精品解析：江西省临川一中2025-2026学年高二上学期化学期中试卷

临川一中 2025-2026 学年上学期期中考试 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单选题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是 A. 高温下Al与Fe2O3焊接钢轨的铝热反应 B. 舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景 C. 二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳 D. 铁在潮湿的环境中生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应虽然需要在高温下引发，但反应发生后放出大量热，属于放热反应，A错误； B．干冰升华时吸收热量，但该过程没有新物质生成，属于物理变化，不属于吸热反应，B错误； C．二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳时吸收热量，属于吸热反应，C正确； D．铁在潮湿环境中生锈是缓慢氧化过程，反应放出热量，属于放热反应，D错误； 故选C。 2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. H2(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1 B. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol-1可得①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1，由关系式-2×①可得：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1，A项正确； B．中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应，除酸碱反应放热，生成沉淀也放热，放热大于114.6kJ，B项错误； C．催化剂只降低活化能，但不改变反应热，C项错误； D．500°C、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，若1mol N2和3mol H2完全反应，放热大于38.6kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＜-38.6 kJ·mol-1，D项错误； 答案选A。 3. 工业合成氨使用铁作催化剂，其作用是吸附N2和H2，使反应易于进行。过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是 A. 合成氨的过程为 a→c→d→b→e B. 增加铁触媒用量可提高H2的平衡转化率 C. c→b过程需释放能量 D. 合成氨时，应向体系中通入稍过量的H2 【答案】C 【解析】 【分析】图中黑球表示氮原子，白球表示氢原子。a中氮气和氢气处于催化剂表面上方，d中反应物吸附在催化剂表面，c中化学键断裂形成吸附原子，b中形成吸附态氨，e中氨从催化剂表面脱附，因此反应历程为a→d→c→b→e。 【详解】A．由图中各微观片段的物质状态可知，反应历程应为a→d→c→b→e，A错误； B．增加铁催化剂用量只能加快正、逆反应速率，缩短达到平衡所需时间，不改变相同温度下的平衡状态，因而不能提高氢气的平衡转化率，B错误； C．c中氮原子和氢原子吸附在催化剂表面，转化为b中的吸附态氨时形成氮氢键，形成化学键会释放能量，C正确； D．工业合成氨通常使氮气稍过量，即氢气与氮气的物质的量之比略小于3∶1，以提高氢气的利用率，并非通入稍过量的氢气，D错误； 故选C。 4. 研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。 已知：①液态完全分解生成三种气体时吸收热量；②固态硫完全燃烧放出热量为。下列叙述错误的是 A. 上述循环至少涉及四种能量转化方式 B. 反应Ⅰ： C. 反应Ⅲ： D. 反应Ⅱ： 【答案】D 【解析】 【详解】A．上述循环过程至少涉及四种能量转化方式：太阳能→热能→化学能→热能→电能，A项正确； B．结合已知条件可知，完全分解为二氧化硫、氧气和水蒸气，吸收热量，热化学方程式表示为： ，B项正确； C．相当于，已知固态硫完全燃烧放出热量为，则完全燃烧放出热量，热化学方程式为： ，C项正确； D．根据盖斯定律，-(反应Ⅰ+反应Ⅲ)=反应Ⅱ，，D项错误； 故选：D。 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是 A．探究反应物浓度对化学平衡的影响 B．测定盐酸物质的量浓度 C．蒸干 Cu(NO3)2 溶液制备 Cu(NO3)2 晶体 D．配制溶液时转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中向氯化铁与等浓度硫氰化钾形成的平衡体系中加入氯化钾固体，氯化钾不是该平衡的反应物，不能用该操作作为改变反应物浓度的单变量实验，A错误； B．图中用盛有NaOH标准溶液的碱式滴定管滴定盐酸，锥形瓶中加有酸碱指示剂；滴定时一手挤压碱式滴定管玻璃珠外侧的橡胶管控制液滴流速，另一手振荡锥形瓶，可用于测定盐酸的物质的量浓度，B正确； C．蒸干过程中水量持续减少且长时间受热，Cu(NO3)2水解程度增大，不能用蒸干方法制得其晶体，应蒸发浓缩后冷却结晶，C错误； D．图中引流用的玻璃棒下端未紧靠容量瓶瓶颈内壁，转移溶液时液体可能流到瓶外，D错误； 故选B。 6. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．大量饮水会减小溶液中HUr、Na+、H+的浓度，从而使平衡逆向移动，NaUr减少，则可减小痛风病发作的可能性，A不正确； B．秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，NaUr增多，更易诱发关节疼痛，B正确； C．饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的Na+浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，C正确； D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中HUr浓度，促使平衡正向移动，从而使NaUr增多，痛风病加重，D正确； 故选A。 7. 在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为的恒容密闭容器中均通入和，发生反应。测得容器a中物质的量、容器b中物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 两容器达到平衡时，b容器压强大于a容器压强 C. a容器前用表示的平均反应速率为 D. a容器达到平衡后，再充入和，此时 【答案】D 【解析】 【分析】a、b两个恒温、恒容的密闭容器中，充入和，生成H2的物质的量是CO的3倍，结合图像可知，b为H2的图像，a为CO的图像；a达到平衡所用的时间比b短，则a的温度高于b的温度，b曲线平衡时，n(H2)=1.8mol则，n(CO)=0.6mol，a达到平衡时，n(CO)=1mol，即升高温度，物质的量增大，平衡正向移动，故正反应为吸热反应。 【详解】A．反应是熵增的反应，则，故A错误； B．由分析可知，a容器比b容器温度高，气体总物质的量比b多，所以b容器压强小于a容器压强，故B错误； C．根据图像，a容器前4minCO变化的物质的量为1mol，根据方程式，CH4变化的物质的量也为1mol，所以用CH4表示的平均反应速率为=，故C错误； D．a容器达到平衡时，，K=，再充入1.1molCH4(g)和1.0molCO(g)，Q=＜K，平衡正向移动，此时，故D正确； 故选D。 8. Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容充入稀有气体，参加反应气体浓度不变，反应速率不变，A错误； B．决速步是活化能最大步，即能量差值最大，反应速率最慢，为中间体2→中间体3，B错误； C．Ni参与反应并生成NiCH2，是反应物不是催化剂，C错误； D．由图像可知该反应的热化学方程式为，D正确； 故答案选D。 9. 活性炭可用于还原NO2防止空气污染，其反应原理为在密闭容器中，1mol NO2和足量炭发生该反应，反应相同时间，测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间，测得NO2的转化率随体积的变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 图1中的A、B、C三个点中，只有C点达到平衡状态 B. 图2中D点所示条件下， C. 向F点所示体系起始时充入更多，反应相同时间，其转化率一定变大 D. 容器内的压强： 【答案】A 【解析】 【详解】A．图1中，达到平衡时需满足逆反应生成NO2的速率等于正反应消耗NO2的速率。根据反应方程式，正反应中v(NO2)消耗=2v(N2)生成，逆反应中v(NO2)生成=v逆(NO2)。平衡时v(NO2)消耗=v(NO2)生成，即v(NO2)生成=2v(N2)生成。C点NO2生成速率为0.06，N2生成速率为0.03，满足0.06=2×0.03，达到平衡；A、B点NO2生成速率均小于2倍N2生成速率，反应正向进行，未达平衡，A正确； B．图2中D点对应体积V1，转化率40%，维持温度不变，增大体积（减压）平衡正向移动，平衡转化率增大，E点（V2）转化率为80%(在整个减压过程中最大)为平衡转化率。反应物浓度越大，反应速率越快，达平衡时间越短，所以D点反应达平衡状态，v正=v逆，B错误； C．F点充入更多NO2，相当于增大起始浓度，若反应未达平衡，转化率受速率和平衡移动共同影响：增大浓度可能加快速率，相当于原平衡体系加压，平衡逆向移动（气体分子数增加），所以转化率不一定增大，C错误； D．D点转化率为40%，气体总物质的量n(D)=1+0.5×0.4=1.2mol；E点转化率为80%，n(E)=1+0.5×0.8=1.4mol，，因V2＞V1，故，D错误； 故选A。 10. 如图所示，常温下，往甲、乙两室中分别加入等体积的溶液和()溶液，中间用交换膜隔开(只有未电离的分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 常温下，电离常数的数量级为 B. 平衡后，甲室中： C. 平衡后，甲、乙两室不相等 D. 平衡前，分子从乙到甲室 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，溶液的pH=2.5，电离常数Ka= ，电离常数的数量级为，故A正确； B．甲室初始为HCOONa，c(Na+)=0.1 mol/L，根据物料守恒初始c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)。乙室中HCOOH分子浓度高，HCOOH由乙室向甲室扩散，平衡后甲室c(HCOO-)+c(HCOOH)>c(Na+)，故B错误； C．平衡后，两边的HCOOH浓度相同，甲室中含有HCOONa，所以甲、乙两室不相等，故C正确； D．平衡前，乙室HCOOH分子浓度远高于甲室，故HCOOH分子从乙室向甲室扩散，故D正确； 选B。 11. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B ，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 C 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液，气泡生成速率加快 是该反应的催化剂 D 将某“铁锈”溶于稀硫酸，然后滴入溶液，紫色褪去 该“铁锈”中一定含有二价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中的和都具有氧化性，均可将氧化为使淀粉溶液变蓝，无法证明氯水中存在未反应的，不能说明氯气与水的反应存在限度，A错误； B．将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明浓度减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热方向移动，故正反应为放热反应，，B正确； C．会置换出中的，形成原电池，加快反应速率，与催化剂无关，C错误； D．若“铁锈”中含有单质，与稀硫酸反应也会生成，可使溶液紫色褪去，不能证明“铁锈”中一定含有二价铁，D错误； 故选B。 12. 常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B. 水的电离程度： C. 将Z点溶液稀释100倍，所得溶液 D. 向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大 【答案】B 【解析】 【分析】图像中，线的始终小于7，说明线代表酸性溶液；线的始终大于7，代表碱性溶液；对于P线(HA):当稀释倍数的对数lgn=1(即稀释10倍)时，变化小于1个单位，说明HA为弱酸(强酸稀释10倍变化应为1)；对于Q线(NaOH):强碱稀释时随稀释倍数增大而减小，符合图像趋势。 【详解】A．P线代表HA，但HA为弱酸(稀释10倍pH变化小于1)，A错误； B．Z点(),水电离的；Y点()，水电离的；X点()，水电离的,因此水的电离程度:，B正确； C．Z点是溶液（碱性），将其稀释100倍，溶液仍为碱性，则>7，C错误； D．只与温度有关，加入固体(消耗)会促进HA电离，但Ka不变，D错误； 故选B。 13. 甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲＞丙 B. 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙=甲＞丙 C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同 D. 其它条件不变，向平衡后的甲容器中再加入少量NO2，新平衡后NO2的转化率变大 【答案】D 【解析】 【分析】三个容器中发生的平衡为。甲中0.2 mol二氧化氮与丙中0.1 mol四氧化二氮所含氮原子总量相同；甲、丙的容积和温度均相同且反应时容积不变，故两容器达到平衡后的组成完全相同。 【详解】A．由甲、丙达到平衡后的组成完全相同可知，两容器中四氧化二氮的百分含量相等，不可能满足乙＞甲＞丙，A错误； B．设三容器的初始容积均为，初始二氧化氮浓度。设甲、乙平衡时二氧化氮浓度分别为、。甲恒容，有；乙恒压，体系总浓度始终为，故。两式对应相同的平衡常数，比较可得；又因甲、丙平衡组成相同，所以二氧化氮浓度的顺序为乙＞甲=丙，B错误； C．设相同平衡状态下四氧化二氮的物质的量为，则甲中二氧化氮的转化率为，丙中四氧化二氮的转化率为，二者之和为1但不一定相等，C错误； D．向恒容的甲中加入少量二氧化氮后，体系中氮原子的总浓度增大；在温度不变、平衡常数不变时，二聚反应的平衡向生成四氧化二氮的方向移动，新的平衡状态对应更大的二氧化氮转化率，D正确； 故选D。 14. 室温下，向乙二胺[H2N(CH2)2NH2]溶液中滴加盐酸，溶液中H2N(CH2)2NH2、、[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随pOH[=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示，H2N(CH2)2NH2的一级、二级电离常数分别为Kb1和Kb2。 下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数 B. H2N(CH2)2NH2的一级电离方程式为：H2N(CH2)2NH2+H2O+OH- C. 室温下， D. a点溶液中，c(Cl-)＞3c{[(H3N(CH2)2NH3]2+} 【答案】A 【解析】 【分析】pOH越大，酸性越强，则表示溶液中、、的分布分数δ与pOH的曲线分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根据曲线交点可知的和。 【详解】A．据分析，曲线Ⅱ代表的分布分数，A错误； B．电离生成和，一级电离方程式为：，B正确； C．据分析，，C正确； D．a点溶液中，根据电荷守恒：，此时、，则，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题包括四个小题，共 58 分) 15. 乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸，乙二酸(H2C2O4)，俗名草酸，是工业上两种重要的有机弱酸。已知常温下 Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 、 Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2、 Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。 （1）可以证明 CH3COOH 是弱酸的事实是_______(填标号)。 A. 乙酸和水能以任意比例混溶 B. 在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C. 乙酸与Na2CO3 溶液反应放出CO2 气体 D. 1 mol/L 的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （2）有下列物质的溶液：a．CH3COOH ；b．HCl ；c．H2SO4 ；d．NaHSO4 ；e．H2C2O4。 若五种溶液的 c(H+)相同且该浓度大于，则五种物质的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______________________。 （3）常温下，取一定量纯净的醋酸向其中逐渐加水稀释，溶液导电能力随加水体积的变化如图1所示：对于m、n、k三点，pH 从大到小排序 _____________ ，其中醋酸电离度最大的是 _________________。 （4）常温下，向10 mL 0.1 mol/L的H2C2O4 溶液中逐渐滴加20 mL 0.1 mol/L的NaOH 溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入NaOH体积的变化如图2所示： ①a 点的氢离子浓度为 ____________________________。 ②当V(NaOH)=10 mL时，测得溶液 pH＜7，请解释其原因______________________________，溶液中存在 c(H+)=c(OH-)+______________________(用该溶液中含碳微粒浓度补全等式)。 【答案】（1）B （2）a＞e＞b=d＞c （3） ①. m＞k＞n ②. k （4） ①. 5.9×10-2 mol/L ②. 的水解程度小于其电离程度，故溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度，显酸性 ③. c()-c(H2C2O4) 【解析】 【小问1详解】 A．乙酸与水的混溶性是物理性质，不能说明乙酸在水中是否部分电离，A错误； B．乙酸水溶液中存在未电离的乙酸分子，表明乙酸在水中只能部分电离，因而是弱酸，B正确； C．乙酸与碳酸盐反应放出二氧化碳只能说明乙酸具有酸性，不能说明其电离是否完全，C错误； D．乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红只能说明溶液呈酸性，不能据此判定乙酸是弱酸，D错误； 故选B。 【小问2详解】 弱酸部分电离，要达到和强酸相同的，弱酸的总物质的量浓度必然远大于强酸： 乙酸的，草酸的，乙酸的电离能力远弱于草酸，因此要达到相同的，乙酸的总浓度要大于草酸，即；强酸完全电离：和都是一元强酸（在水溶液中完全电离出、、），1mol两种物质都能完全电离出1mol ，因此要得到相同的，二者的物质的量浓度相等，即。是二元强酸，1mol 完全电离可以得到2mol ，因此要得到相同的，的物质的量浓度仅为的，浓度最小，最终排序为。 【小问3详解】 图1中m、n、k三点的导电能力依次满足n＞k＞m。在该稀释过程中，乙酸每电离一份就同时产生等物质的量的氢离子和乙酸根离子，故导电能力越强，氢离子浓度越大、pH越小，所以pH从大到小为m＞k＞n。加水越多，乙酸的电离平衡越向电离方向移动，电离度越大，因而k点的电离度最大； 【小问4详解】 ①图2中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示乙二酸分子、草酸氢根离子和草酸根离子的浓度变化。a点处乙二酸分子与草酸氢根离子浓度相等，代入第一级电离平衡常数表达式，得。 ②加入10 mLNaOH溶液时，氢氧化钠与乙二酸恰好等物质的量反应，溶液的主要溶质为NaHC2O4。草酸氢根离子既能电离也能水解，其电离平衡常数为6.4×10-5，水解平衡常数为，前者远大于后者，因而电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。该溶液的电荷守恒式为，物料守恒关系为。两式相减得。 16. Na2S2O3俗称“海波”，又名“大苏打”，是治疗氰化物中毒的关键药物之一，具有较强的还原性和配位能力，常用作定量分析中的还原剂、造纸业的脱氯剂和照相行业的定影剂。Na2S2O3的实验室制备装置图如下(加热和夹持装置略)： 查阅资料已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓ 实验具体操作步骤为：打开分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2 气体较均匀地通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。丙中澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的 pH 接近 7 时，停止通入 SO2 气体，溶液经分离可得 Na2S2O3。 （1）丙装置发生总反应 Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，该实验一般控制在碱性环境下进行，若在酸性环境下会导致部分Na2S2O3 分解并生成一种黄色物质，写出该反应的离子方程式：_____________。 （2）实验制得的Na2S2O3溶液中常混有少量 Na2SO3，结合下图溶解度曲线，获得 Na2S2O3·5H2O的操作方法是将溶液 _________________ 、_________________ 、冷却结晶、再次过滤、洗涤、干燥。 （3）粗产品中除了有未反应的 Na2SO3 外，可能含有 Na2SO4、S 等杂质。请设计实验检验粗产品中是否含有 ：_______________________________________________________________________________。 （4）为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O 的含量，一般采用在酸性条件下用 KMnO4 标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性 KMnO4 溶液不反应)。称取 1.00 g 的粗样品溶于水，用 0.20 mol/L KMnO4 溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗 KMnO4 溶液体积 20.00 mL。(已知： 5+8+14H+=8Mn2++10+7H2O) ①此滴定实验是否需要指示剂 ___________ (填“是”或“否”)，KMnO4 溶液置于 ___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②产品中Na2S2O3·5H2O 的质量分数为___________。(Na2S2O3·5H2O 式量：248) （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ___________。 【答案】（1） （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 （3）取少量粗产品溶于足量稀盐酸，振荡，静置，取上层清液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有 （4） ①. 否 ②. 酸式 ③. 62.0% （5） 【解析】 【分析】制备过程中先利用二氧化硫与硫化钠生成亚硫酸钠和硫，再在加热条件下使亚硫酸钠与硫反应生成硫代硫酸钠。后续各小问分别依据硫代硫酸根在酸中的分解、溶解度曲线、硫酸根检验和氧化还原计量关系作答。 【小问1详解】 酸性条件下，硫代硫酸根分解生成黄色硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，硫代硫酸钠五水合物的溶解度随温度升高显著增大，而亚硫酸钠在较高温度下溶解度较小。先蒸发浓缩，再趁热过滤除去析出的亚硫酸钠，随后冷却结晶得到硫代硫酸钠五水合物晶体； 【小问3详解】 加入足量稀盐酸后，亚硫酸盐和硫代硫酸盐均被除去干扰，生成的硫可通过静置后取上层清液排除。向清液中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在； 【小问4详解】 ①高锰酸钾溶液本身有颜色，滴定终点可由过量一滴高锰酸钾产生的浅红色判断，不需要另加指示剂；高锰酸钾具有强氧化性，应置于酸式滴定管中。 ②消耗高锰酸钾的物质的量为。由题给离子方程式可知，，故样品中硫代硫酸钠五水合物的质量为，质量分数为为； 【小问5详解】 氯气被还原为氯离子，硫代硫酸根被氧化为硫酸根。配平原子和电荷得。 17. 和CO是常见的环境污染气体。 （1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为___________(写方程式)。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的___________(填“＞”或“＜”)0。 ②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0~20 s内容器Ⅰ中用表示的反应速率为___________，B点对应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是___________。 ④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。 （3）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示： 容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为___________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________ (填字母)的能量变化。 A．     B． C．      D． 【答案】（1）FeO＋＋COFe＋＋CO2 （2） ①. ＞ ②. 0.0005 mol·L-1·s-1 ③. 0.0044 ④. D＞C＞A ⑤. 向逆反应方向 （3） ①. CH2O ②. A 【解析】 【小问1详解】 由催化剂定义可知，第一步反应+第二步反应=总反应，则第二步反应的方程式为FeO＋＋COFe＋＋CO2； 【小问2详解】 ①由图乙可知，升高温度，一氧化二氮的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应是焓变大于0的吸热反应； ②图乙可知，370 ℃容器Ⅰ中反应达到平衡时，一氧化二氮的转化率为40%，由方程式可知，平衡时，一氧化二氮、氮气、氧气的浓度分别为mol/L、mol/L、，则0∼20 s内氧气的反应速率为=0.000 5 mol·L-1·s-1、反应的平衡常数K=≈0.0044，温度不变，平衡常数不变，则B点对应的平衡常数为0.0044； ③该反应是气体体积增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化二氮的转化率增大，增大压强，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的转化率减小，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，由图可知，A、C、D三点容器内气体质量相等、一氧化二氮的转化率相等，说明容器的体积大小顺序为A＞C＞D，则密度的大小顺序为D>C>A； ④由图可知，370 ℃时，容器Ⅳ中浓度熵Qc==0.04> K，则反应向逆反应方向进行； 【小问3详解】 由图可知，生成一氧化碳反应的活化能为0.95 eV-0.28 eV=0.67 eV，生成CH2O反应的活化能为2.73 eV-(-0.60) eV=3.33 eV，反应的活化能越大，反应速率越小，产物的量越小，则较少的副产物为CH2O；化学反应的决速步骤为活化能较大的慢反应，由图可知，反应的活化能最大，反应速率最慢，则要使反应速率加快，主要降低的能量变化，故选A。 18. 碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。 （1）已知常温常压下，空气中CO2 溶于水达到平衡时，溶液 pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。 ①写出H2CO3 一级电离的电离方程式：________________________________________________。 ②若忽略水的电离及H2CO3 的第二级电离，则H2CO3 一级电离的平衡常数K1 = _____________ 。(已知10-5.60=2.5×10-6，计算结果保留小数点后两位) （2）已知H2CO3 的Ka2=5.6×10-11，HClO 的电离常数K=3.0×10-8。写出下列反应的离子方程式： ①少量Cl2 通入过量的Na2CO3 溶液中：__________________________________________________； ②少量CO2 通入过量的 NaClO 溶液中：________________________________________________。 （3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持 pH 稳定。已知正常人体血液在正常体温时， H2CO3 的一级电离常数Ka1=10-6.1，，lg2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的 pH约为________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 c() 的值将 ______ (填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）H2X 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中lgY[其中Y表示或]随pH变化关系如图。下列叙述正确的是 ____________。 ①直线Ⅱ中Y表示的是 ②电离常数Ka2(H2X)的数量级是10-5 ③当pH=7.2时， ④当时，溶液pH=2.7 【答案】（1） ①. ②. 4.17×10-7 （2） ①. ②. （3） ①. 7.4 ②. 变小 （4）②④ 【解析】 【小问1详解】 ①碳酸是弱电解质，一级电离是可逆过程，因此电离方程式为。 ②忽略水的电离和碳酸的第二级电离时，，故； 【小问2详解】 ①少量氯气在过量碳酸根存在时发生歧化，生成的酸均被碳酸根接受质子，离子方程式为。 ②碳酸的第二级电离常数小于次氯酸的电离常数，碳酸氢根不能继续把质子大量转移给次氯酸根，因此少量二氧化碳与过量次氯酸根反应生成碳酸氢根和次氯酸：； 【小问3详解】 由碳酸的一级电离平衡可得。过量的酸进入血液后，氢离子与碳酸氢根反应生成碳酸，因而碳酸氢根浓度变小； 【小问4详解】 两条直线斜率均为1。对二元弱酸，，其零点为；，其零点为。图中直线Ⅰ、Ⅱ与横轴的交点分别为1.2、4.2，因此、，直线Ⅰ和Ⅱ分别表示上述两个比值。 根据上述分析，直线Ⅰ表示，直线Ⅱ表示，故①错误。 ，其数量级为，故②正确。 当时，，即，故③错误。 当时，两步电离的浓度比乘积为1，即，解得，故④正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临川一中 2025-2026 学年上学期期中考试 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、单选题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是 A. 高温下Al与Fe2O3焊接钢轨的铝热反应 B. 舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景 C. 二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳 D. 铁在潮湿的环境中生锈 2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. H2(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1 B. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1 3. 工业合成氨使用铁作催化剂，其作用是吸附N2和H2，使反应易于进行。过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是 A. 合成氨的过程为 a→c→d→b→e B. 增加铁触媒用量可提高H2的平衡转化率 C. c→b过程需释放能量 D. 合成氨时，应向体系中通入稍过量的H2 4. 研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。 已知：①液态完全分解生成三种气体时吸收热量；②固态硫完全燃烧放出热量为。下列叙述错误的是 A. 上述循环至少涉及四种能量转化方式 B. 反应Ⅰ： C. 反应Ⅲ： D. 反应Ⅱ： 5. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是 A．探究反应物浓度对化学平衡的影响 B．测定盐酸物质的量浓度 C．蒸干 Cu(NO3)2 溶液制备 Cu(NO3)2 晶体 D．配制溶液时转移溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为： △H＜0，下列说法不正确的是 A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛 C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 7. 在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为的恒容密闭容器中均通入和，发生反应。测得容器a中物质的量、容器b中物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 反应的 B. 两容器达到平衡时，b容器压强大于a容器压强 C. a容器前用表示的平均反应速率为 D. a容器达到平衡后，再充入和，此时 8. Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 该反应的热化学方程式为 9. 活性炭可用于还原NO2防止空气污染，其反应原理为在密闭容器中，1mol NO2和足量炭发生该反应，反应相同时间，测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间，测得NO2的转化率随体积的变化如图2所示。 下列说法正确的是 A. 图1中的A、B、C三个点中，只有C点达到平衡状态 B. 图2中D点所示条件下， C. 向F点所示体系起始时充入更多，反应相同时间，其转化率一定变大 D. 容器内的压强： 10. 如图所示，常温下，往甲、乙两室中分别加入等体积的溶液和()溶液，中间用交换膜隔开(只有未电离的分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 常温下，电离常数的数量级为 B. 平衡后，甲室中： C. 平衡后，甲、乙两室不相等 D. 平衡前，分子从乙到甲室 11. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B ，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 C 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液，气泡生成速率加快 是该反应的催化剂 D 将某“铁锈”溶于稀硫酸，然后滴入溶液，紫色褪去 该“铁锈”中一定含有二价铁 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，分别取未知浓度的NaOH溶液和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是 A. P线代表HA的稀释图像且HA为强酸 B. 水的电离程度： C. 将Z点溶液稀释100倍，所得溶液 D. 向HA溶液中加入少量NaOH固体，HA的电离平衡正向移动，增大 13. 甲、乙、丙三个容器中起始物质及其物质的量如图所示，三个容器最初的容积、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲＞丙 B. 平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙=甲＞丙 C. 平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率一定相同 D. 其它条件不变，向平衡后的甲容器中再加入少量NO2，新平衡后NO2的转化率变大 14. 室温下，向乙二胺[H2N(CH2)2NH2]溶液中滴加盐酸，溶液中H2N(CH2)2NH2、、[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随pOH[=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示，H2N(CH2)2NH2的一级、二级电离常数分别为Kb1和Kb2。 下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数 B. H2N(CH2)2NH2的一级电离方程式为：H2N(CH2)2NH2+H2O+OH- C. 室温下， D. a点溶液中，c(Cl-)＞3c{[(H3N(CH2)2NH3]2+} 二、非选择题(本题包括四个小题，共 58 分) 15. 乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸，乙二酸(H2C2O4)，俗名草酸，是工业上两种重要的有机弱酸。已知常温下 Ka(CH3COOH)=1.8×10-5 、 Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2、 Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5。 （1）可以证明 CH3COOH 是弱酸的事实是_______(填标号)。 A. 乙酸和水能以任意比例混溶 B. 在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C. 乙酸与Na2CO3 溶液反应放出CO2 气体 D. 1 mol/L 的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 （2）有下列物质的溶液：a．CH3COOH ；b．HCl ；c．H2SO4 ；d．NaHSO4 ；e．H2C2O4。 若五种溶液的 c(H+)相同且该浓度大于，则五种物质的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______________________。 （3）常温下，取一定量纯净的醋酸向其中逐渐加水稀释，溶液导电能力随加水体积的变化如图1所示：对于m、n、k三点，pH 从大到小排序 _____________ ，其中醋酸电离度最大的是 _________________。 （4）常温下，向10 mL 0.1 mol/L的H2C2O4 溶液中逐渐滴加20 mL 0.1 mol/L的NaOH 溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入NaOH体积的变化如图2所示： ①a 点的氢离子浓度为 ____________________________。 ②当V(NaOH)=10 mL时，测得溶液 pH＜7，请解释其原因______________________________，溶液中存在 c(H+)=c(OH-)+______________________(用该溶液中含碳微粒浓度补全等式)。 16. Na2S2O3俗称“海波”，又名“大苏打”，是治疗氰化物中毒的关键药物之一，具有较强的还原性和配位能力，常用作定量分析中的还原剂、造纸业的脱氯剂和照相行业的定影剂。Na2S2O3的实验室制备装置图如下(加热和夹持装置略)： 查阅资料已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓ 实验具体操作步骤为：打开分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2 气体较均匀地通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。丙中澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的 pH 接近 7 时，停止通入 SO2 气体，溶液经分离可得 Na2S2O3。 （1）丙装置发生总反应 Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，该实验一般控制在碱性环境下进行，若在酸性环境下会导致部分Na2S2O3 分解并生成一种黄色物质，写出该反应的离子方程式：_____________。 （2）实验制得的Na2S2O3溶液中常混有少量 Na2SO3，结合下图溶解度曲线，获得 Na2S2O3·5H2O的操作方法是将溶液 _________________ 、_________________ 、冷却结晶、再次过滤、洗涤、干燥。 （3）粗产品中除了有未反应的 Na2SO3 外，可能含有 Na2SO4、S 等杂质。请设计实验检验粗产品中是否含有 ：_______________________________________________________________________________。 （4）为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O 的含量，一般采用在酸性条件下用 KMnO4 标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性 KMnO4 溶液不反应)。称取 1.00 g 的粗样品溶于水，用 0.20 mol/L KMnO4 溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中全部被氧化时，消耗 KMnO4 溶液体积 20.00 mL。(已知： 5+8+14H+=8Mn2++10+7H2O) ①此滴定实验是否需要指示剂 ___________ (填“是”或“否”)，KMnO4 溶液置于 ___________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②产品中Na2S2O3·5H2O 的质量分数为___________。(Na2S2O3·5H2O 式量：248) （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ___________。 17. 和CO是常见的环境污染气体。 （1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为___________(写方程式)。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的___________(填“＞”或“＜”)0。 ②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0~20 s内容器Ⅰ中用表示的反应速率为___________，B点对应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。 ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是___________。 ④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。 （3）采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示： 容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为___________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___________ (填字母)的能量变化。 A．     B． C．      D． 18. 碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。 （1）已知常温常压下，空气中CO2 溶于水达到平衡时，溶液 pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。 ①写出H2CO3 一级电离的电离方程式：________________________________________________。 ②若忽略水的电离及H2CO3 的第二级电离，则H2CO3 一级电离的平衡常数K1 = _____________ 。(已知10-5.60=2.5×10-6，计算结果保留小数点后两位) （2）已知H2CO3 的Ka2=5.6×10-11，HClO 的电离常数K=3.0×10-8。写出下列反应的离子方程式： ①少量Cl2 通入过量的Na2CO3 溶液中：__________________________________________________； ②少量CO2 通入过量的 NaClO 溶液中：________________________________________________。 （3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持 pH 稳定。已知正常人体血液在正常体温时， H2CO3 的一级电离常数Ka1=10-6.1，，lg2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的 pH约为________，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 c() 的值将 ______ (填“变大”“变小”或“不变”)。 （4）H2X 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中lgY[其中Y表示或]随pH变化关系如图。下列叙述正确的是 ____________。 ①直线Ⅱ中Y表示的是 ②电离常数Ka2(H2X)的数量级是10-5 ③当pH=7.2时， ④当时，溶液pH=2.7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $