专题03 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，江西专用）高二化学上学期

专题03 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法中错误的是 A. 该异构化反应的 B. HCN比HNC稳定 C. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 D. 在该条件下，HCN的总能量低于HNC的总能量 【答案】C 【解析】A．反应热为生成物总能量减去反应物总能量，，故A正确； B．HCN相对能量为0.0，HNC的相对能量为59.3kJ/mol，能量越低越稳定，所以HCN比HNC稳定，故B正确； C．催化剂可加快反应速率，减低反应所需活化能，与反应热无关，故C错误； D．，该反应为吸热反应，则HCN的总能量低于HNC的总能量，故D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.    kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/mol B.    ；   ，则 C.    kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D. C(石墨，s)(金刚石，s)   ，则石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】A．燃烧热要求生成液态水，而该反应生成气态水，因此ΔH不是燃烧热，A错误； B．固态硫转化为气态硫需要吸热，燃烧时释放的热量更少，ΔH1(负值)应大于ΔH2，B错误； C．反应生成BaSO4沉淀会额外放热，实际放热量大于57.3kJ，C错误； D．ΔH>0表明石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量更低、更稳定，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，，D项正确；故选D。 4.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. CO2合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变Q1和Q2的大小 B. CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量 C. CO2合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能大Q2kJ D. CO2合成淀粉的过程有碳碳键形成 【答案】D 【解析】A．CO2合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，但是不改变焓变，故Q2的大小不变，A错误； B．反应为放热反应，则破坏反应物化学键吸收的能量小于形成产物化学键释放的能量，B错误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，由图可知，CO2合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能小Q2kJ，C错误； D．淀粉为高分子含碳化合物，则CO2合成淀粉的过程有碳碳键形成，D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 6.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)酒泉卫星发射中心2022年10月9日讯：运载火箭CZ-2D又将“夸父一号”卫星成功送入预定轨道。CZ-2D使用的推进剂是N2O4/C2H8N2，其推进作用的热化学方程式为：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)     ΔH=-2550kJ·mol-1，下列说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 若生成物都是气态的，则该反应的ΔH将变小 C. 该反应可说明燃烧不一定需要氧气 D. 在CZ-2D上使用该推进剂对环境是友好的 【答案】B 【解析】A．，因此是放热反应，故A正确； B．同一物质气态具有的能量高于液态的能量，若生成物都是气态的，则该反应的ΔH将变大,故B错误； C．该反应可说明燃烧的助燃剂未必是氧气，故C正确； D．在CZ-2D上使用该推进剂产物无污染对环境是友好的，故D正确； 答案选B。 7.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为：   。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．放热反应中反应物总能量高于产物总能量，且同物质气态能量高于液态，故气态产物能量高于液态产物（液态产物在气态产物下方），A图符合反应物能量最高、气态产物次之、液态产物最低的放热反应特征，A正确； B．液态产物能量高于气态产物，违背同物质气态能量高于液态的规律，B错误； C．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，与题目中ΔH＜0（放热反应）矛盾，C错误； D．反应物能量低于产物能量，为吸热反应，不符合放热反应特征，D错误； 故选A。 8.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【解析】 A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 9.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应 B. ③所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度 C. 若用固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低 D. 实验③中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果无影响 【答案】C 【解析】A．金属与酸的反应、中和反应是放热反应，但氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故A错误； B．③ 所涉及实验一组完整的实验数据需要测三次温度，即混合前稀酸的温度、稀碱的温度、实验中最高温度，故B错误； C．NaOH固体溶于水放热，则用NaOH固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低，故C正确； D．金属是热的良导体，传热快，将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒，造成热量的损失，实验结果偏小，故D错误； 答案为C。 10.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)下列说法正确的是 A. H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1 B. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 C. C(g)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1 D. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1可得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1，故A错误； B．醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故B错误； C．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，则1mol碳生成一氧化碳的反应热不是碳的燃烧热，故C错误； D．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，石墨的总能量小于金刚石总能量，则能量低的石墨比金刚石稳定，故D正确； 故选D。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 【答案】D 【解析】A．由反应自发可知，、的反应在低温能自发进行，A错误； B．稀醋酸是弱酸，断键需吸热，所以20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ，B错误； C．催化剂的作用是降低反应活化能，不能改变反应方向，C错误； D．由反应自发可知，该反应，则反应才能自发进行，D正确； 故选D。 2.(2024-2025高二上·江西八校协作体·期中)某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，近似认为的NaOH溶液与的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，下列说法错误的是 A. 图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器 B. 若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0g C. 若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应的反应热△H偏大 D. 若测得平均温度差为，则上述实验测得的中和反应反应热为 【答案】C 【解析】A．由实验装置图可知，中和热测定的装置中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器，故A正确； B．实验室没有300mL容量瓶，所以配制300mL1mol/L的碳酸钠溶液时，应选用500mL容量瓶，则配制该溶液时，需要称量氢氧化钠固体0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，故B正确； C．若用量筒量取氢氧化钠溶液体积时仰视读数会使量取氢氧化钠溶液的体积偏大，反应放出的热量多，导致测得的中和反应的反应热H偏小，故C错误； D．由题意可知，反应放出的热量为160g×4.2×10-3×4.0℃=2.688kJ，则反应的中和热H=-=-53.76kJ/mol，故D正确； 故选C。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)化学反应常伴随着能量变化，下列反应属于吸热反应的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．铝热反应（Fe2O3与Al高温反应）是典型的放热反应，反应一旦引发会剧烈释放热量，A错误； B．金属（Zn）与酸（H2SO4）反应生成盐和氢气，属于置换反应且明显放热，B错误； C．CO2与C在高温下生成CO，该反应需要持续高温条件，说明反应本身吸收热量，属于吸热反应，C正确； D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，放出大量热（如生石灰遇水发热），属于放热反应，D错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生改变，没有新物质生成，无化学反应，不涉放热反应，A错误； B．用捞纸器捞浆是造纸工艺中的物理分离步骤，无化学反应，不涉及放热反应，B错误； C．黑火药(S、KNO3、C)爆炸是剧烈的氧化还原反应，反应方程式为，反应过程中释放大量热量，属于放热反应，C正确； D．雕刻木活字是物理雕刻过程，无化学反应，不涉及放热反应，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是 A. 高温下Al与Fe2O3焊接钢轨的铝热反应 B. 舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景 C. 二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳 D. 铁在潮湿的环境中生锈 【答案】C 【解析】A．铝热反应虽然需要在高温下引发，但反应发生后放出大量热，属于放热反应，A错误； B．干冰升华时吸收热量，但该过程没有新物质生成，属于物理变化，不属于吸热反应，B错误； C．二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳时吸收热量，属于吸热反应，C正确； D．铁在潮湿环境中生锈是缓慢氧化过程，反应放出热量，属于放热反应，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·江西·期中)某同学设计的探究化学反应吸、放热的装置如图。下列各组物质反应的能量变化不符合该图示的是 A. 和 B. 铁和稀盐酸 C. 碳酸氢钠与盐酸 D. 少量和 【答案】C 【解析】A．与反应为放热反应，反应放热使锥形瓶内气体膨胀，压强增大，U型管液面会出现左低右高，符合图示，A不符合题意； B．铁与稀盐酸反应为放热反应，金属与酸反应放热，瓶内气压增大，U型管液面左低右高，符合图示，B不符合题意； C．碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，吸热使瓶内气体温度降低，压强减小，U型管液面会左高右低，不符合图示，C符合题意； D．Na与反应为放热反应，钠与水反应剧烈放热，瓶内气压增大，U型管液面左低右高，符合图示，D不符合题意； 故选C。 5.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下图的是 A. 常温下氨水和醋酸反应 B. 高温下石灰石分解 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 高温下铝与氧化铁粉末反应 【答案】A 【解析】由图可知，该反应的反应物总能量高于生成物，属于放热反应。 【解析】 A．氨水和醋酸反应为酸碱中和反应，为放热反应，且无元素化合价变化，A正确； B．石灰石分解为吸热反应，B错误； C．焦炭与二氧化碳反应属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C错误； D．铝与氧化铁粉末反应为氧化还原反应，且为放热反应，D错误； 故选A。 6.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是 A. 的溶液呈酸性 B. 升高温度，纯水中增大，减小，会减小 C. 适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率 D. 吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量 【答案】B 【解析】A．溶液中H⁺浓度大于OH⁻浓度时，溶液显酸性，符合酸碱性的基本定义，A正确； B．升高温度促进水的电离，c(H+)和c(OH-)浓度均增大，但两者仍相等，pH因H⁺浓度增大而减小，B错误； C．升高温度增加活化分子比例和单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，C正确； D．吸热反应中，旧键断裂吸收的总能量大于新键形成释放的总能量，导致反应体系能量净增加，D正确； 故选B。 7.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)请认真观察图示，然后回答下列各题。 （1）图中所示反应是　　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会　　　　　　　(填“放出”或“吸收”)　　　　　　　kJ的热量。 （3）下列反应中，属于放热反应的是　　　　　　　，属于吸热反应的是　　　　　　　。 ①物质燃烧       ②炸药爆炸       ③酸碱中和反应        ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应        ⑤二氧化碳通过炙热的碳层 【答案】（1）放热     （2）① 放出    ② 11     （3）① ① ② ③    ② ④ ⑤      【解析】(1)反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应； (2)根据方程式H2+I2=2HI，则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI的反应热为：436kJ/mol+151kJ/mol-2×299kJ/mol=11kJ/mol，故放出11kJ的能量。 (3)① 物质燃烧：燃烧都是放热反应； ② 炸药爆炸 ：爆炸都是放热反应； ③ 酸碱中和反应：中和反应都是放热反应； ④ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应：铵盐和碱的反应属于吸热反应； ⑤ 二氧化碳通过炙热的炭：条件是高温，属于吸热反应； 故属于放热反应的是① ② ③ ，属于吸热反应的是④ ⑤ 。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. H2(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1 B. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)     △H= -38.6 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】A．H2(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol-1可得①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ·mol-1，由关系式-2×① 可得：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1，A项正确； B．中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应，除酸碱反应放热，生成沉淀也放热，放热大于114.6kJ，B项错误； C．催化剂只降低活化能，但不改变反应热，C项错误； D．500°C、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，若1mol N2和3mol H2完全反应，放热大于38.6kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＜-38.6 kJ·mol-1，D项错误； 答案选A。 2.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。 已知：①液态完全分解生成三种气体时吸收热量；②固态硫完全燃烧放出热量为。下列叙述错误的是 A. 上述循环至少涉及四种能量转化方式 B. 反应Ⅰ：    C. 反应Ⅲ：    D. 反应Ⅱ：    【答案】D 【解析】A．上述循环过程至少涉及四种能量转化方式：太阳能→热能→化学能→热能→电能，A项正确； B．结合已知条件可知，完全分解为二氧化硫、氧气和水蒸气，吸收热量，热化学方程式表示为：   ，B项正确； C．相当于，已知固态硫完全燃烧放出热量为，则完全燃烧放出热量，热化学方程式为：   ，C项正确； D．根据盖斯定律，-(反应Ⅰ+反应Ⅲ)=反应Ⅱ，，D项错误； 故选：D。 3.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】A．生成物一氧化碳不是稳定氧化物，二氧化碳是稳定氧化物，A错误； B．生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，B错误； C．生成物气态水不是稳定氧化物，液态水是稳定氧化物，C错误； D．葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖完全燃烧生成6mol CO2(g)和6mol H2O放出2800 kJ的热量，则mol葡萄糖完全燃烧生成3mol CO2(g)和3mol H2O放出1400 kJ的热量，D正确； 故选D。 4.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应：    B. 已知，，则 C. 的燃烧热为，则    D. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为    【答案】C 【解析】A．醋酸为弱酸属于弱电解质应写成化学式，A不符合题意； B．相同量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的能量大于碳不完全燃烧生成一氧化碳放出的能量， ，则， B不符合题意； C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的能量。已知的燃烧热为可写出因此可写出 ，C符合题意； D．N2和H2反应属于可逆反应，500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应参加反应的N2小于0.5mol生成的物质的量小于1mol，放热。1molN2反应放出的热量大于38.6kJ， 则，故D不符合题意； 故答案为C。 5.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)下列相关热化学方程式的说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热是ΔH=-890kJ•mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        ΔH=-890kJ•mol-1 B. 浓硫酸的稀释是放热反应 C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)        ΔH=-57.3kJ•mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)        ΔH2，则2ΔH1<ΔH2 【答案】D 【解析】A．表示甲烷燃烧热的方程式中水应该是液态，A错误； B．浓硫酸的稀释不是化学反应，故不是放热反应，B错误； C．弱酸或弱碱溶于水电离吸热，因此不是任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ，C错误； D．碳完全燃烧放热多，放热越多，△H越小，D正确； 答案选D。 6.(2024-2025高二上·江西八校协作体·期中)下列说法正确的是 A.    ，则反应的 B. 在稀溶液中，   ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ C. 完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 D. 下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为    【答案】C 【解析】A．气态水的能量高于液态水，所以氢气与氧气反应生成气态水的反应热△H＞—571.6kJ/mol，故A错误； B．氢氧化钠固体溶于水的过程为放热过程，则1mol氢氧化钠固体与1L1mol/L盐酸反应放出的热量大于57.3 kJ/mol ×1mol=57.3kJ，故B错误； C．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，由题意可知，甲烷的燃烧热△H=—=—890kJ/mol，反应的热化学方程式为，故C正确； D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以条件下0.5mol氮气和1.5mol氢气不可能完全反应，所以反应的焓变△H小于—2a kJ/mol，故D错误； 故选C。 7.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)下列化学反应表示正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，该反应的热化学方程式为： B. 甲烷的燃烧热，其热化学方程式为： C. 铅蓄电池充电时的阳极反应为： D. 氯碱工业的主要反应： 【答案】D 【解析】A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，该反应为可逆反应，未反应完全，如果消耗了和，反应放出热量将大于，A的热化学方程式表达不正确，A错误； B．燃烧热是指在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，对于甲烷的燃烧，指定产物中的水应该为液态水，不是气态水，B错误； C．铅蓄电池的总反应为：，则充电时的阳极反应为：，C错误； D．氯碱工业的主要反应就是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气作为工业原料，D正确； 故答案为：D。 8.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。 （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面　　　　　　(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水             B．浓硫酸和水             C．钠和水 （2）已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的　　　　　　(填字母“a”或“b”)表示。 ②写出H2燃烧的热化学反应方程式：　　　　　　。 （3）同温同压下，，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1　　　　　　ΔH2(填“<”“>”或“=”)。 【答案】（1）A     （2）① a    ② H2(g)+O2(g)=H2O(l)   △H=-286kJ/mol     （3）=      【解析】(1)A．生石灰和水反应生成氢氧化钙时会释放出大量的热量，“即热饭盒”可以利用该反应释放的热量加热食物，A符合题意； B．浓硫酸具有强腐蚀性，使用和存放均存在危险，B不符合题意； C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠有腐蚀性，且氢气易燃烧，使用和存放均存在危险，C不符合题意；答案选A； (2)由题意可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，则反应的能量变化可以用图a表示；由2 mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572 kJ热量可知，氢气的燃烧热为：，则反应的热化学方程式为：； (3)相同条件下反应的焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，则同温同压下，氢气和氯气在光照和点燃条件下的焓变相等。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：①    ②    ③    下列关系式正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】由盖斯定律可知，反应③ =② -3×① ，则，故答案选A。 2.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)已知：弱碱MOH的电离方程式为MOHM＋＋OH-；MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的反应热为ΔH=-24.2 kJ·mol-1；强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1.则 MOH在水溶液中电离的ΔH为 A. -69.4 kJ·mol-1 B. -45.2 kJ·mol-1 C. ＋69.4 kJ·mol-1 D. ＋45.2 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】由题意知，，，，，由盖斯定律可得，，； 故选D。 3.(2025-2026高二上·江西省景德镇一中·期中)下列表述正确的是 A. 已知：   ，则的NaOH溶液与稍过量的的硫酸溶液完全反应，放出的热量大于5.73 kJ B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ，则金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热 C. 已知：   ，   ，则可推出比稳定 D. 同温同压下，与反应生成等质量的时，在光照条件下放出的热量大于点燃条件下放出的热量 【答案】A 【解析】A．浓硫酸溶解时释放大量稀释热，导致总放热量超过理论值（），因此实际放热大于5.73 kJ，A正确； B．金刚石能量高于石墨，燃烧时释放更多热量，燃烧热为负，故，B错误； C．由计算可知，，该反应为吸热反应，能量更低更稳定，C错误； D．仅取决于始态和终态，与反应条件无关，生成等量HCl时放热量相同，D错误； 故答案选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示，下列说法中错误的是 A. 该异构化反应的 B. HCN比HNC稳定 C. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 D. 在该条件下，HCN的总能量低于HNC的总能量 2.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.    kJ/mol，则的燃烧热为1478.8kJ/mol B.    ；   ，则 C.    kJ/mol，则稀和稀完全反应生成1mol时，放出57.3kJ热量 D. C(石墨，s)(金刚石，s)   ，则石墨比金刚石稳定 3.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)已知：共价键、、键能分别为、、，则反应的等于 A.  B.  C.  D.  4.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)2021年我国首次实现以CO2为原料人工合成淀粉，该过程涉及CO2加氢(电解水得氢气)转化为甲醇(CH3OH)的过程，其能量变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. CO2合成甲醇的反应中，寻找高效催化剂可以改变Q1和Q2的大小 B. CO2合成甲醇的反应中，破坏反应物化学键吸收的能量大于形成产物化学键释放的能量 C. CO2合成甲醇的反应中正反应活化能比逆反应的活化能大Q2kJ D. CO2合成淀粉的过程有碳碳键形成 5.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 6.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)酒泉卫星发射中心2022年10月9日讯：运载火箭CZ-2D又将“夸父一号”卫星成功送入预定轨道。CZ-2D使用的推进剂是N2O4/C2H8N2，其推进作用的热化学方程式为：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l)     ΔH=-2550kJ·mol-1，下列说法不正确的是 A. 该反应属于放热反应 B. 若生成物都是气态的，则该反应的ΔH将变小 C. 该反应可说明燃烧不一定需要氧气 D. 在CZ-2D上使用该推进剂对环境是友好的 7.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)工业上由和合成气态甲醇的热化学方程式为：   。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是 A.  B.  C.  D.  8.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A.  B.  C.  D.  9.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应 B. ③所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度 C. 若用固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低 D. 实验③中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果无影响 10.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)下列说法正确的是 A. H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1 B. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 C. C(g)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.52kJ·mol-1，则碳的燃烧热ΔH=-110.52kJ·mol-1 D. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 D. 反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 2.(2024-2025高二上·江西八校协作体·期中)某实验小组用溶液、硫酸溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示，近似认为的NaOH溶液与的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，下列说法错误的是 A. 图中还缺少的一种仪器是玻璃搅拌器 B. 若实验共需要300mLNaOH溶液，则在配制该溶液时，需要称量NaOH固体10.0g C. 若用量筒量取NaOH溶液体积时仰视读数，则测得的中和反应的反应热△H偏大 D. 若测得平均温度差为，则上述实验测得的中和反应反应热为 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)化学反应常伴随着能量变化，下列反应属于吸热反应的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 A．打磨指南针 B．用捞纸器捞浆 C．黑火药爆炸 D．雕刻木活字 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)化学与生产、生活密切相关。下列反应属于吸热反应的是 A. 高温下Al与Fe2O3焊接钢轨的铝热反应 B. 舞台上采用干冰创设烟雾缭绕的场景 C. 二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳 D. 铁在潮湿的环境中生锈 4.(2025-2026高二上·江西·期中)某同学设计的探究化学反应吸、放热的装置如图。下列各组物质反应的能量变化不符合该图示的是 A. 和 B. 铁和稀盐酸 C. 碳酸氢钠与盐酸 D. 少量和 5.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下图的是 A. 常温下氨水和醋酸反应 B. 高温下石灰石分解 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 高温下铝与氧化铁粉末反应 6.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是 A. 的溶液呈酸性 B. 升高温度，纯水中增大，减小，会减小 C. 适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率 D. 吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量 7.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)请认真观察图示，然后回答下列各题。 （1）图中所示反应是　　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol 氢气和1 mol碘反应生成HI会　　　　　　　(填“放出”或“吸收”)　　　　　　　kJ的热量。 （3）下列反应中，属于放热反应的是　　　　　　　，属于吸热反应的是　　　　　　　。 ①物质燃烧       ②炸药爆炸       ③酸碱中和反应        ④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应        ⑤二氧化碳通过炙热的碳层 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. H2(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol-1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1 B. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)     △H= -38.6 kJ·mol-1 2.(2025-2026高二上·江西省临川一中·期中)研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。 已知：①液态完全分解生成三种气体时吸收热量；②固态硫完全燃烧放出热量为。下列叙述错误的是 A. 上述循环至少涉及四种能量转化方式 B. 反应Ⅰ：    C. 反应Ⅲ：    D. 反应Ⅱ：    3.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.3 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是 A. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1 4.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应：    B. 已知，，则 C. 的燃烧热为，则    D. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为    5.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)下列相关热化学方程式的说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热是ΔH=-890kJ•mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)        ΔH=-890kJ•mol-1 B. 浓硫酸的稀释是放热反应 C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)        ΔH=-57.3kJ•mol-1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)        ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)        ΔH2，则2ΔH1<ΔH2 6.(2024-2025高二上·江西八校协作体·期中)下列说法正确的是 A.    ，则反应的 B. 在稀溶液中，   ，若将1molNaOH固体加入稀盐酸中，放出的热量等于57.3kJ C. 完全燃烧生成液态水和气体，放出445kJ的热量，燃烧热的热化学方程式可表示为 D. 下，将和置于密闭容器中反应生成，放热akJ，其热化学方程式可表示为    7.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)下列化学反应表示正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，该反应的热化学方程式为： B. 甲烷的燃烧热，其热化学方程式为： C. 铅蓄电池充电时的阳极反应为： D. 氯碱工业的主要反应： 8.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。 （1）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面　　　　　　(填字母)反应释放的热量加热食物。 A．生石灰和水             B．浓硫酸和水             C．钠和水 （2）已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。 ①该反应的能量变化可用图中的　　　　　　(填字母“a”或“b”)表示。 ②写出H2燃烧的热化学反应方程式：　　　　　　。 （3）同温同压下，，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1　　　　　　ΔH2(填“<”“>”或“=”)。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)气态含氮化合物及其相关反应是新型科研热点。 已知：①    ②    ③    下列关系式正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)已知：弱碱MOH的电离方程式为MOHM＋＋OH-；MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的反应热为ΔH=-24.2 kJ·mol-1；强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1.则 MOH在水溶液中电离的ΔH为 A. -69.4 kJ·mol-1 B. -45.2 kJ·mol-1 C. ＋69.4 kJ·mol-1 D. ＋45.2 kJ·mol-1 3.(2025-2026高二上·江西省景德镇一中·期中)下列表述正确的是 A. 已知：   ，则的NaOH溶液与稍过量的的硫酸溶液完全反应，放出的热量大于5.73 kJ B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ，则金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热 C. 已知：   ，   ，则可推出比稳定 D. 同温同压下，与反应生成等质量的时，在光照条件下放出的热量大于点燃条件下放出的热量 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $