贵州兴义市第三中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

2028届高二年级秋季学期第一次月考 化学 本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第】卷第1页至第4 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1i-7C-12N-140-16Na一23A1-27 S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小題选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.每一位生产者和消费者都需要科学、安全、有效、合理地使用化学品，下列有关说法 正确的是 A.非处方药有“0TC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用 B.铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C.烹饪用的植物油和工业用的矿物油（凡士林等）的化学成分相同，均属于烃类 D.工业上将Cl2通入热的石灰水中，可制得以Ca(CIO)2为有效成分的漂白粉 2.下列化学用语表示正确的是 A.%Br表示中子数为35的溴原子 B.O2、O,互称同素异形体 F C.CH,F2的电子式：H:C:H D.Mg2的结构示意图： F 高二化学FH·第1页（共8页） 3.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A.K、Mg2+、OH、NO5 B.Na、K、Co}、Clo C.Na'、NH、So、CI D.K、Na、MnOi、r 4.设N,是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.在标准状况下，22.4LN2中含有的质子数为7N B.常温下，11.2g铁与过量稀硫酸反应转移电子数为0.6W C.常温下，64gS4和S。混合物中含有的原子数为2N D.1mol·L-'FeCl,溶液中所含CI的数目为3W 5.下列方程式书写错误的是 A.用Cl2制备漂白粉的离子方程式：Cl2+Ca2*+40H一Ca(C10)2+2CI+2H,0 B.向A1Cl,溶液中加入过量氨水的离子方程式：A3+3NH2·H20一A1(OH),↓ +3NH C.制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3*+3H,0△-Fe(OH)(胶体)+3H D.检验CI的离子方程式：Ag+CI1一AgCl↓ 6.1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用下列 装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 H,O 了滴有酚酞 浓氨水 围的水溶液 A.喷泉实验 B.干燥NH, C.收集NH,, D.制备NH 7.下列说法正确的是 A.常温下，若反应A(s)+B(g)一C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的△H>0 B.已知2KC10,(s)=2KC1(s)+30z(g)△H=-78.03kJ:mol1,此反应只有在高温 下才能自发进行 C.熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D.已知C(s)+C02(g)一2C0(g)△H>0,该反应吸热，一定不能自发进行 高二化学F阳·第2页（共8页） 8.某反应由两步反应A→B→C完成，反应能量变化曲线如图1所示。下列说法正确的是 能 (E>E) 反应进程 图1 A.两步反应均为吸热反应 B.A+B的反应一定需要加热 C.三种物质中B最稳定 D.反应A-→C的总反应速率主要由A→B的反应速率决定 9.下列说法正确的是 A.,已知石墨转化为金刚石要吸收热量，等质量的金刚石完全燃烧释放的热量大于石墨 B.1molH2与0.5mol02反应放出的热量就是H2的燃烧热 C.已知稀盐酸与稀Na0H溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,表示稀硫酸与稀 Ba(01):溶液反应的热化学方程式为2S0.(q)+Ba(0H),(q)一 BO.(s)+H:0(I)--37.3kJ/mol D.已知1molN2和3molH2充分反应生成NH(g)放出38.6kJ热量，则热化学方程式 为N2(g)+3H2(g)—2NH,(g)△H=-38.6kJ/mol 10.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最 外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法不正确的是 A.简单离子半径：W<Z B.非金属性：X<Y<Z C.简单氢化物的稳定性：X>Z D.W的最高价氧化物对应水化物不能与Y的简单氢化物对应水化物发生反应 11.对于可逆反应A(g)+3B(s)一2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下， 其中表示的反应速率最快的是 A.v(A)=2.Omol/(L.min) B.(B)=0.4molV(L·s) C.v(D)=3.Omol/(L.min) D.(C)=0.2mol/(L·s) 高二化学FH·第3页（共8页） 12.已知：元素铬（Cx)的几种化合物存在如图2转化关系： ,0,溶液 C,0,周体 KOH溶液KCO,溶液 ① →KC,0,溶液 (绿色) ② 一KC0,溶液S0 (黄色)③ (橙红色) 图2 已知：反应②的化学方程式为2R+2KC02+3H202=2K,Cr0,+4H20。 下列说法不正确的是 A.反应②表明KCO2发生了氧化反应 B.由反应①推测Cr2O,可溶于NaOH C.反应③是氧化还原反应 D.由反应②的化学方程式推测反应②应在碱性条件下进行 13.铅蓄电池是一种历史悠久的商用电池，结构如图3所示。下列 稀硫酸 有关铅蓄电池的说法正确的是 A.铅蓄电池是一种二次电池，可以无限次数充电放电 B.充电时，Pb连接电源的负极 C.放电时，正极反应为Pb02+4H*+2e—Pb2*+2H20 图3 充电2PbS0, D.充、放电时的电池反应为Pb+Pb0,+2H,S0,微电 +2H,0 14.在5L恒容密闭容器中投人1molC02和2molH2发生反应C02(g)+3H2(g)= CHOH(g)+H2O(g)。在不同温度下，测得体系中CO2的物质的量随时间的变化关 系如图4所示。下列说法正确的是 n(CO.)mol 0.6 0.5 10 15 图4 A.该反应的△H>0 B.T,时，若起始投料改为2molC02和4molH2,达到平衡时C02的转化率不变 C.T2时，H2的平衡转化率为60% D.温度为T,时的化学平衡常数K1小于T2时的化学平衡常数K2 高二化学FH·第4页'（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，可配制成混凝土防 冻剂、钢筋阻锈剂等。某学习小组用如图5所示实验装置及药品来制备亚硝酸钙 (夹持及部分加热装置略去)。 浓硝酸 屬水 }浓硫酸 铁片 图5 已知：①2N0+Ca0,aCa(N0,)2;2N02+Ca02aCa(N0,)2: ②过氧化钙化学式为Ca02,性质与过氧化钠相似。 回答下列问题： (1)图中盛放铁片的仪器名称为 (2)实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，刚滴入浓硝酸 无明显现象，后随温度升高A中产生气体，发生反应的化学方程式为 (3)B中反应的离子方程式为 (4)E装置中的试剂为 作用是 (5)F装置中盛有酸性KMnO,溶液，则其中反应的离子方程式为 (6)实验结束后要通一段时间的N2,原因是 (7)若改用铜和稀硝酸产生的N0制备Ca(N02)2,将21.6gCa02完全转化为 Ca(NO2)2理论上需要铜的物质的量至少为 16.（14分)研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题： (1)NH,和CO2合成碳酸酰胺[C0(NH2)2]的能量变化如图6所示，写出该反应 的热化学方程式： 高二化学FH·第5页（共8页） 1E/(kJ/mol) 2NHXE)+CO(g) 159.47 CO(NH)(s)+H,O(g) 72.49 NH,COONH,(s) 反应历程 图6 (2)C,H,(I).在O2(g)中燃烧生成C0(g)和H20(g)的△H难以测量，原因是 。已知C0的燃烧热，还需要的一组数据是 (写出热化学方程式，焓变用△H表示)。 (3)H2(g)与F(g)发生反应生成HF(g)过程中的能量变化如图7所示，则生成 1 mol HF(g),反应过程中 (填“吸收”或“放出”)的热量为 oo 0。 2×565kJ-mor 0O+0 生成物 154kJ·mol 436kJ·mol H, 图7 (4)如图8表示第MA族的0、S、Se、Te在生成lmol 1AH/kJ·mol) 气态氢化物时的焓变数据，如图根据数据可确定©代表 +154 +81 (填元素符号)的氢化物，写出H2Te发生 氧化物 分解反应的热化学方程式： 44 (5)已知：S,(s)+802(g)—8S02(g)△H=-8akJ· mol;1个Sg分子中有8个硫硫键，1个S02分子中有 图8 2个硫氧键；破坏1mol硫氧键、1mol氧氧键所需能量分别为bkJ、cJ,则生成 lmol硫硫键所释放的能量为 17.(15分)节能减排政策是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的 必然选择。请运用所学知识解决下列问题： (1)二甲醚（CH,OCH)是一种清洁燃料，工业上常以C0和H2为原料生产 CH,0CH,在催化反应室中-（压强：2.0~10.0MPa,温度：230-280℃)进行。利 用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H2(g)+C0(g)CH,0H(g)△H1=-90.8kJ/mol 22CH,OH(g)-CH,OCH,(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJ/mol ③C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)△H3=-41.3kJ/mol 高二化学H·第6页（共8页） 总反应：3H2(g)+3C0(g)=CH,0CH(g)+C02(g)的△H= kJ/mol, 该反应 (填“高温”“低温”或“任何温度”)能自发进行。 (2)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，为提高C0的转化率，可以采 取的措施是 (填序号)。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强 d.增加C0的浓度 (3)在1L的绝热容器中，下列不能说明总反应已达到平衡状态的是 (填 序号)。 A.单位时间内每生成1 mol CH,0CH3同时生成3molC0 B.容器内气体密度不再改变 C.容器内的温度不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 (4)在一定温度（T℃)下，向2L恒容密闭容器中通入2.0 mol CH,0H气体，只发 生反应②，气体混合物中CH,OCH,的物质的量分数[中(CH,OCH)]与反应时间(t) 有关数据如下表所示。 t/min 0 10 20 30 40 50 φ(CH,OCH3) 0 0.10 0.16 0.18 0.20 0.20 该温度下，反应开始至10min时，v(H20)= mol/(L·min),达到平衡时， CH,OH的转化率为 (5)往1L恒容密闭容器中充入1molC0和3molH2,发生反应①，在甲、乙不同催 化剂作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图9 所示： 甲醇的物质的量分数/% 3 25 b 20 10 甲 T T T,温度℃ 图9 相同温度下催化效果更好的催化剂是 (填“甲”或“乙”)。已知c点时 反应达到平衡状态，计算T,温度下反应①的平衡常数K= (保留2位 小数)。 高二化学FH·第7页（共8页） 18.(14分)电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，据此回答下列问题， I·城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或 铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类 腐蚀的发生，某同学设计了如图10甲所示的装置。 导纣 导线 钢铁输水管 aOH溶 甲 图10 (1)图甲、图乙装置均在工作时，图甲中锌电极的作用与图乙中 （填化学 式)电极的作用相似，图乙中负极的电极反应式是 (2)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置示意图如图11所示。 待镀铁制品应与直流电源 (填“正”或“负”）极相连；通电后，溶液中的 S0?移向（填“阳”或“阴”）极。 直流电源 铜片一 待镀 CuS0溶液蹈 铁制品 图11 Ⅱ.丙烷(C,H。)的爆炸极限窄，故其为比较理想的便携式燃料电池的燃料。以丙 烷为燃料的固体氧化物（能传导02)燃料电池的结构示意图如图12所示。 丙烷 电固体电 空气 镀氧化物镀 C0+H,0 图12 (3)X极的电极反应式为 (4)以上述电池为电源给铁制器件镀铜（如图11），当 (填“阴”或 “阳”）极质量增加6.4g时，消耗标准状况下的丙烷 L 高二化学H·第8页（共8页）2028届高二年级秋季学期第一次月考 化学参考答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 2 3 6 7 答案 A A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D y D C B 【解析】 1.包装上有“OT℃”标识的是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，A正确。补铁酱油在 酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后 具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误。植物油属于油脂，分子中含有碳元素、 氢元素和氧元素，矿物油属于烃类，分子中只含有碳元素和氢元素，所以二者化学成分不 同，C错误。将氯气通入冷的石灰乳中，即制得以Ca(CIO)2为有效成分的漂白粉，D错误。 2.9Br表示中子数为79-35=44的溴原子，A错误。02、0，代表氧元素组成的不同单质， 互为同素异形体，B正确。F原子周边应该为4个电子对，8个电子：：户：C:妒：，C错误。 Mg原子的核外电子数为12，失去两个电子形成Mg+,Mg2+的结构示意图为 +12) 28,D 错误。 9.石墨转化为金刚石吸热，说明等质量的金刚石能量高于石墨，二者完全燃烧产物相 同，反应物能量越高，放出热量越多，因此等质量的金刚石完全燃烧释放的热量大 于石墨，A正确。燃烧热是指1ol可燃物完全燃烧生成指定产物(H20必须为液 态)时放出的热量，该选项未说明生成水的状态，无法确定反应放出的热量是否为H2 的燃烧热，B错误。中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol0时的焓变，该反应 除生成水外还生成BaSO4沉淀，生成沉淀也会发生能量变化，因此反应的△H≠-57.3 kJ·ol,C错误。N2与H2合成NH3的反应为可逆反应，热化学方程式必须使用可 高二化学FH参考答案·第1页（共5页） 逆符号而不是等号，且1molN2和3molH2无法完全反应，放出38.6kJ热量时消耗的N2 物质的量小于1mol,因此1molN2完全反应生成NH3(g)放出的热量大于38.6kJ,故△H 应小于-38.6kJ/mol,D错误。 10.Z为短周期主族元素，最外层电子数是其电子层数的3倍，可知Z为O；结合元素在周期 表的相对位置，可推得X为C、Y为N、W为A1。W的简单离子为A1+,Z的简单离 子为O2,二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径A1+<O2, 即W<Z,A正确。同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性C<N<O, 即X<Y<Z,B正确。元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O>C, 故简单氢化物稳定性H,O>CH4,即Z>X,C错误。W的最高价氧化物对应水化物为 A1(OH3,Y的简单氢化物对应水化物为NH3·HO,NH·HO是弱碱，不能与AI(OH)3 反应，D正确。 12.反应②中KCO,的Cr为+3价，生成物K,CO,的Cr为+6价，Cr化合价升高，失电子发 生氧化反应，A正确。反应①中Cr,O,可与强碱KOH反应生成盐，说明Cr,O3为两性氧化 物，可溶于同为强碱的NaOH溶液，B正确。反应③是K,CO,在酸性条件下转化为 K,C工，O,反应前后Cr元素化合价均为+6价，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应， C错误。根据原子守恒可推知反应②中R为KOH,反应物有强碱参与，故反应②应在碱 性条件下进行，D正确。 13.铅蓄电池是可充电的二次电池，反复充放电过程中，正负极材料会逐渐脱落、极板硫化、 活性物质损耗。电解液也会缓慢损耗。循环达到一定次数后，电池容量大幅衰减，最终 彻底失效，无法继续使用，A错误。放电时Pb作负极，充电时，负极连接电源的负极， B正确。正极反应为PbO,+4H+SO子+2e一PbSO4+2H20,C错误。放电时反 应从左向右进行，充电时反应从右向左进行，选项中可逆符号的充放电方向标注颠倒，D 错误。 14.温度越高反应速率越快，反应越先达到平衡，由图可知T下反应先达到平衡，故T<T, 低温时CO2的物质的量少，说明正反应放热，△H<0,A错误。T时，若起始投料改为 2 mol CO2和4molH2,相当于增大压强，达到平衡时CO2的转化率增大，B错误。T,平 衡时△(C02)=1mol-0.6mol=0.4mol,消耗△n(H2)=3×0.4mol=1.2mol,H2平衡转化 案为1.2mo ×100%=60%,C正确。K与温度有关，由上述分析该反应为放热反应，升高 2mol 温度平衡逆向移动，因T<T,,故T时的化学平衡常数K大于T时的化学平衡常数K2, D错误。 高二化学FH参考答案·第2页（共5页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分) (2)FE+6HNO,(浓)△一FeNO33+3NO2↑+3H,0 (3)3NO2+H20=2Ht+2NO,+NO (4)浓HSO4防止F中的水挥发进入D中与CaO2反应 (5)5NO+3MnO4+4H=5NO,+3Mn2++2H,0 (6)将装置中残余的O赶入F中充分吸收，防止空气污染 (7)0.9mol 【解析】(1)由图可知，盛放铁片的仪器名称为三颈烧瓶（或三口烧瓶）。 (2)A中发生反应的化学方程式为Fe+6HNO(浓)_△=Fe(NOs)+3NO2↑+3H0。 (3)B中二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,3NO2+H2O一2Ht+2NO;+NO: (4)已知，过氧化钙化学式为CO2,性质与过氧化钠相似，能和水反应；则E装置中 的试剂为浓硫酸，作用是防止F中的水挥发进入D中与CO2反应。 (5)酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性条件下，NO能与KMO4溶液发生氧化还原反应 生成硝酸根离子、M+和水，氮化合价由+2变为+5、锰化合价由+7变为+2，结合电子 守恒，F装置中反应的离子方程式为5NO+3MnO,+4H一5NO+3Mn2++2H,O。 (6)实验结束后要通一段时间的N2,原因是将装置中残余的有毒气体NO赶入F中充分 吸收，避免拆卸装置时造成空气污染。 (7)21.6gCaO2的物质的量为0.3mol,完全转化为CaNO2)2,理论上至少需要一氧化氮 的物质的量为0.6mol,铜与稀硝酸反应的方程式 3Cu+8HN0,(稀)一3CuN0,为+2N0个+4组，0，需要铜的物质的量为0.6molx2 3 0.9mol。 16.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)2NH,(g)+CO,(g)—CONH2)2s)+H2O(g)△H=-86.98kJ·mol (2)难以控制只生成CO 2C6H.(1)+150,(g)=12C02(g)+6H20(g)△H (3)放出(1分) 270kJ 高二化学FH参考答案·第3页（共5页） (4)S(1分) H,Te(g)=H2(g)+Te(s)AH=-154kJ.mol (5)(2b-a-c)kJ 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)-246.4 低温(1分) (2)c (3)B (4)0.01 40% (5)乙 1.33(写分数或未保留2位小数给1分) 【解析】(2)总反应正向为放热反应，升高温度，反应速率加快，但是平衡逆向移动， CO的转化率降低，不符合题意。加入催化剂，能加快反应速率，但是平衡不移动， 不能提高CO的转化率，b不符合题意。反应正向气体分子数减小，增大压强，反应速 率加快，且平衡正向移动，CO的转化率增大，℃符合题意。增加CO的浓度，反应速率 加快，但CO的转化率降低，d不符合题意。 (3)混合气体的密度P罗，容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终 不变，不能说明反应已达平衡，B符合题意。M=心，气体总质量不变，气体物质的 量减小，M增大直到保持不变，可以说明反应已经达到平衡，D不符合题意。 (4)反应②是等体反应，气体总物质的量不变，列以下三段式： 2CH,OH(g)CH,OCH3 (g)+H2O(g) 起始(mol) 2 0 0 10min(mol) 2×0.10 2×0.10 平衡(mol) 1.2 2×0.20 2×0.20 容器体积为2L,则10min时c(H2O)=0.lmoL,v(H2O)=0.0lmol/(L·min), 平衡时，CH,OH的转化率=Q.80 ×100%=40%。 2.0 (5)由图，T℃之前，使用乙催化剂时甲醇的含量较高，对于反应①来说，相同温度下 催化效果乙更好。 T℃温度下，c点甲醇含量30%，由三段式： CO(g)+2H,(g)CH,OH(g) 起始(mol)1 3 0 转化(mol)a 2a a 平衡(mol)1-a 3-2a a 高二化学FH参考答案·第4页（共5页） a)×100%=309%,a=0.75,K=。075 CH,0H=4-2a 0.25x1.52≈1.33。 18.(每空2分，共14分) (1)A1 Al+40H-3e[Al(OH)] (2)负阳 (3)CHg-20e+1002-=3C02+4H0 (4)阴0.224 【解析】(2)铁上镀铜应该用铜作阳极，铁作阴极，含有C+的溶液作电解液，纯铜与 外接电源的正极相连，作阳极；待镀铁制品为阴极，应与直流电源负极相连：电解池中， 阴离子向阳极移动，通电后，溶液中的$O子移向阳极。 (3)电池工作时，负极发生氧化反应、正极发生还原反应，丙烷在负极上失电子发生氧 化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为C,H-20e+1002-一3C02+4H,0。 (4)电镀时，镀件（铁制器件）作阴极，铜离子在阴极得电子析出铜，因此阴极质量增 加：阴极质量增加64g铜时，6,4g铜的物质的量为64g·m0 6.4g =0.lmol,根据 Cu-2e一Cu+,转移电子数为0.2mol，电极反应式为 C,H。-20e+1002一3C02+4H,0;丙烷的物质的量为0.01mol,标准状况下丙烷 的体积为0.01mol×22.4L·mo1=0.224L。 高二化学FH参考答案·第5页（共5页）