2026-2027学年高二化学上学期期中练习（人教版选择性必修一 全国通用）

2026-2027学年高二化学上学期期中试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（每题3分，共42分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程，“水成冰”则相反 B. “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 2．下列说法正确的是 A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） ，则金刚石更稳定 B．化学反应速率为，是指时某物质的浓度为 C．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞几率增加，反应速率增大 D．活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 3．下列有关说法正确的是 A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B．已知 ， ，则 C．表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： D．和反应中和热，则： 4. 火箭燃料联氨（肼）燃烧反应为 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol-1。已知 N—H 键能为 391 kJ·mol-1，N≡N 键能为 946 kJ·mol-1，O=O 键能为 498 kJ·mol-1，O—H 键能为 463 kJ·mol-1，则 N—N 键的键能为（　　） A．202 kJ·mol-1 B．236 kJ·mol-1 C．193 kJ·mol-1 D．158 kJ·mol-1 5. 【原创】“太阳能热化学循环”可实现对 CO2 的利用：CO2(g) ⇌ CO(g)＋1/2O2(g)　ΔH＞0。下列说法不正确的是（　　） A．升高温度，平衡正向移动，平衡常数 K 增大 B．降低温度有利于降低 CO2 的平衡转化率 C．减小压强有利于提高 CO2 的平衡转化率 D．加入催化剂能增大 CO2 的平衡转化率 6．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的有几项 ①的 ②相同温度下，恒压比恒容的平衡转化率大 ③合成氨反应为熵减小的反应 ④“脱附”过程是放热过程 ⑤历程包含4个基元反应 ⑥通过液化分离，促进反应正向进行，增大平衡常数 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 7.（原创） 已知 kJ⋅mol，在存在时，该反应机理为：①(快) ②(慢)，下列说法正确的是 A. 的存在提高了该反应的反应速率和转化率 B. 为该过程的催化剂，为中间产物 C. 该反应速率主要由第①步基元反应决定 D. 该反应的①、②两个基元反应的活化能：②>① 8.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(    )已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高 有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达到平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. B. C. D. 9．常温下，在2L密闭容器中投入一定量，发生反应：  。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．方程式中 B．前12s内，A的平均反应速率为 C．达到平衡时，B的转化率为 D．常温下，假设某时刻混合物中的浓度分别为、，此时反应正在向逆反应方向进行 10．Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下： ①快； ②快； ③慢。 其中反应②存在、。下列说法正确的是 A．使用催化剂反应②的、均不发生改变 B．反应②的平衡常数 C．升高温度反应②的增加，减小 D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率 11.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验结论，错误的是 选项 实验反应 操作及现象 实验结论 向溶液中加入少量铁粉，溶液红色变浅 在其他条件不变时，减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 向溶液中加入少量浓溶液，溶液变为黄色 在其他条件不变时，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动 蓝色黄色  将盛有热溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由蓝绿色变为黄绿色 在其他条件不变时，降低温度，平衡向放热反应方向移动 将装有与混合气体的针管活塞外拉，针管内气体颜色先变浅又逐渐变深 对于有气体参与的可逆反应，在其他条件不变时，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动 A. B. C. D. 12．下列图示与对应的叙述不相符合的是 甲 乙 丙 丁 A．由图甲可知，、 B．图乙表示反应在恒温下起始物质的量相同时，平衡时的体积分数随起始物质的量变化的曲线，则达到平衡时的转化率大小为 C．图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大压强 D．图丁表示反应 在不同温度时，随压强的变化关系，则 13.在某温度下，向三个初始体积均为的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：。下列说法不正确的是(    ) 容器编号 容器类型 起始物质的量 平衡时的 物质的量 Ⅰ 恒温恒容 Ⅱ 绝热恒容 Ⅲ 恒温恒压 A. 容器Ⅱ中的转化率小于 B. 容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变，充入，新平衡后浓度未变 C. 平衡时的物质的量：、 D. 若容器Ⅰ中有、和，则此时 选项 研究目的 图示 温度对反应 的温度 压强对平衡 常数的影响 温度对反应 的影响 压强对反应 的影响 14.对于可逆反应。下列研究目的和图示相符的是(    ) A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分，每空2分）利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（）溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU）值越大。用如图所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为的过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图曲线①~⑤所示。 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 9 ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 （1）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为_________________________________________。 （2）_______________。 （3）请解释每个实验都要加入一定体积蒸馏水的原因___________________________________。 （4）分析数据可得以下三个结论： 结论1：其它条件相同时，浓度越大，反应速率越大； ①结论2：_________________________________________________________________。 ②结论3：其它条件相同时，浓度改变对反应速率的影响程度__________（填“大于”“小于”或“等于”）浓度改变对反应速率的影响程度。证据是______________________________。 （5）已知浑浊度为时，产生的质量为，则实验①反应开始到，用浓度变化表示的平均反应速率为___________________。 16.（16分，每空2分）合成氨反应 具有重要的意义． 该反应的化学平衡常数表达式是 ______ ． 该反应的化学平衡常数与温度的关系如下表所示： 其中， ______  填“”、“”或“”． 理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是 ______ 填序号 增大压强              使用合适的催化剂 升高温度              及时分离出产物中的 原料气可通过反应 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如图所示： 图中，两条曲线表示压强的关系是： ______ 填“”、“”或“”． 该反应为 ______ 反应填“吸热”或“放热”． 原料气还可通过反应 获取． 时，向容积固定为的容器中充入水蒸气和 ，反应达平衡后，测得的浓度为，则平衡时的转化率为 ______ ，该温度下反应的平衡常数值为 ______ ． 保持温度仍为，改变水蒸气和的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 ______ 填序号． 容器内压强不随时间改变 混合气体的密度不随时间改变 单位时间内生成的同时消耗 混合气中． 17．（14分，除标注外，每空2分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) (1)_______(用含和的代数式表示)。 (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 (3)列举两种可提高反应②中转化率的措施_______、（1分）_______。（1分） (4)在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_______（1分）(填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。（1分） ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=_______L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用KA、KB、KC表示)。 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______。 18. （14分，每空2分）工业上主要利用以下反应合成甲醇：。已知在一定条件下该反应的，(，) （1）假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，请计算该反应能够自发进行的适宜温度的取值范围为________K(用含a、b的代数式表示)。 （2）将等量和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是________。 A. 气体密度保持不变 B. 与的生成速率相等 C. 某时刻容器中，， D. 混合气体的平均相对分子质量不变 （3）在恒容密闭容器中，使用两种不同催化剂进行实验，相同时间内的转化率与温度、催化剂(Cat1、Cat2为两种不同的催化剂)的关系如图3所示。 a点时速率比较： ________(填“>”、“<”或“=”，下同)；200℃～400℃催化效率：Cat2________Cat1； （4）该反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图中能够代表的曲线为________(填“”“”“”或“”)；若该反应的化学平衡常数，那么发生该反应的温度________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）近日，我国学者研究发现，在单原子催化时，反应的历程以及中间体与物质的量之比随时间变化图如下： 第一步 第二步 第三步 下列说法正确的是________。 A.其他条件相同时，升高温度时，三步反应速率均加快 B.用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率 C.反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步骤 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中试卷答案 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（每题3分，共42分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. D 2.C 3． B 4. A 5. D 6． A 7. D 8.   9． A 10． B 11.  12． D  13.  14.   二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分，每空2分） （1） （2）8 （3）使各实验混合后溶液的总体积相同，从而在比较时保持另一种反应物的浓度不变，只改变所研究反应物的浓度 （4）其它条件相同时，浓度越大，反应速率越大 大于 以实验③为参照，实验①仅将浓度降低至原来的，实验⑤仅将浓度降低至原来的；达到相同浑浊度时，实验①所需时间比实验⑤长，说明降低浓度引起的反应速率减小更显著 （5） 16.（16分，每空2分） ；；； ；吸热； ；；  17．（14分，除标注外，每空2分） (1) (2)CD (3) 降压（1分） 升温（1分） (4) >（1分） 降低（1分） 200 KA=KB>KC (5)DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 18. （14分，每空2分） 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ＞ ②. ＞ （4） ①. ②. ＜ （5）AC 学科网（北京）股份有限公司 $