专题06 电离平衡（期中真题汇编，江西专用）高二化学上学期

专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．各物质分类正确，B正确； C．氯水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，为弱电解质，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 【答案】D 【解析】根据表达式，，温度不变不变，分析浓度变化即可； 【解析】 A．加烧碱溶液会中和H+，生成，浓度增加，比值减小，A不符合题意； B．加醋酸钠会引入，浓度增加，比值减小，B不符合题意； C．加冰醋酸使平衡右移，浓度增加，比值减小，C不符合题意； D．加水稀释促进电离，的浓度均降低，比值增大，D符合题意； 故选D。 3.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)甲酸（HCOOH）是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子（）和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是 A. 甲酸的电离方程式： B. 达到平衡状态时，电离过程停止 C. 的甲酸溶液中： D. 升高温度能使的甲酸溶液中 【答案】C 【解析】A．甲酸为弱酸，不能完全电离，应用可逆号，电离方程式为：，A错误； B．电离平衡为动态平衡，达到平衡状态时，电离过程没有停止，甲酸分子电离成离子的速率等于离子结合成甲酸分子的速率，B错误； C．甲酸为弱酸，不能完全电离，则的甲酸溶液中：，C正确； D．甲酸为弱酸，不能完全电离，电离吸热，则升高温度，增大，但是始终小于，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·江西·期中)下列说法错误的是 A. 氯化钠固体不能导电，但氯化钠是强电解质 B. 加热含酚酞的溶液，溶液颜色不变 C. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强 D. 物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中，的浓度不同 【答案】B 【解析】A．氯化钠固体中离子不能自由移动，故不导电，但其溶于水或熔融时完全离解，属于强电解质，A正确； B．Na2CO3水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，酚酞颜色应加深而非不变，B错误； C．导电能力与离子浓度和电荷有关，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于高浓度弱电解质溶液，C正确； D．Na2SO3是强电解质，在水中完全电离为Na+和，发生水解使其浓度略小于溶液浓度；而H2SO3是弱电解质，仅第二步电离出少量，浓度极低，因此二者浓度不同，D正确； 故答案选B。 5.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)下列说法正确的是 A. 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 B. 电离平衡常数受溶液浓度的影响 C. 电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中大 D. 的电离常数表达式： 【答案】A 【解析】A．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，如同为相同浓度的弱酸，电离常数越大，酸性越强，正确； B．同一种弱电解质的电离平衡常数只是温度的函数，与溶液浓度无关，错误； C．酸中既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，错误； D．属于二元弱酸，其电离方程式为：、，有两个电离常数表达式，错误； 故答案选A。 6.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线1代表HCl的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度。b点>c点 C. 溶液的导电能力：d点>c点 D. 从b点到d点，溶液中保持不变 【答案】B 【解析】pH和体积都相同的HCl和CH3COOH溶液，CH3COOH的浓度远大于HCl，加水稀释后，CH3COOHpH增大但是增大的速度小于HCl，则曲线Ⅰ表示HCl的稀释过程，曲线Ⅱ表示CH3COOH的稀释过程。 【解析】 A．pH和体积都相同的HCl和CH3COOH溶液，CH3COOH的浓度远大于HCl，加水稀释后，CH3COOHpH增大但是增大的速度小于HCl，则曲线Ⅰ表示HCl的稀释过程，A正确； B．b点与c点相比，pH更小，溶液中由酸电离出的氢离子浓度更大，则水的电离程度b点<c点，B错误； C．从图中可知，d点的pH小于c点的pH，则d点氢离子浓度大于c点，则醋酸根离子的浓度大于Cl-的浓度，故溶液的导电能力d点>c点，C正确； D．=K，K为醋酸的电离平衡常数，K只与温度有关，从b点到d点，溶液的温度不变，则K保持不变，D正确； 故答案选B。 7.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)(多选)常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法不正确的是 A. 血浆中c(HA)小于胃中c(HA) B. 取胃中液体，加水稀释100倍后，pH小于3.0 C. 在血浆中， D. 在血浆和胃中，HA电离程度相同 【答案】AD 【解析】A．未电离的HA分子可自由穿过组织薄膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相同，A错误； B．取胃中液体，HA是弱酸，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH小于3.0，B正确； C．在血浆中，，C正确； D．血浆中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA电离，血浆中HA的电离程度比胃中大，D错误； 故选AD。 8.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 向c点溶液加水，变大，不变 B. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c C. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D. a、b、c三点溶液的H+浓度：a＞b＞c 【答案】B 【解析】A．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小，溶液中=，则的值不变，A错误； B．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，即a=b=c，B正确； C．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a＜b＜c，C错误； D．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b＞a＞c，则溶液中氢离子浓度大小顺序为b＞a＞c，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)下列说法错误的是 A. 固体不能导电，但是强电解质 B. 的溶液一定呈酸性 C. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强 D. 物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中，的浓度不同 【答案】B 【解析】A．CaCO3固体不导电，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A正确； B．pH<7的溶液在常温下呈酸性，但若温度改变（如100℃时，中性溶液pH=6），则结论不成立，B错误； C．导电能力与离子浓度和电荷有关，强电解质溶液可能因浓度低而导电性弱于浓的弱电解质溶液，C正确； D．亚硫酸钠在水溶液中完全电离产生，亚硫酸是弱酸，在水溶液中分步电离且第二步极弱产生，亚硫酸钠水溶液中虽然会发生水解导致其浓度略小于溶液浓度，但其浓度仍远大于由弱酸亚硫酸电离产生的的浓度，D正确； 故选B。 10.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 A. 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C. 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D. 两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－) 【答案】B 【解析】A．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故A正确； B．pH相同则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故B错误； C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故C正确； D．pH相同则氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒c（CH3COO-）=c（Cl-），故D正确； 故选B。 11.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)常温下，浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 酸性：HB<HA B. 常温下，HB的电离常数的数量级为10-5 C. HB的电离程度：a D. 将b、c两点的溶液加热，值变大 【答案】D 【解析】根据图示，0.1mol/L的HA溶液的pH=1，说明HA完全电离，所以HA为强酸，0.1mol/L的HB溶液的pH>2，说明HB在溶液中部分电离，所以HB是弱酸。 【解析】 A. 根据分析可知，HA为强酸，所以HB是弱酸，即酸性：HB<HA，故A正确； B. a点时，存在平衡：HB⇌H++B-，稀释100倍后，HB溶液的pH=4，溶液中c(B-)≈c(H+)=10-4mol/L，则Ka=，所以HB的电离常数的数量级为10-5，故B正确； C. 稀释的倍数越大，溶液的浓度越小，越利于弱酸的电离，所以HB的电离程度：a，故C正确； D. 升高温度促进弱酸的电离，所以HB中B-浓度增大，强酸的酸根离子浓度不变，所以A-的浓度不变，因此值变小，故D错误； 答案选D。 12.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 【答案】C 【解析】A．离子浓度越大，导电能力越强，由于故导电能力：c，故为c，最大的点为b点，A错误； B．加水越多，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：a，电离程度最大的是c点，B错误； C．加入固体，与H+反应，使减小，正向移动，增大，C正确； D．盐酸和醋酸均为一元酸，等体积、等浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，中和盐酸和醋酸所需氢氧化钠的物质的量相等，D错误； 故选C。 13.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)，浓度均为、体积为的溶液，分别加水稀释至体积随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 相同温度下，电离常数 B. 或的电离度： C. 中和a、b两点溶液，消耗物质的量相同 D. a点溶液升高温度，增大 【答案】B 【解析】由图可知，0.1mol/LHX溶液pH大于0.1mol/LHY溶液，所以HX的酸性弱于HY。 【解析】 A．由分析可知，HX的酸性弱于HY，所以HX的电离常数小于HY，故A正确； B．由图可知，b、c两点溶液pH相等，溶液中氢离子浓度相等，由于HX的酸性弱于HY，则b、c两点HX的物质的量浓度更大，则b点HX的电离度小于c点HY的电离度，a、b两点中，a点HX溶液的浓度大于b点，浓度越大，酸的电离度越小，则a点电离度小于b点，所以电离度的大小顺序为c>b>a，故B错误； C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、b两点溶液中HX的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、b两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，故C正确； D．HX为弱酸，在溶液中的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，HX的浓度减小、X—离子浓度增大，则溶液中增大，故D正确； 故选B。 14.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为。室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定20mL醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 室温下，醋酸的电离平衡常数约为 B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL C. 若B点为40mL，所得溶液中： D. 若B点为40mL，从A到B，水的电离程度逐渐变大 【答案】A 【解析】根据图像可知：在室温下，没有滴加氢氧化钠时，醋酸溶液的AG=lg=7，即=107，而水的离子积Kw=c(H＋)·c(OH-)=10-14，两式联立可知：c(H＋)=10－3..5 mol/L，而在醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈c(H＋)=10－3.5 mol/L，因此醋酸的电离平衡常数Ka=≈=10-5； 【解析】 A．由分析可知，醋酸的电离平衡常数约为，A正确； B．A点的AG=lg =0，即=1，则c(H＋)=c(OH-)，此时溶液显中性，而当加入氢氧化钠溶液20.00 mL时，氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，得到醋酸钠溶液，该物质是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液显碱性，说明A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，B错误； C．当B点加入NaOH溶液40 mL时，所得溶液为等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，根据物料守恒可知，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]，C错误； D．A点之后，当V(NaOH)>20 mL后，水的电离受到抑制，电离程度又会逐渐变小，D错误； 故选A。 15.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 A. a点表示的溶液中c(H+)等于10-3mol·L-1 B. b点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. b、d点表示的溶液中K相同 【答案】C 【解析】A．由题中图示可知，a点pH=3，则c(H+)=10-pH=10-3mol·L-1，故A正确； B．b点溶液pH＜7，溶液呈酸性，则c(OH-)＜c(H+)，由电荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(CH3COO-)＞c(Na+)，故B正确； C．醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠时，溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以c点醋酸过量，故C错误； D．温度不变电离平衡常数不变，b、d点温度不变则电离平衡常数不变，溶液中 均等于K，故D正确； 答案为C。 16.(2024-2025高二上·江西八校协作体·期中)下列说法正确的是 A. 温度升高，的NaOH溶液pH减小 B. 溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C. 向溶液中加入少量固体，减小 D. 增大盛放与混合气体的容器体积， 【答案】A 【解析】A．温度升高水的离子积常数增大，c(OH-)×c(H+)增大，c(OH-)基本不变，则c(H+)增大，pH减小，A正确； B．醋酸稀释过程中氢离子浓度、醋酸根离子浓度、醋酸浓度减小，但是c(OH-)×c(H+)不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，B错误； C．，加入氢氧化钡固体，消耗了氢离子，总离子反应：，碳酸氢根离子的电离平衡正向移动，碳酸根离子浓度增大，C错误； D．2NO2N2O4，增大容器的体积，压强减小反应的化学平衡逆向移动，NO2的物质的量增大，但是容器体积增大对浓度的影响更大，因此，D错误； 故答案选A。 17.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. a点的Kw值比b点的Kw值大 C. a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) D. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为c>a>b 【答案】C 【解析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。 【解析】 A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误； B．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故B错误； C．c点导电能力大于a点，则c点氢离子浓度大于a点，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度就越大，则c点水电离的H+物质的量浓度小于a点水电离的H+物质的量浓度，故C正确； D．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为b>a>c，故D错误； 答案选C。 18.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)室温下，向乙二胺[H2N(CH2)2NH2]溶液中滴加盐酸，溶液中H2N(CH2)2NH2、、[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随pOH[=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示，H2N(CH2)2NH2的一级、二级电离常数分别为Kb1和Kb2。 下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数 B. H2N(CH2)2NH2的一级电离方程式为：H2N(CH2)2NH2+H2O+OH- C. 室温下， D. a点溶液中，c(Cl-)＞3c{[(H3N(CH2)2NH3]2+} 【答案】A 【解析】pOH越大，酸性越强，则表示溶液中、、的分布分数δ与pOH的曲线分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，根据曲线交点可知的和。 【解析】 A．据分析，曲线Ⅱ代表的分布分数，A错误； B．电离生成和，一级电离方程式为：，B正确； C．据分析，，C正确； D．a点溶液中，根据电荷守恒：，此时、，则，D正确； 故选A。 19.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)如图所示，常温下，往甲、乙两室中分别加入等体积的溶液和()溶液，中间用交换膜隔开(只有未电离的分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 常温下，电离常数的数量级为 B. 平衡后，甲室中： C. 平衡后，甲、乙两室不相等 D. 平衡前，分子从乙到甲室 【答案】B 【解析】A．常温下，溶液的pH=2.5，电离常数Ka= ，电离常数的数量级为，故A正确； B．甲室初始为HCOONa，c(Na+)=0.1 mol/L，根据物料守恒初始c(HCOO-)+c(HCOOH)=c(Na+)。乙室中HCOOH分子浓度高，HCOOH由乙室向甲室扩散，平衡后甲室c(HCOO-)+c(HCOOH)>c(Na+)，故B错误； C．平衡后，两边的HCOOH浓度相同，甲室中含有HCOONa，所以甲、乙两室不相等，故C正确； D．平衡前，乙室HCOOH分子浓度远高于甲室，故HCOOH分子从乙室向甲室扩散，故D正确； 选B。 20.(2025-2026高二上·江西·期中)常温常压下，向一定体积的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列有关说法错误的是 A. 、点溶液对应 B. 、、点溶液对应醋酸的电离平衡常数： C. 加水前冰醋酸的导电能力几乎为零的原因是冰醋酸为共价化合物 D. 向点溶液中加入少量晶体，溶液的变小 【答案】D 【解析】A．从b点到c点，随着加水稀释，溶液体积增大的影响超过了电离程度增大的影响，导致离子浓度减小，氢离子浓度也减小，所以溶液的pH增大，则溶液的pH：c>b，A正确； B．温度不变，酸的电离平衡常数不变，则a、b、c点溶液对应醋酸的电离平衡常数：b=a=c，B正确； C．冰醋酸是共价化合物，纯冰醋酸不发生电离，没有可自由移动的离子，所以加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，C正确； D．向c点溶液中加入少量CH3COONa晶体，可使溶液中c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，则氢离子浓度减小，溶液的pH变大，D错误； 故答案选D。 21.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. O点对应的冰醋酸中存在离子 B. ：a>b>c C. 的电离程度：c>b D. 加水过程中，水的电离平衡一直正向移动 【答案】C 【解析】A．O点对应的导电能力为零，说明冰醋酸在O点不存在离子，故A错误； B．从图可以看出a、b、c三点导电能力不同，可知a、b、c三点的离子浓度不同，氢离子浓度大小关系为：，那么相同温度下，：，故B错误； C．从图可以看出b、c两点，c点导电能力随着水的体积增加，而降低，弱电解质越稀越电离，可知的电离程度：c>b，故C正确； D．加水的过程中，氢离子浓度先增大后减小，氢离子逐渐增大对水的抑制逐渐增强，所以水的电离会减弱，故D错误； 答案选C。 22.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．冰醋酸中只有极少量醋酸分子电离，氢离子浓度低，pH较大；加水后，醋酸的电离平衡正向移动，电离程度显著增加，氢离子浓度增大，pH减小；但当加水至某一浓度时，虽然电离平衡仍然正向移动，但溶液中体积增大的原因超过了氢离子物质的量增大的幅度，氢离子浓度会逐渐降低，pH缓慢增大，最终无限接近7，A错误； B．根据弱电解质的电离规律，“越稀越电离”，随着水的加入，醋酸的浓度越小，电离程度增大，B正确； C．溶液的导电性和溶液中离子的浓度和带电荷量有关，醋酸溶液中带电荷量的粒子种类不变，则主要考虑离子的浓度。一开始，冰醋酸只有极少量醋酸分子电离，各离子浓度之和低，溶液导电性低，随着水的加入，醋酸逐渐电离，电离程度显著增大，各离子的浓度显著增大，导电性增大；但当加水至某一浓度时，虽然电离平衡仍然正向移动，但溶液中体积增大的原因超过了氢离子物质的量增大的幅度，离子浓度逐渐降低导电性开始下降，C正确； D．电离平衡常数只和温度有关，温度不变，则Ka不变，D正确； 故选A。 23.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)硼酸在水中存在电离平衡：。下列说法错误的是 A. 是酸，能抑制水的电离 B. 由电离方程式可知，为一元弱酸 C. 向固体中滴加饱和硼酸溶液，无明显现象，说明酸性： D. 溶液显碱性 【答案】A 【解析】．由得， 电离时会与水电离产生的氢氧根结合生成，会促进水的电离，增大氢离子浓度，A错误； B． 中，1mol 电离1mol ，说明硼酸为一元弱酸，B正确； C．如果能与反应，生成产物为、和水，有明显现象气泡产生，但题目描述无现象，说明不与反应，酸性＜，C正确； D．，为弱酸（）的钠盐，属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，D正确； 故答案选A。 24.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)常温下，向和的混合液中加入固体(忽略溶液体积变化)，与的部分关系如图所示。已知：代表或。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. 为弱酸的电离常数，则常温下 C. 常温下，和共存时： D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大，溶液中c(Co2+)、c(Pb2+)减小，增大，由氢氧化亚钴的溶度积大于氢氧化铅可知，曲线X、Y、Z分别代表−lgc(Pb2+)、−lgc(Co2+)、与pH的关系；由图可知，常温下，溶液中pH为10时，溶液中铅离子、亚钴离子的浓度分别为10-12mol/L、10-7mol/L，则，，据此作答。 【解析】 A．由分析可知，曲线X、Y、Z分别代表−lgc(Pb2+)、−lgc(Co2+)、与pH的关系，故A正确； B．曲线Z溶液中代表与pH的关系，当pM为0时，，溶液pH为5，则由可知，，，故B正确； C．常温下，和共存时：，故C正确； D．的平衡常数继续分析得：，带入数值可得，故D错误； 故答案选D。 25.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)下列说法中，不能说明HA是弱电解质的是 A. 相同条件下，用等浓度的HCl和HA溶液做导电实验，后者灯泡暗 B. 常温时，溶液的约为3 C. 与反应放出气体 D. 的溶液加水稀释100倍后溶液 【答案】C 【解析】A．弱电解质的导电性弱于强电解质。若HA溶液的导电性比同浓度的HCl差(灯泡暗)说明HA未完全离解，HA解离度低，能证明HA是弱电解质，A不符合题意； B．若HA是强酸，0.1mol/L溶液的pH应为1(完全离解)。实际pH≈3，H⁺浓度远低于完全解离的理论值，说明HA部分解离，属于弱电解质，B不符合题意； C．酸与碳酸钠反应生成CO2的条件是酸的酸性强于碳酸。强酸(如HCl)和部分弱酸(如醋酸)均能与Na2CO3反应。HA与Na2CO3反应生成CO2，仅说明HA酸性强于碳酸，但无法区分HA是强酸还是弱酸（如HCl为强酸也能反应），C符合题意； D．稀释后pH变化小于强酸预期，强酸稀释100倍后，pH增加2(如pH=2→pH=4)。若HA稀释后pH<4，说明其离解度随稀释增大(弱酸特性)，HA存在解离平衡，能证明HA是弱电解质，D不符合题意； 故选C。 26.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 【答案】A 【解析】A．若HA为强酸，稀释1000倍后pH应恰好为5；但若HA为弱酸，稀释会促进其离解，导致pH上升幅度小于3个单位，无法证明HA是弱酸，A符合题意。 B．0.1mol/L HA溶液的，说明HA未完全离解，能证明HA是弱酸，B不符合题意。 C．相同浓度的HA和盐酸，HA导电性更弱，导电性弱说明溶液中离子浓度低，表明HA未完全电离，能证明HA是弱酸，C不符合题意。 D．1L pH=3的HA溶液与足量锌反应生成，若HA为强酸，pH=3时H+仅0.001mol，最多生成 氢气会小于0.1g，实际生成0.1g H2，说明HA浓度更高但电离程度低，反应中持续释放H+，能证明HA是弱酸，D不符合题意。 故选A。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·江西省南昌市第二中学·期中)部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法不正确的是 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数（25℃） A. 酸性： B. 同浓度的离子结合能力由强到弱顺序为： C. 碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为： D. 少量通入NaClO溶液中的反应为： 【答案】D 【解析】弱酸的电离常数越大，酸性越强，由表格数据可知，酸性强弱顺序为：，由盐类水解规律可知，离子的水解能力的强弱顺序为：。 【解析】 A．由分析可知，弱酸的酸性强弱顺序为：，A正确； B．离子的水解能力越强，同浓度的离子结合氢离子的能力越强，由分析可知，离子的水解能力的强弱顺序为：，则结合氢离子的能力的强弱顺序为：，B正确； C．由分析可知，甲酸酸性强于碳酸，则由强酸制弱酸的原理可知，碳酸钠溶液与足量甲酸溶液反应生成甲酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，C正确； D．硫化氢具有强还原性，能与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成氯化钠、硫沉淀和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 2.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)二元弱酸在常温下的电离常数，。下列不正确的是 A. 溶液呈酸性 B. 升温平衡正向移动，溶液的电离常数增大 C. 向溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】A．溶液中，既存在HA-的电离平衡，又存在HA-的水解平衡，HA-水解的离子方程式为，水解平衡常数，则说明其电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，A正确； B．H2A为二元弱酸，其电离过程吸热，升温促进H2A的电离，平衡正向移动，溶液的电离常数增大，B正确； C．向溶液中加入少量NaOH固体，减小，根据不变，则变大，C错误； D．根据电荷守恒，溶液中有：，则有，D正确； 故选C。 3.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 A. 三种酸的强弱关系： B. 反应能够发生 C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. 相同温度下，的HX溶液的电离常数大于的HX溶液的电离常数 【答案】B 【解析】A．相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的强弱关系：，故A错误； B．根据“强酸制弱酸”，酸的强弱关系：，则反应能够发生，故B正确； C．由电离平衡常数可以判断，HZ、HX、HY都属于弱酸，故C错误； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，即相同温度下，的HX溶液的电离常数等于的HX溶液的电离常数，故D错误； 故选：B。 4.(2025-2026高二上·江西省南昌市第二中学·期中)常温下，某浓度溶液中滴加溶液，若定义，则测得、、变化如图所示。下列说法不正确的是。     A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化 B. 常温下， C. 将等浓度等体积的与溶液混合后，溶液显酸性 D. a、b、c三点对应的溶液，始终不变 【答案】D 【解析】H2A溶液中存在电离平衡，pH越大，c(H+)越小，平衡右移程度越大，c(A2-)越大，pc(A2-)越小，所以Ⅲ是pc(A2-)，pH越小，c(H+)越大，平衡左移程度越大，c(H2A)越大，pc(H2A)越小，所以Ⅱ是pc(H2A)和pH的关系曲线，Ⅰ是pc(HA-)和pH的关系曲线；，用a点计算Ka1=c(H+)=10-0.8，，用c点计算Ka2=c(H+)=10-5.3，据此分析解答。 【解析】 A．由分析可知，曲线Ⅱ表示随pH的变化，故A正确； B．， ，=，故B正确；        C．，===10-8.7，由分析可知Ka1=10-0.8，所以Ka1＞Kh1，所以将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显酸性，C正确； D．根据物料守恒，a、b、c三点对应的溶液，n(H2A)+n(HA﹣)+n(A2﹣)始终不变，但溶液体积改变，所以浓度之和发生改变，D错误； 答案选D。 5.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)改变二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数[已知随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. ②表示与pH的关系 B. 时，存在关系： C. 常温下，的平衡常数 D. 少量NaOH溶液与溶液反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】由图象可知，随着pH增加，溶液中的浓度减小、的浓度增大又减小、的浓度增大，故① 表示与pH的关系；② 表示与pH的关系；③ 表示与pH的关系；pH=1.4时，溶液中存在H2A、HA-，且二者浓度相等，说明H2A部分电离，电离方程式为H2AH++HA-，则K1==10-1.4，pH=6.7时，HA-、A2-浓度相等，且二者浓度相等，电离方程式为HA-H++A2-，则K2==10-6.7，据此分析； 【解析】 A．根据分析可知，② 表示与pH的关系，A正确； B．当时，由，可得，故时，存在关系，B错误； C．由分析可知，、，常温下，的平衡常数，C正确； D．少量NaOH溶液与溶液反应生成和水，离子方程式为，D正确； 故选B。 6.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)某弱酸溶液中主要成分的分布分数随的变化如图所示，已知。下列说法错误的是 A. 该酸- B. 溶液中： C. NaA的水解平衡常数 D. 某的缓冲溶液， 【答案】C 【解析】A．由图可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即，则该酸，故-lgKa=4.7，A正确； B．0.1 mol∙L-1 NaA溶液中，电荷守恒，物料守恒，则质子守恒，B正确； C．NaA的水解平衡常数，C错误； D．由可知，c(HA)：c(A-)=4:1的缓冲溶液中，c(H+)=4Ka=4×10-4.7 mol∙L-1，则溶液pH=-lgc(H+)=4.7-lg4=4.7-2lg2=4.1≈4，D正确； 故答案选C。 7.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 电离平衡常数 A. 25℃时，浓度相同的、、溶液中： B. 25℃时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为4 C. 25℃时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的变化更大 D. 25℃时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多 【答案】C 【解析】A．25℃时，弱酸的电离常数越小，酸性越弱，浓度相同的溶液中氢离子浓度越小，由电离常数可知，酸性强弱顺序为：，则浓度相同的三种酸溶液中氢离子浓度的大小顺序为：，A正确； B．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，而亚磷酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，则pH为4的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合后，溶液中亚磷酸和亚磷酸氢根离子的浓度都为原溶液的，温度不变，电离常数Ka1不变，所以混合溶液中pH仍为4，B正确； C．碳酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，由电离常数可知，氢氟酸的酸性强于碳酸，所以pH相同的碳酸溶液和氢氟酸溶液分别加水稀释100倍后，酸性强的氢氟酸溶液pH变化大，C错误； D．pH相同的弱酸溶液，酸性越弱，酸溶液的浓度越大，由电离常数可知，碳酸的酸性最弱，酸溶液的浓度最大，且为二元酸，所以体积相同、pH相同的四种酸溶液与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的氢氧根离子最多，D正确； 故选C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu 盐酸 弱电解质 HF HClO 非电解质 蔗糖 酒精 氯水 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 3.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)甲酸（HCOOH）是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子（）和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是 A. 甲酸的电离方程式： B. 达到平衡状态时，电离过程停止 C. 的甲酸溶液中： D. 升高温度能使的甲酸溶液中 4.(2025-2026高二上·江西·期中)下列说法错误的是 A. 氯化钠固体不能导电，但氯化钠是强电解质 B. 加热含酚酞的溶液，溶液颜色不变 C. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强 D. 物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中，的浓度不同 5.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)下列说法正确的是 A. 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 B. 电离平衡常数受溶液浓度的影响 C. 电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中大 D. 的电离常数表达式： 6.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 曲线1代表HCl的稀释过程 B. 溶液中水的电离程度。b点>c点 C. 溶液的导电能力：d点>c点 D. 从b点到d点，溶液中保持不变 7.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)(多选)常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法不正确的是 A. 血浆中c(HA)小于胃中c(HA) B. 取胃中液体，加水稀释100倍后，pH小于3.0 C. 在血浆中， D. 在血浆和胃中，HA电离程度相同 8.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 向c点溶液加水，变大，不变 B. a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：a=b=c C. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b D. a、b、c三点溶液的H+浓度：a＞b＞c 9.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)下列说法错误的是 A. 固体不能导电，但是强电解质 B. 的溶液一定呈酸性 C. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强 D. 物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中，的浓度不同 10.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是 A. 取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n B. 取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C. 取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多 D. 两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－) 11.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)常温下，浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. 酸性：HB<HA B. 常温下，HB的电离常数的数量级为10-5 C. HB的电离程度：a D. 将b、c两点的溶液加热，值变大 12.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 13.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)，浓度均为、体积为的溶液，分别加水稀释至体积随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 相同温度下，电离常数 B. 或的电离度： C. 中和a、b两点溶液，消耗物质的量相同 D. a点溶液升高温度，增大 14.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为。室温下实验室中用的氢氧化钠溶液滴定20mL醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 室温下，醋酸的电离平衡常数约为 B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL C. 若B点为40mL，所得溶液中： D. 若B点为40mL，从A到B，水的电离程度逐渐变大 15.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 A. a点表示的溶液中c(H+)等于10-3mol·L-1 B. b点表示的溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+) C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. b、d点表示的溶液中K相同 16.(2024-2025高二上·江西八校协作体·期中)下列说法正确的是 A. 温度升高，的NaOH溶液pH减小 B. 溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C. 向溶液中加入少量固体，减小 D. 增大盛放与混合气体的容器体积， 17.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. a点的Kw值比b点的Kw值大 C. a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) D. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为c>a>b 18.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)室温下，向乙二胺[H2N(CH2)2NH2]溶液中滴加盐酸，溶液中H2N(CH2)2NH2、、[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数δ(该组分的物质的量占已电离和未电离乙二胺总物质的量的百分数)随pOH[=-lgc(OH-)]变化的关系如图所示，H2N(CH2)2NH2的一级、二级电离常数分别为Kb1和Kb2。 下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表[H3N(CH2)2NH3]2+的分布分数 B. H2N(CH2)2NH2的一级电离方程式为：H2N(CH2)2NH2+H2O+OH- C. 室温下， D. a点溶液中，c(Cl-)＞3c{[(H3N(CH2)2NH3]2+} 19.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)如图所示，常温下，往甲、乙两室中分别加入等体积的溶液和()溶液，中间用交换膜隔开(只有未电离的分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 常温下，电离常数的数量级为 B. 平衡后，甲室中： C. 平衡后，甲、乙两室不相等 D. 平衡前，分子从乙到甲室 20.(2025-2026高二上·江西·期中)常温常压下，向一定体积的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列有关说法错误的是 A. 、点溶液对应 B. 、、点溶液对应醋酸的电离平衡常数： C. 加水前冰醋酸的导电能力几乎为零的原因是冰醋酸为共价化合物 D. 向点溶液中加入少量晶体，溶液的变小 21.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入的水的体积V变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. O点对应的冰醋酸中存在离子 B. ：a>b>c C. 的电离程度：c>b D. 加水过程中，水的电离平衡一直正向移动 22.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是 A.  B.  C.  D.  23.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)硼酸在水中存在电离平衡：。下列说法错误的是 A. 是酸，能抑制水的电离 B. 由电离方程式可知，为一元弱酸 C. 向固体中滴加饱和硼酸溶液，无明显现象，说明酸性： D. 溶液显碱性 24.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)常温下，向和的混合液中加入固体(忽略溶液体积变化)，与的部分关系如图所示。已知：代表或。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. 为弱酸的电离常数，则常温下 C. 常温下，和共存时： D. 的平衡常数 25.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)下列说法中，不能说明HA是弱电解质的是 A. 相同条件下，用等浓度的HCl和HA溶液做导电实验，后者灯泡暗 B. 常温时，溶液的约为3 C. 与反应放出气体 D. 的溶液加水稀释100倍后溶液 26.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·江西省南昌市第二中学·期中)部分弱酸的电离平衡常数如下表，则下列说法不正确的是 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数（25℃） A. 酸性： B. 同浓度的离子结合能力由强到弱顺序为： C. 碳酸钠滴入足量甲酸溶液中的反应为： D. 少量通入NaClO溶液中的反应为： 2.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)二元弱酸在常温下的电离常数，。下列不正确的是 A. 溶液呈酸性 B. 升温平衡正向移动，溶液的电离常数增大 C. 向溶液中加入少量NaOH固体，则变小 D. 溶液中： 3.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数 A. 三种酸的强弱关系： B. 反应能够发生 C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. 相同温度下，的HX溶液的电离常数大于的HX溶液的电离常数 4.(2025-2026高二上·江西省南昌市第二中学·期中)常温下，某浓度溶液中滴加溶液，若定义，则测得、、变化如图所示。下列说法不正确的是。     A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化 B. 常温下， C. 将等浓度等体积的与溶液混合后，溶液显酸性 D. a、b、c三点对应的溶液，始终不变 5.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)改变二元弱酸溶液的pH，溶液中、、的物质的量分数[已知随pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. ②表示与pH的关系 B. 时，存在关系： C. 常温下，的平衡常数 D. 少量NaOH溶液与溶液反应的离子方程式为 6.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)某弱酸溶液中主要成分的分布分数随的变化如图所示，已知。下列说法错误的是 A. 该酸- B. 溶液中： C. NaA的水解平衡常数 D. 某的缓冲溶液， 7.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 电离平衡常数 A. 25℃时，浓度相同的、、溶液中： B. 25℃时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为4 C. 25℃时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的变化更大 D. 25℃时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $