精品解析：贵州兴义市第三中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2028届高二年级秋季学期第一次月考 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 3.满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 每一位生产者和消费者都需要科学、安全、有效、合理地使用化学品，下列有关说法正确的是 A. 非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 B. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C. 烹饪用的植物油和工业用的矿物油(凡士林等)的化学成分相同，均属于烃类 D. 工业上将通入热的石灰水中，可制得以为有效成分的漂白粉 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 表示中子数为35的溴原子 B. 、互称同素异形体 C. 的电子式： D. 的结构示意图： 3. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，中含有的质子数为 B. 常温下，铁与过量稀硫酸反应转移电子数为 C. 常温下，和混合物中含有的原子数为 D. 溶液中所含的数目为 5. 下列方程式书写错误的是 A. 用制备漂白粉的离子方程式： B. 向溶液中加入过量氨水的离子方程式： C. 制备胶体的离子方程式： D. 检验的离子方程式： 6. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 7. 下列说法正确的是 A. 常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 B. 已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH= -78.03 kJ·mol-1，此反应只有在高温下才能自发进行 C. 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D. 已知  ，该反应吸热，一定不能自发进行 8. 某反应由两步反应完成，反应能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 的反应一定需要加热 C. 三种物质中最稳定 D. 反应的总反应速率主要由的反应速率决定 9. 下列说法正确的是 A. 1 mol 与0.5 mol 反应放出的热量就是的燃烧热 B. 已知石墨转化为金刚石要吸收热量，等质量的金刚石完全燃烧释放的热量大于石墨 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为： D. 已知1 mol 和3 mol 充分反应生成放出38.6 kJ热量，则热化学方程式为： 10. 下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是 X Y Z W A. 简单离子半径： B. 非金属性： C. 简单氢化物的稳定性： D. W的最高价氧化物对应水化物不能与Y的简单氢化物对应水化物发生反应 11. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 已知：元素铬()的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：反应②的化学方程式为。 下列说法不正确的是 A. 反应②表明发生了氧化反应 B. 由反应①推测可溶于 C. 反应③是氧化还原反应 D. 由反应②的化学方程式推测反应②应在碱性条件下进行 13. 铅蓄电池是一种历史悠久的商用电池，结构如图所示。下列有关铅蓄电池的说法正确的是 A. 铅蓄电池是一种二次电池，可以无限次数充电放电 B. 充电时，Pb连接电源的负极 C. 放电时，正极反应为 D. 充、放电时的电池反应为 14. 在5 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2 mol H2发生反应。在不同温度下，测得体系中CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. T1时，若起始投料改为2 mol CO2和4 mol H2，达到平衡时CO2的转化率不变 C. T2时，H2的平衡转化率为60% D. 温度为T1时的化学平衡常数K1小于T2时的化学平衡常数K2 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙[]；是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持及部分加热装置略去)。 已知：①；；②过氧化钙化学式为，性质与过氧化钠相似。回答下列问题： （1）图中盛放铁片的仪器名称为___________。 （2）实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，刚滴入浓硝酸无明显现象，后随温度升高A中产生气体，发生反应的化学方程式为____________________。 （3）B中反应的离子方程式为____________________。 （4）E装置中的试剂为_________，作用是_____________________________。 （5）F装置中盛有酸性溶液，则其中反应的离子方程式为____________________。 （6）实验结束后要通一段时间的，原因是_____________________________。 （7）若改用铜和稀硝酸产生的NO制备，将完全转化为理论上需要铜的物质的量至少为_________。 16. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）和合成碳酸酰胺[]的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的难以测量，原因是___________。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是___________(写出热化学方程式，焓变用表示)。 （3）(g)与(g)发生反应生成HF(g)过程中的能量变化如图所示，则生成1 mol HF(g)，反应过程中(填“吸收”或“放出”)___________的热量为___________。 （4）如图表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，如图根据数据可确定c代表___________(填元素符号)的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：___________。 （5）已知： ；1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1 mol硫氧键、1 mol氧氧键所需能量分别为b kJ、c kJ，则生成1 mol硫硫键所释放能量为___________。 17. 节能减排政策是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。请运用所学知识解决下列问题： （1）二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁燃料，工业上常以CO和H2为原料生产CH3OCH3，在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MPa，温度：230~280℃)进行。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ 总反应：的______________kJ/mol，该反应______________(填“高温”“低温”或“任何温度”)能自发进行。 （2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，为提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填序号)。 a．升高温度　　　b．加入催化剂　　　c．增大压强　　　d．增加CO的浓度 （3）在1 L的绝热容器中，下列不能说明总反应已达到平衡状态的是__________(填序号)。 A. 单位时间内每生成1 mol CH3OCH3同时生成3 mol CO B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内的温度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （4）在一定温度()下，向2 L恒容密闭容器中通入2.0 mol CH3OH气体，只发生反应②，气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数[]与反应时间(t)有关数据如下表所示。 0 10 20 30 40 50 0 0.10 0.16 0.18 0.20 0.20 该温度下，反应开始至10 min时，__________，达到平衡时，CH3OH的转化率为______________。 （5）往1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，发生反应①，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为t min时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示： 相同温度下催化效果更好的催化剂是__________(填“甲”或“乙”)。已知c点时反应达到平衡状态，计算T4温度下反应①的平衡常数______________(保留2位小数)。 18. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 Ⅰ．城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图甲所示的装置。 （1）图甲、图乙装置均在工作时，图甲中锌电极的作用与图乙中_________（填化学式）电极的作用相似，图乙中负极的电极反应式是_________。 （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图所示。待镀铁制品应与直流电源_________（填“正”或“负”）极相连；通电后，溶液中的移向_________（填“阳”或“阴”）极。 Ⅱ．丙烷（）的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导）燃料电池的结构示意图如图所示。 （3）X极的电极反应式为_________。 （4）以上述电池为电源给铁制器件镀铜（如图），当_________（填“阴”或“阳”）极质量增加6.4 g时，消耗标准状况下的丙烷_________L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高二年级秋季学期第一次月考 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 3.满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 每一位生产者和消费者都需要科学、安全、有效、合理地使用化学品，下列有关说法正确的是 A. 非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 B. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C. 烹饪用的植物油和工业用的矿物油(凡士林等)的化学成分相同，均属于烃类 D. 工业上将通入热的石灰水中，可制得以为有效成分的漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．包装上有“OTC”标识的是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，A正确。 B．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误。 C．植物油属于油脂，分子中含有碳元素、氢元素和氧元素，矿物油属于烃类，分子中只含有碳元素和氢元素，所以二者化学成分不同，C错误。 D．将氯气通入冷的石灰乳中，即制得以为有效成分的漂白粉，D错误。 故答案选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 表示中子数为35的溴原子 B. 、互称同素异形体 C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示中子数为79-35=44的溴原子，A错误；； B．、代表氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．F原子周边应该为4个电子对，8个电子：，C错误； D．Mg原子的核外电子数为12，失去两个电子形成，的结构示意图为，D错误； 故选B。 3. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A． 在酸性溶液中会与反应生成水；且 形成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．在酸性溶液中会与反应生成CO2气体，不能大量共存，B不符合题意； C． 均为无色离子，在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．呈紫色，不符合无色条件；且在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 4. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，中含有的质子数为 B. 常温下，铁与过量稀硫酸反应转移电子数为 C. 常温下，和混合物中含有的原子数为 D. 溶液中所含的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个N2分子含14个质子，在标准状况下，的物质的量为1 mol，则含14mol质子，质子总数为14，A错误； B．11.2 g铁的物质的量为0.2 mol，与稀硫酸反应生成亚铁离子，转移电子0.4mol，电子数为0.4，B错误； C．64 g硫原子的物质的量为2 mol，无论以或形式存在，硫原子共2mol，原子总数均为2，C正确； D．未指明溶液体积，无法确定溶液中所含Cl-数目，D错误； 故选C。 5. 下列方程式书写错误的是 A. 用制备漂白粉的离子方程式： B. 向溶液中加入过量氨水的离子方程式： C. 制备胶体的离子方程式： D. 检验的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备漂白粉是氯气与石灰乳反应，石灰乳中不能拆为离子形式，且产物是可溶性强电解质，应拆为和，正确的离子方程式为：，A错误； B．不溶于弱碱氨水，和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：，B正确； C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色得到氢氧化铁胶体，离子方程式为：，C正确； D．氯离子和银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，可用于检验氯离子，离子方程式为：，D正确； 故选A。 6. 1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：喷泉实验 B. 图2：干燥 C. 图3：收集 D. 图4：制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，故A可以达到预期； B．P2O5为酸性氧化物，具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥，故B不可以达到预期； C．的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，故C可以达到预期； D．CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使挥发，可用此装置制备，故D可以达到预期； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 B. 已知2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH= -78.03 kJ·mol-1，此反应只有在高温下才能自发进行 C. 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D. 已知  ，该反应吸热，一定不能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应A(s)+B(g)→C(g)+D(g)的气体物质的量增加，ΔS>0。常温下不能自发，说明ΔG=ΔH-TΔS>0。由于ΔS>0，ΔH必须大于TΔS，而常温下温度较低，因此ΔH>0，A正确； B．反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)的ΔH<0（放热），ΔS>0（气体生成）。根据ΔG=ΔH-TΔS，当ΔH<0且ΔS>0时，ΔG在任何温度下均<0，反应均能自发，B错误； C．熵增仅是自发性的一个因素，还需考虑焓变，例如ΔH>0且ΔS>0时，高温下可能自发，但低温下不自发。此外，自发反应的现象未必明显（如缓慢氧化），C错误； D．反应C(s)+CO2(g)→2CO(g)的ΔH>0，ΔS>0，高温时TΔS可能超过ΔH，使ΔG<0，反应自发，因此该反应在高温下可自发，D错误； 答案选A。 8. 某反应由两步反应完成，反应能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 的反应一定需要加热 C. 三种物质中最稳定 D. 反应的总反应速率主要由的反应速率决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息是吸热反应，是放热反应，A项错误； B．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并非一定需要加热，比如氯化铵和的反应不需要加热，因此的反应不一定需要加热，B项错误； C．根据能量越低越稳定，物质的能量最低，因此三种物质中最稳定，C项错误； D．反应分两步完成，第一步反应活化能更大，反应更慢，总反应速率主要决定于慢反应，D项正确； 故答案选D。 9. 下列说法正确的是 A. 1 mol 与0.5 mol 反应放出的热量就是的燃烧热 B. 已知石墨转化为金刚石要吸收热量，等质量的金刚石完全燃烧释放的热量大于石墨 C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为： D. 已知1 mol 和3 mol 充分反应生成放出38.6 kJ热量，则热化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（H2O必须为液态）时放出的热量，该选项未说明生成水的状态，无法确定反应放出的热量是否为H2的燃烧热，A错误； B．石墨转化为金刚石吸热，说明等质量的金刚石能量高于石墨，二者完全燃烧产物相同，反应物能量越高，放出热量越多，因此等质量的金刚石完全燃烧释放的热量大于石墨，B正确； C．中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1 mol H2O时的焓变，该反应除生成水外还生成BaSO4沉淀，生成沉淀也会发生能量变化，因此反应的≠，C错误； D．N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，热化学方程式必须使用可逆符号而不是等号。且1 mol N2和3 mol H2无法完全反应，放出38.6 kJ热量时消耗的N2物质的量小于1 mol，因此1 mol N2完全反应生成NH3(g)放出的热量大于38.6 kJ，故ΔH应小于-38.6 kJ/mol，D错误； 故答案选B。 10. 下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是 X Y Z W A. 简单离子半径： B. 非金属性： C. 简单氢化物的稳定性： D. W的最高价氧化物对应水化物不能与Y的简单氢化物对应水化物发生反应 【答案】C 【解析】 【分析】为短周期主族元素，最外层电子数是其电子层数的3倍，可知为；结合元素在周期表的相对位置，可推得为、为、为。 【详解】A．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径，即，A正确； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，即，B正确； C．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性，故简单氢化物稳定性，即，C错误； D．的最高价氧化物对应水化物为，的简单氢化物对应水化物为，是弱碱，不能与反应，D正确； 故选C。 11. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接给出，速率不是最大，A不符合题意； B．B为纯固体，其浓度为常数，不能用于表示化学反应速率，B不符合题意； C．反应速率与化学计量数成正比，换算为的速率：，小于选项A的速率，C不符合题意； D．先统一单位：，再换算为的速率：，为所有选项中最大值，D符合题意； 故答案选D。 12. 已知：元素铬()的几种化合物存在如下图转化关系： 已知：反应②的化学方程式为。 下列说法不正确的是 A. 反应②表明发生了氧化反应 B. 由反应①推测可溶于 C. 反应③是氧化还原反应 D. 由反应②的化学方程式推测反应②应在碱性条件下进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②中的为+3价，生成物的为+6价，化合价升高，失电子发生氧化反应，A正确； B．反应①中可与强碱反应生成盐，说明为两性氧化物，可溶于同为强碱的溶液，B正确； C．反应③是在酸性条件下转化为，反应前后元素化合价均为+6价，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．根据原子守恒可推知反应②中为，反应物有强碱参与，故反应②应在碱性条件下进行，D正确； 因此答案选C。 13. 铅蓄电池是一种历史悠久的商用电池，结构如图所示。下列有关铅蓄电池的说法正确的是 A. 铅蓄电池是一种二次电池，可以无限次数充电放电 B. 充电时，Pb连接电源的负极 C. 放电时，正极反应为 D. 充、放电时的电池反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅蓄电池是二次电池，但存在使用寿命，无法无限次数充电放电，A错误； B．放电时为负极，发生失电子的氧化反应，充电时该电极需要发生得电子的还原反应，作电解池阴极，连接电源负极，B正确； C．放电时正极生成的会和电解质中的结合生成，正确的正极反应为，C错误； D．反应可逆符号的条件标注错误，左到右为放电过程，应标注在可逆符号上方，右到左为充电过程，应标注在下方，D错误； 故选B。 14. 在5 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2 mol H2发生反应。在不同温度下，测得体系中CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. T1时，若起始投料改为2 mol CO2和4 mol H2，达到平衡时CO2的转化率不变 C. T2时，H2的平衡转化率为60% D. 温度为T1时的化学平衡常数K1小于T2时的化学平衡常数K2 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，越先达到平衡，因此；温度升高，平衡时的物质的量更大，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A错误； B．该反应为气体分子数减小的反应，恒容条件下将起始投料加倍相当于增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，B错误； C．时平衡时，根据反应计量比，消耗的，的转化率为，C正确； D．正反应为放热反应，温度升高化学平衡常数减小，，故，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙[]；是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙(夹持及部分加热装置略去)。 已知：①；；②过氧化钙化学式为，性质与过氧化钠相似。回答下列问题： （1）图中盛放铁片的仪器名称为___________。 （2）实验开始前通入一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，刚滴入浓硝酸无明显现象，后随温度升高A中产生气体，发生反应的化学方程式为____________________。 （3）B中反应的离子方程式为____________________。 （4）E装置中的试剂为_________，作用是_____________________________。 （5）F装置中盛有酸性溶液，则其中反应的离子方程式为____________________。 （6）实验结束后要通一段时间的，原因是_____________________________。 （7）若改用铜和稀硝酸产生的NO制备，将完全转化为理论上需要铜的物质的量至少为_________。 【答案】（1）三颈烧瓶(或三口烧瓶) （2） （3） （4） ①. 浓 ②. 防止F中的水挥发进入D中与反应 （5） （6）将装置中残余的NO赶入F中充分吸收，防止空气污染 （7）0.9 mol 【解析】 【分析】该实验要制取亚硝酸钙，通过信息可知，用一氧化氮和过氧化钙反应，所以基本过程为向装置通入氮气，吹出装置中的氧气，然后点燃酒精灯，向三颈烧瓶中滴加浓硝酸，铁和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，通过装置B中的水除去气体中挥发的硝酸且将二氧化氮转化为NO，通过C干燥气体，再通过D中过氧化钙反应生成亚硝酸钙，通过E装置防止F中的水挥发进入D中与CaO2反应，最后通入F中高锰酸钾溶液中进行尾气处理。 【小问1详解】 由图可知，盛放铁片的仪器名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)。 【小问2详解】 A中发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 B中二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，。 【小问4详解】 已知，过氧化钙化学式为，性质与过氧化钠相似，能和水反应；则E装置中的试剂为浓硫酸，作用是防止F中的水挥发进入D中与反应。 【小问5详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性条件下，NO能与溶液发生氧化还原反应生成硝酸根离子、和水，氮化合价由变为、锰化合价由变为，结合电子守恒，F装置中反应的离子方程式为。 【小问6详解】 实验结束后要通一段时间的，原因是将装置中残余的有毒气体NO赶入F中充分吸收，避免拆卸装置时造成空气污染。 【小问7详解】 的物质的量为0.3 mol，完全转化为，理论上至少需要一氧化氮的物质的量为0.6 mol，铜与稀硝酸反应的方程式，需要铜的物质的量为。 16. 研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： （1）和合成碳酸酰胺[]的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：___________。 （2）(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的难以测量，原因是___________。已知CO的燃烧热，还需要的一组数据是___________(写出热化学方程式，焓变用表示)。 （3）(g)与(g)发生反应生成HF(g)过程中的能量变化如图所示，则生成1 mol HF(g)，反应过程中(填“吸收”或“放出”)___________的热量为___________。 （4）如图表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，如图根据数据可确定c代表___________(填元素符号)的氢化物，写出发生分解反应的热化学方程式：___________。 （5）已知： ；1个分子中有8个硫硫键，1个分子中有2个硫氧键；破坏1 mol硫氧键、1 mol氧氧键所需能量分别为b kJ、c kJ，则生成1 mol硫硫键所释放能量为___________。 【答案】（1） （2） ①. 难以控制只生成CO ②. （3） ①. 放出 ②. 270 kJ （4） ①. S ②. （5）(2b-a-c) kJ 【解析】 【小问1详解】 从图像可知，2 mol和1 mol具有的总能量大于1 mol和1 mol的总能量，该反应为放热反应，根据=生成物总能量-反应物总能量，故该反应，热化学方程式为 。 【小问2详解】 与燃烧也能生成和水，难以控制只生成CO而没有生成是(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的难以测量的原因；根据盖斯定律，可以是与6倍的相加得到，则已知CO的燃烧热，还需要的一组数据可利用盖斯定律间接得到(l)在(g)中燃烧生成CO(g)和(g)的。 【小问3详解】 图中1 mol和1 mol断键所吸收的总能量为，2 mol H原子和2 mol F原子形成2 mol HF所释放的能量为，反应中吸收的总能量小于释放的总能量，则为放热反应，反应生成2 mol HF(g)放出的热量为，则生成1 mol HF(g)时反应过程中放出的热量为；故答案为：放出；270 kJ。 【小问4详解】 根据非金属性越强越容易与氢气化合生成相应氢化物，氧族元素中非金属性从上到下依次减弱，由此可知图中a、b、c、d分别代表Te、Se、S、O的氢化物，故c代表S的氢化物；图中形成时为吸热反应，所以分解时为放热反应，其反应的热化学方程式为 。 【小问5详解】 根据反应物的键能之和-生成物的键能之和，设硫硫键键能为，=，则=，即生成1 mol硫硫键所释放能量为。 17. 节能减排政策是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。请运用所学知识解决下列问题： （1）二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁燃料，工业上常以CO和H2为原料生产CH3OCH3，在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MPa，温度：230~280℃)进行。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① ② ③ 总反应：的______________kJ/mol，该反应______________(填“高温”“低温”或“任何温度”)能自发进行。 （2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，为提高CO的转化率，可以采取的措施是__________(填序号)。 a．升高温度　　　b．加入催化剂　　　c．增大压强　　　d．增加CO的浓度 （3）在1 L的绝热容器中，下列不能说明总反应已达到平衡状态的是__________(填序号)。 A. 单位时间内每生成1 mol CH3OCH3同时生成3 mol CO B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内的温度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 （4）在一定温度()下，向2 L恒容密闭容器中通入2.0 mol CH3OH气体，只发生反应②，气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数[]与反应时间(t)有关数据如下表所示。 0 10 20 30 40 50 0 0.10 0.16 0.18 0.20 0.20 该温度下，反应开始至10 min时，__________，达到平衡时，CH3OH的转化率为______________。 （5）往1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和3 mol H2，发生反应①，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为t min时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示： 相同温度下催化效果更好的催化剂是__________(填“甲”或“乙”)。已知c点时反应达到平衡状态，计算T4温度下反应①的平衡常数______________(保留2位小数)。 【答案】（1） ①. -246.4 ②. 低温 （2）c （3）B （4） ①. 0.01 ②. 40% （5） ①. 乙 ②. 1.33 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由①②③得到，则。该反应的，且正反应是气体分子数减小的反应，即，根据时反应自发进行，可知该反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 a．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低； b．加入催化剂，平衡不移动，的转化率不变； c．该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的转化率提高； d．增加的浓度，平衡正向移动，但自身的转化率降低。 故选c。 【小问3详解】 A．单位时间内每生成（正反应速率）同时生成（逆反应速率），且符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，不符合题意； B．容器体积不变，气体总质量不变，则气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，符合题意； C．该反应为放热反应，在绝热容器中，随反应进行温度不断升高，当温度不再改变时，说明反应达到平衡状态，不符合题意； D．气体总质量不变，随反应进行气体总物质的量减小，平均相对分子质量增大，当其不再改变时，说明反应达到平衡状态，不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 反应②为等体积反应，反应前后气体总物质的量不变，始终为。时，的物质的量分数为，则生成的物质的量为，根据方程式可知生成的物质的量也为，则。时反应达到平衡，的物质的量分数为，则平衡时生成的物质的量为，消耗的物质的量为，的转化率为。 【小问5详解】 相同温度下，达到平衡前，催化剂效果越好，反应速率越快，相同时间内生成的甲醇越多。由图可知，在较低温度下，乙对应的甲醇物质的量分数更大，说明乙的催化效果更好。 c点时反应达到平衡，设转化的CO物质的量为x mol，列三段式：  结合c点平衡时甲醇的物质的量分数，解得x=0.75，容器体积为1L，则平衡时，，，该温度下反应①的平衡常数。 18. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题。 Ⅰ．城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图甲所示的装置。 （1）图甲、图乙装置均在工作时，图甲中锌电极的作用与图乙中_________（填化学式）电极的作用相似，图乙中负极的电极反应式是_________。 （2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图所示。待镀铁制品应与直流电源_________（填“正”或“负”）极相连；通电后，溶液中的移向_________（填“阳”或“阴”）极。 Ⅱ．丙烷（）的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙烷为燃料的固体氧化物（能传导）燃料电池的结构示意图如图所示。 （3）X极的电极反应式为_________。 （4）以上述电池为电源给铁制器件镀铜（如图），当_________（填“阴”或“阳”）极质量增加6.4 g时，消耗标准状况下的丙烷_________L。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 负 ②. 阳 （3） （4） ①. 阴 ②. 0.224 【解析】 【小问1详解】 图甲是牺牲阳极法的金属防护：锌比铁活泼，作为负极（被氧化损耗），保护铁管道不被腐蚀。 图乙的电解质是溶液，不与反应，但可与自发反应，因此作负极、作正极，的作用和图甲中锌的作用一致，都是作负极、失电子被氧化；负极的电极反应为失去电子，在过量环境下生成，电极反应式是； 【小问2详解】 铁上镀铜应该用铜作阳极，铁作阴极，含有的溶液作电解液，纯铜与外接电源的正极相连，作阳极；待镀铁制品为阴极，应与直流电源负极相连；电解池中，阴离子向阳极移动，通电后，溶液中的移向阳极； 【小问3详解】 电池工作时，负极发生氧化反应、正极发生还原反应，丙烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为； 【小问4详解】 电镀时，镀件（铁制器件）作阴极，铜离子在阴极得电子析出铜，因此阴极质量增加；阴极质量增加6.4 g铜时，6.4 g铜的物质的量为，根据，转移电子数为，电极反应式为；丙烷的物质的量为，标准状况下丙烷的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $