专题01 基本概念（期中真题汇编，江西专用）高二化学上学期

专题01 基本概念 10大高频考点 考点01 物质的组成与分类 考点02 分散系 胶体 考点03 物质的性质和用途 考点04 物质的转化 考点05 化学用语 考点06 电解质与非电解质 考点07 离子反应与离子方程式 考点08 离子共存、离子的检验与推断 考点09 阿伏加德罗常数NA 考点10 物质的量浓度 考点01 物质的组成与分类 1.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物 B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C. 根据所含元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 【答案】A 【解析】A．根据纯净物的元素组成可以将纯净物分为单质、化合物，故A正确； B．根据电解质在溶液的电离程度可以将电解质分为强电解质、弱电解质，故B错误； C．根据氧化物的性质可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，故C错误； D．根据反应中的能量变化可以将化学反应分为放热反应和吸热反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类，故D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)化学概念在逻辑上存在如下关系。对下列概念的说法正确的是 A. 离子反应和氧化还原反应不属于并列关系 B. 化合物与电解质不属于包含关系 C. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 D. 分散系和胶体属于重叠关系 【答案】A 【解析】A. 离子反应是有离子参加的反应，氧化还原反应是有电子转移表现为化合价发生变化的反应，不属于并列关系，A正确； B. 电解质是水溶液或熔融状态能导电的化合物，故化合物包含了电解质，B错误； C. 能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，化合物包含了碱性氧化物 ，C错误； D. 分散系分溶液、胶体和浊液，分散系包含了胶体，D错误； 答案选A。 3.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)下列物质中属于弱电解质的是 A.  B.  C.  D. 葡萄糖 【答案】B 【解析】A．属于盐类，在水溶液中可以完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．是二元弱酸，在水溶液中仅能发生部分电离，属于弱电解质，B符合题意； C．自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，C不符合题意； D．葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)下列说法中正确的有 ①金属氧化物不都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A. ①⑦ B. ①④⑦ C. ②③④⑤ D. ①④⑤⑥⑦ 【答案】A 【解析】①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，故正确； ②强碱氢氧化钡溶液与强酸硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，不能用离子方程式表示，故错误； ③溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子，故错误； ④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如强还原剂一氧化碳与强氧化剂氧气混合不发生反应，故错误； ⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应只生成一种盐，故错误； ⑥酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如金属氧化物七氧化二锰为酸性氧化物，故错误； ⑦某元素由化合态变为游离态，可能是元素化合价降低被还原，如铜离子转化为铜的反应，也可能化合价升高被氧化，如硫离子转化为硫的反应，故正确； ① ⑦正确，故选A。 考点02 分散系 胶体 1.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是 A. 水边夜色本身就很美 B. 颗粒直径约为的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 【答案】B 【解析】薄雾是胶体，而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1nm～100nm，所描绘的景色，其本质原因是颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中，产生了丁达尔效应，从而形成了缥缈的美景。答案B。 2.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)下列描述正确的是 A. 胶体粒子大小介于1纳米至100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 C. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 【答案】C 【解析】A.胶体是分散质微粒直径介于1-100纳米之间的分散系，属于混合物，纳米材料不是分散系，不属于胶体，A错误； B.和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO既不能与酸反应，又不能与碱反应，属于不成盐氧化物，B错误； C.丁达尔效应是胶体的特征性质，可以用来鉴别溶液和胶体，C正确； D. 酸、碱、盐溶于水发生电离是自发过程，不需要外加电流的作用，D错误； 答案选C。 3.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】① 胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故① 正确； ② 硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故② 错误； ③ 冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故③ 正确； ④ 胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④ 正确； ⑤ 碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤ 错误； ① ③ ④ 正确，故选B。 4.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)Ⅰ．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(记为①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(记为②)60 mL 。 b．先滴加1%氯化金水溶液(记为③)0.75 mL，再滴加一定浓度的K2CO3溶液(记为④)0.6 mL ，振荡变成棕红色。 c ．加热煮沸至液体变成透明的红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm 之间 （1）上述物质①②③④中属于电解质的是　　　　　　　(填序号，下同)，除②以外能导电的是　　　　　　　。 （2）所得分散系属于　　　　　　　，其分散质是　　　　　　　。 （3）所得红色液体　　　　　　　(填“能”或“不能”)继续加热 Ⅱ．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。 （4）鉴别水溶液和胶体可以利用　　　　　　　。 （5）在淀粉胶体中加入硫酸钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加氯化钡溶液，其现象为　　　　　　　。 【答案】（1）① ②    ② ③ ④     （2）① 胶体    ② 金颗粒     （3）不能     （4）丁达尔效应     （5）产生白色沉淀      【解析】(1)白磷是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解；蒸馏水是弱电解质，不导电；氯化金水溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，氯化金水溶液含有自由移动的离子，能导电；K2CO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，溶液含有自由移动的离子，能导电；属于电解质的是② ，除② 以外能导电的是③ ④ ； (2)胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm 之间，则为胶体，分散质为金颗粒； (3)胶体持续加热发生聚沉，所得红色溶液不能继续加热。 (4)胶体能产生丁达尔效应，鉴别水溶液和胶体可以利用的操作是为丁达尔效应； (5)溶液中分散质粒子能透过半透膜而胶体中分散质粒子不能透过半透膜，一段时间后，取出半透膜袋，烧杯的溶液中含有硫酸钠，滴加氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，其现象为产生白色沉淀。 考点03 物质的性质和用途 1.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作任何食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 【答案】A 【解析】A．化石燃料不可再生，寻找新能源替代化石燃料，可节省化石燃料，同时减少污染，A正确； B．二氧化硫虽有毒，但允许作为食品添加剂（如葡萄酒中的抗氧化剂和抑菌剂），B错误； C．液氨汽化时需要吸收大量热，可作制冷剂，C错误； D．太阳能电池材料为高纯度硅，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围： B 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率 C 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能 D 将溶于水后密封制成降温袋 在水中能完全电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．石蕊试液的变色范围为 pH 5~8（pH<5 变红、5~8 变紫、pH>8 变蓝），可通过石蕊颜色判断河水酸碱性，化学知识与劳动项目对应，不符合题意，A错误； B．将木材劈碎增大与氧气的接触面积，能加快燃烧速率，化学知识与劳动项目对应，不符合题意，B错误； C．酒曲是催化剂，能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能，加快反应速率，化学知识与劳动项目对应，不符合题意，C错误； D．溶于水制成降温袋，是因为其溶解过程吸热（物理过程），而“在水中完全电离” 是电离的化学性质，与“降温”的劳动项目无对应关系，符合题意，D正确； 故选D。 3.(2024-2025高二上·江西八校协作体·期中)化学与生产、生活等息息相关，下列叙述错误的是 A. 用NaOH和铝粉制作厨卫管道疏通剂 B. 用与石灰乳制取漂粉精 C. 利用制作呼吸面具 D. 利用铁制容器盛放浓盐酸 【答案】D 【解析】A．铝和氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应生成的氢气可以排除厨卫管道中的堵塞物，所以可以用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道，故A正确； B．氯气能与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，所以可以用氯气与石灰乳制取漂粉精，故B正确； C．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，所以过氧化钠可以用于制作呼吸面具，故C正确； D．盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以不能用铁制容器盛放浓盐酸，故D错误； 故选D。 考点04 物质的转化 1.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B. 可为铁，氧化物2俗称铁红 C. 可为氮，盐的水溶液呈酸性 D. 可为钠，可通过电解饱和食盐水制备钠单质 【答案】A 【解析】A．硫单质与O2生成SO2（氧化物1），SO2再氧化为SO3（氧化物2），SO3与水生成H2SO4（酸），H2SO4与NaOH反应生成硫酸盐。SO2可作为食品添加剂（如防腐剂），A正确； B．铁单质与O2燃烧生成Fe3O4（氧化物1），但Fe3O4难以进一步氧化为Fe2O3（氧化物2，铁红），且Fe2O3不溶于水，无法直接生成酸或碱，B错误； C．氮气与O2生成NO（氧化物1），NO氧化为NO2（氧化物2），NO2与水生成HNO3（酸），HNO3与NaOH反应生成硝酸盐（如NaNO3），但其水溶液呈中性，而非酸性，C错误； D．钠与O2常温生成Na2O（氧化物1），加热生成Na2O2（氧化物2），Na2O2与水生成NaOH（碱），NaOH与HCl反应生成NaCl（盐）。但电解饱和食盐水无法制备钠单质（需电解熔融NaCl），D错误； 故选A。 考点05 化学用语 1.(2025-2026高二上·江西省南昌市第二中学·期中)下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. HCl分子中σ键的形成： C. 基态铅原子的简化电子排布式：[Xe]5d106s26p2 D. sp2杂化轨道模型： 【答案】C 【解析】A．CaC2为离子化合物，由Ca2+和构成，两个碳原子形成碳碳三键，电子式为，每个碳原子均满足8电子稳定结构，A正确； B．HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的σ键，故HCl分子中σ键的形成可表示为：，B正确； C．铅为82号元素，位于第六周期，与碳元素同主族，基态原子电子排布式为[Xe]4f145d106s26p2，简化电子排布式需包含4f14，C错误； D．sp2杂化轨道含有的s轨道成分和的p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，故sp2杂化轨道模型为，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)下列反应方程式书写正确的是 A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B. 工业上用石英砂制备粗硅： C. 稀盐酸与Na2S2O3溶液反应： D. 氨水与醋酸溶液反应： 【答案】B 【解析】A．甲烷与Cl2光照下发生取代反应是分步进行的，生成CH2Cl2时应伴随生成2HCl而非H2，正确的反应方程式为，A错误； B．工业制粗硅时，将SiO2与C在高温下反应，生成Si(粗硅)和CO，方程式书写正确，B正确； C．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀盐酸反应的离子方程式应为，选项C未正确拆分Na2S2O3（应拆为2Na+和），C错误； D．氨水中的NH3∙H2O是弱电解质，不可拆为OH-，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是 A. 水分子()的电离示意图： B. 表示燃烧热的热化学方程式(值无误)：    C. 溶液中所有含磷微粒：、、 D. 与反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】A．水的电离方程式为，A项正确； B．燃烧热的定义是1 mol燃料完全燃烧生成指定产物放出的热量，H2燃烧应该生成液态，而B选项中为气态，不能表示燃烧热的热化学方程式，B项错误； C．为弱电解质，三元弱酸，会发生三步电离，除了，，这三种含P微粒，还有分子，C项错误； D．与反应的离子方程式为，D项错误； 故选A。 4.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)下列反应的化学用语书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 向溶液中加入少量稀盐酸： C. 氧化铁与稀盐酸混合： D. 固体与浓盐酸混合： 【答案】C 【解析】A．钠虽然比铜的活泼性强，但钠与水的反应要比钠与硫酸铜的置换反应更容易发生，所以，钠投入硫酸铜溶液后，首先发生的反应是与水的置换反应，生成了氢氧化钠和氢气，与硫酸铜反应的是氢氧化钠，最终产物是氢氧化铜，离子方程式为，故A错误； B．溶液中加入少量稀盐酸生成，离子方程式为：，故B错误； C．氧化铁与稀盐酸反应生成Fe3+和水，离子方程式为：，故C正确； D．固体与浓盐酸混合制备氯气，双线桥表示为，故D错误； 故答案选C。 考点06 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·江西·期中)食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A. 抗氧化剂：还原铁粉 B. 酸味剂：磷酸 C. 防腐剂：二氧化硫 D. 膨松剂：碳酸氢钠 【答案】B 【解析】A．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．磷酸（H3PO4）在水中部分解离，属于弱酸，是弱电解质，B符合题意； C．SO2本身不导电，与水反应生成H2SO3（弱电解质），但SO2是非电解质，C不符合题意； D．NaHCO3在水中完全解离为Na+和，是强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 2.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)世界是由物质构成的，下列有关物质的分类及导电性判断均正确的是 选项 物质 类别 能否导电 A 固体 强电解质 能 B 气体 酸 能 C 熔融 电解质 能 D 固体 弱电解质 不能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．NaCl固体属于强电解质正确，但固体中离子不能自由移动，不能导电，故导电性描述错误，A错误； B．HCl气体是酸正确，但气体状态未解离，无法导电，导电性描述错误，B错误； C．熔融KCl是电解质（强电解质），熔融态下离解出自由离子，能导电，分类和导电性均正确，C正确； D．CaCO3固体属于强电解质（虽难溶但熔融完全离解），类别描述错误，D错误； 故答案选C。 3.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)下列说法正确的是 A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应 B. 凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸 C. 与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 D. 电解质一定能导电，能导电的一定是电解质 【答案】C 【解析】A．不能与酸反应的氧化物不一定能与碱反应，例如CO既不能与酸反应，也不能与碱发生反应，A错误； B．酸性氧化物不一定直接与水反应生成相应的酸，如SiO2是酸性氧化物，由于其难溶于水，因此不能与水直接生成H2SiO3，B错误； C．与水反应生成酸的氧化物可能不是该酸的酸酐，例如NO2与水反应生成HNO3，同时生成NO，反应过程中元素化合价发生改变，因此NO2不是HNO3的酸酐，HNO3的酸酐是N2O5，C正确； D．固态电解质中可能含有的微粒是离子或分子。若其中含有离子，由于离子不能自由移动，因此不能导电；若其中含有分子，分子是中性微粒，不是带电荷的微粒，也不能导电。能够导电的物质如金属单质不是化合物，也不属于电解质，D错误； 故合理选项是C。 4.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)电解质在维持身体水分平衡、支持器官功能和新陈代谢中起着关键作用。下列物质不属于电解质的是 A. C6H12O6（葡萄糖） B. H2O C. H2N—CH2—COOH（甘氨酸） D. NaCl 【答案】A 【解析】A．葡萄糖（C6H12O6）在水溶液中或熔融状态下不能离解出离子，属于非电解质，A符合题意； B．水（H2O）能微弱离解出H+和OH-，属于弱电解质，B不符合题意； C．甘氨酸（H2N—CH2—COOH）在水溶液中可离解出离子，属于电解质，C不符合题意； D．NaCl在熔融或水溶液中能完全离解成Na+和Cl-，属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 考点07 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·江西省景德镇一中·期中)对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是 A. 制备乙二酸乙二酯：++2H2O B. 乙醇与酸性溶液反应： C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O D. 用小苏打溶解水杨酸：+2 +2CO2+2H2O 【答案】B 【解析】A．乙二酸乙二酯的结构为，制备乙二酸乙二酯：++2H2O，A错误； B．乙醇具有还原性，能被酸性溶液氧化成乙酸，+6价Cr元素还原为+3价，乙醇与酸性溶液反应：，B正确； C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，溴乙烷发生水解反应生成乙醇，C2H5Br + OH- C2H5OH+Br- ，C错误； D．碳酸的酸性强于苯酚，故酚羟基不与反应，正确的离子方程式为+ +CO2+H2O，D错误； 故答案选B。 2.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 金属钾投入到盐酸中： B. 向溶液中通入少量气体： C. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： D. 用溶解： 【答案】A 【解析】A．钾投入到盐酸溶液中，发生的离子反应应为，故A正确； B．向溶液中通入少量气体反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为:，故B错误； C．已知还原性，向的溶液中等物质的量的，离子方程式为：，故C错误； D．用溶解生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：，故D错误； 答案选A。 3.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)下列方程式与所给事实不相符的是 A. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇溶液变蓝： B. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成： C. 乙烷碱性燃料电池的负极反应式： D. 已知，，，向NaCN溶液中通入少量的： 【答案】D 【解析】A．将氧化为，淀粉遇变蓝，反应方程式正确，A符合； B．少量时，由于酸性，反应生成和，方程式正确，B符合； C．乙烷在碱性条件下被氧化为，电子转移数正确，负极反应式正确，C符合； D．根据已知，HCN的酸性强于，少量应生成而非，方程式错误，正确方程式为，D不符合； 故答案选D。 考点08 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、 B. 澄清透明溶液：K+、Na+、、 C. 含大量Al3+的溶液中：K+、、、 D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、 【答案】B 【解析】A．水电离的c(H⁺)=1×10⁻13mol/L，说明溶液可能为酸性或碱性，若为酸性，与在H⁺存在下发生氧化还原反应（被氧化为，被还原），若为碱性，与OH⁻生成Fe(OH)2沉淀，A错误； B．K⁺、Na⁺为可溶性阳离子，、为阴离子，彼此无反应，显紫色，但颜色不影响共存，B正确； C．Al3+和、发生强烈双水解反应，不能大量共存，C错误； D．与⁻生成红色络合物Fe(SCN)3，无法大量共存，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 【答案】C 【解析】A．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B．H+与反应生成SO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．K+、Na+、、均为可溶性离子，且不反应，能大量共存，C正确； D．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】A．酸性溶液中含有大量，与会生成弱电解质，不能大量共存，A项错误； B．在酸性溶液中具有强氧化性，具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； C．酸性溶液中含有大量，不能与大量共存，C项错误； D．四种粒子在酸性溶液中均不互相反应，可以大量共存，D项正确； 故选D。 4.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 中性溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出来的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．该组里离子彼此不反应，且均不与硫酸反应，可以大量共存，故A正确； B．在中性溶液中不能大量共存，故B错误； C．的溶液显酸性，、在酸性条件下发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误； D．水电离的，该溶液可能是酸性溶液、也可能是碱性溶液，在碱性条件下不能大量共存，故D错误； 故选：A。 5.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 由水电离出的：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．常温下，由水电离出的，溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，和会发生氧化还原反应；若为碱性，会与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液中，与会发生氧化还原反应而无法大量共存，B不符合题意； C．使石蕊变蓝的溶液为碱性，、、、在碱性条件下不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．无色溶液中和发生双水解反应生成沉淀和气体，无法大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 6.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 D. 与反应能生成的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．则溶液中，即溶液为强酸性溶液，溶液中、、、、均不反应，能够大量共存，A正确； B．时为酸性溶液，在酸性条件下与反应，不可以大量共存，B错误； C．甲基橙变为红色，则溶液显强酸性，在酸性条件下二价铁和硝酸根离子会反应，不能大量共存，C错误； D．与铝反应生成氢气的溶液为酸性或者强碱性溶液，碱性溶液中镁离子、碳酸氢根离子不能大量存在，酸性溶液中，碳酸氢根离子不能大量存在，D错误； 故答案选A。 7.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. pH=9的溶液中，、、、 B. 使甲基橙显红色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】A．pH=9的溶液是碱性含，与反应生成红褐色沉淀，A错误； B．能使甲基橙变为红色的溶液为酸性溶液，不能存在，B错误； C．的溶液是碱性溶液含，几种离子可以共存，C正确； D．水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，为酸性或碱性溶液，若为碱性溶液，镁离子和铜离子不能存在，D错误； 故选C。 8.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、Na+、SO、Cl- B. 能使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO C. NH4Cl溶液：K+、Na+、SO、[Al(OH)4]− D. Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO 【答案】D 【解析】A．水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液，水电离受到抑制，溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH、OH-反应放出氨气，碱性条件下不能大量共存，故不选A； B．能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下I-、NO发生氧化还原反应，故不选B； C．NH4Cl溶液中，NH、AlO发生双水解反应，不能大量共存，故不选C； D．Kw/c(OH-)=0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、SiO、NO相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 9.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： 、、、 B. 常温下，由水电离出的溶液中： 、、、 C. 在的溶液中： 、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．的溶液中，能与发生双水解反应，与反应，不能大量共存，A错误；  B．常温下，由水电离出的溶液可能呈酸性或碱性，若溶液呈强酸性，与反应；若溶液呈强碱性，与反应，该组离子不能大量共存，B错误； C．在的溶液中，与反应，不能大量共存，C错误； D．常温下， 的溶液呈碱性，、、、、之间不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 10.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．的溶液为强酸性溶液，在酸性条件下会与反应，方程式，A错误； B．由水电离产生的，溶液可能为强酸性或强碱性；在碱性条件下生成沉淀，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，在酸性条件下会与发生氧化还原反应，B错误； C．使甲基橙变红的溶液为强酸性溶液，在酸性条件下与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中，、、、均为可溶性离子，且彼此间不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、 C. 饱和氯水中：、、 D. 无色透明的溶液中：、、 【答案】C 【解析】A．酸和碱都会抑制水的电离，水电离出的的溶液可能呈强酸性或强碱性，在强酸中会和氢离子生成二氧化碳和水、在强碱中会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，不能大量存在，A不符合题意； B．使甲基橙变红的溶液为强酸性环境，次氯酸根离子在酸性条件下会与氢离子结合生成次氯酸，且（强氧化性）与（强还原性）在酸性条件下会发生氧化还原反应，生成S等产物，不能大量共存，B不符合题意； C．饱和氯水含大量氯气分子、氢离子、氯离子、次氯酸分子等，、、相互不反应且不与氯水中物质反应，能大量共存，C符合题意； D．在水溶液中呈紫红色，与“无色透明”矛盾，D不符合题意； 故选C。 12.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)某透明溶液中可能只存在Na+、Fe2+、Ba2+、NO、CO、HCO、SO中的几种离子，现进行如下实验： Ⅰ.取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，继续滴加盐酸，产生无色的气体； Ⅱ.另取适量原溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液，有沉淀a生成。 已知：①NO是一种无色气体； ②不考虑水电离出的H+和OH-； ③Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O； ④Fe2+与CO(或HCO)在同一溶液中不能大量共存； ⑤不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： （1）仅由“取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生”可知，该溶液中一定不存在　　　　　　　(填离子符号)，判断的理由为　　　　　　　(用离子方程式表示，写1个即可)。 （2）仅由“继续滴加盐酸，产生无色的气体”可知： ①原溶液中可能存在的离子有　　　　　　　(填标号)。 A.NO、Fe2+        B.HCO、Fe2+        C.HCO、Na+、Ba2+        D.CO、Fe2+、Na+、Ba2+ ②无色的气体可能是　　　　　　。 ③请配平离子方程式Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O：　　　　　　　。 （3）若原溶液为绿色，则原溶液中一定存在的离子为　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）往生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，此时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。 【答案】（1）① CO、SO    ② SO+Ba2+=BaSO4↓(或CO+Ba2+=BaCO3↓)     （2）① AC    ② CO2(或NO)    ③ 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O     （3）NO、Fe2+     （4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O      【解析】(1)仅由“取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生”可知，该溶液中一定不存在CO、SO，这是因为碳酸钡和硫酸钡均为沉淀，故判断的理由为SO+Ba2+=BaSO4↓(或CO+Ba2+=BaCO3↓)。 (2)① 由“继续滴加盐酸，产生无色的气体”，可知溶液中可能存在HCO，碳酸氢根离子可以和钠离子、钡离子共存； 根据已知：①NO是一种无色气体； ② 不考虑水电离出的H+和OH-； ③Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O； ④Fe2+与CO(或HCO)在同一溶液中不能大量共存； ⑤ 不考虑空气对反应的影响； 则原溶液中还可能存在的离子有NO、Fe2+，故选AC。 ② 根据上面AC选项分析，无色的气体可能是碳酸氢根离子和盐酸反应生成的CO2或者是Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O生成的NO。 ③ 该反应中，亚铁离子由+2价升高为+3价，NO中N由+5价降低为+2价，结合得失电子守恒，配平为3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。 (3)若原溶液为绿色，则溶液中存在亚铁离子，再根据Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O生成无色的NO，则原溶液中一定存在的离子为NO、Fe2+。 (4)往生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，则该沉淀为碳酸钡，此时发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 13.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： B. 遇酚酞变红的溶液中： C. 与铝反应放出H2的溶液中： D. 水电离出的的溶液中： 【答案】D 【解析】A．pH=1的溶液呈强酸性，和CH3COO-会与H+反应生成H2CO3(分解生成CO2和水)和CH3COOH，不能大量共存，A不符合题意； B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，会与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．与铝反应放出H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，在H+存在下会氧化Fe2+且不会和铝反应生成氢气；若为碱性，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，均不能共存，C不符合题意； D．水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性。若为碱性，、Na+、Cl-、都能大量存在；若为酸性，会与H+反应，则在碱性条件下可能共存，D符合题意； 故选D。 考点09 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高二上·江西·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 常温下，的稀盐酸中，水电离产生的数为 C. 与足量充分反应，转移的电子数为 D. 的溶液中含有的的数目为 【答案】B 【解析】A．1 L 1 mol∙L-1 MgCl2溶液中，Mg2+会发生水解，故Mg2+实际数目小于，A错误； B．常温下，1 L pH=5的盐酸中，，则水电离出的浓度为，即水电离出的浓度为，数目为，B正确； C．合成氨反应为可逆反应，3 mol H2无法完全反应，转移电子数小于，C错误； D．1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中浓度为0.1 mol∙L-1，数目为，D错误； 故答案选B。 2.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L H2O所含原子总数为1.5NA B. 溶液中含有的离子数为0.1NA C. 25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.2NA D. 0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA 【答案】D 【解析】A．H2O在标准状况下为液体，计算时不能使用气体摩尔体积，无法求出其物质的量，A错误； B．未给出溶液体积，无法确定H+的物质的量，B错误； C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-浓度为0.1mol/L，1L溶液中OH-的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，C错误； D．反应H2+I22HI为可逆反应，但反应前后分子总数不变，总物质的量保持0.2mol，分子总数为0.2NA，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含O原子的数目为 B. 溶液中含有数小于 C. 与充分反应，生成的气体中含有的分子数为 D. 64 g铜与含的浓硫酸充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】A．Na2SO4溶液中溶质含4 mol 氧原子，但溶液中水也含大量氧原子，总氧原子数目远大于，A错误； B．NaCN溶液中CN⁻会水解，导致其实际数目小于1 mol，即小于，B正确； C．，但NO2部分转化为N2O4，分子总数小于，C错误； D．浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低反应停止，Cu未完全反应，转移电子数小于，D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在的溶液中，的数目为 B. 与足量发生取代反应生成分子的数目为 C. 标准状况下，含有的中子数为 D. 常温下，的溶液中数目为 【答案】C 【解析】A．NH4Cl溶液中会水解，实际数目小于0.1NA，A错误； B．1mol Cl2与足量CH4发取生代反应生成HCl的物质的量最多为1mol，生成分子数目为NA，B错误； C．15N的中子数为8，1 mol 15N2含中子数16NA，C正确； D．未给出溶液体积，无法计算OH-数目，D错误； 故答案为C。 5.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸溶液中，含有的总数为 B. 和充分反应后，生成的分子总数为 C. 盐酸中，总数为 D. 和的混合物中所含原子总数为 【答案】D 【解析】A．pH=1的硫酸溶液中，H⁺浓度为0.1 mol/L，1 L溶液中H⁺的物质的量为0.1 mol，对应0.1 NA，而非0.2 NA，A错误； B．H2与I2的反应为可逆反应，无法完全生成2 mol HI，分子总数小于2 NA，B错误； C．未提供溶液体积，无法计算Cl-的总数，C错误； D．NO2和N2O4都具有相同的最简式NO2，NO2和N2O4的混合物总质量为46 g时，混合物中所含原子总数为，无论比例如何，总原子数恒为3 NA，D正确； 故答案选D。 考点10 物质的量浓度 1.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)易水解，实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量固体 D. 溶解固体时需要加入少量盐酸 【答案】D 【解析】A．配制溶液时，为了使操作规范、减小误差，应该使用500mL容量瓶，但不需要干燥，A项错误； B．配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起到搅拌和引流的作用，B项错误； C．用托盘天平称量固体质量时，需称量固体质量为，C项错误； D．易水解生成沉淀，故溶解时要加入盐酸抑制的水解，D项正确； 故答案选D。 2.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为② ① ④ ③ ，B错误； C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 基本概念 10大高频考点 考点01 物质的组成与分类 考点02 分散系 胶体 考点03 物质的性质和用途 考点04 物质的转化 考点05 化学用语 考点06 电解质与非电解质 考点07 离子反应与离子方程式 考点08 离子共存、离子的检验与推断 考点09 阿伏加德罗常数NA 考点10 物质的量浓度 考点01 物质的组成与分类 1.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A. 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物 B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C. 根据所含元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物 D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类 2.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)化学概念在逻辑上存在如下关系。对下列概念的说法正确的是 A. 离子反应和氧化还原反应不属于并列关系 B. 化合物与电解质不属于包含关系 C. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 D. 分散系和胶体属于重叠关系 3.(2025-2026高二上·江西省赣州市定南中学·期中)下列物质中属于弱电解质的是 A.  B.  C.  D. 葡萄糖 4.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)下列说法中正确的有 ①金属氧化物不都是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A. ①⑦ B. ①④⑦ C. ②③④⑤ D. ①④⑤⑥⑦ 考点02 分散系 胶体 1.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景本质原因是 A. 水边夜色本身就很美 B. 颗粒直径约为的小水滴分散在空气中 C. 光线是一种胶体 D. 烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 2.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)下列描述正确的是 A. 胶体粒子大小介于1纳米至100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 C. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 D. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离 3.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)下列说法正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. ①③④⑤ B. ①③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 4.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)Ⅰ．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(记为①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(记为②)60 mL 。 b．先滴加1%氯化金水溶液(记为③)0.75 mL，再滴加一定浓度的K2CO3溶液(记为④)0.6 mL ，振荡变成棕红色。 c ．加热煮沸至液体变成透明的红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm 之间 （1）上述物质①②③④中属于电解质的是　　　　　　　(填序号，下同)，除②以外能导电的是　　　　　　　。 （2）所得分散系属于　　　　　　　，其分散质是　　　　　　　。 （3）所得红色液体　　　　　　　(填“能”或“不能”)继续加热 Ⅱ．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。 （4）鉴别水溶液和胶体可以利用　　　　　　　。 （5）在淀粉胶体中加入硫酸钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加氯化钡溶液，其现象为　　　　　　　。 考点03 物质的性质和用途 1.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 B. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作任何食品添加剂 C. 液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 2.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围： B 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率 C 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能 D 将溶于水后密封制成降温袋 在水中能完全电离 A. A B. B C. C D. D 3.(2024-2025高二上·江西八校协作体·期中)化学与生产、生活等息息相关，下列叙述错误的是 A. 用NaOH和铝粉制作厨卫管道疏通剂 B. 用与石灰乳制取漂粉精 C. 利用制作呼吸面具 D. 利用铁制容器盛放浓盐酸 考点04 物质的转化 1.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A. 可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B. 可为铁，氧化物2俗称铁红 C. 可为氮，盐的水溶液呈酸性 D. 可为钠，可通过电解饱和食盐水制备钠单质 考点05 化学用语 1.(2025-2026高二上·江西省南昌市第二中学·期中)下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. HCl分子中σ键的形成： C. 基态铅原子的简化电子排布式：[Xe]5d106s26p2 D. sp2杂化轨道模型： 2.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)下列反应方程式书写正确的是 A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B. 工业上用石英砂制备粗硅： C. 稀盐酸与Na2S2O3溶液反应： D. 氨水与醋酸溶液反应： 3.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是 A. 水分子()的电离示意图： B. 表示燃烧热的热化学方程式(值无误)：    C. 溶液中所有含磷微粒：、、 D. 与反应的离子方程式： 4.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)下列反应的化学用语书写正确的是 A. 钠与溶液反应： B. 向溶液中加入少量稀盐酸： C. 氧化铁与稀盐酸混合： D. 固体与浓盐酸混合： 考点06 电解质与非电解质 1.(2025-2026高二上·江西·期中)食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A. 抗氧化剂：还原铁粉 B. 酸味剂：磷酸 C. 防腐剂：二氧化硫 D. 膨松剂：碳酸氢钠 2.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)世界是由物质构成的，下列有关物质的分类及导电性判断均正确的是 选项 物质 类别 能否导电 A 固体 强电解质 能 B 气体 酸 能 C 熔融 电解质 能 D 固体 弱电解质 不能 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)下列说法正确的是 A. 不能与酸反应的氧化物，就一定能与碱反应 B. 凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸 C. 与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 D. 电解质一定能导电，能导电的一定是电解质 4.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)电解质在维持身体水分平衡、支持器官功能和新陈代谢中起着关键作用。下列物质不属于电解质的是 A. C6H12O6（葡萄糖） B. H2O C. H2N—CH2—COOH（甘氨酸） D. NaCl 考点07 离子反应与离子方程式 1.(2025-2026高二上·江西省景德镇一中·期中)对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是 A. 制备乙二酸乙二酯：++2H2O B. 乙醇与酸性溶液反应： C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O D. 用小苏打溶解水杨酸：+2 +2CO2+2H2O 2.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 金属钾投入到盐酸中： B. 向溶液中通入少量气体： C. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： D. 用溶解： 3.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)下列方程式与所给事实不相符的是 A. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇溶液变蓝： B. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳有沉淀生成： C. 乙烷碱性燃料电池的负极反应式： D. 已知，，，向NaCN溶液中通入少量的： 考点08 离子共存、离子的检验与推断 1.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、 B. 澄清透明溶液：K+、Na+、、 C. 含大量Al3+的溶液中：K+、、、 D. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、、、 2.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)水溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、Ba2+、Br-、 B. Cl-、、Fe2+、H+ C. K+、Na+、、 D. Na+、H+、、 3.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 中性溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 由水电离出来的的溶液中：、、、 5.(2025-2026高二上·江西省南昌市第十中学·期中)常温下，下列各离子组在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 由水电离出的：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 使石蕊变蓝的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 6.(2024-2025高二上·江西新余第一中学·期中)常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 D. 与反应能生成的溶液中：、、、 7.(2024-2025高二上·江西省南昌市第十九中学·期中)常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A. pH=9的溶液中，、、、 B. 使甲基橙显红色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 水电离出的的溶液：、、、 8.(2024-2025高二上·江西省宜春市第一中学·期中)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、Na+、SO、Cl- B. 能使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO C. NH4Cl溶液：K+、Na+、SO、[Al(OH)4]− D. Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO 9.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： 、、、 B. 常温下，由水电离出的溶液中： 、、、 C. 在的溶液中： 、、、 D. 常温下的溶液中：、、、 10.(2025-2026高二上·江西景德镇·期中)常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 11.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、 C. 饱和氯水中：、、 D. 无色透明的溶液中：、、 12.(2025-2026高二上·江西宜春上高二中·期中)某透明溶液中可能只存在Na+、Fe2+、Ba2+、NO、CO、HCO、SO中的几种离子，现进行如下实验： Ⅰ.取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，继续滴加盐酸，产生无色的气体； Ⅱ.另取适量原溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液，有沉淀a生成。 已知：①NO是一种无色气体； ②不考虑水电离出的H+和OH-； ③Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O； ④Fe2+与CO(或HCO)在同一溶液中不能大量共存； ⑤不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： （1）仅由“取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生”可知，该溶液中一定不存在　　　　　　　(填离子符号)，判断的理由为　　　　　　　(用离子方程式表示，写1个即可)。 （2）仅由“继续滴加盐酸，产生无色的气体”可知： ①原溶液中可能存在的离子有　　　　　　　(填标号)。 A.NO、Fe2+        B.HCO、Fe2+        C.HCO、Na+、Ba2+        D.CO、Fe2+、Na+、Ba2+ ②无色的气体可能是　　　　　　。 ③请配平离子方程式Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O：　　　　　　　。 （3）若原溶液为绿色，则原溶液中一定存在的离子为　　　　　　　　(填离子符号)。 （4）往生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，此时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　。 13.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. pH=1的溶液中： B. 遇酚酞变红的溶液中： C. 与铝反应放出H2的溶液中： D. 水电离出的的溶液中： 考点09 阿伏加德罗常数NA 1.(2025-2026高二上·江西·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含有的的数目为 B. 常温下，的稀盐酸中，水电离产生的数为 C. 与足量充分反应，转移的电子数为 D. 的溶液中含有的的数目为 2.(2025-2026高二上·江西赣州十三校·期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L H2O所含原子总数为1.5NA B. 溶液中含有的离子数为0.1NA C. 25℃时1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.2NA D. 0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA 3.(2025-2026高二上·江西大联考·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含O原子的数目为 B. 溶液中含有数小于 C. 与充分反应，生成的气体中含有的分子数为 D. 64 g铜与含的浓硫酸充分反应，转移的电子数为 4.(2025-2026高二上·江西萍乡·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在的溶液中，的数目为 B. 与足量发生取代反应生成分子的数目为 C. 标准状况下，含有的中子数为 D. 常温下，的溶液中数目为 5.(2025-2026高二上·江西抚州宜黄县联考·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸溶液中，含有的总数为 B. 和充分反应后，生成的分子总数为 C. 盐酸中，总数为 D. 和的混合物中所含原子总数为 考点10 物质的量浓度 1.(2025-2026高二上·江西上饶·期中)易水解，实验室用固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时使用的容量瓶需要干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量固体 D. 溶解固体时需要加入少量盐酸 2.(2025-2026高二上·江西省南昌中学·期中)配制500mL的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $