精品解析：贵州遵义市务川仡佬族苗族自治县汇佳高级中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2026-2027学年度汇佳中学第一次月考 高二化学卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 人类文明史就是一部能源发展史，下列说法错误的是 A. 东汉时期的龙骨水车利用流水的动能进行灌溉 B. 郑和下西洋利用风能作为船只的动力在海上航行 C. “神舟”载人飞船以肼为燃料，将热能转化为动能，成功升空 D. 我国“光伏扶贫计划”中，光伏发电是将太阳能转化为电能为乡村供电 2. 表示的意义是 A. 在和时，甲烷与氧气反应，吸热 B. 在和时，与反应生成和，吸热 C. 在和时，1个分子与2个分子反应生成1个分子和2个分子，放热 D. 在和时，气体与反应生成气体和液态水，放热 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 下列装置或试剂能达到实验目的的是 A. 图甲：制备胶体  B. 图乙：中和反应反应热的测定 C. 图丙：除去固体中的  D. 图丁：向容量瓶中转移溶液 5. 二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和H2合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大CO的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 恒温恒容下，充入惰性气体对反应速率无影响 6. 下列各图与对应叙述不相符的是 A. 图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B. 图乙用强光照射溶液 C. 图丙等质量的、分别与足量稀盐酸反应 D. 图丁向实验室制取的废液中逐滴滴入溶液至过量 7. 已知的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 8. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲表示金刚石转化为石墨过程中的能量变化，金刚石比石墨稳定 B. 图乙可以表示反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的能量变化 C. 根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出a kJ的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 9. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应a： ΔH 1=-115.6 kJ∙mol-1 已知：i. ii. ΔH 2=-44 kJ∙mol-1 下列说法正确的是 A. 反应的ΔH 1=-159.6kJ∙mol-1 B. 反应a中生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 反应a中涉及离子键、非极性键的断裂 D. 断开1molH-Cl键比断开1 mol H-O键所需吸收的能量少31.9kJ 10. 由制备和的反应历程能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 图中反应历程包含6个基元反应 B. 速率最慢的反应为第一个基元反应 C. 该历程的热化学方程式为： D. 加入H·可增大平衡转化率 11. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用、、表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 12. CO2甲烷化是“负碳排放”的重要方向，在镍基催化剂上，CO2与H2反应生成CH4的两种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法错误的是 A. Ni@SiXNS—C2H5OH机理涉及反应： B. Ni@SiXNS—C2H5OH机理中，1mol CO2反应时，生成2mol H2O C. 两种机理均涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D. 镍基催化剂可提高反应物中活化分子百分数 13. 某同学用相同质量的锌粉先后与盐酸及未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，两个反应的过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 未知浓度的盐酸中所含的分子有和 B. 未知浓度的盐酸的浓度小于 C. 在水中的电离方程式为 D. 该反应的离子方程式为 14. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下图，下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. CO在反应中生成又消耗，CO可认为是总反应的催化剂 C. 反应I既有极性键的断裂又有非极性键的形成 D. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 第II卷(非选择题) 二、非选择题(每空两分，共58分。) 15. 在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓度-时间曲线如图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）用表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。从表中可以看出，该反应的化学反应速率逐渐减慢，原因是_________。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是_________。 （3）图中A点处反应_________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处_______(填“>”或“<”)。 （4）若要加快该反应的反应速率，可以采取的措施是________(任写两点)。 （5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 混合气体的颜色不再变化 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 1 molNO发生反应同时生成1mol NO2 16. Ⅰ．化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题： （1）已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，=___________。 （2）含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，需要回收处理并加以利用。用、处理含硫废水有关反应如下：          则热分解反应的___________(用含、、的式子表示) （3）已知8 g CH4 在25℃、101 kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445.15 kJ的热量。写出表示 CH4 燃烧热的热化学方程式___________。 Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验试剂：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： （4）从实验装置上看，还缺少___________。 （5）装置中隔热层的作用是___________。 （6）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填字母)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 17. 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH <0。 （1）下列关于工业合成氨的说法正确的是______。 A. 因为ΔH <0，所以该反应一定能自发进行 B. 采用高压是为了加快反应速率，但会使反应物的转化率下降 C. 该反应属于熵减反应 D. 使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的ΔH （2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的化学平衡常数K=_____________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)。 （3）已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 　 ΔH= -92kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol 写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_______________________。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。 ①图象中T1和T2的关系是：T1 __________T2(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是______(填字母)。 18. 酯类化合物广泛用于食品、化妆品、洗涤剂、医药等领域。工业上用烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图所示： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是______________。F中所含官能团的名称是_______________。 （2）G的结构简式为_____________________________________________________。 （3）鉴别B和C的常用试剂有_________________________________________(任写一种)。 （4）写出的化学反应方程式_______________________________________。 （5）下列有机物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有______________(填标号)。 A. 丙烯酸 B. 聚丙烯酸 C. 丙烯 D. 乙酸乙酯 （6）请写出丙烯()与发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式：______________________、__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度汇佳中学第一次月考 高二化学卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 人类文明史就是一部能源发展史，下列说法错误的是 A. 东汉时期的龙骨水车利用流水的动能进行灌溉 B. 郑和下西洋利用风能作为船只的动力在海上航行 C. “神舟”载人飞船以肼为燃料，将热能转化为动能，成功升空 D. 我国“光伏扶贫计划”中，光伏发电是将太阳能转化为电能为乡村供电 【答案】C 【解析】 【详解】A．龙骨水车依靠流水的动能做功实现灌溉，表述符合事实，A正确； B．郑和下西洋所用帆船依靠风能提供动力航行，表述符合事实，B正确； C．肼作为燃料发生反应时，是将肼储存的化学能最终转化为飞船的动能，并非将热能转化为动能，表述错误，C错误； D．光伏发电是通过光伏材料将太阳能直接转化为电能，表述符合事实，D正确； 故选C。 2. 表示的意义是 A. 在和时，甲烷与氧气反应，吸热 B. 在和时，与反应生成和，吸热 C. 在和时，1个分子与2个分子反应生成1个分子和2个分子，放热 D. 在和时，气体与反应生成气体和液态水，放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，为放热反应，且选项未指明反应物、生成物的物质的量和聚集状态，A错误； B．该反应，属于放热反应，不是吸热反应，B错误； C．热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，不表示分子个数，C错误； D．热化学方程式的含义为、时，气态和气态完全反应生成气态和液态，放出热量，描述符合含义，D正确； 故选D。 3. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．将除以对应化学计量数1，得，数值不是最大，A不符合题意； B．是固体，固体浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，B不符合题意； C．先统一单位，，除以对应化学计量数2，得，数值为最大值，C符合题意； D．将除以对应化学计量数3，得，数值不是最大，D不符合题意； 故选C。 4. 下列装置或试剂能达到实验目的的是 A. 图甲：制备胶体  B. 图乙：中和反应反应热的测定 C. 图丙：除去固体中的  D. 图丁：向容量瓶中转移溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中会发生复分解反应生成沉淀，无法制备胶体，制备胶体应向沸水中滴加饱和溶液，A错误； B．该装置存在缺陷：中和热测定需要尽可能减少热量散失，图中缺少缺少杯盖对装置进行密封隔热，会导致热量大量逸散，无法准确测定反应热，不能达到实验目的，B错误； C．除去固体中的需要加热固体混合物，蒸发皿用于蒸发液体，加热固体应使用坩埚，C错误； D．该操作符合规范：转移溶液时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，烧杯嘴紧靠玻璃棒，能引导溶液顺利流入容量瓶，同时避免溶液洒出、残留在容量瓶刻度线上方影响定容精度，可以达到实验目的，D正确； 故选D。 5. 二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用CO和H2合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A. 升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B. 恒温恒容下，增大CO的量，可以加快反应速率 C. 及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D. 恒温恒容下，充入惰性气体对反应速率无影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，反应物和生成物的活化分子百分数均增加，有效碰撞频率增大，正、逆反应速率均增大，A正确； B．恒温恒容下，增大的量，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B正确； C．及时分离出二甲醚，生成物浓度减小，逆反应速率瞬间减小，正反应速率在分离瞬间不变，随后逐渐减小，无法加快正反应速率，C错误； D．恒温恒容下充入惰性气体，反应体系中各反应物、生成物的浓度均不变，因此对反应速率无影响，D正确； 故选C。 6. 下列各图与对应叙述不相符的是 A. 图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B. 图乙用强光照射溶液 C. 图丙等质量的、分别与足量稀盐酸反应 D. 图丁向实验室制取的废液中逐滴滴入溶液至过量 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，继续加入盐酸，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体，A正确； B．次氯酸见光分解为氧气和盐酸，分解后酸性变强，pH减小，B错误； C．等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应，锌比铁活泼则锌反应速率更快，锌的摩尔质量较大，等质量的Zn、Fe中铁的物质的量较大，最终铁生成氢气较多，C正确； D．实验室制取 CO2的废液中，溶质为过量的HCl和反应生成的CaCl2，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，先是HCl和Na2CO3反应，溶液中CaCl2质量不变，后是CaCl2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，溶液中CaCl2质量减少，D正确； 故选B。 7. 已知的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。所给方程式表示2mol完全燃烧生成指定产物和，其焓变，热化学方程式书写正确，A正确； B．燃烧热要求生成的水为液态，该方程式中为气态，B错误； C．完全燃烧所得的含硫产物为，不是，C错误； D．完全燃烧所得的含硫产物为，不是，D错误； 故选A。 8. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲表示金刚石转化为石墨过程中的能量变化，金刚石比石墨稳定 B. 图乙可以表示反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的能量变化 C. 根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出a kJ的能量 D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，A错误： B．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)为吸热反应，图像描述的是放热反应，B错误； C．由图可知，气态A转化为液态B放出a kJ热量，气态B的能量高于液态B，结合图像可知2A(g)=B(g)放出的热量小于a kJ，C错误； D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则断裂反应物中化学键所吸收的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，D正确； 故选D。 9. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应a： ΔH 1=-115.6 kJ∙mol-1 已知：i. ii. ΔH 2=-44 kJ∙mol-1 下列说法正确的是 A. 反应的ΔH 1=-159.6kJ∙mol-1 B. 反应a中生成物的总能量高于反应物的总能量 C. 反应a中涉及离子键、非极性键的断裂 D. 断开1molH-Cl键比断开1 mol H-O键所需吸收的能量少31.9kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，目标反应为反应a加上2倍的反应ii，计算得，不是，A错误； B．反应a的，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．反应a中所有物质均为共价化合物，仅涉及极性键（）、非极性键（）的断裂，无离子键断裂，C错误； D．根据反应焓变与键能的关系反应物总键能生成物总键能，代入已知键能数据计算得，即断开键比断开键所需吸收的能量少，D正确； 故选D。 10. 由制备和的反应历程能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 图中反应历程包含6个基元反应 B. 速率最慢的反应为第一个基元反应 C. 该历程的热化学方程式为： D. 加入H·可增大平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．基元反应的个数等于过渡态的个数，图中共有3个过渡态，对应3个基元反应，A错误； B．基元反应的活化能越大，反应速率越慢，三个基元反应的活化能分别为、、，第三个基元反应活化能最大，速率最慢，B错误； C．总反应的等于生成物总能量与反应物总能量的差值，为反应的催化剂，反应前后可抵消，总反应为，，C正确； D．是该反应的催化剂，催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡，无法增大平衡转化率，D错误； 故选C。 11. 在一恒容密闭容器中，仅与发生反应生成，反应速率分别用、、表示。若从反应开始至达到平衡的这一段时间内，测得，，则该反应的化学方程式为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比：由，可得X和Y的化学计量数之比为3:2；由，可得X和Z的化学计量数之比为1:2；因此X、Y、Z的化学计量数之比为3:2:6，该反应的化学方程式为，故选B。 12. CO2甲烷化是“负碳排放”的重要方向，在镍基催化剂上，CO2与H2反应生成CH4的两种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法错误的是 A. Ni@SiXNS—C2H5OH机理涉及反应： B. Ni@SiXNS—C2H5OH机理中，1mol CO2反应时，生成2mol H2O C. 两种机理均涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D. 镍基催化剂可提高反应物中活化分子百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．由机理图可知，吸附态与反应生成，对应反应为，A正确； B．该机理存在次要反应：部分分解生成和，此路径下反应仅生成，只有全部转化为时才生成，因此反应时生成的物质的量小于，B错误； C．两种机理的反应物均含，涉及非极性键的断裂，反应过程中均有、等极性键的形成，C正确； D．镍基催化剂可降低反应活化能，提高反应物中活化分子百分数，D正确； 故选B。 13. 某同学用相同质量的锌粉先后与盐酸及未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，两个反应的过程中放出气体的体积随反应时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 未知浓度的盐酸中所含的分子有和 B. 未知浓度的盐酸的浓度小于 C. 在水中的电离方程式为 D. 该反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离为离子，盐酸中仅存在分子，不存在分子，A错误； B．其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快，未知浓度的盐酸对应的曲线斜率更小、反应速率更慢，故其浓度小于，B正确； C．为强酸，在水中完全电离，电离出的以水合氢离子形式存在，电离方程式，书写正确，C正确； D．锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，为强酸可拆，离子方程式，书写正确，D正确； 故选A。 14. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下图，下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. CO在反应中生成又消耗，CO可认为是总反应的催化剂 C. 反应I既有极性键的断裂又有非极性键的形成 D. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：，A错误； B．CO是反应过程中先生成、后续被消耗的中间产物，并非一开始就参与反应、最后重新生成的催化剂，B错误； C．反应Ⅰ有、极性键的断裂，同时存在非极性键的形成，C正确； D．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，能减少过程中的能耗，但不能减少反应的焓变，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(每空两分，共58分。) 15. 在2L密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示，各物质的浓度-时间曲线如图所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）用表示从0~2 s内该反应的平均速率v=________。从表中可以看出，该反应的化学反应速率逐渐减慢，原因是_________。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是_________。 （3）图中A点处反应_________(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处_______(填“>”或“<”)。 （4）若要加快该反应的反应速率，可以采取的措施是________(任写两点)。 （5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 混合气体的颜色不再变化 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 1 molNO发生反应同时生成1mol NO2 【答案】（1） ①. 0.0015 mol/(L·s) ②. 随着反应进行，反应物浓度逐渐下降 （2）曲线b （3） ①. 未达到 ②. > （4）升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等) （5）AC 【解析】 【分析】由起始一氧化氮的物质的量可知，曲线c、d分别表示一氧化氮、氧气的浓度随时间的变化关系；由方程式可知，曲线b表示二氧化氮的浓度随时间的变化关系。 【小问1详解】 由表格数据可知，2 s时一氧化氮的物质的量为0.008 mol，则由方程式可知，0~2 s内氧气的反应速率为：=0.0015 mol/(L·s)；反应物的浓度越小，反应速率越慢，则反应的化学反应速率逐渐减慢的原因是随着反应进行，反应物浓度逐渐下降，导致反应速率逐渐减慢； 【小问2详解】 由分析可知，曲线b表示二氧化氮的浓度随时间的变化关系； 【小问3详解】 由图可知，A点时一氧化氮的浓度没有达到最小，说明反应未达到平衡状态，反应向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率； 【小问4详解】 升高温度、增大压强、使用合适的催化剂、增大反应物的浓度等措施可以加快该反应的反应速率； 【小问5详解】 A．该反应是气体颜色加深的反应，则混合气体的颜色不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A正确； B．由方程式可知，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B错误； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应过程中气体总物质的量减小，反应中混合气体平均摩尔质量增大，则混合气体平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，C正确； D．1 mol一氧化氮发生反应同时生成1mol 二氧化氮都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D错误； 故选AC。 16. Ⅰ．化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题： （1）已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，=___________。 （2）含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，需要回收处理并加以利用。用、处理含硫废水有关反应如下：          则热分解反应的___________(用含、、的式子表示) （3）已知8 g CH4 在25℃、101 kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445.15 kJ的热量。写出表示 CH4 燃烧热的热化学方程式___________。 Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验试剂：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： （4）从实验装置上看，还缺少___________。 （5）装置中隔热层的作用是___________。 （6）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填字母)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 【答案】（1） ①. 吸热 ②. （或） （2） （3） （4） 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） （5） 减少实验过程中的热量损失 （6） ①. 为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 由反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此该反应为吸热反应。反应的焓变 。 【小问2详解】 已知：① ② ③ 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应 ，因此该反应的 。 【小问3详解】 的物质的量为 。 完全燃烧生成液态水放出 的热量，则 完全燃烧放出的热量为 。燃烧热的热化学方程式要求可燃物的化学计量数为 ，且生成稳定的氧化物，故表示 燃烧热的热化学方程式为：。 【小问4详解】 测定中和热时，为了使酸碱溶液充分混合并均匀受热，需要进行搅拌，从实验装置图可知，还缺少玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）。 【小问5详解】 中和热测定实验成功的关键是做好保温工作，装置中隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失，降低实验误差。 【小问6详解】 ① 甲组实验为强酸与强碱的反应，乙组实验为强酸与弱碱的反应。由于 为弱碱，在溶液中电离时需要吸收热量，导致最终放出的总热量较少，温度升高幅度较小。 ② A．测完盐酸的温度直接测 溶液的温度，温度计上残留的盐酸会与 发生中和反应放出热量，使测得的 起始温度偏高，导致最终计算的温差 偏小，放热偏少， 偏大，A符合题意； B．室温较高只要保温良好，不影响反应前后的温度差，不会造成该误差，B不符合题意； C．杯盖未盖严会导致热量散失到环境中，测得的最高温度偏低，温差 偏小，放热偏少， 偏大，C符合题意； D． 溶液一次性迅速倒入是正确的操作，可以有效减少混合过程中的热量散失，不会使 偏大，D不符合题意。 故答案选AC。 17. 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的，其合成原理为：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH <0。 （1）下列关于工业合成氨的说法正确的是______。 A. 因为ΔH <0，所以该反应一定能自发进行 B. 采用高压是为了加快反应速率，但会使反应物的转化率下降 C. 该反应属于熵减反应 D. 使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的ΔH （2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2mol H2和2mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 ①此条件下该反应的化学平衡常数K=_____________。 ②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H2、N2和NH3各4mol，化学平衡将向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)。 （3）已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 　 ΔH= -92kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484kJ/mol 写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式_______________________。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。 ①图象中T1和T2的关系是：T1 __________T2(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是______(填字母)。 【答案】（1）C （2） ①. 0.1 ②. 逆 （3）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906kJ·mol-1 （4） ①. > ②. c 【解析】 【小问1详解】 A.该反应，且气体分子数减少导致，根据，该反应在低温下自发，高温下非自发，A错误； B.该反应正向是气体体积减小的反应，加压不仅能加快反应速率，还能使平衡正向移动，从而使反应物的转化率增大，B错误； C.该反应正向气体分子数减少，系统的混乱度减小，属于熵减反应，C正确； D.催化剂能降低反应的活化能从而加快反应速率，但不改变反应的始态和终态，即不改变反应的，D错误； 故选C。 【小问2详解】 ①由表格数据可知，20 min时反应达到平衡，平衡时，初始浓度 ，，列出浓度变化三段式：，该条件下的化学平衡常数； ②加入各4 mol后，各物质的浓度分别增加，此时 ，，，此时的浓度商，故化学平衡将向逆反应方向移动； 【小问3详解】 已知：①、②、③，根据盖斯定律，由②-①+③可得目标反应：，其焓变 ； 【小问4详解】 ①合成氨反应为放热反应（），升高温度，平衡逆向移动，平衡时 的百分含量降低，由图可知，在相同起始时，对应的较小，说明温度较高，即； ②在其他条件不变时，不断增大一种反应物（）的量，平衡正向移动，能不断提高另一种反应物（）的转化率，图中c点起始 最大，且处于较低温度（低温有利于该放热反应正向进行），因此c点的转化率最高。 18. 酯类化合物广泛用于食品、化妆品、洗涤剂、医药等领域。工业上用烯烃来合成乙酸乙酯、丙烯酸乙酯的路线如图所示： 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是______________。F中所含官能团的名称是_______________。 （2）G的结构简式为_____________________________________________________。 （3）鉴别B和C的常用试剂有_________________________________________(任写一种)。 （4）写出的化学反应方程式_______________________________________。 （5）下列有机物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有______________(填标号)。 A. 丙烯酸 B. 聚丙烯酸 C. 丙烯 D. 乙酸乙酯 （6）请写出丙烯()与发生加成反应时可能得到的两种有机产物的结构简式：______________________、__________________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 羧基、碳碳双键 （2） （3）铁粉或紫色石蕊溶液或碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液等 （4） （5）AC （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与发生加成反应生成乙醇，故为，被高锰酸钾氧化生成C，C与乙醇反应生成乙酸乙酯，为；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应得到聚丙烯酸。 【小问1详解】 由分析可知，A为，其名称是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，A→B的反应类型是加成反应；由的结构简式可知，中所含官能团名称是羧基、碳碳双键； 【小问2详解】 是，发生加聚反应得到，结构简式为； 【小问3详解】 B为，C为，具有酸的通性可以用铁粉、紫色石蕊溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液等鉴别B和C； 【小问4详解】 B为，为，乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，的化学方程式为； 【小问5详解】 含有碳碳双键或者碳碳三键的有机物能与溴加成，可以使溴的四氯化碳溶液褪色： A．丙烯酸中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，A符合题意； B．聚丙烯酸中不含碳碳双键或者碳碳三键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，B不符合题意； C．丙烯都含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，C符合题意； D．乙酸乙酯中不含碳碳双键或者碳碳三键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，D不符合题意； 故选AC； 【小问6详解】 中含有碳碳双键，与发生加成反应时，可能得到的两种有机产物，结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $