专题07 水的电离和溶液的pH 盐类的水解（期中真题汇编，江西专用）高二化学上学期

专题07 水的电离和溶液的pH 盐类的水解 6大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点04 盐类水解的规律 考点05 盐类水解的应用 考点06 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)不一定显中性 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移 【答案】D 【解析】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，pOH、pH越小，所以温度T>20°C，即Kw(f)>Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A错误 B．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，B错误 C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C错误 D．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，D正确； 故选D。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)常温下，下列溶液中，水电离出的的是 A. 盐酸 B. 溶液 C.    溶液 D.    溶液 【答案】C 【解析】A．盐酸电离出的氢离子浓度为10-2mol/L，则，A错误； B．氢氧化钠电离出的氢氧根离子的浓度为10-2mol/L，则，B错误； C．氯化铵为盐，铵根离子水解促进水的电离使溶液呈酸性，氢离子都是由水电离出的，pH=2，则，C正确； D．硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离出的氢离子浓度为10-2mol/L，则，D错误； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 【答案】C 【解析】A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合。盐酸是强酸，H⁺浓度为1×10-3 mol/L；氨水是弱碱，其OH⁻浓度为1×10-3 mol/L，但实际浓度更高。混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，A错误； B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合。盐酸的H⁺与氢氧化钡的OH⁻物质的量相等（1×10-3 V），恰好完全中和生成中性盐，pH=7，B错误； C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合。醋酸是弱酸，其浓度远高于1×10-3mol/L；氢氧化钠的OH⁻浓度为1×10-3 mol/L。混合后醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，C正确； D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合。硫酸的H⁺浓度为1×10-3mol/L，氨水的OH⁻浓度为1×10-3mol/L，但氨水实际浓度更高。混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH>7，D错误； 故答案为：C。 3.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B. 的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C. 将溶液加水稀释为 D. 的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 【答案】C 【解析】A．广泛pH试纸测得的pH为整数，A错误； B．常温下，NaOH溶液的，稀释100倍仍显碱性，pH不可能，B错误； C．将溶液加水稀释为2L，则，则pOH=1，pH=13，C正确； D．常温下，将的氢氧化钡溶液和的盐酸等体积混合，和的物质的量相等，所以和恰好完全反应，溶液呈中性，，D错误； 故选C。 4.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C. c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】C 【解析】A．在100℃时，Kw=1×10-12，pH约为6的纯水中始终存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A错误； B．盐酸稀释不可能变成碱性，将1mL1×10-6 mol/L盐酸稀释至1000mL，溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误； C．溶液的酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的相对浓度，c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性，故C正确； D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B. 水的电离程度： C. 将Z点溶液稀释100倍，所得溶液 D. 向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】图像中，线的始终小于7，说明线代表酸性溶液；线的始终大于7，代表碱性溶液；对于P线(HA):当稀释倍数的对数lgn=1(即稀释10倍)时，变化小于1个单位，说明HA为弱酸(强酸稀释10倍变化应为1)；对于Q线(NaOH):强碱稀释时随稀释倍数增大而减小，符合图像趋势。 【解析】 A．P线代表HA，但HA为弱酸(稀释10倍pH变化小于1)，A错误； B．Z点(),水电离的；Y点()，水电离的；X点()，水电离的,因此水的电离程度:，B正确； C．Z点是溶液（碱性），将其稀释100倍，溶液仍为碱性，则>7，C错误； D．只与温度有关，加入固体(消耗)会促进HA电离，但Ka不变，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+离子数为 B. 浓度均为0.1mol·L-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1L时，磷酸根离子数均为 C. 25℃时1LpH=13的溶液中含有的离子数为 D. 0.1molN2和0.3molH2于密闭容器中充分反应后分子总数为 【答案】C 【解析】A．没有说明体积，不能计算个数，A错误； B．Na3PO4完全电离，而水解程度很小，故此溶液中的浓度比Na3PO4溶液的浓度稍小。而H3PO4是弱电解质，只能部分电离出，且电离程度很小，故此溶液中的浓度很小，故物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的量不同，B错误； C．1LpH=13的溶液中物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol，故含有的数目为0.1NA，C正确； D．N2+3H2⇌2NH3，该反应是可逆反应，反应完全不能完全转化为生成物，故密闭容器中，0.1molN2和0.3molH2催化反应后气体物质的量大于0.2mol，则其中所含的分子总数大于0.2NA，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)下列说法正确的是 A. 浓度为溶液，加冰醋酸，则增大 B. 浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 浓度为溶液为，则为弱电解质 D. 的浓度越大，的电离程度越大 【答案】C 【解析】A．加冰醋酸，则瞬间增大，，促进电离，使氢离子浓度增大，而 不变，则减小，A错误； B． 电离是吸热过程，升高温度， 增大，B错误； C． 浓度为HA溶液pH为4、，说明HA部分电离，则HA为弱电解质，C正确； D． 稀释促进电离，电离程度增大，相反CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越小，D错误。 故选C。 8.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意； B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意； C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意； D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意； 故选C。 9.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是 A. Na3PO4 B. Na2S C. Na2CO3 D. CuCl2 【答案】A 【解析】 磷酸钠是强碱弱酸盐，磷酸根离子在溶液中分步水解，溶液中含有的离子为钠离子、磷酸根离子、磷酸氢根离子、磷酸二氢根离子、氢氧根离子、氢离子，共6种离子；硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子在溶液中分步水解，溶液中含有的离子为钠离子、硫离子、氢硫根离子、氢氧根离子、氢离子，共5种离子；碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中分步水解，溶液中含有的离子为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、氢离子，共5种离子；氯化铜是强酸弱碱盐，铜离子在溶液中水解，溶液中含有氯离子、铜离子、氢离子、氢氧根离子，共4种离子，则磷酸钠溶液中所含离子种类最多，故选A。 10.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 随着溶液的增大，的电离程度增大 B. 溶液中，的电离程度大于其水解程度 C. 溶液中时， D. 已知，则溶液中时， 【答案】D 【解析】A．，随着溶液的增大，氢离子被消耗，的电离程度增大，故A正确； B．由图可知，NaHX溶液呈酸性，说明在溶液中的电离程度大于水解程度，故B正确； C．由图可知，溶液中和HX-浓度相等时，溶液pH为a，则的电离常数Ka1=，溶液中pH=1时，，溶液中，故C正确； D．由图可知，溶液中X2-和HX-浓度相等时，溶液pH为b，Ka2溶液pH=b>7说明溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，由溶液中电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2 c(X2-)+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)＞3c(X2-)，故D错误； 故选D。 11.(2025-2026高二上·江西·期中)常温下，向溶液中加入溶液，所得混合溶液的约为（忽略溶液体积和温度的变化） A. 11.3 B. 11.7 C. 12 D. 12.3 【答案】D 【解析】HNO3的物质的量为0.1 mol∙L-1 × 0.048 L = 0.0048 mol，KOH的物质的量为0.2 mol∙L-1 × 0.032 L = 0.0064 mol，则KOH过量，混合后溶液呈碱性；混合后溶液中的浓度为，则，因此混合溶液的，故答案选D。 12.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)25℃时，下列说法正确的是 A. 某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 mol/L，该溶液一定呈酸性 B. pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合： D. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：大小顺序为①>②>③ 【答案】C 【解析】A．某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，A错误； B．pH=3的盐酸中c(H+)= 1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)= 1×10-3mol/L，但氨水是弱碱，存在电离平衡，实际浓度远大于1×10-3 mol/L，等体积混合时，氨水过量，反应后溶液中存在大量NH3·H2O，继续电离出OH-，导致溶液显碱性，B错误； C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合，存在电荷守恒：和物料守恒：，可得，C正确； D．相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，可判断二者浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，的水解被抑制，因此NH4HSO4中的浓度小于(NH4)2SO4，故顺序为：①=②＞③，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)下列说法正确的是 A. 用广泛试纸测得某溶液的为2.3 B. 难溶于水，所以是弱电解质 C. 用量筒量取稀盐酸 D. 的溶液一定呈中性 【答案】D 【解析】A．广泛pH试纸读数为整数，pH应为2，故A错误； B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误； C．量筒的精度是0.1mL，不能用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸，故C错误； D．根据Kw=c(H+)•c(OH-)，，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故D正确； 故选D。 14.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下列溶液一定显酸性的是 A. 能与Al反应的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】A．能与Al反应的溶液可能为酸性或强碱性（如NaOH溶液），因此无法确定溶液一定显酸性，A不符合题意； B．pH<7的溶液在常温下显酸性，但高温时中性溶液的pH可能小于7（如100℃纯水pH≈6），B不符合题意； C．c(H+)=10-6mol/L的溶液在常温下显酸性，但高温时若水的离子积增大（如100℃时Kw=10-12），此时c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，溶液显中性，C不符合题意； D．c(H+)＞c(OH-)直接满足酸性溶液的定义，与温度无关，的溶液一定显酸性，D符合题意； 故选D。 15.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列有关pD的叙述正确的是 ①中性D2O的PD>7 ②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12 ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2 ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=2 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】C 【解析】① 25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，中性纯水中，C（D+）=C（HD-）=mol/L=4×10-8mol/L，PD=-lg[D+]=8-lg4＞7，故① 正确； ② 在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，NaOD的物质的量浓度小于0.01mol/L，所以C（HD-）＜0.01mol/L，C（D+）＞1.6×10-13，则PD值＞12，故② 错误； ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，C（D+）=0.01mol/L，PD=2，故正确； ④ 在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，n（DCl）=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液中，C（NaOD）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol＜n（DCl），则酸过量，混合溶液中C（DCl）==0.1mol/L，则C（D+）=0.1mol/L，PD=1，故④ 错误； 答案选C。 16.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)常温下，实验测得的溶液的。下列说法中正确的是 A. 的电离方程式为 B. 中和等体积等pH的和溶液，需消耗的物质的量前者多于后者 C. 和溶液反应的离子方程式为 D. 溶液中一定存在： 【答案】B 【解析】A．由题干可知，HB-是弱酸根，故的电离方程式为，A错误； B．等pH的和，因弱酸，物质的量浓度大于，中和等体积等pH的和，需消耗的物质的量前者多，B正确； C．和溶液反应生成正盐和水，反应的离子方程式为，C错误； D．溶液中电荷守恒是，D错误； 故选B。 17.(2025-2026高二上·江西·期中)已知：、均为一元酸。常温下，将溶液中氢离子浓度均为、体积均为的、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下： B. 、、三点溶液的导电性： C. 当时，三种溶液同时升高温度，增大 D. 等体积、b、c三点对应溶液与等浓度的溶液反应，消耗溶液的体积： 【答案】D 【解析】根据图示知，起始含氢离子浓度相等的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，溶液中氢离子浓度减小100倍，说明HA是强酸，HB、HC溶液中氢离子浓度减小，但是减小的倍数小于100倍，则HB、HC为弱酸，且HB溶液中氢离子浓度减小的倍数大于HC溶液中氢离子浓度减小的倍数，说明酸性，因此酸性。 【解析】 A．由分析可知，酸性：，且二者均为弱酸，则常温下：，A正确； B．、、c三点对应溶液中大小顺序为，溶液呈电中性，故对应溶液中离子总浓度，三点对应溶液的导电性，B正确； C．HA为强酸，HA的电离是完全的，升高温度溶液中的浓度不受影响，、的电离吸热，升高温度促进了、的电离，增大，C正确； D．b、c两点对应相等，由于酸性HB＞HC，所以此时浓度c(b)>c(c)，则等体积b、c两点对应溶液与待浓度NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积；a、b两点对应，a点小于b点，则a点氢离子浓度大于b点，即c(a)>c(b)，则等体积a、b两点对应溶液与待浓度NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积，故，D错误； 故选D。 18.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)室温下溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向、混合溶液X中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。下列说法不正确的是 A. b点对应溶液的pH为8.25 B. 混合溶液X中一定存在 C. a对应的溶液中存在： D. a→b的过程中，溶液中一直增大 【答案】D 【解析】由图1可知，当H2CO3与物质的量分数相等时pH=6.37，则H2CO3的Ka1=10-6.37；当与物质的量分数相等时pH=10.25，则H2CO3的Ka2=10-10.25。 【解析】 A．b点对应溶液中lg=2，=102，，则c(H+)=10-8.25，故b点对应溶液的pH为8.25，A项正确； B．碳酸钠溶液中物料守恒，碳酸氢钠溶液中物料守恒，则碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液X中一定存在， B项正确； C．a点溶液中的电荷守恒为c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=c()+2c()+c(Cl-)+c(OH-)，由图2可知a点对应溶液中lg=0，=1，即c()=c()，则c(Na+)+2c(Ba2+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)，由图1知此时溶液的pH=10.25，即溶液呈碱性c(OH-)＞c(H+)，则c(Na+)+2c(Ba2+)＞3c()+c(Cl-)， C项正确； D．==Ka1，a→b的过程中lg增大即增大，减小、Ka1不变，则Ka1减小，即a→b的过程中一直减小，D项错误； 答案选D。 19.(2024-2025高二上·江西八校协作体·期中)室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 表示pH与的关系曲线 B. 溶液中 C. 溶液呈中性时， D. 混合溶液的时， 【答案】D 【解析】向水解常数可知，一级水解大于二级水解，二级水解大于三级水解，所以pH相同时，溶液中＞＞，由图可知，混合溶液的pH与、和的关系分别为L1、L2、L3，则一级水解常数Kh1==105.2×10—6=×10—0.8，Kh2==1×10—6.9=10—6.9，Kh3==10—2.2×10—11=10—13.2。 【解析】 A．由分析可知，混合溶液的pH与、和的关系分别为L1、L2、L3，故A正确； B．由分析可知，H2R—的水解常数Kh3=10—13.2，电离常数Ka2==＞Kh3，说明H2R—在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液中H3R的浓度小于HR2—，故B正确； C．由水解常数可知，溶液中==，则溶液呈中性时，溶液中==10—0.1，则，故C正确； D．混合溶液的时，溶液中存在物料守恒关系，故D错误； 故选D。 20.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)溶液的酸碱性与溶液中、的关系 与的关系 的范围(室温下) 酸性溶液 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 中性溶液 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 碱性溶液 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 【答案】① >    ②     ③ =    ④     ⑤ <    ⑥ 【解析】室温下，，溶液为中性时，溶液中==； 酸性溶液中：>，>； 中性溶液中：=，=； 碱性溶液中：<， <。 21.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)请回答下列问题： （1）T℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol•L-1，T℃时，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a+b=　　　　　　　。 （2）下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_______(填字母)。 A. 滴加少量浓盐酸 B. 加水稀释 C. 加入少量醋酸钠晶体 D. 升高温度 （3）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HCN HClO H2CO3 H2S 电离常数 ①上述酸中酸性最强的是　　　　　　　(填化学式)。 ②25℃时，某HCN的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中　　　　　　　。 ③可向氯水中加入　　　　　　　增强漂白性(填字母序号)。 A．Na2S 　　B．NaOH 　　C． 　　D．　　E． （4）25℃，向1.0L某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着NaOH溶液的加入，沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；-lgc与pH的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。回答以下问题： ①a曲线表示　　　　　　　(填“M2+”或“”)的-lgc与pH的关系。 ②pH=10时，溶液中M元素的存在形式为　　　　　　　。(填化学式)。 【答案】（1）13     （2）BD     （3）① CH3COOH    ②     ③ DE     （4）① M2+    ② M(OH)2      【解析】(1)T℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol/L，此时水的离子积为1×10-12，该温度下，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，即有100×10-3L×10-amol/L=10×10-3L×10b-12mol/L，解得a+b=13，故答案为13； (2)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+， A．滴加少量浓盐酸，溶液中c(H+)增大，抑制醋酸的电离，故A不符合题意； B．加水稀释，微粒浓度减小，促进醋酸的电离，故B符合题意； C．加入少量醋酸钠晶体，溶液中c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，故B不符合题意； D．醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进醋酸的电离，故D符合题意； 答案为BD； (3)① 电离平衡常数越大，说明弱电解质电离程度越大，根据表格数据可知，醋酸的电离平衡常数最大，即醋酸的的酸性最强，化学式为CH3COOH；故答案为CH3COOH； ②HCN的电离平衡常数为4.9×10-10，电离程度微弱，达到平衡后，溶液中c(HCN)约为0.10mol/L，HCN电离出的c(H+)≈c(CN-)，将数值代入表达式为Ka=，解得c(H+)=7.0×10-6mol/L，故答案为7.0×10-6； ③ 氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，增强漂白性，需要提高c(HClO)， A．HClO具有强氧化性，能将S2-氧化，溶液c(HClO)降低，加入硫化钠，不能提高漂白性，故A不符合题意； B．NaOH能与HCl、HClO反应，导致c(HClO)降低，漂白性降低，故B不符合题意； C．根据表中电离平衡常数数据可知，Na2CO3能与HClO反应，导致c(HClO)降低，漂白性降低，故C不符合题意； D．电离出H+能力HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO，向氯水中加入碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应，促进平衡向正反应方向移动，提高c(HClO)，漂白性增强，故D符合题意； E．电离出H+能力HCl＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，加入醋酸钠，CH3COONa与盐酸反应，使平衡向正反应方向移动，提高c(HClO)，漂白性增强，故E符合题意； 故答案为DE； (4)① 根据题中所给信息，向该盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，发生M2++2OH-=M(OH)2↓，c(M2+)降低，继续滴加NaOH，发生M(OH)2+2OH-=M(OH)，c[M(OH)]增大，根据图像可知，曲线a表示M2+的-lgc与pH的关系，曲线b表示M(OH)的-lgc与pH的关系，故答案为M2+； ② 根据图像以及① 分析，pH=10时，溶液中M元素的存在形式为M(OH)2，故答案为M(OH)2。 22.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)回答下列问题： （1）用离子方程式表示溶液可以去油污的原因：　　　　　　　　。泡沫灭火器中含有的药品为溶液和溶液，用离子方程式表示灭火原理　　　　　　　　。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是　　　　　　　　。 A.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 B.的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C.等体积等pH的醋酸溶液和盐酸溶液分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 D.醋酸和水能以任意比例混溶 E.醋酸与溶液反应放出气体 （3）将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：　　　　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②常温下，a点由水电离的浓度为　　　　　　　　mol/L。 ③a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为　　　　　　　　，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是　　　　　　　　点。 （4）25℃时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则　　　　　　　　。 【答案】（1）①     ②      （2）AC     （3）① 大于    ②     ③     ④ d     （4）      【解析】(1)碳酸钠在水中发生水解，使溶液呈碱性：，生成的OH-会与油脂发生皂化反应，将油脂转化为可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，从而去除油污；泡沫灭火器中含有的药品为溶液和溶液，Al3+和发生双水解生成和CO2达到灭火的目的，用离子方程式表示为：； (2)A．弱电解质在水溶液中部分电离，醋酸溶液中同时存在醋酸分子与离子，可证明其为弱酸，A符合题意； B．强酸、弱酸的稀溶液均可使紫色石蕊变红，无法证明酸性强弱，B不符合题意； C．pH相同说明氢离子浓度相同，但醋酸部分电离，其总浓度大于盐酸，所以等体积等pH时醋酸消耗NaOH更多，可证明其为弱酸，C符合题意； D．溶解性与酸性强弱无关，D不符合题意； E．醋酸可与碳酸钠反应，只能说明醋酸酸性强于碳酸，不能证明醋酸是弱酸，E不符合题意； 故选AC； (3)① 由图可知，加水稀释相同倍数时，CH3COOH溶液的pH变化较小，说明稀释促进CH3COOH电离程度大于HNO2，则酸性：CH3COOH< HNO2，电离平衡常数：小于； ② 常温下，a点pH=1，弱酸电离出，则溶液中，由水电离的等于，即a点由水电离的浓度为； ③ 加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，则a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为c>b>a，由于酸性：CH3COOH< HNO2，等pH时c(CH3COOH)>c(HNO2)，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH3COOH)>n(HNO2)可知，消耗NaOH物质的量更多的是d点； (4)混合后溶液的pH=11，说明NaOH过量，溶液中，则有，则9∶2。 23.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)已知是一种二元弱酸，常温下，，。回答下列问题： （1）升高温度时，将　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)；常温下，加水稀释溶液的过程中，下列表达式的值会减小的是　　　　　　　 (填字母)。 A.       B.        C.       D. （2）用电离方程式解释溶液呈酸性的主要原因：　　　　　　　，此溶液中　　　　　　　。 （3）常温下，的，向溶液中滴加少量醋酸溶液反应的离子方程式为　　　　　　　。 （4）常温下，的溶液和的溶液中，水电离出的浓度分别为　　　　　　和　　　　　，将二者等体积混合后所得溶液　　　　　7(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）① 增大    ② AC     （2）①     ②      （3）     （4）①     ②     ③ <      【解析】(1)的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，会增大。加水稀释过程中，溶液的增大，减小，A项符合题意；，加水稀释过程中，减小，增大，B项不符合题意；加水稀释过程中，减小，增大，减小，C项符合题意；，稀释过程中，温度不变，不变，D项不符合题意。 (2)多元弱酸的电离以第一步为主，溶液呈酸性的主要原因为；，，，弱电解质电离程度很微弱，，代入可得。 (3)根据数据可知醋酸的大于的，所以向溶液滴加少量醋酸溶液时，发生反应的离子方程式为。 (4)酸与碱都会抑制水电离，所以常温下，的溶液和的溶液中水电离的浓度都是。虽然溶液中和溶液中都为，但是弱酸，远大于，所以等体积混合后所得的溶液。 24.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2C4H4O6(酒石酸) H2SO3 电离平衡常数 2.0×10-5 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 3.0×10-8 K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5 K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8 回答下列问题： （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　（填字母）。 （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH==　　　　　　　　　　（已知lg2=0.3）。 （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A. c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) B. c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+) C. c(Na+) ==" c(HClO)" +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－) D. c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－) E. c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－) （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（用准确的数值表示） 【答案】（1）e、c、d、b、a     （2）2.85     （3）BCE     （4）CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO     （5）(0.05+10-6-10-8)mol/L0.05000099mol/L      【解析】(1)分析题给电离平衡常数知，酸性：，根据盐类水解规律：形成盐的酸根对应酸越弱，该盐的水解程度越大，同浓度溶液的碱性越强，PH越大，可知，物质的量浓度相同这五种盐溶液的PH：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa＞Na2C4H4O6，则pH相同的五种盐溶液的物质的量浓度：Na2CO3＜NaClO＜NaHCO3＜CH3COONa＜Na2C4H4O6，由大到小的顺序是e、c、d、b、a；故答案为e、c、d、b、a。 (2)设0.1mol/L的CH3COOH溶液中氢离子浓度为x，代入醋酸的电离常数表达式得：，解得，PH=2.85；故答案为2.85。 (3)根据题给信息知，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，发生的反应为：HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，所得溶液为浓度均为0.05mol/L的NaClO和NaHCO3的混合液； A．ClO－的水解程度大于，则c()＞c(ClO－)，故A错误； B．c(Na+)＞c()＞c(ClO－)＞c(H+)，故B正确； C．根据物料守恒知，c(Na+)=c(HClO)+c(ClO－)+c()+c(H2CO3)+c()，故C正确； D．根据电荷守恒知，c(Na+) + c(H+)= c(ClO－)+ c() + 2c()+ c(OH－)，故D错误； E．根据物料守恒和电荷守恒知，c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH－) + c()，故E正确； 故答案选BCE。 (4)根据题意知H2CO3＞HClO＞，少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式为CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO；故答案为CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO。 (5)0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液为0.05mol/L的NaHC4H4O6，根据电荷守恒式可知，c()+2c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH－)=(0.05+10-6-10-8)mol/L=0.05000099mol/L；故答案为(0.05+10-6-10-8)mol/L或0.05000099mol/L。 25.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 请回答下列问题： （1）写出H2CO3电离方程式　　　　　　　　　平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　 （3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数　　　　　　　　　　（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。 （5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 【答案】① H2CO3 H++HCO3-    ②     ③ CH3COOH>H2CO3>HClO    ④ ③ ④ ② ①    ⑤ 大于    ⑥ CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3- 【解析】(1)、碳酸为多元弱酸，以第一步电离为主，故答案为H2CO3 H++HCO3- ；； (2)、Ka越大，则酸性越强，故答案为CH3COOH>H2CO3>HClO； (3)、酸性越强，酸根结合H+的能力越弱，反之，酸性越弱酸根结合H+的能力越强，故答案为③ ④ ② ① ； (4)、由图可知，稀释相同倍数时，HX的pH变化程度更大，故HX酸性强，电离程度大，故答案为大于； (5)、由Ka可知：碳酸的酸性大于HClO，而HClO酸性大于HCO3-，根据强制弱的原理，产物为：HClO + HCO3-，故答案为CO2 +H2O+ ClO- = HClO + HCO3-。 26.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重要作用。硒形成的含氧酸主要有硒酸和亚硒酸。 已知：硒酸在水溶液中的电离方程式为：。 回答下列问题： （1）的水溶液显　　　　　　　性(填“酸”、“中”或“碱”)，其理由是　　　　　　　。(用化学用语解释) （2）水溶液中：　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”) （3）常温下，水溶液中浓度为，则第二步电离的电离常数为　　　　　　　。(保留2位有效数字) （4）向硒酸溶液中加入足量溶液，生成白色的沉淀，反应的离子方程式为：　　　　　　　。 （5）常温下，将NaOH溶液滴加到亚硒酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。 ①表示与pH关系的曲线为　　　　　　　。(填“M”或“N”) ②常温下，　　　　　　　。 ③X点溶液的pH为4.6，则X点溶液中：　　　　　　　。(填“>”、“<”或“=”) 【答案】（1）① 酸    ②      （2）=     （3）     （4）     （5）① M    ②     ③ =      【解析】(1)的一级电离是完全的，则只能电离不能水解，溶液显酸性，理由是：； (2)结合第一问可知，只能电离不能水解，则结合原子个数守恒可知，水溶液中：； (3)的稀硒酸中，，则第二步电离出的0.01mol/L，的浓度为0.01mol/L，的浓度为-0.01mol/L=0.09mol/L，则硒酸第二步电离的电离常数约为； (4)向硒酸溶液中加入足量溶液，生成白色的沉淀，的一级电离是完全的，二级部分电离，H2SeO4要拆成H+和，故离子方程式为：； (5)① ， ，Ka1＞Ka2，pH相同时， ，根据图象可知，曲线M表示pH与lg的变化关系； ② 根据图象可知，pH=6.6时，lg=0，=1，离子的电离平衡常数Ka2(H2SeO3)=×c(H+)=c(H+)=10-6.6； ③ 根据图象可知，pH=6.6时，lg=0，=1，离子的电离平衡常数 ，同理pH=2.6时，lg=0， =1， ，====，故pH为4.6时，则X点溶液中：=。 27.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)利用所学化学知识完成下列问题，现有常温下的四份溶液：①溶液；②溶液；③的溶液；④溶液与的溶液等体积混合所得溶液。 （1）其中水的电离程度由大到小排序为　　　　　　。 （2）在常温下，亚硝酸的电离常数，的电离常数。溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　。 （3）常温下，已知的电离常数为，；的电离常数为，，写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式　　　　　　。 （4）已知25℃时，，该温度下，和共存的悬浊液中，　　　　　　。(计算结果保留两位有效数字) （5）25℃时，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则　　　　　　。 （6）向溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为　　　　　　。 （7）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式　　　　　　，配制溶液正确的方法是　　　　　　。 【答案】（1）④>①>②>③     （2）     （3）     （4）或0.042     （5）16     （6）     （7）①     ② 将固体溶解在较浓的盐酸中，再稀释到所需的浓度      【解析】(1)酸或碱会抑制水的电离，溶液中c(H+)或c(OH-)越大，抑制越强，水的电离程度越小。①是弱酸，c(H+)小，抑制弱，水的电离程度一般；②溶液，强酸，抑制程度大于①，则水的电离程度小于①；③的NaOH，强碱 ，，浓度比②大，抑制程度也大于②，则水的电离程度小于②；④混合后溶质为，中性，抑制程度最小，水的电离程度最大；故水的电离程度由大到小排序为④ >① >② >③。 (2)HNO2的Ka大于的Kb，说明水解程度大于的水解程度，溶液呈酸性，故。 (3)电离常数，根据“强酸制弱酸”，少量CO2与Na2HPO3反应生成NaH2PO3和NaHCO3，离子方程式为。 (4)，或0.042。 (5)强酸中c(H+)=10-amol/L，强碱中c(OH-)= 10b-14mol/L，混合呈中性说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，则有，化简得a+b= 16。 (6)Al3+与发生双水解，生成沉淀和气体，离子方程式为。 (7)化学方程式为；SbCl3水解生成SbOCl和HCl，加入浓盐酸可抑制其水解，因此配制溶液正确的方法是：将SbCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度。 28.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题： （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③　　　　　⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为　　　　　． （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH　　　　　7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因　　　　　． （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为　　　　　，最终产生H2总量的关系为　　　　　 （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①　　　　　③（填“＞”、“＜”或“=”） （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤　　　　　⑥（填“＞”、“＜”或“=”） 【答案】① ＞    ② ；C（Na+）=C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）=C（H+）    ③ ＜    ④ NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+    ⑤ ② ① ③    ⑥ ②＞① =③    ⑦ ＜    ⑧ ＜ 【解析】（1）③醋酸、⑥ NaOH溶液混合，溶液呈中性，依据醋酸是弱酸分析，同体积溶液混合溶液呈碱性，若溶液呈中性需要酸稍过量③＞⑥； 溶液中存在电荷守恒，C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）中性溶液中C（OH﹣）=C（H+）；所以溶液中离子浓度大小关系为：C（Na+）=C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）=C（H+）； 故答案为＞；C（Na+）=C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）=C（H+）； （2）将等体积的①盐酸、⑤氨水混合，溶液浓度相同，恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解显酸性；溶液PH＜7；原因是氯化铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液厂酸性；离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+； 故答案为＜；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+； （3）向相同体积的：①盐酸、②硫酸、③醋酸溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，浓度均为1×10﹣3mol/L溶质物质的量相同，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，溶液中氢离子浓度②＞①＞③；产生氢气②＞① ═③；故答案为② ① ③；②＞① =③； （4）向相同体积的①盐酸、③醋酸溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，①中和盐酸恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，③中醋酸根离子对醋酸电离起到抑制作用，氢离子浓度减小；混合液的pH 大小关系①＜③；故答案为＜； （5）若将等体积、等浓度的⑤氨水、⑥ NaOH溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液PH⑥＞⑤；溶液加热至相同温度后，⑤溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑥溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑥＞⑤；故答案为＜． 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)下列操作或仪器名称不正确的是 A. 排出滴定管内气泡 B. 读取滴定管读数 C. 锥形瓶无需用待测液润洗 D. 酸式滴定管 【答案】D 【解析】A．把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤压滴定管下端软管处，排出滴定管内气泡，A操作正确； B．读取滴定管读数应平视，眼睛应与凹液面最低点相平，并精确到2位小数，B操作正确； C．图中所指仪器名称为锥形瓶，无需用待测液润洗，C操作正确； D．图为碱式滴定管，D名称错误； 答案为D。 2.(2025-2026高二上·江西省南昌市第二中学·期中)在化学分析中，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，以K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)的变化关系如图所示且Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)。下列说法正确的是 A. 曲线I代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的变化关系 B. a+b=10 C. 当反应达到平衡时，该反应的平衡常数K=108 D. 常温下，仅往Ag2CrO4的悬浊液中加入少量的K2CrO4溶液，Ksp(Ag2CrO4)增大 【答案】B 【解析】由可知，溶液中-为0时，溶液中；由可知，溶液中-为0时，溶液中，由图斜率可知，曲线I代表-lgc(Ag+)与-lgc(CrO)的变化关系、曲线Ⅱ代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)变化关系，由此可知，氯化银溶度积Ksp(AgCl)=10-10、铬酸银的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=10-12。 【解析】 A．由分析可知，曲线I代表-lgc(Ag+)与-lgc(CrO)的变化关系，A错误； B．由图可知，a、b为纵坐标等于4时，曲线Ⅱ和曲线I对应的横坐标值分别为b、a，即、、，由可知，，由可知，，因此a+b=4+6=10，B正确； C．由方程式可知，反应的平衡常数，C错误； D．溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，所以加入少量的K2CrO4溶液时，铬酸银的溶度积不变，D错误； 故选B。 3.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 B. 相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同 C. 的溶液任何温度下均为中性 D. 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 【答案】B 【解析】A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka，则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为Kh=，所以Ka越小，Kh越大，选项A正确； B．Kw仅仅是与温度有关，故相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw相同，B错误； C．Kw=c(H+)•c(OH-)，则的溶液中c(H+)=c(OH-)，该溶液一定呈中性，故C正确； D．向混合溶液中加入AgNO3溶液，Cl－完全沉淀，即c(Cl－)＝1×10－5 mol·L－1时，，此时生成Ag2CrO4沉淀时所需，还没完全沉淀，所以用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂，D正确； 故选B。 4.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)室温下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 硫酸的浓度为0.1000mol/L B. b点对应的溶液中：c(M+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(MOH) C. 当AG=0时，溶液中存在：c()>c(M+)>c(H+)=c(OH-) D. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>c>d 【答案】B 【解析】c点温度最高，为酸碱恰好完全反应的点，溶质M2SO4；则b点为浓度比为1:2的M2SO4、MOH混合溶液；d点为MHSO4和M2SO4混合溶液(MHSO4浓度较大)；当AG＞0时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，即M2SO4溶液显酸性，则MOH为一元弱碱。 【解析】 A．c点温度最高，为酸碱恰好反应的点，则n(MOH)=2n(H2SO4)，即0.02L×0.1000mol•L-1=2×c(H2SO4)×0.02L，解得c(H2SO4)=0.0500mol•L-1，故A错误； B．根据A可知硫酸的浓度为0.05mol/L，b点加入10mL硫酸，生成M2SO4为0.01L×0.05mol·L－1 =5.0×10-4mol，剩余MOH为0.02L×0.1mol·L－1 -2×5.0×10-4mol=1.0×10-3mol，可知b点溶液中MOH与M2SO4物质的量为2：1，根据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=2c(SO)+c(OH-)，根据物料守恒有c(M+)+c(MOH)=4c(SO)，联立可得2c( OH-)+c( MOH)=c( M+)+2c( H+)，故B正确； C． 当AG=0时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=2c(SO)+c(OH-)，联立可得c(M+)=2c(SO)，则溶液中存在c(H+)=c(OH-)＜c(SO)＜c(M+)，故C错误； D． 结合分析可知c点水的电离受到促进，b点显酸性，水的电离程度收到促进，但促进程度没有c点大，d点MaHSO4的浓度远远大于M2SO4，水的电离程度收到一直，因此水的电离程度：c＞b＞d，故D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. a点溶液中，由水电离出的 C. 滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D. c点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性 【答案】C 【解析】溶液和和的混合溶液反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，点a时，和溶液浓度相同，体积相同，则物质的量相同，二者恰好完全反应生成和水，未发生反应，溶质成分为和；点b时，反应掉一半的，溶质成分为、和；点c时，与恰好完全反应，溶质成分为和；点d时过量，溶质成分为、和，据此解答。 【解析】 A．电离平衡常数只与温度有关，与溶液组成无关，点a溶质成分为和，，溶液中由产生，，点a，，，A正确； B．点a溶质成分为和，溶液中由产生，由水电离产生，点a，，由水电离出的，B正确； C．起始和的混合溶液中，离子主要是完全电离产生的和，浓度均为，滴加溶液的过程中，先发生反应，物质的量不变，体积增大，浓度减小，溶液电荷守恒，则阳离子和总浓度也减小，导电性减弱，故溶液的导电性持续增强是错误的，C错误； D．点c时，与恰好完全反应，溶质成分为和，由于醋酸根离子发生水解，使得溶液显碱性，D正确； 答案选C。 6.(2025-2026高二上·江西·期中)25℃下，用0.1000 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是 A. 该硫酸中浓度为0.2 B. b点溶液中，由水电离出的和的浓度为 C. c点溶液中所含的分子有、和NaOH D. 该温度下，a、b、c三点溶液中均为 【答案】C 【解析】A.氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，图中滴加20.00 mL NaOH溶液时，溶液呈中性，即恰好中和，则，即，故该硫酸中浓度为，A正确； B. b点溶液恰好为中性，溶质为硫酸钠，则，B正确； C. c点时，所加的NaOH溶液已过量，溶液中的溶剂为，溶质为和NaOH，由于和NaOH均为强电解质，在水中完全电离，故所含的分子只有，C错误； D.常温下，只受温度影响，故该温度下，a、b、c三点溶液中均为，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)常温下，用溶液滴定（，，）溶液，所得滴定曲线如图（忽略溶液混合时的体积变化和温度变化）。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 点溶液中存在关系： C. 当时，溶液的 D. 点溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】A．e点亚硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，a～e点，随着KOH溶液的滴入，H2SO3逐渐减少，水的电离程度逐渐增大，即水的电离程度：，A错误； B．c点溶液中溶质为KHSO3，而c点溶液的pH＜7，说明的电离程度大于其水解程度，故，B正确； C．，当时，可得，则，C错误； D．e点溶液中溶质为K2SO3，则物料守恒：，电荷守恒：，联立两式得，D错误； 故答案选B。 8.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)常温下，向溶液中滴加同浓度的溶液，滴定过程中的变化与滴加溶液的体积关系如图所示。已知：①的电离度；②；③为弱碱。下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中的电离度约为2.5% B. 可用紫色石蕊作指示剂 C. 水的电离程度： D. 点对应的溶液中存在 【答案】A 【解析】A．由图可知溶液，，的电离度，A正确； B．由图可知，紫色石蕊溶液作指示剂，变色范围内颜色过渡不明显，变色范围较宽，误差太大，B错误； C．由图可知，在点时达到滴定终点，此时溶液中溶质为正盐，此时水的电离程度最大，C错误； D．点为滴定终点，由元素守恒可知，点对应的溶液中存在，D错误； 故答案选A。 9.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)298K时，向20.00mL溶液中滴加NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B. Y点对应的溶液中 C. 反应的平衡常数 D. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】A．石蕊的变色范围为5～8，两个反应终点不在变色范围内，所以不能选取石蕊作指示剂，故A错误； B．Y点电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，由图可知，Y点有c(HA-)=c(A2-)，所以，故B错误； C．W点c(H+)=10-2.3mol/L，Ka1=c(H+)=10-2.3；Y点c(H+)=10-9.7mol/L，Ka2=c(H+)=10-9.7，所以反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数K=====107.4，故C正确； D．由图可知，W点为等浓度的H2A和NaHA的混合溶液，第一反应终点溶液为NaHA溶液，所以W点到X点主要反应的离子方程式为H2A+OH-═HA-+H2O，故D错误； 答案选C。 10.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。 I.某学生用的标准液盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下： ①检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下滴定管液面所在刻度； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 ⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据 请回答： （1）以上步骤有错误的是(填编号)　　　　　　　。 （2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　，直到滴定终点。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　　　　　　　mL。 II.某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （4）滴定前是否需要滴加指示剂？　　　　(填“是”或“否”)，滴定至终点时的现象是　　　　　。 （5）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是　　　　　　　(填字母)。 a. b. c. （6）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是　　　　　　　(结果精确到0.1％)。 （7）下列操作能使结果偏大的是_______。 A. 滴定管未润洗即装入标准溶液 B. 滴定过程中开始仰视，后来俯视读数 C. 滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D. 滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （8）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是　　　　　　　。 【答案】（1）①     （2）锥形瓶中颜色的变化     （3）22.60mL     （4）① 否    ② 当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色     （5）C     （6）37.3%     （7）AD     （8）Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的溶液体积偏小      【解析】Ⅰ、① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，没有用待盛装的碱液润洗，将导致浓度偏小，① 错误；② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，② 正确；③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数，③ 正确；④ 量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，④ 正确；⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，⑤ 正确；⑥ 另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据，⑥ 正确； Ⅱ、根据反应，利用高锰酸钾标准溶液滴定样品，测定含铁量。 (1)综上，以上步骤有错误的是① ； (2)滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，答案为锥形瓶中颜色的变化； (3)滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL，根据图示滴定管液面可知，液面处于22.60刻度以上，则体积应22.60mL； (4)溶液为紫红色，其还原产物Mn2+溶液无色，可直接观察溶液颜色变化来判断反应是否结束，故不需要加指示剂；滴定至终点时的现象是当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； 故答案为：否；当最后一滴标准液滴入时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； (5)具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装，滴定时为便于观察颜色变化，滴定终点颜色由浅变深易于观察，应将高锰酸钾滴到待测液中； 答案选C； (6)根据反应，可得到比例关系5Fe2+~，则n(Fe)=n(Fe2+)=5n()=50.100mol/L0.0200L=0.01mol，m(Fe)=nM=0.01mol56g/mol=4.48g，==37.3%； (7)A．滴定管未润洗即装入标准溶液，导致标准溶液浓度偏小，滴定消耗标准溶液体积偏大，最终使测定结果偏大，选项A符合题意； B．滴定过程中开始仰视，后来俯视度数，则测定消耗标准溶液体积偏小，由此计算的待测溶液结果偏低，选项B不符合题意； C．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，导致消耗标准溶液体积偏小，则根据标准溶液计算的待测溶液的Fe2+含量偏低，选项C不符合题意； D．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致反应消耗的标准溶液体积偏大，由此计算的待测溶液结果偏大，选项D符合题意； 答案选AD； (8)最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，可能是由于Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的溶液体积偏小。 故答案为：Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗的溶液体积偏小。 考点04 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)下列说法与相关方程式书写均正确的是 A. 水溶液显酸性： B. 水溶液显碱性： C. 溶于水的电离方程式： D. HClO溶液显酸性： 【答案】A 【解析】A．多元弱碱一步水解，水溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，使得溶液显酸性，A正确； B．硫离子分步水解生成氢氧根离子使得溶液显碱性，、，B错误； C．溶于水电离出钠离子和弱酸根离子亚硫酸氢根离子，电离方程式，C错误；    D．次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离：，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A. 加入适量水 B. 加入少量溶液 C. 通入适量气体 D. 加热 【答案】C 【解析】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，若要使0.1mol/L氯化铁溶液中铁离子浓度更接近于0.1mol/L，应向溶液中通入适量氯化氢气体，增大溶液中的盐酸浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，故选C。 3.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)下列方程式表示水解的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．氢氟酸为弱酸，氟离子会发生水解，水解方程式正确，A正确； B．选项所给方程式表示水的电离，不是水解，故B错误； C．氨气是非电解质，是化合物，不会发生水解，故C错误； D．HS-水解生成H2S和OH-，选项所给方程式表示HS-的电离，故D错误； 答案为A。 4.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下列说法正确的是 A. 天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子 B. 将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 C. 实验室配制溶液时常加适量的硫酸，来抑制的水解 D. 高铁酸钠净水剂既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 【答案】D 【解析】A．天然硬水的碱性主要来自或的水解，它们水解使水呈弱碱性，而非、的作用，这些离子水解会使水显酸性，故A错误； B．与的反应实质是酸碱中和（与中的结合生成白色沉淀和、），而非水解相互促进，故B错误； C．配制溶液时应加盐酸抑制铁离子的水解，而非硫酸，硫酸加入会引入其它的杂质离子，故C错误； D．高铁酸钠（）的强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成胶体能吸附悬浮物，故D正确； 故答案选D。 考点05 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)化学与生活密切相关，下列生活场景不涉及水解原理的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 泡沫灭火器灭火 C. 水热法制 D. 氧化钙溶于水制石灰乳 【答案】D 【解析】A．热的纯碱溶液清洗油污；纯碱为，发生水解：；水解吸热，加热促进水解，溶液碱性增强；油脂在碱性条件下发生皂化反应，涉及水解原理，A不符合题意； B．泡沫灭火器灭火；泡沫灭火器中与发生双水解：；快速生成大量和泡沫，涉及水解原理，B不符合题意； C．水热法制；钛盐在水热条件下发生水解，生成沉淀；涉及水解原理，C不符合题意； D．氧化钙溶于水制石灰乳；反应为；该反应为化合反应，不涉及水解原理，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高二上·江西·期中)下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 C. 用熟石灰中和含硫酸的废水 D. 溶液经蒸干、灼烧得固体 【答案】C 【解析】A．明矾净水利用水解生成胶体吸附杂质，与盐类水解有关，A错误； B．纯碱()水解呈碱性，加热促进水解，增强去污能力，与盐类水解有关，B错误； C．熟石灰()与硫酸反应是酸碱中和，直接生成和水，与盐类水解无关，C正确； D．溶液蒸干时，水解生成，灼烧后分解为，与盐类水解有关，D错误； 故答案为C。 3.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)下列问题与盐的水解有关的是 ①溶液呈酸性 ②与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ③要除去溶液中混有的，可通入 ④草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑤加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②③ D. ①④⑤ 【答案】B 【解析】盐发生水解时，生成弱电解质，促进水的电离，使溶液呈酸性或碱性，在工业生产或日常生活中，常利用盐类水解的酸碱性或生成的胶体的性质。 【解析】 ①溶液呈酸性是由于电离出氢离子，与水解无关； ②与溶液因铵根、锌离子水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关； ③ 要除去溶液中混有的，可通入氧化剂将亚铁离子氧化，与水解无关； ④ 草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用，草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，会降低肥效，不能混合施用，与水解有关； ⑤ 加热蒸干溶液并灼烧，氯化铜水解生成氢氧化铜和盐酸，加热促进水解，盐酸易挥发，氢氧化铜分解，可以得到固体，与水解有关； ② ④ ⑤ 与水解有关，故选B。 4.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)下列事实与盐类水解无关的是 A. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B. 配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉 C. 明矾可以作为净水剂 D. 碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅 【答案】B 【解析】A． 铵根离子水解，生成氢离子，则长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，故A不符合； B． 配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉，可防止Fe2+被氧化生成Fe3+，与盐类水解无关，故B符合； C． 铝离子水解，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降净水，故明矾可以作为净水剂，故C不符合； D． 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，使溶液显碱性，则碳酸钠的酚酞溶液呈红色，滴加氯化钡溶液，钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，则红色变浅，故D不符合； 故选B。 5.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中发生双水解 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 促进水解使逸出，降低肥效 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项正确； B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项错误； C．泡沫灭火器灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，与所述的化学知识有关联，故C项正确； D．草木灰和铵态氮肥不能混合施肥是因为铵态氮肥中的铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，草木灰中的碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，碳酸根离子促进铵根离子水解，导致水解生成的氨气逸出，降低肥效，故D项正确； 故本题选B。 考点06 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)常温下，将溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或，下列说法不正确的是 A. 水的电离程度： B. M代表随的变化曲线 C. 滴定到b点时，溶液中 D. 当刚好被中和时，溶液中 【答案】B 【解析】由电离常数可知，溶液中、，由一级电离常数大于二级电离常数可知，溶液中，所以N代表随的变化曲线、M代表随的变化曲线。 【解析】 A．溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，由图可知，a点溶液pH小于b点，所以a点水的电离程度小于b点，故A正确； B．由分析可知，以N代表随的变化曲线、M代表随的变化曲线，故B错误； C．由图可知，b点时，溶液中，溶液呈酸性，由电荷守恒可知，溶液中，故C正确； D．当刚好被中和时，反应得到溶液，溶液中存在质子守恒关系，故D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 水的电离和溶液的pH 盐类的水解 6大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点04 盐类水解的规律 考点05 盐类水解的应用 考点06 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法正确的是 A. 各点对应的水的离子积： B. df直线上各点对应的水溶液(或纯水)不一定显中性 C. 向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D. 加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向O方向迁移 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)常温下，下列溶液中，水电离出的的是 A. 盐酸 B. 溶液 C.    溶液 D.    溶液 2.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 3.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B. 的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C. 将溶液加水稀释为 D. 的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 4.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 将1mL 1×10-6 mol/L 盐酸稀释到1000 mL，所得溶液的pH为9 C. c(H+) < c(OH-)的溶液一定显碱性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 5.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B. 水的电离程度： C. 将Z点溶液稀释100倍，所得溶液 D. 向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大 6.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 0.1mol·L-1HClO4溶液中含有的H+离子数为 B. 浓度均为0.1mol·L-1的磷酸钠溶液和磷酸，当体积为1L时，磷酸根离子数均为 C. 25℃时1LpH=13的溶液中含有的离子数为 D. 0.1molN2和0.3molH2于密闭容器中充分反应后分子总数为 7.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)下列说法正确的是 A. 浓度为溶液，加冰醋酸，则增大 B. 浓度为溶液，升高温度，不变，但醋酸的电离程度增大 C. 浓度为溶液为，则为弱电解质 D. 的浓度越大，的电离程度越大 8.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 9.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是 A. Na3PO4 B. Na2S C. Na2CO3 D. CuCl2 10.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)时，向二元酸的稀溶液中逐滴滴入溶液，溶液中含微粒的物质的量分数随变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 随着溶液的增大，的电离程度增大 B. 溶液中，的电离程度大于其水解程度 C. 溶液中时， D. 已知，则溶液中时， 11.(2025-2026高二上·江西·期中)常温下，向溶液中加入溶液，所得混合溶液的约为（忽略溶液体积和温度的变化） A. 11.3 B. 11.7 C. 12 D. 12.3 12.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)25℃时，下列说法正确的是 A. 某溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-10 mol/L，该溶液一定呈酸性 B. pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液显酸性 C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa 溶液等体积混合： D. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：大小顺序为①>②>③ 13.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)下列说法正确的是 A. 用广泛试纸测得某溶液的为2.3 B. 难溶于水，所以是弱电解质 C. 用量筒量取稀盐酸 D. 的溶液一定呈中性 14.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下列溶液一定显酸性的是 A. 能与Al反应的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 15.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列有关pD的叙述正确的是 ①中性D2O的PD>7 ②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD值为12 ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD=2 ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=2 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 16.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)常温下，实验测得的溶液的。下列说法中正确的是 A. 的电离方程式为 B. 中和等体积等pH的和溶液，需消耗的物质的量前者多于后者 C. 和溶液反应的离子方程式为 D. 溶液中一定存在： 17.(2025-2026高二上·江西·期中)已知：、均为一元酸。常温下，将溶液中氢离子浓度均为、体积均为的、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 常温下： B. 、、三点溶液的导电性： C. 当时，三种溶液同时升高温度，增大 D. 等体积、b、c三点对应溶液与等浓度的溶液反应，消耗溶液的体积： 18.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)室温下溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向、混合溶液X中滴加溶液，所得溶液中与的关系如图2所示。下列说法不正确的是 A. b点对应溶液的pH为8.25 B. 混合溶液X中一定存在 C. a对应的溶液中存在： D. a→b的过程中，溶液中一直增大 19.(2024-2025高二上·江西八校协作体·期中)室温下，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、和的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 表示pH与的关系曲线 B. 溶液中 C. 溶液呈中性时， D. 混合溶液的时， 20.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)溶液的酸碱性与溶液中、的关系 与的关系 的范围(室温下) 酸性溶液 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 中性溶液 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 碱性溶液 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 21.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)请回答下列问题： （1）T℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol•L-1，T℃时，100mLpH=a的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a+b=　　　　　　　。 （2）下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是_______(填字母)。 A. 滴加少量浓盐酸 B. 加水稀释 C. 加入少量醋酸钠晶体 D. 升高温度 （3）某些弱酸在25℃时的电离常数如下： 化学式 CH3COOH HCN HClO H2CO3 H2S 电离常数 ①上述酸中酸性最强的是　　　　　　　(填化学式)。 ②25℃时，某HCN的物质的量浓度为，达到电离平衡时溶液中　　　　　　　。 ③可向氯水中加入　　　　　　　增强漂白性(填字母序号)。 A．Na2S 　　B．NaOH 　　C． 　　D．　　E． （4）25℃，向1.0L某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着NaOH溶液的加入，沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；-lgc与pH的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。回答以下问题： ①a曲线表示　　　　　　　(填“M2+”或“”)的-lgc与pH的关系。 ②pH=10时，溶液中M元素的存在形式为　　　　　　　。(填化学式)。 22.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)回答下列问题： （1）用离子方程式表示溶液可以去油污的原因：　　　　　　　　。泡沫灭火器中含有的药品为溶液和溶液，用离子方程式表示灭火原理　　　　　　　　。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是　　　　　　　　。 A.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 B.的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 C.等体积等pH的醋酸溶液和盐酸溶液分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 D.醋酸和水能以任意比例混溶 E.醋酸与溶液反应放出气体 （3）将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：　　　　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②常温下，a点由水电离的浓度为　　　　　　　　mol/L。 ③a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为　　　　　　　　，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是　　　　　　　　点。 （4）25℃时，的盐酸和的NaOH溶液混合后溶液的，则　　　　　　　　。 23.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)已知是一种二元弱酸，常温下，，。回答下列问题： （1）升高温度时，将　　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)；常温下，加水稀释溶液的过程中，下列表达式的值会减小的是　　　　　　　 (填字母)。 A.       B.        C.       D. （2）用电离方程式解释溶液呈酸性的主要原因：　　　　　　　，此溶液中　　　　　　　。 （3）常温下，的，向溶液中滴加少量醋酸溶液反应的离子方程式为　　　　　　　。 （4）常温下，的溶液和的溶液中，水电离出的浓度分别为　　　　　　和　　　　　，将二者等体积混合后所得溶液　　　　　7(填“>”“<”或“=”)。 24.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO H2C4H4O6(酒石酸) H2SO3 电离平衡常数 2.0×10-5 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 3.0×10-8 K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5 K1=1.3×10-2K2=6.3×10-8 回答下列问题： （1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　（填字母）。 （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH==　　　　　　　　　　（已知lg2=0.3）。 （3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 A. c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) B. c(Na+) ＞ c(HCO3－)＞c(ClO－) ＞ c(H+) C. c(Na+) ==" c(HClO)" +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－) D. c(Na+) + c(H+)== c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－) E. c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)== c(OH－) + c(CO32－) （4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（用准确的数值表示） 25.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 请回答下列问题： （1）写出H2CO3电离方程式　　　　　　　　　平衡常数表达式Ka1(H2CO3)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　　 （3）①CH3COO－、②HCO3-、③CO32-、④ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（注意：用序号①、②、③、④作答）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数　　　　　　　　　　（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数。 （5）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 26.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)硒是人体必需的微量元素之一，在人体中发挥着重要作用。硒形成的含氧酸主要有硒酸和亚硒酸。 已知：硒酸在水溶液中的电离方程式为：。 回答下列问题： （1）的水溶液显　　　　　　　性(填“酸”、“中”或“碱”)，其理由是　　　　　　　。(用化学用语解释) （2）水溶液中：　　　　　　　(填“>”、“<”或“=”) （3）常温下，水溶液中浓度为，则第二步电离的电离常数为　　　　　　　。(保留2位有效数字) （4）向硒酸溶液中加入足量溶液，生成白色的沉淀，反应的离子方程式为：　　　　　　　。 （5）常温下，将NaOH溶液滴加到亚硒酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。 ①表示与pH关系的曲线为　　　　　　　。(填“M”或“N”) ②常温下，　　　　　　　。 ③X点溶液的pH为4.6，则X点溶液中：　　　　　　　。(填“>”、“<”或“=”) 27.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)利用所学化学知识完成下列问题，现有常温下的四份溶液：①溶液；②溶液；③的溶液；④溶液与的溶液等体积混合所得溶液。 （1）其中水的电离程度由大到小排序为　　　　　　。 （2）在常温下，亚硝酸的电离常数，的电离常数。溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　。 （3）常温下，已知的电离常数为，；的电离常数为，，写出少量通入溶液中发生反应的离子方程式　　　　　　。 （4）已知25℃时，，该温度下，和共存的悬浊液中，　　　　　　。(计算结果保留两位有效数字) （5）25℃时，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则　　　　　　。 （6）向溶液中加入明矾溶液，有沉淀和气体产生，反应的离子方程式为　　　　　　。 （7）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式　　　　　　，配制溶液正确的方法是　　　　　　。 28.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)现有室温下浓度均为1×10﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题： （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③　　　　　⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为　　　　　． （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH　　　　　7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因　　　　　． （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为　　　　　，最终产生H2总量的关系为　　　　　 （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①　　　　　③（填“＞”、“＜”或“=”） （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤　　　　　⑥（填“＞”、“＜”或“=”） 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)下列操作或仪器名称不正确的是 A. 排出滴定管内气泡 B. 读取滴定管读数 C. 锥形瓶无需用待测液润洗 D. 酸式滴定管 2.(2025-2026高二上·江西省南昌市第二中学·期中)在化学分析中，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，以K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知：-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)或-lgc(CrO)的变化关系如图所示且Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)。下列说法正确的是 A. 曲线I代表-lgc(Ag+)与-lgc(Cl-)的变化关系 B. a+b=10 C. 当反应达到平衡时，该反应的平衡常数K=108 D. 常温下，仅往Ag2CrO4的悬浊液中加入少量的K2CrO4溶液，Ksp(Ag2CrO4)增大 3.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 B. 相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数Kw不同 C. 的溶液任何温度下均为中性 D. 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 4.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)室温下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 硫酸的浓度为0.1000mol/L B. b点对应的溶液中：c(M+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(MOH) C. 当AG=0时，溶液中存在：c()>c(M+)>c(H+)=c(OH-) D. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>c>d 5.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)常温下；用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. a点溶液中，由水电离出的 C. 滴加溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D. c点时，混合酸溶液与溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性 6.(2025-2026高二上·江西·期中)25℃下，用0.1000 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是 A. 该硫酸中浓度为0.2 B. b点溶液中，由水电离出的和的浓度为 C. c点溶液中所含的分子有、和NaOH D. 该温度下，a、b、c三点溶液中均为 7.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)常温下，用溶液滴定（，，）溶液，所得滴定曲线如图（忽略溶液混合时的体积变化和温度变化）。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 点溶液中存在关系： C. 当时，溶液的 D. 点溶液中存在关系： 8.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)常温下，向溶液中滴加同浓度的溶液，滴定过程中的变化与滴加溶液的体积关系如图所示。已知：①的电离度；②；③为弱碱。下列说法正确的是 A. 常温下，溶液中的电离度约为2.5% B. 可用紫色石蕊作指示剂 C. 水的电离程度： D. 点对应的溶液中存在 9.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)298K时，向20.00mL溶液中滴加NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B. Y点对应的溶液中 C. 反应的平衡常数 D. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为 10.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。 I.某学生用的标准液盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下： ①检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下滴定管液面所在刻度； ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 ⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据 请回答： （1）以上步骤有错误的是(填编号)　　　　　　　。 （2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　，直到滴定终点。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　　　　　　　mL。 II.某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 （4）滴定前是否需要滴加指示剂？　　　　(填“是”或“否”)，滴定至终点时的现象是　　　　　。 （5）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是　　　　　　　(填字母)。 a. b. c. （6）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是　　　　　　　(结果精确到0.1％)。 （7）下列操作能使结果偏大的是_______。 A. 滴定管未润洗即装入标准溶液 B. 滴定过程中开始仰视，后来俯视读数 C. 滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D. 滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （8）若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是　　　　　　　。 考点04 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)下列说法与相关方程式书写均正确的是 A. 水溶液显酸性： B. 水溶液显碱性： C. 溶于水的电离方程式： D. HClO溶液显酸性： 2.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A. 加入适量水 B. 加入少量溶液 C. 通入适量气体 D. 加热 3.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)下列方程式表示水解的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下列说法正确的是 A. 天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的、等离子 B. 将溶液与溶液混合，由于两者水解相互促进，生成白色沉淀 C. 实验室配制溶液时常加适量的硫酸，来抑制的水解 D. 高铁酸钠净水剂既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 考点05 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)化学与生活密切相关，下列生活场景不涉及水解原理的是 A. 用热的纯碱溶液清洗油污 B. 泡沫灭火器灭火 C. 水热法制 D. 氧化钙溶于水制石灰乳 2.(2025-2026高二上·江西·期中)下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 C. 用熟石灰中和含硫酸的废水 D. 溶液经蒸干、灼烧得固体 3.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)下列问题与盐的水解有关的是 ①溶液呈酸性 ②与溶液可作焊接金属时的除锈剂 ③要除去溶液中混有的，可通入 ④草木灰(主要成分)与铵态氮肥不能混合施用 ⑤加热蒸干溶液并灼烧，可以得到固体 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②③ D. ①④⑤ 4.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)下列事实与盐类水解无关的是 A. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 B. 配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉 C. 明矾可以作为净水剂 D. 碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅 5.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中发生双水解 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 促进水解使逸出，降低肥效 A. A B. B C. C D. D 考点06 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)常温下，将溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或，下列说法不正确的是 A. 水的电离程度： B. M代表随的变化曲线 C. 滴定到b点时，溶液中 D. 当刚好被中和时，溶液中 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $