专题02 化学实验基础（期中真题汇编，江西专用）高一化学上学期

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题02化学实验基础 3大高频考点 考点01化学实验基本操作 考点02实验方案的设计与评价 考点03物质的分离、提纯与检验 》 考点01化学实验基本操作 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】c 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】(1)①圆底烧瓶 ②Cr,0?+14H+6CI=2Cr3+3Cl,t+7H,0 (2)F→D→C→B (3)①①③ ②使挥发出的CS2和CCL4冷凝回 流 ③m (4)储存未反应完的Cl2 (5)cS.+2cL,Fe cCl+2s Λ 考点02实验方案的设计与评价 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】B 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8.【答案】D 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】C 16.【答案】C 17.【答案】B 18.【答案】D 失去2×e 2Na202+2C02=2Na2C03+02 19.【答案】(1) 得到2xe (2)c (3)干燥二氧化碳 (或除去二氧化碳气体中的水蒸气) (4)除去空气中的水蒸气和二氧化碳（或排除空气中的水蒸 气、CO,对实验造成的干扰) (5)二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触 (6) 无明显现象 a 20.【答案】(1)检查装置的气密性 (2) △ MnO2+4H+2CMn"+Clt+2H20 (3)1 Cl2+2KMnO=2KCH+2KMnO ②溶液由绿色完全转变为紫红色或液面上方出现 黄绿色气体 (4)①防倒吸 ②NaOH溶液 (5)浓盐酸易挥发，生成的氯 气中混有HC,直接导致B中溶液碱性减弱，MnO:与水反应生成M咖0： 21.【答案】(1)①CL,+H,0=H+CI+HCI0 ②Cl2 (2)①干燥的紫色石 蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色 ②干燥的C12不具有漂白性 ③实验装置组装 困难或拆解装置时会有Cl2逸出等合理答案 (3)①HCIO为强氧化性物质，自身光照分解不能 生成还原性强的H2(类似表述即可) ②验证猜想3不成立（类似表述即可） ③溶解的02逸 光照 出导致气体中O2含量增加（合理表述即可） ④2HCIO 22.【答案】(1)乙丙甲 (2)① Br2 ②FeCl3 (3) 213 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2MnO4+10I+16H=5I2+2Mn2+8H2O (4)KIO3 (5)① 1:3 ② CoPc ③ 02 ④ Na2S+N a2SO3+(CoPc)O+H2O2NaOH+Na2S2O3+CoPc ①考点03物质的分离、提纯与检验 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】(1)分液漏斗 (2)①除去空气中的CO2,防止影响实验 ②将装置内的 C0,全部赶到装置D中，保证产生的C0,被全部吸收 (3)H+HC03=H,0+C021 (4)①防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D ②偏小 (5) 77.1% (6)AC 5.【答案】(1)①漏斗 ②玻璃棒 (2)①BaSO4 ② Mg2++2OH=MgOH2↓ (3）不能除去多余（过量）的Ba(意思相近即 可) (4)Na,CO,+H CI=NaCl+NaHCO (5)除杂过程中会生成NaCl(或添加 得到2×e 电解 BaCl2 NaCl 2NaCI(熔融) 2Na+CL,↑ 个 溶液和盐酸时均会生成 等合理表述) (6) 失去2×e 6.【答案】(1)①C0S0和K ② C ③ Fe3+、Cu2+、Ca2 (2)①C02 ②2H+C0号=H,0+C021 (3)①Ba(0H2 ②NaHSO4(熔融)=Na+HSO: 313 专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)实验安全是实验顺利开展的前提和保障，下列实验操作错误的是 A. 检验物质的导电性实验中张贴图标 B. 闻气味时，在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 C. 少量金属Na着火，用水灭火 D. 将剩余的Na放回原试剂瓶中 【答案】C 【解析】本题以实验安全为情境，考查实验操作，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。 【解析】 A．检验物质的导电性实验中需要用到电，故该实验中应张贴图标（该图标为用电标志），A正确； B．闻气味时，在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，杜绝直接在瓶口闻气味的操作，B正确； C．能与水反应，不能用水对灭火，应用干燥沙土，C错误； D．遇水会反应，不能放在废液中，应放回原试剂瓶中，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 【答案】D 【解析】A．图中取用液体时的操作正确，A正确； B．灼烧Na在坩埚中加热，B正确； C．过滤操作用玻璃棒引流，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D．取用小块Na不能用手拿，应该用镊子夹取，D错误； 答案选D。 3.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)制取胶体的实验没有涉及的实验图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 洗手 D. 明火 【答案】B 【解析】A．制取Fe(OH)3胶体时向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，加热过程可能有液体飞溅，需佩戴护目镜以保护眼睛，即涉及“护目镜”，A不符合题意； B．制取Fe(OH)3胶体通常用酒精灯(明火)加热，无需电器设备，不涉及“用电”，B符合题意； C．洗手图标表示实验结束后，离开实验室前需洗手；实验中接触FeCl3溶液，结束后需要洗手以防化学试剂残留，即涉及“洗手”，C不符合题意； D．制取Fe(OH)3胶体通常用酒精灯加热，实验中会用到明火，即涉及“明火”，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 【答案】A 【解析】A．钠很活泼，易与空气中氧气和水反应，如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，因此剩余钠块需放回原试剂瓶，故A正确； B．钠是活泼金属，可与水、氧气等发生反应，金属钠失火时不能用泡沫灭火器扑灭，因钠着火生成的过氧化钠会与二氧化碳反应生成氧气而助燃，故B错误； C．浓硫酸与氢氧化钠固体都属于化学危险品，但它们分别是酸、碱，属于不同的分类，不能存放到同一个实验橱内，故C错误； D．新制氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，置于避光阴凉处，故D错误； 答案选A。 5.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)实验安全重于泰山。下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃CO前，先检验其纯度 B. 进行钠在空气中燃烧的实验时，与该实验有关的安全提示图标中含有、 C. Na着火时，可用湿抹布盖在着火处灭火 D. 若遇氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻向高处快速转移 【答案】C 【解析】‌A．点燃CO前必须先检验其纯度‌，以避免因气体不纯引发爆炸，A正确； B．钠在空气中燃烧会产生高温、强光及过氧化钠等腐蚀性产物，需使用护目镜防止实验过程中强光或飞溅物伤害眼睛，使用排风装置保持实验室内空气流通，B正确； C．湿抹布上含有水，钠能与水反应，所以钠着火时不能用湿抹布盖灭，C错误； D．氯气有毒，能和水反应，氯气泄漏时应该用湿毛巾捂住口鼻进行自救，氯气密度比空气大，应该向高处快速转移，D正确； 故选C。 6.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．转移热的蒸发皿至陶土网上冷却 B．观察与的反应 C．收集气体 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．用坩埚钳夹住热的蒸发皿转移至石棉网上，A项符合题意； B．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能将眼睛凑上去观察，且需要带护目镜，B项不符合题意； C．采用向上排空气法收集气体时，集气瓶口不能塞住，C项不符合题意； D．溶液与NaOH溶液反应产生的是沉淀，D项不符合题意； 故答案选A。 7.(2025-2026高一上·江西·期中)化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是 A. 玻璃仪器加热，均需加垫陶土网 B. 可以将饱和溶液滴入沸水中制备胶体 C. 含重金属离子的废液，加水稀释后任意排放 D. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 【答案】B 【解析】A．玻璃仪器中，试管可以直接加热，无需垫陶土网，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体的正确方法为向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，B正确； C．重金属离子有毒，即使加水稀释也不能消除毒性，需经处理（如沉淀）后再排放，任意排放会污染环境，C错误； D．制备胶体实验中，溶液有腐蚀性，加热操作需佩戴护目镜，实验结束后应洗手，故腐蚀品、护目镜和洗手图标均相关。涉及加热操作（需火焰图标），锐器用不到，D错误； 故选B。 8.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)下列实验正确的是 A．稀释浓硫酸 B．钠的燃烧实验 C．固体NaHCO3加热分解 D．观察钾元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，图示为将水倒入浓硫酸中，会导致酸液暴沸飞溅，操作错误，A错误； B．钠燃烧实验温度较高，需在耐高温的坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温，加热易炸裂，B错误； C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，C错误； D．观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄色光干扰，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)实验室中有一包粉末状的固体混合物，其中可能含有、、、中的两种或多种，取适量该粉末状的固体混合物进行下列实验，记录如下(氧化性物质能使品红溶液褪色)： 实验序号 实验操作 现象 ① 加入足量蒸馏水，搅拌 生成白色沉淀 ② 取①中上清液，滴加品红溶液 品红溶液褪色 ③ 取①中上清液，滴加溶液 混合液澄清(无白色沉淀) 关于该粉末状的固体混合物，下列说法错误的是 A. 一定含 B. 一定不含 C. 可能含 D. 可能含 【答案】B 【解析】实验① ：加入足量蒸馏水，搅拌，生成白色沉淀，白色沉淀为CaCO3，说明必含CaO；实验② ：品红褪色表明存在强氧化性物质，故必含Na2O2；实验③ ：上清液中滴加溶液，无白色沉淀说明无，说明水溶液中的全部与结合生成CaCO3沉淀，则只能确定混合物中含Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。综上，一定含、，含Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。 故选B。 10.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是 A. 实验室中，少量金属Na保存在装有煤油的细口瓶中 B. 金属着火常用湿润的砂子灭火 C. 在实验室中进行与的实验，该实验的安全提示图标中无 D. 可以将置于坩埚中加热进行在空气中燃烧的实验 【答案】D 【解析】A．实验室中，少量金属钠保存在装有煤油的广口瓶中，A项错误； B．会与反应产生，金属着火可用专用灭火剂或干砂灭火，B项错误； C．为有毒气体，在实验室中进行相关实验时需要排风，所以实验安全提示图标中需要标注，C项错误； D．进行钠在空气中燃烧的实验时，若将放在烧杯中加热会发生剧烈反应使烧杯炸裂，可以在坩埚中进行燃烧实验，D项正确； 故答案选D。 11.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是 A. 三个实验均产生了胶体 B. 根据实验对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C. 根据实验对比可知，能微弱电离产生 D. 通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和溶液中加入大量溶液 【答案】D 【解析】向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热到液体变为红褐色，可以制备氢氧化铁胶体，制取Fe(OH)3胶体的方法并非只有一种，向40mL蒸馏水中先滴入5滴10%FeCl3溶液，再滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌可以制取Fe(OH)3胶体，直接加热40mL饱和FeCl3溶液，也可制得Fe(OH)3胶体。 【解析】 A．结合分析可知，三个实验均产生了丁达尔效应，都产生了胶体，A正确； B．由实验操作可知，与实验1对比，实验2的优点是不需加热，便于操作，B正确； C．实验2中，迅速出现丁达尔效应，实验3中较慢，但是也能出现，说明产生了氢氧化铁胶体，则根据实验对比可知，能微弱电离产生，C正确； D．结合实验2可知，向饱和溶液中加入大量溶液会形成氢氧化铁沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，D错误； 故选D。 12.(2025-2026高一上·江西·期中)实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)。下列说法错误的是 A. 为了避免生成的CO2中混有HCl，可用稀硫酸与Na2CO3反应制得 B. 装置②、③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、浓硫酸溶液 C. 此实验操作应先点燃④处酒精灯后打开①处分液漏斗活塞 D. 装置⑥中有黑色沉淀，体现CO的还原性 【答案】C 【解析】① 装置为CO2的发生装置，发生反应为；② 装置为饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中的HCl；③ 装置为浓硫酸，目的是干燥CO2气体；④ 装置为Na与二氧化碳的反应装置；⑤ 装置为澄清石灰水，因为金属钠与空气中的氧气、水蒸气等反应，实验开始前要将装置内空气排尽，打开装置① 的活塞后，待⑤ 中澄清石灰水变浑浊时，证明空气已排尽；⑥ 装置为PdCl2溶液，目的是检验CO气体。据此分析解答。 【解析】 A．用稀硫酸和Na2CO3反应可以避免生成的CO2中混有HCl，A正确； B．由分析知，② 中盛装饱和NaHCO3溶液，③ 中盛装浓硫酸，B正确； C．金属钠与空气中的氧气、水蒸气等反应，因此实验之前，要用二氧化碳排出装置中的空气，当看到装置⑤ 变浑浊后，空气已排尽，再④ 处点燃酒精灯，C错误； D．装置⑥ 中有黑色沉淀，证明PdCl2被CO还原为黑色的Pd，反应为，D正确； 故答案选C。 13.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)四氯化碳()主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等，某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下图所示(部分夹持仪器、加热装置已省略)。 已知： ①与溴水反应生成硫酸和氢溴酸等，可用溴水吸收； ②与在铁作催化剂的条件下，在装置C中(85~95℃)反应可生成四氯化碳； ③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，沸点76.8℃、密度。 回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称是　　　　　　　　　　　，用浓盐酸与反应制取，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　()。 （2）装置的连接顺序为A→　　　　　　　　　　　→E。 （3）为使冷凝效果较好，可选用的冷凝管为　　　　　　　　　　　(填编号)；装置C中冷凝管的作用是　　　　　　　　　　　，为了提高冷凝效果冷水应从　　　　　　　　　　　口通入。 （4）反应结束后关闭、，此时装置F的作用为　　　　　　　　　　　。 （5）反应一段时间后，装置C中出现淡黄色固体(S)，写出装置C中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 圆底烧瓶    ②      （2）F→D→C→B     （3）① ① ③    ② 使挥发出的CS2和CCl4冷凝回流    ③ m     （4）储存未反应完的Cl2     （5）CS2+2Cl2 CCl4+2S↓      【解析】由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗能起到平衡气压的作用，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气在催化剂作用下与二硫化碳在85℃～95℃条件下反应制备四氯化碳，装置B中盛有的溴水用于吸收挥发出的二硫化碳，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和挥发出的溴，防止污染空气，则装置的连接顺序为A→F→D→C→B→E，据此分析； (1)由实验装置图可知，装置A中仪器a为圆底烧瓶；由分析可知，装置中发生的反应为铬酸钾固体与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化铬、氯气和水，反应的离子方程式为； (2)由分析可知，装置的连接顺序为A→F→D→C→B→E； (3)由题意可知，反应物二硫化碳和生成物四氯化碳的沸点低，都具有挥发性，所以实验时应选用冷凝效果好的球形冷凝管或蛇形冷凝管，选① ③ ；装置C中冷凝管的作用是使挥发出的二硫化碳和四氯化碳冷凝回流，增大反应物的转化率和生成物的产率；为增强冷凝效果，冷水应从冷凝管的下口m处通入； (4)实验过程中F可除去氯气中的氯化氢气体，同时可以调节气体流速使气流更平稳，当实验结束后关闭K1、K2，，此时烧瓶反应生成的氯气可以储存在F中防止污染空气，故答案为：储存未反应完的Cl2； (5)由题意可知，制备四氯化碳的反应为铁粉做催化剂的作用下氯气与二硫化碳在水浴加热的条件下反应，生成四氯化碳和硫，反应的化学方程式为：CS2+2Cl2 CCl4+2S↓。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)合理的实验设计是实验成功的关键。下列实验操作或装置(含试剂，部分夹持装置略)合理的是 A．和热稳定性比较 B．钠在空气中燃烧实验 C．向容量瓶中转移液体 D．实验室制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．放在大试管中的碳酸钠直接加热（加热温度高）不能产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，而放在小试管中的碳酸氢钠间接受热（加热温度较低）能生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，则题给装置能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的实验目的，A正确； B．玻璃不耐高温，所以做钠在空气中燃烧的实验时，不能在表面皿中加热钠块，应在坩埚中加热钠块，则题给装置不能达到完成钠在空气中燃烧实验的实验目的，B错误； C．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的下端应低于刻度线，防止在刻度线上方的内壁有液体残留，导致实验误差，所以题给装置不能达到向容量瓶中转移液体的实验目的，C错误； D．实验室制备氢氧化铁胶体的操作为向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，由图可知，制备时使用的不是沸腾的蒸馏水，而是沸腾的自来水，自来水中含有能使胶体发生聚沉的电解质，且未使用饱和氯化铁溶液，所以题给装置无法达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 向如图所示装置的水中通入，灯泡逐渐变得更亮 是电解质 B 用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路” 淀粉溶液是胶体 C 将干燥的通入盛有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 具有漂白性 D 向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体 粉末没有变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．NH3在溶液中导电和其本身无关，为非电解质。水中通入导电性增强是因为与水反应生成的电解质发生了电离，使离子浓度增大，A错误； B．淀粉溶液是胶体，具有丁达尔效应，B正确； C．鲜花中含有水，与鲜花中的水反应生成了具有漂白性的，不能说明具有漂白性，C错误； D．粉末变质后生成，向其中滴加过量的盐酸，也会产生无色气体，不能说明粉末没有变质，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除去氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的值 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．不稳定，受热分解产生气体，能使澄清石灰水变浑浊，而稳定，受热不分解，在使用套管进行实验时，把稳定性强的放在温度较高的外管，把稳定性差的放在温度较低的内管，可以根据澄清石灰水变浑浊的情况判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A符合题意； B．钠与水反应生成，要检验生成的氢气，应该用排水法收集满一试管气体，用拇指堵住该试管口，移近火焰，放开拇指点燃，若听到轻微爆鸣声或看到蓝色火焰，证明气体为氢气，B不符合题意； C．氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用此方法除去氯气中混有的氯化氢气体，C不符合题意； D．新制氯水中含有次氯酸，具有漂白性，会将pH试纸漂白褪色，因此不能使用pH试纸测新制氯水的pH 值，D不符合题意； 故选A。 4.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)下列选项中实验操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取新制氧水滴在一小块pH试纸中央，观察试纸颜色 测定新制氯水的pH B 将硝酸钾固体置于烧杯中，插入石墨电极，然后将电极、电源、小灯珠用导线串联，观察小灯珠是否发光 验证硝酸钾是电解质 C 将澄清石灰水滴入可能混有的溶液中，观察是否产生白色沉淀 确认是否存在 D 向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．新制氯水有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误； B．需要配成硝酸钾溶液再进行测定，其固体是不导电的，B错误； C．澄清石灰水和的反应都会产生沉淀，不能鉴别，应该用氯化钡或者氯化钙，C错误； D．向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，即可制得氢氧化铁胶体，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 【答案】D 【解析】由图可知，上述两个方案中①~⑤ 五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【解析】 A．由分析可知，反应③ 为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，反应③ 和反应④ 基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应① 需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误； 故选D。 6.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是二氧化硫或二氧化碳，溶液中可能含或或或，A错误； B．溶于水生成NaOH，但加少量酚酞试液后溶液变红又很快褪色，故溶液中一定有漂白性物质，B正确； C．溶于水放热，C错误； D．取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色，只能证明溶液呈酸性，某些盐溶液也能呈酸性，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)下列实验能够达到相应目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证Na2O2和水反应是否放热 C．除去CO2中的HCl D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．饱和氯化铁溶液滴入沸水中，出现红褐色液体停止加热，得到氢氧化铁胶体，FeCl3溶液和NaOH溶液混合将产生Fe(OH)3沉淀，A错误； B．过氧化钠与水反应放热，大试管中空气受热膨胀，U形管中红墨水左低右高可证明，B正确； C．CO2能与Na2CO3溶液反应，故除去CO2中的HCl应该使用饱和NaHCO3溶液，而不能用饱和Na2CO3溶液，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，但小试管受热温度低，大试管中温度较高，为对比二者的稳定性更有说服力，小试管中应该为碳酸氢钠，D错误； 故答案为：B。 8.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．向某溶液中加入稀盐酸至酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2），但也能与盐酸反应生成CO2，因此不能确定一定含有，故结论错误，故A错误； B．对碱性溶液进行焰色试验，火焰为黄色说明含有Na⁺，但碱性溶液可能是Na2CO3、NaHCO3等，不一定是NaOH溶液，结论错误，故B错误； C．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸沉淀不消失，该沉淀可能是BaSO4或AgCl（若原溶液含Ag⁺），因此不能确定一定含有，结论错误，故C错误； D．向某溶液中加入过量硝酸酸化AgNO3溶液，硝酸可排除等干扰，该沉淀可能是AgCl，表明溶液中可能含有Cl⁻，结论中“可能含有”表述严谨，符合实验现象，故D正确； 故答案为D。 9.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)根据下列实验的操作及现象能得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 待测液中一定含钠元素 B 向Na2CO3溶液中滴入少量NaOH溶液，无明显现象 Na2CO3与碱均不会发生反应 C 向滴入酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去 HCl有漂白性 D 向某未知溶液中加入足量稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色说明待测液中一定含有钠元素，A正确； B．碳酸钠溶液能与氢氧化钙、氢氧化钡溶液可反应生成碳酸钙、碳酸钡白色沉淀，B错误； C．氯化氢没有漂白性，向滴入酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去是因为盐酸中和了氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度减小所致，C错误； D．碳酸氢钠溶液也能与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，则向某未知溶液中加入足量稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体不能说明该溶液中一定含有碳酸根离子，D错误； 故选A。 10.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 A. 图1鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 图2测定氯水的pH C. 图3制备胶体 D. 图4用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 【答案】A 【解析】A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可利用加热分解产生气体的性质，碳酸氢钠受热分解生成CO2能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，图1装置加热固体并通过澄清石灰水检验气体，可达到鉴别碳酸钠和碳酸氢钠目的，A正确； B．氯水中含HClO，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定氯水pH，应使用pH计，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，图3中向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，C错误；  D．“随开随用、随关随停”装置要求固体为块状且不溶于水，Na2O2为粉末状，会通过带孔隔板无法实现固液分离，不能控制反应停止，D错误； 故选A。 11.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 A. ①处固体为 B. ②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D. ④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应 【答案】B 【解析】由图可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，④处放置的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】 A．由分析可知，①处放置的高锰酸钾固体用于与浓盐酸反应制备氯气，二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气，所以①处固体不可能为二氧化锰，故A错误； B．由分析可知，②处放置的湿润的淀粉碘化钾试纸用于验证氯气的氧化性，实验中湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，因为氯气把碘化钾中碘离子氧化物为碘单质，故B正确； C．由分析可知，③处的钠块与氯气共热反应制备氯化钠，反应中会有大量的白烟产生，不可能产生大量白雾，故C错误； D．由分析可知，④处放置的碱石灰主要用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故D错误； 故选B。 12.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定溶液中是否含有③ B. 溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 溶液中可能含有的离子是①③ D. 溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 【答案】B 【解析】溶液无色，所以一定没有（在溶液中呈蓝色），向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，所以一定有，因为与、会发生反应，所以一定没有、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定有，将 (2) 中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但由于步骤 (2) 中加入了溶液和稀盐酸，引入了，所以不能确定原溶液中是否有，故一定存在的离子有、，由每种离子的物质的量浓度均相等，由电荷守恒可得，一定存在，一定不存在，据此回答。 【解析】 A．由于步骤 (2) 引入，虽不能确定原溶液是否含，但根据每种离子物质的量浓度均相等及溶液呈电中性，可进一步推断一定不存在，并非完全无法确定，A错误； B．若溶液中只有、，不满足溶液呈电中性，所以一定有，一定不存在，溶液中肯定含有的离子是① ② ⑥ ，B正确； C．根据前面分析，溶液一定有，不确定是否有，但从离子浓度相等及电中性角度，若有，离子组合才更合理，所以不是可能含有，C错误； D．由前面推理可知，溶液中肯定没有、、、，即③ ④ ⑤ ⑦ ，D错误； 故选B。 13.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备：，不正确的是 A. 利用装置甲选用药品可以是、 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境；并防止外界水蒸气进入丁装置 D. 装置丁中生成，碘元素的化合价为 【答案】D 【解析】甲为氯气的发生装置，乙装置可吸收氯气中的氯化氢，丙装置为干燥装置，丁为ICl3的发生装置，戊装置为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁。 【解析】 A．利用装置甲选用药品可以是KMnO4、KClO3，两者可以和浓盐酸在常温下反应生成氯气，A正确； B．乙中长颈漏斗内液面上升说明乙中气体压强增大，则丙装置可能发生堵塞，B正确； C．氯气有毒会污染环境，且丁生成氯化碘遇水易反应，故戊装置中碱石灰的作用为尾气处理装置，同时防止空气中的水进入丁，C正确； D．同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，氯的非金属性大于碘，所以在ICl3中，碘元素的化合价为价，氯元素的化合价为价，D错误； 故选D。 14.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)某无色、澄清溶液中可能含有①；②；③；④；⑤；⑥；⑦中的几种，且每种离子的数量均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 可能含有的离子是③ B. 肯定不含的离子只有②④⑥ C. 肯定含有的离子只有③⑤⑦ D. 该实验无法确定是否含有① 【答案】C 【解析】无色、澄清溶液中不含有②；实验(1)，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，则溶液中含有⑤，不含有④和⑥；实验(2)，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则溶液中含有⑦；实验(3)，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，只能说明(2)的溶液中含有，不能说明原溶液中含有，原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑤、⑦，则一定含有③，则①不存在，据此分析作答。 【解析】 A．由分析可知，一定含有③，A项错误； B．由分析可知，肯定不含的离子有① ② ④ ⑥ ，B项错误； C．由分析可知，肯定含有的离子只有③ ⑤ ⑦ ，C项正确； D．由分析可知，原溶液中，含有的每种离子的浓度均相等，肯定含有⑤、⑦，则一定含有③，则①不存在，D项错误； 答案选C。 15.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下(已知为一元弱酸)。下列说法错误的是 A. 制备时，需在无氧条件下进行 B. 反应1中白磷既作氧化剂又作还原剂 C. 属于酸式盐 D. 反应2的离子方程式为 【答案】C 【解析】由题给流程可知，反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应2为溶液与稀硫酸反应生成H3PO2和硫酸钠，反应的化学方程式为，反应3为H3PO2发生分解反应生成H3PO4和PH3，反应的化学方程式为，据此分析； 【解析】 A．白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，需在无氧条件下进行，A正确； B．反应1中生成（P为+1价）和（P为-3价），P元素化合价既升高（0→+1，被氧化）又降低（0→-3，被还原），白磷既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．由反应1中白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢可知，不能与氢氧化钠溶液反应，说明在溶液中不能电离出氢离子，属于正盐，C错误； D．反应2中（电离出）与稀硫酸（提供H+）反应生成（一元弱酸，难电离），离子方程式为，D正确； 故选C。 16.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)下列实验操作和现象得到的解释或结论正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 向某化合物的水溶液中滴加酚酞，溶液变红 该化合物一定是碱 B 向某溶液中先加入氯化钡溶液出现白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO C 将温度计伸入装有水的烧杯中，取适量NaHCO3固体溶于水，测得固体溶解后温度下降 NaHCO3固体溶于水吸热 D 将新制氯水装入恒容密闭容器中，用压强传感器测得光照后容器中气体压强增大 次氯酸分解产生了氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．向某化合物的水溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，但该化合物不一定是碱，可能是强碱弱酸盐，如碳酸钠，A错误； B．向某溶液中先加入氯化钡溶液出现白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，未排除Ag+干扰，无法确定该溶液中一定含有，B错误； C．NaHCO3溶解后温度下降，说明溶解过程吸热，C正确； D．光照导致温度升高，会使容器内气体压强增大，同时也会使氯气的溶解度降低，逸出氯气导致压强增大，因此无法断定是次氯酸分解产生了氧气，D错误； 故答案选C。 17.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用NaOH溶液除去Cl2尾气，防止污染环境 B．证明过氧化钠和水的反应是放热反应 C．制备氢氧化铁胶体 D．用焰色试验检验溶液中的Na+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．洗气瓶不能只有进气口没有出气口，否则容易造成瓶内压强过大使瓶塞崩裂，故A错误； B．通过脱脂棉的燃烧可以证明过氧化钠和水的反应是放热反应，故B正确； C．溶液加入中生成沉淀，故C错误； D．用焰色试验应该用没有焰色的铂丝棒或光洁无锈的铁丝棒做实验，而不能用含有钠盐的玻璃棒，故D错误； 故选B。 18.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A. ①实验如图所示，近距离观察钠与水反应的实验现象 B. ③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. 推测③中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 【答案】D 【解析】Na与水、盐酸反应的实质相同，均为与H+反应，钠与水反应生成NaOH和氢气，与盐酸反应生成NaCl和氢气，故③ 中产生的白色固体是NaCl；① 中白雾是反应放热导致水蒸发后又遇冷变成小液滴，② 和③ 中白雾是HCl挥发与空气中水蒸气作用形成的盐酸小液滴，据此分析回答。 【解析】 A．① 中Na与水反应剧烈，不能近距离观察钠与水反应的实验现象，防止液滴飞溅，造成伤害，A错误； B．浓盐酸中，溶质氯化氢完全电离，c(H+)很大，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随之减弱，B错误； C．浓盐酸易挥发，且浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发，实验③ 中盐酸浓度比② 中大得多，故③ 中的白雾比② 中多，不一定是因为③ 中反应放热比② 中更多，C错误； D．三个实验的本质相同，均为与H+反应，③ 中H+浓度最大但反应缓慢可能是溶液中c(Cl-)以及生成的氯化钠有关，D正确； 故选D。 19.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)某化学社团为探究CO2与Na2O2反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置。请按要求填空。 【实验原理】 （1）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移：　　　　　　　　　　　。 【实验步骤及现象】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条复燃。 【实验装置分析】 （2）已知盐酸具有挥发性，装置②中的试剂为　　　　　　　　　　　(填下列选项的字母编号)。 a．饱和食盐水       b．饱和碳酸钠溶液       c．饱和碳酸氢钠溶液       d．氢氧化钠溶液 （3）装置③中试剂的作用为　　　　　　　　　　　。 （4）碱石灰是CaO固体和NaOH固体的混合物，装置⑥中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　。 【实验结论及思考】 （5）实验结论：　　　　　　　　　　　。 （6）实验思考：为了进一步证实该结论，该社团同学将反应后装置④和⑤中的固体分别加入到过量的盐酸中，并将产生的气体分别通入溶液M中，观察到装置④中固体与盐酸反应产生的气体可使溶液M　　　　　　　　　　　(现象)。溶液M为　　　　　　　　　　　(填下列选项的字母编号) a．澄清石灰水       b．氢氧化钠溶液     c．饱和食盐水 【答案】（1）     （2）c     （3）干燥二氧化碳(或除去二氧化碳气体中的水蒸气)     （4）除去空气中的水蒸气和二氧化碳(或排除空气中的水蒸气、CO2对实验造成的干扰)     （5）二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触     （6） 无明显现象 a      【解析】① 中CaCO3与盐酸发生的反应为，② 中装有饱和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中的HCl，因为实验目的是探究CO2与Na2O2反应时是否需要与水接触，所以③ 装有浓硫酸，④ ⑤ 用于探究CO2与Na2O2反应时是否需要与水接触，⑥ 的碱石灰的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳(或排除空气中的水蒸气、CO2对实验造成的干扰)。据此分析解答。 (1)CO2与Na2O2反应的化学方程式为，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价变为-2价和0价，用双线桥表示电子转移为； (2)由分析可知，装置② 中的试剂为饱和NaHCO3溶液，故答案选c； (3)装置③ 中装有浓硫酸，作用干燥二氧化碳(或除去二氧化碳气体中的水蒸气)； (4)装置⑥ 的碱石灰的作用除去空气中的水蒸气和二氧化碳(或排除空气中的水蒸气、CO2对实验造成的干扰)； (5)打开弹簧夹K2，关闭K1，CO2经干燥后通过Na2O2，木条不复燃；打开弹簧夹K1，关闭K2，未经干燥的CO2通过Na2O2，木条复燃，说明二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触； (6)装置④ 中的固体应为Na2O2，装置⑤ 中的固体应为Na2CO3，分别加入到过量的盐酸中，装置④ 产生的气体为O2，O2在澄清石灰水中无明显现象，⑤ 中因反应生成了Na2CO3，故加入盐酸后产生的气体中含有CO₂，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 20.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)利用氧化浓强碱溶液制备溶液的装置如图所示(加热及夹持装置已省略)： 已知：①溶液呈绿色；②在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 回答下列问题： （1）组装好仪器后首先应进行的操作为　　　　　。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　。 （3）装置中氧化的化学方程式为　　　　　，当装置中　　　　　(填现象)停止通入。 （4）单向阀的作用为　　　　　，装置C中的溶液为　　　　　。 （5）实验结束后发现装置B中有少量黑色固体，其原因可能为　　　　　。 【答案】（1）检查装置的气密性     （2）     （3）① Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4    ② 溶液由绿色完全转变为紫红色或液面上方出现黄绿色气体     （4）① 防倒吸    ② NaOH溶液     （5）浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl，直接导致B中溶液碱性减弱，与水反应生成MnO2      【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢，氯化氢会与装置B中浓碱反应导致碱性减弱，锰酸根离子在溶液中发生歧化反应，所以实验时应在A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，装置B中氯气与浓强碱溶液中的锰酸钾反应制备高锰酸钾，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 (1)对于涉及气体制备的实验，组装好仪器后首先应进行的操作为：检查装置的气密性。 (2)装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，离子方程式为：。 (3)由分析可知，装置B中氯气与浓强碱溶液中的锰酸钾反应制备高锰酸钾，反应的化学方程式为Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4，由方程式可知，当装置B中绿色的锰酸钾溶液完全转变为紫红色高锰酸钾溶液或液面上方出现黄绿色气体时，说明锰酸钾完全反应，应停止通氯气。 (4)由示意图可知，单向阀只允许气体从左流向右，不允许溶液从右流向左，可以起到防倒吸的作用。装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 (5)已知在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：，生成MnO2黑色固体，则实验结束后发现装置B中有少量黑色固体，其原因可能为：浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl，直接导致B中溶液碱性减弱，与水反应生成MnO2。 21.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)某化学兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其与水的反应。 已知：常温下，浓盐酸能与溶液反应产生。 （1）与反应的离子方程式为　　　　　　；新制氯水呈黄绿色的原因是含有　　　　　　(填微粒符号)。 （2）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。 实验编号 探究微粒 实验步骤 实验现象 实验结论 1 1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中；2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况 0~3s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色 和本身不具有酸碱性         干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 反应产物存在 2 /HClO 之后 ______i______ 1.______ii______；2.反应产生的或HClO具有漂白性 3 将硝酸酸化的溶液注入右侧支管的溶液中 产生白色沉淀 氯水中含有 ①i的实验现象为　　　　　　；ii的实验结论为　　　　　　。 ②该实验装置的缺点为　　　　　　(写出一点即可)。 （3）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想： 猜想1：气泡内气体的成分为； 猜想2：气泡内气体的成分为； 猜想3：气泡内气体的成分为。 ①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是　　　　　　。 ②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是　　　　　　。 ③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是　　　　　　。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为　　　　　　。 实验编号 实验方案 实验装置 实验数据 时间 pH 含量/% 4 按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60s 开始 2.33 14.92 60s末 2.32 14.97 变化 -0.01 +0.05 【答案】（1）①     ②      （2）① 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色    ② 干燥的不具有漂白性    ③ 实验装置组装困难或拆解装置时会有逸出等合理答案     （3）① HClO为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的(类似表述即可)    ② 验证猜想3不成立(类似表述即可)    ③ 溶解的逸出导致气体中含量增加(合理表述即可)    ④ 【解析】在常温下利用浓盐酸与KMnO4溶液反应制备Cl2，并探究其与水的反应；装置中，浸润饱和食盐水的脱脂棉除去Cl2中的HCl杂质，无水CaCl2干燥Cl₂，干燥的紫色石蕊试纸验证干燥Cl2无漂白性，湿润的石蕊试纸先变红（Cl2与水反应生成H⁺）后褪色（生成的HClO具漂白性），酸化的AgNO3溶液检验反应生成的Cl⁻，气球收集尾气防污染；最终得出结论：Cl2与水发生可逆反应生成HCl和HClO，仅湿润的Cl2因含HClO具有漂白性。 (1)与反应生成和，离子方程式为；新制氯水因含有而呈黄绿色。 (2)① 根据结论可知干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色； ② 该实验装置的缺点为实验装置组装困难且拆解装置时会有逸出。 (3)①HClO为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的，故猜想1可直接否定； ② 甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，说明在浓度较大时依然不会以气泡的形式逸出，故可确定猜想3不成立； ③ 未作对比试验，无法确定瓶中气体含量增大的原因是不是原来溶解在中的逸出； 减小，说明有产生，故可推导出在光照下反应的化学方程式为 。 22.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 （酸化） （酸化） 浓度 0.10M（M为物质的量浓度的单位） 电位值 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　（填序号）。 甲.               乙.酸性               丙.酸性 （2）结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入　　　　　　　　　；②加入　　　　　　　　　。 （3）向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为），发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 （4）已知下列四种氧化剂（均可氧化）对应的还原产物情况如下： 氧化剂 还原产物 请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量作用，得到最多的是　　　　　　　　　　　。 （5）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为），可用如图转化方式除去。 ①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 ②在废水处理整个过程中，催化剂为　　　　　　　　　　　，氧化剂为　　　　　　　　　　　。 ③反应Ⅲ中与等物质的量反应，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）乙丙甲     （2）①     ②      （3）     （4）     （5）① 1:3    ②     ③     ④       【解析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； (1)根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。由表可知，三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为乙丙甲； (2)氧化性：，对于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则应选择氧化性介于溴单质和碘单质之间的物质，故可以选择，由于溴单质能氧化碘离子同时生成溴原子，故也可以选择溴单质； (3)由于碘离子的还原性大于溴离子，等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为），则碘离子被高锰酸根离子氧化为碘单质，发生反应的离子方程式为； (4)由表可知，中锰元素化合价由+7变为+2且不提供碘元素，中碘元素由+5变为0且提供碘元素生成碘单质，中氧元素化合价由-1变为-2且不提供碘元素，中氮元素化合价由+5变为+2且不提供碘元素，结合电子守恒和质量守恒可知，等数量的四种氧化剂微粒分别与足量KI作用，得到碘单质最多的是； (5)① 反应Ⅰ中硫元素化合价由-2变为+4，转移电子数为6，硫化钠为还原剂；Ⅱ中硫元素化合价由+4变为+6，转移电子数为2，亚硫酸钠为还原剂；则转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为1:3。 ② 在废水处理整个过程中，总反应为硫化钠在催化剂作用下被氧气氧化为硫酸钠，催化剂为、氧化剂为氧气。 ③ 由流程可知，反应Ⅲ中与等物质的量反应生成，同时参与反应转化为，结合质量守恒可知，水也会参与反应生成氢氧化钠，故反应的化学方程式为。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)今有下列四个氧化还原反应：①； ②；③； ④ 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-的存在，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 【答案】C 【解析】首先根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由给出的四个反应得出氧化性顺序：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，据此分析： 【解析】 A．氧化性强于和，可同时氧化和，不符合要求，A错误； B．氧化性强于、、，可氧化、和，不符合要求，B错误； C．中氧化性强于而弱于，可氧化生成，且与、均不反应，符合要求，C正确； D．不具备氧化的能力，无法除去，不符合要求，D错误； 故答案选C。 2.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．向相同温度下等浓度的和溶液中滴入酚酞，由于碱性更强，应是滴加酚酞后红色更深，现象错误，A错误； B．固体溶于水放热，体系温度升高，固体溶于水吸热，体系温度降低，方案设计、现象和结论均正确，B正确； C．检验应加硝酸酸化的溶液，排除等杂质离子的干扰，该方案未酸化，无法排除其他离子产生的白色沉淀干扰，结论不可靠，C错误； D．潮湿有色布条中的水可与反应生成具有漂白性的，布条褪色是的作用，不能证明本身有漂白性，结论错误，D错误； 故答案为B。 3.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)下列除杂(括号内的物质为杂质)方法能达到实验目的的是 选项 物质 除杂方法 A 在空气中加热 B 先通过足量的溶液后再通过足量浓硫酸 C- () 先通过足量的饱和溶液后再通过足量浓硫酸 D 溶液() 加入过量的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．在空气中加热Na2O会与O2反应生成Na2O2，导致原物质被消耗，无法除杂，A错误； B．Cl2和HCl均与NaOH反应，导致Cl2被除去，无法保留目标物质，B错误； C．饱和NaHCO3溶液可吸收HCl生成CO2，浓硫酸干燥后得到纯净CO2，未引入新杂质，C正确； D．过量NaOH虽能转化NaHCO3为Na2CO3，但会残留NaOH作为新杂质，D错误； 故答案选C。 4.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可广泛应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。 实验步骤： ①检验装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10 g，加到装置B中并塞紧橡胶塞； ②打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如下表： 实验装置 C D 实验前称得的质量/g 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 31.4 124.8 回答下列问题： （1）仪器a的名称为　　　　　　　　　　　。 （2）装置A的作用为　　　　　　　　　　　；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为　　　　　　　　　　　。 （3）装置B中稀硫酸与小苏打反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）装置E的作用是　　　　　　　　　　　，若缺少装置E会造成测定结果　　　　　　　　　　　(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （5）通过装置D的数据计算，食用碱中纯碱的质量分数为　　　　　　　　　　　(保留三位有效数字)。 （6）该兴趣小组受该实验启发，又提出以下实验方案，其中也能测定混合物中纯碱质量分数的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液蒸发结晶得到b g固体 【答案】（1）分液漏斗     （2）① 除去空气中的，防止影响实验    ② 将装置内的全部赶到装置D中，保证产生的被全部吸收     （3）     （4）① 防止空气中的水蒸气和进入装置D    ② 偏小     （5）77.1%     （6）AC      【解析】由实验装置图可知，实验开始前，先打开弹簧夹，通入一段时间空气，装置A中盛有的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳干扰实验；装置B中食用碱中碳酸钠和碳酸氢钠与稀硫酸完全反应生成二氧化碳气体；装置C中盛有的浓硫酸用于干燥反应生成的二氧化碳；干燥管D中盛有的碱石灰用于吸收测定反应生成的二氧化碳；干燥管E盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入干燥管D，据此分析。 (1)仪器a的名称为分液漏斗。 (2)根据分析，装置A的作用为除去空气中的CO2，防止影响实验；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为将装置内的CO2全部赶到装置D中，保证产生的CO2被全部吸收。 (3)装置B中稀硫酸与小苏打反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：。 (4)根据分析，装置E的作用是防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D。若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置D，导致装置D增重偏大，从而使测定的二氧化碳质量偏大，最终使测定的纯碱质量分数偏小。 (5)由于吸收的水蒸气并不全部来自反应生成的，所以不能用装置C前后的质量差来计算；根据表中数据可知生成的二氧化碳的质量是124.8g-120.4g＝4.4 g，物质的量是0.1 mol，设碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量分别是x mol、y mol，则x+y＝0.1、84x+106y＝10，解得，所以食用碱中Na2CO3的质量分数为：。 (6)A．可利用固体的质量差计算NaHCO3的质量，再计算Na2CO3的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，A符合题意； B．a、b均为混合物的质量，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，B不符合题意； C．蒸干得到b g固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算Na2CO3的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，C符合题意； 故选AC。 5.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水中获得的粗盐含有可溶性杂质、和。粗盐提纯制备的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　、　　　　　　。 （2）“滤渣1”的成分为　　　　　　(填化学式)；利用溶液除去的离子方程式为　　　　　　。 （3）试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是　　　　　　。 （4）添加的稀盐酸需要过量，若稀盐酸少量，则会有杂质产生。写出少量稀盐酸与足量溶液反应的化学方程式：　　　　　　。 （5）该工艺使用的粗盐中，NaCl的质量分数为90%，粗盐经过上述流程，实际制得的质量大于，原因是　　　　　　。 （6）电解熔融的会发生反应：(熔融) ，请用双线桥表示该反应电子转移的情况：　　　　　　(只需注明电子转移方向和数目即可)。 【答案】（1）① 漏斗    ② 玻璃棒     （2）①     ②      （3）不能除去多余(过量)的(意思相近即可)     （4）     （5）除杂过程中会生成(或添加溶液和盐酸时均会生成等合理表述)     （6）      【解析】粗盐溶解后过滤，得到粗食盐水，粗食盐水中除了含有氯化钠之外，还含有可溶性杂质、和，加入氯化钡溶液后产生硫酸钡沉淀，过滤后得到的滤液1含有Na+、、Ca2+、Mg2+ 、Ba2+，滤液1中先加入NaOH溶液，将溶液中含有的Mg2+沉淀，而后加入Na2CO3溶液，将溶液中含有的Ca2+和过量的Ba2+沉淀，过滤后滤渣2得到Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，滤液2中含有Na+、、、，加入稀盐酸后将、除去，得到含有氯化钠溶质的溶解，经过蒸发结晶后得到氯化钠。 (1)实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2)加入溶液，与反应生成沉淀，过滤得到的滤渣1为BaSO4；利用溶液除去的离子方程式为：。 (3)试剂① 和试剂③ 的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是：不能除去过量的。 (4)少量稀盐酸与足量溶液反应生成和：。 (5)流程中添加溶液、溶液、NaOH溶液、盐酸时均会生成，质量分数为90%的粗盐经过上述流程，制得的质量最终会大于。 (6)电解熔融的时，得电子，失电子，电子转移的情况为。 6.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： ①取部分水样； ②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 （1）该水样中一定存在的离子是　　　　　　(填离子符号，下同)，可能存在的离子是　　　　　　，一定不存在的离子是　　　　　　。 Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有A是正盐，B是酸式盐，C是碱，分别溶于水后可电离产生的离子如下表所示： 阳离子 、、 阴离子 、、 为鉴别它们，分别完成一些实验。已知Ba(HSO4)2无法稳定存在于水溶液中，请根据实验的结果回答下列问题： （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为　　　　　　，A溶液与B溶液反应的离子方程式为　　　　　　。 （3）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为　　　　　　，B在熔融状态下的电离方程式为　　　　　　。 【答案】（1）① 、和    ②     ③ 、、     （2）①     ②      （3）①     ②       【解析】Ⅰ．无色水样中不存在Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）；向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明水样中可能含有或； 向步骤② 所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀既有碳酸钡（溶于盐酸）又有硫酸钡（不溶于盐酸），所以水样中一定含有和；因为与不能大量共存，所以一定不存在；溶液呈电中性，所以一定含有； 向步骤③ 所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，由于步骤② 中加入了稀盐酸，引入了，所以不能确定水样中是否含有。 Ⅱ．A、B、C为三种可溶性物质，A是正盐，B是酸式盐，C是碱，根据溶于水后电离产生的离子推断，A、B、C分别为、、。 (1)由上述Ⅰ的分析可知，该水样中一定存在的离子是、和；可能存在的离子是；一定不存在的离子是、、； (2)由上述Ⅱ的分析可知，A、B分别为、，故生成的气体X为；A溶液与B溶液反应的离子方程式为：； (3)由上述Ⅱ的分析可知，C为；B为，在熔融状态下，电离为和，电离方程式为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学实验基础 3大高频考点 考点01 化学实验基本操作 考点02 实验方案的设计与评价 考点03 物质的分离、提纯与检验 考点01 化学实验基本操作 1.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)实验安全是实验顺利开展的前提和保障，下列实验操作错误的是 A. 检验物质的导电性实验中张贴图标 B. 闻气味时，在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 C. 少量金属Na着火，用水灭火 D. 将剩余的Na放回原试剂瓶中 2.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错误的是 A. 液体的倾倒 B. 灼烧金属钠 C. 过滤 D. 取用小块钠 3.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)制取胶体的实验没有涉及的实验图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 洗手 D. 明火 4.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)下列做法符合实验室要求的是 A. 剩余的钠块放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 C. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 D. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 5.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)实验安全重于泰山。下列实验操作或处理方法错误的是 A. 点燃CO前，先检验其纯度 B. 进行钠在空气中燃烧的实验时，与该实验有关的安全提示图标中含有、 C. Na着火时，可用湿抹布盖在着火处灭火 D. 若遇氯气泄漏，可用湿毛巾捂住口鼻向高处快速转移 6.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．转移热的蒸发皿至陶土网上冷却 B．观察与的反应 C．收集气体 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高一上·江西·期中)化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验说法正确的是 A. 玻璃仪器加热，均需加垫陶土网 B. 可以将饱和溶液滴入沸水中制备胶体 C. 含重金属离子的废液，加水稀释后任意排放 D. 与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 8.(2025-2026高一上·江西省南昌市外国语学校·期中)下列实验正确的是 A．稀释浓硫酸 B．钠的燃烧实验 C．固体NaHCO3加热分解 D．观察钾元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)实验室中有一包粉末状的固体混合物，其中可能含有、、、中的两种或多种，取适量该粉末状的固体混合物进行下列实验，记录如下(氧化性物质能使品红溶液褪色)： 实验序号 实验操作 现象 ① 加入足量蒸馏水，搅拌 生成白色沉淀 ② 取①中上清液，滴加品红溶液 品红溶液褪色 ③ 取①中上清液，滴加溶液 混合液澄清(无白色沉淀) 关于该粉末状的固体混合物，下列说法错误的是 A. 一定含 B. 一定不含 C. 可能含 D. 可能含 10.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)化学是一门以实验为基础的科学。下列说法正确的是 A. 实验室中，少量金属Na保存在装有煤油的细口瓶中 B. 金属着火常用湿润的砂子灭火 C. 在实验室中进行与的实验，该实验的安全提示图标中无 D. 可以将置于坩埚中加热进行在空气中燃烧的实验 11.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)实验小组探究胶体的制备方法及其性质，进行如下实验： 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为) 迅速出现 2 向蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热饱和溶液 一段时间后出现 下列说法错误的是 A. 三个实验均产生了胶体 B. 根据实验对比可知，实验2的优点之一是无需加热 C. 根据实验对比可知，能微弱电离产生 D. 通过实验可知，制备胶体可以直接向饱和溶液中加入大量溶液 12.(2025-2026高一上·江西·期中)实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)。下列说法错误的是 A. 为了避免生成的CO2中混有HCl，可用稀硫酸与Na2CO3反应制得 B. 装置②、③中分别盛装饱和NaHCO3溶液、浓硫酸溶液 C. 此实验操作应先点燃④处酒精灯后打开①处分液漏斗活塞 D. 装置⑥中有黑色沉淀，体现CO的还原性 13.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)四氯化碳()主要用作优良的溶剂、灭火剂、制冷剂、萃取剂等，某化学小组模拟工业原理，用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳，所用实验各部分装置如下图所示(部分夹持仪器、加热装置已省略)。 已知： ①与溴水反应生成硫酸和氢溴酸等，可用溴水吸收； ②与在铁作催化剂的条件下，在装置C中(85~95℃)反应可生成四氯化碳； ③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，沸点76.8℃、密度。 回答下列问题： （1）装置A中仪器a的名称是　　　　　　　　　　　，用浓盐酸与反应制取，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　()。 （2）装置的连接顺序为A→　　　　　　　　　　　→E。 （3）为使冷凝效果较好，可选用的冷凝管为　　　　　　　　　　　(填编号)；装置C中冷凝管的作用是　　　　　　　　　　　，为了提高冷凝效果冷水应从　　　　　　　　　　　口通入。 （4）反应结束后关闭、，此时装置F的作用为　　　　　　　　　　　。 （5）反应一段时间后，装置C中出现淡黄色固体(S)，写出装置C中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　。 考点02 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)合理的实验设计是实验成功的关键。下列实验操作或装置(含试剂，部分夹持装置略)合理的是 A．和热稳定性比较 B．钠在空气中燃烧实验 C．向容量瓶中转移液体 D．实验室制备胶体 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高一上·江西省九江市柴桑区柴桑第一中学·期中)由下列实验事实得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 向如图所示装置的水中通入，灯泡逐渐变得更亮 是电解质 B 用激光笔照射淀粉溶液，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路” 淀粉溶液是胶体 C 将干燥的通入盛有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 具有漂白性 D 向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体 粉末没有变质 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B．检验钠与水反应的产物之一 C．除去氯气中的氯化氢气体 D．测新制氯水的值 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)下列选项中实验操作正确且能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取新制氧水滴在一小块pH试纸中央，观察试纸颜色 测定新制氯水的pH B 将硝酸钾固体置于烧杯中，插入石墨电极，然后将电极、电源、小灯珠用导线串联，观察小灯珠是否发光 验证硝酸钾是电解质 C 将澄清石灰水滴入可能混有的溶液中，观察是否产生白色沉淀 确认是否存在 D 向沸水中逐滴加入适量饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A. X可以是K2CO3 B. ③和④属于同种基本反应类型 C. 与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D. 若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 6.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取样于试管中，加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成 溶液中一定含有 B 取少量溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很快褪色 溶液中有漂白性物质 C 取少量于试管中，加入少量水溶解，用温度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 溶于水吸热 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 溶液一定是酸 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)下列实验能够达到相应目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．验证Na2O2和水反应是否放热 C．除去CO2中的HCl D．装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市贵溪市第一中学·期中)下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有Cl- A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)根据下列实验的操作及现象能得出对应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 待测液中一定含钠元素 B 向Na2CO3溶液中滴入少量NaOH溶液，无明显现象 Na2CO3与碱均不会发生反应 C 向滴入酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去 HCl有漂白性 D 向某未知溶液中加入足量稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高一上·江西景德镇乐平·期中)下列实验操作能达到实验目的的是 A. 图1鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 图2测定氯水的pH C. 图3制备胶体 D. 图4用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 11.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 A. ①处固体为 B. ②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D. ④处碱石灰的主要作用是防止空气中的、水蒸气与钠反应 12.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)某无色、澄清溶液中只可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定溶液中是否含有③ B. 溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C. 溶液中可能含有的离子是①③ D. 溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦ 13.(2025-2026高一上·江西省南昌中学·期中)氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。制备：，不正确的是 A. 利用装置甲选用药品可以是、 B. 装置乙中长颈漏斗内液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C. 装置戊中碱石灰的作用是吸收尾气，以免污染环境；并防止外界水蒸气进入丁装置 D. 装置丁中生成，碘元素的化合价为 14.(2025-2026高一上·江西省饶市信州区饶中学·期中)某无色、澄清溶液中可能含有①；②；③；④；⑤；⑥；⑦中的几种，且每种离子的数量均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 可能含有的离子是③ B. 肯定不含的离子只有②④⑥ C. 肯定含有的离子只有③⑤⑦ D. 该实验无法确定是否含有① 15.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下(已知为一元弱酸)。下列说法错误的是 A. 制备时，需在无氧条件下进行 B. 反应1中白磷既作氧化剂又作还原剂 C. 属于酸式盐 D. 反应2的离子方程式为 16.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)下列实验操作和现象得到的解释或结论正确的是 选项 实验操作和现象 解释或结论 A 向某化合物的水溶液中滴加酚酞，溶液变红 该化合物一定是碱 B 向某溶液中先加入氯化钡溶液出现白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO C 将温度计伸入装有水的烧杯中，取适量NaHCO3固体溶于水，测得固体溶解后温度下降 NaHCO3固体溶于水吸热 D 将新制氯水装入恒容密闭容器中，用压强传感器测得光照后容器中气体压强增大 次氯酸分解产生了氧气 A. A B. B C. C D. D 17.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用NaOH溶液除去Cl2尾气，防止污染环境 B．证明过氧化钠和水的反应是放热反应 C．制备氢氧化铁胶体 D．用焰色试验检验溶液中的Na+ A. A B. B C. C D. D 18.(2025-2026高一上·江西师范大学附属中学·期中)研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 稀盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A. ①实验如图所示，近距离观察钠与水反应的实验现象 B. ③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. 推测③中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 19.(2025-2026高一上·江西省南昌市第二中学·期中)某化学社团为探究CO2与Na2O2反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置。请按要求填空。 【实验原理】 （1）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移：　　　　　　　　　　　。 【实验步骤及现象】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条复燃。 【实验装置分析】 （2）已知盐酸具有挥发性，装置②中的试剂为　　　　　　　　　　　(填下列选项的字母编号)。 a．饱和食盐水       b．饱和碳酸钠溶液       c．饱和碳酸氢钠溶液       d．氢氧化钠溶液 （3）装置③中试剂的作用为　　　　　　　　　　　。 （4）碱石灰是CaO固体和NaOH固体的混合物，装置⑥中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　。 【实验结论及思考】 （5）实验结论：　　　　　　　　　　　。 （6）实验思考：为了进一步证实该结论，该社团同学将反应后装置④和⑤中的固体分别加入到过量的盐酸中，并将产生的气体分别通入溶液M中，观察到装置④中固体与盐酸反应产生的气体可使溶液M　　　　　　　　　　　(现象)。溶液M为　　　　　　　　　　　(填下列选项的字母编号) a．澄清石灰水       b．氢氧化钠溶液     c．饱和食盐水 20.(2025-2026高一上·江西省鹰潭市余江区第一中学·期中)利用氧化浓强碱溶液制备溶液的装置如图所示(加热及夹持装置已省略)： 已知：①溶液呈绿色；②在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 回答下列问题： （1）组装好仪器后首先应进行的操作为　　　　　。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　。 （3）装置中氧化的化学方程式为　　　　　，当装置中　　　　　(填现象)停止通入。 （4）单向阀的作用为　　　　　，装置C中的溶液为　　　　　。 （5）实验结束后发现装置B中有少量黑色固体，其原因可能为　　　　　。 21.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)某化学兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其与水的反应。 已知：常温下，浓盐酸能与溶液反应产生。 （1）与反应的离子方程式为　　　　　　；新制氯水呈黄绿色的原因是含有　　　　　　(填微粒符号)。 （2）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。 实验编号 探究微粒 实验步骤 实验现象 实验结论 1 1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中；2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况 0~3s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色 和本身不具有酸碱性         干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 反应产物存在 2 /HClO 之后 ______i______ 1.______ii______；2.反应产生的或HClO具有漂白性 3 将硝酸酸化的溶液注入右侧支管的溶液中 产生白色沉淀 氯水中含有 ①i的实验现象为　　　　　　；ii的实验结论为　　　　　　。 ②该实验装置的缺点为　　　　　　(写出一点即可)。 （3）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想： 猜想1：气泡内气体的成分为； 猜想2：气泡内气体的成分为； 猜想3：气泡内气体的成分为。 ①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是　　　　　　。 ②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是　　　　　　。 ③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是　　　　　　。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为　　　　　　。 实验编号 实验方案 实验装置 实验数据 时间 pH 含量/% 4 按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60s 开始 2.33 14.92 60s末 2.32 14.97 变化 -0.01 +0.05 22.(2025-2026高一上·江西省景德镇一中·期中)某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸） 物质 （酸化） （酸化） 浓度 0.10M（M为物质的量浓度的单位） 电位值 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　（填序号）。 甲.               乙.酸性               丙.酸性 （2）结合上述信息思考：对于、混合溶液，若控制性氧化而不氧化，请提出两种合理的氧化方案：①加入　　　　　　　　　；②加入　　　　　　　　　。 （3）向等浓度的和混合溶液滴加少量酸性溶液（对应还原产物为），发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 （4）已知下列四种氧化剂（均可氧化）对应的还原产物情况如下： 氧化剂 还原产物 请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量作用，得到最多的是　　　　　　　　　　　。 （5）造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为），可用如图转化方式除去。 ①反应Ⅰ和Ⅱ的转移电子数相等时，还原剂物质的量之比为　　　　　　　　　　　。 ②在废水处理整个过程中，催化剂为　　　　　　　　　　　，氧化剂为　　　　　　　　　　　。 ③反应Ⅲ中与等物质的量反应，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考点03 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高一上·江西赣州十三校·期中)今有下列四个氧化还原反应：①； ②；③； ④ 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-的存在，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 2.(2025-2026高一上·江西省丰城市新城区丰城中学·期中)下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱 同温下，向相同浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象 观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3 B 区别Na2CO3和NaHCO3固体 分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化 温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体 C 检验某溶液中是否存在Cl- 某澄清溶液中加入AgNO3溶液，观察现象 若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在Cl- D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象 若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高一上·江西省部分高中学校·期中)下列除杂(括号内的物质为杂质)方法能达到实验目的的是 选项 物质 除杂方法 A 在空气中加热 B 先通过足量的溶液后再通过足量浓硫酸 C- () 先通过足量的饱和溶液后再通过足量浓硫酸 D 溶液() 加入过量的溶液 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高一上·江西省吉安市吉州区吉安三中·期中)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可广泛应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。 实验步骤： ①检验装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10 g，加到装置B中并塞紧橡胶塞； ②打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如下表： 实验装置 C D 实验前称得的质量/g 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 31.4 124.8 回答下列问题： （1）仪器a的名称为　　　　　　　　　　　。 （2）装置A的作用为　　　　　　　　　　　；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为　　　　　　　　　　　。 （3）装置B中稀硫酸与小苏打反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）装置E的作用是　　　　　　　　　　　，若缺少装置E会造成测定结果　　　　　　　　　　　(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （5）通过装置D的数据计算，食用碱中纯碱的质量分数为　　　　　　　　　　　(保留三位有效数字)。 （6）该兴趣小组受该实验启发，又提出以下实验方案，其中也能测定混合物中纯碱质量分数的是　　　　　　　　　　　(填字母)。 A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液蒸发结晶得到b g固体 5.(2025-2026高一上·江西赣州十八县(市)二十四校·期中)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水中获得的粗盐含有可溶性杂质、和。粗盐提纯制备的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、　　　　　　、　　　　　　。 （2）“滤渣1”的成分为　　　　　　(填化学式)；利用溶液除去的离子方程式为　　　　　　。 （3）试剂①和试剂③的添加顺序不能互换，否则会造成的后果是　　　　　　。 （4）添加的稀盐酸需要过量，若稀盐酸少量，则会有杂质产生。写出少量稀盐酸与足量溶液反应的化学方程式：　　　　　　。 （5）该工艺使用的粗盐中，NaCl的质量分数为90%，粗盐经过上述流程，实际制得的质量大于，原因是　　　　　　。 （6）电解熔融的会发生反应：(熔融) ，请用双线桥表示该反应电子转移的情况：　　　　　　(只需注明电子转移方向和数目即可)。 6.(2025-2026高一上·江西省宜春市丰城市第九中学·期中)宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： ①取部分水样； ②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 （1）该水样中一定存在的离子是　　　　　　(填离子符号，下同)，可能存在的离子是　　　　　　，一定不存在的离子是　　　　　　。 Ⅱ．现有三种可溶性物质A、B、C，其中有A是正盐，B是酸式盐，C是碱，分别溶于水后可电离产生的离子如下表所示： 阳离子 、、 阴离子 、、 为鉴别它们，分别完成一些实验。已知Ba(HSO4)2无法稳定存在于水溶液中，请根据实验的结果回答下列问题： （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为　　　　　　，A溶液与B溶液反应的离子方程式为　　　　　　。 （3）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为　　　　　　，B在熔融状态下的电离方程式为　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $