专题03 离子反应（期中真题汇编，江西专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03离子反应 4大高频考点 考点01电解质与非电解质 考点02电离方程式 考点03离子反应与离子方程式 考点04离子共存、离子的检验与推断 》 考点01电解质与非电解质 1.【答案】C 2.【答案】c 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】(1)①④ ②NaHSO,.=Wa+H+SO7 (2)①< ②离子浓 度/单位体积离子个数 (3)①C @CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3 ®若C0,气体未经洗气，则其中混有挥发出来的HC1气体，Hc1与Ca0H,反应，生成的CaCL, 为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目 10.【答案】(1)①①④ ②②⑦⑧⑨⑩ (2)③⑥ (3) 点燃 Na2O+CO,=Na2CO3 (4)H+OH=H,O (5)C,H0H+30, (6)H*+SO2+Ba2+OH=BaSOa+H2O 11.【答案】(1)①盐 ②酸 (2)①②⑥⑧① ②⑥ (3)用 一束可见光照射该分散系，若出现一条光亮的“通路”，则证明是胶体 (4) HCO3+H=H,O+CO2↑ ( 5 ① B ② Cu2+SO2+Ba+20H=BasO+Cu(H 115 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 12.【答案】(1)①①⑦ ②②④⑥⑧⑨ ③分散质的颗粒直径大小不 同 (2)HCO3+OH=CO+H,O (3)①FeCl3+3H,O ②丁达 尔效应 (4)H+0H=H0 (5)b 13.【答案】(1)①C ②C0口 ③Na ④cat+c0口？=Cac0:l ⑤ NaCl ⑥<1nm (2)①NaHCOa ②干燥C0, ③2C0+2Na8 NaC03+C0④22：23 D考点02电离方程式 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】A D考点03离子反应与离子方程式 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C 4【答案】A 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】D 16.【答案】B 17.【答案】B 215 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 18.【答案】C 19.【答案】A 20.【答案】A 21.【答案】D 22.【答案】c 23.【答案】(1)C10+C1+2H=H20+C12↑ (2)还原 (3)①+2 ② 盐 (4)D (5)20H+C0,-HH0+C0 (6)①C ②渗 析 24.【答案】(1)①Ba2+、C1 ②加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则证明含有 c （2）Ba+s0:=Bas0l (3)KC02 (4)Ag+C1 =AgCIl (5)C (6)ac 25.【答案】(1)⑤⑦⑨② (2)7 (3)①④ ② Na,O+H,O=2Na+20H (4) S02+Ba2+=BaS04↓ (5)① 2Na,O,+2H2O=4Na+40H+0,1 ②Na02 (6)①13.6 ②胶头 滴管 26.【答案】(1)①CuS04 ②BaCl2 (2)Ag+CI=AgCl (3) A (4)Mg(OHh、CaOH)2(写出MgOH)2即可) (5)① 电解 MgCl, Mg+Cl2↑ ②142.5 熔融 27.【答案】(1)①⑨① ②①②⑤⑥ (2)AC (3) 20H+S02=H20+SO3 (4)NaCl=Na+Cl (5)同素异形体 (6) SO2>Br>CI 28.【答案】(1)①③⑦⑧ ②①②④⑨ (2)①开始时无明显现象，继续滴 加后产生气泡 ② H+CoS=HC0,和H+HC0,=C0,↑+H,0 (3) 公 (4)①HSO4 Ba2+0H+H+SO=BaSO+H2O ③ AD 315 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点04离子共存、离子的检验与推断 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】A 6.【答案】D 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】A 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】A 16.【答案】D 17.【答案】A 18.【答案】B 19.【答案】B 20.【答案】D 21.【答案】D 22.【答案】D 23.【答案】C 24.【答案】A 25.【答案】B 26.【答案】(1)①CuCl2 ②如果有CuC12,则溶液有颜色或者得到沉淀 (2)① Na,CO3 ② K2SO4 AgNO3和 Ca(NO3)2 ( 3) BaCO+2H*=Ba+H,O+CO,1 (4)①A ②除NaCO3、KCl外的物质都被排 除，如果不含KCI就不属于混合物了 27.【答案】(1)Fe+ (2) HCO CO (3)①S02 ②必要，否则 无法确定溶液中阴离子和阳离子种类 (4)①C1 ②检验硫酸根离子时加入了足量的 415 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 氯化钡溶液，引入氯离子 (5)K、H、S03 (6)① H+SO+Ba2+OH=H,O+BaSO ②产生白色沉淀 28.【答案】（1)C2 (2)Mg(OH)2 (3)Ag、Mg2、N03 (4)Cu2、C1、0H、CO、A3+ (5)Na 29.【答案】(1)①Fe3+ ②K+、H (2)①BaSO4 ②Mg(OHd+2H'=Mg2+ +2H2O (3)SO Cr NO3 (4)①否 ②根据电荷守恒可以判断， 肯定没有Na (5)Mg+H+SO+Ba+30H=BaSO1+HO+Mg(OH)! ②K、Ba2+ 30.【答案】（1)C0}+2H=C02↑+H20 (2)① Ba2+ ②稀盐 酸 (3)①BaCO3 ②Ba2+ ③C中的滤液加入D烧杯中，先后出现气泡和 白色沉淀，说明C试管中的0H先被D烧杯中H耗尽，H再与CO?反应产生气泡，CO?再与Ba2反 应产生白色沉淀，所以不含OH(合理即可) ④白色沉淀 515 专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)如图为固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的微粒是水合氯离子，水合钠离子 B. 该过程通常表示为 C. 图中自由移动的水合离子是通电后产生的 D. 因为有自由移动的水合离子，所以溶液能导电 【答案】C 【解析】A．水分子是极性分子，氧端带负电、氢端带正电。氯离子（Cl⁻）带负电，会被水分子的氢端（正电）包围；钠离子（Na⁺）带正电，会被水分子的氧端（负电）包围。图中微粒a若为水分子氢端朝向中心的水合离子，则为水合氯离子，b为水分子氧端朝向中心的水合钠离子，故A正确； B．NaCl是强电解质，在水中完全电离生成Na⁺和Cl⁻，电离方程式为NaCl=Na⁺+Cl⁻，故B正确； C．NaCl溶解于水时，在水分子作用下离子脱离晶体表面形成自由移动的水合离子，该过程无需通电，通电只是促使离子定向移动，并非产生离子的原因，故C错误； D．溶液导电的本质是存在自由移动的离子，NaCl溶液中存在自由移动的水合离子，因此能导电，故D正确； 故答案为C。 2.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】A．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，A错误； B．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，B错误； C．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 答案选C。 3.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O B. H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子 C. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】B 【解析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又电离出自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强； 【解析】 A．XY段二者发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，A错误； B．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子，其溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，B正确； C．a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，因此a处溶液的导电能力约为0，但硫酸是强电解质，C错误；    D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)在水溶液中能够电离出、和。下列关于的说法错误的是 A. 水溶液呈酸性 B. 不属于电解质 C. 能与溶液反应 D. 不能与NaCl溶液反应 【答案】B 【解析】A．KHSO4在水中完全电离为K+、H+、，水溶液呈酸性，A正确； B．KHSO4在水中能完全电离，属于强电解质，B错误； C．KHSO4在水中电离生成的能与BaCl2中的Ba2+生成BaSO4沉淀，C正确； D．KHSO4与NaCl溶液混合时，若二者发生反应，产物均为可溶物，故不反应，D正确； 答案选B。 5.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的处于溶解状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】D 【解析】A．NaCl在水分子的作用下发生电离，产生自由移动的离子，并非在外电场作用下才电离，外电场作用是使已电离出的自由移动离子定向移动从而导电，A错误； B．NaCl只有在水溶液或熔融状态下才可以导电，固态时离子不能自由移动，不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴、阳离子，且离子仅为钠离子和氯离子，说明NaCl处于熔融状态；图甲中存在水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液状态，C错误； D．在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，阳极连接电源正极，阴极连接电源负极，所以电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】C 【解析】A．甲图氯化钠在水分子的作用下发生电离，并不是只能在电场的作用下才能电离，A错误； B．NaCl在水溶液或熔融状态下才可以导电，氯化钠固体不导电，B错误； C．图乙中NaCl可以电离出阴阳离子，只有钠离子与氯离子，说明NaCl处于熔融状态，图甲中是水合钠离子与水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，C正确； D．电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·江西·期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法不正确的是 A. 图示中粒子带负电 B. 氯化钠在图a状态下能发生电离，从而导电 C. 图c表示氯化钠在水溶液中的导电过程 D. 图b中阴、阳离子在通电条件下定向移动 【答案】B 【解析】钠离子和氯离子原子半径是氯离子更大，故黑球代表的是氯离子、白球为钠离子，为水合氯离子、为水合钠离子； 【解析】 A．为水合氯离子，带负电荷，A正确； B．a为固体氯化钠，钠离子、氯离子不能自由移动，不能导电，B错误； C．图c中存在水合钠离子、水合氯离子，表示氯化钠在水溶液中的导电过程，C正确； D．图b中阴、阳离子在通电条件下定向移动，离子的定向移动形成电流，D正确； 故选B。 8.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)某同学将溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约的溶液，调节合适的滴速，将溶液滴入溶液中。实验过程中测得溶液电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含有带正电荷的水合钠离子： B. 点时，反应后溶液中含有的主要离子为和 C. 过程中，反应的离子方程式为 D. 在水中的电离方程式为 【答案】B 【解析】向 Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4 溶液中，在a点之前发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，a点时氢氧化钡中的恰好完全沉淀，此时溶液中的溶质主要为NaOH；a点溶液中溶质为NaOH，𝑎 → 𝑏过程是NaOH与NaHSO4反应，发生的反应为：NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2O。 【解析】 A．会与分子中的O原子互相吸引，水合钠离子可表示为，A项错误； B．点时，反应恰好完全反应，溶质为，溶液中含有的主要离子为和，B项正确； C．过程为与反应，离子方程式为，C项错误； D．在水中的电离方程式为，D项错误； 故选B。 9.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融；⑤溶液；⑥碳酸钙；⑦乙醇溶液；⑧固体；⑨气体；⑩固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的电解质有　　　　　　　　　　　，写出⑧在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （2）如图1所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力　　　　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　　　　　　　　　　　有关。 （3）上述物质②与⑥可生成⑨，实验装置如图3所示。 Ⅰ．可以选择的发生装置是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．      B．       C． Ⅱ．组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是　　　　　　　　　　　。(曲线Ⅰ：制备的经洗气；曲线Ⅱ：制备的未经洗气) 【答案】（1）① ④    ②      （2）① <    ② 离子浓度/单位体积离子个数     （3）① C     ②     ③ 若气体未经洗气，则其中混有挥发出来的HCl气体，HCl与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目      【解析】(1)① 铁丝是单质，不属于电解质，可导电； ② 稀盐酸是混合物，不属于电解质，水中有自由移动的和，可导电； ③ 明矾是，属于电解质，但固体状态不导电； ④ 熔融KCl含有自由移动的和，可导电，属于电解质； ⑤溶液是混合物，不属于电解质，水中有自由移动的和，可导电； ⑥ 碳酸钙是固体，含有离子键在熔融状态下能导电，属于电解质，但固体状态下离子无法自由移动故不导电； ⑦ 乙醇溶液是混合物，不属于电解质，乙醇中只有共价键，不导电； ⑧固体属于盐，水溶液或熔融状态下可导电属于电解质，固体状态下离子无法自由移动不导电； ⑨气体属于非电解质，且不能导电； ⑩固体属于盐，水溶液或熔融状态下可导电属于电解质，固体状态下离子无法自由移动不导电。 综上能导电的电解质有④ 。 ⑧在水溶液中的电离方程式为。 (2)向NaOH溶液中通入HCl气体时，NaOH和HCl发生反应生成了NaCl和H2O，观察图2所示曲线，AB段溶液导电能力下降，从微观角度看，是由于溶液中原有的被转化成了；由此可知，在其他条件相同时，的导电能力小于的导电能力；曲线BC段对应NaOH和HCl完全反应后，继续通入HCl气体并溶解、解离出和，此时溶液中的离子数量增多，说明离子浓度增大时，溶液的导电能力会增强，所以溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度/单位体积离子个数有关。 (3)② 为稀盐酸，⑥ 为碳酸钙，⑨ 为气体，稀盐酸与碳酸钙反应生成气体，化学方程式为：。 I．A．该装置为固固加热装置，不能用于制取二氧化碳，A错误； B．长颈漏斗未插入液面下，没有形成密封，不能收集到气体，B错误； C．反应的化学方程式为：，该反应为固体和液体制气体的反应，且不需要加热，该装置符合制备二氧化碳的原理，C正确； 故选C。 Ⅱ．曲线Ⅰ中导电能力上升，说明过量的与生成的发生反应，生成可溶的，反应的离子方程式为；若气体未经洗气，则其中混有挥发出来的HCl气体，HCl与反应，生成的为可溶性盐，增加溶液中可自由移动的离子数目，因此曲线Ⅱ的最低点高于曲线I。 10.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：①   ②NaOH固体   ③稀硫酸   ④   ⑤酒精()   ⑥NaCl溶液   ⑦固体   ⑧固体   ⑨固体   ⑩固体。 回答下列问题： （1）属于酸性氧化物的有　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的有　　　　　　　。 （2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如下图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有　　　　　　　。 （3）①与⑨反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）②与③反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）⑤在空气中点燃的化学方程式为　　　　　　　。 （6）写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 【答案】（1）① ① ④    ② ② ⑦ ⑧ ⑨ ⑩     （2）③ ⑥     （3）     （4）     （5）     （6）      【解析】①不导电，为酸性氧化物，是非电解质； ②NaOH固体不导电，在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质； ③ 稀硫酸能导电，是混合物，不是电解质； ④不导电，为酸性氧化物，是非电解质； ⑤ 酒精()在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质； ⑥NaCl溶液导电，是混合物，不是电解质； ⑦固体不导电，在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质； ⑧固体不导电，在熔融状态下能导电，为电解质； ⑨固体不导电，在熔融状态下能导电，为电解质； ⑩固体不导电，在水溶液或熔融状态下能导电，为电解质。 (1)属于酸性氧化物的有：① ④ ；属于电解质的有：② ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ； (2)若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质能导电，根据分析，可选③ ⑥ ； (3)① 与⑨ 反应的化学方程式为：； (4)② 与③ 反应的离子方程式为：； (5)⑤ 在空气中点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为： ； (6)⑩ 的水溶液与少量⑦ 的水溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式：。 11.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)现有下列十二种物质： ①固体   ②溶液   ③   ④   ⑤⑥熔融 ⑦蔗糖 ⑧氢氧化铁胶体   ⑨液氨   ⑩   ⑪石墨   ⑫冰醋酸 （1）物质⑩属于　　　　　　　(填“酸”或“碱”或“盐”，下同)物质⑫(化学式为)属于　　　　　　　。 （2）上述物质能导电的有　　　　　　　(填序号，下同)，能导电且属于电解质的物质有　　　　　　　。 （3）如何证明⑧是胶体，请简述操作：　　　　　　　。 （4）奥美拉唑碳酸氢钠胶囊能治疗胃酸过多，请写出其中发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 （5）向⑩的水溶液中逐滴加入①的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的　　　　　　　(填序号)，当两者恰好完全反应时的离子反应方程式为　　　　　　　。 A.             B.        C.         D. 【答案】（1）① 盐    ② 酸     （2）① ② ⑥ ⑧⑪    ② ⑥     （3）用一束可见光照射该分散系，若出现一条光亮的“通路”，则证明是胶体     （4）     （5）① B    ②       【解析】(1)属于盐，冰醋酸属于酸，故答案为盐；酸。 (2)能导电应满足存在自由移动的离子或电子，②溶液、⑥ 熔融、⑧ 氢氧化铁胶体存在自由移动的离子而能导电，⑪石墨存在自由移动的电子能导电；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；②溶液、⑧ 氢氧化铁胶体属于混合物，不是电解质，⑪石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，所以能导电且属于电解质的物质为⑥ 熔融，故答案为② ⑥ ⑧⑪ ；⑥ 。 (3)丁达尔效应是检验物质是否是胶体最常用的方法，操作为用一束可见光照射该分散系，若出现一条光亮的“通路”，则证明是胶体，故答案为：用一束可见光照射该分散系，若出现一条光亮的“通路”，则证明是胶体。 (4)奥美拉唑碳酸氢钠胶囊能治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠和胃酸中的反应生成水和二氧化碳，离子方程式为，故答案为。 (5)初始溶液为硫酸铜溶液，含有和，导电能力较强，逐滴加入水溶液时，发生复分解反应，反应生成沉淀和沉淀，离子浓度降低，导电能力下降，恰好完全反应时，离子浓度极低，导电能力几乎为0，之后继续加水溶液，离子浓度增大，导电能力增强，对应曲线B，恰好完全反应时的离子方程式为，故答案为B；。 12.(2025-2026高一上·江西·期中)现有下列10种物质：①液态HCl；②NaHSO4溶液；③CO2；④Zn；⑤蔗糖溶液；⑥NaOH溶液；⑦KHCO3固体；⑧Fe(OH)3胶体；⑨澄清石灰水 回答下列问题： （1）属于电解质的有　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，能导电的是　　　　　　　　　　　，⑥和⑧两种分散系的本质区别是　　　　　　　　　　　。 （2）⑥和⑦溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）用饱和FeCl3溶液制取⑧的化学方程式为　　　　　　　　　　　。区分②和⑧属于何种分散系的方法是　　　　　　　　　　　。 （4）写出②⑥混合后发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）向⑨中通入至过量，溶液的导电性变化趋势与图a、b、c的变化趋势(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)对应正确的是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ① ⑦    ② ② ④ ⑥ ⑧ ⑨    ③ 分散质的颗粒直径大小不同     （2）     （3）①     ② 丁达尔效应     （4）     （5）b      【解析】(1)① 液态HCl属于化合物，由分子构成，不导电，但溶于水后发生完全电离能导电，是电解质；②NaHSO4溶液，属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③CO2为非金属氧化物，由分子构成，不导电，溶于水后导电，但是离子来自碳酸，属于非电解质；④Zn为金属单质，有自由电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤ 蔗糖溶液属于混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥NaOH溶液，属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦KHCO3固体属于纯净物，由离子构成，固态时不导电，熔融时导电，属于电解质；⑧Fe(OH)3胶体属于混合物，为胶体，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑨ 澄清石灰水是混合物，可以导电，既不是电解质也不是非电解质； 故属于电解质的有① ⑦ ，能导电的是② ④ ⑥ ⑧ ⑨ ，⑥ 和⑧ 两种分散系分别溶液、胶体，本质区别是分散质的颗粒直径大小不同； (2)⑥ 和⑦ 溶液反应为氢氧根离子和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，离子方程式：； (3)制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，反应为： ；② 和⑧ 分别为溶液、胶体，光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液； (4)② ⑥ 混合后发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水，离子方程式：； (5)物质导电的原因是存在自由移动的离子或电子；向⑨ 中通入至过量，初始生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电减弱，当恰好生成碳酸钙沉淀和水时，溶液导电性为0，二氧化碳过量，又生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选b。 13.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)根据所学知识，回答下列问题： （1）向一定量的 溶液中，逐滴加入 溶液。测得溶液中某些离子的数量变化如图所示。 ①请指出图中曲线表示的离子：A　　　　　　　　　　　(写离子符号，下同)，B　　　　　　　　　　　，C　　　　　　　　　　　。 ②反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 溶液与 溶液恰好完全反应后过滤，滤液的溶质为　　　　　　　　　　　(填化学式)；滤液的分散质粒子直径范围是　　　　　　　　　　　(填“<1 nm”“1~100 nm”或“>100 nm”)。 （2）某实验小组用如图装置探究钠与的反应。已知：常温下，CO能与 溶液发生反应： ，溶液中会生成黑色的金属 Pd，此反应也可用来检测微量的CO。 ①乙中试剂为饱和　　　　　　　　　　　(填化学式)溶液；丙的作用是　　　　　　　　　　　。 ②实验过程中，己中溶液变黑，丁中生成的固体为盐，则丁中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；该反应中，氧化剂和还原剂的质量最简整数比为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① Cl-    ② CO    ③ Na+    ④ Ca2++CO=CaCO3↓    ⑤ NaCl    ⑥ <1nm     （2）① NaHCO3    ② 干燥CO2    ③ 2CO2+2Na Na2CO3+CO    ④ 22：23      【解析】（1）向碳酸钠溶液中滴加氯化钙，发生反应的离子方程式为：； （2）探究钠与CO2的反应，甲为气体制备装置，乙为除杂装置，除去二氧化碳中的氯化氢（选用碳酸氢钠），丙为干燥装置，在丁中金属钠与二氧化碳发生反应，方程式为： 或 ，戊装置可以吸收二氧化碳，依据题意己装置可以吸收并检验CO气体；据此作答。 (1)向一定量的 Na2CO3溶液中，逐滴加入 CaCl2溶液，发生反应：；钠离子与氯离子不参与反应，钠离子数量不变，氯离子数量增加，碳酸根离子数量减小至0（不考虑沉淀的溶解与电离）时，钙离子数量开始增多；则 A为Cl-，B为，C为Na+，D为Ca2+；溶液中的分散质粒子直径小于1 nm；答案为：①Cl- 、、Na+；②；③NaCl；<1 nm； (2)依据分析，乙为除杂装置，除去二氧化碳中的氯化氢应选择的试剂为碳酸氢钠；丙为干燥装置；实验过程中，己中溶液变黑（证明丁中有CO生成），丁中生成的固体为盐，则丁中发生反应的化学方程式为： ；该反应中钠为还原剂，二氧化碳的二分之一为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比：1:2，质量最简整数比为：22:23；答案为：①NaHCO3；干燥CO2；② ；22：23。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)下列有关化学用语的表达式或图示表示正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 熔融的电离方程式：(熔融) C. 固体溶于水形成的水合阳离子： D. 熔融导电时离子的移动方向： 【答案】A 【解析】A．在水溶液中电离为、、，A正确； B．熔融的电离方程式：(熔融)，B错误； C．中H为正化合价，作为阳离子的形成水合离子时，中的O原子靠近，C错误； D．电场中，熔融电离出的移向阴极（与电源负极相连），移向阳极（与电源正极相连），D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)电解质是可以发生电离的化合物，下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. CaO=Ca2+ +O2- B. KHSO4= K++H++SO C. NaHCO3=Na+ + HCO D. BaSO4=Ba2+ +SO 【答案】A 【解析】A．CaO在水中与水反应生成Ca(OH)2，而非直接电离为Ca2+和O2-，A错误； B．KHSO4在水中完全电离为K+、H+和，B正确; C．NaHCO3在水中完全电离为Na+和，C正确； D．BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离为Ba2+和，D正确； 故答案为A。 3.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．电离方程式，A错误；   B．电离方程式，B错误； C．电离方程式，C错误； D．电离方程式，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)下列物质在水中的电离方程式正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式，A正确； B．硫酸铵是强电解质，在水中完全电离，电荷不守恒，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钾是强电解质，在水中完全电离生成钾离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C错误； D．氯化钡是强电解质，在水中完全电离，氯离子表达不对，电离方程式为：，D错误； 答案选A。 考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)下列离子方程式中、正确的是 A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 【答案】D 【解析】A．金属钠与溶液的反应是Na先与水反应，生成的NaOH再与反应，Na不能从溶液中置换出Cu，A错误； B．石灰石为难溶物，不能拆开，正确离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．铜离子与氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，离子方程式正确，D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 将绿豆大的Na块置入水中： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. NaHCO3溶液与少量NaOH溶液反应： D. 在Ba(OH)2溶液中滴入少量硫酸： 【答案】A 【解析】A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，其中NaOH要拆，离子方程式为，A正确； B．铜与稀硫酸不反应，B错误； C．不能拆，离子方程式为，C错误； D．在Ba(OH)2溶液中滴入少量硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为，D错误； 故选A。 3.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是 ①HCl       ②H2SO4       ③HNO3       ④NaHSO4       ⑤CH3COOH A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 【答案】C 【解析】：①HCl溶于水完全电离，且不和钡离子反应，可以代表碳酸钡和盐酸反应的离子方程式，故① 不选； ②H2SO4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸反应的离子方程式，故② 选； ③HNO3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；可以代表碳酸钡和硝酸反应的离子方程式，故③ 不选； ④NaHSO4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，离子方程式为BaCO3+2H++SO=BaSO4+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和硫酸氢钠反应的离子方程式，故④ 选； ⑤CH3COOH是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，离子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O不可以代表碳酸钡和乙酸反应的离子方程式，故⑤ 选； 故选C。 4.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为 A. 硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸氢钠 D. 氢氧化钠 【答案】A 【解析】A．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时，导电性几乎为0，硫酸过量后，导电性增强，灯泡又变亮，A符合； B．硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，导电性不可能变为0，B不符合； C．硫酸氢钠和氢氧化钡恰好反应时生成硫酸钡、氢氧化钠和水，继续滴加硫酸氢钠生成硫酸钠和水，导电性不可能变为0，C不符合； D．氢氧化钠和氢氧化钡不反应，导电性应该增强，D不符合； 答案选A。 5.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 金属钠与足量水反应： C. 盐酸与“84”消毒液混合： D. 向NaOH稀溶液中通入过量 CO2：CO2+OH-=HCO 【答案】C 【解析】A．铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O，则用盐酸除去铁锈发生的反应为Fe2O3·xH2O与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，B正确； C．盐酸与“84”消毒液混合发生的反应为次氯酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离子方程式为：，C错误； D．过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】C 【解析】A．二氧化硫和氯化钡不反应，A错误； B．醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆，反应为，B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴加烧碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C正确；    D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀、和钠离子生成硫酸钠，反应为：，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 【答案】D 【解析】A．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀，同时OH-被H+中和，溶液碱性减弱，酚酞红色变浅直至无色，A正确； B．a点为初始Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全电离产生自由移动的Ba2+和OH-，故能导电，B正确； C．用Na2SO4代替稀硫酸时，反应为Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，生成的NaOH电离出Na+和OH-，溶液始终有较多自由离子，电导率不会降至图-2中b点的极低值，变化不同，C正确； D．ab段Ba(OH)2与H2SO4反应的正确离子方程式为Ba2++2OH-+2H⁺+ =BaSO4↓+2H2O，选项中离子配比错误，D错误； 故答案选D。 8.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. CaCO3粉末加入醋酸溶液中： B. NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：+OH−=H2O+ C. 小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多： D. 氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： 【答案】D 【解析】A．醋酸是弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为：，A错误； B．在水溶液中完全电离，需拆为和，正确离子方程式为：，B错误； C．小苏打为，是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为：，C错误； D．石灰乳是的悬浊液，氢氧化钙不能拆写，该离子方程式原子守恒、电荷守恒，书写正确，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)下列离子方程式正确的是 A. 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液： B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： D. 向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： 【答案】D 【解析】A．与足量溶液反应时，也会与反应生成，题干离子方程式漏写了的反应，正确的离子方程式为，A错误； B．与过量反应时，与按物质的量比参与反应，题干离子方程式为少量时的反应，正确的方程式应为，B错误； C．向碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸时，与少量反应生成，不会产生，题干离子方程式错误，正确的方程式为，C错误； D．氯气与冷氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 10.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)向盛有溶液的烧杯中匀速滴入溶液，溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入N溶液的体积变化关系如图所示。 则可能是 选项 A B C D M N A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．向溶液中滴加先反应生成硫酸钠、硫酸钡、水，继续滴，硫酸钠与反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，反应过程中导电性减弱，氢氧化钡过量时，溶液导电性增强，故选A； B．与只发生反应2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，离子浓度且离子所带的电荷一样，故混合溶液的导电性基本不变，故不选B； C．与只发生反+= NaCl+H2O，离子浓度且离子所带的电荷一样，故混合溶液的导电性基本不变，故不选C； D．与只发生反+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，恰好反应时离子浓度几乎为0，电导率为0，故不选D； 选A。 11.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)下列指定反应的离子方程式中书写正确的是 A. Cl2溶于水： B. 向石灰乳中加入溶液： C. 醋酸除水垢： D. 与水反应： 【答案】D 【解析】A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆成离子形式，正确写法应为，A错误； B．石灰乳是Ca(OH)2形成的悬浊液，不能拆成离子形式，B错误； C．醋酸是弱酸，应保留化学式，正确写法为，C错误； D．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式正确，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 碳酸镁浊液与盐酸反应： B. 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 氢氧化钙溶液与过量的碳酸氢钠反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】B 【解析】A．碳酸镁是微溶物，应该写成化学式，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，电荷和原子均守恒，B正确； C．氢氧化钙与过量碳酸氢钠反应时，钙离子与碳酸氢根和氢氧根按1:2:2比例反应，正确离子方程式为，C错误； D．铜与硝酸银反应的电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 13.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)下列离子方程式的书写不正确的是 A. CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+ = Cu2++H2O B. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH- = H2O C. 铁和稀硫酸溶液反应：Fe+2H+ = Fe2++H2↑ D. 氯气和NaOH溶液反应： 【答案】B 【解析】A．CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，A不符合题意； B．醋酸是弱酸，不能拆为H+，正确应为，B符合题意； C．铁与稀硫酸反应生成Fe2+和H2，离子方程式为：，C不符合题意； D．Cl2与NaOH反应生成Cl-和ClO-，离子方程式为：，D不符合题意； 故选B。 14.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 与溶液反应： D. 溶于水： 【答案】C 【解析】A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：，A错误； B．钠与水反应：，B错误； C．与溶液反应：，离子方程式正确，C正确； D．HClO为弱酸，不可拆，故溶于水：，D错误； 故选C。 15.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 往石灰乳中通入氯气： B. 往溶液中滴加少量澄清的石灰水溶液： C. 往溶液中加入足量的锌： D. 往NaHSO4溶液中滴加溶液至溶液呈中性 【答案】D 【解析】A．石灰乳中的是悬浊液，不能拆分为，正确的离子方程式：，A错误； B．少量与过量反应时，正确的离子方程式：，B错误； C．被还原时，首先生成，足量会继续还原为，正确的离子方程式为，C错误； D．与反应至中性时，与等量中和，与按1:1生成沉淀，D正确； 故答案选D。 16.(2025-2026高一上·江西·期中)下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 氯气溶于水的反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 往溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】A．钠与水反应的离子方程式应为：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑，A错误； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，其中HCl为强酸，完全离解为H+和Cl-，而HClO为弱酸，不能拆开。正确离子方程式为：Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，B正确； C．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ＝BaSO4↓ + 2H2O，C错误； D．氯化钙溶液中通入二氧化碳不反应，D错误； 故选B。 17.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)下列离子方程式的书写正确的是 A. 铝与稀盐酸反应： B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： C. 澄清石灰水与稀盐酸反应： D. 通入NaOH溶液中： 【答案】B 【解析】A．铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式应为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑，故A错误； B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为，故B正确； C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为H+ + OH- = H2O，故C错误； D．少量通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 18.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 【答案】C 【解析】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，A错误； B．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成了难溶的BaCO3，BaCO3不溶于水，但它是电解质，B错误； C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2与Ba(OH)2发生反应Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误； 故选C。 19.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋++OH-= CaCO3↓+H2O B. NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+=H2O+CO2↑ C. 氧化铁溶于氢碘酸： D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+++H＋+OH-= BaSO4↓+H2O 【答案】A 【解析】A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2反应时，与OH⁻完全反应生成和H2O，再与Ca2+结合为CaCO3沉淀。由于Ca(OH)2过量，反应比例为1:1，离子方程式为Ca2+++ OH⁻ = CaCO3↓ + H2O，A正确； B．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸时，不能拆为，正确离子方程式为H⁺ + = H2O + CO2↑，B错误； C．Fe2O3溶于氢碘酸时，Fe3+会被I⁻还原为Fe2+，并生成I2，选项未体现氧化还原反应，正确的离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，C错误； D．Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式中，H⁺和OH⁻的系数应为2，正确为Ba2+ ++ 2H⁺ + 2OH⁻ = BaSO4↓ + 2H2O，D错误； 故答案选A。 20.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 将通入溶液中： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】A．溶液与少量溶液反应生成CaCO3沉淀、CO和水，离子方程式为，A正确； B．CaCO3和盐酸反应产生CaCl2、H2O、CO2，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误； C．因碳酸的酸性弱于盐酸，通入溶液不发生反应，C错误； D．溶液与稀硫酸反应生成和水，离子方程式为，D错误； 故选A。 21.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和盐酸溶液反应： B. 实验室用大理石和稀硫酸制取： C. 氢氧化钡溶液与足量硫酸溶液混合： D. 溶液与少量溶液混合： 【答案】D 【解析】A．铁与盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式为Fe +2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸，因为生成的硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应的进一步进行，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应时，H+与OH⁻也会生成水，离子方程式为Ba2++2OH⁻+2H+ += BaSO4↓+2H2O，C错误； D．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，2个OH⁻与2个生成2个、2个H2O，Ba2+与其中1个结合生成BaCO3沉淀，剩余1个，电荷和原子守恒，D正确； 故选D。 22.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向少量铜粉中滴加稀硫酸： B. 过量与稀溶液反应： C. 少量溶液与过量溶液反应： D. 与溶液反应： 【答案】C 【解析】A．铜与稀硫酸常温下不反应，需强氧化性条件(如浓硫酸加热)，A错误； B．过量CO2与NaOH反应生成而非，B错误； C．少量Ca(HCO3)2与过量NaOH反应时，完全被中和生成，Ca2+与部分结合为CaCO3沉淀，剩余留在溶液中，方程式书写正确，C正确； D．反应未配平电荷和原子数，正确应为，D错误； 故答案选C。 23.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)化学与生产、生活密切相关。 （1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　性 （3）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是　　　　　　　　　　　价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于　　　　　　　　　　　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （4）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________。 A.  B.  C.  D.  （5）我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低CO2含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将CO2“储存”或“利用”。将一定量的CO2通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。提纯明胶的装置是下列中的　　　　　　　　　　　(填序号)，该方法称为　　　　　　　　　　　。 A．　B．　C． 【答案】（1）ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑     （2）还原     （3）① +2    ② 盐     （4）D     （5）2OH−+CO2=H2O+     （6）① C    ② 渗析      【解析】(1) 84消毒液有效成分为，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合时与在酸性条件下发生归中反应生成有毒的，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式。 (2) 转化为时铁元素化合价降低、被还原，作氧化剂，因此维生素C作还原剂，体现还原性。 (3)化合物中正负化合价代数和为0，已知Cr为+3价、O为-2价，设Fe化合价为，则，解得；该物质由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐。 (4) 钠在空气中先被氧化为，与水反应生成，吸收最终转化为，故答案选D。 (5)足量与反应时碱过量，生成碳酸钠和水，根据反应事实、守恒规则书写得到离子方程式。 (6)明胶溶于水形成胶体，胶体粒子不能透过半透膜，杂质小分子、离子可透过，因此用渗析法提纯，对应装置为C，A为蒸发装置、B为过滤装置，均不符合提纯胶体的要求，故答案选C。 24.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)阅读材料，回答以下问题 Ⅰ、波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。无水硫酸铜为白色晶体，胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 （1）BaCl2电离出的离子是　　　　　　　　　　　　　，验证BaCl2中阴离子的实验方法为　　　　　　　　　　　。 （2）硫酸铜与BaCl2反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ、化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 （3）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是　　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ、误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒。 （5）该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A.  B.  C.  D.  （6）已知：①亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；②在酸性溶液中亚硝酸可作氧化剂，如能把(浅绿色)氧化成(棕黄色)；③AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。 下列方法中，可以用来区别NaNO2和NaCl的是　　　　　　　　。 a．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸 b．取样加水溶解后，向其中加入溶液 c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液 【答案】（1）①     ② 加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则证明含有Cl−     （2）Ba2++=BaSO4↓     （3）K2CO3     （4）Ag++Cl-=AgCl↓     （5）C     （6）ac      【解析】(1)是强电解质，在水溶液中完全电离为和；检验时加硝酸酸化可排除碳酸根等干扰离子，若生成不溶于硝酸的白色沉淀，即可证明存在； (2)硫酸铜和氯化钡反应的本质是与结合生成难溶的沉淀，、不参与反应，故离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓； (3)实验1加碳酸钠产生白色沉淀，说明营养液中含硝酸钙（与生成沉淀），与不能大量共存，因此一定不含； (4)实验2加硝酸银生成白色沉淀，说明营养液中含，反应本质是与结合生成沉淀，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓； (5)将氧化为，自身被还原，表现氧化性，作氧化剂； A．中元素发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．中元素化合价升高，作还原剂，B不符合题意； C．中元素化合价从-1降低到-2，作氧化剂，与性质一致，C符合题意； D．中元素化合价升高，作还原剂，D不符合题意； 故选C； (6)a．加稀硫酸时与反应生成不稳定的，分解产生红棕色气体，与稀硫酸不反应，可鉴别，a符合题意； b．加时两者均生成白色沉淀（、），无法区分，b不符合题意； c． 酸性条件下可将氧化为，使淀粉溶液变蓝，无此现象，可鉴别，c符合题意； 故选a、c。 25.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)迷路重重，僵尸遍地，稀硫酸勇闯迷宫，凯旋门再现英姿(《稀硫酸大战僵尸》)。如图迷宫，稀硫酸需避开与反应的相关物质，才能毫发未损地走出迷宫。 回答下列问题： （1）稀硫酸走出迷宫的正确路线是　　　　　　　(填编号)。 （2）迷宫中的物质属于电解质的有　　　　　　　种。 （3）迷宫中的物质属于碱性氧化物的是　　　　　　　(填编号)，其与水反应的离子方程式是　　　　　　　。 （4）迷宫中某物质能“吃掉”且二者反应能生成沉淀，反应的离子方程式是　　　　　　　。 （5）迷宫中的物质⑧与稀硫酸反应可分为2步，首先是该物质与水反应，然后生成物再与反应，写出该物质与水反应的离子方程式：　　　　　　　，该反应的还原剂是　　　　　　　(填化学式)。 （6）实验室中配制的溶液时，需用量筒量取98%浓硫酸(密度为)的体积为　　　　　　　mL；下列仪器中，配制该溶液时必须用到的是　　　　　　　(填仪器名称)。 【答案】（1）⑤ ⑦ ⑨ ⑫     （2）7     （3）① ④    ②      （4）     （5）①     ②      （6）① 13.6    ② 胶头滴管      【解析】(1)稀硫酸走出迷宫的路线是不与反应的物质，故该路线是⑤ ()→⑦ ()→⑨ ()→⑫ ()。 (2)迷宫中的物质属于电解质的是、、、、、、，共7种(注意：溶液是混合物，不是电解质)。 (3)迷宫中的物质属于碱性氧化物的是④ ()、与水反应生成，离子方程式是。 (4)迷宫中能与反应的物质有、、、、、、，共7种，其中与反应生成白色沉淀的离子方程式是。 (5)迷宫中的物质⑧是，加入稀硫酸时，先与水反应，离子方程式为，该反应的氧化剂和还原剂均为。 (6)的溶液中，；设需量取98%浓硫酸的体积为，则，则。用浓硫酸配制一定体积一定浓度的稀硫酸时，必须用到250 mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，用不到电子天平、药匙、100 mL容量瓶。 26.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)Ⅰ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、中的某一种。现进行下列实验： ①各取少量三种盐，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y溶液中产生白色沉淀，Z溶液无明显现象。 回答下列问题： （1）根据实验推测，X、Z的化学式依次为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）盛有Y溶液的试管中产生白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．海水资源丰富，从海水中提取镁的简单步骤如下： （3）下列选项中与“操作1”相同的操作是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．   B．   C． （4）“洗涤”时的固体成分可能是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）最后一步由无水制取Mg的方法是电解，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；若最终制得36 t Mg，则理论上需消耗的质量为　　　　　　　　　　　t。 【答案】（1）①     ②      （2）     （3）A     （4）、(写出即可)     （5）①     ② 142.5      【解析】Ⅰ．银盐只有硝酸银可溶，可溶性银盐遇稀盐酸生成氯化银的白色沉淀，故Y是硝酸银；X溶液呈蓝色说明X为可溶性铜盐，Z为可溶性钡盐，结合离子共存，故X为硫酸铜、Z为氯化钡。 Ⅱ．浓缩海水中加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，过滤（操作1）以后，分离出滤液1和沉淀，洗涤沉淀，加入盐酸，生成氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶获得氯化镁晶体，氯化镁晶体在HCl气流中加热获得无水氯化镁，最后电解熔融氯化镁获得镁。 (1)由分析可知X、Z的化学式依次为。 (2)AgNO3溶液的试管中产生白色沉淀的离子方程式为。 (3)由分析可知，操作1是过滤，故选A。 (4)海水中加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀：，因为海水含有钙离子，氢氧化钙是微溶物，也可能生成沉淀。 (5)无水制取Mg的方法是电解，该反应的化学方程式为 。若最终制得， 即，根据原子守恒：，理论上需消耗的质量为。 27.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2.电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于非电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于盐的是　　　　　　　　　　　。 （2）④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是___________(填字母)。 A. 硝酸溶液与溶液 B. 醋酸与溶液 C. 硫酸氢钠溶液与溶液 D. 硫酸溶液与溶液 （3）写出④的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （4）写出①的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）已知⑩在空气中容易被氧化，空气中的通过电击可变成。与的关系是互为　　　　　　　　　　　。 （6）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断的还原性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① ⑨⑪    ② ① ② ⑤ ⑥     （2）AC     （3）     （4）NaCl=Na++Cl-     （5）同素异形体     （6）SO2>Br->Cl-      【解析】(1)在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物是非电解质，根据定义可知⑨ SO2、⑪ 甲烷是非电解质；盐是由酸根离子和金属离子（或铵根离子构成）的化合物，根据定义属于盐的是① NaCl、② MgSO4、⑤ NaHCO3、⑥ NaClO。 (2)④ 的溶液与⑧ 的溶液混合发生的离子反应为：OH-+=H2O； A．硝酸溶液与溶液的离子反应为OH-+=H2O，故A正确； B．醋酸与溶液的离子反应为OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，故B错误； C．硫酸氢钠溶液与溶液的离子反应为OH-+=H2O，故C正确； D．硫酸溶液与溶液的离子反应为2OH-++Ba2++=2H2O+BaSO4↓，故D错误； 故答案为AC。 (3)④ 的溶液与⑨ 的溶液反应的离子方程式为。 (4)① 的电离方程式为NaCl=Na++Cl-。 (5)与为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。 (6)根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应中还原性：Br->Cl-，反应中还原性：SO2>Br-，则的还原性由强到弱的顺序为SO2>Br->Cl-。 28.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 I．现有以下物质：①；②；③溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融氢氧化钡； （1）以上物质中能导电的分散系是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）向③中逐滴滴加⑦直至过量，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　，过程中依次发生反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 Ⅲ．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中曲线a代表滴加　　　　　　　　　　　溶液的过程，曲线b中B点之前发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是　　　　　　　　　　　。(填序号) 【答案】（1）① ③ ⑦ ⑧    ② ① ② ④ ⑨     （2）① 开始时无明显现象，继续滴加后产生气泡    ② 和     （3）B     （4）① H2SO4    ②     ③ AD      【解析】I．①H2O属于极弱的电解质，纯水是纯净物，不属于分散系； ②Na2FeO4，属于盐类，溶于水能导电，属于电解质； ③Na2CO3溶液为混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ④ 熟石灰固体不导电，溶于水能导电，属于电解质； ⑤ 酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质； ⑥CO2不导电，属于非电解质； ⑦ 稀盐酸是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑧ 氢氧化铁胶体是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑨ 熔融氢氧化钡能导电，属于电解质； Ⅲ．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的发生，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液导电能力接近0，曲线a为代表滴加H2SO4溶液的变化曲线；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，则曲线b代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线；图中曲线a为Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，对应曲线a中A点；曲线b，当Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量为1:1时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，对应曲线b中B点，继续滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量为1:2时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，对应曲线b中D点； (1)由分析可知，以上物质中能导电的分散系是③ ⑦ ⑧ ；属于电解质的是① ② ④ ⑨ ； (2)向碳酸钠溶液逐滴滴加盐酸，盐酸少量时生成碳酸氢钠，没有气体生成，当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，滴加盐酸可观察到有气泡生成；发生的离子反应有和； (3)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，离子反应有一部分属于氧化还原反应和置换反应，是交叉的关系，故C是离子反应； (4)① 由分析可知，图中曲线a代表滴加H2SO4溶液的过程；由分析可知，曲线b中B点之前，Ba(OH)2溶液过量，滴加NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：； ② 图中曲线a为Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，对应曲线a中A点，此时溶液为中性；曲线b，当Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量为1:1时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，对应曲线b中B点，此时溶液呈碱性；继续滴加NaHSO4溶液，当Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量为1:2时，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液恰好反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，对应曲线b中D点，此时溶液为中性；对于曲线a，C点溶液呈酸性；对于曲线b，C点溶液呈碱性，故A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是AD。 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】A．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，A错误； B．、在水溶液中会发生反应生成白色沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、在水溶液中不发生反应，能共存，C正确； D．和、和、和在水溶液中均会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)下列各组离子是因为发生氧化还原反应而无法大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、Fe2+、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】A．Mg2+、Ca2+、Cl-、均为稳定离子，无氧化还原反应，可能因生成微溶物CaSO4而无法共存，但原因非氧化还原，A不符合题意； B．H+、Fe3+与I-在酸性条件下发生氧化还原反应：2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2，导致无法大量共存，B符合题意； C．Fe2+与OH-生成Fe(OH)2沉淀（复分解反应），在碱性条件下氧化性较弱，主要因沉淀无法大量共存，C不符合题意； D．与OH-生成NH3·H2O，与OH-生成，均为复分解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)常温下，下列离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】A．与会反应生成和H2O，不能共存，A错误； B．H+与会反应生成CO2和H2O，不能共存，B错误； C．Ca2+、Cl-、NO3-之间不生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存，C正确； D．Ba2+与会生成BaSO4沉淀，不能共存，D错误； 故答案选C。 4.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 含有硝酸银的溶液中：Na+、K+、、 B. 使紫色石蕊变红的溶液中： C. 酸性透明溶液中Na+、、、 D. 无色溶液中：Fe3+、Na+、K+、、 【答案】C 【解析】A．含有硝酸银的溶液中存在大量，与会反应生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，存在大量，与反应生成和，无法大量共存，B错误； C．酸性透明溶液中，、、、之间互不反应，且都不与反应，溶液透明仅指无沉淀，不限制颜色，可大量共存，C正确； D．无色溶液中不能存在黄色的和紫红色的，D错误； 故答案选C。 5.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明溶液中：、、、 B. 在可以和铁反应产生的溶液中：、、、 C. 在使酚酞变红溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明溶液中，、、、相互之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．可以和铁反应产生的溶液呈酸性，含大量，与反应生成，且酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不会生成，离子不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．滴加紫色石蕊溶液显蓝色的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)已知反应：。某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则溶液显碱性。 【解析】 A．与OH-反应生成NH3·H2O，Pb2+在碱性溶液中生成Pb(OH)2沉淀，且溶液无色，A不符合题意； B．结合题中信息可知，Pb2+与CH3COO-可能生成（CH3COO)2Pb（难电离），且Pb2+在碱性溶液中也会生成Pb(OH)2沉淀，B不符合题意； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，C不符合题意； D．、Na+、Cl-、K+均为无色离子，彼此不反应且与OH-无反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 7.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 氢氧化铁胶体中：、、、 B. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．氢氧化铁胶体粒子带正电，溶液中的阴离子会中和胶体微粒的电荷，导致胶体聚沉，不能大量共存，A不符合题意； B．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，含有大量H+，H+与结合生成弱酸CH3COOH，无法大量存在，B不符合题意； C．澄清透明溶液中，、、、之间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，C符合题意； D．pH=13的溶液呈强碱性，与OH-反应生成和水，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 8.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)指定条件下，下列各离子组中所有离子都能大量存在的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．0.1 mol/L H2SO4溶液呈酸性，酸性条件下，、、、能大量共存，故选A； B．CuCl2溶液中，OH-会与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，OH-与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故不选B； C．NaOH溶液呈碱性，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故不选C； D．H+会与ClO-反应，酸性条件下ClO-与Cl-发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，故D错误； 选A。 9.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】A．在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．Fe2+会被氧化成Fe3+，不能大量共存，B错误； C．OH-在酸性溶液中与H+反应生成H2O，不能大量共存，C错误； D．Cu2+、、K+、在酸性条件下彼此不反应，且与H+无反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 10.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)某试样溶液中可能含有、、Cl-、Na+、Ba2+、Mg2+。为探究其中含有的离子，设计如下实验。已知含有的各离子的数目相等。 ①取一定体积的试样溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀。 ②将步骤①中的悬浊液过滤，向滤液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加过量盐酸，沉淀部分溶解。 ③将步骤②中的悬浊液过滤，向滤液中先加过量硝酸溶液，再加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A. 仅由步骤①不能确定该试样溶液中是否含有Mg2+ B. 由步骤①和②可推测该试样溶液中一定含有、 C. 由步骤③可推测该试样溶液中一定含有Cl- D. 该试样溶液中一定含有Na+、Mg2+、、 【答案】C 【解析】①取一定体积的试样溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能为Mg(OH)2，也可能为Ba2+与在碱性条件下生成的BaCO3。 步骤②将步骤①中的悬浊液过滤，向滤液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加过量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀含BaSO4（不溶）和BaCO3（溶解），因此说明原溶液中含有、，不含有钡离子； ③将步骤②中的悬浊液过滤，向滤液中先加过量硝酸溶液，再加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有沉淀生成，溶液中含有Cl-，但不能说明原溶液中含有Cl-，因为在步骤②中引入了Cl-。由此分析。 【解析】 A．步骤①中加入过量NaOH产生白色沉淀，可能来自Mg2+或与Ba2+反应生成的BaCO3。但由步骤②可知原溶液中含有，说明原溶液中不含有Ba2+，故沉淀只能是Mg(OH)2，可确定含Mg2+，所以仅由步骤①不能确定该试样溶液中是否含有Mg2+，A正确； B．根据以上分析可知原溶液含和，B正确； C．步骤③中检测到Cl-，但步骤②已加入过量BaCl2，引入Cl-，无法确定原溶液是否含Cl-，C错误； D．电荷守恒要求阳离子总电荷等于阴离子总电荷，已知含有的各离子的数目相等，步骤① ②确定含Mg2+，步骤②确定含和，溶液要呈电中性，原溶液中必含Na+，D正确； 故答案选C。 11.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：MnO，H+，SO，K+ B. 加酚酞变红的溶液：Na+，HCO，Cl-，NH C. 加紫色石蕊变红的溶液：Na+，ClO-，Cl-，NO D. 含H2O2的溶液：Fe3+，Na+，Ca2+，SO 【答案】A 【解析】A．澄清透明溶液中允许有色离子存在，呈紫色但不影响共存，、、之间不反应，可以大量共存，A正确； B．加酚酞变红的溶液为碱性，会与反应生成，会与反应生成，不能大量共存，B错误； C．加紫色石蕊变红的溶液为酸性，与结合生成，且在酸性条件下会与发生氧化还原反应生成，不能大量共存，C错误； D．含的溶液中，会催化分解，且与生成微溶的，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 12.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表： 所含离子 M Fe2+ Ba2+ 数目 4 6 3 2 根据表中数据，推测M可能为 A. Na+ B.  C. Ca2+ D. Cl- 【答案】D 【解析】A．为阳离子，若存在则阳离子总电荷为10+6×1=16，无法与阴离子电荷平衡，A不符合题意； B．与会生成沉淀，且阴阳离子电荷数不相等，B不符合题意； C．为阳离子，若存在则阳离子总电荷为10+6×2=22，无法与阴离子电荷平衡，C不符合题意； D．为阴离子，阴离子总电荷为-4+6×(-1)=-10，与阳离子总电荷+10相等，且与溶液中其他离子无沉淀反应，D符合题意； 故选D。 13.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．银离子和碳酸根离子生成碳酸银沉淀、与氯离子生成氯化银沉淀，不共存，故A不符合题意； B．钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，不共存，故B不符合题意； C．相互不反应能共存，加入稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故C符合题意； D．相互不反应能共存，加入稀硫酸后与各个离子不反应，故D不符合题意； 故选C。 14.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)常温下，下列离子在水溶液中不能大量共存的是 A. Na⁺、、OH⁻ B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．、、均为碱性环境中的稳定离子，相互不反应，可以共存，A不符合题意； B．在酸性条件下均为强酸根离子，无沉淀或气体生成，可以共存，B不符合题意； C．在酸性条件下（存在）不会被稀硫酸中的氧化（常温无强氧化条件），可以共存，C不符合题意； D．与反应生成和H2O，生成的与结合形成沉淀，导致离子无法大量共存，D符合题意； 故答案选D。 15.(2025-2026高一上·江西·期中)指定条件下，下列各离子组中所有离子都能大量存在的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．该组溶液是强酸性溶液，各离子间无反应，能大量共存，A正确； B．、分别与反应生成、沉淀而不能大量共存， B错误； C．与结合生成沉淀而无法大量共存，C错误； D．和在H+大量存在条件下发生氧化还原反应生成而不能大量共存，D错误； 故答案选A。 16.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是 A. HCl溶液中： B. NaClO溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 透明澄清的溶液： 【答案】D 【解析】A．在HCl溶液中含有大量Cl-，Cl-与溶液中的Ag+会反应产生AgCl沉淀，因此不能大量共存，A不符合题意； B．在NaClO溶液中含有大量ClO-，ClO-与溶液中的H+、Cl-、Fe2+发生氧化还原反应，因此不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞变红色的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与溶液中的Mg2+会形成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．选项离子之间不能发生任何反应，因此在透明澄清的溶液中可以大量共存，D符合题意； 故选D。 17.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)某无色溶液可能含有中的若干种离子。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀硝酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 是否存在需要通过其他方法来确定 【答案】A 【解析】溶液无色，则一定不存在Fe3+，加入酸，产生气体，则说明存在或中的至少一种，，；取甲溶液，加入硝酸酸化的硝酸银，产生了白色沉淀乙（氯化银难溶于酸），则原溶液中一定含有Cl-；取原溶液，加入溶液，产生白色沉淀丙（可能为硫酸钡或碳酸钡），加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则说明沉淀丙为碳酸钡和硫酸钡的混合物，硫酸钡为难溶于酸的沉淀，溶解部分的离子方程式为，；碳酸根离子有可能为原溶液中存在的，也有可能来自 ，据此分析。 【解析】 A．步骤①加入稀硝酸产生气体，说明存在或中的至少一种，A正确； B．原溶液无色，不含Fe3+；但步骤③证明含，故Ba2+不能存在（否则会生成BaSO4沉淀），B错误； C．步骤③中沉淀部分溶解，说明存在，因此一定存在，C错误； D．根据溶液最终呈电中性，电荷守恒，阴离子（或、、Cl-）的负电荷需由阳离子中和，而Fe3+和Ba2+已排除，故必须存在K+，无需额外验证，D错误； 故选A。 18.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中： B. 某澄清透明溶液中： C. 遇酚酞试剂变红的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 【答案】B 【解析】A．酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、均不反应，能大量共存，B正确； C．酚酞变红说明溶液为碱性，Al3+与OH-生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．、与Ba2+生成BaSO4、BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 19.(2025-2026高一上·江西·期中)在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、Cu2+、、 B. 、Na+、、CO C. 、H+、、 D. HCO、、、K+ 【答案】B 【解析】无色透明的强碱性溶液中，存在大量的氢氧根离子； 【解析】 A．Cu2+在溶液中显蓝色，不符合无色条件，且铜离子会和氢氧根离子生成蓝色沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．、Na+、、CO均为无色，且与OH⁻无反应，能大量共存，B符合题意； C．氢氧根离子和铝离子、氢离子会反应，不能大量共存，C不符合题意； D．氢氧根离子和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水、和镁离子生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 20.(2025-2026高一上·江西·期中)现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 下列说法正确的是 A. A为H2SO4溶液，B为MgCl2溶液 B. C溶液与A溶液的离子方程式为：2H++ CO= H2O+CO2↑ C. B溶液与D溶液产生的沉淀为MgCO3 D. 向C溶液中滴加过量的B溶液反应的离子方程式：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】A溶液能使紫色石蕊试液变红，说明其中含有H+，阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；C能与H2SO4反应产生无色无味气体，则C中含有；B能与H2SO4反应生成沉淀，说明其中含有Ba2+，且能与C、D反应生成白色沉淀，则B为Ba(OH)2，则C为NaHCO3，D为MgCl2。 【解析】 A．根据分析，A为H2SO4，B为Ba(OH)2，A错误； B．C溶液与A溶液的离子方程式为：H++ = H2O+CO2↑；B错误； C．B与D反应生成Mg(OH)2沉淀而非MgCO3；C错误； D．过量B(Ba(OH)2)与C(NaHCO3)反应生成BaCO3沉淀，方程式正确；D正确； 故选D。 21.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A ．反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故不选A； B．含有Fe2+的溶液显浅绿色，无色溶液中不能大量含有Fe2+，故不选B； C．反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故不选C； D．相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 22.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是，则原溶液中有 D. 原溶液中一定含有、等，可能含有、、 【答案】D 【解析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中有、中的一种或者两种，气体1为CO2，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，则原溶液无、，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种。 【解析】 A．原溶液加过量盐酸生成气体1是，说明原溶液中有、中的一种或者两种，因为它们都可以和盐酸反应生成，A错误； B．无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2中没有，因为或与第一步加的过量盐酸反应完全转化为，白色沉淀2只有，同时说明原溶液中含，没有和，微溶；B错误； C．滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，白色沉淀3为氯化银，由于在第一步加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，C错误； D．结合以上分析，一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种，故D正确； 故答案选D。 23.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)现有一瓶含杂质的碳酸钠固体(可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示，正确的是 A. B→C段对应溶液pH不变 B. C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+ C. B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠 D. 原固体中一定含有碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；可能含有氢氧化钠 【答案】C 【解析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解，说明有碳酸钙或者是生成的碳酸钡和生成的硫酸钡；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量先不变后减少，最后不变，说明一开始硝酸没有与固体反应，说明开始与过量的碳酸钠或氢氧化钠反应，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，A→B段对应的反应是碳酸钙和硝酸反应或碳酸钡和硝酸反应、或者两者都有；B点后稀硝酸过量，仍有固体，说明固体为硫酸钡，所以原固体中含有硫酸钠、硝酸钡和碳酸钠，或者还有碳酸钙。 【解析】 A．B→C段硝酸过量，对应溶液pH逐渐变小，A错误； B．C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠，钡离子可能刚好和硫酸根反应，则可能没有钡离子，所以一定含有的阳离子是H+、Na+，B错误； C．B点为碳酸钡或者碳酸钡和碳酸钙与硝酸恰好反应，对应溶液中可能含有硝酸钙、过量的硫酸钠，C正确； D．由分析可得，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙、氢氧化钠，D错误； 故选C。 24.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)有一包固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A. 该固体粉末中一定含有 B. 该固体粉末中和可能同时存在 C. 它的组成一定是、、 D. 该固体粉末中可能含有 【答案】A 【解析】固体粉末溶于水有白色沉淀，并且得到无色溶液，则排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在；还有一种物质就是硝酸钾。则该混合物中，一定含有，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则混合物组成可能为或。 【解析】 A．难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，A符合题意； B．硫酸钠和氯化钡若同时存在，二者生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，故不会同时存在，B不符合题意； C．根据分析可知，混合物的组成可能为或，C不符合题意； D．该混合物由三种物质组成，结合分析可知，一定含有硝酸钾，D不符合题意； 故选A。 25.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液X中一定不含有、、 B.  C.  D. 溶液X中 【答案】B 【解析】无色溶液，则一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入溶液先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，，则，滴加20mL的溶液恰好完全反应，即；，则沉淀，根据电荷守恒，，，故一定有，且，则该溶液一定不含有，综上所述：该溶液中一定含有、、、，一定没有、、； 【解析】 A．由分析可知，溶液X中一定不含有、、，A正确； B．由分析可知，，B错误； C．由分析可知，，C正确； D．由分析可知，，溶液体积为100mL，则，D正确； 故选B。 26.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)有一固体混合物，由Na2CO3、K2SO4、CuCl2、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的部分物质混合而成，为检验它们，某同学做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 （1）根据实验①判断，该混合物中一定不含有　　　　　　；你判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）根据实验③判断，该混合物中一定含有　　　　　　　　　　　　，一定无　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）实验3中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）综合判断，该混合物中是否含有KCl　　　　　　。(填字母) A．一定含有       B．一定没有       C．可能有，可能没有 你判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 如果有，则溶液有颜色或者得到沉淀     （2）①     ② 、和     （3）     （4）① A    ② 除Na2CO3、KCl外的物质都被排除，如果不含KCl就不属于混合物了      【解析】(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，铜离子为蓝色，且可能与其他离子形成沉淀，故一定不存在； (2)向此溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，过滤后，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，故沉淀的成分为，则一定含有，一定不含有、和，否则会生成和这两种不溶于酸的沉淀，而一定含有就不可能含有； (3)碳酸钡与酸反应的离子方程式为； (4)题目描述为固体混合物，故一定含有两种及以上的物质，实验结果只确定含有，故一定还含有。 27.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中　　　　　　　　　　　(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中　　　　　　　　　　　 (填离子符号)一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定　　　　　　　　　　　 (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是　　　　　　　　　　　。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有　　　　　　　　　　　(填离子符号)，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是　　　　　　　　　　　(若无现象，填“无”)。 【答案】（1）Fe2+     （2）、     （3）①     ② 必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类     （4）① Cl-    ② 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子     （5）K+、H+、     （6）①     ② 产生白色沉淀      【解析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；一定无：Fe2+、、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； (1)题干要求溶液呈无水，需进行实验，即可确定原溶液中Fe2+一定不存在； (2)溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，说明溶液中一定有：H+；根据离子共存判断，一定无：、； (3)滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；该步实验必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类； (4)过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液； (5)结合分析可知，原溶液中一定有的离子：K+、H+、； (6)另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，离子方程式：，反应后氢氧根有剩余；向反应后溶液中加氯化镁溶液，生成氢氧化镁白色沉淀； 28.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)某无色溶液可能大量存在、、、、、、、、中的几种离子，现进行如下实验：①取少量溶液于试管，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失；②过滤，向滤液中加入过量溶液，又出现白色沉淀。(已知：氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液中) （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （2）②中白色沉淀是　　　　　　　　　　　。 （3）无色溶液中一定存在离子为　　　　　　　　　　　。 （4）无色溶液中一定不存在的离子为　　　　　　　　　　　。 （5）该实验无法确定　　　　　　　　　　　是否存在。 【答案】（1）     （2）     （3）     （4）     （5）      【解析】因为是无色溶液，排除；① 中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成且加稀硝酸沉淀不消失，说明溶液中含有 ，此时、、因与银离子反应而不能共存，即溶液中不存在、、；② 过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，又出现白色沉淀，由于氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液，而此沉淀不溶解，所以该白色沉淀是，说明溶液中含有，不存在。根据溶液呈电中性，有阳离子存在就必然有阴离子，前面已排除、、，所以溶液中一定存在，因此无色溶液中一定存在，一定不存在。 (1)因为溶液无色，而在溶液中呈蓝色，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在。 (2)根据分析可知，② 中白色沉淀是。 (3)根据分析可知，无色溶液中一定存在离子为。 (4)根据分析可知，无色溶液中一定不存在。 (5)整个实验过程对没有进行相关检验，所以无法确定是否存在。 29.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：，，、，，，，、，(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为　　　　　　　　　　　(填离子符号)，由步骤②③可以判断溶液中存在的离子为　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为　　　　　　　　　　　(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？　　　　　　　　　　　(填“是”或“否”)，请说明理由：　　　　　　　　　　　。 （5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，此时溶液中还大量存在的阳离子为　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 【答案】（1）① Fe3+    ② K+、H+     （2）① BaSO4    ② Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O     （3）、、     （4）① 否    ② 根据电荷守恒可以判断，肯定没有Na+     （5）①     ② 、Ba2+      【解析】① 溶液无色透明，说明不含有； ② 焰色试验透过蓝色钴玻璃，为紫色，说明有K+； ③ 石蕊变红说明溶液呈酸性，含有不含有； ④ 加氯化钡，产生白色沉淀，说明溶液中含有，不存在Ba2+； ⑤ 在④ 溶液中加硝酸银，产生白色沉淀，但不能说明原溶液中有氯离子，因为加入氯化钡； ⑥ 加入氢氧化钠，产生白色沉淀，说明溶液中含有； 综上溶液中含有的离子为、、、，每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有、，不含Na+，所以溶液中含有的离子、、、、、，不存在、、Fe3+、Na+。 (1)根据分析，由步骤① 可以判断溶液中不存在的离子为Fe3+，由步骤② ③ 可以判断溶液中存在的离子为K+、H+； (2)步骤④ 中白色沉淀的成分为BaSO4；步骤⑥ 中产生的白色沉淀是Mg(OH)2,溶于硫酸的离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； (3)根据分析，一定存在的阴离子有：、、； (4)根据电荷守恒，溶液中已经电荷守恒了，如果有Na+，必定还有一种阴离子，而溶液中没有其他的阴离子，如溶液中一定没有Na+； (5)综合以上的实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是、、，取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的以沉淀形式存在，OH-与溶液中的反应生成水，且OH-浓度大于，剩余的OH-刚好与完全反应生成沉淀，离子方程式为，所以此时溶液中还大量存在的阳离子为和Ba2+，溶液呈中性。 30.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)某化学兴趣小组利用《离子反应》一节的知识，进行如下探究实验。 回答下列问题： （1）A试管内有气泡产生，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）图1实验结束后，某同学将A、B两试管内的所有物质倒入D烧杯中(如图2)，得到澄清溶液， A、B试管内物质加入D烧杯的过程中，离子数目增加的是　　　　　　　　　　　。可推知A、B两试管混合前，A试管中　　　　　　　　　　　(填“溶液”或“稀盐酸”)过量。 （3）将C试管中固体过滤后，将溶液加入D烧杯中(如图3)，发现混合后先出现气泡，然后有白色沉淀X产生，充分反应后过滤，同学们对此时D烧杯滤液的离子成分提出如下几种猜想： 甲同学：、、                    乙同学：、、、 丙同学：、、、             丁同学：、、、___________ ①白色沉淀X的化学式为　　　　　　　　　　　；丁同学的猜想空白处应填　　　　　　　　　　　。四位同学经过讨论，得出丙同学的猜想不合理，理由是　　　　　　　　　　　。 ②为验证上述猜想，同学们向D中滤液加入溶液，当出现　　　　　　　　　　　时，证明丁同学的猜想是正确的。 【答案】（1）     （2）①     ② 稀盐酸     （3）①     ②     ③ C中的滤液加入D烧杯中，先后出现气泡和白色沉淀，说明C试管中的先被D烧杯中耗尽，再与反应产生气泡，再与反应产生白色沉淀，所以不含(合理即可)    ④ 白色沉淀      【解析】(1)A试管中Na2CO3与盐酸反应生成CO2气体，反应离子方程式为。 (2)混合前，A试管中可能发生两种反应：若过量，则剩余；若HCl过量，则剩余H+，B试管中含有Ba2+和，混合后得到澄清溶液，说明没有生成BaCO3沉淀，因此A试管中HCl过量，A试管中HCl过量，导致被完全消耗，混合时，B试管的Ba2+加入后没有沉淀生成，所以Ba2+离子数目相对增加，其他离子如Na+、Cl-等数目基本不变。故答案为：；稀盐酸。 (3)①试管C：氢氧化钙溶液（碱）与碳酸钠溶液反应，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH，则C试管溶液中一定含有氢氧化钠，将其加入到D烧杯中，发现混合后出现气泡并有白色沉淀产生的现象，说明会发生碳酸根离子与氢离子的反应，根据酸碱中和优先原则，氢离子会先与氢氧根离子反应生成水，氢氧根离子完全反应后，碳酸根离子再与氢离子反应生成二氧化碳和水；由于会产生白色沉淀，说明碳酸根离子将氢离子完全反应后，还会与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，故白色沉淀X的化学式为BaCO3； 当碳酸根离子与钡离子恰好完全反应，此时滤液中离子为、、，即甲同学猜想；当碳酸根离子有剩余时，此时滤液中离子为、、、，即一同学猜想猜想；当钡离子有剩余时，此时滤液中离子为、、、，故丁同学的猜想空白处应填； 丙同学猜想滤液中含有OH-，C中的滤液加入D烧杯中，先后出现气泡和白色沉淀，说明C试管中的先被D烧杯中耗尽，再与反应产生气泡，再与反应产生白色沉淀，所以不含，否则会先与H+反应而不出现气泡。 ②向滤液中加入溶液，若出现白色沉淀：Ba2+ + = BaSO4↓，证明存在Ba2+，从而验证丁同学的猜想正确。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 离子反应 4大高频考点 考点01 电解质与非电解质 考点02 电离方程式 考点03 离子反应与离子方程式 考点04 离子共存、离子的检验与推断 考点01 电解质与非电解质 1.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)如图为固体在水中的溶解和形成水合离子的示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的微粒是水合氯离子，水合钠离子 B. 该过程通常表示为 C. 图中自由移动的水合离子是通电后产生的 D. 因为有自由移动的水合离子，所以溶液能导电 2.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 3.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O B. H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子 C. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由Ba(OH)2电离出的离子导电 4.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)在水溶液中能够电离出、和。下列关于的说法错误的是 A. 水溶液呈酸性 B. 不属于电解质 C. 能与溶液反应 D. 不能与NaCl溶液反应 5.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的处于溶解状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 6.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是 A. 由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子 B. 由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 C. 上图乙中的NaCl处于熔融状态 D. 上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 7.(2025-2026高一上·江西·期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法不正确的是 A. 图示中粒子带负电 B. 氯化钠在图a状态下能发生电离，从而导电 C. 图c表示氯化钠在水溶液中的导电过程 D. 图b中阴、阳离子在通电条件下定向移动 8.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)某同学将溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约的溶液，调节合适的滴速，将溶液滴入溶液中。实验过程中测得溶液电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含有带正电荷的水合钠离子： B. 点时，反应后溶液中含有的主要离子为和 C. 过程中，反应的离子方程式为 D. 在水中的电离方程式为 9.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融；⑤溶液；⑥碳酸钙；⑦乙醇溶液；⑧固体；⑨气体；⑩固体。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的电解质有　　　　　　　　　　　，写出⑧在水溶液中的电离方程式　　　　　　　　　　　。 （2）如图1所示，向稀溶液中缓缓通入气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示(忽略溶液体积、温度的变化)。分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力　　　　　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”)；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　　　　　　　　　　　有关。 （3）上述物质②与⑥可生成⑨，实验装置如图3所示。 Ⅰ．可以选择的发生装置是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．      B．       C． Ⅱ．组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示。曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是　　　　　　　　　　　。(曲线Ⅰ：制备的经洗气；曲线Ⅱ：制备的未经洗气) 10.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：①   ②NaOH固体   ③稀硫酸   ④   ⑤酒精()   ⑥NaCl溶液   ⑦固体   ⑧固体   ⑨固体   ⑩固体。 回答下列问题： （1）属于酸性氧化物的有　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的有　　　　　　　。 （2）导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。在如下图所示的装置里，若使灯泡发亮，瓶内可以放入的物质有　　　　　　　。 （3）①与⑨反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）②与③反应的离子方程式为　　　　　　　。 （5）⑤在空气中点燃的化学方程式为　　　　　　　。 （6）写出⑩的水溶液与少量⑦的水溶液发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 11.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)现有下列十二种物质： ①固体   ②溶液   ③   ④   ⑤⑥熔融 ⑦蔗糖 ⑧氢氧化铁胶体   ⑨液氨   ⑩   ⑪石墨   ⑫冰醋酸 （1）物质⑩属于　　　　　　　(填“酸”或“碱”或“盐”，下同)物质⑫(化学式为)属于　　　　　　　。 （2）上述物质能导电的有　　　　　　　(填序号，下同)，能导电且属于电解质的物质有　　　　　　　。 （3）如何证明⑧是胶体，请简述操作：　　　　　　　。 （4）奥美拉唑碳酸氢钠胶囊能治疗胃酸过多，请写出其中发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 （5）向⑩的水溶液中逐滴加入①的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的　　　　　　　(填序号)，当两者恰好完全反应时的离子反应方程式为　　　　　　　。 A.             B.        C.         D. 12.(2025-2026高一上·江西·期中)现有下列10种物质：①液态HCl；②NaHSO4溶液；③CO2；④Zn；⑤蔗糖溶液；⑥NaOH溶液；⑦KHCO3固体；⑧Fe(OH)3胶体；⑨澄清石灰水 回答下列问题： （1）属于电解质的有　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，能导电的是　　　　　　　　　　　，⑥和⑧两种分散系的本质区别是　　　　　　　　　　　。 （2）⑥和⑦溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）用饱和FeCl3溶液制取⑧的化学方程式为　　　　　　　　　　　。区分②和⑧属于何种分散系的方法是　　　　　　　　　　　。 （4）写出②⑥混合后发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）向⑨中通入至过量，溶液的导电性变化趋势与图a、b、c的变化趋势(其中I为电流强度，m为加入的新物质的质量)对应正确的是　　　　　　　　　　。 13.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)根据所学知识，回答下列问题： （1）向一定量的 溶液中，逐滴加入 溶液。测得溶液中某些离子的数量变化如图所示。 ①请指出图中曲线表示的离子：A　　　　　　　　　　　(写离子符号，下同)，B　　　　　　　　　　　，C　　　　　　　　　　　。 ②反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 溶液与 溶液恰好完全反应后过滤，滤液的溶质为　　　　　　　　　　　(填化学式)；滤液的分散质粒子直径范围是　　　　　　　　　　　(填“<1 nm”“1~100 nm”或“>100 nm”)。 （2）某实验小组用如图装置探究钠与的反应。已知：常温下，CO能与 溶液发生反应： ，溶液中会生成黑色的金属 Pd，此反应也可用来检测微量的CO。 ①乙中试剂为饱和　　　　　　　　　　　(填化学式)溶液；丙的作用是　　　　　　　　　　　。 ②实验过程中，己中溶液变黑，丁中生成的固体为盐，则丁中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；该反应中，氧化剂和还原剂的质量最简整数比为　　　　　　　　　　　。 考点02 电离方程式 1.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)下列有关化学用语的表达式或图示表示正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 熔融的电离方程式：(熔融) C. 固体溶于水形成的水合阳离子： D. 熔融导电时离子的移动方向： 2.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)电解质是可以发生电离的化合物，下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. CaO=Ca2+ +O2- B. KHSO4= K++H++SO C. NaHCO3=Na+ + HCO D. BaSO4=Ba2+ +SO 3.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)下列物质在水中的电离方程式正确的是 A.  B.  C.  D.  考点03 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)下列离子方程式中、正确的是 A. 金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B. 用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C. CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 2.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 将绿豆大的Na块置入水中： B. 将稀硫酸滴在铜片上： C. NaHCO3溶液与少量NaOH溶液反应： D. 在Ba(OH)2溶液中滴入少量硫酸： 3.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是 ①HCl       ②H2SO4       ③HNO3       ④NaHSO4       ⑤CH3COOH A. ①③ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 4.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)某兴趣小组的同学利用下图所示装置进行导电性实验。向一定体积的溶液中逐滴加入溶液X，观察到灯泡亮度先变小到熄灭，再变大。则X可能为 A. 硫酸 B. 硫酸钠 C. 硫酸氢钠 D. 氢氧化钠 5.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 金属钠与足量水反应： C. 盐酸与“84”消毒液混合： D. 向NaOH稀溶液中通入过量 CO2：CO2+OH-=HCO 6.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 白醋溶解鸡蛋壳(主要成分是)： C. 向碳酸氢钠溶液中滴加烧碱溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 7.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)如图-1所示，向一定量滴有酚酞的溶液，匀速、逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A. 烧杯中产生白色沉淀，液体的红色变浅直至无色 B. a点导电的原因是溶液中存在自由移动的Ba2+和OH- C. 用溶液代替稀硫酸重新实验，电导率变化与图-2不同 D. ab段发生反应的离子方程式为Ba2+＋OH-＋H＋＋=BaSO4↓＋H2O 8.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)下列反应的离子方程式正确的是 A. CaCO3粉末加入醋酸溶液中： B. NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：+OH−=H2O+ C. 小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多： D. 氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： 9.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)下列离子方程式正确的是 A. 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液： B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入少量稀盐酸： D. 向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： 10.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)向盛有溶液的烧杯中匀速滴入溶液，溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入N溶液的体积变化关系如图所示。 则可能是 选项 A B C D M N A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)下列指定反应的离子方程式中书写正确的是 A. Cl2溶于水： B. 向石灰乳中加入溶液： C. 醋酸除水垢： D. 与水反应： 12.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 碳酸镁浊液与盐酸反应： B. 往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 氢氧化钙溶液与过量的碳酸氢钠反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 13.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)下列离子方程式的书写不正确的是 A. CuO与稀硫酸反应：CuO+2H+ = Cu2++H2O B. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH- = H2O C. 铁和稀硫酸溶液反应：Fe+2H+ = Fe2++H2↑ D. 氯气和NaOH溶液反应： 14.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与稀盐酸反应： B. 钠与水反应： C. 与溶液反应： D. 溶于水： 15.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 往石灰乳中通入氯气： B. 往溶液中滴加少量澄清的石灰水溶液： C. 往溶液中加入足量的锌： D. 往NaHSO4溶液中滴加溶液至溶液呈中性 16.(2025-2026高一上·江西·期中)下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 氯气溶于水的反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D. 往溶液中通入少量： 17.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)下列离子方程式的书写正确的是 A. 铝与稀盐酸反应： B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： C. 澄清石灰水与稀盐酸反应： D. 通入NaOH溶液中： 18.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 19.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋++OH-= CaCO3↓+H2O B. NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H＋+=H2O+CO2↑ C. 氧化铁溶于氢碘酸： D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+++H＋+OH-= BaSO4↓+H2O 20.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 碳酸钙和盐酸反应： C. 将通入溶液中： D. 溶液与稀硫酸反应： 21.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和盐酸溶液反应： B. 实验室用大理石和稀硫酸制取： C. 氢氧化钡溶液与足量硫酸溶液混合： D. 溶液与少量溶液混合： 22.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向少量铜粉中滴加稀硫酸： B. 过量与稀溶液反应： C. 少量溶液与过量溶液反应： D. 与溶液反应： 23.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)化学与生产、生活密切相关。 （1）生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）维生素C能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　性 （3）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是　　　　　　　　　　　价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于　　　　　　　　　　　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （4）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________。 A.  B.  C.  D.  （5）我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低CO2含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将CO2“储存”或“利用”。将一定量的CO2通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。提纯明胶的装置是下列中的　　　　　　　　　　　(填序号)，该方法称为　　　　　　　　　　　。 A．　B．　C． 24.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)阅读材料，回答以下问题 Ⅰ、波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。无水硫酸铜为白色晶体，胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 （1）BaCl2电离出的离子是　　　　　　　　　　　　　，验证BaCl2中阴离子的实验方法为　　　　　　　　　　　。 （2）硫酸铜与BaCl2反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ、化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 （3）由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是　　　　　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （4）写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ、误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒。 （5）该过程中NaNO2表现出的性质与下列___________(填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。 A.  B.  C.  D.  （6）已知：①亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体；②在酸性溶液中亚硝酸可作氧化剂，如能把(浅绿色)氧化成(棕黄色)；③AgNO2是一种难溶于水(白色)、易溶于酸的化合物。 下列方法中，可以用来区别NaNO2和NaCl的是　　　　　　　　。 a．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸 b．取样加水溶解后，向其中加入溶液 c．取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液 25.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)迷路重重，僵尸遍地，稀硫酸勇闯迷宫，凯旋门再现英姿(《稀硫酸大战僵尸》)。如图迷宫，稀硫酸需避开与反应的相关物质，才能毫发未损地走出迷宫。 回答下列问题： （1）稀硫酸走出迷宫的正确路线是　　　　　　　(填编号)。 （2）迷宫中的物质属于电解质的有　　　　　　　种。 （3）迷宫中的物质属于碱性氧化物的是　　　　　　　(填编号)，其与水反应的离子方程式是　　　　　　　。 （4）迷宫中某物质能“吃掉”且二者反应能生成沉淀，反应的离子方程式是　　　　　　　。 （5）迷宫中的物质⑧与稀硫酸反应可分为2步，首先是该物质与水反应，然后生成物再与反应，写出该物质与水反应的离子方程式：　　　　　　　，该反应的还原剂是　　　　　　　(填化学式)。 （6）实验室中配制的溶液时，需用量筒量取98%浓硫酸(密度为)的体积为　　　　　　　mL；下列仪器中，配制该溶液时必须用到的是　　　　　　　(填仪器名称)。 26.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)Ⅰ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是、、中的某一种，阴离子分别是、、中的某一种。现进行下列实验： ①各取少量三种盐，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y溶液中产生白色沉淀，Z溶液无明显现象。 回答下列问题： （1）根据实验推测，X、Z的化学式依次为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）盛有Y溶液的试管中产生白色沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．海水资源丰富，从海水中提取镁的简单步骤如下： （3）下列选项中与“操作1”相同的操作是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．   B．   C． （4）“洗涤”时的固体成分可能是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （5）最后一步由无水制取Mg的方法是电解，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　；若最终制得36 t Mg，则理论上需消耗的质量为　　　　　　　　　　　t。 27.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出吸收等一系列操作可获得Br2.电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于非电解质的是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)；属于盐的是　　　　　　　　　　　。 （2）④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是___________(填字母)。 A. 硝酸溶液与溶液 B. 醋酸与溶液 C. 硫酸氢钠溶液与溶液 D. 硫酸溶液与溶液 （3）写出④的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　。 （4）写出①的电离方程式：　　　　　　　　　　　。 （5）已知⑩在空气中容易被氧化，空气中的通过电击可变成。与的关系是互为　　　　　　　　　　　。 （6）海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断的还原性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　。 28.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。 I．现有以下物质：①；②；③溶液；④熟石灰；⑤酒精；⑥；⑦稀盐酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融氢氧化钡； （1）以上物质中能导电的分散系是　　　　　　　　　　　(填序号，下同)，属于电解质的是　　　　　　　　　　　。 （2）向③中逐滴滴加⑦直至过量，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　，过程中依次发生反应的离子方程式是：　　　　　　　　　　　。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 Ⅲ．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 （4）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①图中曲线a代表滴加　　　　　　　　　　　溶液的过程，曲线b中B点之前发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ②A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是　　　　　　　　　　　。(填序号) 考点04 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 2.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)下列各组离子是因为发生氧化还原反应而无法大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、Fe2+、、 D. 、、、 3.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)常温下，下列离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 4.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)下列各溶液中的离子一定能大量共存的是 A. 含有硝酸银的溶液中：Na+、K+、、 B. 使紫色石蕊变红的溶液中： C. 酸性透明溶液中Na+、、、 D. 无色溶液中：Fe3+、Na+、K+、、 5.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明溶液中：、、、 B. 在可以和铁反应产生的溶液中：、、、 C. 在使酚酞变红溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、 6.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)已知反应：。某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 氢氧化铁胶体中：、、、 B. 使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 8.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)指定条件下，下列各离子组中所有离子都能大量存在的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 9.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)某试样溶液中可能含有、、Cl-、Na+、Ba2+、Mg2+。为探究其中含有的离子，设计如下实验。已知含有的各离子的数目相等。 ①取一定体积的试样溶液，加入过量的NaOH溶液，产生白色沉淀。 ②将步骤①中的悬浊液过滤，向滤液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加过量盐酸，沉淀部分溶解。 ③将步骤②中的悬浊液过滤，向滤液中先加过量硝酸溶液，再加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说法不正确的是 A. 仅由步骤①不能确定该试样溶液中是否含有Mg2+ B. 由步骤①和②可推测该试样溶液中一定含有、 C. 由步骤③可推测该试样溶液中一定含有Cl- D. 该试样溶液中一定含有Na+、Mg2+、、 11.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液：MnO，H+，SO，K+ B. 加酚酞变红的溶液：Na+，HCO，Cl-，NH C. 加紫色石蕊变红的溶液：Na+，ClO-，Cl-，NO D. 含H2O2的溶液：Fe3+，Na+，Ca2+，SO 12.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)某混合溶液中含有的离子种类及其数目如下表： 所含离子 M Fe2+ Ba2+ 数目 4 6 3 2 根据表中数据，推测M可能为 A. Na+ B.  C. Ca2+ D. Cl- 13.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)下列各组离子在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时有气体产生的是 A.  B.  C.  D.  14.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)常温下，下列离子在水溶液中不能大量共存的是 A. Na⁺、、OH⁻ B.  C.  D.  15.(2025-2026高一上·江西·期中)指定条件下，下列各离子组中所有离子都能大量存在的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 16.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存的是 A. HCl溶液中： B. NaClO溶液中： C. 使酚酞变红色的溶液中： D. 透明澄清的溶液： 17.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)某无色溶液可能含有中的若干种离子。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量稀硝酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 是否存在需要通过其他方法来确定 18.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中： B. 某澄清透明溶液中： C. 遇酚酞试剂变红的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 19.(2025-2026高一上·江西·期中)在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、Cu2+、、 B. 、Na+、、CO C. 、H+、、 D. HCO、、、K+ 20.(2025-2026高一上·江西·期中)现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 下列说法正确的是 A. A为H2SO4溶液，B为MgCl2溶液 B. C溶液与A溶液的离子方程式为：2H++ CO= H2O+CO2↑ C. B溶液与D溶液产生的沉淀为MgCO3 D. 向C溶液中滴加过量的B溶液反应的离子方程式：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O 21.(2025-2026高一上·江西省萍乡市莲花中学·期中)某无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A.  B.  C.  D.  22.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是，则原溶液中有 D. 原溶液中一定含有、等，可能含有、、 23.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)现有一瓶含杂质的碳酸钠固体(可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种)。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示，正确的是 A. B→C段对应溶液pH不变 B. C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ba2+ C. B点对应溶液中可能含有的溶质是硝酸钙、硫酸钠 D. 原固体中一定含有碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；可能含有氢氧化钠 24.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)有一包固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A. 该固体粉末中一定含有 B. 该固体粉末中和可能同时存在 C. 它的组成一定是、、 D. 该固体粉末中可能含有 25.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)某无色溶液X含有、、、、、、中的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100mL该溶液中加入足量溶液，生成4.66g白色沉淀I；另取100mL溶液X，逐滴滴加的溶液，生成沉淀II的质量与加入溶液的体积关系如图。下列说法错误的是 A. 溶液X中一定不含有、、 B.  C.  D. 溶液X中 26.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)有一固体混合物，由Na2CO3、K2SO4、CuCl2、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3中的部分物质混合而成，为检验它们，某同学做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 （1）根据实验①判断，该混合物中一定不含有　　　　　　；你判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）根据实验③判断，该混合物中一定含有　　　　　　　　　　　　，一定无　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）实验3中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）综合判断，该混合物中是否含有KCl　　　　　　。(填字母) A．一定含有       B．一定没有       C．可能有，可能没有 你判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 27.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中　　　　　　　　　　　(填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中　　　　　　　　　　　 (填离子符号)一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定　　　　　　　　　　　 (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是　　　　　　　　　　　。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有　　　　　　　　　　　(填离子符号)，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是　　　　　　　　　　　(若无现象，填“无”)。 28.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区白鹭洲中学·期中)某无色溶液可能大量存在、、、、、、、、中的几种离子，现进行如下实验：①取少量溶液于试管，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失；②过滤，向滤液中加入过量溶液，又出现白色沉淀。(已知：氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液中) （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是　　　　　　　　　　　。 （2）②中白色沉淀是　　　　　　　　　　　。 （3）无色溶液中一定存在离子为　　　　　　　　　　　。 （4）无色溶液中一定不存在的离子为　　　　　　　　　　　。 （5）该实验无法确定　　　　　　　　　　　是否存在。 29.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：，，、，，，，、，(假设每种离子的数目相等)。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为　　　　　　　　　　　(填离子符号)，由步骤②③可以判断溶液中存在的离子为　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为　　　　　　　　　　　(写化学式)；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？　　　　　　　　　　　(填“是”或“否”)，请说明理由：　　　　　　　　　　　。 （5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　，此时溶液中还大量存在的阳离子为　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 30.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)某化学兴趣小组利用《离子反应》一节的知识，进行如下探究实验。 回答下列问题： （1）A试管内有气泡产生，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　。 （2）图1实验结束后，某同学将A、B两试管内的所有物质倒入D烧杯中(如图2)，得到澄清溶液， A、B试管内物质加入D烧杯的过程中，离子数目增加的是　　　　　　　　　　　。可推知A、B两试管混合前，A试管中　　　　　　　　　　　(填“溶液”或“稀盐酸”)过量。 （3）将C试管中固体过滤后，将溶液加入D烧杯中(如图3)，发现混合后先出现气泡，然后有白色沉淀X产生，充分反应后过滤，同学们对此时D烧杯滤液的离子成分提出如下几种猜想： 甲同学：、、                    乙同学：、、、 丙同学：、、、             丁同学：、、、___________ ①白色沉淀X的化学式为　　　　　　　　　　　；丁同学的猜想空白处应填　　　　　　　　　　　。四位同学经过讨论，得出丙同学的猜想不合理，理由是　　　　　　　　　　　。 ②为验证上述猜想，同学们向D中滤液加入溶液，当出现　　　　　　　　　　　时，证明丁同学的猜想是正确的。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $