与KI反应生成的碘单质使淀粉变色，氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条接触，观察颜色变化，探究氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，依次分析； (1)次氯酸钙与盐酸反应制取氯气，； 故答案为：； (2)干燥的红色纸条颜色不变，说明氯气不具有漂白性，湿润的红色纸条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性； 故答案为：氯气无漂白性，潮湿氯气（次氯酸）有漂白性； (3)氯气与KI反应生成的碘单质使淀粉变色；反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2； (4)湿润的红色纸条褪色说明有次氯酸生成，氯元素的化合价升高的同时必有化合价降低，则氯水中一定有Cl-； 故答案为：湿润的红色纸条褪色说明有次氯酸生成，氯元素的化合价升高的同时必有化合价降低，则氯水中一定有Cl-； (5)①电势高于氯气的物质能与浓盐酸反应制备氯气，可与浓盐酸反应制备氯气的有：、、； 故答案为：、、； ② Eθ值越低，还原型物质的还原能力越强，V，说明Fe(OH)2的还原性强于Fe2+的还原性； 故答案为：>； ③值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强，根据表格可知的值高于铁离子，则的氧化性强于铁离子，同理亚铁离子的值低于VO2+，说明亚铁离子的还原性强于VO2+，故可将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原生成VO2+，离子方程式为； 故答案为：。 3.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)I．有下列物质：①氢氧化钡固体；②；③；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥铜；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩晶体。 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是　　　　　　　　　　　； （2）属于电解质的是　　　　　　　　　　　； （3）属于非电解质的是　　　　　　　　　　　； （4）②在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　，①与②以个数之比为在溶液中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　； （5）③与⑥可以发生如下反应：，还原产物是　　　　　　　　　　　(填名称)。 II．实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。 ①制备和净化氯气。使用等几种原料制备并净化氯气。 ②制备氯水。将氯气通入水中，得到氯水。 ③除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。 ④探究次氯酸的分解规律，用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示，测量的数据如图2所示。 （6）实验室制备氯气时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和　　　　　　　　　　　(填名称，下同)，为除去所取杂质气体，常使用的试剂是　　　　　　　　　　　。 （7）制备氯水的方法是将氯气通入水中，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （8）依据数字传感器所测得的图2中(1)和(2)数据，解释光照时氯水的pH变化及氯离子浓度变化的原因　　　　　　　　　　　。(结合化学方程式说明) 【答案】（1）④ ⑥ ⑨     （2）① ② ③ ⑦ ⑨ ⑩     （3）⑤ ⑧     （4）①     ②      （5）二氧化氮     （6）①     ② 氯化氢    ③ 饱和食盐水     （7）     （8）氯水中次氯酸发生分解生成盐酸和氧气， ，弱酸变为强酸，所以溶液的pH减小、氯离子浓度增大      【解析】① 氢氧化钡固体不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，氢氧化钡固体是电解质； ② KHSO4不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，KHSO4是电解质；    ③ HNO3不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，HNO3是电解质； ④ 稀硫酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑤ 二氧化碳气体不含自由移动的离子，不导电，二氧化碳自身不能电离，属于非电解质； ⑥ 铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑦ 碳酸钠粉末不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，碳酸钠是电解质； ⑧ 蔗糖晶体不含自由移动的离子，不导电，蔗糖自身不能电离，属于非电解质； ⑨ 熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑩ CuSO4·5H2O晶体不含自由移动的离子，不导电，其水溶液能导电，CuSO4·5H2O是电解质。 (1)由分析可知，可导电的是④ ⑥ ⑨ 。 (2)由分析可知，属于电解质的是① ② ③ ⑦ ⑨ ⑩ 。 (3)由分析可知，属于非电解质的是⑤ ⑧ 。 (4)KHSO4在水溶液中的电离方程式为：。氢氧化钡和KHSO4以个数之比为1:2在溶液中反应生成硫酸钡、硫酸钾和水，离子方程式为：。 (5)硝酸中的氮元素化合价为+5价，中的氮元素化合价为+4价，氮元素化合价降低，硝酸作氧化剂，被还原为 二氧化氮，所以还原产物是二氧化氮。 (6)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，发生反应的化学方程式为 ； 上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和氯化氢。用饱和食盐水除氯气中的氯化氢。 (7)制备氯水的方法是将氯气通入水中，反应的离子方程式为。 (8)光照时，氯水中次氯酸发生分解生成盐酸和氧气， ，弱酸变为强酸，所以溶液的pH减小、氯离子浓度增大。 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 上图6种物质中属于电解质的有4种 B. 新制氯水中发生的离子反应： C. 工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D. 甲与铁粉反应的化学方程式： 【答案】A 【解析】由图知，甲为Cl2，乙为ClO2，丙为HClO，丁为HClO4，戊为KClO3，己为KCl。 【解析】 A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，结合分析知，上图6种物质中属于电解质的有4种：HClO、HClO4、KClO3、KCl，故A正确； B．氯气和水的反应属于可逆反应，且次氯酸为弱酸，写离子方程式时不拆分，离子方程式应为，故B错误； C．温度高于40℃时，次氯酸钙会进一步氧化生成氯酸钙，且Cl2和氢氧化钙的溶解度都会减小，在较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，故C错误； D．氯气的氧化性较强，和铁粉反应生成的是氯化铁，化学方程式应为点燃 ，故D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 少量b与足量铁加热时发生反应的产物只有 B. c可用于自来水消毒 C. a→b→d→e不能实现一步转化 D. d具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】C 【解析】由含氯物质的分类与相应化合价可知，a为、b为、c为、d为，e为次氯酸盐，由此解答； 【解析】 A．的氧化性较强，与铁加热发生反应的产物只有，与氯气多少无关，A正确； B．具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．浓的和二氧化锰在加热条件下反应生成；和水反应生成；与碱溶液会生成次氯酸盐，a→b→d→e能实现一步转化，C错误； D．具有强氧化性，具有漂白性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是 A. d、e直接混合可制备b B. b可同时转化为a、c C. a、b与足量反应产物都是 D. d与a混合常用于环境消毒 【答案】B 【解析】根据“价-类”二维图可知：a为、b为、c为、d为次氯酸盐、e为氯化物，据此分析； 【解析】 A．d、e直接混合不可制备b，需要酸性条件，离子方程为，A错误； B．氯气与水反应生成HCl和HClO，方程式为，b可同时转化为a、c，B正确； C．HCl与足量反应产物都是，与足量反应产物都是，C错误； D．d与a混合生成氯气，离子方程式为，有毒污染空气，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)氯元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b常用于自来水的消毒 B. a→c+d：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 C. 实验室可采用c的浓溶液与二氧化锰制备a D. d不稳定，在光照条件下会发生分解反应可得到c 【答案】B 【解析】该图为氯元素的价类二维图，a为氯气，b为，c为，d为，e为，f为，i为高氯酸盐，h为次氯酸盐，g为氯盐。 【解析】 A．具有强氧化性，常用于自来水消毒，A正确； B．：，中氯元素化合价既升高又降低，因此a既是氧化剂又是还原剂，中氯元素化合价下降，c为还原产物，B错误； C．实验室可采用c的浓溶液与二氧化锰制备a： ，C正确； D．d不稳定，在光照条件下会发生分解反应可得到c： ，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)“价-类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。Cl元素的部分化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下能通过一步反应实现的转化 B. 的酸性比强 C. 溶液和溶液均属于电解质 D. 氯原子的最外电子层上有7个电子，极易得到电子，所以a不具有还原性 【答案】A 【解析】根据该“价-类”二维图可知，a、b、c、d、e分别为、HCl、NaCl、NaClO、HClO，据此作答。 【解析】 A．HClO在光照条件下生成和，HCl与NaOH反应生成和，A项正确； B．为弱酸，酸性弱于，B项错误； C．溶液和溶液均属于混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，C项错误； D．与或溶液反应产生HClO或NaClO，氯元素化合价升高，均能体现的还原性，D项错误； 故答案选A。 6.(2025-2026高一上·江西·期中)如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. d在光照条件下转化为a和b B. b能使有色鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. c具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D. b气体通入石灰乳中可制漂白粉，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】根据氯的“价—类二维图”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是HClO4高氯酸、f是氯酸盐、g是次氯酸盐，h是亚氯酸盐； 【解析】 A．d为次氯酸，见光分解为HCl和氧气，A错误； B．b为Cl2，Cl2本身无漂白性，其与水反应生成的HClO具有漂白性，使有色鲜花褪色，B错误； C．c为ClO2（+4价氯的氧化物），具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，C正确； D．石灰乳为浊液，和氯气生成氯化钙和次氯酸钙、水，，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取Cl2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；制备的Cl2中往往含挥发的HCl气体，为除去HCl气体应使用除杂试剂　　　　　　　　　　　。 （2）物质的量为1mol的Cl2和足量的Fe充分反应，转移电子为　　　　　　　　　　　mol。 （3）已知ClO2能与NaOH反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）亚氯酸钠NaClO2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应生成NaClO2.仪器a的名称为　　　　　　　　　　　，装置C中盛放NaOH的目的是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为　　　　　　　　　　　。 （5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，其中氯元素都被还原为Cl−，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的　　　　　　　　　　　倍(结果保留两位小数)。 【答案】（1）①     ② 饱和食盐水     （2）2     （3）     （4）① 分液漏斗    ② 吸收多余的尾气ClO2    ③ 溶液变蓝     （5）1.57      【解析】(1)高锰酸钾和浓盐酸常温下制取氯气的离子方程式为：2+10Cl−+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O，用饱和食盐水除去Cl2中HCl杂质。 (2)Cl2和足量Fe反应：2Fe+3Cl22FeCl3，Cl从0价-1价，1molCl2含2molCl，共得到2mol电子。 (3)ClO2中Cl为+4价，歧化生成等物质的量的两种产物：升价产物：(+5)，降价产物：(+3)，离子方程式为：2ClO2+2OH-=++H2O。 (4)仪器a为分液漏斗，NaOH溶液目的为吸收尾气中多余的ClO2，防止污染空气。NaClO2在酸性条件下生成ClO2，具有强氧化性，可将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝。 (5)NaClO2：Cl从+3-1，1molNaClO2得4mol电子，摩尔质量M=90.5g/mol，Cl2：Cl从0-1，1molCl2得2mol电子；摩尔质量M=71g/mol。单位质量得电子数之比为。 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)从某些性质看(CN)2和Cl2，NH3和H2O，NH和H+，NH和OH-各组内两两相似，据此判断下列反应中，不正确的是 A. (CN)2+2OH-=CO+N2+H2O B. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ C. CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O D. NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl 【答案】A 【解析】 A．(CN)2和Cl2性质相当，可依据Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O类推反应：(CN)2+2OH-=CN-+OCN-+H2O，A类推错误； B．NH3和H2O性质相当，可依据2Na+2H2O=2NaOH+H2，类推反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，B类推正确； C．NH和H+性质相当，可依据CuO+2H+=Cu2++H2O，类推反应：CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O，C类推正确； D．NH和H+、NH和OH-性质相似，根据：H++OH-=H2O类推反应：NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl，D类推正确； 故合理选项是A。 2.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)以工业废渣为原料制备KClO3的流程如下图所示，工业废渣的主要成分为Ca(OH)2和CaCO3。请按要求回答下列问题。 已知：①“氯化”时控制温度在75℃左右。 ②“过滤1”所得“滤液1”的主要成分为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2和物质M。 （1）滤渣的主要成分为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）“氯化”步骤中氯气做　　　　　　　　　　　(填下列选项的字母编号)。 a．氧化剂       b．还原剂       c．既做氧化剂，又做还原剂 （3）物质M的化学式为　　　　　　　　　　　。滤液中Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2和物质M的物质的量之比可能为　　　　　　　　　　　(填选项的字母编号)。 a．1:1:1       b．1:1:6       c．1:2:5       d．2:1:3 （4）根据“过滤1”所得“滤液1”的主要成分写出该滤液的一种用途　　　　　　　　　　　。 （5）“转化”步骤中Ca(ClO3)2发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）下列仪器在过滤操作中不需要用到的是　　　　　　　　　　　(填字母编号)。 a．漏斗       b．带铁圈的铁架台       c．玻璃棒       d．烧杯       e．胶头滴管 【答案】（1）CaCO3     （2）c     （3）① CaCl2    ② b     （4）做漂白剂(或其它合理答案)     （5）2KCl+Ca(ClO3)2 =2KClO3↓+CaCl2     （6）e      【解析】工业废渣加水打浆后在75℃进行氯化，Ca(OH)2与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，故过滤后滤渣中含CaCO3，滤液中加入KCl，经过一系列操作得到KClO3固体。 (1)据分析，滤渣中含CaCO3。 (2)氯化步骤中Ca(OH)2与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，Cl的化合价既升高又降低，Cl2既做氧化剂，又做还原剂，故答案为c。 (3)据分析，氯化步骤中Ca(OH)2与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，则物质M为CaCl2；根据得失电子守恒，2n(CaCl2)=2n[Ca(ClO)2]+10n[Ca(ClO3)2]，则n(CaCl2)：n[Ca(ClO)2]：n[Ca(ClO3)2]=6：1：1，故答案为b。 (4)“滤液1”中含有Ca(ClO)2，可做漂白剂(或其它合理答案)。 (5)加入KCl将Ca(ClO3)2转化为KClO3，化学方程式为2KCl+Ca(ClO3)2 =2KClO3↓+CaCl2。 (6)过滤操作中需要用到漏斗、带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯，无需胶头滴管，故答案为e。 3.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)二氧化氯()消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，现常作为替代氯气的自来水消毒剂使用。实验室常用氯气与亚氯酸钠()反应制备并对其进行性质探究，装置图如下(部分夹持装置已省略)： 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称为　　　　　　　　　　　。 （2）装置A中的　　　　　　　　　　　(填“能”、“不能”)替换为。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）装置B中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　。 （5）反应一段时间后，E中滴入盐酸，G中可观察到的现象为　　　　　　　　　　　。 （6）尾气中的可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （7）、、(还原产物为)、(1个转化为1个和1个)等物质常被用作消毒剂。相同数目的上述物质消毒效率最高的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 【答案】（1）球形干燥管     （2）不能     （3）     （4）① 饱和氯化钠溶液    ② 除去中的气体     （5）淀粉碘化钾溶液变蓝     （6）     （7）      【解析】A装置氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢气体和水蒸气，B装置盛放饱和氯化钠溶液用于除氯气中的氯化氢气体，C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D装置氯气与反应制备，用稳定剂吸收，生成，使用时加酸释放，F中盛放四氯化碳，除去混有的，防止干扰性质的检验，通入G中，淀粉碘化钾溶液变蓝，最后接尾气处理装置。 (1)如图，盛装的仪器名称为球形干燥管。 (2)与浓盐酸反应生成氯气需要加热装置，因此装置A中的不能替换为。 (3)A装置氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为。 (4)由分析得，装置B中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液，用于除去氯气中的氯化氢气体。 (5)由分析得，反应一段时间后，E中稳定剂吸收，生成， 滴入盐酸释放，F中除去混有的，二氧化氯()具有强氧化性，进入G装置与淀粉碘化钾溶液反应生成碘单质，则观察到的现象为淀粉碘化钾溶液变蓝。 (6)生成，氯元素化合价下降，双氧水中氧元素化合价上升，其化学方程式为。 (7)根据，，，，可知相同数目的上述物质消毒效率最高的是。 4.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是　　　　　　　　　　　。 ②由C中出现的现象为　　　　　　　　　　　，可以得到结论：氧化性强弱为　　　　　　　　　　　。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是　　　　　　　　　　　。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 溶液先变为红色然后褪色    ② 溶液变蓝    ③ Cl2>I2    ④ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （3）饱和食盐水     （4）      【解析】装置A主要用于制取氯气，其反应为；装置G用于除去氯气中混有的HCl气体，其中盛放的是饱和食盐水；装置B、C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 (1)装置A中发生反应，其离子方程式为； (2)①溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，故填溶液先变为红色然后褪色； ②C中变成蓝色，说明氯气将碘离子氧化生成了碘单质，氧化性：Cl2>I2； ③ 由于E中生成的HCl及未反应完的Cl2有毒，所以需处理尾气，故NaOH溶液的作用是吸收氯化氢和氯气，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； (3)由分析可知，b收集氯气，其中溶液需尽可能减少氯气与水的反应，故b中盛放的试剂应为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水； (4)装置B中被氧化成，其反应的离子方程式为，故填。 5.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质M常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　； （2）、、、久置空气中最终都是变为　　　　　　　　　　　(填化学式)； （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移　　　　　　　　　　　； （4）氯气的化学性质和氧气有许多相似之处，比如氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　； （5）氯气是一种重要的化工原料，通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，其中与的个数之比为，其离子反应方程式为　　　　　　　　　　　； （6）游泳池常用N来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）     （3）     （4）     （5）     （6）      【解析】淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，则M为金属钠与氧气在加热条件下生成的过氧化钠，N常用来杀菌消毒，且N为氯气和氢氧化钠反应的产物，则N为NaClO。 (1)过氧化钠常用于呼吸面具中，是由于能够与、反应产生，有关反应的化学方程式为、； (2)空气中含有二氧化碳和水蒸气，转化过程为：Na与空气中的氧气反应生成氧化钠， 氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠；氧化钠与水反应生成NaOH，后续过程同Na；过氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；NaOH吸收空气中的二氧化碳最终也会转化为碳酸钠，所以最终均变为； (3)黑色物质是C，反应的化学方程式为，反应中钠元素从0价升高为+1价，碳从+4价降为0价，转移4个电子，单线桥表示为； (4)铁丝在氯气中燃烧的化学方程式为：； (5)设的物质的量为11 mol，的物质的量为1 mol，氯气生成次氯酸根时氯元素化合价从0价升高到+1价，生成失去的电子为；生成时氯元素化合价从0价升高到+5价，生成 失去的电子为，总共失去电子，氯气生成氯离子时氯元素化合价从0价降低到−1价，根据得失电子守恒，生成的物质的量为，氯气与KOH反应的离子方程式中，根据原子守恒，，氢氧根参与反应，根据电荷守恒和原子守恒可知，氢氧根的物质的量为，对离子方程式进行化简，该离子方程式为：； (6)NaClO与过氧化氢反应产生了和，NaClO中氯元素化合价从+1价降低到−1价，NaClO是氧化剂；中氧元素化合价从−1价升高到0价，过氧化氢是还原剂， 根据得失电子守恒，1个NaClO得到2个电子，1个失去2个电子，所以氧化剂NaClO与还原剂的个数比为1:1。 6.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)亚氯酸钠()主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体。 回答下列问题： （1）“反应1”中发生反应，配平该方程式　　　　　　　，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为　　　　　　　。 （2）从“母液”中可回收的主要物质是　　　　　　　(填化学式)。 （3）“反应2”的化学方程式为　　　　　　　，反应中作　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“操作X”宜采用　　　　　　　(填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。 （5）酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是　　　　　　　。 【答案】（1）① 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4    ② 213：64     （2）Na2SO4     （3）① H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2    ② 还原剂     （4）低温蒸发浓缩、冷却结晶     （5）NaClO2受热易分解      【解析】由题给流程可知，氯酸钠溶于水得到氯酸钠溶液，向溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，二氧化氯碱性条件下与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，亚氯酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、降温结晶得到产物亚氯酸钠晶体。 (1)由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钠是反应的氧化剂，硫元素化合价升高被氧化，二氧化硫是反应的还原剂，则氧化剂与还原剂的质量比为2mol×106.5g/mol：1mol×64g/mol=213：64，故答案为：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4；213：64； (2)由分析可知，反应1为二氧化硫与氯酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化氯，则母液的主要成分为硫酸钠，故答案为：Na2SO4； (3)由分析可知，反应2为二氧化氯碱性条件下与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，反应中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，故答案为：H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；还原剂； (4)由分析可知，亚氯酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结晶得到产物亚氯酸钠晶体，故答案为：减压蒸发浓缩、冷却结晶； (5)由题意可知，亚氯酸钠受热易分解，所以温度高于60℃后，一氧化氮去除率却下降的原因是是温度升高，亚氯酸钠吸收剂受热分解，故答案为：NaClO2受热易分解。 7.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)ClO2消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，在水处理方面有广泛用途。ClO2气体易溶于水，气体浓度过高时易发生爆炸分解，因此常将其制备成亚氯酸钠固体以便运输和储存，下图为实验室中模拟亚氯酸钠的工业制备流程： （1）反应器中的作用是　　　　　　　　　　　(填“氧化剂、还原剂”或“氧化剂和还原剂”)； （2）已知吸收器中反应时产生了能使带火星的木条复燃的气体，写出吸收器中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　； （3）以和稀盐酸为原料制备，原理如下，配平下列离子方程式：　　　　　　　　。 _______________________________________________________。 （4）在的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，下图为温度对纯度、吸收率的影响。由图可知，反应时应采取的加热方式及温度分别为　　　　　　　　　　　。 （5）对污水中(碳元素为+2价，氮元素为-3价)有很好的去除效果，可将氧化为两种无毒无害的气体，自身被还原为，该反应中氧化剂和还原剂数目之比为　　　　　　　　　　　。 （6）草酸、氯酸钾和适当浓度的溶液也可以反应制取，反应的化学方程式为，用该方法制备的优点是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）还原剂     （2）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O     （3）     （4）30℃水浴加热     （5）1:1     （6）防止高浓度的ClO2爆炸，提高生产、储存和运输的安全性      【解析】在反应器中SO2与NaClO3和硫酸发生反应：，制备ClO2，生成的ClO2在吸收器中，ClO2与NaOH、H2O2反应生成NaClO2，化学方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，过滤后将滤液蒸发浓缩，冷却结晶得到产品NaClO2，据此分析； (1)反应器中，SO2中S元素的化合价升高，被氧化，作还原剂； (2)ClO2在吸收器中，ClO2与NaOH、H2O2反应生成NaClO2，化学方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O； (3)氯元素从NaClO2中的+3价升高到ClO2中的+4价，同时降低到NaCl中的-1价，则根据氧化还原方程式配平原理得到：； (4)由图可知，在30℃时ClO2的吸收率最高，则反应时采取的适宜措施是30℃水浴加热； (5)ClO2与CN反应生成CO2和N2的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1； (6)根据题干信息，ClO2浓度高易爆炸，生成的CO2，可以稀释ClO2，防止高浓度的ClO2爆炸，提高生产、储存和运输的安全性。 8.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。 I．某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器和加热装置已略去)。 已知：① ；②氯气和溶液反应放热。 实验步骤：①打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备碱性溶液(溶液过量)； ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器b的旋塞； ③一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： （1）仪器A中发生的化学反应 ，请用单线桥表示电子转移的方向　　　　　　　　　　　，装置A中，恒压滴液漏斗的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）装置C中用冰水浴的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）实验步骤②③制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 II．兴趣小组成员通过查阅资料，发现一种以磷矿石[主要成分为]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程并展开研究： （4）酸浸前磷矿石先制成磷矿粉的目的是　　　　　　　　　　　。“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　　　　　。 （5）“酸浸”中反应的化学方程式是，分析该操作中使用的是一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是　　　　　　　　　　　。 （6）“干燥”温度不宜过高的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发；加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行     （2）防止和因温度升高而反应生成     （3）     （4）① 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分    ② 漏斗和玻璃棒     （5）可用过滤方法得到磷酸     （6）防止氯化磷酸三钠受热分解      【解析】Ⅰ．制备氯化磷酸三钠：在装置A中浓盐酸与二氧化锰发生反应制得氯气，氯气中含有少量的氯化氢气体通入到饱和食盐水溶液（装置B）中进行除杂，纯净的氯气进入装置C中，在低温下发生反应得到次氯酸钠，次氯酸钠与磷酸氢二钠发生反应：，未反应完的氯气，经过氢氧化钠溶液（装置E）吸收，防止污染环境；装置D为安全瓶/缓冲瓶，防止装置E中的氢氧化钠溶液倒吸进入装置C； Ⅱ．磷矿石在一定浓度的硫酸酸浸下，发生反应：，经过滤（操作1）得到滤渣硫酸钙等不溶性杂质，滤液中含有磷酸，向其中加入溶液调节，得到磷酸氢二钠，控制温度是加快反应速率，同时避免温度过高导致逸出过快；再向所得液中加入溶液，在高温和强碱条件下得到磷酸三钠，强碱性环境为后续与合成氯化磷酸三钠提供条件；向碱性溶液中加入发生反应：，经过低温结晶、过滤、干燥处理得到产品。 (1)，装置A中，使用恒压滴液漏斗可防止其中的液体挥发；平衡气压，使其中的液体更好地流出；也能够加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行。 (2)根据信息①可知，C中氯气与在加热条件下反应生成，因此反应需使用冰水浴在低温进行。 (3)实验步骤② ③为的碱性溶液与反应生成氯化磷酸三钠，化学方程式为：； (4)将磷矿石制成磷矿粉可以增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应更加充分；“操作1”和“操作2”都为过滤操作，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 (5)硫酸钙微溶于水，而氯化钙和硝酸钙溶于水，若用盐酸、硝酸代替硫酸，无法用过滤方法分离得到磷酸，而用硫酸，因生成硫酸钙沉淀，可用过滤方法得到磷酸。 (6)由题意可知，氯化磷酸三钠常温下较稳定，受热易分解，则为防止氯化磷酸三钠受热分解，干燥时温度不宜过高。 9.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知： （1）制备氯气的化学方程式为　　　　　　　，a装置的作用为　　　　　　　。 （2）c中采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　，该反应的离子方程式是　　　　　　　。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______(填字母)。 A. NaCl B. KOH C.  D. HCl （4）制得的固体可与浓盐酸在常温下反应制备氯气：。 ①配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的情况：　　　　　　　。 ②每当产生71gCl2时，被氧化的HCl的质量为　　　　　　　。(保留两位小数) （5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是_______(填标号)。 A. 瓶中氧气的体积分数 B. 溶液中氯离子的浓度 C. 溶液的pH D. 溶液的导电能力 【答案】（1）① MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O    ② 除去Cl2中混入的HCl     （2）① 防止生成NaClO3    ② Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （3）BC     （4）①          ② 60.83g     （5）C      【解析】制气装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得Cl2，但由于浓盐酸易挥发，所以制得的Cl2中混入HCl气体；装置a中，饱和食盐水除去Cl2中混入的HCl；装置b中，在水浴加热的条件下，Cl2与热的KOH反应生成KClO3、KCl等；装置c中，在冰水控温的情况下，Cl2与NaOH反应，生成NaClO、NaCl等；装置d中，用碱性溶液吸收Cl2尾气，防止污染空气。 (1)MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得Cl2，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；a装置中盛有饱和食盐水，作用为：除去Cl2中混入的HCl。 (2)NaOH与Cl2的反应放热，c中采用冰水浴冷却，目的是：防止生成NaClO3；NaOH与Cl2反应，生成NaClO、NaCl等，该反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 (3)d的作用是吸收多余的氯气，氯水显酸性、具有强氧化性，可选用碱性或还原性吸收剂，NaCl、HCl与Cl2都不发生反应，则该试剂可能是KOH(强碱，与Cl2反应)、Na2SO3(具有还原性，能还原Cl2生成HCl)，故选BC。 (4)① 在反应中，KClO3中Cl元素由+5价降为0(得到5e-)，作氧化剂，HCl转化为KCl和Cl2，表现出酸性和还原性，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出配平的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应中，作还原剂的5HCl，共失去5e-，则用双线桥标明电子转移的情况：。 ② 每当产生71gCl2(物质的量为1mol)时，被氧化的HCl的质量为g≈60.83g。 (5)在新制氯水中，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO 2HCl+O2↑。 A．光照时，HClO不断分解，Cl2与H2O不断发生反应，O2的生成量不断增多，则瓶中氧气的体积分数不断增大，A不符合题意； B．随着光照的不断进行，HClO不断分解，Cl2不断与H2O反应生成HCl和HClO，溶液中氯离子的浓度不断增大，B不符合题意； C．随着光照的不断进行，c(H+)不断增大，溶液的pH不断减小，C符合题意； D．随着光照的不断进行，溶液中离子浓度不断增大，溶液的导电能力不断增强，D不符合题意； 故选C。 10.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。 Ⅰ．制备 （1）向H2SO4酸化的NaClO3溶液中通入SO2反应制备ClO2气体。制备ClO2反应的离子方程式为　　　　　　　。其中SO2作　　　　　　　剂，反应过程中若消耗SO2(标况下)672 mL时，转移电子数目为　　　　　　　。 Ⅱ．保存 （2）ClO2受热易分解，碱性条件下ClO2与H2O2反应转化为较稳定的NaClO2。 ①生成NaClO2反应的离子方程式为　　　　　　　。 ②该反应不宜在较高温度下进行，原因是　　　　　　　。 （3）ClO2与H2O2转化为不同反应产物的转化率与pH的关系如图所示。pH减小，NaClO2纯度降低的原因是　　　　　　　。 Ⅲ．应用 （4）用ClO2可将弱碱性水体中Mn2+转化为MnO2除去。反应分两步进行，其中步骤二反应为。 ①步骤一反应的离子方程式为　　　　　　　。 ②用ClO2难以去除酸性水体中的Mn2+的原因是　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 还原    ③      （2）①     ② ClO2、H2O2受热易分解     （3）在酸性条件下ClO2转化为Cl-的转化率增大，产品中NaCl的含量增加     （4）①     ② 酸性条件下，MnO2能氧化Cl-      【解析】(1)向H2SO4酸化的NaClO3溶液中通入SO2反应制备ClO2气体，NaClO3中氯元素化合价由+5降低为+4、SO2中S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为 ；S元素化合价升高，SO2作还原剂，反应过程中若消耗SO2(标况下)672 mL时，转移电子数目为。 (2)① 碱性条件下ClO2与H2O2反应转化为NaClO2，氯元素化合价由+4价降低为+3价，则双氧水中O元素化合价由-1升高为0，反应的离子方程式为 。 ②ClO2、H2O2受热易分解，所以该反应不宜在较高温度下进行。 (3)由于在酸性条件下ClO2转化为Cl-的转化率增大，产品中NaCl的含量增加，所以pH减小，NaClO2纯度降低。 (4)①ClO2可将弱碱性水体中Mn2+氧化为MnO2，总反应离子方程式为，总反应减去步骤二反应得步骤一反应的离子方程式为。 ② 酸性条件下，MnO2能氧化Cl-，所以用ClO2难以去除酸性水体中的Mn2+。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)某化学教师设计如图一体化实验装置用于制备并探究的某些性质，1、2、3、4为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是 A. 试剂x可选择浓NaOH溶液 B. 饱和食盐水用于吸收中的HCl，防止干扰实验 C. 一段时间后，1和2处棉团均会褪色 D. 3处棉团变橙色、4处棉团变蓝，说明氧化性： 2.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氢气可以在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 B. 通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器 C. 新制的氯水能使紫色石蕊先变红后褪色 D. 漂白粉在空气中久置变质是漂白粉中与空气中的反应生成 3.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)用如图装置探究的部分性质并模拟工业上制备少量漂白粉。已知遇淀粉溶液会变蓝。下列说法错误的是 A. 甲处试纸变蓝，说明氧化性： B. a为冷的澄清石灰水，乙中液面下的导管口要注意防堵塞 C. 漂白粉的有效成分为 D. 若丙中生成了数目相同的和，则丙中反应的化学方程式可能为 4.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)氯的许多化合物是重要化工原料，在生活生产中应用广泛。请回答以下问题： （1）实验室常用如图装置制备氯气。 ①仪器a的名称为　　　　　　　　　　　；A中发生反应产生 的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②B 中收集的 中含有较多的HCl，欲获得较纯净的，可以对装置采取的改进措施为　　　　　　　　　　　(无须考虑中的 H2O)。 ③实验结束后，C中可获得一种消毒液，其有效成分为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）亚氯酸钠 易溶于水，具有较强的氧化性。工业上制备 的流程如图所示，已知“反应1”的母液中含硫微粒只有 ，试写出“反应1”的离子方程式：　　　　　　　　　　　，“反应2”中 的作用是作　　　　　　　　　　　剂。 （3）甲同学将新制氯水转移至三颈烧瓶内，用强光照射，进行实验并采集数据，测得氯水的pH 随时间的变化关系如图所示。 ①新制氯水中含有的分子有H2O、　　　　　　　　　　　(填化学式)。 ②乙同学取少量强光照射后的溶液于试管中，先加入硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中存在。乙同学的方法不能证明HClO分解产物中有 Cl⁻，理由是　　　　　　　　　　　。 ③HClO 光照分解的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)ClO2已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代Cl2对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。 已知： ①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备ClO2：2 NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。 ②通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g ClO2，遇热水或见光不稳定。 ③氯气和二氧化氯的熔沸点如表： 物质 熔点 沸点 Cl2 -101℃ -34℃ ClO2 -59.5℃ 11℃ ④A中反应后锰元素全部以存在。 请回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是　　　　　　　　　　　。导气管a的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）写出A装置中发生反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　。 （3）试说明加入试剂前检验A、B仪器气密性的操作方法　　　　　　　　　　　。 （4）下列操作或描述正确的是___________。 A. A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代 B. B中盛装饱和食盐水作用是除去Cl2中混有的HCl C. B中长颈漏斗的主要作用是平衡气压，防止气压过大 D. C装置中所盛试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 （5）E装置用以收集ClO2，宜采用　　　　　　　　　　　冷却；目的是　　　　　　　　　　　。 （6）该实验装置存在一处明显的不足是　　　　　　　　　　　。 （7）现在人们常用ClO2来代替次氯酸盐作为更加高效与安全的消毒剂。已知在进行消毒时，ClO2可转化为，1 mol与　　　　　　　　　　　mol NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。 6.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)常温下为黄绿色气体，极易溶于水，受热易分解，常用作消毒剂；(亚氯酸钠)是一种较稳定的含氯消毒剂，可用于制备。 请回答下列问题： （1）中元素的化合价为　　　　　　价；将置于火焰上灼烧，焰色为　　　　　　色。 （2）的一种制备原理如下： i．； ii．(未配平)。 ①反应i中氧化产物为　　　　　　；反应i中体现了　　　　　　(填化学性质)性。 ②补全并配平反应ii的化学方程式：　　　　　　。 ③在发生反应ii的条件下，、、、四种物质中，氧化性最强的为　　　　　　。 （3）一种二氧化氯泡腾片主要成分为和，将该泡腾片投入水中，会发生反应生成、、和，该反应过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为　　　　　　。 （4）与的混合溶液可用于脱除有毒气体，反应生成、和。该反应的离子方程式为　　　　　　。 考点02 氯水 氯的化合物 1.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)下列关于漂白粉和漂白液的说法中，正确的个数是 ①工业上将Cl2通入澄清石灰水中制取漂白粉 ②漂白粉和漂白液都是混合物，均可用于生活用水的杀菌消毒 ③漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不同 ④漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ⑤漂白粉在空气中久置变质，理由是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 ⑥生活中在使用漂白粉或漂白液时，加入少量食醋能提高漂白效果 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 2.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)下列与氯气相关反应的说法正确的是 A. 该图趋势可表示新制氯水在光照条件下的pH变化 B. 能使有色鲜花褪色，因为具有漂白性 C. 纯净的在中燃烧，发出黄色火焰，放出大量热 D. 实验室常用排水集气法收集 3.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法错误的是 A. 工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉 B. 实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质 C. 实验3中产生的气体只有氯气 D. 实验3中下列反应的电子转移可表示为 4.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)实验是学习化学的基础，下列对实验现象描述正确的是 A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟 B. 受热先熔化然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰 C. 纯净的在中安静地燃烧，发出黄色火焰 D. 红热的木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 考点03 氯气的制法 1.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)某化学研究性学习小组得到了一块主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)的软锰矿样品，该小组用软锰矿和浓盐酸为原料在实验室制备氯气并探究其性质，装置如下图。已知：SiO2与盐酸不反应。 【制备原理】 （1）软锰矿和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【制取氯气】 （2）取适量软锰矿样品于试瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）制备氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　。若浓盐酸中有6 mol HCl被氧化，则可生成氯气　　　　　　　　　　　L(标准状况下)。 【性质探究】 （4）装置A中的试剂为　　　　　　　　　　　。 （5）一段时间后，装置B中的现象为：干燥有色布条　　　　　　　　　　　，装置C中的现象为：湿润有色布条　　　　　　　　　　　，说明氯气　　　　　　　　　　　漂白性(填“有”或“无”)。 2.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)某实验小组设计了如图所示实验装置进行氯气的制备及性质探究。 已知：淀粉遇到碘单质变蓝。 回答下列问题： （1）装置中用漂白精片和浓盐酸制备氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 （2）干燥的红色纸条颜色不变，而湿润的红色纸条褪色，说明　　　　　　　　　　　　。 （3）实验过程中湿润淀粉-KI试纸先变蓝后褪色，变蓝过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 （4）向Y型试管中放入漂白精片，滴加浓盐酸时需稍微倾斜并防止Y型试管两端的物质混合。甲同学认为Y型试管右侧有白色沉淀生成，有可能是挥发的HCl溶于水与反应生成AgCl沉淀，不能说明在氯水中一定有。乙同学依据湿润的红色纸条褪色判断氯水中一定有，其原因是　　　　　　　　　　　　（从氧化还原的角度分析）。 （5）化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 （酸性条件） 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V ①表中“氧化型”物质可与浓盐酸反应制备氯气的有　　　　　　（填化学式）。 ②已知V，则还原性；　　　　　　（填“＞”或“＜”）。 ③向硫酸酸化的溶液中滴加溶液，根据表中信息写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　。 3.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)I．有下列物质：①氢氧化钡固体；②；③；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥铜；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠；⑩晶体。 请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是　　　　　　　　　　　； （2）属于电解质的是　　　　　　　　　　　； （3）属于非电解质的是　　　　　　　　　　　； （4）②在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　，①与②以个数之比为在溶液中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　； （5）③与⑥可以发生如下反应：，还原产物是　　　　　　　　　　　(填名称)。 II．实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。 ①制备和净化氯气。使用等几种原料制备并净化氯气。 ②制备氯水。将氯气通入水中，得到氯水。 ③除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。 ④探究次氯酸的分解规律，用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示，测量的数据如图2所示。 （6）实验室制备氯气时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和　　　　　　　　　　　(填名称，下同)，为除去所取杂质气体，常使用的试剂是　　　　　　　　　　　。 （7）制备氯水的方法是将氯气通入水中，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （8）依据数字传感器所测得的图2中(1)和(2)数据，解释光照时氯水的pH变化及氯离子浓度变化的原因　　　　　　　　　　　。(结合化学方程式说明) 考点04 氯及其化合物价类二维图 1.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. 上图6种物质中属于电解质的有4种 B. 新制氯水中发生的离子反应： C. 工业上利用氯气与石灰乳的反应制备漂白粉，无需控制反应温度 D. 甲与铁粉反应的化学方程式： 2.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 少量b与足量铁加热时发生反应的产物只有 B. c可用于自来水消毒 C. a→b→d→e不能实现一步转化 D. d具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 3.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法正确的是 A. d、e直接混合可制备b B. b可同时转化为a、c C. a、b与足量反应产物都是 D. d与a混合常用于环境消毒 4.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)氯元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b常用于自来水的消毒 B. a→c+d：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 C. 实验室可采用c的浓溶液与二氧化锰制备a D. d不稳定，在光照条件下会发生分解反应可得到c 5.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)“价-类”二维图是一种在高中化学中广泛应用的工具。Cl元素的部分化合价与物质类别的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 常温下能通过一步反应实现的转化 B. 的酸性比强 C. 溶液和溶液均属于电解质 D. 氯原子的最外电子层上有7个电子，极易得到电子，所以a不具有还原性 6.(2025-2026高一上·江西·期中)如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. d在光照条件下转化为a和b B. b能使有色鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. c具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒 D. b气体通入石灰乳中可制漂白粉，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 7.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （1）实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取Cl2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；制备的Cl2中往往含挥发的HCl气体，为除去HCl气体应使用除杂试剂　　　　　　　　　　　。 （2）物质的量为1mol的Cl2和足量的Fe充分反应，转移电子为　　　　　　　　　　　mol。 （3）已知ClO2能与NaOH反应生成NaClO3及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）亚氯酸钠NaClO2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应生成NaClO2.仪器a的名称为　　　　　　　　　　　，装置C中盛放NaOH的目的是　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为　　　　　　　　　　　。 （5）城市饮用水处理，新技术用NaClO2替代Cl2，其中氯元素都被还原为Cl−，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂NaClO2的消毒效率是Cl2的　　　　　　　　　　　倍(结果保留两位小数)。 考点05 氯及其化合物综合题 1.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)从某些性质看(CN)2和Cl2，NH3和H2O，NH和H+，NH和OH-各组内两两相似，据此判断下列反应中，不正确的是 A. (CN)2+2OH-=CO+N2+H2O B. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ C. CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O D. NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl 2.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)以工业废渣为原料制备KClO3的流程如下图所示，工业废渣的主要成分为Ca(OH)2和CaCO3。请按要求回答下列问题。 已知：①“氯化”时控制温度在75℃左右。 ②“过滤1”所得“滤液1”的主要成分为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2和物质M。 （1）滤渣的主要成分为　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （2）“氯化”步骤中氯气做　　　　　　　　　　　(填下列选项的字母编号)。 a．氧化剂       b．还原剂       c．既做氧化剂，又做还原剂 （3）物质M的化学式为　　　　　　　　　　　。滤液中Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2和物质M的物质的量之比可能为　　　　　　　　　　　(填选项的字母编号)。 a．1:1:1       b．1:1:6       c．1:2:5       d．2:1:3 （4）根据“过滤1”所得“滤液1”的主要成分写出该滤液的一种用途　　　　　　　　　　　。 （5）“转化”步骤中Ca(ClO3)2发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （6）下列仪器在过滤操作中不需要用到的是　　　　　　　　　　　(填字母编号)。 a．漏斗       b．带铁圈的铁架台       c．玻璃棒       d．烧杯       e．胶头滴管 3.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)二氧化氯()消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，现常作为替代氯气的自来水消毒剂使用。实验室常用氯气与亚氯酸钠()反应制备并对其进行性质探究，装置图如下(部分夹持装置已省略)： 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称为　　　　　　　　　　　。 （2）装置A中的　　　　　　　　　　　(填“能”、“不能”)替换为。 （3）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）装置B中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　。 （5）反应一段时间后，E中滴入盐酸，G中可观察到的现象为　　　　　　　　　　　。 （6）尾气中的可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （7）、、(还原产物为)、(1个转化为1个和1个)等物质常被用作消毒剂。相同数目的上述物质消毒效率最高的是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 4.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。 （1）A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题： ①在装置D中能看到的实验现象是　　　　　　　　　　　。 ②由C中出现的现象为　　　　　　　　　　　，可以得到结论：氧化性强弱为　　　　　　　　　　　。 ③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，F中的NaOH溶液除了吸收E中生成的CO2和HCl外，还可吸收未反应的Cl2。则吸收Cl2时的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）储气瓶b可以收集多余氯气，其内盛放的试剂是　　　　　　　　　　　。 （4）装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 5.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （1）淡黄色物质M常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　； （2）、、、久置空气中最终都是变为　　　　　　　　　　　(填化学式)； （3）已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移　　　　　　　　　　　； （4）氯气的化学性质和氧气有许多相似之处，比如氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　； （5）氯气是一种重要的化工原料，通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、的混合溶液，其中与的个数之比为，其离子反应方程式为　　　　　　　　　　　； （6）游泳池常用N来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为　　　　　　　　　　　。 6.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)亚氯酸钠()主要用作棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示： 已知：①亚氯酸钠受热易分解；②常温下为气体。 回答下列问题： （1）“反应1”中发生反应，配平该方程式　　　　　　　，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为　　　　　　　。 （2）从“母液”中可回收的主要物质是　　　　　　　(填化学式)。 （3）“反应2”的化学方程式为　　　　　　　，反应中作　　　　　　　(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“操作X”宜采用　　　　　　　(填“蒸发结晶”或“低温蒸发浓缩、冷却结晶”)。 （5）酸性条件下，吸收剂可有效氧化NO，该氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法之一，其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图所示，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是　　　　　　　。 7.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)ClO2消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，在水处理方面有广泛用途。ClO2气体易溶于水，气体浓度过高时易发生爆炸分解，因此常将其制备成亚氯酸钠固体以便运输和储存，下图为实验室中模拟亚氯酸钠的工业制备流程： （1）反应器中的作用是　　　　　　　　　　　(填“氧化剂、还原剂”或“氧化剂和还原剂”)； （2）已知吸收器中反应时产生了能使带火星的木条复燃的气体，写出吸收器中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　； （3）以和稀盐酸为原料制备，原理如下，配平下列离子方程式：　　　　　　　　。 _______________________________________________________。 （4）在的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，下图为温度对纯度、吸收率的影响。由图可知，反应时应采取的加热方式及温度分别为　　　　　　　　　　　。 （5）对污水中(碳元素为+2价，氮元素为-3价)有很好的去除效果，可将氧化为两种无毒无害的气体，自身被还原为，该反应中氧化剂和还原剂数目之比为　　　　　　　　　　　。 （6）草酸、氯酸钾和适当浓度的溶液也可以反应制取，反应的化学方程式为，用该方法制备的优点是　　　　　　　　　　　。 8.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)氯化磷酸三钠具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。 I．某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器和加热装置已略去)。 已知：① ；②氯气和溶液反应放热。 实验步骤：①打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备碱性溶液(溶液过量)； ②关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开仪器b的旋塞； ③一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： （1）仪器A中发生的化学反应 ，请用单线桥表示电子转移的方向　　　　　　　　　　　，装置A中，恒压滴液漏斗的作用是　　　　　　　　　　　。 （2）装置C中用冰水浴的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）实验步骤②③制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 II．兴趣小组成员通过查阅资料，发现一种以磷矿石[主要成分为]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程并展开研究： （4）酸浸前磷矿石先制成磷矿粉的目的是　　　　　　　　　　　。“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　　　　　　。 （5）“酸浸”中反应的化学方程式是，分析该操作中使用的是一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是　　　　　　　　　　　。 （6）“干燥”温度不宜过高的原因是　　　　　　　　　　　。 9.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知： （1）制备氯气的化学方程式为　　　　　　　，a装置的作用为　　　　　　　。 （2）c中采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　　，该反应的离子方程式是　　　　　　　。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______(填字母)。 A. NaCl B. KOH C.  D. HCl （4）制得的固体可与浓盐酸在常温下反应制备氯气：。 ①配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的情况：　　　　　　　。 ②每当产生71gCl2时，被氧化的HCl的质量为　　　　　　　。(保留两位小数) （5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是_______(填标号)。 A. 瓶中氧气的体积分数 B. 溶液中氯离子的浓度 C. 溶液的pH D. 溶液的导电能力 10.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。 Ⅰ．制备 （1）向H2SO4酸化的NaClO3溶液中通入SO2反应制备ClO2气体。制备ClO2反应的离子方程式为　　　　　　　。其中SO2作　　　　　　　剂，反应过程中若消耗SO2(标况下)672 mL时，转移电子数目为　　　　　　　。 Ⅱ．保存 （2）ClO2受热易分解，碱性条件下ClO2与H2O2反应转化为较稳定的NaClO2。 ①生成NaClO2反应的离子方程式为　　　　　　　。 ②该反应不宜在较高温度下进行，原因是　　　　　　　。 （3）ClO2与H2O2转化为不同反应产物的转化率与pH的关系如图所示。pH减小，NaClO2纯度降低的原因是　　　　　　　。 Ⅲ．应用 （4）用ClO2可将弱碱性水体中Mn2+转化为MnO2除去。反应分两步进行，其中步骤二反应为。 ①步骤一反应的离子方程式为　　　　　　　。 ②用ClO2难以去除酸性水体中的Mn2+的原因是　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 氯及其化合物 5大高频考点 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 氯的化合物 考点03 氯气的制法 考点04 氯及其化合物价类二维图 考点05 氯及其化合物综合题 考点01 氯气的性质 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】（1）① 分液漏斗    ② MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O    ③ 在A、B之间增加一个装有饱和食盐水的洗气瓶    ④ NaClO     （2）① 2ClO+ SO2=2ClO2+ SO    ② 还原     （3）① Cl2     HClO    ② 新制氯水中本身含氯离子    ③ 2HClO 2HCl+O2↑      5.【答案】（1）① 分液漏斗    ② 平衡气压，可以使浓盐酸顺利流下     （2）     （3）关闭活塞K，往仪器b中持续加水至b中页面高于锥形瓶中液面，若一段时间液面差不变，则证明A、B装置气密性良好     （4）BCD     （5）① 冰水浴    ② 将液化，从而将与分离     （6）缺少尾气处理装置     （7）2.5      6.【答案】（1）① +3    ② 黄     （2）①     ② 酸    ③     ④      （3）1：4     （4）      考点02 氯水 氯的化合物 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】B 考点03 氯气的制法 1.【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O     （2）SiO2     （3）① 1:2    ② 67.2     （4）浓硫酸     （5）① 不褪色    ② 褪色    ③ 无      2.【答案】（1）（浓）     （2）氯气无漂白性，潮湿氯气（次氯酸）有漂白性     （3）     （4）湿润的红色纸条褪色说明有次氯酸生成，氯元素的化合价升高的同时必有化合价降低，则氯水中一定有     （5）① 、、    ② >    ③       3.【答案】（1）④ ⑥ ⑨     （2）① ② ③ ⑦ ⑨ ⑩     （3）⑤ ⑧     （4）①     ②      （5）二氧化氮     （6）①     ② 氯化氢    ③ 饱和食盐水     （7）     （8）氯水中次氯酸发生分解生成盐酸和氧气， ，弱酸变为强酸，所以溶液的pH减小、氯离子浓度增大      考点04 氯及其化合物价类二维图 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】C 7.【答案】（1）①     ② 饱和食盐水     （2）2     （3）     （4）① 分液漏斗    ② 吸收多余的尾气ClO2    ③ 溶液变蓝     （5）1.57      考点05 氯及其化合物综合题 1.【答案】A 2.【答案】（1）CaCO3     （2）c     （3）① CaCl2    ② b     （4）做漂白剂(或其它合理答案)     （5）2KCl+Ca(ClO3)2 =2KClO3↓+CaCl2     （6）e      3.【答案】（1）球形干燥管     （2）不能     （3）     （4）① 饱和氯化钠溶液    ② 除去中的气体     （5）淀粉碘化钾溶液变蓝     （6）     （7）      4.【答案】（1）     （2）① 溶液先变为红色然后褪色    ② 溶液变蓝    ③ Cl2>I2    ④ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （3）饱和食盐水     （4）      5.【答案】（1）①     ②      （2）     （3）     （4）     （5）     （6）      6.【答案】（1）① 2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4    ② 213：64     （2）Na2SO4     （3）① H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2    ② 还原剂     （4）低温蒸发浓缩、冷却结晶     （5）NaClO2受热易分解      7.【答案】（1）还原剂     （2）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O     （3）     （4）30℃水浴加热     （5）1:1     （6）防止高浓度的ClO2爆炸，提高生产、储存和运输的安全性      8.【答案】（1）①     ② 平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发；加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行     （2）防止和因温度升高而反应生成     （3）     （4）① 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分    ② 漏斗和玻璃棒     （5）可用过滤方法得到磷酸     （6）防止氯化磷酸三钠受热分解      9.【答案】（1）① MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O    ② 除去Cl2中混入的HCl     （2）① 防止生成NaClO3    ② Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O     （3）BC     （4）①          ② 60.83g     （5）C      10.【答案】（1）①     ② 还原    ③      （2）①     ② ClO2、H2O2受热易分解     （3）在酸性条件下ClO2转化为Cl-的转化率增大，产品中NaCl的含量增加     （4）①     ② 酸性条件下，MnO2能氧化Cl-      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $