专题04 化学反应速率 化学反应的方向与调控（期中真题汇编，江西专用）高二化学上学期

专题04 化学反应速率 化学反应的方向与调控 5大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点04 化学反应的方向 考点05 化学反应的调控 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)在2L的密闭容器中进行反应，2 min内A的物质的量由1 mol减小到0.6 mol，则用B的浓度变化表示的反应速率为 A. 0.3 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.1 mol/(L·min) D. 0.05 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】在2L的密闭容器中进行反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，0～2min内A的物质的量由1mol减小到0.6mol，则B的物质的量变化量为1.2mol，用B的浓度变化表示的反应速率v(B)==0.3mol/(L·min)；故答案为A。 2.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)在的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：起始反应时和各为秒后测得为下列有关反应速率的说法中，正确的是 A. 反应前秒钟内，用表示的平均反应速率为 B. 升高温度，反应速率将减小 C. 反应速率的关系有： D. 保持容器体积不变，往容器中充入，反应速率不改变 【答案】C 【解析】A．由题干信息可知前10秒氮气反应速率0.05 mol/(L·s)，由于化学方程式计量系数之比等于反应速率之比可知，一氧化氮前10秒的反应速率0.1 mol/(L·s)，前5秒的平均速率应大于前10秒的平均速率，因为反应物浓度逐渐降低，速率减慢，A错误； B．升高温度，增大活化分子百分数，也增大了分子间的碰撞频率，这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，正、逆反应速率均增大，B错误； C．根据化学方程式计量系数之比等于反应速率之比，CO的消耗速率是生成速率的2倍（），C正确； D．充入会与NO反应，降低反应物浓度，导致正反应速率降低，D错误； 故答案选C。 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．A为固体，浓度恒定，不能用于表示反应速率； B．v\left(\mathrm{C}\right)=\frac{2}{3}v\left(\mathrm{B}\right)=\frac{2}{3}\times 0.7~ \mathrm{mol}\left/( \mathrm{L}\cdot \min )=0.467\text{~mol}/\left(\mathrm{L}\cdot \min \right)； C．； D．； 综上可知，反应速率最快的是C，故选C。 2.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)下列说法正确的是 A. Fe和Mg与0.1mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同 B. 0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加 D. 100mL 2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 【答案】C 【解析】A．Fe的金属活泼性弱于Mg，与同浓度盐酸反应时，Mg反应速率更快，A错误； B．0.1mol·L-1H2SO4中H⁺浓度为0.2mol·L⁻¹（二元强酸），高于盐酸的0.1mol·L-1，故反应速率更快，B错误； C．催化剂通过降低活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数增加，C正确； D．加入NaCl溶液会稀释H⁺浓度，导致反应速率减慢，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A. 增加铁粉质量 B. 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 【答案】C 【解析】A．固体的表面积影响化学反应速率，增加铁粉质量，不影响反应速率，A不符合题意； B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，B不符合题意； C．将容器的体积缩小一半，反应物浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D．保持压强不变，充入N2，使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，D不符合题意； 故答案选C。 4.(2025-2026高二上·江西·期中)已知反应 ，，。其中为速率常数，只与温度有关。若达到平衡时，保持其他条件不变，则使温度从变化到的过程中，下列推断合理的是 A. 增大的倍数大于 B. 增大的倍数小于 C. 减小的比例大于 D. 减小的比例小于 【答案】B 【解析】反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，该反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，所以升高温度，、均增大，但增大的倍数小于，故选B。 5.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)下列说法正确的是 A. 所有的放热反应都能自发进行 B. 增大气体反应物浓度，单位体积内活化分子百分数不变，反应速率增大 C. 其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢 D. 与生成的反应中，催化剂能减小该反应的焓变 【答案】B 【解析】A．并非所有放热反应都能自发进行，自发性的判断需结合焓变和熵变（），放热反应在高温下可能不自发，A错误； B．增大气体反应物浓度时，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数由温度和催化剂决定，气体反应物的浓度不影响活化分子百分数；气体浓度增大，活化分子之间的有效碰撞次数增多，所以反应速率增大，B正确； C．升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，分子的能量都增加，活化分子百分数增大，有效碰撞的概率增大，反应速率都加快，C错误； D．催化剂仅降低活化能，不改变反应的焓变，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A. mol·L-1·s-1 B. mol·L-1·s-1 C. mol·L-1·s-1 D. mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】A．mol·L-1·s-1        B．mol·L-1·s-1； C．mol·L-1·s-1        D．mol·L-1·min-1=0.25 mol·L-1·s-1； 所以B的数值最大，反应速率最快，选B。 7.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 的盐酸跟铁片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 B. 恒压容器中发生反应：，充入氦气，反应速率不变 C. 其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率增大 D. 生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 【答案】A 【解析】A．盐酸与铁片反应，加入氯化钠溶液即稀释了盐酸的浓度，浓度降低，反应速率减小，A正确； B．，恒压条件下充入氦气，容器体积增大，反应物、生成物浓度降低，反应速率减小，B错误； C．其他条件相同时，增大反应物浓度仅增加单位体积内活化分子数目，不增大活化分子百分数，C错误； D．并非所有反应都需加快速率，如金属腐蚀、食物变质需减缓，D错误； 故答案选A。 8.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(B)=0.6mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：，、 【答案】A 【解析】A．图甲中根据改变量之比等于计量系数之比，由于A物质的起始投放量未知无法写出反应方程式，同时甲中容器体积未知，无法计算B的反应速率，A错误； B．图乙：某温度下发生反应：，根据图中信息得到t1时刻改变的条件使正、逆反应速率都加快，但平衡不移动，可能是加入催化剂，可能是加压，B正确； C．图丙：对图中反应升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，C正确； D．图丁：根据“先拐先平数值大”原理可知，升温温度，C%降低，则升高温度平衡向逆向移动，所以上述反应正反应为放热反应；根据下面两根曲线得到P2＞P1，从下到上，增大压强，C%增大，说明正向移动，即正向是体积减小的反应，即，D正确； 故选A。 9.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与500mL盐酸、200mL硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 【答案】C 【解析】A．图1中纵坐标是速率，横坐标是时间，阴影部分代表反应物浓度实际减小的量，A正确； B．图2中表示的反应过程中，X、Y均减少，Z增加，从而可得变化的物质的量之比为（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1∶1∶2，10s后各物质的浓度不再变化，说明反应是可逆反应，反应方程式为，B正确； C．足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则a应表示盐酸，但从反应速率看，盐酸中氢离子浓度小于硫酸中氢离子浓度，前期反应速率应小于硫酸，完全反应的时间长，则b表示盐酸，两者矛盾，C错误； D．由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量，可以看出两者不相同，D正确； 故选C。 10.(2025-2026高二上·江西省景德镇一中·期中)时，在2L的恒容密闭容器中通入，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 内，A的平均消耗速率为 B.  C. 内，A的消耗速率主要由反应②决定 D. 反应①的活化能比反应②的活化能小 【答案】C 【解析】A．0~5min内，A的物质的量由4mol降低到1.8mol，消耗，平均消耗速率，A正确； B．反应① 生成B的物质的量为2.8mol，由反应① A(g)⇌2B(g)可知，反应① 消耗A的物质的量为。根据总消耗A为2.2mol，则反应② 消耗A为0.8mol，反应② 生成C的物质的量为1.6mol，则a=，B正确； C．0~5min内，反应① 消耗A 1.4mol，反应② 消耗A 0.8mol，反应① 消耗A更多，A的消耗速率主要由反应① 决定，C错误； D．相同时间内，反应① 消耗A的速率大于反应② ，反应速率越快活化能越小，故反应① 活化能比反应② 小，D正确； 故选C。 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是     A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 【答案】C 【解析】A．由图可知，E1表示正反应活化能，E2表示逆反应活化能，，故A错误； B．使用催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数，故B错误； C．升高温度，分子的能量升高，活化分子的百分数增大，故C正确； D．使用催化剂，不影响化学平衡，不能提高X的平衡转化率，故D错误。 答案选C。 2.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】A．恒容充入稀有气体，参加反应气体浓度不变，反应速率不变，A错误； B．决速步是活化能最大步，即能量差值最大，反应速率最慢，为中间体2→中间体3，B错误； C．Ni参与反应并生成NiCH2，是反应物不是催化剂，C错误； D．由图像可知该反应的热化学方程式为，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)工业合成氨使用铁作催化剂，其作用是吸附N2和H2，使反应易于进行。过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是 A. 合成氨的过程为 a→c→d→b→e B. 增加铁触媒用量可提高H2的平衡转化率 C. c→b过程需释放能量 D. 合成氨时，应向体系中通入稍过量的H2 【答案】C 【解析】图中黑球表示氮原子，白球表示氢原子。a中氮气和氢气处于催化剂表面上方，d中反应物吸附在催化剂表面，c中化学键断裂形成吸附原子，b中形成吸附态氨，e中氨从催化剂表面脱附，因此反应历程为a→d→c→b→e。 【解析】 A．由图中各微观片段的物质状态可知，反应历程应为a→d→c→b→e，A错误； B．增加铁催化剂用量只能加快正、逆反应速率，缩短达到平衡所需时间，不改变相同温度下的平衡状态，因而不能提高氢气的平衡转化率，B错误； C．c中氮原子和氢原子吸附在催化剂表面，转化为b中的吸附态氨时形成氮氢键，形成化学键会释放能量，C正确； D．工业合成氨通常使氮气稍过量，即氢气与氮气的物质的量之比略小于3∶1，以提高氢气的利用率，并非通入稍过量的氢气，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变的平衡转化率 B. 该历程的总反应速率主要由决定 C. 催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 为吸热反应 【答案】B 【解析】A．催化剂通过降低活化能加快反应速率，但不影响化学平衡，故不改变反应物的平衡转化率，A正确； B．活化能垒最高的基元反应是反应的决速步。由图可知，反应的活化能垒最高，是该历程的决速步，B错误； C．催化氢化过程中涉及极性键的断裂，涉及的形成，故涉及极性键的断裂和形成C正确； D．由图知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，D正确； 故选B。 5.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是 A. 反应历程中第一步化学反应为决速步骤 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变() C. 过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1 D. 吸附过程为吸热过程 【答案】A 【解析】A．化学反应的决速步骤是慢反应，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知能垒(活化能)最大的是到过渡态I的能量，故第一步化学反应为决速步骤，A正确； B．催化剂不能改反应的焓变()，B错误； C．物质具有的能量越低越稳定，故过渡态2更稳定，C错误； D．由图可知吸附过程为放热过程，D错误； 故答案为：A。 6.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动 【答案】D 【解析】A．由图可知，化合物A与H2O的反应历程经历了3个阶段，说明该反应的反应速率不快，化合物A与H2O之间的碰撞并没有都发生反应，即化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，故A错误； B．该历程中的最大能垒(活化能)△E正=16.87 kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86 kJ/mol，故B错误； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，故C错误； D．由图可知：反应物具有的能量大于生成物具有的能量，则该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，故D正确； 故本题选D。 7.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是 A. 分解反应中，k(含碘)>k(无碘) B. 第一步对总反应速率起决定作用 C. 第二步活化能比第三步小 D. 、增大相同倍数时，对总反应的速率影响程度相同 【答案】A 【解析】A．由题可知碘的存在提高N2O的分解速率，中v与k成正比，则k(含碘)＞k(无碘)，故A正确； B．慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，故B错误； C．活化能越大反应速率越慢，第二步反应慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C错误； D．根据N2O分解速率方程速率方程，、增大相同倍数时，对总反应的速率影响程度不相同，故D错误； 答案选A。 8.(2025-2026高二上·江西·期中)已知反应在不同催化剂作用下的反应历程如图(TS为过渡态)。下列说法正确的是 A. 为吸热反应 B. 催化剂Ⅰ作用下，决速步骤的活化能为62.72 kJ·mol-1 C. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的催化效果好 D. 催化剂改变了反应的焓变 【答案】C 【解析】A．由图可知，反应物的总相对能量为0 kJ∙mol-1，产物的总相对能量为，因此该反应为放热反应，A项错误； B．催化剂Ⅰ作用下，决速步骤的活化能为-85.87 kJ∙mol-1-(-184.28 kJ∙mol-1)=，B项错误； C．催化效果由决速步骤的活化能决定。催化剂Ⅰ的决速步骤活化能为，催化剂Ⅱ的决速步骤活化能为，因为催化剂Ⅱ的决速步骤活化能更低，所以催化效果更好，C正确； D．催化剂降低活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，D项错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高二上·江西省景德镇一中·期中)工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，速率方程为v=kcα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)。为了测定反应级数(α、β、γ)，实验记录如表所示。 实验 c(N2)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) c(NH3)/(mol/L) 反应速率 0.1 0.1 0.1 v 0.2 0.1 0.1 2v 0.4 0.1 0.2 2v 0.4 0.4 0.1 32v 0.2 a 0.2 27v 下列叙述错误的是 A. α+β+γ=1.5 B. a=0.8 C. 其他条件不变，相同程度改变H2浓度对速率影响大于N2 D. 其他条件不变，合成氨平衡后分离氨气有利于提高N2平衡转化率和反应速率 【答案】B 【解析】已知，将① ②组实验数据分别代入有， ，则α=1；同理将① ④组实验数据分别代入有，，则β=1.5；将③ ④组实验数据分别代入有，，则γ=-1；据此作答。 【解析】 A．依据分析，α=1，β=1.5，γ=-1，α+β+γ=1.5，A正确； B．依据分析，将① ⑤组实验数据分别代入速率方程有，，则a=0.9，B错误； C．依据分析，β=1.5＞α=1，则H2浓度变化对速率影响更大，C正确； D．依据分析，合成氨平衡后分离氨气，促使平衡正向移动，提高N2转化率；又因为γ=-1，氨气浓度越小，反应速率越大， D正确； 故答案选B。 10.(2025-2026高二上·江西省景德镇一中·期中)苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯()进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法不正确的是 已知：C-D键能大于C-H键能。 A. 苯的硝化反应属于取代反应 B. 用氘代苯进行反应时，i中有C-D键的断裂与形成 C. 用氘代苯进行反应时，ii的反应速率减小 D. 图示过程的反应速率主要由i决定 【答案】B 【解析】A．苯的硝化反应中，苯环上的氢原子被硝基（-NO2）取代，属于取代反应，A正确； B．步骤i为进攻苯环形成中间体，此时苯环中的C-D键未断裂（中间体中仍存在C-D键），C-D键的断裂发生在步骤ii（中间体失去D⁺），故i中无C-D键的断裂与形成，B错误； C．C-D键能大于C-H键能，键能越大断裂越难，步骤ii为中间体断裂C-D键失去D⁺，因此用氘代苯时ii的反应速率减小，C正确； D．若总反应速率由ii决定，因C-D键断裂更难，总速率应减小，但题干中反应速率无明显变化，说明决速步为i（i中不涉及C-D键断裂，速率不受同位素影响），D正确； 答案选B。 考点04 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)下列表述中正确的是 A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B. 已知热化学方程式，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量 C. 自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变 D. 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】A．依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，熵值增大△S＞0，若△H＞0，低温下不能自发进行，A错误； B．反应是可逆反应不能进行彻底，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于QkJ，B错误； C．依据反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0分析，熵值增大△S＞0，若△H＞0，低温下不能自发进行，熵减小△S＜0，若△H＜0，反应一定能自发进行，C错误；      D．使用催化剂改变了反应的历程，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)下列属于熵增反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．反应物4 mol气体生成2 mol气体，气体的量减少，是熵减反应，A不符合题意； B．反应物碳固体和1 mol气体生成2 mol气体，气体的量增加，是熵增反应，B符合题意； C．反应物是4 mol气体生成3 mol气体，气体的量减少，是熵减反应，C不符合题意； D．气体和液体生成溶液，气体减少，混乱度降低，是熵减反应，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 【答案】C 【解析】A．熵代表混乱度，液体混乱度＞固体混乱度，则冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程，A正确； B．当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，B正确； C．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS知，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，C错误； D．该反应是气体体积减小的熵减反应，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS<0，在常温下能自发进行，则该反应ΔH<0，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·江西·期中)已知反应，该反应能自发进行的最大温度约为(取整数) A.  B. 1062℃ C.  D.  【答案】C 【解析】反应自发进行的条件是ΔG<0，即ΔH−TΔS<0。代入ΔH=−146kJ·mol-1和ΔS=−0.11kJ·mol-1·K-1，−146kJ·mol-1-T×(−0.11kJ·mol-1·K-1)＜0，所以T<1327K，该反应能自发进行的最大温度约为1327K，选C。 5.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是 A. 2H2O=2H2↑+O2↑ B. NaOH固体的溶解 C. 水蒸气的液化 D. 硝酸铵的溶解 【答案】D 【解析】橡皮筋从拉伸状态到收缩状态过程中，吸收热量，即ΔH>0，混乱程度增加，即熵增，该过程能自发进行。 【解析】 A．水分解为氢气和氧气，常温常压下非自发，需外界条件（如电解），且ΔH>0、ΔS>0但非自发，与橡皮筋自发过程不符，A错误； B．NaOH溶解放热（ΔH<0），熵增（ΔS>0），自发进行，但ΔH<0与橡皮筋ΔH>0不符，B错误； C．水蒸气液化是熵减（ΔS<0）、放热（ΔH<0）的自发过程，与橡皮筋ΔH>0、ΔS>0不符，C错误； D．硝酸铵溶解吸热（ΔH>0），离子扩散熵增（ΔS>0），常温下自发进行，与橡皮筋ΔH>0、ΔS>0且自发一致，D正确； 综上所述，答案为D。 6.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)工业生产过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小 C. 该反应在高温下能自发进行 D. 使用催化剂能降低该反应的焓变，提高反应速率 【答案】B 【解析】A．该反应属于气体体积减小的反应，ΔS<0，A错误； B．反应放热，升温使平衡逆向移动，SO2转化率减小，B正确； C．该反应属于气体体积减小的反应，ΔS<0，反应要能自发进行，ΔH-TΔS<0，因此该反应在低温条件下能自发进行，C错误； D．催化剂降低活化能，加快速率，但不改变焓变，D错误； 故选B。 考点05 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是 A. 升高反应温度 B. 充入一定量的He C. 缩小体积来增大压强 D. 调节催化剂中各物质的比例 【答案】C 【解析】A．升高反应温度可以提高速率，但正反应是放热反应，平衡左移，NH3产率降低，A错误； B．充入一定量的He，不影响反应物浓度，不影响反应速率和平衡移动，B错误； C．反应为气体分子减小的反应，缩小体积来增大压强平衡右移，可以提高氨气产率，缩小体积浓度变大，可以增大反应速率，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变转化率，D错误； 故选C。 2.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】由题目可知，哈伯工业合成氨首先是将原料气体净化；再进行加压，加入催化剂通入反应釜，得到粗产品；再将粗产品净化分离得到。若想要提高平衡转化率，在不增加原料的前提下，需要使得反应正向进行，即可以提高转化率。①净化干燥的目的是去除杂质防止催化剂中毒，不影响化学平衡，无法提高原料平衡转化率，①错误；②对于的平衡来说，增加压强，平衡向体积减小的方向进行，即正向进行，可以提高原料平衡转化率，②正确；③催化反应中，催化剂不影响平衡，反应（）为放热反应，故500℃高温会使得反应逆向进行，降低转化率，③错误；④液化分离NH3，降低生成物浓度使平衡正向移动，提高平衡转化率，④正确；⑤未反应的和再循环，提高了原料的利用率，可视为提高了总转化率，⑤ 正确。 【解析】 由分析可知，② ④ ⑤ 均正确，故答案选C。 3.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 【答案】C 【解析】为了防止催化剂中毒，氮气、氢气干燥净化后加压，在催化剂加热到500°C反应后将氨气液化及时分离出液态氨，将氮气、氢气循环再利用，提高原料的利用率。 【解析】 A．工业合成氨中，原料气中的杂质（如CO、硫的化合物等）会导致催化剂中毒，步骤①“净化”可除去杂质，防止催化剂失去活性，A正确； B．合成氨反应为（正反应气体体积减小），加压会增大反应物浓度使反应速率加快，同时平衡向正反应方向移动，提高原料转化率，B正确； C．步骤③为催化反应（500℃，催化剂），催化剂不影响平衡转化率；500℃高温因合成氨正反应放热，会使平衡逆向移动，降低平衡转化率；步骤④液化分离使平衡正向移动，步骤⑤循环未反应气体提高利用率，但步骤③不利于提高平衡转化率，C错误； D．液态可用于生产氮肥（如NH4HCO3等），且液氨汽化吸热，可作制冷剂，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化：   为了优化生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是 A. 使用作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间 B. 选择在400-500℃的温度下进行反应，主要目的是大幅提高的平衡转化率 C. 采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备成本相比不经济 D. 原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命 【答案】B 【解析】A．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短达到平衡的时间，A正确；         B．该反应是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，的平衡转化率会降低；选择400-500 ℃的温度，主要是因为此温度下催化剂的活性最高，并非为了提高的平衡转化率，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，加压会使平衡正向移动，提高转化率，但常压下反应速率已能满足生产需求，且加压需要更高成本的设备，收益不如成本支出，因此采用常压操作，C正确；      D．原料气中的杂质会使催化剂中毒，失去活性，因此原料气进入接触室前需经净化和干燥处理，D正确； 故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应速率 化学反应的方向与调控 5大高频考点 考点01 化学反应速率的定义及计算 考点02 化学反应速率的影响因素 考点03 活化能 碰撞理论 考点04 化学反应的方向 考点05 化学反应的调控 考点01 化学反应速率的定义及计算 1.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)在2L的密闭容器中进行反应，2 min内A的物质的量由1 mol减小到0.6 mol，则用B的浓度变化表示的反应速率为 A. 0.3 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.1 mol/(L·min) D. 0.05 mol/(L·min) 2.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)在的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：起始反应时和各为秒后测得为下列有关反应速率的说法中，正确的是 A. 反应前秒钟内，用表示的平均反应速率为 B. 升高温度，反应速率将减小 C. 反应速率的关系有： D. 保持容器体积不变，往容器中充入，反应速率不改变 考点02 化学反应速率的影响因素 1.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)下列说法正确的是 A. Fe和Mg与0.1mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同 B. 0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加 D. 100mL 2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 3.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是 A. 增加铁粉质量 B. 保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2，使容器体积增大 4.(2025-2026高二上·江西·期中)已知反应 ，，。其中为速率常数，只与温度有关。若达到平衡时，保持其他条件不变，则使温度从变化到的过程中，下列推断合理的是 A. 增大的倍数大于 B. 增大的倍数小于 C. 减小的比例大于 D. 减小的比例小于 5.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)下列说法正确的是 A. 所有的放热反应都能自发进行 B. 增大气体反应物浓度，单位体积内活化分子百分数不变，反应速率增大 C. 其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢 D. 与生成的反应中，催化剂能减小该反应的焓变 6.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)在反应中，表示该反应速率最快的是 A. mol·L-1·s-1 B. mol·L-1·s-1 C. mol·L-1·s-1 D. mol·L-1·min-1 7.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 的盐酸跟铁片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小 B. 恒压容器中发生反应：，充入氦气，反应速率不变 C. 其他条件相同时，增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率增大 D. 生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 8.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)以下图像和叙述错误的是 A. 图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(B)=0.6mol/(L•s) B. 图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂 C. 图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大 D. 图丁：对于反应：，、 9.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与500mL盐酸、200mL硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 10.(2025-2026高二上·江西省景德镇一中·期中)时，在2L的恒容密闭容器中通入，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A. 内，A的平均消耗速率为 B.  C. 内，A的消耗速率主要由反应②决定 D. 反应①的活化能比反应②的活化能小 考点03 活化能 碰撞理论 1.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是     A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 2.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 该反应的热化学方程式为 3.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)工业合成氨使用铁作催化剂，其作用是吸附N2和H2，使反应易于进行。过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是 A. 合成氨的过程为 a→c→d→b→e B. 增加铁触媒用量可提高H2的平衡转化率 C. c→b过程需释放能量 D. 合成氨时，应向体系中通入稍过量的H2 4.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂不改变的平衡转化率 B. 该历程的总反应速率主要由决定 C. 催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成 D. 为吸热反应 5.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是 A. 反应历程中第一步化学反应为决速步骤 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变() C. 过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1 D. 吸附过程为吸热过程 6.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动 7.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是 A. 分解反应中，k(含碘)>k(无碘) B. 第一步对总反应速率起决定作用 C. 第二步活化能比第三步小 D. 、增大相同倍数时，对总反应的速率影响程度相同 8.(2025-2026高二上·江西·期中)已知反应在不同催化剂作用下的反应历程如图(TS为过渡态)。下列说法正确的是 A. 为吸热反应 B. 催化剂Ⅰ作用下，决速步骤的活化能为62.72 kJ·mol-1 C. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的催化效果好 D. 催化剂改变了反应的焓变 9.(2025-2026高二上·江西省景德镇一中·期中)工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，速率方程为v=kcα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)。为了测定反应级数(α、β、γ)，实验记录如表所示。 实验 c(N2)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) c(NH3)/(mol/L) 反应速率 0.1 0.1 0.1 v 0.2 0.1 0.1 2v 0.4 0.1 0.2 2v 0.4 0.4 0.1 32v 0.2 a 0.2 27v 下列叙述错误的是 A. α+β+γ=1.5 B. a=0.8 C. 其他条件不变，相同程度改变H2浓度对速率影响大于N2 D. 其他条件不变，合成氨平衡后分离氨气有利于提高N2平衡转化率和反应速率 10.(2025-2026高二上·江西省景德镇一中·期中)苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯()进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法不正确的是 已知：C-D键能大于C-H键能。 A. 苯的硝化反应属于取代反应 B. 用氘代苯进行反应时，i中有C-D键的断裂与形成 C. 用氘代苯进行反应时，ii的反应速率减小 D. 图示过程的反应速率主要由i决定 考点04 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)下列表述中正确的是 A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B. 已知热化学方程式，则将和置于一密闭容器中充分反应后放出的热量 C. 自发反应一定熵增大，非自发反应一定熵减小或不变 D. 使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 2.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)下列属于熵增反应的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 4.(2025-2026高二上·江西·期中)已知反应，该反应能自发进行的最大温度约为(取整数) A.  B. 1062℃ C.  D.  5.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是 A. 2H2O=2H2↑+O2↑ B. NaOH固体的溶解 C. 水蒸气的液化 D. 硝酸铵的溶解 6.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)工业生产过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率减小 C. 该反应在高温下能自发进行 D. 使用催化剂能降低该反应的焓变，提高反应速率 考点05 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是 A. 升高反应温度 B. 充入一定量的He C. 缩小体积来增大压强 D. 调节催化剂中各物质的比例 2.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是 A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 3.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 4.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化：   为了优化生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是 A. 使用作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间 B. 选择在400-500℃的温度下进行反应，主要目的是大幅提高的平衡转化率 C. 采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备成本相比不经济 D. 原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $